2025年冀教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、符合圖1；圖2的反應(yīng)是()

A.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＞0B.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0C.X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＜0D.X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH＜02、下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A.相同濃度兩溶液中的c(OH-)相等B.pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的NaOH固體，c(OH-)均明顯減小3、下圖表示25℃時(shí)，稀釋HClO、CH3COOH兩種酸的稀溶液時(shí)；溶液pH隨加水量的變化情況。下列說法不正確的是。

A.由圖可知Ⅰ為CH3COOH、Ⅱ?yàn)镠ClOB.圖中a點(diǎn)酸溶液的濃度大于b點(diǎn)酸溶液的濃度C.圖中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大?。篶(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)4、25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)＞c(H+)B.25℃時(shí)，HA電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－5C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mLD.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則增大5、已知25°C時(shí)，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是。

A.25°C時(shí)，KHX的溶液pH>7B.反應(yīng)Ag2X+2Y-?2AgY+X2-的平衡常數(shù)為103.29C.a點(diǎn)既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgY沉淀評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下。

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體；是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對(duì)X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_________________________________________。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是__________________________________。7、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應(yīng)生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______8、根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__________9、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。10、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開__。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。11、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當(dāng)V1:V2＝1:1時(shí)，溶液呈____性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因________________。

②當(dāng)混合溶液pH＝7時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。12、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí)；溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào))，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大13、某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-；它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯________色。

（2）寫出第③步的離子反應(yīng)方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________

（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。14、.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)16、實(shí)驗(yàn)小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：。實(shí)驗(yàn)試劑X現(xiàn)象ⅠH2O產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止Ⅱ1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應(yīng)很快停止的原因是__。

(2)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。

假設(shè)一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大；與Mg反應(yīng)速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測(cè)定實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)過程中溶液pH隨時(shí)間的變化；結(jié)果如下：

②假設(shè)一__(填“是”或“不是”）實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。

假設(shè)二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體；使Mg能夠持續(xù)與水反應(yīng)。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a；固體溶解。

③有同學(xué)認(rèn)為假設(shè)二的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，需增加對(duì)比實(shí)驗(yàn)：__(填操作和現(xiàn)象）；說明假設(shè)二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中還檢測(cè)到少量NH3。

①檢測(cè)NH3時(shí)要使用濕潤(rùn)的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實(shí)驗(yàn)，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因：__。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)17、Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑；俗稱保險(xiǎn)粉?它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在，難溶于乙醇，受熱易分解，制備保險(xiǎn)粉的流程如下:

回答下列問題:

(1)保險(xiǎn)粉的制備過程要在無氧條件下進(jìn)行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應(yīng)制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標(biāo)號(hào))?

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.70%硫酸D.98%硫酸。

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時(shí)，Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時(shí)Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10?17，35℃時(shí)Ksp與Kw的變化可忽略)?

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____?

(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品?

(6)為了測(cè)定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液?取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL?測(cè)定過程中，發(fā)生的反應(yīng)：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O，NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____?18、氫氧化鈰是黃色難溶于水、可溶于酸的常用化學(xué)試劑。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料提取氫氧化鈰的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為____?！八峤睍r(shí)，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.提高浸出溫度B.延長(zhǎng)浸出時(shí)間C.用98%的硫酸。

(2)氧化焙燒發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________。

(3)H2O2的作用是__________。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。操作I的名稱是________，操作III的步驟是_______。

(5)從平衡的角度解釋加堿調(diào)pH值生成Ce(OH)3懸濁液的原因________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)圖1可知X、Y、Z的物質(zhì)的量變化關(guān)系是1:3:2，當(dāng)一段時(shí)間后各種物質(zhì)都存在，濃度不再發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，方程式是X(g)＋3Y(g)2Z(g)；

根據(jù)圖2可知：溫度T2＞T1，升高溫度，Z的平衡含量降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0；B選項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。③定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以等濃度的兩種溶液中c(OH-)是NaOH的大于氨水；A錯(cuò)誤；

B．pH=13的兩種溶液，氨水濃度大于NaOH，加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O，導(dǎo)致稀釋后c(OH-)在NaOH的小于氨水；所以氨水的pH大于11，B錯(cuò)誤；

C．兩種物質(zhì)都是一元堿；等物質(zhì)的量的氨水和NaOH完全被HCl中和時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，C正確；

D．往NaOH溶液中加少量NaOH固體，c(OH-)增大，在氨水中加NaOH固體，抑制氨水電離，但同離子效應(yīng)的程度比加入NaOH的小，故c(OH-)也增大；D錯(cuò)誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．由于酸性：CH3COOH＞HClO，則加入等量的水時(shí)，CH3COOH的pH變化更大，因此圖像中Ⅰ為CH3COOH；Ⅱ?yàn)镠ClO；A選項(xiàng)正確；

