2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期元素X；T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大；T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價(jià)關(guān)系如下表。則下列判斷正確的是。

。

X

Y

Z

R

主要化合價(jià)。

-4；+4

-4；+4

-2；+6

-1；+7

A.Y的單質(zhì)是常見光導(dǎo)纖維的主要成分B.T與Z形成的化合物為共價(jià)化合物C.X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同D.簡單離子半徑大小Z＞R＞T2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的核外電子總數(shù)，Y原子的第一電離能大于Z，X與W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈強(qiáng)堿性。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：W＞ZB.簡單離子的還原性：Z＞YC.X、Y和Z三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵D.X和Y兩種元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈堿性3、一種復(fù)合膨松劑的工作原理為其中結(jié)構(gòu)如圖。是阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說法不正確的是。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氧原子數(shù)為B.溶液中和微?？倲?shù)為C.固體中離子數(shù)為D.中鍵數(shù)為4、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：B.sp雜化的電子云輪廓圖：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)的簡化電子排布式：5、氮氧化鋁(AlON)是新型透明高硬度防彈鋁材料，屬于原子晶體，主要用于裝甲車輛防彈窗戶、戰(zhàn)場光學(xué)設(shè)備的透鏡、望遠(yuǎn)鏡穹頂以及覆蓋于導(dǎo)彈傳感器頂部的透明圓窗等。下列描述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s23p1B.制備AlON的原料NH3中N原子采取sp2雜化C.AlON和水晶的化學(xué)鍵類型相同D.AlON和水晶的晶體類型相同6、熔融時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是A.冰B.石英C.銅D.氫氧化鈉7、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A.3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D.2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子8、晶體硼的結(jié)構(gòu)單元如圖所示；每個(gè)面均是等邊三角形。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有25個(gè)B-B鍵B.每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有12個(gè)B原子C.每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有20個(gè)等邊三角形D.若有10個(gè)原子為10B(其余為11B)，則該結(jié)構(gòu)單元有3種結(jié)構(gòu)類型評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、中國煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

10、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有___________個(gè)碘分子，碘晶體熔化過程中克服的作用力為___________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為___________11、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。12、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有___________個(gè)碘分子，碘晶體熔化過程中克服的作用力為___________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為___________13、(1)比較給出H+能力的相對強(qiáng)弱：H2O___________C2H5OH(填“>”“<”或“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說明OH-和C2H5O-結(jié)合H+能力的相對強(qiáng)弱___________。

(2)(CN)2稱為“擬鹵素”，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(CN)2的電子式___________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高。主要原因是___________。14、按照要求將相應(yīng)序號填入空白中：

①②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨。

其中________互為同位素，______為酸性氧化物，_____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，_______互稱同素異形體。15、鐵是地球表面最豐富的金屬之一；能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。

(1)合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH3中N原子的雜化軌道類型是__________________________。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是_________。

③根據(jù)等電子體原理，寫出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。

(2)二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為____________。

②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學(xué)鍵類型是_______________。

③1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為_________個(gè)。

(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K+未畫出)，每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個(gè)數(shù)比為：_____________。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)22、蘭州大學(xué)曹靖課題組發(fā)展了一種原位配位組裝合成金屬卟啉配位聚合物的方法；實(shí)現(xiàn)了鈷卟咪配位聚合物封裝層在鈣鈦礦薄膜上原位構(gòu)筑，大幅提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能。

(1)配合物中基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______，N原子的雜化類型為_______。三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。

(2)圖中結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵類型有_______(填字母)

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.鍵。

也可與鈷離子絡(luò)合，形成配合物后鍵角會(huì)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是_______。

(3)鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為B點(diǎn)為則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。鈷的配位數(shù)為_______。

②已知晶胞參數(shù)則該晶體的密度為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)，只列出計(jì)算表達(dá)式即可)。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)23、(1)碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO和B(OH)濃度。已知：298K時(shí)，H3BO3+H2OH++B(OH)Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，則少量CO2與B(OH)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有___________；與HF互為等電子體(原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的不同種微粒)的分子有___________(舉一例)。

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為___________24、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。誚回答下列問題：

