2025年新科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷998考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2004年；英國(guó)曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫，成功從石墨中分離出石墨烯，兩人因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。石墨烯被稱為“黑金”，是“新材料之王”，科學(xué)家甚至預(yù)言石墨烯將“徹底改變21世紀(jì)”，極有可能掀起一場(chǎng)席卷全球的顛覆性新技術(shù)新產(chǎn)業(yè)革命。石墨烯結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.石墨烯是碳原子以sp2雜化構(gòu)成六邊形呈蜂巢形結(jié)構(gòu)、只有一層原子厚度的二維晶體，碳原子排列與石墨的單原子層相同，是平面多環(huán)芳烴，而碳納米管就是石墨烯卷成了筒狀B.石墨烯中如果有五邊形和七邊形存在，則會(huì)構(gòu)成缺陷。含12個(gè)正五邊形的石墨烯則轉(zhuǎn)化形成了富勒烯C60，它是足球狀分子C.石墨烯中碳碳鍵的鍵能大于金剛石中碳碳鍵的鍵能，是目前世界上最薄也是最強(qiáng)韌的納米材料D.石墨烯是導(dǎo)電性最好的新型納米材料，在微電子領(lǐng)域有巨大的應(yīng)用潛力，有可能成為硅的替代品，用來生產(chǎn)未來的超級(jí)計(jì)算機(jī)2、以下變化中只是共價(jià)鍵被破壞的是A.氫氧化鈉溶于水B.溴溶于四氯化碳C.氯化銨受熱分解D.金剛石熔化3、由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物生動(dòng)形象地戲說了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。下列說法正確的是A.鍵角：NH3＜BF3B.酸性：CH3COOH＞CF3COOHC.SOCl2(結(jié)構(gòu)式：)分子中只存在σ鍵，不存在π鍵D.H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，且均為非極性分子4、下列說法中，不正確的是A.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵B.原子晶體一般熔沸點(diǎn)較高C.形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供D.H2O分子間存在氫鍵5、某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。它與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)后，所得產(chǎn)物是A.(CH3)2CHCH2CH2OHB.(CH3CH2)2CHOHC.D.6、N2F2分子中四個(gè)原子都在同一平面內(nèi)，由于幾何形狀的不同，存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體。據(jù)此判斷N2F2分子中兩個(gè)N原子之間化學(xué)鍵的組成為（）A.一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵B.僅有一個(gè)σ鍵C.僅有一個(gè)π鍵D.一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵7、LiAlH4是一種強(qiáng)還原劑，能將乙酸(如圖所示)直接還原成乙醇，即：CH3COOHCH3CH2OH，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.第三周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+B.AlH4-的空間構(gòu)型是正四面體形C.CH3COOH分子中鍵角α＞βD.上述反應(yīng)中通過官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化8、下列各組順序不正確的是A.微粒半徑大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B.熱穩(wěn)定性大?。篠iH4332OC.熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D.沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH3評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、(1)有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④SO2，⑤H3O+，⑥⑦BF3.粒子的中心原子的軌道雜化類型為sp的有___________(填序號(hào)，下同)；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有___________；粒子的中心原子有兩對(duì)孤電子對(duì)的有___________；粒子中存在配位鍵的有___________。

(2)若ABn的中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)未能成鍵，當(dāng)n=2時(shí)，其立體構(gòu)型為___________。10、根據(jù)信息回答下列問題：

I.元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出10種元素的電負(fù)性：。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1

已知：

i.兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)；形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。

ii.在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M?O?H結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH?或H＋。

(1)通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍___________。

(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：

A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiC

①屬于離子化合物的是___________(填字母)。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其為離子化合物___________。

(3)HClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據(jù)是___________。

II.元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)呈周期性變化；請(qǐng)解釋：

(4)Na的第一電離能小于Li，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因___________。

