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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲制備氫氧化鐵膠體B.圖乙排出堿式滴定管中的氣泡C.圖丙保護(hù)鋼閘門D.圖丁制備氫氧化亞鐵沉淀2、某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是。

A.裝置①制備并觀察氫氧化亞鐵B.裝置②證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C.裝置③比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱D.裝置④測定鹽酸的濃度3、企鵝酮因其結(jié)構(gòu)簡式像企鵝而得名,結(jié)構(gòu)簡式如下,下列關(guān)于企鵝酮的說法正確的是

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體C.分子中所有碳原子共平面D.該分子的一氯代物有4種4、下列說法正確的是A.泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁與蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C.用FeCl3腐蝕印刷電路板是因?yàn)殍F的金屬性強(qiáng)于銅D.工業(yè)酒精濃度高于醫(yī)用酒精,所以其消毒能力更強(qiáng)5、我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是。

A.淀粉是多糖,在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體,都屬于烴類C.中含有個(gè)電子D.被還原生成6、由溴乙烷制下列流程合理的是。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)A.②③①⑤②B.③①②④②C.③①②④⑤D.②④⑤②②7、2022北京冬奧會(huì)中使用了很多高新材料,如冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽使用了第二代石墨烯發(fā)熱材料;速滑競賽服使用了高性能合成纖維和聚酯材料;火炬“飛揚(yáng)”使用了新型碳纖維樹脂復(fù)合材料。下列有關(guān)材料的說法錯(cuò)誤的是A.石墨烯、金剛石、石墨互為同素異形體B.合成纖維與碳纖維均屬于有機(jī)高分子材料C.聚酯是由多元醇和多元酸縮聚而得的高分子聚合物D.一般樹脂材料耐火性較差,但“飛揚(yáng)”的新型碳纖維樹脂復(fù)合材料具有較高的耐火性評卷人得分二、多選題(共9題,共18分)8、丙烯與HBr加成過程及能量變化如圖;下列說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ?yàn)橹虚g產(chǎn)物B.Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定C.決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是②和④D.生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率9、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2CH3,下列相關(guān)說法正確的是A.該產(chǎn)物的沸點(diǎn)比正戊烷低B.1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣C.原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)D.原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物10、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的敘述正確的是A.與互為同分異構(gòu)體的芳香烴有1種B.它與硝酸反應(yīng),可生成4種一硝基取代物C.與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,理論上最多有3種D.分子式為C7H16的烴,分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種11、下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng),屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯12、下列說法正確的是A.一定條件下,1化合物X()最多可以與反應(yīng)B.化合物Y()與的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.結(jié)構(gòu)片段的高聚物,是苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)制得D.香豆素()在一定條件下僅能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)13、杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名;其鍵線式如圖。下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說法正確的是。

A.杯環(huán)芳烴含有的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和氫鍵B.最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定不在同一平面上14、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法不正確的是A.立方烷()的二溴代物可能的結(jié)構(gòu)有2種B.和互為同分異構(gòu)體C.與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOHD.興奮劑乙基雌烯醇()可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體15、香料常用于調(diào)制果香型;乳酸型食用和酒用香精;其中一種合成路線如下:

下列說法正確的是A.有機(jī)化合物一定是天然高分子化合物B.“一定條件”指“濃硫酸,加熱”C.乳酸乙酯在燒堿溶液中能生成分子式為的有機(jī)化合物D.與乳酸乙酯具有相同官能團(tuán)的乳酸乙酯的同分異構(gòu)體多于8種(不考慮立體異構(gòu))16、已知:pNi=-lgc(Ni2+),常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。常溫下,向10mL0.1mol?L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol?L-1Na2S溶液,滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.F、G三點(diǎn)中,F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中水電離程度最大B.常溫下,Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中,S2-第一步水解常數(shù)Kh1=評卷人得分三、填空題(共5題,共10分)17、有A、B、C、D四種可溶性物質(zhì),它們所含陰陽離子各不相同,現(xiàn)在知道它們所含的離子有Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、SONO已知:

①A物質(zhì)是中學(xué)里用來檢驗(yàn)Cl-常見的鹽。

②向B物質(zhì)的溶液中滴入酚酞試液呈紅色。

③C物質(zhì)分別與其它三種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀;且B和C反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。

依據(jù)上述信息回答下列問題:

