2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷220考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在1L密閉容器中，用足量的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化關(guān)系如圖所示(CO2的體積已按標(biāo)準(zhǔn)狀況折算)。下列分析不正確的是。

A.EF段反應(yīng)速率加快的原因是反應(yīng)體系的溫度上升B.FG段反應(yīng)速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減小C.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mo1?L—1?min—1D.OEF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2:4:12、圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的一種常用方法。已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示；則下列敘述中正確的是。

A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應(yīng)B.A2(g)與B2(g)每生成2molAB(g)時吸收bkJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵時放出akJ能量3、硫酸的生產(chǎn)工藝有多種，其中以固體金屬氧化物作電解質(zhì)(可傳導(dǎo))的電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的原理如圖[已知：S(g)在電極上的反應(yīng)為可逆反應(yīng)]。下列說法不正確的是。

A.a極可發(fā)生副反應(yīng)：B.b極的電極反應(yīng)式：C.每產(chǎn)生500mL98%硫酸(密度為)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為55.2NAD.a極電勢比b極電勢低4、利用下列裝置進行實驗；不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用①收集H2B.用②蒸干AlCl3溶液制備無水氯化鋁C.用③分離NaCl溶液和BaSO4固體D.用④分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.SO3溶于水后能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)B.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解C.硫酸酸性強于醋酸，但CaCO3難溶于硫酸，可溶于醋酸D.pH=5的鹽酸和氯化銨溶液，水的電離程度相同6、恒壓時，和在起始物質(zhì)的量時發(fā)生反應(yīng)：測得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。有關(guān)說法正確的是。

A.若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱C.若將起始和變?yōu)樵瓉淼囊话?，圖像發(fā)生改變D.時，平衡常數(shù)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、常溫時，某酸溶液中存在如下關(guān)系和隨變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述錯誤的是。

A.曲線③表示與的變化關(guān)系B.的數(shù)量級為C.反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為D.由a至b，溶液中水的電離程度先增大后減小8、利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物的裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.A.C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜B.若去掉C膜，產(chǎn)品室中有可能產(chǎn)生等沉淀C.a極電極反應(yīng)：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a極上通入1.12L甲烷，理論上陽極室溶液質(zhì)量減少22.2g(忽略水分子的移動)9、已知重鉻酸鉀()溶液中存在如下平衡：

實驗①向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

實驗②向2mL0.lmol/L酸化的溶液中滴入適量溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：下列分析正確的是A.酸性溶液具有強氧化性，是因為中鉻元素呈高價具有強氧化性B.實驗②能說明氧化性C.和在酸性溶液中可以大量共存D.稀釋溶液時，溶液中各離子濃度均減小10、常溫下，下列說法正確的是A.濃度均為的和溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的和溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.與等體積混合后的溶液中：D.與0.1mol/L鹽酸等體積混合后的溶液中()：11、鄰苯二甲酸(H2M)的pKa1=2.95，pKa2=5.41(已知pK=-lgK)。室溫下，向一定濃度的H2M溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中x與pH的關(guān)系如圖所示。其中x=lg或lg下列說法錯誤的是。

A.直線II上的所有點對應(yīng)溶液中水的電離程度大于直線IB.c(Na+)=c(HM-)+c(M2-)時，pH＜7C.a=c=2.95，b=d=5.41D.溶液中c(M2-)＞c(HM-)時，pH≥712、一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-下列說法正確的是A.加入少量NaOH固體,上述平衡左移,溶液導(dǎo)電能力增強B.加入少量FeCl3固體,c(CHCOO-)增大C.稀釋溶液,溶液的pH增大D.加入少量Na2CO3固體,減小13、某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.d點無沉淀生成B.通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點C.加入適量(固體)可以使溶液由d點變到c點D.a點對應(yīng)的大于c點對應(yīng)的14、芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池；電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li–e-=Li+C.該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D.電池工作時，電路中每流過1mol電子，正極增重14g評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)理論上任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計成原電池。根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe＋2Fe3+=3Fe2+設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂-飽和KNO3溶液。

請回答下列問題：

①電解質(zhì)溶液X是___；電解質(zhì)溶液Y是___。

②寫出兩電極的電極反應(yīng)式：鐵電極：_；碳電極：__。

③外電路中的電子是從__電極流向__電極。(填“鐵”或“碳”)