(5)S的第一電離能小于P，結(jié)合價(jià)電子排布式解釋其原因___________。11、5種元素原子的電子排布式如下：

A.1s22s22p63s23p63d54s2B.1s22s22p63s2C.1s22s22p6D.1s22s22p63s23p2E.[Ar]4s1

(1)屬于稀有氣體_______；元素符號(hào)是_______。

(2)A的元素符號(hào)是_______；寫出A原子的簡(jiǎn)化電子排布式：_______。

(3)B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是_______(用元素符號(hào)表示)。12、下表中的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，完成下表中的空白處。ABn分子的立體構(gòu)型典型例子n=2______________n=3______________n=4______________13、鈦很多重要的化合物，如TiO2、TiCl4、[Ti(OH)2(H2O)4]Cl2。圖1為TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：

圖1

(1)寫出Ti元素在周期表中的位置___________，價(jià)電子排布式___________

(2)圖1中反應(yīng)方程式___________

(3)1molCH3CHO中含有的σ鍵的數(shù)目為___________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

(4)乙醛的沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸點(diǎn)，原因是___________。

(5)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯；丙烯、苯乙烯的聚合；其結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①基態(tài)Cl原子的核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

②M中不含___________(填代號(hào))。

a.π鍵b.離子鍵c.σ鍵d.非極性鍵14、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布圖為___________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔點(diǎn)Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578

(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為___________，其中P的雜化軌道類型為___________；與PO互為等電子體的陰離子有___________(寫出一種離子符號(hào))。

(4)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。金剛石屬于___________晶體。若碳原子半徑為rnm，根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)22、二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。

(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。

(3)A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)裝置B的作用是_______；如果沒有B裝置，NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。

(5)待裝置C_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過程中需要不斷通入的目的是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()23、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃，的沸點(diǎn)46.5℃，的沸點(diǎn)76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個(gè)與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序?yàn)閍→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時(shí)F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)24、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。25、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共3分)26、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)；其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

略2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子；破壞的是離子鍵，A不符合；

B．溴溶于四氯化碳化學(xué)鍵不變；B不符合；

C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，C不符合；

D．金剛石熔化破壞的是共價(jià)鍵；D符合；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．三氟化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107.3°，即鍵角：NH3＜BF3；A項(xiàng)正確；

B．氟原子是吸電子基團(tuán)，會(huì)使羧基中氫氧鍵的極性增強(qiáng)，易于電離出氫離子，酸性增強(qiáng)，則酸性：CH3COOH＜CF3COOH；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．SOCl2(結(jié)構(gòu)式：)中存在硫氧雙鍵；則分子中存在σ鍵，也存在π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．H2S分子中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為有2個(gè)孤電子對(duì)，H2S分子是V形，O3分子中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為有1個(gè)孤電子對(duì)，分子呈V形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵；即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一方提供空軌道形成的化學(xué)鍵，故A正確；

B．熔化原子晶體需破壞共價(jià)鍵；共價(jià)鍵的強(qiáng)度大，破壞共價(jià)鍵需要較多的能量，所以原子晶體中的共價(jià)鍵不易被破壞，則原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，故B正確；

C．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一方提供空軌道的粒子結(jié)合，如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H+(提供空軌道)通過配位鍵形成；故C錯(cuò)誤；

D．H2O分子中的O原子半徑小，電負(fù)性大，與周圍H2O分子中的H原子形成氫鍵，故H2O分子間存在氫鍵；氫鍵是一種分子間作用力，故D正確；

答案為C。5、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，所以該有機(jī)物為醛，其可能的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)3CCHO，醛跟H2的加成反應(yīng)是發(fā)生在上，使之轉(zhuǎn)化為：得到的醇應(yīng)為伯醇，所以所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(CH3)2CHCH2CH2OH，答案選A。6、D【分析】【詳解】

氮原子最外層有5個(gè)電子，形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由題干知N2F2為平面結(jié)構(gòu)；且有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，可推測(cè)知分子中存在N=N，其結(jié)構(gòu)式為F—N=N—F，所以兩個(gè)氮原子之間含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；