(1)推測A、B、C、D的化學(xué)式:A__B__C___D___。

(2)B物質(zhì)和C物質(zhì)在溶液中生成的白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,寫出顏色變化過程的方程式__。

(3)如何檢驗(yàn)溶液中Fe2+是否變質(zhì),具體實(shí)驗(yàn)操作是__。

(4)D物質(zhì)和C物質(zhì)在溶液中生成的白色沉淀的離子方程式__。18、分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過對下列分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì):

(1)苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和____反應(yīng)。

(2)—CHCH2部分可發(fā)生____反應(yīng)和___反應(yīng)。

(3)寫出此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(4)試判斷此有機(jī)物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應(yīng)。19、乙烯是石油裂解氣的主要成分;它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的電子式為____,結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____(填字母)。

A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液。

C水D酸性高錳酸鉀溶液。

(3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸;其合成路線如圖所示。

乙烯AB乙酸。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,反應(yīng)類型是____。20、某芳香烴A的質(zhì)譜圖如圖所示:

(1)A的名稱為___________。

(2)A的一氯代物共有___________種。

(3)A分子中最多有___________個(gè)原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量中充分燃燒,混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重___________g、___________g。

(5)A分子的核磁共振氫譜有___________組峰,峰面積之比為___________。21、按要求填空:

(1)有機(jī)物A樣品3.0g,對其進(jìn)行如下操作:充分燃燒得3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6gH2O;質(zhì)譜分析得A的相對分子質(zhì)量為60,A的分子式為____________。A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C,C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的名稱是____________,C中官能團(tuán)名稱為____________。

(2)的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題,共15分)22、以鈷渣(主要成分是Co2O3,含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)為原料制備鉆和鉆酸鋰的流程如圖:

已知:①常溫下,幾種物質(zhì)的溶度積如表所示。物質(zhì)Al(OH)3Fe(OH)3CuSCdSCoSKsp的近似值1×10-331×10-386.4×10-448×10-274×10-21

②常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2.0×10-5。

請回答下列問題:

(1)“酸浸”前需要將鉆渣粉碎,原因是____。

(2)“酸浸”時(shí)雙氧水的作用是____。

(3)“酸浸”時(shí)鈷的浸出率與液固比的關(guān)系如圖1所示。最佳液固比為____mL·g-1;當(dāng)液固比一定時(shí),相同時(shí)間內(nèi)鈷的浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示,解釋40℃時(shí)鈷的浸出率達(dá)到峰值的原因:____。

(4)“除鐵鋁”中,如果Fe3+、Al3+濃度相等,先產(chǎn)生沉淀的離子是____(填離子符號),Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常數(shù)K=____。

(5)在“除銅鎘”中,如果溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1,當(dāng)c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1時(shí),____(填“有”或“沒有”)CoS生成。

(6)在CoSO4溶液中加入小蘇打溶液產(chǎn)生堿式碳酸鈷并放出氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式:____。

(7)用堿式碳酸鉆制備鈷酸俚時(shí),每生成1molLiCoO2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積為____L。(設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)23、CMA(醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物)是高速公路的綠色融雪劑。以生物質(zhì)廢液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì))及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3,含SiO2等雜質(zhì))等為原料生產(chǎn)CMA的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________________。

(2)步驟②所得濾渣1的主要成分為____________(寫化學(xué)式);步驟②所得濾液常呈褐色,顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外,產(chǎn)生顏色的另一主要原因是____________。

(3)已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率(與融雪效果成正比)關(guān)系如圖所示,步驟④的目的除調(diào)節(jié)n(Ca)∶n(Mg)約為____________(選填:1∶2;3∶7;2∶3)外,另一目的是___________________。

(4)步驟⑥包含的操作有____________;過濾、洗滌及干燥。

(5)碳酸鎂和碳酸鈣與醋酸也可以恰好完全反應(yīng)得到的混合物制融雪劑,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_____

A.該融雪劑中的醋酸鈣;醋酸鎂均是離子化合物。

B.該融雪劑還可用于除去煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫。

C.該融雪劑的水溶液顯堿性。

D.生產(chǎn)該融雪劑所需碳酸鹽與醋酸的物質(zhì)的量之比為1:124、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí),S轉(zhuǎn)移12mol電子,則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為____;焙燒產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2,則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_;過濾;洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定:取鉬精礦16g,經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%),鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知MoS2的相對分子質(zhì)量為160,Na2MoO4·2H2O的相對分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價(jià),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。