④鹽橋中向X溶液中遷移的離子是__(填字母)：A．K+B．NO3-

(2)請將下列氧化還原反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O設(shè)計成原電池；畫出(1)中的裝置圖，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。

①原電池裝置圖：_______；

②正極：_________；

③負(fù)極：_________。16、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況.則_____曲線表示恒溫恒容的情況，此時混合氣體中w(C)_____（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng).x的值為____。

（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是_______（填序號）。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強⑤c（A）⑥c（B）升高溫度，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。17、T℃時，在一個的恒容密閉容器中；X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為_______

(3)可以判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)是___________(填正確答案的字母編號)。

A.容器內(nèi)氣體壓強保持不變B.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變。

C.X、Y的反應(yīng)速率之比為1∶1D.氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

(4)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是____________；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________。

(5)若向圖中平衡體系中再加X，加入X的瞬間v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，X的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。18、工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的焓變△H=___________kJ·mol-119、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Zn；Fe、Cu的金屬活動性；他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制___________、___________相同。

(2)某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用___________。

A．0.5mol/L鹽酸B．0.5mol/L氯化亞鐵和0.5mol/L氯化銅混合溶液。

C．0.5mol/L氯化銅溶液D．0.5mol/L氯化亞鐵溶液。

(3)SO2空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動；其裝置如下圖：

①質(zhì)子向___________極遷移(填“M”或“N”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗的___________L(標(biāo)況下)SO2。20、電鍍廢液中含有Cu2+、Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe3+；某專利申請用下列方法從該類廢液中制備高純度的銅粉。

已知導(dǎo)體和其接觸的溶液的界面上會形成一定的電位差，被稱作電極電位。如反應(yīng)Cu2+(氧化態(tài))+2e-=Cu(還原態(tài))的標(biāo)準(zhǔn)電極電位表示為Cu2+/Cu=0.34，該值越大氧化態(tài)的氧化性越強，越小還原態(tài)的還原性越強。兩個電對間的電極電位差別越大，二者之間的氧化還原反應(yīng)越易發(fā)生。某些電對的電極電位如下表所示：。Fe3+/Fe2+Cu2+/Cu+Cu2+/Cu/SO2Fe2+/FeNi2+/NiMg2+/MgCa2+/Ca0.770.520.340.17-0.44-0.23-2.38-2.76

回答下列問題：

(1)蒸發(fā)濃縮后的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度≥_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。分離固液混合物時，需要用真空抽濾的方法提高過濾的速度和效果，其原因是_______。

(2)溶液的氧化還原電位越高，其氧化能力同樣越強。溶液的氧化還原電位，與溶液中離子等微粒的種類及其濃度相關(guān)，實驗測得Cu2+與SO2反應(yīng)體系的氧化還原電位與銅粉的回收率和純度的關(guān)系如下表所示：。反應(yīng)液的電位(mV)360340320300280260銅粉的回收率(%)86.590.295.697.297.397.4產(chǎn)品的純度(%)99.999.999.999.999.999.9

①由此可知，制備過程中進行電位檢測時，要把溶液的氧化還原電位控制在_______mV左右。

②專利申請書指出，反應(yīng)液的反應(yīng)歷程為Cu2+首先被還原為Cu+，Cu+再歧化為Cu和Cu2+。反應(yīng)歷程不是Cu2+直接被還原為Cu的原因是_______。反應(yīng)生成Cu+的離子方程式是_______。

(3)廢液2中含有的金屬離子除Mg2+、Ca2+外還有_______。為了使這些離子均除去，使水得到進一步的凈化，應(yīng)該在調(diào)節(jié)溶液pH使其他雜質(zhì)離子沉淀后，再使Ca2+轉(zhuǎn)化為_______(填化學(xué)式)而除去。21、(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的________，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有_______________________(至少填2個)；

(2)H2C2O4與KMnO4反應(yīng)時，它轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。實驗現(xiàn)象________________

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)方程式_________________。

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式_______________________。

(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時間實驗現(xiàn)象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實驗現(xiàn)象____________

(7)當(dāng)1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式_______________

(8)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________22、發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)作燃料；二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)已知拆開1molH-H鍵、1molO-H(g)鍵、1molO=O鍵分別需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，則O2與H2反應(yīng)生成2molH2O(g)所釋放的熱量為____________kJ。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)23、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤24、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)25、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗；表明溶液呈強酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A牲，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實驗事實回答下列問題：

