2025年上教版必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷971考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一種用離子液體作電解質(zhì)的硅氧燃料電池的裴置如下圖所示[RTH為離子液體電解質(zhì)，陽(yáng)離子為EMIm+。陰離子有(HF)2F-和(HF)3F-]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池總反應(yīng)為Si+O2=SiO2B.電池工作時(shí)，(HF)2F-向Si極移動(dòng)C.負(fù)極上Si直接被氧化成SiO2后在正極上沉積D.正極上發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+12(HF)3F-=16(HF)2F-+2H2O2、一種微生物電池可用于污水凈化；海水淡化；其工作原理如圖：

下列說(shuō)法正確的是A.a電極作原電池的正極B.處理后的硝酸根廢水pH降低C.電池工作時(shí)，中間室的Cl-移向右室，Na+移向左室，實(shí)現(xiàn)海水淡化D.左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.溶液中含有的氫原子總數(shù)為2NAB.11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含有的氫原子數(shù)為2NAC.光照條件下，與足量的充分反應(yīng)后，得到分子的總數(shù)為NAD.常溫常壓下，11g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.75NA4、化學(xué)讓生活更美好，下列說(shuō)法正確的是A.84消毒液和醫(yī)用酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理相同B.使用鋁合金可實(shí)現(xiàn)航天航空器、高速列車(chē)輕量化C.碳酸氫鈉和碳酸鈉均可用作食用堿和膨松劑D.廢棄醫(yī)用外科口罩應(yīng)投入可回收垃圾箱5、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)?3C(g)ΔH＞0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線；可采取的措施是()

A.恒溫恒容條件下將B的濃度增加一倍B.恒溫條件下加壓(縮小容器體積)C.使用合適的催化劑D.升高溫度6、世界上人工方法首次合成的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素是那個(gè)國(guó)家什么時(shí)候合成的（）A.中國(guó)1965年B.德國(guó)1978年C.美國(guó)1932年D.中國(guó)1966年評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，下列關(guān)于Rn的敘述中錯(cuò)誤的是A.質(zhì)子數(shù)是86B.電子數(shù)是222C.質(zhì)量數(shù)是222D.中子數(shù)是2228、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時(shí)刻處于e點(diǎn)，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)9、化合物是一種藥物合成中間體，可由化合物X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是（）

A.X的分子式為B.的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)C.Y分子一定條件下能發(fā)生取代、加成反應(yīng)D.最多可與反應(yīng)10、取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL；向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是。

A.最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol?L?1B.OA段產(chǎn)生的氣體是H2，BC段產(chǎn)生的氣體是NOC.整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2molD.混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2mol11、關(guān)于如圖所示①；②兩個(gè)裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)12、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D13、溫度為T(mén)時(shí)，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值減小D.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度14、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e片上會(huì)有金屬Cu析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.a和b導(dǎo)線連接時(shí)，電子從Fe電極經(jīng)溶液流向Cu電極D.a和b用導(dǎo)線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學(xué)方程式為4HCl＋O22Cl2＋2H2O。該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是___________，被氧化的物質(zhì)是____________，若反應(yīng)中消耗了4molHCl，則生成________molCl2。16、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：____。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池；請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正；

負(fù)極；并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)：____。

負(fù)極反應(yīng)：____。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟____。

。

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀。

完全時(shí)的pH

Fe3＋

Fe2＋

1.9

7.0

3.2

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____；____；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____。17、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；0～t2時(shí)間段內(nèi)若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再變”__(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)。

C.減小N的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小18、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間是___________min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=___________。

(3)4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定容積催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________(填序號(hào))。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變。

B．容器內(nèi)氣體的密度不變。

C．相同時(shí)間內(nèi)有3molH－H鍵斷裂；有6molN－H鍵形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

②若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1，10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___________(填序號(hào))

①升高溫度②容器容積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑19、對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）