(6)某溫度下,BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題,共40分)25、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A,B,C,D,只知它們是K2CO3,K2SO4,NaHSO4和Ba(NO3)2;為鑒別它們,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中;沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí);請完成如下問題:

(1)寫出各物質(zhì)化學(xué)式:A__________B__________C__________D__________

(2)寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)①——⑤的所有離子方程式。

①________________________________________________

②___________________________________________________

③____________________________________________________

④________________________________________________

⑤____________________________________________________26、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-;X中的一種。

(1)某同學(xué)通過分析比較,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是___________和__________。(填化學(xué)式)

(2)為了確定X;現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則:

①X為__________。

A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-

②A中的化學(xué)鍵類型為_____________

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為________(精確到0.1g)。

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_____________

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的__________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________27、A、B、C、D四種溶液,它們的陽離子分別是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一種,陰離子分別是OH-、CO32-、NO3-、Cl-的某一種(都不重復(fù));現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①B溶液中加入鐵粉;溶液質(zhì)量減少;

②A、C溶液分別滴加AgNO3溶液時(shí)均產(chǎn)生白色沉淀;再加稀硝酸,只有A產(chǎn)生的白色沉淀溶解,且冒氣泡;

③A的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)

④C;D分別加稀硫酸時(shí)只有C產(chǎn)生白色沉淀,D無現(xiàn)象;

由上述現(xiàn)象可推知各種溶液中所含的陰陽離子,把符號填寫在下表中:。ABCD陽離子_____________________________陰離子____________________________28、A;B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期;他們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,A與D,C與F分別在同一主族,A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,請回答下列問題:

(1)由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價(jià)鍵類型為是_________。寫出該化合物的電子式______________

(2)E是非金屬元素,但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì),寫出E與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(3)等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液,其導(dǎo)電能力:鹽酸溶液>ABC2溶液>HClO溶液,則溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)(填“>、<、=”)理由是_________________________________________________(用離子方程式解釋)

(4)現(xiàn)有100.00mL未知濃度的ABC2溶液,用_____________(儀器名稱)量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入幾滴__________(可選指示劑:酚酞、石蕊、甲基橙),用A、C、D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的ABC2溶液,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________;記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L;參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、B【分析】【詳解】

A.飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中可制備氫氧化鐵膠體;滴入氨水中會(huì)生成氫氧化鐵沉淀,A錯(cuò)誤;

B.使堿式滴定管中的膠管向上彎曲并擠壓玻璃珠;可排出管中的氣泡,B正確;

C.石墨是惰性電極;與鋼閘門形成原電池,會(huì)加速鋼閘門的腐蝕,C錯(cuò)誤;

D.制備氫氧化亞鐵沉淀,應(yīng)將兩支試管中的藥品對調(diào),打開止水夾,左側(cè)試管中Fe先與反應(yīng)生成和將裝置中空氣排盡,再關(guān)閉止水夾,F(xiàn)e與繼續(xù)反應(yīng),生成的將左側(cè)試管中的溶液壓入右側(cè)試管,與NaOH反應(yīng)得到沉淀;D錯(cuò)誤;

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.生成氫氣將裝置中空氣排出;且使硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng),防止生成的硫酸亞鐵被氧化,圖中裝置合理,故A合理;

B.脫脂棉燃燒;則反應(yīng)為放熱反應(yīng),則圖中裝置可證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱,故B合理;

C.濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣與KI反應(yīng)生成碘,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,KMnO4、Cl2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱;故C合理;

D.NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中;應(yīng)選用堿式滴定管,故D不合理;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

堿式滴定管盛裝堿性溶液,酸式滴定管盛裝酸性或氧化性溶液。3、B【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯(cuò)誤;

B.該物質(zhì)分子式是C10H14O,其芳香族化合物可能為等,故該物質(zhì)存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體,B正確;

C.該物質(zhì)分子中含有飽和C原子,該飽和C原子與4個(gè)C原子相連,具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),因此分子中所有碳原子不可能共平面,C錯(cuò)誤;

D.該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子,因此它們被Cl原子取代產(chǎn)生的一氯代物有3種,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】試題分析:A.泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁與小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì),B正確;C.用FeCl3腐蝕印刷電路板是因?yàn)殍F離子能把銅氧化為銅離子;C錯(cuò)誤;D.酒精濃度高其消毒能力不一定強(qiáng),醫(yī)用酒精一般是75%,D錯(cuò)誤,答案選B。

