2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為。

A.B.C.D.2、已知下列熱化學(xué)方程式：

△H=-351kJ/mol

△H=-90.7kJ/mol

由此可知反應(yīng)的△H為A.-441.8kJ/molB.+260.3kJ/molC.+441.8kJ/molD.-260.3kJ/mol3、H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。已知一定溫度下。

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.H2催化還原NO生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1kJ·mol-1B.汽車排氣筒內(nèi)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可大大降低氮氧化物的排放C.硝酸廠產(chǎn)生的尾氣只要通入一定量氫氣即可達到排放標(biāo)準(zhǔn)D.CO催化還原NO生成無污染的氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），放出熱量為373.25kJ4、下列敘述正確的是（）A.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量B.斷裂化學(xué)鍵會釋放能量C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下所放出的熱量相同5、氫氟酸是一種弱酸；可用來刻蝕玻璃。

①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1

②H3O＋(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1

③HF(aq)＋H2O(l)?H3O＋(aq)＋F-(aq)ΔH=ckJ·mol-1

④F-(aq)＋H2O(l)?HF(aq)＋OH-(aq)ΔH=dkJ·mol-1

已知：a＜b＜0，下列說法正確的是A.HF的電離過程吸熱B.c=a-b，c＜0C.c>0，d＜0D.d=b＋c，d＜06、肼(N2H4)具有強還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下，2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說法正確的是A.生產(chǎn)N2H4時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌B.N2H4水溶液中存在：N2H4、N2HN2H加水稀釋，的值不變C.推進劑反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2D.1molN2H4分子中π鍵數(shù)目為NA7、常溫下某二元酸H2X電離平衡常數(shù)：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列敘述錯誤的是A.常溫下，NaHX溶液呈堿性B.H2X溶液的電離程度隨溫度升高而增大C.0.01mol·L-1Na2X溶液中：c(Na+)=2×[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)]D.常溫下，pH=3的H2X溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合溶液呈酸性8、某溫度下，將足量的固體溶于一定量的水中達到溶解平衡，加入Na2CO3使增大過程中，溶液中c(Ba2+)和的變化曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法不正確的是。

A.當(dāng)c()大于2.5×10-4mol/L時開始有BaCO3沉淀生成B.“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2+)變化的曲線C.該溫度下，BaCO3比BaSO4更難溶于水D.該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.049、下列關(guān)于pH變化的判斷不正確的是()A.溫度升高，氨水溶液pH增大B.溫度升高，純水pH減小C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH增大D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH減小評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2；HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下；陰、陽離子根據(jù)放電順序都可能在陽極放電，下列分析正確的是。

A.C1電極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B.C1電極處溶液首先變棕黃色C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.當(dāng)C1電極上有2g物質(zhì)生成時，就會有2NA個電子通過溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移11、丙酮是重要的有機合成原料，可以由過氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：為了提高過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分苯酚。過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)過氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1；反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法正確的是。

A.a、c兩點丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B.b、c兩點的逆反應(yīng)速率：v(b)C.100℃時，0～5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D.若b點處于化學(xué)平衡，則120℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)12、一定溫度下，在3個1.0L的恒容密閉容器中分別進行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(g)ΔH，達到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025

A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II>IB.平衡常數(shù)：K(II)>K(I)C.達到平衡所需時間：IIID.a=0.1613、H2R是一種二元弱酸。常溫下，將稀硫酸滴入一定濃度的Na2R溶液中，混合溶液里pY(Y表示或pY=-lgY)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線m表示p與混合溶液pH的變化關(guān)系B.NaHR溶液中存在：c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)C.Ka1的數(shù)量級為10-6D.滴加稀硫酸的過程中，保持不變14、常溫下；將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.電離常數(shù)：Ka(HA)＞Ka(HB)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5C.當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)D.等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH-)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題；請?zhí)羁铡?/p>

（1）已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)離子方程式______________

（2）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目:CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞；＜，＝）

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：。化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5

①25℃時，濃度均為0.01mol·L－1HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞；＜，＝）

②25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中＝____。

（4）在25°C下，將xmol·L-1的氨水與ymol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。16、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）下圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,該電池的負(fù)極是___________，工作時正極的電極反應(yīng)式是_______________________。

②關(guān)于該電池的使用和性能，下列說法正確的是（____________）

A.該電池屬于蓄電池。

B.電池工作時OH-向負(fù)極移動。

C.該電池的電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液。

D.該電池用完后可隨意丟棄；不需要回收處理。

（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說法正確的是（____________）

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.電池充電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

