2025年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷837考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、K＋、B.c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：S2－、Cl－、Br－C.pH=12的溶液中：Na＋、S2－、D.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液：Na＋、Cl－2、下列離子方程式中不正確的是A.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫氣體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸銀溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液共熱:HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3↑+H2O3、“建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是A.將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，增強(qiáng)土壤肥效B.將電器垃圾深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的危害C.將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，可以減少“白色污染”增強(qiáng)去污效果D.礦泉水瓶回收再利用，可以減少“白色污染”4、下列說法中，正確的是A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)5、A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氫化物所含電子數(shù)相等，B與D可形成BD2直線形分子；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。下列說法正確的是A.第一電離能：BB.A2D2、B2A2、E2D2也為直線型的共價化合物C.由B元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體D.由E三種元素形成的化合物與E四種元素形成的化合物可以發(fā)生反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、下列10種物質(zhì)①水②天然氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca（OH）2⑦NaOH溶液⑧鹽酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3。

（1）屬于混合物的是_____。

（2）屬于氧化物的是_____。

（3）屬于酸的是_____。

（4）屬于堿的是_____。

（5）屬于鹽的是_____。（以上空格填物質(zhì)的序號）7、完成下列問題：

(1)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3；所用試劑為__________，離子方程式為_________。

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3；所用試劑為_________，離子方程式為__________。

(3)除去CO2中的HCl，所用試劑為___________，離子方程式為___________。8、儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。

①丁達(dá)爾效應(yīng)②加入飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜。

(2)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項編號)。

A．氧化性B．氧化性和酸性。

C．酸性D．還原性和酸性。

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。9、按要求回答問題。

(1)將19.4gCO2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________，CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)AlN用于電子儀器。AlN中?；煊猩倭刻?，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g·L-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為___________g·mol-1，該氣體的成分是___________（寫化學(xué)式），該樣品中含雜質(zhì)碳___________g。

(3)鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。如圖為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為___________（填化學(xué)式）。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為＋2、＋3），用480mL5mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。10、從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物的“價一類”二維圖的部分信息如圖：

回答下列問題：

(1)據(jù)圖中信息，寫出Y、Z的化學(xué)式：_______、_______。

(2)已知高氯酸()是強(qiáng)酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合上圖說明理由：_______。

(4)二氧化氯()為新時代綠色消毒劑，制備原理為：

①按照物質(zhì)類別對上述反應(yīng)中的各物質(zhì)進(jìn)行分類，未涉及的物質(zhì)類別是_______(填序號)。

A.金屬氧化物B.非金屬氧化物C.酸D.鹽。

②發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)；該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替鹽酸。11、如圖所示圖象中；縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是______，離子方程式：_____。

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是______，NaOH過量時的離子方程式：_____。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是_____，CO2少量時的化學(xué)方程式：_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是______，Mg2+生成沉淀的離子方程式：______。12、下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：。ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：分子式為C2H6O，能與E酯化①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A到E中，屬于烴的是__________(填字母)；寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)B具有的性質(zhì)是__________(填序號)。

①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水小⑤可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色。

(3)寫出C、D結(jié)構(gòu)簡式：__________、__________。

(4)E中含氧官能團(tuán)的名稱__________。13、請按要求填空：

（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__

A.①②③是三種不同的核素。

B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)。

C.①②③互為同位素。

D.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子。

（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__

A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)。

（3）微粒AXn+核外有a個電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______

（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____14、下表是元素周期表的一部分；根據(jù)表中給出10種元素按要求作答。

。族周期。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNONe3NaMgAlPSCl(1)鎂元素位于元素周期表中第____________周期____________族；

(2)空氣組成中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是____________；

(3)O與S相比；原子半徑較小的是____________；

(4)金剛石的組成元素是____________；

(5)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____________；

(6)Na與Mg元素相比；金屬性較強(qiáng)的是____________；

(7)NH3與PH3相比；熱穩(wěn)定性較弱的是____________；

(8)H2SO4與H3PO4相比；酸性較強(qiáng)的是____________；

(9)Mg(OH)2與Al(OH)3,其中屬于兩性氫氧化物的是____________；

(10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體組成元素是____________，其單質(zhì)的水溶液呈____________(填“酸性”或“堿性”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤16、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤17、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤18、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤19、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤20、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯誤21、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

。主族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:__________(填具體元素符號,下同)；

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是__________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________；

(3)在這些元素中,某元素最高價氧化是兩性氧化物，寫出該氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________；

(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過程：__________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物；

(5)①與⑦形成的化合物的結(jié)構(gòu)式_____________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)23、I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個；