考點(diǎn):考查化學(xué)與生活判斷5、A【分析】【詳解】

A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖;在一定條件下水解可得到葡萄糖,故A正確;

B.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6;結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,但含有O元素,不是烴類,屬于烴的衍生物,故B錯(cuò)誤;

C.一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子,則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個(gè)電子;故C錯(cuò)誤;

D.未指明氣體處于標(biāo)況下;不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;

答案選A。6、B【分析】【詳解】

由溴乙烷制可由HOOCCOOH和HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到,HOOCCOOH可由OHCCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到,OHCCHO可由HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化得到,HOCH2CH2OH可由BrCH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng)得到,BrCH2CH2Br可由CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得到,CH2=CH2可由CH3CH2Br發(fā)生消去反應(yīng)得到,所以反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故選:B。7、B【分析】【詳解】

A.石墨烯為碳單質(zhì);與金剛石;石墨互為同素異形體,A項(xiàng)正確;

B.合成纖維屬于有機(jī)高分子材料;而碳纖維是無機(jī)材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.聚酯是由多元醇和多元酸縮聚而得的高分子聚合物;C項(xiàng)正確;

D.火炬“飛揚(yáng)”采用氫做燃料;火焰溫度較高,故此新型碳纖維樹脂復(fù)合材料具有較高的耐火性,D項(xiàng)正確。

故選B。二、多選題(共9題,共18分)8、AB【分析】【詳解】

A.由丙烯與溴化氫的加成過程可知;Ⅰ和Ⅱ?yàn)榉磻?yīng)的中間產(chǎn)物,故A正確;

B.由圖可知;中間產(chǎn)物Ⅰ的能量低于Ⅱ,物質(zhì)的能量越低,越穩(wěn)定,則Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定,故B正確;

C.化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng);不是快反應(yīng),由丙烯與溴化氫的加成過程可知,①和③是慢反應(yīng);②和④是快反應(yīng),所以決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是①和③,故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越慢,由圖可知,活化能E2大于E1;所以生成1-溴丙烷的速率小于生成2-溴丙烷的速率,故D錯(cuò)誤;

故選AB。9、AC【分析】【詳解】

A.該產(chǎn)物為異戊烷;與正戊烷是同分異構(gòu)體,異戊烷有支鏈,分子間作用力小,故沸點(diǎn)比正戊烷低,A正確;

B.1molH消耗0.5molO,即0.25molO2;1molC消耗1molO2,故1mol加成產(chǎn)物C5H12;燃燒消耗氧氣8mol,B錯(cuò)誤;

C.采用逆向分析法;相鄰的碳原子各去掉一個(gè)氫原子,有3種結(jié)果,故原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu),C正確;

D.C3H6有兩種結(jié)構(gòu);一種是丙烯,還一種是環(huán)丙烷,故不一定是烯烴,不一定與原烯烴互為同系物,D錯(cuò)誤;

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

C是關(guān)鍵,尤其是剛接觸逆分析法時(shí),學(xué)生使用不熟練。逆向分析法在有機(jī)學(xué)習(xí)中廣泛使用。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.的分子式為C8H8;與其互為同分異構(gòu)體的芳香烴為苯乙烯,有1種,A說法正確;

B.為對稱結(jié)構(gòu),如與硝酸反應(yīng);可生成5種一硝基取代物,B說法錯(cuò)誤;

C.因分子存在三種不同的碳碳雙鍵,如圖所示1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時(shí),可以在①②的位置上發(fā)生加成,也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成,還可以消耗1分子Br2在①②發(fā)生1,4-加成反應(yīng)、而另1分子Br2在③上加成;故所得產(chǎn)物共有四種,C說法錯(cuò)誤;

D.分子式為C7H16的烴;分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體可看作正戊烷中間3個(gè)碳原子上的氫原子被2個(gè)甲基取代,2個(gè)甲基在同一碳原子有2種,在不同碳原子有2種,合計(jì)有4種,D說法正確;

答案為AD。11、CD【分析】【詳解】

A.由甲苯制甲基環(huán)己烷;由乙烷制溴乙烷;分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng),故A不符合題意;

B.乙烯使溴水褪色;乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色;分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng),故B不符合題意;

C.由乙烯制聚乙烯;由氯乙烯制聚氯乙烯;均發(fā)生加聚反應(yīng),故C符合題意;

