2025年蘇科新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述中錯誤的是A.氣態(tài)和中心原子的孤電子對數(shù)目相等B.某晶體不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體C.分子與H+結(jié)合成O原子的雜化類型未發(fā)生改變D.離子空間結(jié)構(gòu)：正四面體形2、下列說法中不正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.基態(tài)鐵原子的外圍電子排布圖為C.電子排布式違反了能量最低原理D.某微粒的核外電子排布由的變化過程需要吸收能量3、原子核外電子是分層排布，不同的電子層上運動的電子能量不同。下列電子層上運動的電子能量最低的是A.M層B.K層C.L層D.N層4、可以比較和元素金屬性強弱的實驗方法是A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和冷水作用，并滴加酚酞試液D.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用5、短周期主族元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；且處于同一周期的元素不超過兩種。X與W屬于同一主族，Y是構(gòu)成有機物的必需元素，Z是地殼中含量最多的元素。

下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B.X、Y、Z三種元素可以組成一元弱酸C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.由Z、W組成的化合物中均不含共價鍵6、C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽щ娦?、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說法錯誤的是A.具有自范性B.與C60互為同素異形體C.含有sp3雜化的碳原子D.化學性質(zhì)與金剛石有差異7、下列說法正確的是（）A.因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B.相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關(guān)C.水分子間存在氫鍵，使水分子間作用力增強，導致水的沸點較高D.化學鍵是指物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間強烈的吸引作用8、a、b；c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；其最外層電子數(shù)可用下圖表示。下列說法錯誤的是。

A.簡單離子半徑：b>cB.a、b、c的電負性：b>a>cC.a、b、d含氧酸的酸性：d>b>aD.b、c形成的晶體和c、d形成的晶體類型不同9、下列對一些實驗事實的理論解釋；錯誤的是。

。選項實驗事實理論解釋A金剛石比晶體硅熔點高。

碳原子半徑比硅原子半徑小。

B白磷為正四面體分子。

白磷分子中P—P鍵的鍵角是109°28′

CI2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小。

“相似相溶”原理”

D對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點高。

對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、I.美國科學家曾宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是_______(填標號)。

A.范德華力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵。

II.科學家發(fā)現(xiàn)；在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

(1)一定條件下給水施加一個弱電場；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如圖所示：

采用弱電場使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是_______(填“極性”或“非極性”)分子。請你展開想象，給“熱冰”設計一個應用實例_______。

(2)用高能射線照射液態(tài)水時；一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是_______。

②水分子釋放出電子時產(chǎn)生的陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與反應的離子方程式__________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定反應后的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式____。11、按要求寫出電子排布式或軌道表示式。

(1)基態(tài)的電子排布式為______。

(2)基態(tài)P原子的價層電子排布式為______。

(3)的軌道表示式為______。

(4)第四周期中最外層僅有1個電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為______。12、金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性；在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）鋁原子核外電子云有______種不同的伸展方向，有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式_____。

（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式_______________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。

（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______________（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。

a．高溫時Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解。

c．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點比Al的低13、H3BO3分子中的O—B—O的鍵角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的鍵角；原因_______。14、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們是干冰；CsCl、NaCl、石墨、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表干冰的是(填編號字母，下同)_______，它屬于_______晶體，配位數(shù)為：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個。

(3)其中代表金剛石的是_______，金剛石中每個碳原子與_______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_______晶體。

(4)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為_______。15、碳形成的化合物種類繁多，硅是構(gòu)成地殼巖石的主要元素。碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。同位素相對原子質(zhì)量豐度（原子分數(shù)）12C12（整數(shù)，相對原子質(zhì)量的基準）0.989313C13.0033548260.0107

請列出碳元素近似相對原子質(zhì)量的計算式_____________________________________。

(1)Si原子的14個電子排布在_______個能級上；與硅元素同周期、其原子核外有2個未成對電子的元素的最外層電子排布式為_____________。

(2)SiO2用途廣泛，以下敘述錯誤的是______________。

a．SiO2是二氧化硅的分子式b．SiO2中1個Si原子結(jié)合4個O原子。

c．SiO2是酸性氧化物d．SiO2熔沸點較高；屬于原子晶體。

(3)通常狀況下，SiF4呈氣態(tài)。以下敘述正確的是___________。

a．Si原子難以形成Si4+b．SiF4是有極性鍵的非極性分子。

c．固態(tài)SiF4是原子晶體d．相同壓強時，SiF4的沸點高于SiCl4

(4)Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3，也可寫成鹽的形式：Fe[Fe2O4]。Pb3O4中含+2價的Pb和+4價的Pb，請將Pb3O4寫成兩種氧化物的形式___________，寫成鹽的形式__________。

