2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷708考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B.通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率C.升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應(yīng)速率D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率2、下列離子方程式書寫正確的是A.同濃度同體積的溶液與溶液混合：B.用惰性電極電解飽和溶液：C.將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性：D.向溶液中滴加溶液：3、SF6可用作高壓電力設(shè)備中的“氣體絕緣開關(guān)”，由S(g)與F2(g)制備SF6(g)的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.若已知S－F鍵的鍵能則可確定F－F鍵的鍵能B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1C.與S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較多D.由于反應(yīng)Ⅰ放出的熱量大于反應(yīng)Ⅱ，所以反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ4、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸涉及氨的催化氧化，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的B.加入催化劑可降低逆反應(yīng)的活化能，從而加快逆反應(yīng)速率C.恒溫恒容時，增大壓強(qiáng)，一定能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快D.達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大5、下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)或降低溫度，都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))B.3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))C.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))6、下列現(xiàn)象或操作沒有涉及平衡移動的是A.實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水制取氨氣B.熱的純堿溶液去除油污的效果更好C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，體系顏色變深D.向沸水中滴加幾滴飽和溶液加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、按下圖裝置進(jìn)行電解(氯化鈉足量)；若乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述錯誤的是。

A.E表示生成金屬鈉的物質(zhì)的量B.E表示消耗水的物質(zhì)的量C.F表示溶解銅的物質(zhì)的量D.F表示生成氯氣的物質(zhì)的量8、甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度；壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說法正確的是。

A.P總1總2B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.圖2中M點(diǎn)能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系D.若P總1=0.25MPa，則Y點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-29、在容積為1L的密閉容器中，投入1molN2和3molH2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是。容器編號實(shí)驗(yàn)條件平衡時反應(yīng)中的能量變化I恒溫恒容放熱Q1kJII恒溫恒壓放熱Q2kJⅢ恒容絕熱放熱Q3kJ

A.放出熱量：Q12B.N2的轉(zhuǎn)化率：I>ⅢC.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II10、在恒容密閉容器中存在下列平衡：的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)的B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大C.若時的平衡常數(shù)分別為則D.在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有11、在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：起始時，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列各物質(zhì)的濃度關(guān)系可能正確的是A.B.C.D.12、現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，然后用該溶液吸收有毒的硫化氫氣體，工藝原理如圖所示(其中，a、b均為惰性電極)。下列說法正確的是。

A.電解池應(yīng)該用陰離子交換膜，使OH-從右槽遷移到左槽B.電極a接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S氣體，電解池的陰極區(qū)生成2g氫氣評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T12）。溫度/K平衡時NH3的物質(zhì)的量/molT13.6T22

（1）則K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。

（2）在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__。若再同時增加各物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將___（填“增大”；“減小”或“不變”）

（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.3v正（H2）＝2v逆（NH3）B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變。

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D．c（H2）=c（NH3）14、在1.0L真空密閉容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：。時間/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133

回答下列問題：

（1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。

（2）該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時總壓強(qiáng)的________。

（3）下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)

B．A的質(zhì)量不再改變。

C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變

D．密度不再改變。

（4）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)ΔH＞0；進(jìn)行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度；壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。

②由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。15、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K2的值為___。16、化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計值)：

。時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)況)

50

120

232

290

310

①反應(yīng)速率最大的時間段是_____(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min；原因是：_____。

②反應(yīng)速率最小的時間段是_____；原因是：_____。

③2~3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(設(shè)溶液體積不變)。

(2)B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)；但由于反應(yīng)太快，測不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列_____(填字母)以減慢反應(yīng)速率，同時不影響生成氫氣的量。

A．蒸餾水B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液。

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論；聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，下列說法正確的是_____(填字母)。

a．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品。

b．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法。

c．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益17、甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H=____________。

（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是________（填“較低溫度”；“較高溫度”或“任何溫度”）。

（3）在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在發(fā)生如下反應(yīng)：CO和H2O濃度變化如圖：