（1）基態(tài)X原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。

（2）元素W與X處于同一周期，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。

（3）在第三周期中，第一電離能比Y大的主族元素有_______（填元素符號）．

（4）YZ3分子中，Y原子的雜化軌道類型是_______，其分子的立體構(gòu)型為_______。

（5）Z的氫化物（H2Z）的沸點(diǎn)高于Y的氫化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定條件下得到一個(gè)H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對上述過程分析錯(cuò)誤的是_______

A中心原子的雜化軌道類型發(fā)生了改變。

B中心原子的價(jià)層電子對數(shù)發(fā)生了改變。

C微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變。

D微粒中鍵角發(fā)生了改變。

（7）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①X離子的配位數(shù)為_______。

②若該晶體密度為ρg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_______。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)25、Ⅰ.綠色粉末狀固體化合物X由三種元素組成，取50.4gX，用蒸餾水完全溶解得綠色溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份；完成如下實(shí)驗(yàn)：

請回答。

(1)X的化學(xué)式是____。

(2)沉淀C分解生成固體D的過程若溫度過高可能得到磚紅色固體，請寫出由D固體生成磚紅色固體的化學(xué)方程式：____。

(3)藍(lán)色沉淀中加入足量濃NaOH會(huì)生成一種絳藍(lán)色溶液，原因是生成了一種和X類似的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

Ⅱ.為檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請回答。

(1)該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是____。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)FeO存在的方法是：____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

短周期元素X；T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大；X、Y的化合價(jià)均為-4，+4價(jià)，為同一主族，Y的原子序數(shù)大于X，則X為C元素、Y為Si元素，Z的化合價(jià)為-2，+6，則Z為S元素，R原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，則T為Li或Na，已知T的原子序數(shù)大于C元素，則T為Na元素。

【詳解】

A.Y的單質(zhì)為單質(zhì)硅；不是光導(dǎo)纖維的主要成分，應(yīng)是二氧化硅，A錯(cuò)誤；

B.T與Z形成的化合物Na2S應(yīng)為離子化合物；而不是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色；前者是活性炭，原理是物理吸附，后者是氯氣，原理是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性而漂白，二者褪色原理不同，C錯(cuò)誤；

D.Z、R、T三者簡單離子依次為S2-、Cl-、Na+，半徑分別有三層、三層、兩層；根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，同層看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故三者離子半徑大小依次為S2-＞Cl-＞Na+，即Z＞R＞T，D正確；

故答案選D。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X的原子半徑小于Y，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的核外電子總數(shù)，Y原子的第一電離能大于Z，X與W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈強(qiáng)堿性，則X是H，Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液為NaOH。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液為NaOH。

A．Na+、O2-核外電子排布都是2、8，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：W(Na+)＜Z(O2-)；A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：O＞N，所以簡單離子的還原性：Z(O2-)＜Y(N3-)；B錯(cuò)誤；

C．X是H，Y是N，Z是O，這三種元素形成的化合物可以是共價(jià)化合物HNO3，其中只含有共價(jià)鍵；也可以是離子化合物NH4Cl；其中含有共價(jià)鍵和離子鍵，因此三種元素形成的化合物中不一定只含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．X是H，Y是N，二者形成的化合物N2H4溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生OH-；使溶液顯堿性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.1mol，則分子中氧原子數(shù)為A正確；

B．溶液中含碳微粒不僅僅有和還含有碳酸，總含碳微粒數(shù)目之和為0.1mol，B錯(cuò)誤；

C．為鈉鹽，所以固體中離子數(shù)為C正確；

D．根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中碳氧雙鍵中含鍵，所以中鍵數(shù)為D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為A錯(cuò)誤；

B．sp雜化軌道的空間構(gòu)型為直線形；夾角為180°，共有2個(gè)雜化軌道，B正確；

C．SO3中S的價(jià)層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化；VSEPR模型為平面三角形，C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)24Cr的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1；D錯(cuò)誤；

故答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)元素周期表位置可知，基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s23p1；A正確；

B．N2分子中N原子沒有雜化；2p能級的3個(gè)電子，其中一個(gè)是頭碰頭式，形成σ鍵，其余2個(gè)2p電子以肩并肩式成鍵，形成2個(gè)π鍵，B錯(cuò)誤；

C．二者均屬于原子晶體；均只含有共價(jià)鍵，C正確；

D．二者均屬于原子晶體；D正確。

答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水形成晶體的類型是分子晶體；物態(tài)變化時(shí)破壞的是氫鍵及范德華力，描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．石英是SiO2；晶體類型是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相連，熔融時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，描述正確，符合題意；

