2025年滬教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、水是最寶貴的資源之一.水存在自耦電離平衡：下列表述正確的是（）A.H2O的電子式為B.Fe3+對水的電離無影響C.水溶液存在電離平衡：D.與互為同素異形體2、是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易吸引生成水合氫離子()。下列對上述過程的描述不合理的是A.氧原子的雜化類型未發(fā)生改變B.與的價(jià)層電子對數(shù)未發(fā)生改變C.與的電子總數(shù)未發(fā)生改變D.H—O—H的鍵角未發(fā)生改變3、關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中正確的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為16NAB.中心原子的化合價(jià)為+2價(jià)C.中心原子的配位數(shù)是5D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2mol白色沉淀4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.中含有極性鍵的數(shù)目為B.含鍵的石英晶體中含氧原子的數(shù)目為C.中配體的數(shù)目為D.與足量溶液反應(yīng)，所得溶液中的數(shù)目為5、某課題組設(shè)計(jì)合成的雙(β-二酮)鈦(Ⅳ)配合具有抗腫瘤作用；合成路線如下：

下列說法正確的是A.乙的分子式為C8H8O2S2B.K2CO3中陰離子的VSEPR模型為正四面體形C.物質(zhì)甲中含σ鍵和Π鍵的數(shù)目之比為7:1D.丙中Ti的配位數(shù)為4評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測未知化合物是現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展的途徑之一。2016年2月有人通過計(jì)算預(yù)言鐵也存在四氧化物；其分子構(gòu)型是四面體，但該分子中鐵的氧化態(tài)是+6而不是+8。

(1)寫出該分子中鐵的價(jià)電子組態(tài)____。

(2)畫出該分子結(jié)構(gòu)的示意圖(用元素符號表示原子，用短線表示原子間的化學(xué)鍵)____。7、鋰是最輕的活潑金屬；其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為__________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和__________。8、完成表中的空白：。原子總數(shù)粒子中心原子孤電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)3__________________________________________________________________HCN________________________4__________________________________________________________________5__________________________________________9、(1)1—戊醇在水中溶解度較小，主要原因是_______。

(2)石墨的熔沸點(diǎn)高，質(zhì)地較軟的原因是_______。10、H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因______________________。11、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_____NA，此時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____。

（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸訽___>_____（填化學(xué)式）。

（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備上。

B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體。

C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)。

D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡12、請用所學(xué)知識(shí)填空。

(1)請寫出鉀元素在周期表的位置_______，并寫出鉀原子基態(tài)原子的電子排布式_______。

(2)氯元素的電負(fù)性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的電負(fù)性。

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號表示)。

(4)寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______。

(5)某氧化物M，分子中有22個(gè)電子且其晶體可用于人工降雨，寫出M的電子式______，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，該分子中心原子上的孤電子對數(shù)為_______，分子中的價(jià)層電子對數(shù)為_______，分子的立體構(gòu)型名稱為_______，中心原子的雜化軌道類型為________雜化。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)18、硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用；光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．

純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提?。邷叵轮迫〖児栌腥缦路磻?yīng)（方法Ⅰ）：

①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）

②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）

③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）

完成下列填空：

（1）硅原子核外有______種不同能級的電子，最外層p電子有______種自旋方向；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與______個(gè)氧原子直接相連．

（2）單質(zhì)的還原性：碳______硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是______．

（3）反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為；該分子為______分子（填寫“極性”或“非極性”）．

（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為amol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為bmol/L．則：a______b（填寫“大于”；“等于”或“小于”）．

（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代數(shù)式表示）．

（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法Ⅱ）：

④Si（粗）+3HCl（g）SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）

⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（純）+3HCl（g）

提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：______、______．19、鋁；鐵、銅是重要的金屬；廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造和國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)核外電子排布式為__________；

(2)向溶液中加入過量氨水，可生成下列說法正確的是__________；

a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)榉肿雍头肿又g形成了3種不同的氫鍵。

b．分子和分子的分子空間構(gòu)型不同；氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角。

c．所含有的化學(xué)鍵有離子鍵；極性共價(jià)鍵和配位鍵。

d．的組成元素中；電負(fù)性最大的是氮元素。

(3)基態(tài)原子有____個(gè)未成對電子，的價(jià)電子排布圖____?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)形成配合物的顏色為_____；