①0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=______mol/（L·min）。

②850℃時，若向該容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

（4）在某溫度下，1L恒容密閉容器中充入2a（a＞0）molH2和amolCO，在一定條件下合成甲醇，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的量總和為1.8amol。

①在該溫度下，平衡常數(shù)K=__________（用含a的代數(shù)式表示）。

②下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A.不再改變B.CO的消耗速率等于的生成速率。

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D.混合氣體的密度不再改變。

（5）由CO2制備甲醇還需要?dú)錃?。工業(yè)上用電解法制取同時獲得氫氣：工作原理如圖所示。電解一段時間后，降低的區(qū)域在______（填“陰極室”或“陽極室”）；該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：__________________。

18、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池；如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______。

(2)銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(3)外電路中的電子是從_______極流向_______極。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)19、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)20、某興趣小組對84消毒液的組成、性質(zhì)與使用進(jìn)行探究。所用試劑：84消毒液(NaClO濃度為)、醫(yī)用酒精(乙醇體積分?jǐn)?shù)為)

Ⅰ：探究84消毒液的成分。

(1)NaClO溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。

(2)常溫下溶液的pH范圍是_______(填標(biāo)號)。

A.7.0~8.0B.10.0~11.0C.13.0~14.0

(3)實(shí)測該84消毒液在瓶口能聞到刺激性氣味。則該84消毒液成分中，除了NaCl、NaC1O，還含有_______(填化學(xué)式)。

(4)84消毒液露置于空氣中，消毒效果先增強(qiáng)后降低。消毒效果增強(qiáng)的原因是_______。

Ⅱ：探究84消毒液能否與醫(yī)用酒精混用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

序號液體A液體B現(xiàn)象ⅰ()的84消毒液蒸餾水溶液中無明顯現(xiàn)象；溶液變?yōu)?2.0；淀粉試紙在時變藍(lán)，時藍(lán)色完全褪去ⅰ()的84消毒液醫(yī)用酒精產(chǎn)生氣泡，顏色無明顯變化；溶液升高到13.1，淀粉試紙在時變藍(lán)，時藍(lán)色完全褪去

(5)導(dǎo)管a的作用是_______。

(6)①實(shí)驗(yàn)ⅰ的目的是_______。

②判斷實(shí)驗(yàn)ⅱ中生成了的依據(jù)是_______。

(7)需補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)ⅲ，才能說明反應(yīng)中是否有NaOH生成。填寫表中空白完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計。序號液體A液體B現(xiàn)象ⅲ_______的NaOH溶液醫(yī)用酒精溶液升高到12.6

結(jié)論：醫(yī)用酒精可與84消毒液發(fā)生反應(yīng)并有少量和NaOH生成，二者不可混用。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)21、某興趣小組模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)二氧化碳通入飽和氨鹽水的裝置如圖所示。

①圖A裝置制備二氧化碳?xì)怏w，該裝置主要玻璃儀器名稱是_______。

②用圖B裝置對二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行凈化，在圖中方框內(nèi)補(bǔ)齊凈化裝置和凈化試劑_______。

(2)母液中加入NaCl固體并通入NH3，在_______(填溫度范圍)下析出NH4Cl。溫度0℃10℃20℃30℃40℃NaCl溶解度(g/100g水)35.735.836.036.336.6NH4Cl溶解度(g/100g水)29.433.337.241.445.8

(3)驗(yàn)證產(chǎn)品純堿中是否含有雜質(zhì)NaCl的方法：取少量試樣溶于水后，_______。

(4)由實(shí)驗(yàn)流程分析可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(用化學(xué)式表示)。

(5)稱取制得的NaHCO3(雜質(zhì)NaCl)5.20g；配制成100mL溶液，取出20mL用0.6000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(甲基橙做指示劑)，消耗鹽酸溶液體積為20.20mL。