D.由苯制硝基苯;乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯;均發(fā)生取代反應(yīng),故D符合題意;

故選CD。12、AB【分析】【詳解】

A.一定條件下,1化合物X()含有1mol酚酸酯消耗2molNaOH;含有1mol氯原子,消耗1molNaOH發(fā)生水解,因此最多可以與3molNaOH反應(yīng),故A正確;

B.化合物Y()與Br2的加成產(chǎn)物分子;倒數(shù)第二個(gè)碳原子為手性碳原子,故B正確;

C.結(jié)構(gòu)片段的高聚物;是苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)制得,故C錯(cuò)誤;

D.香豆素()含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成;氧化和加聚反應(yīng);含有羥基發(fā)生取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

綜上所述;答案為AB。

【點(diǎn)睛】

碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、被酸性高錳酸鉀氧化。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種特殊的分子間作用力;不屬于化學(xué)鍵,A錯(cuò)誤;

B.杯環(huán)芳烴中含有4個(gè)苯環(huán),而1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol杯環(huán)芳烴最多與12molH2發(fā)生加成反應(yīng);B錯(cuò)誤;

C.由鍵線式可知分子式為C44H56O4;C正確;

D.分子中含有飽和碳原子;碳原子與所連的四個(gè)原子形成的四面體結(jié)構(gòu),不在同一平面上,所以分子內(nèi)所有原子一定不在同一平面上,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD。14、AB【分析】【詳解】

A.立方烷()的二溴代物中一個(gè)溴原子在頂點(diǎn);另外一個(gè)溴原子在面對角線;棱上、體對角線,則可能的結(jié)構(gòu)有3種,故A錯(cuò)誤;

B.和是同種物質(zhì);故B錯(cuò)誤;

C.與具有相同官能團(tuán)即含有羧基和碳碳雙鍵,其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH;故C正確;

D.興奮劑乙基雌烯醇()的不飽和度為5;不飽和度大于4且碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體,故D正確。

綜上所述,答案為AB。15、BD【分析】【詳解】

A.麥芽糖、淀粉、纖維素等都可以水解生成葡萄糖,有機(jī)化合物可能為麥芽糖;淀粉、纖維素等;其中麥芽糖不屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤;

B.酒精和乳酸發(fā)生酯化反應(yīng);酯化反應(yīng)的“一定條件”指“濃硫酸,加熱”,B正確;

C.乳酸乙酯在燒堿溶液中水解生成和生成物的分子式為和C錯(cuò)誤;

D.乳酸乙酯中的官能團(tuán)為羥基和酯基,與其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體可看成分子式為的酯中烴基氫被羥基取代,分子式為的酯有共有9種,再考慮羥基不同的取代位置,所以不考慮立體異構(gòu)時(shí),與乳酸乙酯具有相同官能團(tuán)的乳酸乙酯的同分異構(gòu)體多于8種,D正確;

故選BD。16、BD【分析】【詳解】

A.Ni(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽,Ni2+水解,促進(jìn)水的電離,使溶液顯酸性,如Ni(NO3)2與H2S恰好完全反應(yīng);生成硝酸鈉,此時(shí)水的電離程度最小,由圖可知,F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中水電離程度最小,A錯(cuò)誤;

B.完全沉淀時(shí),pNi=-lgc(Ni2+)=10.5,Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21;B正確;

C.根據(jù)物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+);C錯(cuò)誤;

D.S2-第一步水解常數(shù)Kh1==D正確;

故合理選項(xiàng)是BD。三、填空題(共5題,共10分)17、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四種物質(zhì)均可溶,A物質(zhì)是中學(xué)里用來檢驗(yàn)Cl-常見的鹽,則A是AgNO3;向B物質(zhì)的溶液中滴入酚酞試液呈紅色,則B中含OH-,為NaOH或Ba(OH)2;B和C反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,說明C中含F(xiàn)e2+,為FeCl2或FeSO4,C物質(zhì)分別與其它三種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,則C為FeSO4,D為BaCl2;B為NaOH。