(4)單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____。列式表示Al單質(zhì)的密度____(不必計(jì)算出結(jié)果)；評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)20、七鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超導(dǎo)、激光等高科技領(lǐng)域中發(fā)揮著重要作用。由鉬焙砂(主要成分為MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制備七鉬酸銨的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)42Mo的價(jià)電子排布式為_____________。

(2)“酸洗”時(shí)MoS2被稀HNO3氧化為H2MoO4和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_________________；酸洗加入硝酸銨的目的，除提供反應(yīng)需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“凈化”步驟的目的是進(jìn)一步除去少量殘留的Cu2+；若試劑X為FeS，反應(yīng)的離子方程式為___________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉結(jié)晶后得到的母液經(jīng)處理后可返回_____________工序繼續(xù)使用。

(5)四鉬酸銨溶于氨水中后通過降溫結(jié)晶的方式得到七鉬酸銨。由下圖可知；應(yīng)選用最佳結(jié)晶條件為__________________。

(6)某工廠用m1kg鉬焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制備(NH4)6Mo7O24·4H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為__________________(寫出表達(dá)式)。21、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設(shè)計(jì)了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關(guān)系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時(shí)能被部分溶解的物質(zhì)是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會(huì)產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時(shí)主要含錳組分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；酸浸時(shí)，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過電解制得金屬錳，惰性陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為___________

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．H2O是共價(jià)化合物，2個(gè)H原子與O原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為A錯(cuò)誤；

B．Fe3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-；使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，B錯(cuò)誤；

C．在水溶液中的電離為實(shí)際存在形式為故的電離方程式可寫成C正確；

D．同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)，而與都是化合物；因此二者不是同素異形體，D錯(cuò)誤.；

故答案為C。2、D【分析】【分析】

H2O的價(jià)層電子對數(shù)為2+2=4，雜化類型sp3，分子構(gòu)型為折線形；H3O+的價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，雜化類型sp3；分子構(gòu)型為三角錐形。

【詳解】

A．O原子為中心原子，其雜化類型都是sp3雜化；A不符合題意；

B．價(jià)層電子對數(shù)都為4；B不符合題意；

C．H+是“裸露”的質(zhì)子，核外無電子，故H2O與H3O+的電子總數(shù)未發(fā)生改變；C不符合題意；

D．H2O分子構(gòu)型為折線形，H3O+分子構(gòu)型為三角錐形；故鍵角不同，D符合題意；

故選D。3、D【分析】【分析】

根據(jù)配合物的組成進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．配合物內(nèi)界離子中配體和中心離子的配位鍵屬于σ鍵，有6個(gè)，配體5個(gè)氨氣中有15個(gè)σ鍵，共計(jì)21個(gè)σ鍵，故答案為21NA；故A不正確；

B．中心離子的化合價(jià)根據(jù)電荷守恒；化合價(jià)為+3價(jià)，故B不正確；

C．中心原子的配位數(shù)是6；故C不正確；

D．根據(jù)配合物的組成判斷；配合物在溶液中電離出內(nèi)外界離子，外界氯離子能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故D正確；

故選答案D。

【點(diǎn)睛】

注意一般中心離子的化合價(jià)和配體的個(gè)數(shù)之比是1:2，其次根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷中心離子的化合價(jià)。4、B【分析】【詳解】

A．1個(gè)分子中的5個(gè)鍵、1個(gè)鍵和1個(gè)鍵均為極性鍵，物質(zhì)的量為含有極性鍵的數(shù)目為7A錯(cuò)誤；

B．在石英晶體中，1個(gè)與4個(gè)形成鍵，1個(gè)與2個(gè)形成鍵，含鍵的石英晶體中含氧原子的數(shù)目為B正確；

C．中配體為則中配體的數(shù)目為C錯(cuò)誤；

D．與足量溶液反應(yīng)生成但可水解，所以所得溶液中的數(shù)目小于D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙的不飽和度為4，分子式為C8H10O2S2；故A錯(cuò)誤；

B．K2CO3中CO的VSEPR模型為平面正三角形；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性和價(jià)鍵理論可知，注意鍵線式中省略的一些C-H鍵中的鍵容易漏數(shù)；故甲中σ鍵和Π鍵的數(shù)目之比為7:1，故C正確；

D．由丙的結(jié)構(gòu)可知；Ti的配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】3d27、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)制備氯化鋰，根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為Li＋＋e－=Li；

（2）根據(jù)元素周期表中對角線原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，因此鋰也能與CO2反應(yīng)，因此不能用CO2滅火；