①滴定終點(diǎn)顏色變化_______。

②制得的NaHCO3純度ω(NaHCO3)=_______。

③若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，則測定的NaHCO3含量_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大反應(yīng)物濃度；可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，活化分子的有效碰撞幾率增大，從而提高反應(yīng)速率，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；

B．增大壓強(qiáng)減小容器的體積；可以增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，活化分子的有效碰撞幾率增大，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；

C．升高溫度；可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．催化劑可以降低反應(yīng)活化能；更多分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．銨根離子和氫氧根離子與氫氧根離子均會反應(yīng)，且二個反應(yīng)存在競爭關(guān)系，氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)，故同濃度同體積的溶液與溶液混合的離子方程式為：A正確；

B．用惰性電極電解飽和溶液的離子方程式為：Mg2++B錯誤；

C．將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性的離子方程式為：C錯誤；

D．向溶液中滴加溶液的離子方程式為：D錯誤；

故答案為：A。3、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)第二步的反應(yīng)熱可以得出：故若已知S－F鍵的鍵能則可確定F－F鍵的鍵能，A正確；

B．由圖中可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=-1209kJ·mol－1；B錯誤；

C．由S(g)到S(s)的過程是放熱的，故與S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較少；C錯誤；

D．由于反應(yīng)Ⅰ放出的熱量大于反應(yīng)Ⅱ，但是反應(yīng)速率與反應(yīng)熱的大小無關(guān)，而與反應(yīng)的活化能有關(guān)，一般活化能越小反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率應(yīng)該是Ⅰ<Ⅱ；D錯誤；

故答案為：A。4、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的A錯誤；

B．加入催化劑可降低正；逆反應(yīng)的活化能；從而加快正、逆反應(yīng)速率，B正確；

C．恒溫恒容時；若充入反應(yīng)物來增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快；若充入不參與反應(yīng)的氣體來增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；

D．達(dá)到平衡時；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；

答案選Ｂ。5、D【分析】【詳解】

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，降低溫度，平衡逆向移動，A不符合題意；

B．3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，降低溫度，平衡逆向移動，B不符合題意；

C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))；增大壓強(qiáng)，平衡不移動，降低溫度，平衡正向移動，C不符合題意；

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，降低溫度，平衡正向移動，D符合題意。

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．向CaO固體中滴加濃氨水，CaO固體與水反應(yīng)放熱，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行；A不符合題意；

B．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于平衡正向移動；溶液的堿性增強(qiáng)，去除油污的效果更好，B不符合題意；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后；壓縮容器體積，各組分濃度增大，體系顏色變深，但加壓平衡不移動，C符合題意；

D．溶液中存在水解平衡加熱促進(jìn)水解，平衡右移，加熱至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體，D不符合題意；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【詳解】

A．陽極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣；陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣。根據(jù)圖像可知當(dāng)通過4mol電子時E曲線表示的物質(zhì)是2mol，因此應(yīng)該是氯氣或氫氣，F(xiàn)是氯化鈉，A錯誤；

B．根據(jù)方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；當(dāng)通過4mol電子時消耗2mol水，因此E可以表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知銅作為陰極不參與反應(yīng)；C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知F能表示生成氯氣的物質(zhì)的量；D正確；

答案選AC。8、BD【分析】【分析】

A．對于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大；

B．容器體積可變；平衡時，容器體積不變，密度不變；

C．升高溫度甲醇的物質(zhì)的量減少；說明升高溫度，平衡逆向移動；

D．X；Y點(diǎn)在相同溫度下；則平衡常數(shù)相同，X點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量為0.25mol，可計算平衡時各物質(zhì)的量，進(jìn)而計算分壓，結(jié)合分壓計算平衡常數(shù)。

【詳解】

A．對于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，由圖象可知P總1＞P總2；故A錯誤；

B．容器體積可變；達(dá)到平衡時，容器體積不變，由于氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．升高溫度甲醇的物質(zhì)的量減少；說明升高溫度，平衡逆向移動，則升高溫度，lgK減小，N點(diǎn)能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)（1gK）與溫度的關(guān)系，故C錯誤；