C.電池放電時Cd做負(fù)極D.電池放電時正極附近堿性增強。

（3）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因________________________________。

（4）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則氧氣應(yīng)通入________極(填序號)，電解質(zhì)溶液的pH將_______(填“變大”，“變小”或“不變”)17、反應(yīng)在容積為的密閉容器中進行，A的初始濃度為溫度和條件下；A的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的溫度__________（填“>”“<”或“=”，下同）平衡常數(shù)_______

（2）溫度為時，后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)________。18、如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連，請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________；Y電極上的電極反應(yīng)式是___________________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。

(2)若要在銅制品上鍍Ag，則電解質(zhì)溶液a可為___________________，Y電極反應(yīng)式為_________________________________。

(3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________，電池工作過程中，正極附近的pH將______（填“增大、減小或不變”）。19、(1)1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知，在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和393.5kJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=__________；根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義？__________。

(2)已知：(i)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH1

(ii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH2

(iii)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3

①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。

②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。20、Ⅰ.已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示；回答下列問題：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有豐富的化學(xué)資源。將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一。從海水中提取鎂的主要步驟如圖：

(2)操作a的名稱是___；試劑X可以選用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以IO的形式存在；在常溫下幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(3)對比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，以反應(yīng)Ⅰ制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是___。

(4)用反應(yīng)Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是(已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性)___。21、請按要求回答下列問題。

(1)根據(jù)圖1回答①②：

①打開K2，閉合K1。A極現(xiàn)象___，B極的電極反應(yīng)式為___。

②打開K1，閉合K2。A極可觀察到的現(xiàn)象是__。

(2)根據(jù)圖2回答③④：③電解反應(yīng)的離子方程式為__。

④實驗完成后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積__L。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)23、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。24、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。25、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。評卷人得分六、計算題(共3題，共30分)26、時，的正反應(yīng)速率表達式為測得速率和濃度的關(guān)系如下表：。序號①0.30②0.60③0.90

_______；_______。27、已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ/mol

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ/mol

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=__kJ/mol。28、(1)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點。CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)ⅠCH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)ΔH，已知：①CH3OCH3(g)=CO(g)+H2(g)+CH4(g)ΔH1；②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH2；③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3，則反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應(yīng)的ΔH=______?；瘜W(xué)鍵C-HC=OH-H鍵能()4137454361075參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項是A。2、D【分析】【詳解】

已知：①△H=-351kJ/mol，②△H=-90.7kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得：0.3的△H=-260.3kJ/mol，故合理選項是D。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律：②-①得到2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l)△H=(-571.6kJ?mol-1)-(+180.5kJ?mol-1)=-752.1kJ?mol-1；故A正確；

B．汽車排氣筒內(nèi)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器；可以把氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，所以汽車排氣筒內(nèi)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可大大降低氮氧化物的排放，故B正確；

C．沒有催化劑；氫氣與氮的氧化物反應(yīng)緩慢，所以硝酸廠產(chǎn)生的尾氣中通入一定量氫氣不能減少氮的氧化物，故C錯誤；

D．CO催化還原NO生成無污染的氣體為氮氣和CO2，方程式為2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g)，由方程式③-①即可得到其反應(yīng)熱為△H=-746.5kJ?mol-1，已知生成的CO2和N2共33.6L，即1.5mol，所以CO2為1mol，N2為0.5mol，放出熱量為0.5mol×746.5kJ?mol-1=373.25kJ；故D正確。

故選：C。4、D【分析】【詳解】

A.由于任何化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量變化；則根據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，A錯誤；

B.斷裂化學(xué)鍵會吸收能量；形成化學(xué)鍵釋放能量，B錯誤；

C.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；C錯誤；

D.由于反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，則同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下所放出的熱量相同；D正確。

答案選D。5、B【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律總反應(yīng)的焓變等于各分反應(yīng)的焓變之和進行計算焓變?；蛘页鲮首兊年P(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)③式是電離方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于a<0,說明HF的電離是放熱過程。故A不正確。

B．根據(jù)③=①-②得出c=a-b，已知a<0。故B正確。

C．根據(jù)以上推知c<0，反應(yīng)④是反應(yīng)①的逆過程，d=-a>0。故C不正確。

D．反應(yīng)④是反應(yīng)①的逆過程，故d=-a>0。故不正確。

故選答案B。

【點睛】

注意一般需計算的反應(yīng)焓變確定為總反應(yīng)，在已知反應(yīng)中找到反應(yīng)物進行加合得總反應(yīng)。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干已知肼(N2H4)具有強還原性，NaClO溶液具有強氧化性，如果生產(chǎn)N2H4時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌，則生成的肼(N2H4)將繼續(xù)被NaClO溶液氧化；故應(yīng)該是向盛有氨水溶液的燒瓶，逐滴加入NaClO溶液，并用磁力器攪拌，A錯誤；

