2025年北師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷664考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知反應(yīng)：（紅棕色）（無色）；分別進(jìn)行如下兩個實驗：

實驗?。簩⑶蚍謩e浸泡在熱水和冰水中；現(xiàn)象如圖1。

實驗ⅱ：將一定量的充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是（）

A.圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.圖2中b點的操作是壓縮注射器C.d點：D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）2、熔融氫氧化鈉應(yīng)選用A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝C.陶瓷坩堝D.生鐵坩堝3、氫氣是一種清潔燃料，燃燒時發(fā)生反應(yīng)：2H2+O22H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是A.屬于化合反應(yīng)B.屬于吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)4、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，電極反應(yīng)式之一為a-2e-=a2+；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；又知一定條件下能發(fā)生如下離子反應(yīng)：c2++b=b2++c，則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc5、如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（）

A.該電池提供1mole-，消耗氧氣0.5molB.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=40H-C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+D.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇6、下列實驗裝置及操作均正確的是。

A.圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體C.圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發(fā)生裝置D.圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、按照組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一種重要的化工原料；它存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）等質(zhì)量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時耗氧量最多的物質(zhì)是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa條件下時，取一定體積的丙烯和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積將___（填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型為___。

（4）CH3CHBrCH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。

II.由丙烯可以制得多種重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的無氧官能團(tuán)的名稱是___。

（2）丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2___L。8、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。9、鐵；鋁及其化合物的應(yīng)用十分廣泛；請回答：

（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有____________(填字母序號)。

A．可燃性B．氧化性C．還原性。

（2）已知：當(dāng)Al(NO3)，溶液中pH>3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中[Al(OH)]2+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]+的離子方程式_________________。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為___________；從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，檢驗該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是_________；參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______________。10、化學(xué)電源的分類。

(1)___________電池：活潑金屬作負(fù)極；參與電極反應(yīng)，放電完成后，不能再使用。

(2)___________電池：可以稱可充電電池；兩電極都參與電極反應(yīng)，可充電；放電，循環(huán)使用。

(3)___________電池：兩電極都不參與電極反應(yīng)；不斷充入的燃料和氧化劑分別在兩極發(fā)生反應(yīng)。

【情境問題思考】

(4)為什么廢棄電池要進(jìn)行回收利用___________？11、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；

②反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______；

③若不改變外界條件，5min~6minZ的生成速率(V1)與6min后Z的生成速率(V2)的大小關(guān)系為：V1______V2(填大于、小于或等于)。12、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）能量變化如右圖所示。已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ。請回答：

（1）E的大小對該反應(yīng)的△H_______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”），原因是____________________。

（2）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的兩個化學(xué)方程式：______、_______。

（3）已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol－1，則常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，若生成3molSO3（g），放出的總熱量為___________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤14、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤15、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤16、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯誤17、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤18、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)19、以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體；是國際上公認(rèn)的高效；廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)CH3OH燃料電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），正極反應(yīng)式為______。

(2)在陰極室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，產(chǎn)生的氣體為：_______（化學(xué)式）。

(3)圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為______。

(4)電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多10.08L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______mol。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)20、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物；由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）E中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵和_______。

（3）由B到C的反應(yīng)類型為_________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（5）由D到E的反應(yīng)方程式為_________。

（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有__________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。21、化合物I是一種治療抑郁癥的藥物；一種合成路線如下。

已知：i.

ii.

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______，C中官能團(tuán)有_______種。

(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)C→D的反應(yīng)類型為_______，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)M的分子式為則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______，則M的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種。

①遇溶液變紫色；②只含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成

(5)已知i.

ii.

根據(jù)相關(guān)信息，寫出為主要原料制備M的合成路線：_______。22、已知：A是來自石油的重要有機化工原料；此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

(1)A的結(jié)構(gòu)式為________，C的名稱為________。

(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是________，請設(shè)計一種驗證B物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

①________；反應(yīng)類型是________；

④________；反應(yīng)類型是________；23、隨原子序數(shù)遞增；八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大?。蛔罡哒齼r或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是______________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：_____________________________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)24、碳酸亞鐵(FeCO3)難溶于水，常用于制取鐵鹽或補血劑。一種FeCO3的制備裝置如圖所示。實驗中觀察到三頸燒瓶中有大量白色沉淀產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁，恰好完全反應(yīng)時，三頸燒瓶內(nèi)溶液中只含一種溶質(zhì)。過濾后可得FeCO3沉淀。

(1)恰好完全反應(yīng)后，檢驗三頸燒瓶內(nèi)溶液中陽離子的方法是______。

(2)反應(yīng)后所得沉淀需進(jìn)行過濾、洗滌。檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______。