B．由A可知，CH3COOH的電離程度大于HClO，當(dāng)兩者稀釋相同倍數(shù)時(shí)，即到a、b兩點(diǎn)時(shí)，CH3COOH的濃度小于HClO；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．曲線Ⅰ代表CH3COOH，CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，其電離平衡常數(shù)則a、c兩電溫度相同，所以Kw和Ka均相等，即相等；C選項(xiàng)正確；

D．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于CH3COO-和ClO-均會(huì)水解顯堿性，且水解程度CH3COO-＜ClO-，因此溶液中離子濃度c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D選項(xiàng)正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH<7，所以此時(shí)溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)lg=0，即=1，此時(shí)pH=5.3，即c(H+)=10-5.3mol/L，此時(shí)HA電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3=5.01×10-6，數(shù)量級(jí)為10-6；故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)NaOH的體積為10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，HA電離常數(shù)Ka=10-5.3，則Aˉ的水解平衡常數(shù)為=10-8.7<10-5.3，所以HA的電離程度比NaA的水解程度要大，即溶液中c(HA)<c(Aˉ)，則此時(shí)>1，所以若要=1；則需要少加入一些NaOH，所以B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mL，故C正確；

D．為Aˉ的水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，則其倒數(shù)減小，即減??；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。5、D【分析】【分析】

分析題中溶解平衡圖像可知，縱坐標(biāo)為Ag+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則縱坐標(biāo)的值越大，Ag+的濃度越小，橫坐標(biāo)為Y-或X2-的濃度的對(duì)數(shù)值，則橫坐標(biāo)越大，Y-或X2-的濃度越大。由圖可知：當(dāng)時(shí)，Ksp(AgY)=同理，可得Ksp(Ag2X)=據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A、由HX-+H2OH2X+OH-，可知，其水解常數(shù)Kh=＜K2；說明KHX以電離為主，則25°C時(shí)，KHX的溶液pH＜7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由分析可知，反應(yīng)Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常數(shù)為K=B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)的Q(AgY)＞Ksp(AgY)，則a點(diǎn)表示AgY的過飽和溶液。同理，a點(diǎn)時(shí)的Q(Ag2X)＜Ksp(Ag2X)，則a點(diǎn)表示Ag2X的不飽和溶液。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、當(dāng)c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1時(shí)，若生成AgY沉淀，則c(Ag+)=若生成Ag2X沉淀，則c(Ag+)=10-2.91mol·L-1>10-7.75mol·L-1。由此可知，向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)；先生成AgY沉淀，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了沉淀的溶解平衡以及Qc和Ksp的相關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意的是混合溶液中沉淀生成的先后順序，即所需離子濃度越小的越先沉淀。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

（1）①平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②A．碳是固體；增加碳的質(zhì)量平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．增大水蒸氣的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B正確；

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；

D．反應(yīng)是體積增大的；所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC；

（2）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而Z催化效率高且活性溫度低，所以應(yīng)該選擇Z；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)==100<160；所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

②設(shè)通入的氫氣和CO得失y，生成甲醇的濃度是x，則y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反應(yīng)速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率?！窘馕觥竣?K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性溫度低（或催化活性高速度快，反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率）7、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需要的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1?！窘馕觥縉a2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-18、略

【分析】【分析】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多；生成液態(tài)水是放出的熱量多。

【詳解】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多，則Q1>Q2；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則硫化氫生成液態(tài)水是放出的熱量多，即Q2>Q3，綜上可得Q1>Q2>Q3，故答案為：Q1>Q2>Q3。

【點(diǎn)睛】

依據(jù)焓變的含義和反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，反應(yīng)的進(jìn)行程度進(jìn)行分析判斷是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縌1>Q2>Q39、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減??；平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是C點(diǎn)；

x=0.5，T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小?！窘馕觥竣?＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小10、略

【分析】【分析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應(yīng)得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-。故答案為：Na+；Cl-；

(4)根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案為：CH3COOH；CH3COO-?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO-+H+②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.H2OH++OH-④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)⑤.Na+⑥.Cl-⑦.CH3COOH⑧.CH3COO-11、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，V1∶V2=1∶1時(shí)，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點(diǎn)睛】

正確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠(yuǎn)大于水電離的離子濃度?！窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)12、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故答案為增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查難溶物的溶解平衡；物質(zhì)的分離和提純。