（4）代表氯化銫的是______，每個銫離子與______個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個二氧化碳分子與________個二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)24、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_____。

(2)o、p兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：。元素pp電離能/717763150915611561324829572957

比較兩元素的可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________。

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．pH=1的溶液顯酸性，在酸性條件下CH3CH2OH、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，A不符合題意；

B．Al3+與S2－會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和H2S氣體；不能大量共存，B不符合題意；

C．pH=12的溶液顯堿性；在堿性條件下，選項離子之間不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；

D．能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液顯酸性，在酸性條件下：H＋、與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是C。2、D【分析】【詳解】

A．硫化亞鐵難溶于水，硫化氫為氣體，兩者在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，所以硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故A正確；

B．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O；故B正確；

C．碳酸銀溶解于稀硝酸中生成硝酸銀、二氧化碳和水，碳酸銀不拆，離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O；故C正確；

D．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+H2O；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，題目難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點。3、D【分析】【詳解】

A．將農(nóng)作物秸稈就地焚燒；可產(chǎn)生污染物，污染大氣，故A錯誤；

B．電器垃圾含有重金屬；可污染土壤，故B錯誤；

C．將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中；如隨意傾倒，可使水體富營養(yǎng)化，故C錯誤；

D．礦泉水瓶回收；再利用；既能節(jié)能減排又不產(chǎn)生白色污染，故D正確；

故選：D。4、B【分析】【分析】

電解質(zhì)是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡婋x出陽離子與陰離子）的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解答。

【詳解】

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電；但在水溶液中電離出氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電，固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電，所以HCl；NaCl均是電解質(zhì)，故A錯誤；

B．蔗糖；酒精為化合物；在水溶液和熔化時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故B正確。

C．氨氣的水溶液能導(dǎo)電；是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣電離；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因為二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳電離，所以氨氣和二氧化碳均是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．銅和石墨導(dǎo)電是因為有自由移動的電子；可以按一定方向移動形成電流，但銅和石墨均為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。5、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D形成的氫化物所含電子數(shù)相等，且B與D可形成BD2直線形分子；則B；C、D分別是C、N、O元素，A為H元素，其氫化物所含電子數(shù)均為10，B與D可形成二氧化碳；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則E為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同周期中，第一電離能從左到右依次增大，對于C、N、O原子而言，VA族元素原子2p能級為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N原子的第一電離能最大，即C

B．C2H2是直線型共價化合物，而Na2O2是離子化合物，H2O2是共價化合物；但分子構(gòu)型不是直線型，B項錯誤；

C．由C元素形成的單質(zhì)可以為金剛石、石墨或C60，其中金剛石是原子晶體，而石墨和C60均為分子晶體；C項錯誤；

D．由A；D、E三種元素形成的化合物為氫氧化鈉；A、B、D、E四種元素形成的化合物碳酸氫鈉可與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，D項正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物是氧化物；鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；據(jù)以上概念分析判斷。

【詳解】

（1）空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)構(gòu)成的混合物，NaOH溶液是氫氧化鈉和水的混合物，鹽酸溶液是氯化氫的水溶液，所以屬于混合物的是②⑦⑧，故答案為②⑦⑧；（2）水和二氧化碳都是由兩種元素構(gòu)成構(gòu)成，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是①④，故答案為①④；（3）硫酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，所以屬于酸的是⑤，故答案為⑤；（4）Ca（OH）2是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；所以屬于堿的是⑥，故答案為⑥；（5）碳酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，所以屬于鹽的是：⑨⑩，故答案為⑨⑩。

【點睛】

本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系，物質(zhì)的分類知識是化學(xué)的教學(xué)難點，也是考查的熱點之一，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵。【解析】②⑦⑧①④⑤⑥⑨⑩7、略

【分析】【分析】

除雜的基本原則是：能除去雜質(zhì)；但不能引入新的雜質(zhì)，最好能生成想要的物質(zhì)。

【詳解】

(1)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可用NaOH溶液，NaOH溶液不和Na2CO3溶液反應(yīng)，但可以和NaHCO3反應(yīng)，離子方程式為+OH-=+H2O，故答案為：NaOH溶液；+OH-=+H2O；

(2)碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成生成碳酸氫鈉，則通二氧化碳可除雜，所用試劑為CO2，離子方程式為CO2++H2O=2故答案為：CO2；CO2++H2O=2

(3)可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，離子方程式為+H+=H2O+CO2故答案為：NaHCO3溶液；+H+=H2O+CO2【解析】NaOH溶液+OH-=+H2OCO2CO2++H2O=2NaHCO3溶液+H+=H2O+CO28、略