(5)Pb的＋2價化合物穩(wěn)定，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2。寫出Pb3O4與鹽酸反應的化學方程式____________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)23、含鉻廢水的任意排放會導致環(huán)境污染。某課題組研究用草酸(H2C2O4)還原含Cr(VI)酸性廢水的反應機理。

(1)圖-1表示的是三種不同金屬離子對H2C2O4還原Cr(VI)的催化效果，其中催化效果最好的是_____。

(2)圖-2為Mn2+催化H2C2O4還原Cr(VI)的機理循環(huán)圖。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，基態(tài)Mn2+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是_______。

②過程②④均生成其中Cr的化合價為_______。

③過程①②③中，不屬于氧化還原反應的是_______。(填序號)

(3)室溫下，pH高于8.0時Cr(OH)3會轉(zhuǎn)化為

①寫出Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為的離子方程式：_______

②金屬離子濃度低于10-6mol/L時可視為完全沉淀。若使溶液中Cr3+完全沉淀，應調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______。24、請回答以下問題：

(1)在常溫下，溶液的則溶液中由水電離出來的___________。

(2)火箭發(fā)射可以用肼(液態(tài))作燃料，作氧化劑，兩者反應生成和水蒸氣。

已知：

請寫出與反應的熱化學方程式___________。

(3)常壓下，物質(zhì)的汽化熱(液體在恒溫下轉(zhuǎn)化為氣體時所吸收的熱量)見下表：。Ne汽化熱5481369105

汽化熱特別大的原因是___________。

(4)下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用表示)。元素電離能R740150077001050013630

關(guān)于元素R的下列推斷中，正確的是___________(用相應的編號填寫)

①R元素基態(tài)原子的電子排布式為

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族。

③R元素的最高正化合價為價。

④R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能。

(5)溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為20.1℃；反應后最高溫度為30.1℃。

已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為溶液的密度均近似為忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則反應放出的熱量Q=___________J。

(6)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣反應生成二氧化碳和水，設計了一種原電池，則該電池工作時，負極上反應的電極反應式為___________。25、（1）碳是形成化合物種類最多的元素。

①C元素是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___（填字母）。

a.b.CH4c.CH2=CHCH3d.CH3CH2C≡CH

（2）BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為___，B與N之間形成___鍵。硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為___，不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___。

（3）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學史上一項了不起的成就。

①“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為___，其分子立體構(gòu)型是___形。

②另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光氣（COCl2）分子的立體構(gòu)型是___形。

（4）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___，氮鎳之間形成的化學鍵是___。

②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有___。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)26、已知：

Ⅰ．檢驗Fe2+原理：FeSO4+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓(藍色)+K2SO4。

Ⅱ．2017年我國科學家成功研制“超級鋼”；超級鋼含有Mn；C、Al、V等元素。

根據(jù)上述相關(guān)信息回答下列問題：

(1)基態(tài)亞鐵離子的價電子排布式為_____________。在基態(tài)Mn、Al、V、Fe、K原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

(2)鐵的第三電離能___________(填“大于”或“小于”)錳的第三電離能。C、N、O的電負性由大到小排序為_______________________。

(3)K2SO4中陰離子空間構(gòu)型是_____________________，S原子雜化類型是_____________________。

(4)KFe[Fe(CN)6]中不含化學鍵類型有___________(填字母)。

A．離子鍵B．σ鍵和π鍵C．金屬鍵D．配位鍵。

(5)K3[Fe(CN)6]中配位原子是___________(填元素符號)。

(6)鐵、碳組成如下圖所示的立方晶胞。鐵原子的配位數(shù)為_______________。已知該晶胞參數(shù)為acm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體密度為___________g/cm3(只列計算式)。

27、A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)表中提供的有關(guān)信息，回答問題：。元素相關(guān)信息A所有單質(zhì)中密度最小B形成化合物種類最多的元素D基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子E短周期中原子半徑最大F第三周期中電負性最大的元素G最外層只有一個電子，內(nèi)層填滿電子

(1)E元素在周期表中的位置是____，F(xiàn)元素原子最外層電子排布式為____，BD2的立體構(gòu)型為____。

(2)由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：_________________________________________________________________。