(3)FeCO3在潮濕的空氣中會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3并進(jìn)步轉(zhuǎn)化為Fe2O3。寫出FeCO3在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式：______。

(4)某FeCO3固體被部分氧化，為測定其中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：稱取5.000g固體樣品，加足量鹽酸溶解，將溶液稀釋至100mL，量取20.00mL該溶液，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知實驗過程中發(fā)生反應(yīng)如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O=S4O+2I-。計算FeCO3固體樣品中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程______。25、實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。化合物相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3沸點/℃溶解度g/l00g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7

操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石；將18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）；溫度計及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10%Na2CO3洗；再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶并干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中；常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯。

請回答有關(guān)問題：

（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）步驟①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：__________________。

（4）步驟②中，用10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是____________。

（5）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏___，（填“高”或“低”）原因是__。

（6）該實驗生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由圖中信息可知，球浸泡在熱水中顏色變深，球浸泡在冰水中顏色變淺，說明（紅棕色）（無色）是放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由圖1現(xiàn)象可知，球浸泡在熱水中顏色變深，球浸泡在冰水中顏色變淺；說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A說法正確；

B.圖2中b點后透光率降至最低后又有所反彈，說明b點的操作是壓縮注射器；氣體的壓強變大；體積變小，故其中各組分的濃度變大，氣體的顏色變深，透光率減小，但是由于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故氣體的顏色又有所變淺，透光率又變大了一點，但仍比壓縮之前小，B說法正確；

C.由圖中信息可知，d點處在透光率減小的過程中，平衡正在向逆反應(yīng)方向移動，故C說法不正確；

D.由B中分析可知，b到c的過程是平衡向正反應(yīng)移動的過程，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡混合物的溫度升高，即T（b）＜T（c）；D說法正確。

綜上所述，相關(guān)說法不正確的是C。

【點睛】

改變氣體的壓強后，氣體的體積隨之發(fā)生變化，要先分析體積變化所引起的濃度變化，然后再分析平衡移動所引起的濃度變化。2、D【分析】【分析】

【詳解】

石英坩堝；普通玻璃坩堝、陶瓷坩堝中均含有二氧化硅；在高溫下二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，因此熔融氫氧化鈉應(yīng)選用生鐵坩堝。

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)；屬于化合反應(yīng)，故A正確；

B．燃燒屬于放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C．屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)；斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

原電池中活潑金屬作負(fù)極；金屬與酸的反應(yīng)中活潑金屬反應(yīng)劇烈，金屬的置換反應(yīng)中較活潑金屬置換出較不活潑金屬，以此來解答。

【詳解】

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，電極反應(yīng)式之一為a-2e-=a2+，則a為負(fù)極，可知金屬性a>b；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，說明金屬性d>a；一定條件下能發(fā)生如下離子反應(yīng)：c2++b=b2++c，說明金屬性b>c；綜上所述，四種金屬的活動性由強到弱的順序是dabc，故選B。5、D【分析】【詳解】

A.已知正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，則消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以該電池提供1mole-；消耗氧氣0.25mol，故A錯誤；

B.酸性條件下，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；故B錯誤；

C.負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C錯誤；

D.左電極是電池的負(fù)極；負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A、應(yīng)將碳酸氫鈉放在里面的小試管B中、Na2CO3放在外面的大試管A中；大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故A錯誤；

B；從NaCl溶液中提取NaCl晶體應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)結(jié)晶；故B錯誤；

C；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；

D、氫氧化亞鐵的制備實驗的關(guān)鍵在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達(dá)到充分減少溶液氧氣含量的目的。苯可以隔絕空氣，從而減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會；故D正確。

故答案選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值；x值越大，耗氧量越多；

（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下時；反應(yīng)前的氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積；

（3）丙烯含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；

（4）丙烷結(jié)構(gòu)對稱；分子中含有2類氫原子，一溴代物有2種；

II.（1）丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵；

（2）在濃硫酸作用下，丙烯酸與CH318OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和H2O；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1個羧基和1個羥基；羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)。

【詳解】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分別為4、2，則甲烷的耗氧量最高，故答案為：甲烷（或CH4)；

（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下時；反應(yīng)前的氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積，則丙烯完全燃燒后，氣體體積變大，故答案為：變大；

（3）丙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3—CH=CH2+Br2故答案為：CH3—CH=CH2+Br2加成反應(yīng)；

（4）丙烷結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有2類氫原子，一溴代物有2種，則CH3CHBrCH3的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2Br，故答案為：CH3CH2CH2Br；

II.（1）丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；無氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