【分析】【詳解】

(1)碳納米顆粒大小介于1-100nm；所以分散到一定溶劑中,形成穩(wěn)定的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；聚沉的性質(zhì)，不能通過半透膜，故選①②；

(2)反應(yīng)中C被氧化生成CO2、K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，根據(jù)反應(yīng)過程中得失電子守恒和原子個數(shù)守恒可配平方程式得：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=2K2SO4＋3CO2↑＋2Cr2(SO4)3＋8H2O；

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中所含元素化合價不變；與金屬陽離子結(jié)合生成鹽，表現(xiàn)出酸性；

(4)根據(jù)方程式可以知道每生成3mol二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，所以若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)況下體積為:0.2mol22.4L/mol=4.48L?！窘馕觥竣?①②②.32K2Cr2O7823CO2↑28③.C④.4.48L9、略

【分析】（1）

Na2O2足量，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為氧氣，n(O2)==0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸氣的總物質(zhì)的量為0.5mol，則平均摩爾質(zhì)量為因此平均相對分子質(zhì)量為38.8；假設(shè)混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則44x+18y=19.4g，x+y=0.5mol，解得x=0.4mol，y=0.1mol，所以CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4:1。

（2）

氣體的摩爾質(zhì)量為=22.4L/mol×1.34g/L=30g/mol，根據(jù)反應(yīng)方程式C+O2=CO2和2C+O2=2CO，28g/mol＜30g/mol＜44g/mol，應(yīng)該為CO和CO2的混合氣體，設(shè)反應(yīng)后CO物質(zhì)的量為xmol,CO2物質(zhì)的量為ymol，由氧原子質(zhì)量守恒可得①=0.36，反應(yīng)后氣體平均摩爾質(zhì)量②由①②解得x=0.28,y=0.04，則反應(yīng)前C的質(zhì)量m=nM=(0.28mo1+0.04mol)×12g/mol=3.84g，故答案為：3.84。

（3）

①由圖可知，CoC2O4·2H2O的質(zhì)量為18.3g，其物質(zhì)的量為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol:=3:4，故C的Co氧化物為Co3O4；B點對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案為Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

②由電子守恒：n(Co3+)=2n(Cl2)=2×=0.4mol，由電荷守恒：n(Co原子)總=n(Co2+)溶液=n(Cl-)=×(0.48L×5mol/L-2×)=1mol，所以固體中的n(Co2+)=1mol-0.4mol=0.6mol，根據(jù)化合價電荷守恒為0，氧化物中n(O)==1.2mol，故該鈷氧化物中n(Co):n(O)=1mol:1.2mol=5:6，故答案為5:6?！窘馕觥?1)38.84:1

(2)30CO和CO23.84

(3)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO25:610、略

【分析】【詳解】

（1）Y為+7價含氯氧化物，則應(yīng)為Cl2O7；Z為+1價氯元素形成的酸；則應(yīng)為HClO；

（2）高氯酸是強(qiáng)酸，則在水溶液中完全電離，可以拆成離子，所以與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH?=H2O；

（3）氯氣中氯元素為0價；既有降低的趨勢，又有升高的趨勢，所以既有氧化性又有還原性；

（4）①ClO2、H2O為非金屬氧化物，HCl為酸，NaClO2和NaCl都是鹽；沒有涉及金屬氧化物，故選A；

②產(chǎn)物中ClO2中Cl元素為+4價，NaCl中Cl元素為-1價，而NaClO2中Cl元素為+3價，化合價降低為-1價生成NaCl，所以NaClO2發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCl；將該反應(yīng)改寫為離子方程式可得5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，可知鹽酸的作用是提供氫離子，所以能用稀硫酸代替鹽酸。【解析】(1)Cl2O7HClO

(2)H++OH?=H2O

(3)氯氣中氯元素為0價；既有降低的趨勢，又有升高的趨勢。

(4)ANaCl能11、略

【分析】【分析】

（1）飽和AlCl3溶液中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁；氫氧化鋁不溶于弱堿氨水；

（2）飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液；生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溶解；

（3）氫氧化鈣通入二氧化碳；先反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣而溶解；

（4）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液；生成兩種沉淀：氫氧化鎂和氫氧化鋁，隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量增大，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀會部分溶解。

【詳解】

(1)向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；一水合氨屬于弱堿，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀的質(zhì)量不變，圖象C符合該過程；

故答案為：C；Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(2)飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH?═Al(OH)3↓，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O，沉淀溶解，根據(jù)方程式可知：1molAlCl3反應(yīng)；生成沉淀和沉淀溶解，消耗的NaOH的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，圖象B符合該過程；