（1）B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí)，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì)______(填“增大”；“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達(dá)到平衡時(shí)其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為_(kāi)_____________________。20、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。設(shè)計(jì)一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫(huà)出裝置圖____(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。21、I、反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)；

如圖所示：

(1)該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度。

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_(kāi)______極(填“正”或“負(fù)”)；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。

II；某溫度時(shí)；在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

(4)反應(yīng)開(kāi)始至2min，Y的平均反應(yīng)速率_______。

(5)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_______。22、被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染；無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問(wèn)題：

（1）氫氣進(jìn)入的這極為_(kāi)__極；

（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)23、合成氨工業(yè)對(duì)解決人類(lèi)的糧食問(wèn)題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯(cuò)誤24、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)27、甲醇是一種理想的液體燃料，工業(yè)上可利用CO與H2反應(yīng)合成甲醇，即CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若在體積為2L的密閉容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)在0-4min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為：v(H2)=_____mol·L-1·s-1；10min末H2的轉(zhuǎn)化率______；CO的體積分?jǐn)?shù)________。

(2)該反應(yīng)進(jìn)行10min后，若體積不變，通入惰性氣體則正應(yīng)速率將______；在其他條件不變時(shí)，只升高體系的溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將______。(填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)當(dāng)溫度和體積一定時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

A．混合氣體的密度不變

B．CO、H2、CH3OH的反應(yīng)速率之比為1:2:1

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．混合氣體的質(zhì)量不變。

E．混合氣體的壓強(qiáng)不變

F．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCH3OH，同時(shí)消耗2amolH2

(4)如圖是某研究機(jī)構(gòu)開(kāi)發(fā)的給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，M應(yīng)作為原電池的_____(填“正極”或“負(fù)極”)；H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向____(填M電極或N電極)；其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

28、一定溫度下，將SO2和O2及固體催化劑充入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1所示，某反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示。

(1)該反應(yīng)是反應(yīng)______(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_________。

(2)圖2中表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡的點(diǎn)是______(填字母)。

(3)曲線表示的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)達(dá)到平衡，該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/(L·min)。

(4)下列敘述能表明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a．SO2的物質(zhì)的量濃度保持不變b．混合氣體的密度保持不變。

c．反應(yīng)體系中氧原子的物質(zhì)的量保持不變d．O2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

(5)寫(xiě)出能加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的一種措施：_________。29、A；B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物；其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質(zhì)可能有_______________。（多選）

A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)。

（3）用一種方法鑒別B和C；所用試劑是___________________。

（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類(lèi)型：

③___________________________；___________反應(yīng)；

⑤___________________________，___________反應(yīng)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)30、CO、氮氧化合物和二氧化硫是常見(jiàn)的大氣污染物，工業(yè)用多種方法來(lái)治理。某種綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)NO是_______色的氣體，_______(填“易”或“難”)溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化學(xué)式)；經(jīng)氧化；分離后，可得到副產(chǎn)品石膏。

(3)用NaNO2溶液處理含NH廢水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)驗(yàn)證廢水中NH已基本除凈的方法是_______(寫(xiě)出操作現(xiàn)象與結(jié)論)。

(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是_______(填化學(xué)式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見(jiàn)的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是_______(填序號(hào))。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋31、某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（2）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃，其主要原因是___，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為_(kāi)__（寫(xiě)出一種即可）。

（3）過(guò)濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)__。

（4）Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，由Cu(NO3)2溶液制備Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、___、___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，Si失去電子最終轉(zhuǎn)變?yōu)镾iO2，O2得到電子最終轉(zhuǎn)變?yōu)镾iO2，電池總反應(yīng)為Si+O2=SiO2；A正確；

B．電池工作時(shí)，Si失去電子被氧化、Si為負(fù)極、內(nèi)電路中陰離子(HF)2F-向Si極移動(dòng)；B正確；

C．由圖知，負(fù)極上Si先被氧化為SiF4，遇水轉(zhuǎn)變成SiO2后在正極上沉積；C錯(cuò)誤；

D．正極上氧氣得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+12(HF)3F-=16(HF)2F-+2H2O；D正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