B．由題干信息可知，N2H4溶于水生成的水合肼是二元弱堿，故N2H4水溶液中存在：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-故有Kb1=Kb2=則=的值只隨溫度改變而改變；加水稀釋不變，B正確；

C．推進劑反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N2H4中N的化合價由-2價轉(zhuǎn)為0價，被氧化生成2molN2，N2O4中的N由+4價變?yōu)?價，被還原生成1molN2；故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1，C錯誤；

D．根據(jù)肼的電子式可知分子中不存在π鍵；D錯誤；

故答案為：B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，HX-溶液中存在電離平衡和水解平衡，電離平衡常數(shù)Ka2=5.42×10-5，水解平衡常數(shù)Kh=HX-的電離程度大于其水解程度；所以溶液顯酸性，A錯誤；

B．H2X是二元弱酸；存在電離平衡，電離過程吸收熱量，升高溫度，電離平衡向電離的方向移動，因而其電離程度增大，B正確；

C．根據(jù)物料守恒可得關(guān)系式：c(Na+)=2×[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)]；C正確；

D．H2X是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以酸分子H2X存在。常溫下，pH=3的H2X溶液，c(H2X)＞c(H+)=10-3mol/L；NaOH是一元強堿，完全電離，NaOH溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，當(dāng)二者等體積混合時，酸電離產(chǎn)生的H+恰好被NaOH電離產(chǎn)生的OH-中和，過量的酸進一步電離產(chǎn)生H+；使溶液顯酸性，D正確；

故合理選項是A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖象可知當(dāng)c()大于2.5×10-4mol/L時，c()增大，說明開始有BaCO3沉淀生成；A正確；

B．當(dāng)生成BaCO3沉淀時，促進BaSO4的電離，溶液中c()增大，c(Ba2+)減小，則MN為c(Ba2+)變化的曲線的變化曲線，MP為c()的變化曲線；B正確；

C．由題給圖象數(shù)據(jù)可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1×10-5×1×10-5=1.0×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=0.5×10-5×5.0×10-4=2.5×10-9，則T℃時Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)；C錯誤；

D．該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=D正確；

故合理選項是C。9、C【分析】【詳解】

A；氨水溶液中一水合氨的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進一水合氨的電離，平衡正向移動，溶液中氫氧根離子的濃度增大，堿性增強，pH增大，故A正確；

B；水的電離是吸熱過程；升溫平衡，水的電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度均增大，所以純水pH減小，故B正確；

C；新制氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的平衡；次氯酸見光分解，最后得稀鹽酸，溶液酸性增強，pH減小，故C錯誤；

D；氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉；氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故D正確；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C1電極與電源的負(fù)極相連，做陰極，溶液中的H＋在陰極放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A正確；

B．C1電極上H＋放電生成H2；溶液不會變棕黃色，B錯誤；

C．C2電極與電源的正極相連，做陽極，F(xiàn)e2＋的還原性強于Cl－，則依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2電極處溶液首先變棕黃色；C正確；

D．電子只能通過導(dǎo)線傳遞；不能通過溶液傳遞，D錯誤；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于起始反應(yīng)物濃度相同且a；c點轉(zhuǎn)化率相同；故生成的丙酮濃度相等，A正確；

B．由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率b點(98%)＞c點(70%)，故生成物濃度：b點＞c點，且b點溫度大于c點，故逆反應(yīng)速率：b點＞c點；B錯誤；

C．由圖示知，100℃時，5h時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L，則0~5h丙酮的平均反應(yīng)速率=C正確；

D．b點對應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為98%；故兩種生成物濃度均為0.98xmol/L，但在反應(yīng)過程中有部分苯酚被移出反應(yīng)體系，故平衡時體系中苯酚的濃度未知，故無法求算平衡常數(shù)，D錯誤；

故答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

A.II可以看成是向2L的容器中；充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I；II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強增大，平衡向右移動，所以II中X的轉(zhuǎn)化率＞I，A正確；

B.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；I；II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數(shù)也相同，B錯誤；