故答案為：B；Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O；

(3)飽和石灰水通過量CO2氣體，首先發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣：Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O，然后碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)，沉淀溶CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3?，生成沉淀和沉淀溶解所用CO2相等；圖象A符合該過程；

故答案為：A；Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O；

(4)MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH?═Al(OH)3↓、Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓生成兩種沉淀，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，然后發(fā)生Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O；隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少，但不會完全溶解，圖象D符合該過程；

故答案為：D；Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓。【解析】CAl3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+BAl(OH)3+OH?═AlO2?+2H2OACa2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2ODMg2++2OH?═Mg(OH)2↓12、略

【分析】【分析】

A能使能使溴的四氯化碳溶液褪色說明含有碳碳雙鍵或三鍵，結(jié)合其比例模型，可知A為乙烯；A能和水反應(yīng)生成C，C的分子式為C2H6O，能與E酯化，則C為乙醇；由E的組成元素及球棍模型可知，E為CH2=CH-COOH；根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對分子質(zhì)量比C少2，D能由C氧化得到，所以D是CH3CHO。

【詳解】

(1)由上述分析，5種有機(jī)物中只有乙烯和苯屬于烴，故A到E中，屬于烴的是：A、B；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：A、B；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)B為苯；常溫下苯是無色，有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，有毒；苯分子中含有不飽和鍵，一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不含碳碳雙鍵和三鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故正確的為②③④，故答案為：②③④；

(3)由分析可知C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故答案為：CH3CH2OH；CH3CHO；

(4)E為CH2=CH-COOH；含氧官能團(tuán)的名稱羧基，故答案為：羧基。

【點睛】

本題側(cè)重于考查分析能力，根據(jù)結(jié)構(gòu)模型及性質(zhì)描述推斷出是什么物質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握好基礎(chǔ)知識?！窘馕觥竣?A、B②.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③.②③④④.CH3CH2OH⑤.CH3CHO⑥.羧基13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)示意圖不難看出①②③分別是H；D、T原子：

A.首先明確核素的定義；不同的原子即不同的核素，氕；氘、氚明顯是三種不同的核素，A項正確；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；氕；氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，B項錯誤；

C.氕；氘、氚互為氫元素的同位素；C項正確；

D.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣；物理性質(zhì)有差別，D項錯誤；

答案選AC；

(2）的分子量為3，的分子量為2，等質(zhì)量的和其分子數(shù)為反比，即2:3：

A.分子數(shù)為2:3；A項錯誤；

B.不管是還是都是由氫原子構(gòu)成的，因此等質(zhì)量的和必然是由等量的氫原子構(gòu)成的；B項正確；

C.雖然在相同條件下；但是二者的分子數(shù)不同，因此體積不同，C項錯誤；

D.同B項；二者都是由等量的氫原子構(gòu)成的，因此二者所含的電子數(shù)也是相等的，D項正確；

答案選BD；

(3)首先帶有n個正電荷，表明其失去了n個電子，則有個電子，又因為電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，不難得出其核內(nèi)有個中子；

(4)1個分子中有個電子，一個分子中有個電子，可以發(fā)現(xiàn)二者的電子數(shù)相等，n（）=則的物質(zhì)的量也為0.5mol，v（）=【解析】ACBD11.2L14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表得到鎂元素位于元素周期表中第3周期ⅡA族；故答案為：3；ⅡA。

(2)空氣組成中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是N2，約占78%；故答案為：N2。

(3)O與S是同主族元素；從上到下半徑逐漸增大，因此原子半徑較小的是O；故答案為：O。

(4)金剛石的組成元素是C；故答案為：C或碳。

(5)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne；故答案為：Ne。

(6)Na與Mg是同周期元素；從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性較強(qiáng)的是Na；故答案為：Na。

(7)N和P是同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性較弱的是PH3；故答案為：PH3。

(8)P和S同周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，H2SO4與H3PO4相比，酸性較強(qiáng)的是H2SO4；故答案為：H2SO4。

(9)Mg(OH)2與Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Mg(OH)2是堿；故答案為：Al(OH)3。

(10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體為氯氣，其組成元素是Cl，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此其單質(zhì)的水溶液呈酸性；故答案為：Cl(氯)；酸性?！窘馕觥?ⅡAN2OC或碳NeNaPH3H2SO4Al(OH)3Cl(氯)酸性三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；16、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確17、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強(qiáng)的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。18、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar；(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物KOH的電子式是:(3)在這些元素中,某元素最高價氧化是兩性氧化物，該氧化物Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：