D．X；Y點(diǎn)在相同溫度下；則平衡常數(shù)相同，X點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量為0.25mol，則。

則K（Y）=K（X）==64（MPa）-2；故D正確。

故選：BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計算、平衡影響因素等知識點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握圖象的分析以及計算的思路。9、AB【分析】【詳解】

A.N2和H2合成氨氣的反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，以I為標(biāo)準(zhǔn)，對于反應(yīng)II，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，要保存恒壓，就要減小容器的容積，增大了壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量Q2>Q1；A正確；

B.對于反應(yīng)III，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要保持恒容絕熱，反應(yīng)放熱使容器的溫度升高，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，最終達(dá)到平衡時反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率I>III；B正確；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與其它條件無關(guān)。由于I；II溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，C錯誤；

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：反應(yīng)II相對于I來說就是增大壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，因此達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I

故合理選項(xiàng)是AB。10、BD【分析】【詳解】

A．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，降低，則平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大；故B正確；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T12，則故C錯誤；

D．在時，反應(yīng)處于D狀態(tài)，c(CO2)高于平衡狀態(tài)時的濃度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以故D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

情況一：若平衡正向移動；設(shè)氮?dú)獾淖兓繛閤mol/L，建立三段式得：

情況二：若平衡逆向移動；設(shè)氨氣的變化量為2xmol/L，建立三段式得：

【詳解】

A．若平衡正向移動，則總的氨氣的濃度為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即故A正確；

B．假設(shè)平衡正向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即假設(shè)平衡逆向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即其和均大于0.85mol/L，故B錯誤；

C．假設(shè)平衡正向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即假設(shè)平衡逆向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即綜上其濃度和均小于1.55mol/L，故C錯誤；

D．假設(shè)平衡正向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即假設(shè)平衡逆向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即綜上其濃度和可能為0.95mol/L，故D正確；

故選AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）合成氨為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。?/p>

（2）根據(jù)方程式利用三段法進(jìn)行計算；

（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

（1）合成氨為放熱反應(yīng)，T12，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；

（2）設(shè)達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化了xmol/L，根據(jù)三段法有N2+3H22NH3

始(mol/L)230

轉(zhuǎn)(mol/L)0.51.51

平(mol/L)1.51.51

平衡時H2的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；平衡常數(shù)K==0.2；

若再同時增加各物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段法有：N2+3H22NH3

始(mol/L)221.5

濃度商Qc==0.14正>v逆；

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，K不變；

（3）A.當(dāng)2v正（H2）＝3v逆（NH3）時才能證明達(dá)到平衡狀態(tài)；A項(xiàng)錯誤；

B．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)；容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D．濃度相等并不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)錯誤；

答案選BC?！窘馕觥竣?＞②.溫度升高，平衡逆向移動，K減小③.50﹪④.＞⑤.不變⑥.BC14、略

【分析】【詳解】

（1）隨著溫度的升高，A(g)+B(g)C(g)ΔH，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)從起始到20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率==0.125mol·L－1·min－1，則C的平均反應(yīng)速率=0.125mol·L－1·min－1，故答案為<；0.125mol·L－1·min－1；

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，該溫度下，平衡時C的濃度為=3mol/L，根據(jù)方程式，平衡時A的濃度為=1.0mol/L，B的濃度為=1.0mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==3L/mol。同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時總壓強(qiáng)的比==即平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時總壓強(qiáng)的故答案為3L/mol；0.625；

（3）A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)，則vA(正)＜vC(逆)；一定不是平衡狀態(tài)，錯誤；B．A的質(zhì)量不再改變，則A的濃度不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變，則B的濃度不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D．氣體的質(zhì)量和體積不變，密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；故選BC；

（4）①溫度升高，平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率增大，由圖1可知，壓強(qiáng)相同時，T1時C的轉(zhuǎn)化率大于T2時C的轉(zhuǎn)化率，故T1大于T2；故答案為＞；