【詳解】

(1)由以上分析可知,A、B、C、D的化學(xué)式分別為AgNO3、NaOH、FeSO4、BaCl2。

(2)B物質(zhì)和C物質(zhì)在溶液中生成的白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,是Fe(OH)2被氧氣氧化最終生成Fe(OH)3,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)Fe2+容易被氧化為Fe3+,檢驗(yàn)溶液中Fe3+的試劑為KSCN溶液,故檢驗(yàn)溶液中Fe2+是否變質(zhì),具體實(shí)驗(yàn)操作是:向溶液中加入幾滴KSCN溶液,如果溶液變紅,說明Fe2+已經(jīng)變質(zhì)。

(4)BaCl2和FeSO4在溶液中反應(yīng)會(huì)生成BaSO4白色沉淀,離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓。【解析】AgNO3NaOHFeSO4BaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3向溶液中加入幾滴KSCN溶液,如果溶液變紅,說明Fe2+已經(jīng)變質(zhì)Ba2++SO=BaSO4↓18、略

【分析】【詳解】

由分子結(jié)構(gòu)可知,訪物質(zhì)分子中有碳碳雙鍵、苯環(huán)、氯原子。碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng);苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng);含氯原子可以發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng),但是由于沒有H原子;所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。

(1)苯基部分可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。

(2)—CHCH2部分可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

(3)此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的機(jī)理是H消去,即與鹵素原子直接相連的C原子()的鄰位C原子()上有氫原子的能發(fā)生消去反應(yīng)中。此有機(jī)物沒有H,所以—C(CH2Cl)3部分不能發(fā)生消去反應(yīng)?!窘馕觥咳〈映杉映裳趸荒?9、略

【分析】【分析】

(1)乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴;根據(jù)電子式可以書寫結(jié)構(gòu)簡式;

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵;可以發(fā)生加成反應(yīng),可以被強(qiáng)氧化劑氧化,而甲烷不能;

(3)乙烯可以和水加成生成乙醇;乙醇可以被氧化為乙醛,乙醛易被氧化為乙酸;乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。

【詳解】

(1)乙烯中碳和碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合,電子式為:根據(jù)電子式可以書寫結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2;

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵;可以發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化,從而使高錳酸鉀褪色,而甲烷不能,故答案為:BD;

(3)乙烯可以和水加成生成乙醇,所以A是乙醇,乙醇可以被氧化為B乙醛,乙醛易被氧化為C乙酸,乙醇的催化氧化反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)為:nCH2=CH2CH2—CH2屬于加聚反應(yīng),故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;nCH2=CH2CH2—CH2加聚反應(yīng)?!窘馕觥緾H2=CH2BD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OnCH2=CH2CH2—CH2加聚反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)A為芳香烴可知A含苯環(huán),根據(jù)質(zhì)荷比最大值為92可知A的相對分子質(zhì)量為92,用商余法知A的分子式為C7H8;A為甲苯。故答案為:甲苯;

(2)甲苯中苯環(huán)上的一氯代物有3種;即氯原子取代與甲基相鄰;相間、相對的位置上的氫原子,甲基上還有1種,即氯原子取代甲基上的氫原子,共4種。故答案為:4;

(3)苯的所有原子共平面;甲烷分子中與碳原子共平面的氫原子最多有兩個(gè),甲苯是由甲基取代苯的一個(gè)氫原子構(gòu)成的,所以最多有13個(gè)原子共平面。故答案為:13;

(4)9.2g甲苯的物質(zhì)的量是0.1mol,完全燃燒可得和即和故答案為:7.2;30.8;

(5)甲苯分子中有4種氫,A分子的核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1:2:2:3。故答案為:4;1:2:2:3?!窘馕觥考妆?1330.841:2:2:321、略

【分析】【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36LCO2的物質(zhì)的量==0.15mol,3.6gH2O的物質(zhì)的量==0.2mol,則A中含有氧元素的質(zhì)量m(O)=3.0g-(0.2mol×2×1g/mol)-(0.15mol×12g/mol)=0.8g,所以n(O)==0.05mol,N(C)∶N(H)∶N(O)=0.15∶0.4∶0.05=3∶8∶1,所以A的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O,質(zhì)譜分析得A的相對分子質(zhì)量為60,A的分子式為C3H8O;A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C,C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A為CH3CHOHCH3,名稱為2-丙醇;A氧化生成C,C為CH3COCH3,含有的官能團(tuán)為羰基,故答案為C3H8O;2-丙醇;羰基;

