2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知2SO2+O2=2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是A.O2的能量一定高于SO2的能量B.2SO2和O2的總能量一定高于2SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生2、小茗同學(xué)根據(jù)“研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同角度、不同層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化”，得出的結(jié)論不正確的是A.金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，反應(yīng)體系的能量降低B.氫氣在氯氣中燃燒，可看作儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂生成Na+和Cl-，所以該變化為化學(xué)變化D.氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需要在點燃的條件下才能發(fā)生，故反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)3、下列有關(guān)敘述不正確的是A.甲烷的二氯代物只有一種，可以證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)B.四氯化碳俗稱氯仿，是工業(yè)上重要的有機溶劑C.正丁烷與異丁烷相比，前者沸點更高D.適用于管道煤氣(主要成分為CO)的灶具改用天然氣，其進風(fēng)口應(yīng)改大4、下列說法正確的是A.燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱的一種B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C.在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ5、將甲苯與液溴混合加入鐵粉；其反應(yīng)產(chǎn)物可能為。

①

A.①②③B.⑦C.全部都有D.④⑤⑥⑦評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、汽車行駛、某些化工廠生產(chǎn)過程，會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體；影響生態(tài)環(huán)境。

I.汽油中含有某種烴A.已知A的相對分子質(zhì)量為100，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，A的分子式為_______。

II.為防止氮的氧化物污染空氣；可用氨或活性炭還原氮氧化物。回答下列問題：

(1)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內(nèi)自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與NOx反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)。

①寫出其中NH3與NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是_______(填字母代號)。

A.縮小容器體積B.降低溫度C.使用適合催化劑D.移出產(chǎn)物。

(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：

。溫度/℃

物質(zhì)的量/mol

時間。

0

5min

9min

10min

12min

10min

12min

T1

NO

1.0

0.58

0.42

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.29

x

x

x

T2

NO

1.0

0.50

0.34

0.34

N2

0

0.25

0.33

0.33

①溫度為T1℃時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；反應(yīng)達到最大限度(即平衡狀態(tài))時，混合氣體中N2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______。從反應(yīng)開始到建立平衡的過程中，體系內(nèi)氣體的總壓強_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

②兩容器中的溫度關(guān)系為T1_______T2(填“>”“＜”或“=”)。7、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計成原電池_______

A.=B.=

C.=D.=

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖兩個實驗。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_______。

A.圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)。

B.B.圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等；且均高于室溫。

C.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

D.圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢。

(3)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為：=

①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：_______；

②鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_______。8、下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖；完成下列問題：

(1)上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是___________。

(2)干電池放電時負極發(fā)生的電極方程式為___________。

(3)氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時氫氣在___________(填“正”或“負”)極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標準狀況下消耗O2的體積是___________L。

(4)鉛蓄電池放電時正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________。

(5)下列說法不正確的是___________。

A．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)。

B．干電池在長時間使用后；鋅筒被破壞。

C．上述電池分別屬于一次電池；二次電池和燃料電池。

D．鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)9、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2min時，A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了mol，有molD生成。回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是：______；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、氣體總的質(zhì)量保持不變C、C的總質(zhì)量保持不變D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化E、混合氣體總的密度不再變化F；混合氣體平均分子量不再變化。

(3)反應(yīng)平衡時，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，10、某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)。t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

(2)列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(3)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。11、乙醇汽油作為汽車的燃料；它是由糧食及各種植物纖維加工成的燃料——乙醇，與汽油按一定比例混配形成的。乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，可以有效降低一氧化碳；碳氫化合物等主要污染物的排放，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點。

完成下列填空：

①乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

②乙烯可以作_____________的催熟劑。

③三氧化鉻酒駕原理是遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色的硫酸鉻。該過程中乙醇發(fā)生_________反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)。

④寫出推廣使用乙醇汽油的好處：________________。12、甲元素的原子序數(shù)是19；乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________；

乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。13、如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是______裝置；

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是______；

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：______；

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2_____mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______（填序號）。

A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3．14、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

①

②

（1）根據(jù)上述兩個反應(yīng)的本質(zhì)，判斷它們能否設(shè)計成原電池：_________________________________。

（2）如果不能，說明原因：_________________________________________。

（3）如果能；則寫出正；負極材料及其電極反應(yīng)式。

①負極：_______________，_________________________________________。

②正極：_______________，_________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤18、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤19、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤20、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)21、某硝酸生產(chǎn)廠氨氣催化氧化時效率為90%，氮氧化物制備硝酸時有5%的損耗，若要制備1噸63%的硝酸，則至少需要氨氣多少噸____________？(保留2位小數(shù))22、一定溫度下；在容積為VL的密閉容器里進行反應(yīng)，M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，且兩者都為氣體：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。

