2025年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是()A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為2s22p5的原子C.M層全充滿(mǎn)而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑在周期表中最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是（）A.由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相等B.非金屬性：C.化合物ZY、中化學(xué)鍵的類(lèi)型均相同D.原子半徑：3、2021年5月15日我國(guó)“祝融號(hào)”火星車(chē)成功著陸火星。研究表明，火星夏普山礦脈中含有原子序數(shù)增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，X的氫化物可用于蝕刻玻璃，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是A.W與Z有相同的最高正價(jià)B.原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XC.化合物YZW4中含離子鍵和共價(jià)鍵D.電負(fù)性大?。篧＞X＞Z4、分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子(離子)的配合物稱(chēng)為多核配合物；如右圖為Co(II)雙核配合物的內(nèi)界，下列說(shuō)法正確的是。

A.每個(gè)中心離子的配位數(shù)為6B.如圖結(jié)構(gòu)中的氯元素為Cl-，則其含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.配合物中的C原子都是sp2雜化D.如圖結(jié)構(gòu)中所有微粒共平面5、四種知短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中；Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是。

。

X

Y

Z

W

A.原子半徑：B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.最低價(jià)陰離子的還原性：D.元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性：6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的核外電子總數(shù)，Y原子的第一電離能大于Z，X與W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈強(qiáng)堿性。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞ZB.簡(jiǎn)單離子的還原性：Z＞YC.X、Y和Z三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵D.X和Y兩種元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈堿性評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個(gè)電子；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子：Z原子的最外層p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z38、下列說(shuō)法不正確的是A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”電負(fù)性在1.8左右，可在此區(qū)域研究尋找高效催化劑C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立體構(gòu)型不都相同D.過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中離子鍵、極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成9、選考[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

下列敘述正確的是A.SO32-中硫原子的雜化方式為sp3B.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C.BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵10、元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個(gè)N3-被6個(gè)等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是1911、和晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，下列說(shuō)法正確的是A.和晶體中N的化合價(jià)均為+3B.和晶體中都含有共價(jià)鍵C.晶體的硬度比晶體的硬度大D.和晶體均為分子晶體評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備。

(1)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______，PO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______(用文字描述)。

(2)NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)1mol含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)__，苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯的主要原因是________。

(4)一個(gè)LiCl晶胞(如圖)中，Li＋數(shù)目為_(kāi)_______。

13、三氟化氯(ClF3)可用作氟化劑；燃燒劑、推進(jìn)劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)ClF3中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_。

(2)Cl與F的電負(fù)性大小關(guān)系為_(kāi)_。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、銅反應(yīng)器中制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_。

②ClF3能將NH3氧化生成N2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。

(4)工業(yè)上可用Cl2與消石灰反應(yīng)制備漂白粉。漂白粉是___(填“純凈物”或“混合物”)，其有效成分的名稱(chēng)是__。14、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________(填化學(xué)式；下同)。

(2)以極性鍵結(jié)合，具有直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。

(3)以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。

(5)以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。

(6)以極性鍵結(jié)合，且分子極性最大的是___________。

(7)含有非極性鍵的極性分子是___________。15、依據(jù)元素周期表與元素周期律回答以下問(wèn)題：

(1)根據(jù)元素周期表對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫(xiě)出Be與溶液反應(yīng)離子方程式：_______。

(2)硒()和S位于同一主族。的穩(wěn)定性比的_______(填“強(qiáng)”或“弱”，斷開(kāi)鍵吸收的能量比斷開(kāi)鍵吸收的能量_______(填“多”或“少”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下_______。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)為元素周期表原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①砷在元素周期表中的位置_______。

②的電子式為_(kāi)______，沸點(diǎn)：_______(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是_______。

③和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)所得產(chǎn)物的推斷正確的是_______(填序號(hào))。

a.只含共價(jià)鍵b.難于水c.受熱易分解d.能與溶液反應(yīng)16、(1)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自至熔點(diǎn)依次升高；原因是___________。

?；衔铩?/p>

熔點(diǎn)/℃

377

-24.12

38.3

155

(2)一些氧化物的熔點(diǎn)如表所示：

。氧化物。

MgO

熔點(diǎn)/℃

1570

2800-

23.8

-75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因。___________。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)19、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設(shè)計(jì)了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關(guān)系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問(wèn)題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫(xiě)出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時(shí)能被部分溶解的物質(zhì)是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會(huì)產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時(shí)主要含錳組分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；酸浸時(shí)，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過(guò)電解制得金屬錳，惰性陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為_(kāi)__________

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___，驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___，驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間_________(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是_________________________________________。21、(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室中可由金屬鈷及其他原料制備