故選D。

【點(diǎn)睛】

單鍵是共用一對(duì)電子，成鍵方式為“頭碰頭”，屬于σ鍵，雙鍵或三鍵中只有1個(gè)σ鍵，另外還有1個(gè)或2個(gè)π鍵。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．第三周期元素中，陽離子有鈉離子、鎂離子和鋁離子，均為10電子結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大則離子半徑小，第三周期的陰離子有硫離子和氯離子，均為18電子結(jié)構(gòu)，陰離子半徑比同周期陽離子半徑大，則簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+；A正確；

B．AlH的中心原子孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，則空間構(gòu)型是正四面體形，B正確；

C．C=O雙鍵比C?O單鍵鍵長(zhǎng)短；且C=O雙鍵上O原子距離中心原子較近，C=O雙鍵上中氧原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大于C?O單鍵上的O上2對(duì)孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，故導(dǎo)致分子中鍵角α小于鍵角β，C錯(cuò)誤；

D．上述反應(yīng)使乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹煌ㄟ^官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化，D正確；

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋；故A正確；

B．非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性是SiH4332O

C．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對(duì)于分子晶體分子間作用力越大；熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣分子間存在氫鍵；沸點(diǎn)高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CS2的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤電子對(duì)，因此采用sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

②PCl3的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

③H2S的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有2個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為V形；

④SO2的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp2雜化；空間構(gòu)型為V形；

⑤H3O+的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形，且含有配位鍵；

⑥的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤電子對(duì)，因此采用sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體形，且含有配位鍵；

⑦BF3的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤電子對(duì)，因此采用sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；

綜上；粒子的中心原子的軌道雜化類型為sp的有①；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有⑦；粒子的中心原子有兩對(duì)孤電子對(duì)的有③；粒子中存在配位鍵的有⑤⑥；

(2)若ABn的中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)未能成鍵，當(dāng)n=2時(shí)，則ABn的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+1=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，因此其立體構(gòu)型為V形?！窘馕觥竣?①②.⑦③.③④.⑤⑥⑤.V形10、略

【分析】(1)

非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性：Na＜Mg＜Al，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素電負(fù)性的最小為0.9～1.5；

(2)

①A．Li元素和N元素的電負(fù)性之差為3.0-1.0=2.0＞1.7；所以為離子化合物；B．Be元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價(jià)化合物；C．Al元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價(jià)化合物；D．Si元素和C元素的電負(fù)性之差為2.5-1.8=0.7＜1.7，為共價(jià)化合物；

綜上所述離子化合物為A；

②離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子從而導(dǎo)電，而共價(jià)化合物則不能，所以可以測(cè)定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；則證明其為離子化合物；

(3)

根據(jù)題給數(shù)據(jù)，元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋；顯酸性；

(4)

越容易失去電子，電離能越小，Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na

(5)

P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以S的第一電離能小于P?！窘馕觥?1)0.9～1.5

(2)A測(cè)定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；則證明其為離子化合物。

(3)元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋；顯酸性。

(4)Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na

(5)P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

由原子的電子排布式可知；A～E元素原子的核外電子數(shù)分別為25；12、10、14、19，即分別為Mn、Mg、Ne、Si、K元素；

(1)屬于稀有氣體元素為C；元素符號(hào)是Ne；

(2)A的元素核外電子數(shù)為25，元素符號(hào)是Mn，其簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d54s2；

(3)B、D、E三種元素分別為Mg、Si、K，均為第三周期元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序是K＞Mg＞Si?！窘馕觥緾NeMn[Ar]3d54s2K＞Mg＞Si12、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知；當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子對(duì)時(shí)，VSEPR模型與分子空間幾何構(gòu)型相同，以此分析。

【詳解】

中心原子A上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子對(duì)時(shí)，中心原子A上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=成鍵電子對(duì)數(shù)=n，VSEPR模型與分子空間幾何構(gòu)型相同；

當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=n=2時(shí)，VSEPR模型為直線型，分子幾何構(gòu)性為直線型，如CO2；

當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=n=3時(shí)，VSEPR模型為平面正三角形，分子幾何構(gòu)性為平面正三角形，如BF3；