（3）陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；LiPF6中Li顯＋1價(jià)，P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，PF5中P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li，即另一種產(chǎn)物是LiF。【解析】①.鹽酸②.Li＋＋e－=Li③.金屬鋰在CO2仍可燃燒④.分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）⑤.LiF8、略

【分析】【詳解】

二氧化碳分子中的碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，二氧化碳分子為直線形分子。

二氧化硫分子中的硫原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，硫原子采用sp2雜化；二氧化硫分子為V形。

水中的氧原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且含2對孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，氧原子采用sp3雜化；水為V形。

HCN分子的結(jié)構(gòu)中；存在一個(gè)碳?xì)滏I和一個(gè)碳氮三鍵，即含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，碳原子不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，HCN分子為直線形分子。

氨氣分子中的氮原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；氨氣分子為三角錐形分子。

H3O+中的氧原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化，H3O+為三角錐形。

CH2O分子中的碳原子形成兩個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)碳氧雙鍵，故價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，且不含孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp2雜化，CH2O分子為平面三角形。

甲烷分子中的碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；甲烷分子為正四面體形。

硫酸根離子中的硫原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，硫原子采用sp3雜化，硫酸根離子為正四面體形?！窘馕觥?sp直線形1sp2V形2sp3V形0sp直線形1sp3三角錐形1sp3三角錐形0sp2平面三角形0sp3正四面體0sp3正四面體9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)相似相溶原理：1—戊醇在水中溶解度較小；主要原因是戊醇中烴基為憎水基，羥基為親水基，憎水基的影響大于親水基。故答案為：戊醇中烴基為憎水基，羥基為親水基，憎水基的影響大于親水基；

(2)根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：石墨的熔沸點(diǎn)高，質(zhì)地較軟的原因是石墨呈片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)是共價(jià)鍵，熔沸點(diǎn)高；層間是分子間作用力，質(zhì)地較軟；故答案為：石墨呈片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)是共價(jià)鍵，熔沸點(diǎn)高；層間是分子間作用力，質(zhì)地較軟?！窘馕觥竣?戊醇中烴基為憎水基，羥基為親水基，憎水基的影響大于親水基②.石墨呈片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)是共價(jià)鍵，熔沸點(diǎn)高；層間是分子間作用力，質(zhì)地較軟10、略

【分析】【詳解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的帶有負(fù)電荷，吸引H+，導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，同時(shí)第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；

②無機(jī)含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，H2SeO4分子中有兩個(gè)非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個(gè)非羥基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)?！窘馕觥康谝徊诫婋x生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用無機(jī)含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，H2SeO4分子中有兩個(gè)非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個(gè)非羥基O原子11、略

【分析】【分析】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：4，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合元素守恒可知Si3N4；CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庥惺Ｓ啵鶕?jù)CO計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，N2與CO的相對分子質(zhì)量都是28；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮?dú)馀c二氧化硅，具有廣闊的發(fā)展前景。

【詳解】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庥惺Ｓ?，根?jù)CO計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對分子質(zhì)量都是28；所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28；故答案為：10；28。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩(wěn)定性好，可以用于熱工設(shè)備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；C．氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：AC?！窘馕觥竣?3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC12、略

【分析】【分析】

根據(jù)鉀的原子序數(shù)和結(jié)構(gòu)確定在周期表的位置和基態(tài)原子的核外電子排布式。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律回答。根據(jù)化合價(jià)的變化判斷NO2與H2O反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。分子中有22個(gè)電子且其晶體可用于人工降雨的物質(zhì)是二氧化碳；根據(jù)分子式確定電子式，利用價(jià)層電子對互斥理論判斷價(jià)層電子對數(shù)；雜化方式、分子的立體構(gòu)型。

【詳解】

(1)鉀是19號元素，原子核外有四層電子，最外層電子數(shù)為1，鉀元素在周期表的位置第四周期第IA族，根據(jù)構(gòu)造原理可知，鉀原子基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；

(2)氯元素和硫元素位于同一周期；在元素周期表中，氯元素在硫元素的右側(cè)，同周期元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故氯元素的電負(fù)性大于硫元素的電負(fù)性；

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子中，O2-和Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的元素的離子半徑小，故O2-＞Na+，氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素的原子半徑逐漸增大，離子半徑也逐漸增大，故S2-＞O2-，其離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Na+；

(4)NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，一氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，二氧化氮中的氮元素的化合價(jià)既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，3mol二氧化氮發(fā)生反應(yīng)時(shí)，作還原劑的二氧化氮有2mol，做氧化劑的二氧化氮有1mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之1:2；