C.III的溫度比I高；III的化學(xué)反應(yīng)速率也快，則III先達到平衡，所用時間較短，C正確；

D.結(jié)合選項A可知，II平衡等效于I的平衡增壓后右移，則a>0.16；D錯誤；

答案選BD。13、AC【分析】【分析】

H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)=×c(H+)＞Ka2(H2X)=×c(H+)，pH相同時＜pY=-lgY，則p＞p則m、n分別表示pH與pp的變化關(guān)系。

【詳解】

A．m、n分別表示pH與pp的變化關(guān)系；故A錯誤；

B．曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，N點pH=7.4，p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，所以HR-的水解平衡常數(shù)Kh===1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3，說明HR-的水解程度大于其電離程度，則NaHR溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，得到NaHR溶液中存在：c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)；故B正確；

C．曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，N點pH=7.4，p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，Ka1的數(shù)量級為10-7；故C錯誤；

D．=×=Ka1×Ka2，電離平衡常數(shù)隨溫度變化，滴加稀硫酸的過程中，保持不變；故D正確；

故選AC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．用HY代表HA或HB，橫坐標(biāo)lgpH一定時，lg值越大，則Ka越大。由圖可知lg較大，故Ka(HB)＞Ka(HA)；A錯誤；

B．當(dāng)lg=0時，Ka=10-pH，由圖可知此時pH介于4.5~5.0之間，則Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，故Ka(HA)的數(shù)量級為10-5；B正確；

C．由圖可知，溶液pH=7時，lg＞1，故當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)＞10c(HA)；C錯誤；

D．根據(jù)B可知，Ka(HB)在10-3.5~10-3之間，Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，則Kh(B-)在10-11~10-10.5之間，Ka(HA)＞Kh(B-)，說明HA電離程度大于NaB水解程度，所以其混合溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH-)；D正確；

故合理選項是AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，是鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；

(2)pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，小的為弱酸，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電荷守恒判斷；

(3)①NaCN溶液中CN-離子水解溶液顯堿性，計算水解平衡常數(shù)和HCN電離平衡常數(shù)比較判斷溶液酸堿性和離子濃度關(guān)系；

②25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；

(4)電荷守恒；判斷離子濃度大??；氨水的電離平衡常數(shù)為電離出離子的濃度積與溶質(zhì)濃度的比值。

【詳解】

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，是鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較小，說明HX的酸性比醋酸弱，HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)、c(X?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以溶液中所有離子濃度為陽離子濃度的2倍，醋酸的電離程度大于HX，醋酸根離子水解程度小于X?根離子；所以醋酸鈉溶液中氫離子濃度大于NaX，則醋酸鈉溶液離子數(shù)目較多，故答案為：＞；

(3)①25℃時，濃度均為0.01mol?L?1HCN和NaCN混合溶液，CN?+H2O?HCN+OH?，水解程度大于酸的電離程度，溶液顯堿性，溶液中HCN濃度大于CN?濃度，故答案為：堿性；＞；

②25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，故答案為：18；

(4)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH?)，即c(NH4+)=c(Cl?)，氨水中的電離常數(shù)為故答案為：=；【解析】2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑>堿性>18=16、略

【分析】【分析】

本題考查了常見的化學(xué)電源；分別是一次電池，二次電池和燃料電池，可利用原電池的基本知識解決，屬于原電池更高層次的應(yīng)用，難點在于電極反應(yīng)式的書寫，其須對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)有本質(zhì)的理解。

【詳解】

（1）①該干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，易知鋅為負(fù)極，MnO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物MnO(OH)，根據(jù)缺項配平可知工作時正極的電極反應(yīng)式是2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；

②A.該電池屬于一次電池，錯誤；B.負(fù)極失電子使得電極附近正電荷較多，陰離子往負(fù)極移動，即OH-向負(fù)極移動；正確；C.觀察鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖可知電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，錯誤；D.該電池含有重金屬Mn元素，不可隨意丟棄，錯誤。故選B。

（2）A.可逆反應(yīng)反應(yīng)條件相同，該電池反應(yīng)條件分別是放電和充電，不屬于可逆反應(yīng)，A錯誤；B.電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；C.電池總反應(yīng)可表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，可知Cd做負(fù)極，C正確；D.電池放電時正極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；可知電池放電時正極附近堿性增強。故選CD。

（3）負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，Li是較活潑金屬，可與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

（4）氫氧燃料電池采用氫氧化鈉溶液為電解液，則正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，又以電極a為正極，電極b為負(fù)極，則氧氣應(yīng)通入a極，該電池生成水，因而OH-濃度減??；電解質(zhì)溶液的PH將減小。