（2）在濃硫酸作用下，丙烯酸與CH318OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1個羧基和1個羥基；羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，則0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成0.2mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48。

【點睛】

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多是解答關(guān)鍵。【解析】甲烷（或CH4)變大CH3—CH=CH2+Br2加成反應(yīng)CH3CH2CH2Br碳碳雙鍵CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）4.488、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的；如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據(jù)樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）可燃物是跟空氣中氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，氧化劑不能與可燃物一起存放，防止可燃物燃燒，發(fā)生危險，因此硝酸鋁具有氧化性，B正確；（2）[Al(OH)]2＋→[Al(OH)2]＋進(jìn)行對比得到OH－，從溶液的環(huán)境來看，只能是水提供OH－，同時根據(jù)題目得出：兩種形態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化，說明此離子反應(yīng)方程式是可逆的，即：[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋；（3）Fe3＋具有強氧化性，和Cu能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)化合價的升降配平即可，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，腐蝕液的成分是Fe2＋、Cu2＋，除雜不能引入新雜質(zhì)，因此加入鐵粉，同時除雜試劑要過量，還要加入稀鹽酸，除去過量的鐵粉；（4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑溶液中鐵元素以Fe2＋形式存在，因為Fe2＋具有還原性，可以利用酸性高錳酸鉀溶液的顏色變化判斷，即：，取少量待測液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，也可以用Fe3＋與KSCN變色來判斷，即：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察顏色變化，滴加幾滴H2O2，溶液變紅，說明有Fe2＋存在，根據(jù)上述反應(yīng)方程式，n(Fe)=n(H2)＋1/2n(Fe3＋)=2.24/22.4＋1/2×(160×10－3×5－2×2.24/22.4)×2/6=0.2mol；m(Fe)=0.2×56g=11.2g。

考點：考查藥品的存放、離子反應(yīng)方程式的書寫、分離和提純、化學(xué)計算等知識?！窘馕觥緽[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋過量的鐵粉、稀鹽酸Fe2＋取少量待測液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去11.2g10、略

【分析】【分析】

電源分為一次電池；二次電池和燃料電池等。一次電池就是放電后不可再充電的電池；例如普通鋅錳電池，堿性鋅錳電池、銀鋅電池等；二次電池又稱可充電電池或蓄電池，是一類放電后可以再充電而反復(fù)使用的電池，例如鉛蓄電池；燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源。

【詳解】

（1）一次電池：活潑金屬作負(fù)極；參與電極反應(yīng)，放電完成后，不能再使用。

（2）二次電池：也稱可充電電池；兩電極都參與電極反應(yīng)，可充電；放電，循環(huán)使用。

（3）燃料電池：兩電極都不參與電極反應(yīng)；不斷充入的燃料和氧化劑分別在兩極發(fā)生反應(yīng)，例如氫氧燃料電池。

（4）廢棄電池要進(jìn)行回收利用，是因為：使用后的廢棄電池中含有大量的重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨處丟棄會給土壤、水源等造成嚴(yán)重的污染?！窘馕觥?1)一次。

(2)二次。

(3)燃料。

(4)使用后的廢棄電池中含有大量的重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨處丟棄會給土壤、水源等造成嚴(yán)重的污染11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率v===0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

③若不改變外界條件5min后已經(jīng)到達(dá)了平衡狀態(tài)，速率不變，故答案為：等于。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1等于12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)E表示反應(yīng)的活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱△H大小無關(guān)；加入V2O5作催化劑后，可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，即加入V2O5會使圖中B點降低；原因是催化劑能降低活化能使得E值變??；

（2）依題意即可寫出該催化循環(huán)機理的兩個化學(xué)方程式為：SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可知，S直接生成SO3的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）＝SO3（g）△H＝－395kJ·mol－1，所以生成3molSO3（g），放出的總熱量為3mol×395kJ/mol＝1185kJ?！窘馕觥繜o降低催化劑能降低活化能使得E值變小SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O51185kJ三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。16、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。四、原理綜合題(共1題，共3分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)判斷pH的變化和寫出電極反應(yīng)；根據(jù)題中圖示信息，判斷NaOH的作用，由電極反應(yīng)判斷產(chǎn)生的氣體；根據(jù)陽極區(qū)Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO2；寫出電極反應(yīng)；根據(jù)得失電子相等和題中信息，計算通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）CH3OH燃料電池放電過程中，通入CH3OH的極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；通入O2的極為正極，正極的電極反應(yīng)為O2+4e－+2H2O=4OH－；該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O；則反應(yīng)消耗OH-，電解質(zhì)溶液的pH減小，正極的電極反應(yīng)為O2+4e－+2H2O=4OH－；答案為減小，O2+4e－+2H2O=4OH－。