(1)該溶液中肯定存在的離子是___________________，肯定不存在的離子是________；

(2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_______。26、A；B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)；存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若C為二氧化碳，則A可能為___________________；

（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為___________________________；

（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_________，反應(yīng)③的離子方程式為____________；

（4）若A為無色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；

（5）若A為一氧化碳，則D為____________；t℃時，在2L的密閉的容器中加入3molCO和0.75mol水蒸氣，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75mol水蒸氣，再次達到平衡時，能否計算出CO的轉(zhuǎn)化率？____。若能，請計算；若不能，請說明理由________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)27、含鎢的鋼材有高速鋼；鎢鋼以及鎢鈷磁鋼等；它們主要用來制造各種工具，如鉆頭、銑刀等。以黑鎢精礦制備單質(zhì)鎢(W)的流程如圖。完成下列問題：

已知：黑鎢精礦的化學(xué)式為FexMn1-xWO4。

(1)黑鎢精礦粉碎的目的是__，黑鎢精礦中W的化合價為__。

(2)反應(yīng)i的化學(xué)方程式為__。

(3)電解制備WO3同時回收過量NaOH的裝置如圖所示。

①離子交換膜為__離子交換膜(“陽”、“陰”)，c的分子式為__。

②石墨2的電極反應(yīng)式為__，右池生成WO3·2H2O的離子方程式為__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

OE段反應(yīng)開始持續(xù)進行；反應(yīng)放熱導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度上升，所以EF段反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進行一段時間后，鹽酸的濃度不斷變小，所以FG段反應(yīng)速率減慢，最后，G點收集到的二氧化碳的體積最大。

【詳解】

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度上升；所以EF段反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．反應(yīng)進行一段時間后；鹽酸的濃度不斷變小，所以FG段反應(yīng)速率減慢，故B正確；

C．EF段產(chǎn)生的CO2為：由于反應(yīng)中n(HCl):n(CO2)=2:1，所以該段消耗HCl=0.04mol，時間為1min，所以用鹽酸表示的EF段平均反應(yīng)速率為：故C錯誤；

D．由于時間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比；即224mL：(672?224)mL：(784?672)mL=2:4:1，故D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

據(jù)圖像可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．根據(jù)分析，反應(yīng)吸熱，焓變大于0，反應(yīng)熱=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和=+(a-b)kJ/mol；屬于吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．由圖中信息可知，每生成2molAB(g)吸收的熱量應(yīng)為(a-b)kJ；B錯誤；

C．由圖像可知；反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，C正確；

D．?dāng)噫I應(yīng)吸收能量；斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；

故選：C。3、C【分析】因為固體電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-，則通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，從而得出b極為正極；a極為負(fù)極。

【詳解】

A．由以上分析可知，a極為負(fù)極，主反應(yīng)為S(g)失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)中的O2-等反應(yīng)，最終生成硫酸，可能發(fā)生副反應(yīng)為：A正確；

B．由分析可知，b極為正極，O2得電子生成O2-，電極反應(yīng)式：B正確；

C．在負(fù)極，S(g)—H2SO4—6e-，每產(chǎn)生500mL98%硫酸(密度為)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=55.2NA，但還有副反應(yīng)發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)大于55.2NA；C不正確；

D．a(chǎn)極為負(fù)極，b極為正極，正極電勢比負(fù)極高，則a極電勢比b極電勢低；D正確；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用①收集H2；氫氣密度比空氣小，故A正確；

B．不可以用②蒸干AlCl3溶液制備無水氯化鋁；氯化鋁會水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解為三氧化二鋁，故B錯誤；

C．用③分離NaCl溶液和BaSO4固體；過濾可以實現(xiàn)固液分離，故C正確；

D．用④分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層，CCl4的密度比水大；且與水互不相容，故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．SO3溶于水后生成硫酸，硫酸是強電解質(zhì)完全電離出離子能導(dǎo)電，并不是SO3電離而導(dǎo)電，SO3屬于非電解質(zhì)；故A項錯誤；

B．有弱才水解；如碳酸鉀，硝酸銨，都含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子，能夠水解，故B項錯誤；

C．碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，硫酸鈣附著在碳酸鈣表面，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成易溶性醋酸鈣，所以CaCO3難溶于硫酸；易溶于醋酸，故C項正確；

