2025年人民版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、陶瓷的發(fā)明是人類早期科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一個重要里程碑。陶瓷不具有的性質(zhì)是A.導(dǎo)電B.耐酸堿C.抗氧化D.耐高溫2、下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.不溶于水，可用作保護(hù)氣B.極易溶于水，可用作制冷劑C.易揮發(fā)，可用來制備硝酸鹽D.具有氧化性，可作火箭燃料推進(jìn)劑3、下列關(guān)于氨及其化合物的說法不正確的是A.極易溶于水B.NO、均為大氣污染物C.的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣D.常溫下，濃硝酸不能用鐵制容器盛裝4、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入濃度相同的稀硫酸中一段時間；以下敘述正確的是。

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢5、鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長時間供電，結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。但該電池負(fù)極存在析氫副反應(yīng)和負(fù)極活性衰減等問題。下列說法不正確的是。

A.由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積B.該電池使用時，需要定期補(bǔ)充正極反應(yīng)物C.負(fù)極活性衰減的可能原因是生成的覆蓋了電極D.析氫副反應(yīng)可以表示為6、可以將反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池；下列4個電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是。

①Br2＋2e－=2Br－②2Br－－2e－=Br2

③Zn－2e－=Zn2＋④Zn2＋＋2e－=ZnA.②和③B.②和①C.①和③D.④和①7、下列說法錯誤的是()A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B.乙烯燃燒時火焰明亮，同時產(chǎn)生黑煙C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破；研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：

(1)該電池工作時，b處通入的物質(zhì)為______________，c通入的物質(zhì)為______。

(2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(3)工作一段時間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時時，有_________×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。9、I.如圖所示的三個燒杯中；燒杯中都盛有稀硫酸。請回答以下問題：

(1)①中反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)②所示原電池中，F(xiàn)e電極為電池的___極，發(fā)生的電極方程式為：___，Sn極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Sn極附近溶液的pH逐漸___(填增大；減小或不變)。

(3)③中被腐蝕的金屬是___，電解質(zhì)溶液中的H+向___極移動，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中SO的濃度逐漸___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)比較①、②、③中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是___。

II.利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計一個原電池；請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?/p>

(1)請寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液)寫化學(xué)式)：正極為___，負(fù)極為___，電解質(zhì)溶液：___。

(2)負(fù)極反應(yīng)式：__。10、根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水設(shè)計成燃料電池，該電池工作時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_______；如果將該電池的酸性電解質(zhì)溶液換成堿性電解質(zhì)溶液(如KOH溶液)，則負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為______；如果將該電池的酸性電解質(zhì)溶液換成熔融鹽(如K2CO3)，則負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為______。11、化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維；C與燒堿反應(yīng)生成化合物D。

(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D；同時還生成能使澄清石灰水變渾濁的氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：______________________________________

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_______________________________。

A．普通玻璃坩堝。

B．石英玻璃坩堝。

C．鐵坩堝。

(3)100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。12、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示A；B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)；實驗過程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B裝置的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)A裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)Cu板上的現(xiàn)象是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的總能量。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_______填字母

A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

B.原電池裝置需要2個電極。

C.電極一定不能參加反應(yīng)。

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生13、(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L?1·min?1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L?1·min?1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。

(3)①將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L?1·s?1，則在2s時，容器中有_______molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為_______。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。

a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．3v逆(A)=v正(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

③在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是_______（填序號）。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤15、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤17、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤18、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯誤19、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共10分)20、化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖裝置來驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器；夾持裝置已略去)。

已知：乙醇的沸點為78℃；易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。

(1)實驗時上述裝置需要加熱，其中應(yīng)該先加熱的是______(填標(biāo)號)，為使裝置A中的乙醇成為穩(wěn)定的蒸氣，適宜的加熱方法是______。

(2)實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是_______；裝置C中無水硫酸銅的作用是______，觀察到的實驗現(xiàn)象為______。

(3)乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)裝置D中的藥品是______(填名稱)，其作用是______。

(5)裝置E的作用是_______。21、“酒是陳的香”；就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出其反應(yīng)類型：_________________，屬于_______________反應(yīng)。

（2）濃硫酸的作用是：①_________________________；②____________________。

（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在_____________溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是___________。

A．蒸餾B．分液C．過濾D．結(jié)晶。

（5）用30克乙酸與46克乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是______________。

A．29.5克B．44克C．74.8克D．88克評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)22、斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

請回答下列問題：

(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_____kJ·mol－1，x＝________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。若忽略溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的熱量變化為________。23、合成氨反應(yīng)在時，