C．銅的晶體類型是金屬晶體；微粒間作用力是金屬鍵，熔融時(shí)破壞金屬鍵，描述錯(cuò)誤，不符題意；

D．氫氧化鈉晶體是離子晶體；熔融時(shí)破壞離子鍵，描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題應(yīng)選B。7、B【分析】【詳解】

A.3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子；故不選A；

B.M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子；故選B；

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)電子排布式為4s24p5；屬于同種元素原子，故不選C；

D.2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子可能是B或F，價(jià)電子排布為2s22p5的原子是F；故不選D；

故答案選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有30個(gè)B-B鍵；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有12個(gè)B原子；B正確；

C．由圖可知每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有20個(gè)等邊三角形(上下各5個(gè)；中間10個(gè))，C正確；

D．每個(gè)結(jié)構(gòu)單元共有12個(gè)B原子，若有10個(gè)原子為10B，則2個(gè)為11B，相當(dāng)于全部是10B的基礎(chǔ)上有2個(gè)被11B取代，由題意可知每個(gè)結(jié)構(gòu)單元為1個(gè)正20面體，符合條件的結(jié)構(gòu)有三種，如圖分別為2個(gè)11B處于(1,2)；(1,3)，(1,4)處，D正確；

選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進(jìn)而寫出價(jià)電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個(gè)。

（2）①根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定SO42-的立體構(gòu)型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個(gè)數(shù)，由1mol晶體的質(zhì)量和密度計(jì)算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個(gè)數(shù)、NA計(jì)算晶胞的體積；進(jìn)而計(jì)算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個(gè)未成對電子，即基態(tài)Cu原子有1個(gè)未成對電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對數(shù)為4，價(jià)層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒有孤電子對，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含O2-：8+1=2個(gè)，Cu+：4個(gè)，1molCu2O的質(zhì)量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個(gè)晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm?！窘馕觥竣?3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價(jià)鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×10710、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價(jià)晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點(diǎn)：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)小于MgO晶體的熔點(diǎn)。

(5)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價(jià)②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.11、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對于MgO和CaCl2熔點(diǎn)比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點(diǎn)大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點(diǎn)大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個(gè)原子緊密相鄰，AB兩個(gè)原子中心的距離為半徑的2倍，其長度為體對角線長度的若晶胞的邊長為a，則晶胞體對角線長度與四個(gè)碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價(jià)晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點(diǎn)：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)小于MgO晶體的熔點(diǎn)。

(5)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價(jià)②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)比較給出H+能力的相對強(qiáng)弱：H2O>C2H5OH，因?yàn)镠2O電離常數(shù)大于乙醇的電離常數(shù)；用一個(gè)化學(xué)方程式說明OH-和C2H5O-結(jié)合H+能力的相對強(qiáng)弱C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH，答案為：>，C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH；

(2)(CN)2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(CN)2的電子式：答案為：

(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高。主要原因是甲醇分子間存在著氫鍵，分子間作用力更大，答案為：甲醇分子間存在著氫鍵【解析】①.>②.C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH③.④.甲醇分子間存在著氫鍵14、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；若兩種原子質(zhì)子數(shù)不同；中子數(shù)不同，但二者的和相等，二者的關(guān)系是質(zhì)量數(shù)相同；酸性氧化物是與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①與⑤37Cl質(zhì)子數(shù)都是17；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)前者是18，后者是20，二者的關(guān)系是同位素即：屬于同位素的是①⑤；

④CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，因此CO2是酸性氧化物；⑦SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2是酸性氧化物；因此屬于酸性氧化物的是④⑦；

⑥和⑧中子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)都是14，二者相同，故合理選項(xiàng)是⑥⑧；

②金剛石和⑨石墨都是C元素的單質(zhì)；二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，互為同素異形體，故合理選項(xiàng)是②⑨。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同位素、同素異形體、酸性氧化物及相同質(zhì)量數(shù)的原子等概念的辨析及應(yīng)用的知識。掌握化學(xué)基本概念是正確判斷的基礎(chǔ)。【解析】①⑤④⑦⑥⑧②⑨15、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定雜化方式；