(2)的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基,側(cè)鏈為-CH2CHO、-OH,有鄰、間、對3種,側(cè)鏈為-CH3、-CHO、-OH,當(dāng)-CH3、-CHO處于鄰位時(shí),-OH有4種位置,當(dāng)-CH3、-CHO處于間位時(shí),-OH有4種位置,當(dāng)-CH3、-CHO處于對位時(shí),-OH有2種位置,故共有13種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為13;【解析】C3H8O2-丙醇羰基13四、工業(yè)流程題(共3題,共15分)22、略

【分析】【分析】

鈷渣加入硫酸和雙氧水,浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+(Co3+被雙氧水還原)、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cd2+等,加入過量氨水得到氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,濾液中加入純堿溶液得到堿式碳酸鈷晶體,粗品中還含有Cu2+、Cd2+雜質(zhì),再用稀硫酸酸浸后用Na2S溶液沉淀除去,得到硫酸鈷溶液,再加入碳酸氫鈉溶液得到堿式碳酸鈷晶體,最后加入碳酸鋰加熱可生成LiCoO2;以此解答該題。

(1)

“酸浸”前需要將鉆渣粉碎;原因是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率;

(2)

由上述分析知,Co2O3中鈷為+3價(jià),CoSO4中鈷為+2價(jià),則“酸浸”時(shí)雙氧水的作用是將Co3+還原為Co2+;

(3)

由如圖1知,浸出率最高為80%,此時(shí)最佳液固比為3mL·g-1;

當(dāng)液固比一定時(shí);相同時(shí)間內(nèi)鈷的浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示,原因是低于40℃時(shí),隨著溫度升高,反應(yīng)加快,浸出率增大;溫度高于40℃時(shí),雙氧水的分解速率增大,鈷的浸出率增大,則40℃時(shí)達(dá)到峰值;

(4)

因?yàn)镕e(OH)3<Al(OH)3,如果Fe3+、Al3+濃度相等,先產(chǎn)生沉淀的離子是Fe3+;

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常數(shù)

(5)

<Ksp(CoS)=4×10-21;沒有CoS沉淀;

(6)

根據(jù)提示,該離子方程式為:5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3?3Co(OH)2?5H2O+8CO2↑;

(7)

氧氣需將Co2+氧化為LiCoO2中的+3價(jià),則生成1molLiCoO2需0.2mol2CoCO3?3Co(OH)2?5H2O,根據(jù)得失電子守恒得n(O2)=則V(空氣)=【解析】(1)增大接觸面積;加快反應(yīng)速率。

(2)將Co3+還原為Co2+

(3)3低于40℃時(shí);隨著溫度升高,反應(yīng)加快,浸出率增大;溫度高于40℃時(shí),雙氧水的分解速率增大,鈷的浸出率增大,則40℃時(shí)達(dá)到峰值。

(4)Fe3+

(5)沒有。

(6)5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3?3Co(OH)2?5H2O+8CO2↑

(7)2823、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖可知,白云石(主要成分MgCO3?CaCO3,含SiO2等雜質(zhì))與木醋液(主要成分乙酸;以及少量的甲醇;苯酚、焦油等雜質(zhì))反應(yīng)生成醋酸鈣和醋酸鎂,過濾得濾渣1為二氧化硅,濾液中主要溶質(zhì)是醋酸鈣和醋酸鎂,加入活性炭脫色,除去被氧化的苯酚、焦油等雜質(zhì),再加入氧化鎂,調(diào)節(jié)溶液中n(Ca):n(Mg)的值,過濾,除去混合液中固體雜質(zhì),得醋酸鈣和醋酸鎂溶液,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥得CMA。

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知,步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O,故答案為:MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O;

(2)步驟②所得濾渣1的主要成分為二氧化硅,化學(xué)式為SiO2;步驟②所得濾液常呈褐色,顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外,產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實(shí)驗(yàn)過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì),故答案為:SiO2;實(shí)驗(yàn)過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì);

(3)根據(jù)如圖所示鈣;鎂的物質(zhì)的量之比與出水率(與融雪效果成正比)關(guān)系;可知,當(dāng)n(Ca):n(Mg)約為3:7時(shí),出水率最高,所以步驟④的目的除調(diào)節(jié)n(Ca):n(Mg)約為3:7;步驟④中加入氧化鎂的另一個(gè)目的是與溶液中的醋酸反應(yīng),除去過量的乙酸,故答案為:3:7;除去過量的乙酸;

(4)根據(jù)上面的分析可知;步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶;過濾、洗滌及干燥,故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶;