②其他條件不變；X的用量越大，容器的體積越大，相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為增大；水蒸氣的用量越大，容器的體積越大，相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡及其相關(guān)計算，本題易錯點(diǎn)為（4），要注意X產(chǎn)生的分壓對化學(xué)平衡的影響以及注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?！窘馕觥竣?<②.0.125mol·L－1·min－1③.3L/mol④.0.625⑤.B、C⑥.>⑦.增大⑧.隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大15、略

【分析】【分析】

K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，K與化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)關(guān)系，且互為逆反應(yīng)時，K互為倒數(shù)關(guān)系；以此來解答。

【詳解】

反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，則的平衡常數(shù)，則SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)故答案為：50?！窘馕觥?016、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應(yīng)中c(H+)下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高反應(yīng)速率增大；

②4min～5min收集的氫氣最少，雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c(H+)下降；反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小；

③在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由n(H2)~2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)==0.1mol/(L?min)；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，A選；

B．加入NaOH溶液，OH-能與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減??；氫氣的量也減小，B不選；

C．加入Na2CO3溶液，與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減?。粴錃獾牧恳矞p小，C不選；

D．加入CuSO4溶液；鋅能置換出銅，鋅；銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的量不變，D不選；

E．加入氯化鈉溶液，減小氫離子的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，E選；

答案為AE。

(3)a．化學(xué)反應(yīng)速率為表示反應(yīng)快慢的物理量；反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，a說法正確；

b．催化劑的使用是提高反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，不能提高產(chǎn)品產(chǎn)率，只能縮短反應(yīng)時間，b說法錯誤；

c．化學(xué)反應(yīng)速率及平衡都影響化工生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益；故正確利用化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，c說法正確；

答案為ac?！窘馕觥?min～3min反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快4min～5min4min～5min時，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢0.1mol/(L?min)AEac17、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1＝?49.58kJ?mol?1；

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2；

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3＝?90.77kJ?mol?1；根據(jù)蓋斯定律：Ⅱ＝Ⅰ-Ⅲ，得反應(yīng)。

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2＝+41.19kJ?mol?1，故答案為：+41.19kJ?mol?1；

（2）△G＝△H?T?△S<0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S<0、△H<0；當(dāng)溫度較低時，反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行，故答案為：較低溫度；

（3）①由圖可知，4min到達(dá)平衡時，CO的濃度為0.08mol/L，則：

v(CO)=0.12mol·L-1/4min=0.03mol·L-1·min-1；故答案為：0.03；

②850℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)K=[c(CO2)?c(H2)]/[c(CO)?c(H2O)]=

(0.12mol·L-1×0.12mol·L-1)/(0.08mol·L-1×0.18mol·L-1)=1

850℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)是1，有(1.0-x)×(3.0-x)=x2；解得x=0.75，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為(0.75/1.0)×100%=75%，故答案為：75%。

（4）①在1L恒容密閉容器中充入2a（a>0）molH2和amolCO，在一定條件下合成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；達(dá)到平衡時各物質(zhì)的量總和為1.8amol，設(shè)反應(yīng)CO物質(zhì)的量濃度為x，則：

a-x+2a-2x+x=1.8a，x=0.6a，平衡常數(shù)K=故答案為：

②A．c（CH3OH）/[c（CO）?c2（H2）]不再改變說明平衡常數(shù)不變；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率；只能證明反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯誤；

C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變；混合氣體的密度始終不改變，不能改變化學(xué)平衡，故D錯誤；故答案為：AC；

（5）根據(jù)Fe為陽極，其電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在陽極室，其電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案為：陽極室；Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O?！窘馕觥?41.19kJ?mol?1較低溫度0.0375%：AC陽極室Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，則電極X為銅，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽硝酸銀溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

(2)由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)電池工作時，外電路中的電子由負(fù)極銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極銀電極，故答案為：負(fù)；正?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+負(fù)正四、判斷題(共1題，共5分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物