(1)從平衡常數(shù)來看，合成氨反應(yīng)的限度已經(jīng)很大了，為什么還需要使用催化劑？_______。

(2)時，在的密閉容器中充入和開始的瞬間，反應(yīng)向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行后體系_________(填“吸收”或“放出”)能量，容器內(nèi)壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)之比為_________。

(3)從開始至?xí)r，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)24、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．陶瓷屬于硅酸鹽材料；沒有自由電子存在，不能導(dǎo)電，A錯誤；

B．陶瓷與一般的酸；堿都不發(fā)生反應(yīng)；所以具有耐酸堿的性質(zhì)，B正確；

C．陶瓷中的元素穩(wěn)定性強(qiáng)；不能被氧化劑所氧化，抗氧化能力強(qiáng)，C正確；

D．陶瓷是由陶土或瓷土高溫?zé)Y(jié)而成；所以具有耐高溫的性質(zhì)，D正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．含有氮氮三鍵；鍵能大，不易反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此常用作保護(hù)氣，故A不符合題意；

B．液氨氣化時吸收大量的熱；可用作制冷劑，故B不符合題意；

C．硝酸可用來制備硝酸鹽與易揮發(fā)性質(zhì)無關(guān)；故C不符合題意；

D．具有氧化性，可被壓縮為與還原性物質(zhì)聯(lián)氨混合在一起發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供強(qiáng)大的推進(jìn)力，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．極易溶于水；在常溫；常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣，A項正確；

B．NO、均為大氣污染物；可形成硝酸型酸雨；光化學(xué)煙霧等，B項正確；

C．N2中氮氮三鍵鍵能大；其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可作為大多數(shù)物質(zhì)的保護(hù)氣，C項正確；

D．常溫下；鐵遇濃硝酸鈍化，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，D項錯誤；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．甲中形成原電池；銅作正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，故A錯誤；

B．乙裝置未構(gòu)成原電池；銅片不是負(fù)極，故B錯誤；

C．兩裝置中的反應(yīng)原理均為：氫離子濃度減小，pH值增大，故C正確；

D．形成原電池可以加快反應(yīng)速率；因此產(chǎn)生氣泡速度甲比乙快，故D錯誤；

故選：C。5、B【分析】【詳解】

A．由于溶解氧濃度低；反應(yīng)速率低，故可用增大電極與海水的接觸面積來提高反應(yīng)速率，故A正確；

B．正極反應(yīng)電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；所以正極反應(yīng)物為溶解氧，但海水中含有足量的溶解氧，不需要定期補(bǔ)充，故B錯誤；

C．負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；生成的氫氧化鎂覆蓋在電極表面，阻隔電極與海水的接觸，致使負(fù)極活性衰減，故C正確；

D．Mg較活潑，可直接與水反應(yīng)：故D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

分析反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2，Zn化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋，Br2化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，正極反應(yīng)為Br2＋2e－=2Br－；故C正確。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

將一個氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池時，要分析化合價，化合價升高的為負(fù)極，化合價降低的為正極。7、D【分析】【詳解】

A．乙烯中碳碳雙鍵有一個鍵容易斷開；故其化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故A正確；

B．乙烯中含碳量較高；燃燒時火焰明亮，易產(chǎn)生黑煙，故B正確；

C．乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故C正確；

D．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)；不易發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中氫離子的移動方向可判斷出右側(cè)電極是正極，左側(cè)電極是負(fù)極，負(fù)極通入的是甲醇，所以b處通入的物質(zhì)是CH3OH；正極通入的是空氣或氧氣，所以c處通入的物質(zhì)是空氣或氧氣。

(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖中所給信息可知，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+；

(3)負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+，工作一段時間后，當(dāng)12.8g甲醇即0.4mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有2.4mol即2.4NA個電子轉(zhuǎn)移?！窘馕觥緾H3OHO2CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.49、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①中鐵與氫離子反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)鐵比錫活潑，②所示原電池中，F(xiàn)e電極為電池的負(fù)極，鐵失去電子被氧化，發(fā)生的電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；Sn極為正極，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Sn極附近氫離子濃度下降，溶液的pH逐漸增大。

(3)鋅比鐵活潑，③中鋅作負(fù)極，鋅失去電子被氧化，則被腐蝕的金屬是鋅，原電池中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，則電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動，硫酸根離子不參與反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中SO的濃度不變。

