復(fù)習(xí)鞏固：（3）化學(xué)反應(yīng)方向與平衡-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教統(tǒng)編版寒假輕松銜接

復(fù)習(xí)鞏固：（3）化學(xué)反應(yīng)方向與平衡——2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教統(tǒng)編版寒假輕松銜接1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述正確的是()A.達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率為零B.可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物D.達到平衡狀態(tài)時，改變外界條件均不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.實驗室中除去氣體中的HCl雜質(zhì)氣體B.冬天時堿性洗滌劑加熱水洗滌效果更好C.和的混合氣體加壓后顏色變深D.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加3.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1mol草酸鎂，發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是()A.當(dāng)混合氣體中CO體積分?jǐn)?shù)不變時不一定達到平衡狀態(tài)B.平衡時充入0.1molCO和0.1mol達到新平衡時濃度大于原平衡C.平衡時充入氫氣，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.如果分離平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大4.已知反應(yīng)，如圖表示在不同條件下生成物D的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷()A. B.C. D.5.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，據(jù)此分析，下列說法不正確的是()實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃8008008501210.510.85放出的熱量/kJabcA.實驗Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)B.實驗放出的熱量關(guān)系為C.實驗Ⅲ在30min達到平衡時A的平均反應(yīng)速率為D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化而變化時表明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)6.已知重鉻酸鉀（）具有強氧化性，其還原產(chǎn)物在水溶液中呈綠色或藍綠色。在溶液中存在平衡：（橙色）（黃色）。結(jié)合以下實驗，下列說法不正確的是()A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中被還原C.對比②和④可知酸性溶液氧化性強D.若向④中加入70%溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列關(guān)系判斷正確的是()A. B. C. D.8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中，錯誤的是()A.放熱過程（）或熵增加（）的過程一定是自發(fā)的B.在不同狀態(tài)時的嫡值：C.，能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)D.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則可推知該反應(yīng)的9.在一定溫度下，體積一定的密閉容器中可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B.斷裂2molO—H鍵的同時形成1molH—H鍵C.容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化D.消耗3molFe的同時生成10.在一定體積的恒溫密閉容器中，進行如下的化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表，根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是()溫度/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.此反應(yīng)只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C.此反應(yīng)達到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低11.在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。改變?nèi)萜鳍竦姆磻?yīng)溫度，平衡時與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/molNOSⅠ0.50.600Ⅱ0.510.51Ⅲ0.50.211A.該反應(yīng)的B.時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在時達到平衡，總壓強之比小于1:2D.若，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%12.在溫度均為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是()容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol達平衡時物質(zhì)的量/mol達平衡需要的時間/minⅠ恒溫恒容1.0L2101.65Ⅱ恒溫恒壓1.0L210atA.B.選擇不同的催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都將不同C.反應(yīng)達到平衡時，容器Ⅱ中平均反應(yīng)速率D.若起始時向容器Ⅰ中充入和，則反應(yīng)的平衡不移動13.一定條件下，存在可逆反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度分別為（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為。則下列判斷正確的是()A.B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.的取值范圍為14.與重整生成和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A.曲線A表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.反應(yīng)：C.升高溫度、減小壓強均有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.恒壓、800K、條件下，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達到X點的值，可通過改變的量、使用高效催化劑等特定條件繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值15.用制備可實現(xiàn)的能源化利用，反應(yīng)原理為。（1）測得上述反應(yīng)中生成放出的熱量為12.3kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。（2）在實驗室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下（各物質(zhì)均為氣態(tài)），向體積為1L的恒容密閉容器中充入和，加入合適的催化劑進行反應(yīng)。已知該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為。某時刻測得，此時反應(yīng)______（填“已經(jīng)達到”或“未達到”）化學(xué)平衡狀態(tài)。（3）工業(yè)上用制備的過程中存在副反應(yīng)：。將反應(yīng)物混合氣按進料比通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。①不同溫度和壓強下，平衡產(chǎn)率和平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2。ⅰ.圖1中，壓強_______（填“>”“=”或“<”），推斷的依據(jù)是__________。ⅱ.圖2中，壓強為，溫度高于503K后，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________。②實際生產(chǎn)中，測得壓強為時，相同時間內(nèi)不同溫度下的產(chǎn)率如圖3。圖3中523K時的產(chǎn)率最大，可能的原因是____________（填字母）。a.此條件下主反應(yīng)限度最大b.此條件下主反應(yīng)速率最快c.523K時催化劑的活性最高