【名師點(diǎn)晴】本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設(shè)計(jì)方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O?！窘馕觥浚?）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會(huì)減少；（3）D。13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）c(H+)減小，平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移；溶液呈黃色，故答案為黃；

（2）第③步是沉淀鉻離子的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，故答案為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；

（3）6mol亞鐵離子被氧化為+3價(jià)，失去6mol電子，Cr2O72-離子中鉻元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，應(yīng)該得到6mol電子，所以6mol的FeSO4·7H2O可還原1molCr2O72-離子；故答案為1；

（4）Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，則需c(OH-)===10-9mol/L，所以c(H+)=10-5mol/L；即pH=5，故答案為5；

（5）在電解法除鉻中，鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，以提供還原劑Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2：2H++2e-═H2↑；故答案為2H++2e-=H2↑；

（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，陰極上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，故答案為Zn2++2e-=Zn。

考點(diǎn)：考查了鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。【解析】黃Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓15Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Zn2++2e-=Zn14、略

【分析】【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)；放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；

（3）氫氧燃料電池中；氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水。

【詳解】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物質(zhì)的量為=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為=2599.2kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不能漏寫、反應(yīng)熱的符號(hào)和單位不要漏寫是解答易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)16、略

【分析】【詳解】

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。而氫氧化鎂不溶于水，會(huì)覆蓋在鎂單質(zhì)的表面，減少了鎂與水的接觸面積，從而使反應(yīng)速率減慢并停止，故答案為：生成的Mg(OH)2覆蓋在Mg表面；使Mg與水接觸面積減小，反應(yīng)很快停止；

(2)①NH4Cl溶液顯酸性是因銨根離子能發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，反應(yīng)為：NH+H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH+H2O?NH3?H2O+H+；

②根據(jù)反應(yīng)過程中的pH值變化曲線；若假設(shè)一是實(shí)驗(yàn)I；II產(chǎn)生差異的原因的話，因此起始時(shí)氯化銨的濃度最大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度最大，開始階段的反應(yīng)速率應(yīng)比較大，則開始階段pH值應(yīng)出現(xiàn)明顯變化，這與圖像不符合，因此假設(shè)一不是實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因，故答案為：不是；

③假設(shè)二的實(shí)驗(yàn)操作中不能說明是銨根離子還是氫氧根離子對(duì)氫氧化鎂產(chǎn)生了影響，應(yīng)補(bǔ)充對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除氫氧根離子對(duì)沉淀的影響，具體操作：在其他條件相同時(shí)，向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解，故答案為：向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b；固體不溶解；

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水是溶液呈堿性，這樣可以在確保銨根濃度不變的情況下，排除氫離子的影響，故答案為：排除H+的影響，同時(shí)使c(NH)基本不變；

(3)①檢測(cè)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；看試紙是否變藍(lán)，故答案為：紅色石蕊；

②隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進(jìn)行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3，導(dǎo)致氣體中含有少量NH3，故答案為：隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進(jìn)行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3；

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實(shí)驗(yàn)，Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因NH可以促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少M(fèi)g(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：NH可以促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少M(fèi)g(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；【解析】生成的Mg(OH)2覆蓋在Mg表面，使Mg與水接觸面積減小，反應(yīng)很快停止NH+H2ONH3?H2O+H+不是向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解排除H+的影響，同時(shí)使c(NH)基本不變紅色石蕊隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進(jìn)行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3NH可以促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O，減少M(fèi)g(OH)2的覆蓋，使Mg與水持續(xù)反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)17、略

【分析】【分析】

Zn和SO2反應(yīng)生成ZnS2O4，控制溫度在35℃，使ZnS2O4和NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通過過濾除去Zn(OH)2，得Na2S2O4溶液，Na2S2O4溶液中加入NaCl增大Na+的濃度，同時(shí)降溫使Na2S2O4晶體析出；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)保險(xiǎn)粉具有還原性；在有氧條件下反應(yīng)容易被氧化，所以，保險(xiǎn)粉的制備過程要在無氧條件下進(jìn)行，故答案為：保險(xiǎn)粉具有還原性，容易被氧氣氧化；

(2)A．濃鹽酸易揮發(fā)；會(huì)混有HCl，A不滿足題意；

B．稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與Na2SO3反應(yīng)得不到SO2；B不滿足題意；

C．70%硫酸和Na2SO3能較快產(chǎn)生SO2；C滿足題意；

D．98%的硫酸濃度太大；很難電離出氫離子，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的速率比較慢，D不滿足題意；

故答案為：C；

(3)溫度低于35℃，反應(yīng)速率太慢，溫度太高，Na2S2O4容易分解，所以步驟②需要控制溫度在35℃。Zn2+沉淀