2025年教科新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷656考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、李時珍在《本草綱目》中寫到“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒精和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.分液B.萃取C.過濾D.蒸餾2、分屬周期表前三周期的四種元素W；X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)；該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是。

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸B.X、Z可形成具有強氧化性的化合物C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Z>Y>X3、下列用途或操作合理的是A.實驗室制取蒸餾水裝置B.構(gòu)成銅鋅原電池C.分離碳酸氫鈉和氯化銨D.HCl尾氣吸收4、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.純堿的電離方程式：NaHCO3=Na++HCOB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2S的結(jié)構(gòu)式：H—S—HD.過氧化氫的電子式：5、下列有關(guān)長周期的說法正確的是()A.每一長周期均有18種元素B.每一長周期均只由主族與副族元素構(gòu)成C.元素是金屬元素D.均含有過渡元素評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、用于金屬焊接的某種焊條；其藥皮由大理石；水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）30Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。

（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同；Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是___________________。

（4）焊接過程中；藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為____________。7、①HClO4；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦CO2；⑧NaHSO4，_______是強電解質(zhì)；_______是弱電解質(zhì)；離子方程式中必須寫成離子形式的是_______(以上直接填寫編號)8、(1)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式(描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。)。實驗現(xiàn)象離子方程式①澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀溶解。___________②濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。___________

(2)某無色溶液，其中有可能存在的離子如下Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSOSO現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

①沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________；

②沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________；

③沉淀丙是___________，設(shè)計實驗證明___________；

④綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。9、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是____________________。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性。

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀。

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_____曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央；如圖所示。

向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)_______________。10、下列物質(zhì)①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH

(1)其中屬于電解質(zhì)的有_______；

(2)屬于非電解質(zhì)的有_______；

(3)能導(dǎo)電的有_______；

(4)③和④能否發(fā)生離子反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)，原因是_______

(5)④和⑨反應(yīng)的離子方程式：_______11、“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)，揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻(Cr)；從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是___________價。

(2)是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于___________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)，請寫出Fe(CrO2)2的電離方程式__________。

(3)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___________(填序號)。

a．都不穩(wěn)定；密封放置沉淀。

b．兩者均有丁達爾效應(yīng)。

c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙12、現(xiàn)有A；B、C三種氣體；A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：

（1）純凈的A在B中燃燒生成C：現(xiàn)象_____________；化學(xué)方程式_____________

（2）將氣體B通入到水中的化學(xué)方程式_____________

（3）將氣體B通入到石灰乳中的化學(xué)方程式：_____________

（4）白色渾濁物D在空氣中容易變質(zhì)的原因為_____________(用化學(xué)方程式表示)13、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；請回答下列問題。

（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（2）實驗室檢驗氨氣時，可選用的試劑是________（填選項）。

a．濕潤的藍色石蕊試紙b．濕潤的紅色石蕊試紙c．濃鹽酸。

（3）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式是________________________。14、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))；請寫出所加的試劑或操作，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，請寫出離子方程式。

（1）Na2CO3固體(NaHCO3)___________。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________。

（3）NaOH溶液(Na2CO3)___________。

（4）NaCl溶液(Na2CO3)___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤16、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤17、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤19、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯誤20、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤21、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤22、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共32分)23、某實驗室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

(1)實驗時圖中所示操作的先后順序為_______________________(填編號)

(2)所需玻璃儀器有：玻璃棒；燒杯、100mL量筒、____________、____________。

(3)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____________g。

(4)①操作中；當(dāng)加水至距離刻度線1~2cm處時，____________(請用語言描述后續(xù)操作)。

(5)配制過程中；下列操作對所配溶液濃度有無影響？(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)

a．量時誤用“左碼右物”（1g以下使用游碼）：____________。

b．轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒：________。

c．向容量瓶加水定容時俯視液面：____________。24、膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀；是城市飲用水處理新技術(shù)。

(1)實驗室如何制取膠體，請簡述操作___________相應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的___________。將制備好的膠體裝入如圖裝置進行實驗，接通直流電源一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，陽極附近的顏色逐漸變淺，上述現(xiàn)象叫做___________

(2)向膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是___________

(3)除去膠體中混有的和的方法是___________25、亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用和NO制備ClNO并測定其純度。請回答：

I.甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和制備裝置如下圖所示：

(1)若制備發(fā)生裝置選B，則反應(yīng)的離子方程式為_________________。若制備NO發(fā)生裝置也選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為_______。