據(jù)圖可知a電極上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a為負(fù)極，b為正極；硝酸根被還原生成氮?dú)狻?/p>

【詳解】

A．a(chǎn)電極上C6H12O6被氧化生成CO2；所以a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．b為正極，硝酸根被還原生成氮?dú)猓鶕?jù)電子守恒和元素守恒可知電極反應(yīng)式為2NO+6H2O+10e-=N2↑+12OH-；生成氫氧根，所以pH增大，B錯(cuò)誤；

C．原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，所以中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室；C錯(cuò)誤；

D．左室C6H12O6被氧化生成CO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+；D正確；

綜上所述答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．硫酸、水分子中都會(huì)有氫原子，溶液中含有的氫原子總數(shù)大于2NA；故A錯(cuò)誤；

B．沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故B錯(cuò)誤；

C．光照條件下，與足量的充分反應(yīng)后，得到四種有機(jī)產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D．和的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，11g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.75NA；故D正確；

選D。4、B【分析】【詳解】

A．乙醇?xì)⒕驹頌橐掖伎梢允沟鞍踪|(zhì)變性凝固從而殺死細(xì)菌病毒；84消毒液有效成分NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可以將細(xì)菌病毒的蛋白質(zhì)外殼氧化使其裂解，從而殺死細(xì)菌病毒，兩者消毒原理不同，A錯(cuò)誤；

B．鋁合金耐腐蝕；且鋁合金密度小，質(zhì)量輕，可以使航天器；高速列車(chē)達(dá)到輕量化的目的，B正確；

C．兩者都可以用作食用堿，但因?yàn)镹aHCO3受熱易分解產(chǎn)生氣體，所以NaHCO3還可以做膨松劑，但Na2CO3不能；C錯(cuò)誤；

D．廢棄的醫(yī)用外科口罩表面有大量的細(xì)菌病毒；故應(yīng)該投入專用醫(yī)用垃圾箱，D錯(cuò)誤；

故答案選B。5、C【分析】【詳解】

A.恒溫恒容條件下；增加A；B的濃度勢(shì)必會(huì)得到更多的生成物，C的濃度會(huì)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.恒溫條件下縮小容器體積；雖然平衡不移動(dòng)，但是因?yàn)槿萜黧w積縮小，C的濃度還是增大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.催化劑可以提高反應(yīng)速率；表現(xiàn)為斜率增大，但是不改變平衡常數(shù)，因此最終得到的C的濃度是一樣的，C項(xiàng)正確；

D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，最終C的濃度會(huì)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

1965年；我國(guó)科學(xué)工作者在世界上第一次用人工方法合成出具有生物活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素，所以人工牛胰島素的合成，標(biāo)志著人類(lèi)在認(rèn)識(shí)生命，探索生命奧秘的征途上邁出了重要的一步，故A正確；

故選A。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)樽笙陆堑脼橘|(zhì)子數(shù)，左上角的為質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，因此根據(jù)氡(Rn)可知，Rn得質(zhì)子數(shù)為86，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則Rn得核外電子數(shù)為86；質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)為222-86=136，所以錯(cuò)誤的是BD；

答案選BD。8、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點(diǎn)溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，e點(diǎn)要想達(dá)到平衡狀態(tài)b點(diǎn)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動(dòng)，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。9、BC【分析】【詳解】

A.X分子內(nèi)有14個(gè)碳原子，不飽和度為3，則其分子式為A錯(cuò)誤；

B.的反應(yīng)為酯基發(fā)生水解反應(yīng)；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.Y分子含有羧基；一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)；分子內(nèi)有羰基，一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.+NaOH+故最多可與反應(yīng)生成；D錯(cuò)誤；