D．鹽酸抑制水的電離；氯化銨可水解，能夠促進水的電離，故D項錯誤；

故答案選C。

【點睛】

本題主要考查電解質(zhì)的性質(zhì)與判斷，要注意理解掌握電解質(zhì)的定義，電解質(zhì)發(fā)生水解的條件等，試題難度不大。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，若使用催化劑，a點二氧化硫轉(zhuǎn)化率和b點應(yīng)相同；故A錯誤；

B．升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．恒壓時，將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话?；與原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，圖像不變，故C錯誤；

D．容器的體積未知；不能確定各物質(zhì)的平衡濃度，無法計算K，故D錯誤；

故選：B。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，隨著pH的增大c(H2Y)和c(HY-)的濃度減小，c(Y2-)的濃度增大，所以曲線③表示與的變化關(guān)系；故A正確；

B．②表示與的變化關(guān)系，③表示與的變化關(guān)系，由圖可知pH=4.4，所以的數(shù)量級為故B錯誤；

C．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為由圖像可知所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=故C錯誤；

D．由a至b；溶液由酸性變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，所以水的電離程度先增大后減小，故D正確；

故答案為BC。8、BD【分析】【分析】

第一個為甲烷燃料電池；通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，故右邊的電解池的第一個電極為陽極，第二個電極為陰極。

【詳解】

A．利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物可知陽極室的電極反應(yīng)式為：則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，故A錯誤；

B．若去掉C膜，生成的氫氧根會發(fā)生反應(yīng)故可能生成等沉淀；故B正確；

C．a(chǎn)極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故C錯誤；

D．a(chǎn)極上通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L甲烷；甲烷的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，此時陽極逸出的氯氣為0.2mol即14.2g，同時會有0.2mol即8g鈣離子會通過A膜進入產(chǎn)品室，所以陽極室減少22.2g，故D正確；

故選BD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．中鉻元素呈高價，在酸性溶液具有強氧化性，被還原為Cr3+；故A正確；

B．實驗②中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、而鐵離子的氧化性大于亞鐵離子的氧化性，則可說明氧化性故B正確；

C．和在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C錯誤；

D．稀釋溶液時，氫離子濃度減小，Kw不變；氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；

故選AB。10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)越弱越水解，的水解程度小于濃度均為的和溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和前者大于后者；故A錯誤；

B．pH均為3的和溶液，的濃度大于用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的和溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積大于故B錯誤；

C．與等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的和根據(jù)質(zhì)子守恒的電離大于水解，溶液呈酸性，所以故C正確；

D．與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaCl，溶液中()，醋酸的電離程度大于水解，所以故D正確；

選CD。11、AD【分析】【分析】

Ka1=Ka2=分別取對數(shù)，整理可得關(guān)系式：lg+pH=-1gKa1，lg+pH=-lgKa2，pKa1=2.95，pKa2=5.41，當(dāng)pH相等時lg＜lg所以直線I、直線II分別為lglg與pH的變化關(guān)系。

【詳解】

A．當(dāng)鄰苯二甲酸H2M與NaOH恰好完全中和時；水的電離程度最大，直線II與直線I上的點對應(yīng)的溶液pH相對大小是不確定的，無法確定水的電離程度大小，A錯誤；

B．電荷守恒關(guān)系式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HM-)十2c(M2-)，當(dāng)c(Na+)=c(HM-)+c(M2-)時，c(H+)=c(OH-)+c(M2-)，則c(H+)＞c(OH-)；pH＜7，B正確；

C．由關(guān)系式：lg+pH=-1gKa1，lg+pH=-lgKa2，pKa1=2.95，pKa2=5.41，根據(jù)圖像，當(dāng)pH為0時，可得出c=2.95，d=5.41，當(dāng)lglg為0時，可得出a=2.95，b=5.41；C正確；

D．當(dāng)溶液中c(M2-)＞c(HM-)時，lg＜0；直線II繼續(xù)向左延伸至橫坐標(biāo)小于0時，此時pH可能大于；等于或小于7，D錯誤；

故選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．加入少量NaOH固體；抑制水解，上述平衡左移，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，故A正確；