(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置其連接順序為：__________________按氣流方向，用小寫字母表示其中F裝置的作用為________。

II.乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和制備NOCl；裝置如圖所示：

(3)為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進入的氣體是_______填或

(4)裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一個作用是_________________。

(5)裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是______填編號：水熱水冰水26、實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g?cm-3的濃鹽酸；回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L?1。

(2)某化學(xué)興趣小組進行鹽酸性質(zhì)的實驗探究時，需要100mL1mol?L?1稀鹽酸；則需用量筒量取__________mL的濃鹽酸，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格為__________(填標(biāo)號)。

A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL

(3)整個實驗中用到的玻璃儀器除燒杯；玻璃棒、量筒外還有__________。

(4)下列情況對所配制的稀鹽酸濃度有何影響。

①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中：__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”；下同)。

②將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中__________。

③轉(zhuǎn)移溶液時用過的燒杯；玻璃棒未洗滌：__________。

④定容時俯視刻度線：__________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)27、國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中核電荷數(shù)為34的硒元素在周期表中的位置為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填字母)。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．36S與74Se的中子數(shù)之和為60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．還原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由e、g兩種元素組成的化合物的電子式為___________

②d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中半徑最大的是___________(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___________

③x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是___________(填化學(xué)式)，其結(jié)構(gòu)式是___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

將濃酒精和糟放入蒸鍋中，加熱產(chǎn)生蒸汽，然后冷凝并收集液滴，這是利用沸點差異進行的蒸餾操作，故選D。2、D【分析】【分析】

四種元素都是短周期元素；W原子序數(shù)最大，根據(jù)結(jié)構(gòu)，W帶有1個單位正電荷，即W為Na，X有一個共價鍵，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即X為H，同理Z為O，Y為B，據(jù)此分析；

【詳解】

四種元素都是短周期元素；W原子序數(shù)最大，根據(jù)結(jié)構(gòu)，W帶有1個單位正電荷，即W為Na，X有一個共價鍵，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即X為H，同理Z為O，Y為B；

A.Y最高氧化物對應(yīng)水化物是硼酸；硼酸為弱酸，故A說法正確；

B.H和O形成化合物是H2O和H2O2，其中H2O2具有強氧化性；故B說法正確；

C.形成的化合物是Na2O和Na2O2，過氧化鈉是由Na＋和O22－含有離子鍵和非極性共價鍵；故C說法正確；

D.三種元素的原子半徑大小順序是B>O>H；故D說法錯誤；

答案：D。

【點睛】

微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；三看電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.冷凝管中冷卻水的進出口方向應(yīng)為下進上出；故A不符合題意；

B.左邊燒杯中的溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液；右邊燒杯中的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，故B不符合題意；

C.碳酸氫鈉與氯化銨受熱均不穩(wěn)定易分解；故C不符合題意；

D.具有防倒吸功能；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿是碳酸鈉的俗名，完全電離，電離方程式：Na2CO3═2Na++CO故A錯誤；

B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．用一條短線來代表一對共用電子對的式子為結(jié)構(gòu)式；硫化氫的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，故C正確；

D．過氧化氫是共價化合物，電子式為故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A.元素周期表有三個長周期所含元素種數(shù)分別為18；18、32；故A錯誤；

B.元素周期表每一長周期均由主族元素；副族元素和0族元素組成；故B錯誤；

C.長周期不都是金屬元素，也有非金屬元素，如Br元素；故C錯誤；

D.長周期均含有過渡元素；故D正確；

正確答案是D。

【點睛】

本題考查長式元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學(xué)習(xí)中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半功倍的效果。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

(1)鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13，所以Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)的方程式是2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

(2)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，30Si的原子的中子數(shù)為30－14＝16；SiO2晶體是Si和O通過共價鍵結(jié)合而成；熔點高；硬度大，是原子晶體。

答案為：16；原子晶體；

(3)Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，所以Y是第ⅦA族元素；Al3+與Yn-的電子數(shù)相同；所以Y是F。由于一方面氟化氫分子間能形成氫鍵，使其沸點升高，另一方面其它鹵化氫的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以該族氫化物中沸點最低的是HCl。

答案為：HCl；

(4)大理石在高溫下分解可以生成CO2，所以使金屬不被氧化的氣體應(yīng)該是CO2。

答案為：CO2；

(5)在熔渣中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O，11.0g為SiO2的質(zhì)量。在濾液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl，AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4g固體為Fe(OH)3；根據(jù)關(guān)系式：