(3)氫化物穩(wěn)定性：B____D；最高價氧化物對應的水化物酸性：C____F。(填“＜”或“＞”)。

(4)G和A可形成化學式為GA的一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，GA的密度為_______g·cm－3(用含a和NA的式子表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．通過公式計算中心原子的孤電子對數(shù)所以二者的孤電子對數(shù)目不相等，故A錯誤；

B．離子晶體是電解質(zhì)；晶體不能導電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，因此，某晶體不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；

C．分子與H+結(jié)合成結(jié)合前后O原子的雜化類型都為sp3雜化；故C正確；

D．中心原子S提供6個電子；氧不提供，得到兩個電子，所以電子數(shù)為8，孤對電子數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但不同能層中s軌道電子能量不一定比p軌道電子能量低，如3s軌道電子能量高于2p軌道電子能量，故A錯誤；

B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：故B正確；

C．根據(jù)能量最低原理知；電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，4s軌道能量比3d低，3p排滿后應先排4s，故C正確；

D．3s能級的電子吸收能量后脫離原子核的束縛而失去形成1s22s22p6；故D正確；

答案選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

多電子原子中核外電子是分層排布的，電子層從內(nèi)到外排布的順序為K、L、M、N、O、P、Q，電子層距離原子核越近，電子層上運動的電子能量越低，則K、L、M、N中K層能量最低，答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．金屬的金屬性強弱與其單質(zhì)的硬度；熔點無關(guān)；只與失電子難易程度有關(guān)，A錯誤；

B．與過量的氫氧化鈉溶液反應體現(xiàn)出氫氧化鋁的酸性；不能比較氫氧化鋁；氫氧化鎂堿性強弱，所以不能比較金屬性強弱，B錯誤；

C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和冷水作用；并滴人酚酞溶液，加入鎂條的溶液變紅色；加入鋁片的溶液不變色，說明鎂和冷水反應而鋁和冷水不反應，則金屬性鎂大于鋁，C正確；

D．兩種金屬都是親氧元素；在空氣中放置已久的這兩種單質(zhì)其表面都含有金屬氧化物，都不易和熱水反應，無法比較金屬性強弱，D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；且處于同一周期的元素不超過兩種，X、Y、Z、W分別位于三個周期，則X為H，Y是構(gòu)成有機物的必需元素是C，Z是地殼中含量最多的元素O，X與W屬于同一主族，W為Na，X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na，由此分析。

【詳解】

A．X、Y、Z分別為H、C、O，氫原子是原子半徑最小的原子，C和O位于同一周期，同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，故原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)；故A不符合題意；

B．X、Y、Z分別為H、C、O，X、Y、Z三種元素可以組成一元弱酸如CH3COOH；故B符合題意；

C．Y；Z分別為C、O；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性增強，非金屬性：C＜O，故Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C不符合題意；

D．Z；W分別為O、Na；由Z、W組成的化合物可以為氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中含共價鍵，故D不符合題意；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．自范性是晶體的性質(zhì)；碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒有自范性，A錯誤；

B．碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)；所以是同素異形體，B正確；

C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質(zhì)金剛石類似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以含有sp3雜化的碳原子形成化學鍵；C正確；

D．金剛石與碳玻璃屬于同素異形體；性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學性質(zhì)上也有著活性的差異，D正確；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；而水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，影響物質(zhì)穩(wěn)定性的因素是化學鍵的強弱，故A項說法錯誤；

B．冰中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中多；使冰的微觀結(jié)構(gòu)中有較大空隙，相同溫度下冰的密度小于液態(tài)水，故B項說法錯誤；

C．氫鍵屬于分子間作用力；但比范德華力強，水分子間存在氫鍵，導致沸點較高，故C項說法正確；

D．化學鍵是指物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間強烈的相互作用；包括吸引作用和排斥作用，故D項說法錯誤；

故答案為C。8、C【分析】【分析】

依題意可知，a最外層有4個電子，b最外層有5個電子，c最外層有3個電子，d最外層有7個電子，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，推知a是C元素，b是N元素；c是Al元素，d是Cl元素。

【詳解】

A．簡單離子半徑：N3->Al3+；A正確；

B．電負性：N>C>Al；B正確；

C．未知價態(tài)的a、b；d含氧酸的酸性無法比較；C錯誤；

D．b、c形成AlN是原子晶體，c、d形成AlCl3是分子晶體；D正確；

故選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳原子半徑比硅原子半徑??；則C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，則鍵能更大，故金剛石比晶體硅熔點高，故A正確；