B．FeCl3消耗了氫氧根離子；使平衡正移，醋酸根濃度減小，故B錯誤；

C．稀釋溶液；平衡正向進行，但是氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；

D．加入少量Na2CO3固體，抑制水解，平衡逆向移動，c(CHCOO-)增大，平衡常數(shù)常數(shù)不變，則減??；故D正確；

故選AD。13、AC【分析】【分析】

某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線；曲線上及上方區(qū)域為飽和硫酸鋇溶液，曲線下方為不飽和硫酸鋇溶液；

【詳解】

A．d點在曲線下方，屬于不飽和溶液，因此d點無BaSO4沉淀生成；A正確；

B．加水稀釋時鋇離子和硫酸根離子的濃度均降低，所以不能使溶液由b點變到a點；B錯誤；

C．d點在曲線下方，屬于不飽和溶液，加入適量BaCl2(固體)增大鋇離子濃度；可以使溶液由d點變到c點，C正確；

D．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp；D錯誤；

故選AC。14、CD【分析】【詳解】

A．由題意可知該裝置為原電池；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B．Li作為電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Li–e-=Li+；B正確；

C．電解質(zhì)溶液中的水能與電極Li發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，C錯誤；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；電路中每流過1mol電子，正極1mol鋰離子得到電子生成單質(zhì)鋰，所以增重7g，D錯誤。

答案選CD三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+分析，在反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子，被氧化，F(xiàn)e3+得電子，被還原；原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極上得電子被還原；外電路中的電子從負(fù)極流向正極；鹽橋中的陰離子往負(fù)極移動，陽離子往正極移動，以此解答；

(2)根據(jù)原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)一般為參與反應(yīng)的離子所組成的化合物分析解答。

【詳解】

(1)①由反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，在反應(yīng)中，F(xiàn)e被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e3+在正極上得電子被還原，C為正極，負(fù)極電解液X中應(yīng)含有亞鐵離子，正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，因而Y為含F(xiàn)e3+的電解質(zhì)溶液，所以電解質(zhì)X為：FeCl2(或FeSO4)，電解質(zhì)Y為：FeCl3[或Fe2(SO4)3]；

②負(fù)極：Fe被氧化，失電子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e3+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

③外電路電子由負(fù)極流向正極；所以外電路中電子是從鐵電極流向碳電極；

④Fe是負(fù)極，因而向X中遷移的是陰離子，即為NO3?；故答案選B；

(2)由氧化還原反應(yīng)2Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則負(fù)極的電解質(zhì)為Cu(NO3)2，正極應(yīng)選用碳棒或其他惰性電極，其電極反應(yīng)式為：2NO3?+6e-+8H+=2NO↑+4H2O，則正極的電解質(zhì)為稀HNO3，則該裝置圖為

【點睛】

原電池中，電子的流向與電流的方向相反，電流由正極流向負(fù)極，則電子由負(fù)極流向正極?！窘馕觥縁eCl2(或FeSO4)FeCl3[或Fe2(SO4)3]Fe－2e-=Fe2+2Fe3+＋2e-=2Fe2+鐵碳BNO3-＋3e-＋4H+=NO↑＋2H2OCu－2e-=Cu2+16、略

【分析】【詳解】

（1）.使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為b；

(2).恒溫恒容下，充入惰性氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，則反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變，由圖可知，在a曲線上C的百分含量不變，b曲線到達新平衡后C的百分含量降低；所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體；

故答案為a；不變；

(3).由圖可知；壓強相同時，溫度越高，C的百分含量越高，平衡向正反應(yīng)方向移動，因升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

溫度相同；壓強越大，平衡時C的含量越高，平衡向正反應(yīng)方向移動，因增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即x＜2(x為整數(shù))，則x=1

故答案為吸熱；1；

(4).該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體的體積減小。升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即向右移動。

由圖可知；縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的含量增大，A.B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時A.B濃度降低。反應(yīng)前后氣體的體積減小，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，混合物的總物質(zhì)的量增加，所以平衡時，容器內(nèi)壓強增大，但起始壓強不為0，故①②③符合。

故答案為①②③；正反應(yīng)?！窘馕觥竣?b②.a③.變?、?吸熱⑤.1⑥.①②③⑦.正反應(yīng)17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達到平衡時X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.8、0.8、1.6，變化量之比是1：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)內(nèi)消耗Y是1mol－0.7mol＝0.3mol，濃度是0.15mol/L，則Y的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L÷3min＝0.05