答案選BC。10、AD【分析】【分析】

由圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

【詳解】

A．根據(jù)前面分析得到鐵元素最終以亞鐵離子存在，所以最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4，整個(gè)過(guò)程消耗0.4molFe，故原混酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，物質(zhì)的量濃度為2mol?L?1；故A正確；

B．根據(jù)前面分析得到OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2；故B錯(cuò)誤；

C．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，即消耗11.2g鐵即0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.6mol，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，BC段產(chǎn)生的氣體是H2，消耗金屬鐵22.4g?16.8g=5.6g即0.1mol金屬鐵消耗轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；該段消耗金屬鐵5.6g，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.0mol，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O；消耗金屬鐵11.2g即0.2mol，消耗硝酸根是0.2mol，混合酸中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確。

綜上所述，答案為AD。11、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項(xiàng)正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項(xiàng)正確；

D．電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向正極方向移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液；乙烯與溴加成生成無(wú)色的1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，故A正確；

B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性的H2；但是水中H的活潑性強(qiáng)于乙醇，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸能溶解水垢(主要是碳酸鈣)產(chǎn)生CO2；說(shuō)明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C正確；

D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)生氯甲烷混合氣體和HCl的混合氣體；HCl能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，氯甲烷沒(méi)有酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。13、BD【分析】【分析】

由圖可知，平衡時(shí)A、D的物質(zhì)的量變化量分別為1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，△H＞0；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖像可知，10min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)D的物質(zhì)的量變化量為3mol，故v(D)===0.15mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；反應(yīng)至15min時(shí)，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)上述分析，x=2，反應(yīng)后氣體的體積增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，因此改變的條件可能是縮小容器體積，故B正確；

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；溫度不變，K不變，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；反應(yīng)至15min時(shí)，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此改變條件可能是降低溫度，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

確定x的值是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。14、CD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Fe片上會(huì)有金屬Cu析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)；形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，電子不會(huì)通過(guò)溶液移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．電流方向與電子方向相反；故電流由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極，D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

分析：該反應(yīng)中；Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算消耗的氯氣。

詳解：該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以氧化劑是O2，還原劑是HCl，根據(jù)氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，

故答案為O2；HCl；2。

點(diǎn)睛：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了氧化劑、還原劑的判斷及物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)基本概念結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答即可，題目難度不大?！窘馕觥縊2HCl216、略

【分析】（2）根據(jù)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化還原反應(yīng)和原電池的工作原理進(jìn)行設(shè)計(jì)，銅作負(fù)極，石墨作正極，F(xiàn)eCl3作電解質(zhì)溶液。

（3）先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，再加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾達(dá)到除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的目的。

（4）根據(jù)題中信息，選兩種藥品為CuO，濃H2SO4；水。

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

現(xiàn)象為：不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成?！窘馕觥浚?）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

（2）裝置圖。

正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－=Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋）

負(fù)極反應(yīng)：Cu=Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－=Cu2＋）

（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過(guò)濾[除去Fe（OH）3]

（4）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中圖示可知，M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，故反應(yīng)方程式為2NM；答案為2NM。

(2)在t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，0-t2時(shí)間段內(nèi)△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，則v(N)===1mol/(L·min)；答案為t3；1mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)方程式為2N(g)M(g)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)到達(dá)平衡；答案為能。

(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；

C．減小N的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D．將反應(yīng)容器體積縮??；壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

答案為AD?！窘馕觥?NMt31mol/(L·min)能AD18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)根據(jù)題圖可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

(3)由于反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間是6min，則4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正＞v逆。

(4)①A．反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不相等；密閉容器容積固定，未平衡時(shí)隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致壓強(qiáng)變化，因此容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．各組分都是氣體；氣體總質(zhì)量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．H-H鍵斷裂和N-H鍵形成都說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．開(kāi)始時(shí)通入量未知，因此已知物質(zhì)的量濃度之比，不能判斷是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；E．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E正確。故選AE。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(NH3)==0.15?mol?L-1?min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(N2)==0.075mol?L-1?min-1，消耗H2的物質(zhì)的量濃度為×1.5mol?L-1=2.25mol?L-1，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=15%。