解得m＝16g；

由此可知：Al2O3的質(zhì)量＝36.0g-11.0g-16.0g＝9.0g，故Al2O3的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝25%。

答案為：25%?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑16原子晶體HClCO225%7、略

【分析】【分析】

【詳解】

強電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)，通常為強酸、強堿、絕大部分鹽、金屬氧化物等，①HClO4、②NaOH、⑤BaSO4、⑥AgCl、⑧NaHSO4都為強電解質(zhì)；故選①②⑤⑥⑧；答案為：①②⑤⑥⑧；

弱電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下發(fā)生部分電離的電解質(zhì)，通常為弱酸、弱堿和少部分鹽，③NH3?H2O、④CH3COOH為弱電解質(zhì)；故選③④；答案為：③④；

離子方程式中必須寫成離子形式的是易溶于水的強酸、強堿和鹽，①HClO4、②NaOH、⑧NaHSO4為可溶性強電解質(zhì)，故選①②⑧。答案為：①②⑧?！窘馕觥竣佗冖茛蔻啖邰堍佗冖?、略

【分析】【分析】

(2)由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al(OH)3，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO3；氣體丙為氨氣，然后結(jié)合離子的共存來分析。

【詳解】

(1)①二氧化碳通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，若繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣發(fā)生溶解，CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO故答案為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO

②氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(2)由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al(OH)3，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO3，氣體丙為氨氣，Ag+、Ba2+、Al3+與S2-、SO不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽離子為Na+，一定存在的陰離子為S2-、SOAlO

①由上述分析可知，沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應(yīng)為2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，故答案為：S；2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O；

②沉淀乙為Al(OH)3，生成沉淀乙的離子反應(yīng)為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al(OH)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

③原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3，故答案為：BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3；

④肯定存在的離子有Na+、S2-、SOAlO故答案為：Na+、S2-、SOAlO【解析】Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OS2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2OAl(OH)3Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑BaCO3，可能有BaSO4在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3Na+、S2-、SOAlO9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2++OH－+SO+H+=BaSO4↓+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；離子方程式與(1)相同的是A；

(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時；溶液導(dǎo)電能力幾乎為零，再加稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強，故曲線C正確。

(4)當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，在此實驗過程中溶液密度變小，塑料小球下沉?！窘馕觥緽a2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OAC下沉10、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，①Cu為單質(zhì)能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②SO2是非金屬氧化物物，自身不能電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，③NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④HCl溶于水能電離，屬于電解質(zhì)，氣體時沒有發(fā)生電離不能導(dǎo)電，⑤BaSO4熔融狀態(tài)下能電離屬于電解質(zhì)，固體時不能導(dǎo)電，⑥NH3自身不能電離屬于非電解質(zhì)；其不能導(dǎo)電，⑦酒精不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑧硫酸溶液是電解質(zhì)的水溶液，能導(dǎo)電，但其為混合物不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑨NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離，屬于電解質(zhì)，固體使未電離不能導(dǎo)電；

(1)由以上分析可知屬于電解質(zhì)的有：④⑤⑨；故答案為：④⑤⑨；

(2)由以上分析可知屬于非電解質(zhì)的有：②⑥⑦；故答案為：②⑥⑦；

(3)由以上分析可知能導(dǎo)電的有：①③⑧；故答案為：①③⑧；

(4)氯化鈉和鹽酸電離生成的陰陽離子間不能結(jié)合成沉淀；氣體或弱電解質(zhì)；故不能發(fā)生離子反應(yīng)，故答案為：不能；原因是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水生成，而③和④混合后不能滿足這一條件；

(5)HCl和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；故答案為：H++OH-=H2O；【解析】④⑤⑨②⑥⑦①③⑧不能原因是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水生成，而③和④混合后不能滿足這一條件H++OH-=H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)正負總化合價代數(shù)和為0計算；

(2)鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)膠體和溶液的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)Fe(CrO2)2中；氧元素的化合價是-2價，總的負價是-8價，鉻元素的化合價是+3價，2個鉻元素總的正價是+6價，所以鐵元素化合價是+2價，故答案為：+2價；

(2)Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和組成的鹽，電離方程式為Fe(CrO2)2=Fe2++2故答案為：鹽；Fe(CrO2)2=Fe2++2