（3）達平衡時N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；

（4）反應(yīng)前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比為_____________。23、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。

（1）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

?；瘜W(xué)鍵。

P—P

P—O

O＝O

P＝O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。

（2）1840年；俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol③

則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的焓變?yōu)開_________________。

②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出xkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

因反應(yīng)2SO2+O2=2SO3為放熱反應(yīng)，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，而斷鍵過程需要吸收能量，故放熱反應(yīng)有些也需要一定條件。該反應(yīng)是放熱的，但反應(yīng)需要在一定條件下才能發(fā)生，故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A．金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉并放出熱量；反應(yīng)體系的能量降低，A正確；

B．氫氣在氯氣中燃燒；可看作儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，B正確；

C．化學(xué)變化指在化學(xué)鍵斷裂的同時有新化學(xué)鍵的生成，將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂生成Na+和Cl-；沒有新化學(xué)鍵的生成，C錯誤；

D．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；但反應(yīng)需要在點燃的條件下才能發(fā)生，故反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．若甲烷為平面結(jié)構(gòu)；則其二氯代物有二種，則由甲烷的二氯代物只有一種，可證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)，A正確；

B．三氯甲烷俗稱氯仿；四氯化碳是四氯甲烷的俗稱，B不正確；

C．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體；但異丁烷支鏈較多，所以正丁烷的沸點更高，C正確；

D．1molCO燃燒時消耗0.5molO2，1molCH4燃燒時消耗2molO2；則將管道煤氣(主要成分為CO)的灶具改用天然氣灶具時，其進風(fēng)口應(yīng)改大，D正確；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A.燃燒熱和中和熱均屬于反應(yīng)熱，則燃燒熱和中和熱是屬于反應(yīng)熱的一種，所以A選項是正確的；

B.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，選項中未說明是稀溶液，故B錯誤；

C.在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，而物質(zhì)不一定為純物質(zhì)、且產(chǎn)物不一定為穩(wěn)定氧化物時放出的熱量不是燃燒熱，故C錯誤；

D.乙酸為弱酸，電離吸熱，則在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為小于57.3kJ，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

【點睛】

在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。燃燒熱和中和熱是兩種非常重要的反應(yīng)熱，要注意對概念的理解。5、D【分析】【詳解】

試題分析：在催化劑的作用下甲苯和液溴發(fā)生苯環(huán)上氫原子的取代反應(yīng)；而不會取代甲基上的氫原子，所以可能的有機產(chǎn)物是④⑤⑥⑦，答案選D。

考點：考查有機物性質(zhì)二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．某烴A的相對分子質(zhì)量為100，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，則A分子中H原子數(shù)是C原子數(shù)是7，A的分子式為C7H16；

II．(1)①NH3與NO在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成無污染的氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO(g)=5N2+6H2O。

②A.縮小容器體積；增大壓強，速率加快，故選A；

B.降低溫度，反應(yīng)速率一定減慢，故不選B；

C.使用適合催化劑，能加快反應(yīng)速率，故選C；

D.移出產(chǎn)物；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選D；

故選AC；

(2)①溫度為T1℃時，0~5min內(nèi)，生成0.21molN2，則同時生成0.21molCO2，v(CO2)=0.042mol·L-1·min-1；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)達到最大限度時，n(NO)=0.4mol，所以反應(yīng)消耗0..6molNO，則生成0.3molCO2、0.3molN2，混合氣體中N2的物質(zhì)的量分數(shù)為30%。反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變；從反應(yīng)開始到建立平衡的過程中，體系內(nèi)氣體的總壓強不變。

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2溫度下反應(yīng)速率快，所以兩容器中的溫度關(guān)系為T1＜T2。【解析】C7H164NH3+6NO(g)=5N2+6H2OAC0.0420.30或30%不變＜7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池：=是復(fù)分解反應(yīng)；不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.=中的電荷不守恒；離子方程式不正確，故B錯誤；

C.=不是氧化還原反應(yīng)；故C錯誤；

D.=是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計成原電池，故D正確：

答案選D。

(2)A.圖I中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；圖Ⅱ形成銅-鋅原電池，圖I主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而圖Ⅱ主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖I中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故A正確；

B.由A中分析可知；圖I和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)不相等，但均高于室溫，故B錯誤；

C.圖Ⅱ中銅為正極；銅棒的表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；

D.利用原電池反應(yīng)可以使金屬與酸的反應(yīng)速率加快；故圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比I快，故D錯誤。

答案選A。

(3)①依據(jù)放電時總反應(yīng)為=正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成難溶于水的故正極反應(yīng)式為=