【點睛】

原電池中電極反應(yīng)式的書寫：1、先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。2、注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH－，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H＋必須寫入正極反應(yīng)式中，O2生成水。3、正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的書寫電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的書寫電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥縕n或鋅2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-BCD2Li+2H2O=2LiOH+H2↑a變小17、略

【分析】【詳解】

（1）溫度為時反應(yīng)達到平衡所用的時間短，所以溫度越高，平衡時越小，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度K增大，即

（2）后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則A轉(zhuǎn)化的濃度為反應(yīng)有三段式：則平衡常數(shù)【解析】①.<②.<③.18、略

【分析】【分析】

（1）電解飽和食鹽水時；陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子；

（2）若要在銅上鍍銀；鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)為含有與陽極材料相同金屬元素的可溶性鹽，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）依據(jù)燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；結(jié)合電荷守恒配平書寫電極反應(yīng)。

【詳解】

（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑；所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴石蕊試液會變藍(lán)，則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是石蕊溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生；

和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑，電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（2）若要在銅上鍍銀，鍍層作陽極，鍍件作陰極，要想在銅上鍍銀，電解質(zhì)為含有與陽極材料相同金屬元素的可溶性鹽，則電解質(zhì)溶液a可為AgNO3溶液；Y電極為陽極，Ag失電子產(chǎn)生Ag+，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+；

（3）若上圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，電池工作過程中，正極氧氣得電子產(chǎn)生OH-，附近的pH將增大?！窘馕觥渴锶芤鹤兯{(lán)，有氣泡產(chǎn)生2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑AgNO3溶液Ag-e-=Ag+CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O增大19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和393.5kJ·mol-1，可得三者燃燒的熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1；③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2+③-①，整理可得C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=(-2×285.5-393.5+890.3)kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1；由于一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，所以對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，或無法直接進行的反應(yīng)的反應(yīng)熱，我們可以用“蓋斯定理”間接計算；

(2)①由已知條件：(i)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH1

(ii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH2，根據(jù)蓋斯定律，將可以推出該過程的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)=H2O(g)，△H=

②當(dāng)CO和H2等體積時，二者的物質(zhì)的量相等，它們分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g)放出的熱量之比為所以若要熱量相同，則所需CO和H2的體積比等于二者分別完全燃燒放出熱量的反比，即V(CO)：V(H2)=【解析】-74.8kJ·mol-1對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定H2O(l)=H2O(g)；20、略

【分析】【分析】

向海水中加入石灰水，其中Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，然后通過操作a為過濾，得到A為Mg(OH)2，將Mg(OH)2溶于試劑X為稀鹽酸中得到MgCl2，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg單質(zhì)；以此解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)由圖可知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)所具有的能量高于1molNH3(g)具有的能量，則0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出(b-a)kJ能量，故答案為：放出；(b-a)；

Ⅱ.(2)上述分析可知，操作a的名稱為過濾，試劑X的作用是將Mg(OH)2溶解得到MgCl2；則試劑X可以選用稀鹽酸，故答案為：過濾；稀鹽酸；

Ⅲ.(3)對比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，I-和Cl2反應(yīng)可能發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成IO也可能發(fā)生反應(yīng)Ⅰ生成I2，以反應(yīng)Ⅰ制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是控制Cl2的用量，故答案為：Cl2的用量；

(4)用反應(yīng)Ⅱ在溶液中制取I2的過程中，IO和HSO反應(yīng)生成I2和SOI元素由+5價下降到0價，S元素由+4價上升到+6價，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2，故答案為：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2?！窘馕觥糠懦?b-a)過濾稀鹽酸Cl2的用量2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I221、略

【分析】【詳解】

(1)①若斷開K2，閉合K1，形成原電池反應(yīng)，Zn（A極）為負(fù)極，被氧化而鋅不斷溶解，Cu（B極）為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；

②若斷開K1，閉合K2，為電鍍池，Cu為陽極，被氧化，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；鋅極鍍上一層紅色的銅；

(2)③為電解池，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

④銅電極增重ag，n(Cu)==mol，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移mol電子，由2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，生成n(O2)=×mol，根據(jù)V=nVm可知，氧氣的體積為×mol×22.4L/mol=0.175aL?！窘馕觥夸\不斷溶解Cu2++2e-=Cu鋅極鍍上一層紅色的銅2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+0.175a四、判斷題(共1題，共9分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl24、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