B．白磷為正四面體分子；白磷分子中P-P鍵的鍵角是60°，故B錯誤；

C．I2、CCl4均為非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理”可知，I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力??；故C正確；

D．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，形成分子間氫鍵可提高物質(zhì)的熔沸點，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵會降低物質(zhì)的熔沸點，則對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點高；故D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．由題給信息；在某種無線電波照射下，鹽水可以釋放出氫原子，說明水分子中的O-H被破壞，O-H鍵屬于極性共價鍵，故選D；

Ⅱ．(1)在弱電場的條件下水變成“熱冰”；水分子結(jié)構(gòu)由無序變?yōu)橛行?，說明水分子中存在帶正電和帶負電的兩部分，即水分子是極性分子；利用水分子的這一特點可建造室溫溜冰場或室溫條件下做冰雕；

(2)①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵；

②水分子釋放出電子時產(chǎn)生的陽離子是具有較強的氧化性，在反應中得電子，有還原性，在反應中失電子，反應的離子方程式是與反應后，呈酸性，并產(chǎn)生該過程的離子方程式是【解析】D極性極性建造室溫溜冰場或室溫條件下做冰雕水分子間存在氫鍵11、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)原子的電子排布式為失去1個電子所得的電子排布式為或故答案為：(或)；

(2)P原子核外電子的最外層為第三層，且有5個電子，所以其價層電子排布式為故答案為：

(3)的電子排布式為軌道表示式為故答案為：

(4)第四周期最外層只有1個電子的基態(tài)原子的最外層電子排布式為此時應已填滿，軌道可能全空、半充滿或全充滿，即電子排布式為故答案為：【解析】(或)12、略

【分析】【詳解】

（1）鋁原子核外電子云有s；p；分別有1種、3種，共有4中不同的伸展方向，其核外有13個電子，則有13種不同運動狀態(tài)；

（2）類似氯化鋁與氨水反應，則鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式為GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；

（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；由“長石是鋁硅酸鹽”，結(jié)合鈉長石的化學式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價代數(shù)和等于0可得鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8；

（4）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al＜Ba；但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點低于鋁，高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應體系，使反應正向進行，故答案為：弱；d。【解析】413GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OCaAl2Si2O8弱d13、略

【分析】【詳解】

因為H3BO3分子為平面分子B原子采用sp2雜化，而中B原子采用sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角120°，sp3雜化形成的的鍵角是109°18′，所以sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化形成的的鍵角，與H3BO3分子中的O—B—O的鍵角大于BH中的H—B—H的鍵角?！窘馕觥看笥贖3BO3分子為平面分子B原子采用sp2雜化，而中B原子采用sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角120°，sp3雜化形成的的鍵角是109°18′，所以sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化形成的的鍵角，與H3BO3分子中的O—B—O的鍵角大于BH中的H—B—H的鍵角14、略

【分析】【分析】

干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上；石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結(jié)合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；所以圖B為干冰晶體，故答案為：B；分子；12；

(2)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2；故答案為：E；2；

(3)在金剛石晶胞中；每個碳可與周圍4個碳原子形成共價鍵，將這4個碳原子連結(jié)起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，故答案為：D；4；共價(或原子)；

(4)原子(或共價)晶體中原子間的共價鍵牢固，熔點達千至數(shù)千攝氏度；離子晶體中離子間的離子鍵相當強大，熔點在數(shù)百至上千攝氏度；分子晶體中分子間作用力弱，熔點在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度，所以其熔點高低順序為D＞C＞B，故答案為：D＞C＞B；【解析】①.B②.分子③.12④.E⑤.2⑥.D⑦.4⑧.原子(或共價)⑨.D＞C＞B15、略

【分析】【詳解】

元素相對原子質(zhì)量等于各同位素相對原子質(zhì)量與其豐度之積的和，則碳元素的相對分子質(zhì)量=12×0.9893+13×0.0107；

(1)Si原子有1s、2s、2p、3s、3p幾個能級，Si原子的14個電子排布在5個能級上；與硅元素同周期、其原子核外有2個未成對電子的元素是S，其最外層電子為3s、3p電子，最外層電子排布式為3s23p4；