答案以及解析1.答案：B解析：A.食品抽真空包裝是防止食品被氧化腐壞，降低食品內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.降低溫度可減小反應(yīng)速率，故B正確；C.加潤滑油只是為了減小摩擦，故D錯誤；D.增大接觸面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；所以本題選C。2.答案：C解析：A.實驗室用飽和碳酸氫鈉溶液除去中的HCl，存在離子反應(yīng)方程式為，反應(yīng)正向進行，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.堿性洗滌劑加熱，促進水解，導(dǎo)致溶液中增大，洗滌效果更好，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.可逆反應(yīng)增大壓強平衡不移動，顏色變深其實是因為體積減小濃度增大引起的，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D.微溶物氫氧化鈣存在電離平衡，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，氫氧化鈣固體質(zhì)量增加，所以可以用勒夏特列原理解釋故D錯誤；故選C。3.答案：A解析：根據(jù)反應(yīng)可知，CO、體積比始終為1：1，體積分?jǐn)?shù)不變，A項正確；只有產(chǎn)物有氣體，溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡時CO、濃度等于原平衡，B項錯誤：體積不變，充入氬氣，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率相等，C項錯誤：溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項錯誤。4.答案：D解析：比較曲線與曲線，壓強相等，溫度高的曲線先到達平衡，所以，溫度越高，平衡時D的體積分?jǐn)?shù)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即；比較曲線與曲線，溫度相等，壓強大的曲線先到達平衡，所以，壓強越大，平衡時D的體積分?jǐn)?shù)越大，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，即。5.答案：B解析：由于B為固體，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，實驗Ⅲ中，，反應(yīng)消耗A的濃度為，則生成D的濃度為，故A正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強對化學(xué)平衡沒有影響，實驗Ⅱ中反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量是實驗Ⅰ的2倍，所以放出的熱量，故B錯誤；實驗Ⅲ中A的濃度變化量是，則在30min達到平衡時A的平均反應(yīng)速率為，故C正確；由于B是固體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，而容器的容積固定，根據(jù)可知，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化而變化時，表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D正確。6.答案：D解析：在平衡體系中加入70%硫酸溶液，平衡逆向移動，濃度增大，橙色加深，加入30%NaOH溶液，平衡正向移動，溶液變黃，A項正確；②中溶液變成綠色，說明被乙醇還原，B項正確；對比②和④現(xiàn)象可知，酸性條件下被還原，而堿性條件下不能，說明酸性條件下氧化性強，C項正確；若向④中加入70%硫酸溶液至過量，溶液顯酸性，可以氧化乙醇，溶液變?yōu)榫G色，D項錯誤。7.答案：D解析：由圖可知，E點和F點對應(yīng)溫度下，2L的容器中M的濃度為，6L的容器中M的濃度為，加壓使容器容積由6L減小為2L，M的濃度并沒有變成之前的3倍，因此增大壓強平衡逆向移動，所以，D項正確。8.答案：A解析：一個過程是否為自發(fā)過程應(yīng)綜合考慮和，A項錯誤；同種物質(zhì)熵值：氣體>液體>固體，B項正確；該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)，即，又，則高溫時反應(yīng)自發(fā)進行，該反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，C項正確；常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行，即常溫下，又，則，D項正確。9.答案：A解析：反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體積不變，則密度一直減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確；斷裂2molO—H鍵、形成1molH—H鍵都表示的是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強一直不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；消耗3molFe、生成都表示的是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項錯誤。10.答案：C解析：隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強始終不變，B項錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，C項正確；化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，D項錯誤。11.答案：D解析：時，反應(yīng)達到平衡時二氧化氮濃度為0.2mol/L，由題意可建立如下三段式：則時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為。升高溫度，二氧化氮的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A錯誤；時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，B錯誤；時，容器Ⅰ中平衡時氣體的總物質(zhì)的量為1mol，容器Ⅱ中氣體的起始物質(zhì)的量為2mol，濃度商，反應(yīng)正向進行，平衡時氣體的物質(zhì)的量小于2mol，則容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強之比大于1:2，C錯誤；時，容器Ⅰ中平衡時一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為40%，由表格數(shù)據(jù)可知，容器Ⅲ相當(dāng)于起始加入1mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，若，則容器Ⅲ相當(dāng)于容器Ⅰ增大壓強的同時降低溫度，二者都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，故容器Ⅲ中一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)小于40%，D正確。12.答案：D解析：容器Ⅱ與容器Ⅰ的初始投入量相同，容器Ⅱ為恒溫恒壓容器，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ的體積逐漸減小，平衡時相當(dāng)于對容器Ⅰ增大壓強，壓強增大，平衡正向移動，則平衡時的物質(zhì)的量增大，即，反應(yīng)速率加快，達到平衡需要的時間，故A錯誤；催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；容器Ⅰ中反應(yīng)達到平衡時，平均反應(yīng)速率為，則平均反應(yīng)速率為，由A項可知，容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時相當(dāng)于對容器Ⅰ增大壓強，反應(yīng)速率加快，因此容器Ⅱ中平均反應(yīng)速率，故C錯誤；根據(jù)表格中容器Ⅰ的數(shù)據(jù)，可列出三段式：平衡常數(shù)，若開始時向容器Ⅰ中加入和，由于容器的容積是1.0L，則，則，反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，故D正確。13.答案：D解析：由于X、Y的平衡濃度之比為1:3，轉(zhuǎn)化濃度之比也為1:3，故，且X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A、C項錯誤；平衡時Y的生成速率表示逆反應(yīng)速率，Z的生成速率表示正反應(yīng)速率，（生成）（生成），B項錯誤；，故D項正確。14.答案：D解析：只參與一個反應(yīng)，，而參與兩個反應(yīng)，則反應(yīng)中的消耗量一定大于甲烷的消耗量，相同溫度下的轉(zhuǎn)化率一定大于甲烷的轉(zhuǎn)化率，所以曲線B表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，曲線A表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A正確；①，②，根據(jù)蓋斯定律，①+②得到反應(yīng)的，B正確；與重整的反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強，平衡均向正反應(yīng)方向移動，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動，所以使用高效催化劑不能改變的轉(zhuǎn)化率，D錯誤。15.答案：（1）（2）未達到（3）①ⅰ.>；制備的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，平衡產(chǎn)率將增大，而相同溫度下，時平衡產(chǎn)率較時高，說明ⅱ.平衡轉(zhuǎn)化