2025年滬科版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是A.SiO2和CaO的熔化B.氧化鈉和鐵的熔化C.碘和干冰的氣化D.晶體硅和晶體硫的熔化2、在高壓下將rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為具有類似rm{SiO_{2}}結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列有關(guān)rm{CO_{2}}的原子晶體的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}的分子晶體轉(zhuǎn)化為rm{CO_{2}}的原子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，rm{CO_{2}}的分子晶體轉(zhuǎn)化為rm{CO_{2}}的原子晶體是物理變化C.在rm{CO_{2}}的原子晶體中，每個(gè)碳原子周圍結(jié)合rm{4}個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍結(jié)合rm{2}個(gè)碳原子D.rm{CO_{2}}的原子晶體和rm{CO_{2}}的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)3、rm{ClO_{2}}是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑rm{.}實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得rm{ClO_{2}}rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O.}下列說法不正確的是rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}

dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O.}rm{(}A.rm{)}rm{1mol}參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{KClO_{3}}電子B.rm{2mol}在反應(yīng)中被還原C.rm{KClO_{3}}的還原性強(qiáng)于rm{H_{2}C_{2}O_{4}}D.rm{ClO_{2}}是rm{CO_{2}}被氧化后得到的產(chǎn)物rm{H_{2}C_{2}O_{4}}4、在Na2S溶液中，c（Na+）與c（S2-）的大小關(guān)系（）

A.相等。

B.c（Na+）：c（S2-）=2：1

C.c（Na+）：c（S2-）＞2：1

D.c（Na+）：c（S2-）＜2：1

5、以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內(nèi)是適當(dāng)?shù)脑噭?，方括號?nèi)是適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說法正確的是﹙﹚A.a為NaOH溶液，b是鹽酸B.①、②、③均為蒸餾C.A是乙酸乙酯，①為分液D.b是硫酸，②為分液6、對于SO2和CO2的說法中正確的是（）A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采用SP雜化軌道C.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D.S原子和C原子上都沒有孤對電子7、下列物質(zhì)中屬于晶體的是（）A.橡膠B.玻璃塊C.水晶D.淀粉8、下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒B.不能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)C.不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)D.可用電解氯化鎂溶液的方法來制取9、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以rm{Al}作陽極、rm{Pb}作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。電解過程中，以下判斷正確的是()。電池電解池rm{A}rm{H^{+}}移向rm{Pb}電極rm{H^{+}}移向rm{Pb}電極rm{B}消耗rm{3molPb}生成rm{2molAl_{2}O_{3}}rm{C}正極：rm{PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}=Pb^{2+}+2H_{2}O}陽極：rm{2Al+3H_{2}O-6e^{-}=Al_{2}O_{3}+6H^{+}}rm{D}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下列物質(zhì)中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵11、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應(yīng)中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}12、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負(fù)極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原13、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}14、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}?2SO_{3}(g)}為放熱反應(yīng)，則rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)triangleH>0}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}D.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}15、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、（12分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/minCOH2OH2CO2I650421.61.65II900210.50.53①對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C．實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分?jǐn)?shù)增大D．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率（CO）=；③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為。④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，則平衡向方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）⑤若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是。A．CO2的百分含量B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．CO的轉(zhuǎn)化率D．H2O的物質(zhì)的量17、（10分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0。已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小”或“不變”)；②1100℃時(shí)測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是。（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.0KJ/mol，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=。②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是（填符號）A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離E．充入He（g）18、在3種有機(jī)物①CH2=CH2、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，衡量一個(gè)國家的化工發(fā)展水平標(biāo)志的是____________(填序號，下同)，俗稱“酒精”的是____________，屬于食醋主要成分的是____________．19、維生素在人體中的作用______．20、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種短周期元素的原子序數(shù)：rm{X>W>Z>Y}．rm{W}原子的最外層rm{p}軌道沒有電子，rm{X}原子核外rm{s}軌道電子數(shù)與rm{p}軌道電子數(shù)之比為rm{1}rm{1}rm{Y}原子最外層rm{s}軌道電子數(shù)與rm{p}軌道電子數(shù)之比為rm{1}rm{1}rm{Z}原子的rm{p}軌道電子數(shù)比rm{Y}原子的多rm{2}個(gè)．rm{(1)}四種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開___rm{(}用元素符號表示rm{)}．rm{(2)}請用“rm{>}”或“rm{<}”填空：。第一電離能電負(fù)性氫化物沸點(diǎn)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性rm{W}______rm{X}rm{Z}______rm{Y}rm{Y}______rm{Z}rm{W}______rm{X}