(5)A.醋酸鈣;醋酸鎂屬于有機(jī)酸形成的鹽;為離子化合物,故A正確;

B.醋酸鈣;醋酸鎂在氧氣的作用下與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣、硫酸鎂和乙酸;可用于除去煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫,故B正確;

C.醋酸鈣;醋酸鎂屬于強(qiáng)堿弱酸鹽;水解使其水溶液呈堿性,故C正確;

D.生產(chǎn)該融雪劑所需碳酸鹽與醋酸的物質(zhì)的量之比為1:2;故D錯(cuò)誤;

故選D?!窘馕觥竣?MgCO3·CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O②.SiO2③.實(shí)驗(yàn)過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)④.3∶7⑤.除去過量的乙酸⑥.蒸發(fā)結(jié)晶⑦.D24、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉:鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3,根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫;然后MoO3用NaOH溶液溶解,過濾分離出難溶物,得到Na2MoO4溶液;經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O;制備鉬單質(zhì):鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化,過濾得到Na2MoO4溶液,加入足量硫酸得到鉬酸沉淀,過濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoO3,氫氣還原MoO3得到Mo。

【詳解】

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí),S轉(zhuǎn)移12mol電子,根據(jù)電子守恒:(+4-x)×2=12,解得x=-2,所以MoS2中硫元素為-2價(jià),鉬元素的化合價(jià)為+4;焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是SO2,產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是形成酸雨;(2)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2,從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥;(3)設(shè)鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式所以160:16w=242:12.1g,解得w=0.5,所以鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%;(4)根據(jù)題意可知NaClO將MoS2氧化生成和自身被還原成Clˉ,MoS2整體化合價(jià)升高18價(jià),NaClO降低2價(jià),所以二者的系數(shù)比為1:9,再結(jié)合元素可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+6OHˉ+9ClOˉ=+2+9Clˉ+3H2O;(5)b與電源正極相連,為陽極,所以鉬得電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性環(huán)境中生成Na2MoO4,根據(jù)電荷守恒和電子守恒可得電極反應(yīng)式為Mo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O;(6)據(jù)圖可知c(Ba2+)=2×10-4mol/L時(shí),c()==2×10-4mol/L,所以BaMoO4的Ksp=c(Ba2+)c()==2×10-4×2×10-4=4×10-8;

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵,難點(diǎn)為第4題中NaClO將MoS2氧化生成和的方程式的配平,要注意結(jié)合電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平?!窘馕觥?4形成酸雨加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶50%MoS2+6OHˉ+9ClO-=+2+9Clˉ+3H2OMo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O4×10-8五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題,共40分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

B與A、C、D混合都有沉淀析出,B應(yīng)為Ba(NO3)2,將④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味,則只有碳酸鋇沉淀符合該要求,則A為K2CO3,結(jié)合①可知,D為NaHSO4,所以C為K2SO4。

(1)通過以上分析知,A、B、C、D分別是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4;

故答案為K2CO3;Ba(NO3)2;K2SO4;NaHSO4;

(2)①的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是:2H++CO32-═CO2↑+H2O;②的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是:Ba2++SO42-═BaSO4↓;③的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓,④的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-=BaCO3↓,將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中,⑤的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O,故答案為2H++CO32-═CO2↑+H2O;Ba2++SO42-═BaSO4↓;Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓;BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)鑒別實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。根據(jù)B參與的反應(yīng)生成沉淀,判斷出B是解答本題的突破口。【解析】①.K2CO3②.Ba(NO3)2③.K2SO4④.NaHSO4⑤.2H++CO32-=CO2↑+H2O⑥.SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑦.SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑧.CO32-+Ba2+=BaCO3↓⑨.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析:(1)根據(jù)離子共存進(jìn)行判斷,CO32-與Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+不能大量共存,因此CO32-只能與Na2+組合,即Na2CO3,OH-與Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存,因此OH-與Ba2+進(jìn)行組合,即Ba(OH)2;(2)當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體,應(yīng)是發(fā)生雙水解反應(yīng),因此B為Na2CO3,C中含有Fe3+,則A為Ba(OH)2,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀,向沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后白色沉淀不再溶解,說明最后沉淀是BaSO4,即C為Fe2(SO4)3,選項(xiàng)B正確;②根據(jù)上述推斷A為Ba(OH)2,屬于離子化合物,含有離子鍵和共

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