(4)比較①、②、③中鐵的腐蝕，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕、②中鐵發(fā)生析氫腐蝕、電化學(xué)腐蝕速度快，③中鐵為正極，沒有被腐蝕而是被保護(hù)，則鐵的腐蝕速率由快到慢的順序是

II．要把Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計為一個原電池；則鐵失去電子被氧化，故鐵作負(fù)極，鐵離子得到電子被還原，則正極反應(yīng)為鐵離子的還原反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液為含鐵離子的鹽，例如氯化鐵溶液，正極選擇比鐵不活潑的導(dǎo)體，則：

(1)正極為Cu/C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液：FeCl3。

(2)負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑負(fù)Fe-2e-=Fe2+還原增大Zn正/Fe不變②＞①＞③Cu/CFeFeCl3Fe-2e-=Fe2+10、略

【分析】【詳解】

甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水設(shè)計成燃料電池中，甲醇在負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)中用氫離子，電極方程式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。若該電池?fù)Q成堿性電解質(zhì)溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)中有氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。若酸性電解質(zhì)溶液換成熔融鹽，則負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e-+3CO=4CO2↑+2H2O。【解析】CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2OCH3OH-6e-+3CO=4CO2↑+2H2O11、略

【分析】【分析】

二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，則C是SiO2；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；故D是硅酸鈉。

【詳解】

(1)二氧化硅為酸性氧化物，一般與酸不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故答案為：氫氟酸(或HF)；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；

(2)①二氧化硅與碳酸鈉高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，E是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸鈉，化學(xué)方程式分別是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，故答案為：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；

②純堿為碳酸鈉；高溫下碳酸鈉與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用含有二氧化硅的坩堝，如石英坩堝；普通玻璃坩堝，應(yīng)選擇鐵坩堝，則AB正確，故答案為：AB；

(3)二氧化硅和碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式是SiO2＋CaCOCaSiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.5mol，所以碳酸鈣的質(zhì)量是0.5mol×100g·mol－1＝50g，則混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝50%；故答案為：50%。

【點睛】

二氧化硅為酸性氧化物，一般與酸不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水是硅的特性是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?氫氟酸(或HF)②.SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O③.SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓④.AB⑤.50%12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)該裝置為原電池，Zn板作負(fù)極，Cu板作正極，Cu板上有氣泡產(chǎn)生，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看；鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；不同的是，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽珺中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

(4)A．原電池反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)；一定有電子轉(zhuǎn)移，A錯誤；

B．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件；原電池裝置需要2個電極，B正確；

C．根據(jù)題意；鋅被逐漸溶解，參加了反應(yīng)，即電極可以參加反應(yīng)，C錯誤；

D．根據(jù)原電池原理；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，D正確；

故選BD?！窘馕觥縕n＋2H＋=Zn2＋＋H2↑有氣泡產(chǎn)生2H＋＋2e-=H2↑大于BD13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可知，v(A):v(B)=1:3，則v(B)=答案為：0.6；

(2)由題可知，3s后N2的物質(zhì)的量為1.9mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知，v(H2)=答案為：0.05mol·L?1·s?1；

(3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知在最初2s內(nèi)，消耗A的物質(zhì)的量=則2s時，容器中A的物質(zhì)的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根據(jù)反應(yīng)方程式，可知2s時生成C的物質(zhì)的量=此時C的物質(zhì)的量濃度=答案為：8.8；0.08mol?L-1；

②a．v(A)=2v(B)不能說明v正=v逆；即不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項錯誤；

b．該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則總壓強(qiáng)一定，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。b項正確；

c．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可知，3v逆(A)=9v逆(B)=v正(B)，即v逆(B)≠v正(B)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項錯誤；

d．恒容條件下；該可逆反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，密度不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。d項錯誤；

答案選b；

③①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減??；

②正催化劑能顯著加快反應(yīng)速率；負(fù)催化劑能減慢反應(yīng)速率；

③增大容器體積；該反應(yīng)中的物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；

綜上所述，改變條件①③，反應(yīng)速率會減小。答案為：①③。【解析】0.60.05mol·L?1·s?18.80.08mol·L?1b①③三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。17、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。四、實驗題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知；向裝置A中通入干燥的氧氣，干燥氧氣與加熱的裝置B中螺旋狀的細(xì)銅絲反應(yīng)生成黑色的氧化銅，然后用水浴加熱裝置A，使裝置A中乙醇受熱氣化得到乙醇蒸汽，乙醇蒸汽與受熱的黑色氧化銅反應(yīng)生成乙醛；銅和水蒸氣，反應(yīng)生成的水蒸氣使裝置C中的無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，裝置D中盛有的堿石灰或無水氯化鈣用于吸收裝置E產(chǎn)生的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)人C中使無水硫酸銅變藍(lán)，干擾反應(yīng)生成水蒸氣的檢驗，裝置E中盛有的水用于吸收反應(yīng)生成的易溶于水的乙醛蒸汽和未反應(yīng)的乙醇蒸汽。