rm{(3)}寫出rm{X}元素的單質(zhì)與rm{Z}rm{Y}所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．21、溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，主要產(chǎn)物是______，化學(xué)反應(yīng)方程式是______；該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，主要產(chǎn)物是______，化學(xué)反應(yīng)方程式是______；該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。22、（6分）實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下儀器：（1）實(shí)驗(yàn)中需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是。（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺___________________________。（3）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實(shí)際濃度將（填大于、小于或等于）0.5mol/L。23、（14分）Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：；下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕。Ⅱ．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。請回答下列問題：（1）a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。（2）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從____電極流出（填“Fe”或“Cu”），________（填Cu2+或SO42-）離子朝負(fù)極移動，Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____。（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”）連接；此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。24、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{A<B<C<D<E<F.}其中rm{A}原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物rm{B_{2}E}為離子晶體，rm{E}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子；rm{C}元素是地殼中含量最高的金屬元素；rm{D}單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；rm{F}原子核外最外層電子數(shù)與rm{B}相同，其余各層電子均充滿rm{.}請根據(jù)以上信息，回答下列問題rm{(}答題時(shí)，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}均用所對應(yīng)的元素符號表示rm{)}

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____rm{.(}用元素符號表示rm{)}

rm{(2)B}的氯化物的熔點(diǎn)比rm{D}的氯化物的熔點(diǎn)______rm{(}填“高”或“低”rm{)}理由是____．

rm{(3)A}的氫化物分子中中心原子采取______雜化，rm{E}的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是______．

rm{(4)F}的核外電子排布式是______，rm{F}的高價(jià)離子與rm{A}的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為______．

rm{(5)A}rm{F}形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示rm{(}其中rm{A}顯rm{-3}價(jià)rm{)}則其化學(xué)式為______rm{(}每個(gè)球均表示rm{1}個(gè)原子rm{)}．

rm{(6)A}rm{C}形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為______，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為______．評卷人得分四、其他(共1題，共8分)25、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)26、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。27、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共18分)28、由Cu、Cu2O、CuO組成的混合物，加入200mL0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到448mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：(1)(5分)若將等質(zhì)量的上述混合物在加熱條件下用H2全部還原，能生成多少克Cu？(2)(5分)若題述混合物中含Cu0.02mol，則其中含CuO多少mol？29、（7分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液。5min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28gCu生成。試回答下列問題：（1）電解總離子方程式反應(yīng)式為________。（2）得到的溶液的pH是。（lg2=0.3）反應(yīng)速率v（Cu2+）：v（O2）=（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為(KspCu（OH）2=2×10-20)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】試題分析：A中前者是極性鍵、后者是離子鍵；B中前者是離子鍵，后者是金屬鍵；C中都是分子間作用力；D中前者是非極性鍵，后者是分子間作用力，答案選C。考點(diǎn)：考查晶體中作用力的判斷【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本題考查了基本概念、晶體類型及晶體空間結(jié)構(gòu)，根據(jù)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)采用知識遷移的方法分析二氧化碳原子晶體，難度中等。【解答】A.二氧化碳原子晶體中不含分子，rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}的分子晶體與rm{CO}故A錯(cuò)誤；

B.rm{CO}原子晶體轉(zhuǎn)化為rm{2}分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤，rm{2}；

C.的原子晶體不是同分異構(gòu)體，rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}故B不符合題意結(jié)構(gòu)類似，每個(gè)碳原子與rm{CO}個(gè)氧原子通過rm{CO}對共用電子對連接，每個(gè)氧原子與rm{{,!}_{2}}個(gè)碳原子通過原子晶體與rm{SiO}rm{{,!}_{2}}對共用電子對連接，故rm{SiO}正確；rm{SiO}rm{{,!}_{2}}rm{4}原子晶體與rm{4}分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如rm{1}原子晶體硬度很大，rm{1}分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故D錯(cuò)誤。

故選C。

rm{2}【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A.1mol}rm{KClO_{3}}參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子；故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中草酸是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，rm{KClO_{3}}是氧化劑反應(yīng)中被還原；故B正確；

C.該反應(yīng)中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性大于rm{ClO_{2}}的還原性；故C正確；