(5)A升高溫度反應(yīng)速率加快；

B容器容積不變，充入惰性氣體Ar；反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；

C容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減??；

D使用催化劑，反應(yīng)速率加快。【解析】①.②.6③.0.5mol/(L·min)④.大于⑤.AE⑥.0.075mol?L-1?min-1⑦.15%⑧.①④19、略

【分析】【分析】

（1）壓強(qiáng)越大；氣體的反應(yīng)速率越大；

（2）A；B、C三點(diǎn)都在平衡線上；所以此三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等；

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)；該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，壓強(qiáng)增大體積減小物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行略微變淺。

【詳解】

（1）由于C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于B點(diǎn)的壓強(qiáng)；所以正反應(yīng)速率B＜C；

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí)，為平衡狀態(tài)，v正=v逆；A；B、C三點(diǎn)都在平衡線上，所以此三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等；

（3）根據(jù)圖象知；由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)，二氧化氮含量減小，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量減小；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，壓強(qiáng)增大體積減小物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行略微變淺，但比原來(lái)濃度增大，氣體顏色變深。【解析】①.<②.=③.減少④.變深⑤.體系的體積縮小，各組分濃度都增大，二氧化氮是紅棕色氣體，故氣體顏色變深，但體積縮小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移動(dòng)，即向生成無(wú)色的四氧化二氮移動(dòng)，氣體顏色變淺，移動(dòng)結(jié)果只是減弱了“濃度增大”這一條件的改變，并不能完全消除“濃度增大”的趨勢(shì)，所以最后組分氣體的濃度均比原平衡狀態(tài)要大，即最后顏色比原來(lái)深20、略

【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)榭偡磻?yīng)式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；所以負(fù)極為Fe，正極可為Cu；Ag或石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，按原電池示意圖一般形式畫(huà)出裝置圖。

故答案為：

【解析】21、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)A.改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確；故答案為AC；

(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

II.(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是=0.03mol/(L?min)；

(2)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X(g)＋3Y(g)?2Z(g)?！窘馕觥糠艧酇、C正2H＋＋2e-=H2↑0.03mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)22、略

【分析】【詳解】

(1)H元素化合價(jià)升高；失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣進(jìn)入負(fù)極，故答案為：負(fù)；

(2)氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，那么，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧氣的體積==0.56L；故答案為：0.56；

(4)甲烷在負(fù)極失電子，電解質(zhì)是堿，生成碳酸根，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，燃料通入負(fù)極，在負(fù)極失電子，氧氣通入正極，在正極得電子?！窘馕觥控?fù)2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O四、判斷題(共4題，共16分)23、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類(lèi)因人口增長(zhǎng)所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說(shuō)法正確。24、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。25、B【分析】略26、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)圖象分析計(jì)算甲醇的反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算得到氫氣表示的反應(yīng)速率；列出三段式分析計(jì)算；

(2)若體積不變；通入惰性氣體不改變反應(yīng)物的濃度，則正應(yīng)速率將不變；升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率增大；

(3)化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，及其衍生的物理量的變化分析判斷；

(4)原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)電子流向可知M電極為負(fù)極，N電極為正極，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子移向正極，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向N電極，甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－+H2O=CO2+6H＋，正極電極反應(yīng)為O2+4H＋+4e－=2H2O。

【詳解】

(1)甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)==0.125mol·L－1·min－1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算得到氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2)=2v(CH3OH)=0.25mol·L－1·min－1=0.004(或0.0042)mol·L-1·s-1；

10min末H2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；CO的體積分?jǐn)?shù)=×100%=12.5%。故答案為：0.004(或0.0042)；60%；12.5%；