已知：在時(shí)恰好完全沉淀為②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。

(一)的制備。

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。

(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)用圖中的裝置組合制備連接順序?yàn)開(kāi)______。裝置B的作用是_______。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(二)的制備。

步驟如下：

Ⅰ.在100mL錐形瓶?jī)?nèi)加入4.5g研細(xì)的和5mL水；加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。

Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻。控制溫度在10℃以下并緩慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)_______、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。

(4)在加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。

(5)步驟Ⅱ中在加入溶液時(shí)，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是_______、_______。

(6)制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(7)步驟Ⅲ中的操作名稱(chēng)為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，價(jià)電子排布只能為3s23p2,；故A不符合題意；

B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，則價(jià)電子排布只能為2s22p5；故B不符合題意；

C．M層全充滿(mǎn)而N層為4s2，則其價(jià)電子排布為3d104s2；故C符合題意；

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子，設(shè)最外層電子數(shù)為x，為正整數(shù)，小于等于8，若為第二周期元素，則5x=2+x，x無(wú)合適解，若為第三周期元素5x=10+x，x無(wú)合適解，若為第四周期元素，5x=28+x，x=7，為溴元素，最外層電子排布式為4s24p5；故D不符合題意；

故答案為：C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

由X的原子半徑在周期表中最小可知，X為H，由Y的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的可知；Y為O，由乙單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)可知，Z為Mg。W與O位于同一主族，則W為S。

A．的核外電子總數(shù)均為18；A項(xiàng)正確。

B．同一主族的元素其非金屬性從上到下依次減弱，因此，非金屬性B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．中只含有共價(jià)鍵、MgO和中只含有離子鍵；B項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．原子半徑D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A。3、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z原子序數(shù)增大。W、Z同主族；且Z的原子序數(shù)是W的2倍，則W為O，Z為S；X的氫化物可用于蝕刻玻璃，則X為F；Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8，則Z為Mg。

【詳解】

A．W無(wú)最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小。所以原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．中與之間是離子鍵，中S與O之間是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D．電負(fù)性是原子對(duì)鍵合電子的吸引能力。一般來(lái)說(shuō)，同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

在題給配合物中，帶“?”的碳原子；都與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵。

【詳解】

A．在Co(II)雙核配合物中，每個(gè)中心離子與5個(gè)N原子、1個(gè)Cl-形成配位鍵；則配位數(shù)為6，A正確；

B．如圖結(jié)構(gòu)中的氯元素為Cl-；則其含有C-H；C-N極性鍵、C-C非極性鍵，但不含有離子鍵，B不正確；

C．分析中所標(biāo)記的“?”碳原子，與周?chē)?個(gè)原子形成共價(jià)鍵，都發(fā)生sp3雜化；C不正確；

D．圖中“?”標(biāo)記碳原子與周?chē)?個(gè)原子以共價(jià)鍵相連接；5個(gè)原子不可能共平面，D不正確；

故選A。5、B【分析】【分析】

由題干信息可知；Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故Y為Si，再根據(jù)四種知短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為F，Z為S，W為Cl，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由圖可知，Y、Z是同一周期元素，從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，X為F，W為Cl，由于HF中存在分子間氫鍵，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：B正確；

C．由分析可知，Z、W為同一周期元素，從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，即單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性依次減弱，故最低價(jià)陰離子的還原性：C錯(cuò)誤；

D．元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性與元素的非金屬性一致，由分析可知，Y為Si，Z為S，則H2SiO3為弱酸，H2SO3為中強(qiáng)酸和H2SO4為強(qiáng)酸，故元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性為：D錯(cuò)誤；

故答案為：B。6、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X的原子半徑小于Y，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的核外電子總數(shù)，Y原子的第一電離能大于Z，X與W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈強(qiáng)堿性，則X是H，Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液為NaOH。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液為NaOH。

A．Na+、O2-核外電子排布都是2、8，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：W(Na+)＜Z(O2-)；A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：O＞N，所以簡(jiǎn)單離子的還原性：Z(O2-)＜Y(N3-)；B錯(cuò)誤；

C．X是H，Y是N，Z是O，這三種元素形成的化合物可以是共價(jià)化合物HNO3，其中只含有共價(jià)鍵；也可以是離子化合物NH4Cl；其中含有共價(jià)鍵和離子鍵，因此三種元素形成的化合物中不一定只含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．X是H，Y是N，二者形成的化合物N2H4溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生OH-；使溶液顯堿性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．化合價(jià)的絕對(duì)值+原子的最外層電子數(shù)，若和為8，則該原子最外層電子數(shù)為8，只有PCl5中P是10電子結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”電負(fù)性在1.8左右；可在此區(qū)域研究農(nóng)藥，而高效催化劑一般在過(guò)渡金屬區(qū)域選擇，故B不正確；