(5)某氧化物M，分子中有22個(gè)電子且其晶體可用于人工降雨，是二氧化碳，M的電子式為根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，該分子中心原子是碳，碳原子上沒有孤對電子，中心原子上的孤電子對數(shù)為0對，成鍵電子對數(shù)為2對，分子中的價(jià)層電子對數(shù)為2+0=2對，價(jià)層電子對數(shù)為2對的的分子的立體構(gòu)型名稱為直線形，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化。

【點(diǎn)睛】

二氧化氮中的氮原子的化合價(jià)既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?第四周期第IA族②.1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1③.大于④.S2-＞O2-＞Na+⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：2⑦.⑧.0⑨.2⑩.直線形?.sp三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共6分)18、略

【分析】【詳解】

（1）硅原子電子排布式：1s22s22p63s23p2，核外有5種不同能級的電子，當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先占據(jù)不同軌道，而且自旋方向相同，最外層的p電子有1種自旋方向；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si?O共價(jià)鍵；故答案為：5；1；4；

（2）非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；碳的還原性弱于硅；減少生成物CO的濃度，平衡正向移動(dòng)；故答案為：弱于；因?yàn)樯晌顲O為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動(dòng)；

（3）四氯化硅是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCl4分子結(jié)構(gòu)對稱結(jié)構(gòu)；屬于非極性分子；故答案為：正四面體型；非極性；

（4）體積減??；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氯氣的物質(zhì)的量減小，但體積減小更大，濃度增大；故答案為：小于；

（5）氯氣的反應(yīng)速率

（6）該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可使反應(yīng)正向移動(dòng)；及時(shí)分離出HCl，使生成物濃度降低，可使平衡正向移動(dòng)，故答案為：降低壓強(qiáng)；升高溫度(或及時(shí)分離出HCl等)?！窘馕觥?14弱于因?yàn)樯晌顲O為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動(dòng)非極性小于mol/（L?s）降低壓強(qiáng)升高溫度（或及時(shí)分離出HCl等）．19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出；

(2)根據(jù)的[Cu(NH3)4]SO4結(jié)構(gòu)判斷選項(xiàng)；

(3)根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對電子數(shù)；失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，先失去4s上的電子后失去3d上的電子，硫氰化鐵為血紅色；

(4)在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，面心占通過一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞。

【詳解】

(1)Cu原子序數(shù)為29，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去一個(gè)電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(2)a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)榉肿雍头肿又g形成2種不同的氫鍵；故a錯(cuò)誤；

b．分子和分子的分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角為107°18′，水分子的鍵角為104°30′，NH3分子的鍵角大于H2O分子的鍵角，故b錯(cuò)誤；

c．中N與H原子形成極性共價(jià)鍵，[Cu(NH3)4]2+與SO形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵；故c正確；

d．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，組成元素中電負(fù)性最大的是氧元素；故d錯(cuò)誤；

答案選c；

(3)26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個(gè)未成對電子，失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，先失去4s上的2個(gè)電子后失去3d上的1個(gè)電子，因此Fe3+的價(jià)層電子排布圖為形成配合物硫氰化鐵為血紅色；

(4)在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，面心占通過一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×=12；一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)為8×+6×=4，因此Al的密度ρ===g/cm3。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)要注意審題，電子排布式和排布圖不同，排布圖是軌道式?！窘馕觥炕騝4血紅色12五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向鉬焙砂中加入硝酸銨和硝酸的混合溶液酸洗，將MoO3、MoS2分別轉(zhuǎn)化為(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反應(yīng)，氧化鐵、氧化銅溶于硝酸得到可溶性硝酸鹽，過濾得到濾液和濾餅；向?yàn)V餅中液氨氨浸，將鉬元素轉(zhuǎn)化為粗鉬酸銨溶液，過濾得到粗鉬酸銨溶液和濾渣；向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化，將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，過濾得到精鉬酸銨溶液和濾渣；向精鉬酸銨溶液中加入硝酸酸沉結(jié)晶、過濾得到四鉬酸銨，向四鉬酸銨中加入氨水，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃的條件下氨溶、結(jié)晶得到七鉬酸銨。

(1)

鉬元素的原子序數(shù)為42，價(jià)電子排布式為4d5s1，故答案為：4d5s1；

(2)

酸洗時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MoS2與稀HNO3反應(yīng)生成H2MoO4、NO和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2