【詳解】

(1)由分析可知；實驗時A；B裝置需要加熱，為了使乙醇蒸汽充分反應(yīng)，應(yīng)先加熱裝置B，使燥氧氣與加熱的裝置B中螺旋狀的細(xì)銅絲反應(yīng)生成黑色的氧化銅，然后用水浴加熱裝置A，使裝置A中乙醇受熱氣化得到乙醇蒸汽，乙醇蒸汽與受熱的黑色氧化銅反應(yīng)生成乙醛、銅和水蒸氣，故答案為：B；水浴加熱；

(2)實驗開始后；裝置B中螺旋狀的細(xì)銅絲先與干燥的氧氣受熱反應(yīng)生成黑色的氧化銅，后受熱的黑色氧化銅與乙醇蒸汽反應(yīng)生成乙醛；銅和水蒸氣，實驗中紅色的銅先變?yōu)楹谏难趸~，黑色的氧化銅與乙醇蒸汽共熱反應(yīng)生成紅色的銅；反應(yīng)生成的水蒸氣使裝置C中的無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色用于檢驗水蒸氣的生成，故答案為：銅絲由紅變黑，再由黑變紅；驗證乙醇催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物中有水；無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色；

(3)乙醇催化氧化反應(yīng)為在銅做催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)裝置D中的藥品為可以吸收裝置E產(chǎn)生的水蒸氣的干燥劑；防止水蒸氣進(jìn)人C中使無水硫酸銅變藍(lán)，干擾反應(yīng)生成水蒸氣的檢驗，則該藥品可能為堿石灰或無水氯化鈣或硅膠，故答案為：堿石灰或無水氯化鈣或硅膠；防止水蒸氣進(jìn)人C中使無水硫酸銅變藍(lán)；

(5)由分析可知，裝置E中盛有的水用于吸收反應(yīng)生成的易溶于水的乙醛蒸汽和未反應(yīng)的乙醇蒸汽，故答案為：吸收乙醛和未反應(yīng)的乙醇?！窘馕觥緽水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅驗證乙醇催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物中有水無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O堿石灰或無水氯化鈣或硅膠防止水蒸氣進(jìn)人C中使無水硫酸銅變藍(lán)吸收乙醛和未反應(yīng)的乙醇21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；也是酯化反應(yīng)；

（2）濃硫酸的作用是：催化劑；吸水劑；

（3）因為揮發(fā)的乙酸和乙醇都極易溶于水，裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上；不能插入溶液中，目的是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；

（4）由于乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；乙酸；乙醇能夠溶解在飽和碳酸鈉溶液中；因此分類互不相溶的兩層液體，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液。選項是B。

（5）n(CH3COOH)=0.5mol；n(CH3CH2OH)=1mol；二者反應(yīng)時的物質(zhì)的量的比是1:1，所以乙醇過量，反應(yīng)按照乙酸來計算。由于實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，所以產(chǎn)生的乙酸乙酯的質(zhì)量是0.5mol×67%×88g/mol=29.5g。故選項是A?！窘馕觥緾H3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）催化劑吸水劑飽和Na2CO3倒吸BA五、原理綜合題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)由圖可以知道反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)。焓變等于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量；

(2)b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的O-H的鍵能，根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可計算出x數(shù)值；

(3)用CuCl2作催化劑，在450°C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)生成氯氣和水；先根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和求出O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；然后根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與焓變的對應(yīng)比例關(guān)系確定熱量變化。

【詳解】

(1)由圖可以知道反應(yīng)物的總能量大于生成物.的總能量，屬于放熱反應(yīng)，焓變等于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，因此△H=(a-b)kJmol-1，故答案是：放熱；(a－b)kJ·mol－1。

(2)b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的O-H的鍵能，因此b=2463kJ·mol－1=926kJ·mol－1，根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可得：436+-4632=-241.8，求得x=96.4，故答案是：926；496.4。

(3)用CuCl2作催化劑，在450°C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，配平書寫化學(xué)方程式為：O2＋4HCl2Cl2＋2H2O。由反應(yīng)方程式可知：當(dāng)1mol氧氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移為4mol電子，放出125.6kJ的熱量，所以當(dāng)