（2）電解時，在陰極室中加入少量的NaOH，其作用是增強水的導(dǎo)電性，陰極是陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生的氣體為H2；答案為增強水的導(dǎo)電性，H2。

（3）電解池中陽極區(qū)陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極氯離子放電，產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑；答案為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑。

（4）電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多10.08L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），多出的氣體是氫氣，物質(zhì)的量n(H2)==0.45mol，設(shè)陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)電子得失守恒可知5x=(0.45+x)×2，解得x=0.3mol，即轉(zhuǎn)移1.5mol電子，鈉離子通過陽離子交換膜，所以通過陽離子交換膜的陽離子為1.5mol；答案為1.5?！窘馕觥繙p小O2+4e－+2H2O=4OH－增加溶液的導(dǎo)電性H2Cl－-5e－+2H2O=ClO2↑+4H＋1.5五、有機推斷題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

葡萄糖和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為HOCH2(CHOH)4CH2OH，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙酸反應(yīng)生成C，根據(jù)C分子式知，B中一個羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)D分子式知，生成D的反應(yīng)為取代反應(yīng)，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知，D為以此解答該題。

【詳解】

(1)葡萄糖的分子式為C6H12O6，是多羥基醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知E中含有的官能團(tuán)為羥基；醚鍵和酯基；

(3)由B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；

(4)由以上分析可知C的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)D為D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，由D到E的反應(yīng)方程式為

(6)F是B的同分異構(gòu)體，B的相對分子質(zhì)量為146，7.30g的F物質(zhì)的量==0.05mol，生成n(CO2)==0.1mol，說明該分子中含有2個-COOH，B的分子式為C6H10O4，B的不飽和度==2；2個-COOH的不飽和度是2，說明F中不含碳碳不飽和鍵和環(huán)，則：

如果剩余碳鏈結(jié)構(gòu)為C-C-C-C；羧基排放方式有6種；

如果剩余碳鏈結(jié)構(gòu)為羧基排放方式有3種；

所以符合條件的同分異構(gòu)體有9種；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為

【點睛】

考查有機物推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，涉及物質(zhì)推斷、官能團(tuán)判斷、反應(yīng)類型判斷、同分異構(gòu)體種類判斷等知識點，明確有機物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是同分異構(gòu)體種類判斷?！窘馕觥緾H2OH（CHOH）4CHO酯基取代反應(yīng)+NaOH+CH3COONa9種21、略

【分析】【分析】

由已知ⅰ可知A分子中含有結(jié)合A的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知A含有苯環(huán)且苯環(huán)上連接1個氟原子，并且氟原子和醛基處于對位，可以確定A為根據(jù)已知ⅰ中的反應(yīng)可得B為B與乙醇在濃硫酸共熱時發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，故C為根據(jù)已知ⅰ可知C與發(fā)生加成反應(yīng)生成D為

由物質(zhì)Ⅰ()結(jié)合G和H的分子式和信息ⅱ，并由(4)M的分子式為可以推出G的結(jié)構(gòu)簡式為M的結(jié)構(gòu)簡式為H的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

（1）由分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為化學(xué)名稱為對氟苯甲醛；C的結(jié)構(gòu)簡式為故C中含有碳氟鍵；碳碳雙鍵、酯基這三種官能團(tuán)。

（2）B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，化學(xué)方程式為

（3）對比C的結(jié)構(gòu)簡式和D的結(jié)構(gòu)簡式可知C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）由分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為為酚類物質(zhì)，只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，即為苯環(huán)，3個O原子形成的官能團(tuán)可以是2個和1個在苯環(huán)上共有6種結(jié)構(gòu)；3個O原子形成的官能團(tuán)也可以是1個和1個在苯環(huán)上共有3種結(jié)構(gòu)，共9種。

（5）首先根據(jù)信息ⅰ反應(yīng)生成再根據(jù)信息ⅱ反應(yīng)生成堿性水解再酸化即可得M。M的合成路線：【解析】(1)對氟苯甲醛3(或三)

(2)

(3)加成反應(yīng)

(4)9

(5)22、略

【分析】【分析】

A可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平；所以A是乙烯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛；乙醇也可直接被氧化生成乙酸，即D是乙酸；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯，故E是具有果香味的有機物；乙烯含有碳碳雙鍵，也可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，所以F是聚乙烯，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

(1)A的結(jié)構(gòu)式為：C為乙醛；

（2）B為乙醇；其分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；可設(shè)計將無水乙醇(B)與鈉單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，證明該物質(zhì)中有羥基；

（3）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇的過程，其化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為nCH2=CH2其反應(yīng)類型為