(2)該反應(yīng)進(jìn)行10min后；若體積不變，通入惰性氣體不改變反應(yīng)物的濃度，則正應(yīng)速率將不變；在其他條件不變時(shí)，只升高體系的溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將增大。故答案為：不變；增大；

(3)A．混合氣體的密度始終不變；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．CO、H2、CH3OH的反應(yīng)速率之比為1:2:1；不能證明正逆反應(yīng)速率相同，不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變；氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，證明各組分含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E．反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化；混合氣體的壓強(qiáng)不變，證明正逆反應(yīng)速率相同，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；

F．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCH3OH，同時(shí)消耗2amolH2；均表示正速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，故F錯(cuò)誤；

故答案為：C；E；

(4)原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)電子流向可知M電極為負(fù)極，N電極為正極。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，M上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)作為原電池的負(fù)極；原電池內(nèi)部陽(yáng)離子移向正極，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向N電極；CH3OH失電子被氧化，酸性條件下生成二氧化碳，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

故答案為：負(fù)極；N電極；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖象分析，化學(xué)平衡影響因素的判斷，原電池電極名稱的分析，主要是反應(yīng)速率概念計(jì)算、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算和平衡標(biāo)志的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)(3)平衡狀態(tài)的判斷，抓住原來(lái)變化的物理量，保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡。難點(diǎn)（1）平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，突破口，列出三段式分析，問(wèn)題迎刃而解?！窘馕觥?.004(或0.0042)60%12.5%不變?cè)龃驝、E負(fù)極N電極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的總能量的相對(duì)多少判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；(2)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷平衡點(diǎn)；(3)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物濃度會(huì)降低，生成物濃度增加，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)濃度改變比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)的比判斷相應(yīng)的物質(zhì)，利用v=計(jì)算反應(yīng)速率；(4)結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)平衡狀態(tài)特征判斷平衡狀態(tài)；(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)，會(huì)釋放能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何一種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。根據(jù)圖示可知，圖中C、D兩點(diǎn)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，說(shuō)明C、D兩點(diǎn)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)圖示可知曲線I中物質(zhì)濃度逐漸減小，其應(yīng)該是表示反應(yīng)物；曲線II中物質(zhì)濃度增加，則曲線II表示生成物SO3的濃度變化。從反應(yīng)開(kāi)始至10min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物濃度減小值為△c(反應(yīng)物)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L；SO3濃度改變值為△c(SO3)=(0.2-0)mol/L=0.2mol/L；△c(反應(yīng)物)=△c(SO3)，說(shuō)明在化學(xué)方程式中該反應(yīng)物與SO3的計(jì)量數(shù)相等，因此曲線I表示的是SO2的濃度與時(shí)間變化；用SO2濃度變化表示反應(yīng)速率為v(SO2)==0.02mol/(L·min)；(4)a．反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的濃度不斷減小，當(dāng)SO2的物質(zhì)的量濃度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a符合題意；b．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，與可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．O2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則O2的物質(zhì)的量不變，其濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，d符合題意；故合理選項(xiàng)是ad；(5)可以通過(guò)增大壓強(qiáng)、或增大SO2或O2的濃度、升高溫度、使用合適催化劑等加快反應(yīng)速率。【解析】①.放熱②.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高③.CD④.SO2⑤.0.02⑥.ad⑦.使用催化劑(或升高溫度或增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度等)29、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C是乙酸，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物D有特殊香味，是乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3。則。

（1）B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C是CH3COOH；C中官能團(tuán)的名稱為羧基。

（2）A．丙烯酸含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．丙烯酸含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．丙烯酸含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，C正確；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。答案選ABCD；

（3）乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，顯酸性，因此鑒別B和C的所用試劑是Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液。

（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOCH2CH3。

（5）反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；反應(yīng)⑤是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，方程式為nCH2＝CH－COOH【解析】CH3CH2OH羧基ABCDNa2CO3或N