C．SO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子為1，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，NO2孤對(duì)電子為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，COCl2孤對(duì)電子為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為平面三角形，SOCl2孤對(duì)電子為1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以其VSEPR模型為正四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故C不正確；

D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)中離子鍵；極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成，故D正確；

故選BC。9、AD【分析】【詳解】

A.SO42-中S提供6個(gè)電子，氧不提供，兩個(gè)負(fù)電荷等于兩個(gè)電子，所以電子數(shù)為8，即為4對(duì)，故是sp3雜化；A正確；

B.H2O分子O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故中氧原子的雜化方式為sp3；B錯(cuò)誤；

C.硼外層有3個(gè)電子，B與F成鍵后有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)空軌道，是sp2雜化；分子呈平面三角形，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)一個(gè)單鍵有一個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；D正確；

故選AD。10、BD【分析】【詳解】

A．12個(gè)Xn+位于晶胞的棱上，其個(gè)數(shù)為12×=3，8個(gè)N3-位于晶胞的頂角，其個(gè)數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個(gè)數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯(cuò)誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個(gè)Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因?yàn)閄+的K；L、M三個(gè)電子層充滿(mǎn)；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。11、BC【分析】【詳解】

A．氮元素的電負(fù)性強(qiáng)于碳元素和硅元素，故和中；氮元素顯-3價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．三種元素都是非金屬元素；形成的二元化合物都是共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；

C．新型的非金屬高溫陶瓷材料都是共價(jià)晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，則鍵長(zhǎng)鍵能故晶體的硬度比晶體的硬度大；C項(xiàng)正確；

D．和晶體均為共價(jià)晶體；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+是Fe失去兩個(gè)電子形成的，故Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；PO43-中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為中心原子的σ鍵為4條，故PO43-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故PO43-的空間構(gòu)型為正四面體；

（2）同主族元素第一電離能從上到下依次減??；故N＞P，第ⅤA族元素由于p軌道半滿(mǎn)，第一電離能大于第ⅥA族，故N＞O，所以N；O、P第一電離能最大的是N；

（3）1分子苯胺（），苯環(huán)中C與C之間的σ鍵有6條，C與H之間的σ鍵有5條，C和N之間的σ鍵有1條，N和H之間的σ鍵有2條，共有14條σ鍵，故1mol含有的σ鍵數(shù)目為14mol；苯胺和甲苯都是分子晶體；苯胺分子中有氨基，氨基之間可以形成氫鍵，而甲苯分子之間沒(méi)有氫鍵，所以苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯；

（4）由圖可知，Li＋在晶胞的棱上和晶胞內(nèi)，每條棱被4個(gè)晶胞共用，故每個(gè)晶胞含有Li＋個(gè)數(shù)為個(gè)；

【點(diǎn)睛】

本題要注意第（2）問(wèn)，同一周期第一電離從左到右有依次增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素s軌道全滿(mǎn)，第ⅤA族元素p軌道半滿(mǎn)，導(dǎo)致這兩個(gè)主族原子的第一電離能異常，比后一個(gè)主族的原子大，故同一周期元素第一電離能第ⅡA族＞第ⅢA族，第ⅤA族＞第ⅥA族?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.正四面體③.N④.14mol⑤.苯胺可形成分子間氫鍵，而甲苯分子間沒(méi)有氫鍵⑥.413、略

【分析】【詳解】

(1)ClF3中F為-1價(jià)；則Cl的化合價(jià)為+3，故本題答案為：+3；

(2)同主族從下往上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；所以F的電負(fù)性大于Cl，故本題答案為：Cl＜F；

(3)①185gClF3的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)化學(xué)方程式，每生成2molClF3時(shí)；氯的化合價(jià)從0升高到+3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故本題答案為：6mol；

②已知ClF3能將NH3氧化生成N2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質(zhì)，能雕刻玻璃的物質(zhì)的物質(zhì)是HF，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，該反應(yīng)中氧化劑為ClF3，還原劑為NH3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3，故本題答案為：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；2:3；

(4)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣；是混合物，有效成分是次氯酸鈣，故本題答案為：混合物；次氯酸鈣。

【點(diǎn)睛】

在化合物中，F(xiàn)的化合價(jià)為-1價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，所以推出Cl為+3價(jià)，此為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?+3②.Cl＜F③.6mol④.2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF⑤.2:3⑥.混合物⑦.次氯酸鈣14、略

【分析】【分析】

HF中含有H-F極性鍵，正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；H2O中含有極性鍵，其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；CS2中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，屬于非極性分子；CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，正、負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；H2O2中含有極性鍵和非極性鍵正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；N2中只含有非極性鍵；屬于非極性分子。