(2)a．SiO2是原子晶體，沒有分子式只有化學式，故a符合題意；

b．SiO2中1個Si原子結(jié)合4個O原子，一個O原子連接2個Si原子，故b不符合題意；

c．SiO2是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，故c不符合題意；

d．SiO2熔沸點較高，屬于原子晶體，故d不符合題意；

故選a；

(3)a．Si原子最外層有4個電子，不易失電子也不易得電子，所以難以形成Si4+，故a正確；

b．Si元素和F元素吸引電子能力不同，所以形成極性鍵，正負電荷重心重合，所以SiF4是有極性鍵的非極性分子，故b正確；

c．SiF4熔沸點較低，屬于分子晶體，故c錯誤；

d．分子晶體與其相對分子質(zhì)量成正比，所以相同壓強時，SiF4的沸點低于SiCl4，故d錯誤；

故選ab；

(4)參照Fe3O4的不同寫法可知Pb3O4寫成兩種氧化物的形式為2PbO·PbO2，寫成鹽的形式為Pb2PbO4；

(5)Pb3O4中Pb的化合價只有+2、+4，再根據(jù)化合價代數(shù)和等于零，求得Pb的總化合價為+8價，即可確定Pb3O4中有1個+4價、有2個+2價，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12，本身被還原成+2價Pb，生成PbC12，Pb3O4中1個+4價的Pb降低到+2價，降低2價；HCl(濃)中-1價的Cl上升到0價生成Cl2，總上升2價，所以Pb3O4和Cl2前面的計量數(shù)都為1，根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)前計量數(shù)，得方程式為Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。【解析】①.12×0.9893+13×0.0107②.5③.3s23p4④.a⑤.ab⑥.2PbO·PbO2⑦.Pb2PbO4⑧.Pb3O4+8HCl→3PbCl2+Cl2↑+4H2O三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共3題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖-1可知：三種離子中，Mn2+使Cr(VI)的殘留量小，因此在三種不同金屬離子對H2C2O4還原Cr(VI)的催化效果中，催化效果最好的是Mn2+；

(2)①Mn2+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5，處于3d軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，不如Mn2+核外電子排布使離子更穩(wěn)定，因此基態(tài)Mn2+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定；

②帶有1個單位的負電荷，假設Cr元素化合價為+a價，由于在帶有電荷數(shù)目為3-x，所以a-x=3-x，所以a=+3價，即Cr元素化合價為+3價·；

③氧化還原反應的特征是元素化合價的升降。在①③中元素化合價不變；不屬于氧化還原反應；在②中元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應；故不屬于氧化還原反應的是①③；

(3)①當溶液pH＞8時，Cr(OH)3與OH-反應產(chǎn)生該反應的離子方程式為：Cr(OH)3+OH-=

②由于Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30，若Cr3+沉淀完全，則c3(OH-)＞=10-24，所以c(OH-)＞10-8mol/L，則c(H+)＜mol/L=10-6mol/L，則溶液pH＞6.0，因此應調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為6.0～8.0?！窘馕觥縈n2+Mn2+的3d能級為半充滿狀態(tài)+3①、③Cr(OH)3+OH-=6.0～8.0或24、略

【分析】(1)

鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的，常溫下，溶液的

(2)

根據(jù)蓋斯定律，2×反應2-反應1得到

(3)

汽化熱特別大的原因是氨氣分子間存在氫鍵；

(4)

某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。

①R為Mg元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2；故①錯誤；

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；

③R為Mg，是第ⅡA族元素，最高正價為+2價，故③正確；

④R元素最外層電子排布式為3s2；為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故④正確；

故選：②③④；

(5)

溶液的質(zhì)量m=ρV=100ml×1.00g?cm-=100g，溫度變化?T=30.1℃-20.1℃=10.0℃，比熱容c=4.18J?g-1?C-1，所以反應放出的熱量Q=cm?T=100g×10.0℃×4.18J?g-1?C-1=4.18×103J；

(6)

對于燃料電池，燃料做負極，則負極為甲醇放電生成CO2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒書寫電極反應式為：【解析】(1)

(2)

(3)氨氣分子間存在氫鍵。

(4)②③④

(5)

(6)25、略

【分析】【詳解】

（1）①飽和C原子采取sp3雜化，雙鍵C原子和苯環(huán)C原子采取sp2雜化；三鍵C原子采取sp雜化，故答案為：d；

（2）B原子的價電子排布式為2s22p1，BF3分子中B原子采取sp2雜化，B原子有一個未參與雜化的2p空軌