D.該反應(yīng)中rm{C}元素的化合價(jià)由rm{+3}價(jià)升高到rm{+4}價(jià)；所以草酸是還原劑，則二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選A．

rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O(O}均為rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}

dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O(O}價(jià)rm{-2}中，rm{)}元素的化合價(jià)由rm{Cl}價(jià)降低為rm{+5}價(jià)，rm{+4}元素的化合價(jià)由rm{C}價(jià)升高到rm{+3}價(jià)；以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．rm{+4}【解析】rm{A}4、C【分析】

硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應(yīng)是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一部分會水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，所以c（Na+）：c（S2-）＞2：1．

故選C．

【解析】【答案】在硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子；硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減?。?/p>

5、C【分析】【解析】【答案】C6、C【分析】【解析】【答案】C7、C【分析】【解答】解：A；橡膠沒有一定規(guī)則的外形、沒有固定的熔沸點(diǎn)；不是晶體，故A不選；B、玻璃沒有一定規(guī)則的外形、沒有固定的熔沸點(diǎn)，不是晶體，故B不選；

C；水晶是二氧化硅；具有整齊規(guī)則的幾何外形、有固定的熔點(diǎn)，屬于晶體，故C選；

D；淀粉沒有一定規(guī)則的外形、沒有固定的熔沸點(diǎn)；不是晶體，故D不選；

故選C．

【分析】晶體有整齊規(guī)則的幾何外形、有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有一定規(guī)則的外形、沒有固定的熔沸點(diǎn)．8、C【分析】解：rm{A.}鎂在空氣中燃燒能和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；故A錯(cuò)誤；

B.鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂；故B錯(cuò)誤；

C.鎂較活潑；不和冷水反應(yīng)，但和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故C正確；

D.鎂是活潑金屬；工業(yè)是采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}

鎂在空氣中燃燒能和氮?dú)?；氧氣和二氧化碳反?yīng)；鎂比鋁活潑，但不如鈉活潑，鎂能和熱水反應(yīng)，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉．

本題考查了鎂的性質(zhì)，難度不大，注意二氧化碳能和鎂反應(yīng)生成氧化鎂，明確金屬冶煉方法的選?。窘馕觥縭m{C}9、D【分析】【分析】考查電化學(xué)原理：鉛蓄電池的放電時(shí)電極反應(yīng)式的書寫、離子移動、電極質(zhì)量變化、電解時(shí)電極反應(yīng)式的書寫、得失電子守恒的計(jì)算，本題較好，綜合性較強(qiáng)，值得仔細(xì)研究?！窘獯稹緼.原電池中；溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯(cuò)誤；

B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗rm{3molPb}根據(jù)電子守恒生成rm{lmolAl_{2}O_{3}}故B錯(cuò)誤；

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛；故C錯(cuò)誤；

D.原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，rm{Pb}陰極；陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共6題，共12分)10、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{BCD}11、BC【分析】略【解析】rm{BC}12、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極?！窘獯稹緼.rm{Zn}為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；負(fù)極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。

D.負(fù)極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}13、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯(cuò)誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯(cuò)誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}14、C【分析】解：rm{A.2SO_{2}(g)}和rm{O_{2}}的總能量一定高于rm{2SO_{3}}的能量；rm{SO_{2}}的能量不一定高于rm{SO_{3}}的能量；故A錯(cuò)誤；

B.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)}rm{triangleH>0}為吸熱反應(yīng)rm{;}石墨的能量低于金剛石；能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.完全燃燒放出的熱量多，放熱為負(fù)值，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C正確；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}水放出的熱量為中和熱，rm{1mol}弱酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量小于rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B.rm{57.3kJ/mol}為吸熱反應(yīng)；

C.完全燃燒放出的熱量多；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH>0}水放出的熱量為中和熱．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法；燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大．

rm{1mol}【解析】rm{C}15、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯(cuò)誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個(gè)電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】試題分析：①A.若容器中CO的含量保持不變，則其濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；B．由于容器的容積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量不變，所以無論反應(yīng)進(jìn)行到任何程度，容器中混合氣體的密度都不變，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C．體積不變，再通入4molCO和2molH2O，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，錯(cuò)誤；D．使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變，正確。②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率V（CO）=(1.6mol÷2L)÷5min=0.16mol/(L·min)；③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率=×100℅=50％④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，則此時(shí)由于Q=所以>(填“”或“<”)，平衡向向正反應(yīng)方向移動。⑤由圖像看出o-a反應(yīng)未達(dá)平衡，a以后升高溫度y減小，由表可知升高溫度平衡逆向移動，A．CO2的百分含量減小，正確；B．由于容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以無論反應(yīng)進(jìn)行到任何程度，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量都不變，錯(cuò)誤；C．CO的轉(zhuǎn)化率減小，正確；D．H2O的物質(zhì)的量增大，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的大小比較和影響因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的判斷的知識。【解析】【答案】（1）AD；（2）0.16mol/l/min;（3）0.33,50％（4）正反應(yīng)（5）AC17、略

