2022版《導與練》高考化學天天練-練1-壓強平衡常數(shù)

第二篇熱點難點“再”練練1壓強平衡常數(shù)1.(2021·四川成都模擬)對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),用平衡時各組分壓強關(guān)系表達的平衡常數(shù)Kp=p(N2O4)p2(NO2)。在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系:v消耗(NO2)=k1k2·p(N2O4)。其中k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的消耗速率跟壓強的關(guān)系如圖所示:一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=。在圖標出的點中,指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點并說明理由:。

2.(2021·安徽淮北一模)甲醇是目前人類認知最為安全、高效、清潔的替代燃料,可用如下方法制備:碳的氧化物和氫氣合成法,其主要反應(yīng)包括:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3在恒溫的合成塔中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時合成塔出口處總壓強為5.0MPa,各組分的體積分數(shù)如表所示:COCO2H2CH3OH其他10.0%5.0%50.0%2.5%32.5%此溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-2。

3.(2021·江西撫州模擬)丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng):C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124kJ·mol-1。某溫度下,在剛性容器中充入C3H8,起始壓強為10kPa,平衡時總壓強為14kPa,C3H8(的平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(保留小數(shù)點后2位)。

4.(2021·天津高三模擬)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)在一定溫度下測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關(guān)系如表所示:t/min05813NO的物質(zhì)的量21.151.01.0(1)測得該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為lgKp=5.08+217.(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)同溫度下,起始時容器內(nèi)的壓強為p0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

5.(2021·吉林長春模擬)溫室氣體讓地球發(fā)燒,倡導低碳生活,是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責任,將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反應(yīng))C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反應(yīng))(1)主反應(yīng)的反應(yīng)歷程可分為如下兩步,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:ⅰ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1ⅱ.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2ΔH2=,主反應(yīng)的決速步驟為(填“反應(yīng)ⅰ”或“反應(yīng)ⅱ”)。

(2)某溫度下,在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和C2H6,只發(fā)生主反應(yīng),達到平衡時C2H4的物質(zhì)的量分數(shù)為20%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

6.(2021·四川德陽二模)H2S廣泛存在于廢水及天然氣等燃氣中,除去H2S和回收硫資源是利國利民之舉?，F(xiàn)進行反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0,開始時,將1molH2S與8molNe(g)混合于恒壓(總壓為pkPa)密閉容器中反應(yīng),測得平衡時各氣體[Ne(g)除外]的體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示。(1)當H