②原子軌道上電子處于全滿；半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；

(2)①鐵是26號元素；其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

②含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；

(3)利用均攤法確定離子個(gè)數(shù)之比。

【詳解】

(1)①NH3中N原子價(jià)層電子對=3+1=4，所以采用sp3雜化；

②原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定，所以N原子失去的1個(gè)電子是相對穩(wěn)定的半充滿的2p能級上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來自2p4構(gòu)型，相對于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，和NH4+是等電子體的微粒是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；

(2)①鐵是26號元素，其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

②Fe2+含有空軌道，環(huán)戊二烯離子(C5H5-)含孤電子對，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間的化學(xué)鍵類型是配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，一個(gè)分子中含有11個(gè)σ鍵，所以1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA；

(3)每隔一個(gè)立方體中心有一個(gè)鉀離子，所以一個(gè)晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=1÷2=0.5，該立方體中鐵原子個(gè)數(shù)=8×＝1，CN-位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN-個(gè)數(shù)=12×＝3，所以平均化學(xué)式是K0.5Fe(CN)3，F(xiàn)e平均化合價(jià)2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1?！窘馕觥竣?sp3②.N原子失去的1個(gè)電子是相對穩(wěn)定的半充滿的2p能級上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來自2p4構(gòu)型，相對于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差。③.CH4④.[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2⑤.配位鍵⑥.11NA⑦.1:1三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

(1)Co元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)27，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2，價(jià)電子排布式為3d74s2，配合物中N原子分別以碳氮雙鍵和形式存在，其中碳氮雙鍵中N原子雜化類型與碳碳雙鍵中C原子雜化類型相同，為sp2雜化，中N原子為sp3雜化；配合物中的三種非金屬原子為C、N、O，根據(jù)元素周期律，同周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，故O>N>C，故填3d74s2、sp2和sp3、O>N>C；

(2)圖片中存在的化學(xué)鍵有配位鍵σ鍵和π，氫鍵不屬于化學(xué)鍵；形成配合離子后，配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力，故配合離子中NH3的N—H鍵間的鍵角變大，故填BD、變大、形成配合離子后，配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力；

(3)①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，B點(diǎn)為面心上的點(diǎn)，坐標(biāo)參數(shù)為(0,)，以C點(diǎn)分別向三個(gè)面作垂線，所以C點(diǎn)為晶胞體心上的點(diǎn)，其坐標(biāo)參數(shù)為()；中心立方體的配位數(shù)為8，故填()；8；

②根據(jù)晶胞可知，Ti為立方體的頂點(diǎn)，原子個(gè)數(shù)為=1，O為立方體面心上的點(diǎn)，原子個(gè)數(shù)為=3，Co為立方體體心上的點(diǎn)，原子個(gè)數(shù)為1，其化學(xué)式為TiCoO3，其晶胞密度為ρ==其中晶胞參數(shù)a=0.55nm，所以ρ=g/cm3，故填

【點(diǎn)睛】

孤電子對的斥力大，鍵角小，形成配位鍵后斥力變小，鍵角變大；氫鍵、范德華力不屬于化學(xué)鍵，化學(xué)鍵指分子內(nèi)部的相互作用力?！窘馕觥?d74s2sp2和sp3O>N>CBD變大形成配合離子后，配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力()8五、原理綜合題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；HF原子數(shù)為3、最外層電子總數(shù)為1+7+7+1=16，根據(jù)等電子體的定義，尋找HF的等電子體；陰極上生成無定形碳，則陰極上二氧化碳得電子生成C同時(shí)生成CO

【詳解】

(1)電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3＞H3BO3＞HCO，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以離子方程式為CO2+B(OH)=H3BO3+HCO故答案為：CO2+B(OH)=H3BO3+HCO

(2)NaHF2為離子化合物，存在離子鍵，H-F鍵為共價(jià)鍵，F(xiàn)的電負(fù)性較強(qiáng)，還存在氫鍵；HF原子數(shù)為3、最外層電子總數(shù)為1+7+7+1=16，與HF互為等電子體的分子有CO2(或N2O)(舉一例)。故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；CO2(或N2O)；

(3)根據(jù)題意知，陰極上生成無定形碳，則陰極上二氧化碳得電子生成C同時(shí)生成CO陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO故答案為：3CO2+4e-=C+2CO【解析】CO2+B(OH)=H3BO3+HCO離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；CO2(或N2O)3CO2+4e-=C+2C