【分析】試題分析：①由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)K值增大；②1100℃時(shí)測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則Q=c(CO2)÷c(CO)=0.025mol·L-1÷0.1mol·L-1=0.25<0.263=K，所以在這種情況下，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；（2）①根據(jù)圖像可知：從反應(yīng)開始到平衡，V(CO2)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min),V(H2)=3V(CO2)=0.225mol/(L·min)；②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大，A．升高溫度，平衡逆向移動，錯(cuò)誤；B．再充入H2使平衡正向移動，正確；C．再充入CO2平衡正向移動，但是Δc(CO2)大于Δc(CH3OH),比值減小，錯(cuò)誤；D．將H2O（g）從體系中分離，平衡正向移動，比值增大，正確；E．充入He（g），平衡不移動，比值不改變，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及判斷依據(jù)、影響平衡移動的因素的知識。【解析】【答案】（1）①增大，②右，因?yàn)閏(CO2)/c(CO)=0.25<0.263（2）①0.225mol/(L·min)②BD18、略

【分析】解：乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家的化工發(fā)展水平標(biāo)志；乙醇俗稱酒精，食醋的主要成分是CH3COOH．

故答案為：①；②；③．【解析】①;②;③19、略

【分析】解：水果；蔬菜中富含維生素；維生素的作用是調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康，所以維生素是人體生長發(fā)育不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)；

故答案為：調(diào)節(jié)新陳代謝；預(yù)防疾病，維持身體健康．

維生素的作用是調(diào)節(jié)新陳代謝；預(yù)防疾病，維持身體健康，據(jù)此分析．

本題考查了營養(yǎng)物質(zhì)在人體中的作用，題目難度不大，側(cè)重于維生素的考查，注意把握各種營養(yǎng)物質(zhì)在人體中的作用．【解析】調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康20、（1）Na＞Mg＞C＞O（2）＜＞＜＞（3）【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，理解掌握核外電子排布規(guī)律與元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、元素周期律、氧化還原反應(yīng)的考查。【解答】短周期元素中，rm{Y}原子最外層rm{s}電子與rm{p}電子數(shù)之比為rm{1}rm{1}最外層電子排布式為rm{ns^{2}np^{2}}處于rm{IVA}族；rm{X}原子核rm{s}電子與rm{p}電子數(shù)之比rm{1}rm{1}原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}或者rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種期元素的原子序數(shù)rm{X>W>Z>Y}rm{X}rm{Y}應(yīng)分別為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}即rm{X}為rm{Mg}rm{Y}為碳；rm{Z}原子核外電子中rm{p}電子數(shù)比rm{Y}原子多rm{2}個(gè)，rm{Z}為rm{O}元素；rm{W}原子的最外層沒有rm{p}電子，則rm{W}為rm{Na}

rm{(1)}同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑rm{Na>Mg>C>O}故答案為：rm{Na>Mg>C>O}

rm{(2)Mg}原子rm{3s}軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于rm{Na}的，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性rm{O>C}水分子之間形成氫鍵，而甲烷不能，故甲烷的沸點(diǎn)低于水的，同一周期自左而右金屬性減弱，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，所以堿性rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}

故答案為：rm{<}rm{>}rm{<}rm{<}

rm{(3)X}元素的單質(zhì)與rm{Z}rm{Y}所形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO+C}標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：故答案為：

rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO+C}【解析】rm{(1)Na>Mg>C>O}rm{(2)<}rm{>}rm{<}rm{>}rm{(3)}21、CH3CH2OHCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr取代CH2=CH2CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去【分析】解：CH3CH2Br和NaOH水溶液加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，方程式為CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

故答案為：CH3CH2OH；CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代；CH2=CH2；CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去。