(3)A.反應(yīng)前后體積不變；則壓強始終不變，因此容器內(nèi)氣體壓強保持不變不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，B正確；C.X；Y的反應(yīng)速率之比為1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD；

(4)平衡時消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率是80%；平衡時X、Y、Z的濃度分別是（mol/L）0.2、0.1、0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝32。

(5)若向圖中平衡體系中再加X，X濃度增大，加入X的瞬間v正增大，生成物濃度不變，則v逆不變；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動。

(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，則X的平衡轉(zhuǎn)化率不變?！窘馕觥?.05BD80%32增大不變向正反應(yīng)方向不變18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可得如下熱化學(xué)方程式：

①HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ·mol-1；

②CO(g)+O2(g)CO2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1；

③H2(g)+O2(g)H2O(g)△H3=-241.8kJ·mol-1；

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)可以由③-①-②得到；由蓋斯定律可得：

△H=△H3-△H1-△H2=(-241.8kJ·mol-1)-(+72.6kJ·mol-1)-(-283.0kJ·mol-1)=-31.4kJ·mol-1；答案為：-31.4?！窘馕觥?31.419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷；實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；故答案為：鹽酸的濃度；鹽酸的溫度；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個原電池證明三種金屬的活動性，Zn作負(fù)極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽離子的得電子能力比較，選C時銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：B；

(3)①原電池中二氧化硫失去電子；氧氣得到電子，因此M電極是負(fù)極，N電極是正極，原電池中陽離子向正極移動，則質(zhì)子向N極遷移。

②負(fù)極是二氧化硫發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗2molSO2，在標(biāo)況下的體積是2mol×22.4L/mol＝44.8L?！窘馕觥葵}酸的濃度鹽酸的溫度BNSO2-2e-+2H2O=SO+4H+或2SO2-4e-+4H2O=2SO+8H+44.820、略

【分析】【分析】

通過題干表格中各組電極電勢的數(shù)據(jù)可知，廢液1蒸發(fā)濃縮后通入SO2，將Cu2+還原為Cu，F(xiàn)e3+還原為Fe2+，過濾后得到銅粉和濾液2，濾液2中含有Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，其中Ca2+與轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，而Mg2+和Fe2+、Ni2+可以通過調(diào)節(jié)pH值的方法轉(zhuǎn)化為氫氧化物的形成除去；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）由題干數(shù)據(jù)可知，蒸發(fā)濃縮后的溶液中Cu2+的濃度不小于60g/L，則Cu2+的物質(zhì)的量濃度≥=0.94mol/L；由于分離固液混合物時Cu為粉末狀，普通過濾時易造成濾紙堵塞，過濾速率非常慢，則需要用真空抽濾的方法提高過濾的速度和效果，故答案為：0.94mol/L；固液混合物中銅為粉末狀，普通過濾速率非常慢；

（2）①由表可知；制備過程中進行電位檢測時，氧化還原電位在260mV時銅的回收率最高，純度高，故要把溶液的氧化還原電位控制在260mV左右，故答案為：260；

②專利申請書指出，反應(yīng)液的反應(yīng)歷程為Cu2+首先被還原為Cu+，Cu+再歧化為Cu和Cu2+。反應(yīng)歷程不是Cu2+直接被還原為Cu的原因是由表中數(shù)據(jù)可知，Cu2+/Cu+的電極電位為0.52，而Cu2+/Cu的電極電位為0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易轉(zhuǎn)化為Cu+，反應(yīng)生成Cu+的離子方程式是Cu2++e-=Cu+，故答案為：Cu2+/Cu+的電極電位為0.52，而Cu2+/Cu的電極電位為0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易轉(zhuǎn)化為Cu+；Cu2++e-=Cu+；

（3）由題干數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+/Fe2+的電極電位為0.77mV，Cu2+/Cu+的電極電位為0.52mV，Cu2+/Cu的電極電位為0.34mV，/SO2的電極電位為0.17mV，故Cu2+被還原為Cu時，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，則濾液2中還有的離子為：Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，為了使這些離子均除去，使水得到進一步的凈化，應(yīng)該在調(diào)節(jié)溶液pH使其他雜質(zhì)離子沉淀后，再使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaSO4而除去，故答案為：Ni2+和Fe2+；CaSO4?！窘馕觥?1)0.94mol/L固液混合物中銅為粉末狀；普通過濾速率非常慢。