(3)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體；K2SO4溶液屬于溶液；

a．膠體較穩(wěn)定；溶液是穩(wěn)定的，密封放置都不會產(chǎn)生沉淀，故a錯誤；

b．溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，故b錯誤；

c．膠粒和溶液微粒都可透過濾紙；故c正確；

故答案為：c?！窘馕觥?2價鹽Fe(CrO2)2=Fe2++2c12、略

【分析】【分析】

A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中燃燒生成C，則C為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和的混合物；結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中燃燒生成C，則C為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和的混合物。

（1）純凈的A在B中燃燒是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl，現(xiàn)象為：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧，故答案為：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧；H2+Cl22HCl；

（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；

（3）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（4）D為CaCl2和的混合物，在空氣中次氯酸鈣容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑?！窘馕觥堪察o地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧H2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClO2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑13、略

【分析】【詳解】

（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白煙，因此實驗室檢驗氨氣時，可選用的試劑是濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸，答案選bc；（3）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。【解析】b、c14、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，因此除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可加熱至質(zhì)量不在減輕，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(2)

碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉可通入足量CO2，離子方程式為+CO2+H2O=2

(3)

碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉可加入適量Ca(OH)2溶液，離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓；

(4)

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉可加入鹽酸至中性，離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O?！窘馕觥?1)加熱至質(zhì)量不在減輕2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)通入足量CO2+CO2+H2O=2

(3)加入適量Ca(OH)2溶液+Ca2+=CaCO3↓

(4)加入鹽酸至中性+2H+=CO2↑+H2O三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；16、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。19、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。20、B【分析】略21、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。四、實驗題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟主要有：計算；稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。故圖中所示操作順序為②④③⑤①⑥。

(2)配制480mL溶液；需要用500mL的容量瓶。根據(jù)實驗步驟，所需玻璃儀器除了玻璃棒；燒杯和量筒外，還需要膠頭滴管和500mL容量瓶。

(3)配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為0.5L×0.10mol/L×106g/mol=5.3g。

(4)當(dāng)加水至距離刻度線1～2cm時；改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切。

(5)a．量時誤用“左碼右物”（1g以下使用游碼）；稱量的溶質(zhì)偏少，故所配溶液濃度偏低；

b．轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)偏少，使所配溶液濃度偏低；

c．向容量瓶加水定容時俯視液面，導(dǎo)致加入的水偏少，溶液體積偏小，故所配溶液濃度偏高?！窘馕觥竣冖堍邰茛佗?00mL容量瓶膠頭滴管5.3g改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切偏低偏低偏高24、略

【分析】【分析】

(1)

實驗室制取膠體的方法是燒杯中盛放25mL蒸餾水，用酒精燈加熱煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色，停止加熱，相應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，用激光筆照射膠體有一條光亮的通路，可以判斷膠體制備是否成功，因此利用膠體的丁達爾效應(yīng)，將制備好的膠體裝入如圖裝置進行實驗，接通直流電源一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，陽極附近的顏色逐漸變淺，上述現(xiàn)象叫做電泳現(xiàn)象；故答案為：燒杯中盛放25mL蒸餾水，用酒精燈加熱煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色，停止加熱；FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；丁達爾效應(yīng)；電泳現(xiàn)象。

(2)

向膠體中逐滴加入硅酸膠體；逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是膠體中加入了電解質(zhì)溶液，膠體出現(xiàn)聚沉；故答案為：膠體中加入了電解質(zhì)溶液，膠體出現(xiàn)聚沉。

(3)

氯化鐵、HCl都能透過半透膜，而氫氧化鐵膠體不能透過半透膜，因此除去膠體中混有的和的方法是滲析；故答案為：滲析。【解析】(1)燒杯中盛放25mL蒸餾水，用酒精燈加熱煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色，停止加熱FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達爾效應(yīng)電泳現(xiàn)象。

(2)膠體中加入了電解質(zhì)溶液；膠體出現(xiàn)聚沉。

(3)滲析25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)原理；反應(yīng)條件，反應(yīng)物的狀態(tài)確定裝置；

(2)收集一瓶干燥純凈的氯氣；選擇裝置是順序是除雜；干燥、收集；

(3)為了使氣體充分反應(yīng)；依據(jù)氯氣的密度大于空氣的性質(zhì)，為了使氣體充分接觸；

(4)裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外；另一個作用是：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速；

(5)燒杯中盛放的試劑是了降低溫度使亞硝酰氯成為液體；

【詳解】

(1)若制備