【詳解】

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2，故答案為N2；

(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的非極性分子是CS2，故答案為CS2；

(3)以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4，故答案為CH4；

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3，故答案為NH3；

(5)以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O，故答案為H2O；

(6)題給幾種物質(zhì)中；以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最大的是HF，故答案為HF；

(7)含有非極性鍵的極性分子是H2O2，故答案為H2O2。【解析】N2CS2CH4NH3H2OHFH2O215、略

【分析】【分析】

(1)

Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Be和Al性質(zhì)相似，Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Be＋2OH－=BeO＋H2↑，故答案為Be＋2OH－=BeO＋H2↑；

(2)

S和Se屬于同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氣體氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2Se＜H2S；Se的原子半徑大于S；即H－Se鍵長(zhǎng)比H－S鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，容易斷裂，因此斷開(kāi)1molH－Se鍵吸收的能量比斷開(kāi)1molH－S鍵吸收的能量少；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱；故答案為弱；少；電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱；

(3)

①As與元素P同主族；處于P元素的下一周期，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；故答案為第四周期第VA族；

②N2H4又名聯(lián)氨，即電子式為元素非金屬性N＞P，氮原子半徑小，N2H4分子之間存在氫鍵，P2H4不存在分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)：N2H4＞P2H4；故答案為＞；N2H4分子之間存在氫鍵；

③PH3和NH3與鹵代烴的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，銨鹽中離子鍵和共價(jià)鍵，PH3與HI反應(yīng)生成PH4I，PH4I為離子化合物；

a．PH4I為離子化合物；含有共價(jià)鍵和離子鍵，故a錯(cuò)誤；

b．銨鹽都溶于水，因此PH4I也溶于水，故b錯(cuò)誤；

c．銨鹽受熱易分解，PH4I受熱易分解；故c正確；

d．銨鹽能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，PH4I也能與NaOH溶液反應(yīng)；故d錯(cuò)誤；

答案為c?！窘馕觥?1)Be＋2OH－=BeO＋H2↑

(2)弱少電子層數(shù)增加；原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。

(3)第四周期第VA族＞N2H4分子之間存在氫鍵c16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為離子化合物，熔點(diǎn)高，為共價(jià)化合物，為分子晶體，其結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高，故熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

(2)是離子晶體，是分子晶體；離子鍵比分子間作用力強(qiáng)。

(3)根據(jù)元素周期律，K的原于半徑比Cr的大，而K的價(jià)層電子數(shù)比Cr的少，則K單質(zhì)內(nèi)的金屬鍵比Cr的弱，K的熔、沸點(diǎn)比Cr的低?！窘馕觥繛殡x子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高M(jìn)gO為離子晶體，為分子晶體；所帶電荷數(shù)比的多，MgO中離子鍵比中離子鍵強(qiáng)。分子間作用力K原子半徑較大且價(jià)層電子數(shù)較少，金屬鍵較弱四、判斷題(共2題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量含量較大。堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，過(guò)濾得到的脫硫礦粉中含S、氫氧化鐵、碳酸鹽和金屬氧化物，再被硫酸酸浸以后生成的濾液中含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，單質(zhì)S和硫酸鈣則以濾渣1的形式除去，二氧化錳做氧化劑作用下，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為鐵離子便于后續(xù)除雜，加入一水合氨調(diào)pH，進(jìn)而除去鐵元素，過(guò)濾得到的濾液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，再加入硫化銨可除去銅元素與鎳元素，最后過(guò)濾得到的MnSO4溶液經(jīng)電解得到金屬錳；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和氫氧化鐵，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知涉及的化學(xué)方程式為

（2）結(jié)合物質(zhì)的類(lèi)別與上述分析可知，脫硫時(shí)能被部分溶解的物質(zhì)是酸性氧化物二氧化硅，故答案為：

（3）未經(jīng)脫硫直接酸浸，金屬硫化物會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的硫化氫，故答案為：

（4）酸浸時(shí)含硫礦粉中的碳酸錳會(huì)與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成MnSO4、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸浸時(shí)，加入目的是為了氧化亞鐵離子，生成便于除去的鐵離子，涉及的離子方程式為：

（5）根據(jù)給定信息①金屬離子的與溶液的關(guān)系圖可知，調(diào)節(jié)pH為5左右，目的是為了除去鐵元素，所以過(guò)濾得到的濾渣2主要成分是結(jié)合給定信息②金屬硫化物的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，加入適量的除去的主要離子是

（6）根據(jù)放電順序可知，除雜后的溶液通過(guò)電解在陰極可制得金屬錳，惰性陽(yáng)極水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為

（7）氧原子以面心立方堆積(如圖)，利用均攤法可知，氧原子數(shù)==4，所以晶胞中含為1個(gè)，晶胞質(zhì)量為若該晶胞參數(shù)為則晶體密度=【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計(jì)算；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)