當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=n=4時(shí)，VSEPR模型為正四面體，分子幾何構(gòu)性為正四面體，如CH4。【解析】①.直線型②.CO2③.平面正三角形④.BF3⑤.正四面體⑥.CH413、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ti原子序數(shù)22，原子核外有22個(gè)電子，按照構(gòu)造原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，在周期表中的位置為第四周期第ⅣB族，價(jià)電子排布式3d24s2。

(2)由圖1知，在紫外線和TiO2作用下，乙醛和臭氧反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為

(3)CH3CHO分子內(nèi)，C-H、C-C以及羰基中有1個(gè)均為σ鍵，則1molCH3CHO中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA。

(4)乙醛的沸點(diǎn)低于乙醇的沸點(diǎn)；原因是乙醛分子間不存在氫鍵，而乙醇分子間存在氫鍵。

(5)①基態(tài)Cl原子的核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為3p；其電子云輪廓圖為紡錘形。

②M中有共軛二烯烴，故含有π鍵、Ti和O原子間是配位鍵，含有飽和碳原子、飽和碳原子形成的都是σ鍵、含碳碳鍵為非極性鍵，則不含離子鍵，答案選b?！窘馕觥康谒闹芷诘冖鬊族3d24s26NA低于乙醛分子間不存在氫鍵，而乙醇分子間存在氫鍵紡錘b14、略

【分析】【分析】

（1）

基態(tài)Fe2+的電子排布式為3d6，可得基態(tài)Fe2+的電子排布圖為

（2）

①Na與Li同主族；Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更?。?/p>

②Li；Be、B為同周期元素；同周期元素從左向右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的；

③氧化鈉跟氧化鋰都是離子晶體；所以晶格能越大，熔點(diǎn)越高。比較晶格能，看離子半徑和，半徑和越小，晶格能越大。鈉離子的半徑大于鋰離子，所以氧化鋰的熔點(diǎn)高。

（3）

磷酸根中心原子磷的成鍵電子對(duì)數(shù)目為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4，磷酸根離子中不含有孤電子對(duì)，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化形成的4個(gè)sp3雜化軌道。

等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計(jì)在內(nèi))相同的分子；離子或原子團(tuán)。據(jù)此可寫出與磷酸根離子互為等電子體的陰離子。

（4）

金剛石是正八面體結(jié)構(gòu)。C碳原子按四面體成鍵方式互相連接，組成無限的三維骨架，是典型的原子晶體，每個(gè)碳原子都以sp3雜化軌道與另外4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體；由晶胞的位置關(guān)系可得體對(duì)角線為8r，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，則晶胞中有8個(gè)C，則空間占有率為【解析】(1)

(2)Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左向右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的>

(3)正四面體形sp3SO或ClOBrOIOSiO等。

(4)原子三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的HCl，C裝置中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和合成二氯異氰尿酸鈉；D用于吸收尾氣。

【詳解】

（1）二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是答案：

（2）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；儀器D中的試劑是氫氧化鈉溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，答案：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式答案：

（4）裝置B用于除去中的HCl，如果沒有B裝置，HCl會(huì)和NaOH反應(yīng)生成NaCl，造成NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多；

（5）反應(yīng)時(shí)，先打開A中恒壓滴液漏斗活塞，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，排除裝置中空氣，待裝置C液面上方有黃綠色氣體，證明空氣已被排盡，再滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中需要不斷通入使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率，答案：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反應(yīng)可得關(guān)系：

有效氯含量答案：【解析】(1)

(2)恒壓滴液漏斗NaOH溶液。

(3)

(4)除去中的HClNaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多。

(5)液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率。

(6)23、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長(zhǎng)頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)锳FDCBAFBE，儀器的接口的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，且不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導(dǎo)管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)下降到+3價(jià)，Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉長(zhǎng)頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時(shí)還可以儲(chǔ)存未反應(yīng)的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價(jià)上升到+6價(jià)，Br元素由0價(jià)下降到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)生成四氯化碳和硫，反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳。【解析】(1)直線形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡氣壓做安全瓶；同時(shí)儲(chǔ)存氯氣。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸餾五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個(gè)電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）

對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進(jìn)行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)25、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的