(2)260Cu2+/Cu+的電極電位為0.52，而Cu2+/Cu的電極電位為0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易轉(zhuǎn)化為Cu+Cu2++e-=Cu+

(3)Ni2+和Fe2+CaSO421、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生；進行快慢程度由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身性質(zhì)決定；在內(nèi)因相同的情況下，也會受反應(yīng)的溫度、、濃度、壓強、催化劑、溶劑等外界條件影響；

(2)H2C2O4與KMnO4會發(fā)生氧化還原；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的狀態(tài)；顏色變化分析實驗現(xiàn)象；

(3)二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、S、SO2、H2O；據(jù)此書寫方程式；

(5)空氣中的氧氣在溶液中溶解，氧化KI產(chǎn)生I2，I2遇淀粉；溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(6)MnO2是H2O2分解的催化劑；

(7)先計算1g氨氣的物質(zhì)的量；然后結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)與能量變化相對應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(8)根據(jù)蓋斯定律；將已知熱化學(xué)方程式疊加，就可以得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生；進行快慢由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定；同時也受溫度、壓強、催化劑等外界條件影響；

(2)H2C2O4具有還原性，而KMnO4具有氧化性，二者反應(yīng)時，草酸被氧化產(chǎn)生CO2氣體，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生無色的Mn2+；使溶液紫色變淺甚至褪色，因此看到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液的紫色褪色；

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、S、SO2、H2O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)的強弱，可知該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(5)空氣中的氧氣在含有KI和H2SO4的混合溶液中溶解，氧化KI產(chǎn)生I2，I2遇淀粉；溶液變?yōu)樗{(lán)色，故看到的實驗現(xiàn)象是：溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(6)H2O2不穩(wěn)定，會分解產(chǎn)生H2O、O2，MnO2是H2O2分解的催化劑；因此會看到產(chǎn)生大量氣泡；

(7)1gNH3的物質(zhì)的量是n(NH3)=mol，1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則2molNH3分解吸收的熱量是Q=×2.72kJ=92.48kJ，故NH3分解產(chǎn)生N2和H2的熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol；

(8)①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②+③，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80kJ/mol。

【點睛】

本題考查了化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生即反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)現(xiàn)象的判斷等。掌握反應(yīng)原理，弄清化學(xué)變化的根本原因及可能影響的外界條件，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不僅有物質(zhì)變化，同時也伴隨著能量變化，能量變化的多少與反應(yīng)的物質(zhì)的多少及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與之相對應(yīng)的焓變，放熱反應(yīng)反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱為正值，從物質(zhì)狀態(tài)、溶液的顏色等分析判斷反應(yīng)現(xiàn)象?！窘馕觥孔陨硇再|(zhì)溫度、濃度、壓強、催化劑等產(chǎn)生氣泡，同時看到溶液的紫色褪色Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O溶液變?yōu)樗{(lán)色大量氣泡2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol-80kJ/mol22、略

【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算。

【詳解】

(1)肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，化學(xué)方程式為2N2H4+2NO=3N2+4H2O。故答案為：2N2H4+2NO=3N2+4H2O；

(2)拆開2molH-H鍵、1molO=O鍵共吸收436kJ×2+496kJ=1368kJ的熱量，形成4molO-H(g)鍵共放出463kJ×4=1852kJ，則O2與H2反應(yīng)生成2molH2O(g)所釋放的熱量為1852kJ-1368kJ=484kJ。故答案為：484?！窘馕觥?N2H4+2NO=3N2+4H2O484四、判斷題(共2題，共4分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由實驗①可知，因與反應(yīng)，該溶液中不能存在由實驗②可知，加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中存在因為在強酸性條件下，具有強氧化性，能將氧化，故不能存在，具有氧化性，能與反應(yīng)，故不能存在；因氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鎂沒有，由實驗③可知原溶液中存在而不存在加熱后產(chǎn)生能使紅色濕潤試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，原溶液中存在向③中溶液加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有因與反應(yīng)生成白色沉淀，故原溶液中不能存在所以原溶液中一定不存在的離子有Mg2+、Fe3+、一定存在在離子有Ba2+、Al3+、I-、故填Ba2+、Al3+、I-、Mg2+、Fe3+、

(2)步驟③中加入NaOH后有