CH3CH2Br和NaOH水溶液加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇；與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的區(qū)別，題目難度不大?！窘馕觥緾H3CH2OHCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr取代CH2=CH2CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去22、略

【分析】試題分析:（1）氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.5Lx0.5mol/L=0.25mol，故質(zhì)量m=nM=0.25molx40g/mol=10.0g；（2）配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④．（3)若未洗滌試管和燒杯，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，濃度將會降低，故答案為10.0g；②①③⑧⑤⑥⑦④；小于考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度【解析】【答案】10.0g②①③⑧⑤⑥⑦④小于23、略

【分析】【解析】【答案】24、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{A<B<C<D<E<F.C}元素是地殼中含量最高的金屬元素，則rm{C}為rm{Al}元素；rm{A}原子核外有三個(gè)未成對電子，原子序數(shù)小于rm{Al}元素，其電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{3}}則rm{A}為rm{N}元素；rm{E}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子，電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{4}}則rm{E}為rm{S}元素；化合物rm{B_{2}E}的晶體為離子晶體，rm{B}應(yīng)為第Ⅰrm{A}族元素，且原子序數(shù)在rm{N}元素和rm{Al}之間，則rm{B}為rm{Na}元素；rm{D}單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的，rm{D}處于第三周期，故D為rm{Si}元素；rm{F}原子核外最外層電子數(shù)與rm{B}相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{1}}故F為rm{Cu}元素；

rm{(1)}在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序?yàn)椋簉m{Na<Al<Si<N}

故答案：rm{Na<Al<Si<N}

rm{(2)}因rm{NaCl}為離子晶體，而rm{SiCl_{4}}為分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，故rm{NaCl}晶體熔點(diǎn)高；故答案為：高；

rm{(3)A}的氫化物為rm{NH_{3}}rm{N}原子價(jià)層電子對數(shù)為rm{3+dfrac{5-1隆脕3}{2}=4}則rm{N}原子采取rm{sp^{3}}雜化；

rm{E}的低價(jià)氧化物為rm{SO_{2}}rm{S}原子孤電子對數(shù)為rm{dfrac{6-2隆脕2}{2}=1}價(jià)層電子對數(shù)為rm{2+1=3}則為rm{V}形；

故答案為：rm{sp^{3}}rm{V}形；

rm{(4)F}為rm{Cu}元素，其核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}銅離子與氨氣可以配位鍵形成配離子，其化學(xué)式為rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}

rm{(5)F}為rm{Cu}rm{A}為rm{N}且rm{N}為rm{-3}價(jià)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，rm{N}原子在頂點(diǎn)，則rm{N}原子數(shù)為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{Cu}原子在棱心，則rm{Cu}原子數(shù)為rm{12隆脕dfrac{1}{4}=3}所以化學(xué)式為rm{Cu_{3}N}

故答案為：rm{Cu_{3}N}

rm{(6)A}rm{C}形成的化合物為rm{AlN}根據(jù)化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，可判斷晶體類型為原子晶體，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；

故答案為：rm{AlN}共價(jià)鍵．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{A<B<C<D<E<F.C}元素是地殼中含量最高的金屬元素，則rm{C}為rm{Al}元素；rm{A}原子核外有三個(gè)未成對電子，原子序數(shù)小于rm{Al}元素，其電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{3}}則rm{A}為rm{N}元素；rm{E}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子，電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{4}}則rm{E}為rm{S}元素；化合物rm{B_{2}E}的晶體為離子晶體，rm{B}應(yīng)為第Ⅰrm{A}族元素，且原子序數(shù)在rm{N}元素和rm{Al}之間，則rm{B}為rm{Na}元素；rm{D}單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的，rm{D}處于第三周期，故D為rm{Si}元素；rm{F}原子核外最外層電子數(shù)與rm{B}相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{1}}故F為rm{Cu}元素；據(jù)此解答．

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素推斷、核外電子排布、電離能、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、配合物、晶胞計(jì)算等，推斷出元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，推斷時(shí)注意從原子的核外電子排布特點(diǎn)以及元素的特殊性質(zhì)為突破口，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．【解析】rm{Na<Al<Si<N}高；rm{NaCl}為離子晶體，而rm{SiCl_{4}}為分子晶體；rm{sp^{3}}rm{V}形；rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}rm{Cu_{3}N}rm{AlN}共價(jià)鍵四、其他(共1題，共8分)25、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，