②依據(jù)放電時總反應(yīng)為=負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的結(jié)合生成難溶于水的故負極質(zhì)量將增大；根據(jù)總反應(yīng)，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗的物質(zhì)的量為2mol。【解析】DA=增大2mol8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)三種裝置都是原電池原理；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)干電池放電時負極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：Zn-2e-=Zn2＋；

(3)氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時氫氣在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，所以電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標準狀況下消耗O2的物質(zhì)的量是0.1mol；體積是2.24L，故答案為：負；氧化；2.24；

(4)鉛蓄電池放電時正極PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O，故答案為：PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O；

(5)A．鉛蓄電池放電和充電條件不同；所以鉛蓄電池放電和充電不是可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B．在干電池中；Zn作負極，被氧化，所以干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞，故B正確；

C．干電池是一次性電池；鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故C正確；

D．鉛蓄電池放電時鉛做負極失電子，正極PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)；故D正確；

故選A?！窘馕觥繉⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn-2e-=Zn2＋負氧化2.24PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2OA9、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)前amol氣體A，則c(A)===amol?L-1，A的濃度減少了v(A)===mol?L-1?min-1，B的物質(zhì)的量減少了mol，v(B)===mol?L-1?min-1，答案為mol?L-1?min-1，mol?L-1?min-1。

（2）v(C)=v(A)=mol?L-1?min-1，由題意知有molD生成，v(D)===mol?L-1?min-1，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：5，則x=2，y=3，p=1，q=5，則化學(xué)方程式為2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)；判斷：

A．正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，反應(yīng)才達到平衡狀態(tài)，所以qV(A)正=xV(D)逆；故A不符合題意；

B．此反應(yīng)反應(yīng)物與生成物均為氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終保持不變，根據(jù)氣體總的質(zhì)量保持不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．C的總質(zhì)量保持不變；正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)；若混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故D符合題意；

E．此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，容器容積不變，則混合氣體總的密度始終不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故E不符合題意；

F．因為平均分子量在數(shù)值上與平均摩爾質(zhì)量相等，而平均摩爾質(zhì)量=根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終保持不變，此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，即平均分子量保持不變，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故F符合題意；

答案為CDF。

(3)反應(yīng)平衡時，D為2amol，根據(jù)2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)反應(yīng)，則變化的B為△n(B)=mol，B起始的物質(zhì)的量為bmol，則B的轉(zhuǎn)化率===答案為

（4）如果其他條件不變，將容器的容積由2L變?yōu)?L，是體積縮小的變化，壓強增大，反應(yīng)速率增大；答案為增大?！窘馕觥縨ol?L-1?min-1mol?L-1?min-1CDF增大10、略

【分析】【詳解】

(1)在0～1min時，XY分別減少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，方程式為X+2Y2Z；

(2)在0～3min內(nèi)，Z增加了0.5mol，所以Z的反應(yīng)速率是

(3)平衡時X的物質(zhì)的量是0.55mol，則消耗X是0.45mol，所以X的轉(zhuǎn)化率是

(4)根據(jù)圖像可知，曲線1中平衡時Z是0.6mol，和表中的數(shù)據(jù)相比，Z的物質(zhì)的量減少。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以曲線1的條件是升高溫度；曲線2中平衡時Z的物質(zhì)的量仍然是0.9mol，但達到平衡的時間少，因此改變的條件是使用了合適的催化劑；曲線3中平衡時Z的物質(zhì)的量增加，且達到平衡的時間少，由于正反應(yīng)是體積減小的，因此改變的條件是增大壓強?！窘馕觥縓+2Y2Z0．017mol/(L．min)45%升高溫度使用合適催化劑增大壓強11、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)及乙醇汽油的作用解答。

【詳解】

①乙醇屬于有機物中的醇類，官能團為羥基，乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被—OH原子團取代而形成，分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，答案為：CH3CH2OH或C2H5OH；

②乙烯是植物生長的調(diào)節(jié)劑；可作水果的催熟劑，答案為：水果；

③三氧化鉻的化學(xué)式為CrO3，Cr元素的化合價為+6，硫酸鉻的化學(xué)式為Cr2(SO4)3，Cr元素的化合價為+3，三氧化鉻遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色的硫酸鉻，Cr元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)；乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，答案為：氧化；

④根據(jù)乙醇汽油的性質(zhì)可知；使用乙醇汽油能節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染，答案為：節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染。

【點睛】

化合價升高為氧化反應(yīng)，化合價降低為還原反應(yīng)，抓住題中提供信息進行分析?！窘馕觥竣?CH3CH2OH或C2H5OH②.水果③.氧化④.節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染12、略

【分析】甲的原子序數(shù)是19，甲是鉀元素，乙是氧元素，丙是鋰元素?！窘馕觥?1)四ⅥA鋰。

(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O22Li2O13、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查多池串聯(lián)裝置中原電池和電解池裝置的判斷，電極反應(yīng)式的書寫，多池串聯(lián)的計算。甲池為燃料電池，甲池為原電池，乙池和丙池都為電解池。通入CH3OH的電極為負極，通入O2的電極為正極；則乙池中A極（即C極）為陽極，B極（即Ag極）為陰極；丙池中C極為陽極，D極為陰極。

（1）甲池為燃料電池；屬于原電池裝置。

（2）乙池中A電極與燃料電池的正極相連；A電極為陽極。

（3）甲池中通入O2的電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，燃料電池總反應(yīng)減去正極反應(yīng)式（消去O2），則通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。

（4）乙池中陽極為C，屬于惰性電極，乙池中為電解AgNO3溶液，化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。

（5）乙池中B極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，裝置中通過電子物質(zhì)的量等于n（Ag）==0.04mol。甲池中O2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)電子守恒，甲池中消耗O2物質(zhì)的量為0.01mol，標準狀況下的體積為224mL。丙池中兩電極都為惰性電極，丙池中某電極上析出金屬，丙池中的鹽溶液為不活潑金屬的鹽溶液，則不可能為MgSO4和NaCl；若為CuSO4溶液，陰極上析出Cu的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，析出1.60gCu，電路中通過的電子物質(zhì)的量為2=0.05mol0.04mol，不可能為CuSO4溶液；若為AgNO3溶液，陰極上析出Ag的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，析出1.60gAg電路中通過電子物質(zhì)的量為=0.015mol0.04mol，根據(jù)電子守恒，陰極析出Ag后H+繼續(xù)放電，可能為AgNO3溶液；答案選D。

點睛：本題解題的關(guān)鍵是原電池和電解池的判斷。多池串聯(lián)裝置中原電池和電解池判斷的方法：①直接判斷：燃料電池等在電路中為原電池，其他裝置為電解池。②根據(jù)電池中的電池材料和電解質(zhì)溶液判斷：原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個碳棒電極；而電解池一般是兩個惰性電極，如兩個鉑電極或兩個碳棒；原電池中一般有一個電極可與電解質(zhì)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷?！窘馕觥吭姵仃枠OCH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3224D14、略

【分析】【詳解】

(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而①為非氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計成原電池，②為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；

(2)①不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；

(3)在反應(yīng)中，Cu被氧化，為原電池的負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag+被還原，可用石墨作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為【解析】①不能，②能①不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移銅石墨（合理即可）三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；17、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯誤。18、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。20、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。四、計算題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

1噸63%的硝酸溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為=1×104mol；設(shè)參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為nmol；結(jié)合原子守恒計算即可。

【詳解】

1噸63%的硝酸溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為=1×104mol；設(shè)參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為nmol，有N原子守恒可知：nmol×90%×(1-5%)=1×104mol，解得：n=1.17×104mol，則氨氣的質(zhì)量為1.17×104mol×17g/mol≈2.0×105g=0.2噸?！窘馕觥?.20噸22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)υ=計算反應(yīng)速率υ(M)；

(3)根據(jù)N的轉(zhuǎn)化率=×100%計算；

(4)根據(jù)反應(yīng)前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比解答。

【詳解】

(1)由圖像可知，隨著反應(yīng)進行，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，所以，N是反應(yīng)物，M是生成物，一段時間后，M、N的物質(zhì)的量為定值且不為零，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(N)：△n(M)=(8-2)mol：(5-2)mol=2：1；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)?M(g)，故答案為2N(g)?M(g)；

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：υ===mol?L-1?min-1，故答案為mol?L-1?min-1；

(3)根據(jù)圖像，N的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%；故答案為75%；

(4)反應(yīng)前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比==故答案為10：7?！窘馕觥?N(g)?M(g)mol?L-1?min-175％10：723、略

【分析】【分析】

(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；

(2)①可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式；

②首先判斷碳的燃燒產(chǎn)物；然后依據(jù)反應(yīng)熱計算。

【詳解】

(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×172kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=2378.0kJ，解得x=470；

(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ?mol-1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×-③×得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×(-393.5kJ?mol-1)+(-571.6kJ?mol-1)×-(-2599kJ?mol-1)×=+226.7kJ?mol-1；

②碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2；3.6g碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，n(C):n(O2)=3:2；介于2:1與1:1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO2為ymol；根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1；單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，因此生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號為“-”，