2025年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷913考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下，可以用鋁制容器貯存濃濃B.濃硝酸與濃硫酸和銅反應(yīng)時(shí)都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性C.二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白劑D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可用作食品的保鮮劑2、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO23、下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.用明礬處理污水B.還原Fe粉用作食品脫氧劑C.FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳D.用84消毒液殺滅細(xì)菌4、我國的長征六號(hào)運(yùn)載火箭上提供動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)為下列說法錯(cuò)誤的是A.氮元素位于周期表中ⅤA族B.和具有相同的中子數(shù)C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=OD.N、O三種元素非金屬性依次增強(qiáng)5、下列化學(xué)用語正確的是A.鈉投入水中的離子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑B.用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：O2-+2H+=H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓6、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列說法正確的是A.稱量時(shí)，應(yīng)在兩邊托盤上各放一張相同大小的濾紙，將NaOH固體放在濾紙上稱量B.在燒杯中溶解NaOH固體后，必須立即將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.定容時(shí)，俯視操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高D.搖勻操作后，發(fā)現(xiàn)凹液面略低于刻度線，需用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線7、已知四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖所示；下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.標(biāo)況下，1molSiF4的體積約為22.4LB.SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力依次增大C.圖中所示的SiX4分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.結(jié)合PbX2熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性增強(qiáng)、共價(jià)性減弱8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

名稱。

稱量氫氧化鈉固體。

檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。

制備氫氧化鐵膠體。

分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。

裝置圖。

A.AB.BC.CD.D9、下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是A.常溫常壓下測(cè)得1mol的質(zhì)量為32gB.用量筒量取鹽酸的體積為12.28mLC.進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，待混合物中的水分完全蒸干后，及時(shí)熄滅酒精燈D.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某同學(xué)從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，預(yù)測(cè)并驗(yàn)證SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。

(1)從物質(zhì)類別角度分析；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铩?/p>

①預(yù)測(cè)SO2可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為__。

②預(yù)測(cè)SO2可以和水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2能和水反應(yīng)__。

(2)從硫元素的價(jià)態(tài)角度分析，SO2既有氧化性又有還原性。

①將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去體現(xiàn)了SO2的___性。

②SO2還能與H2S反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。11、完成填空：

(1)已知甲元素原子的核電荷數(shù)為24，則其電子排布式是___________；該元素屬于___________區(qū)；位于第___________周期，第___________族。

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族，則其屬于___________區(qū)；價(jià)電子排布式為___________。

(3)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是___________。

(4)在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar，只存在極性鍵的分子是___________(填序號(hào)，下同)；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是___________；既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是___________。12、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等,其中一種生產(chǎn)工藝如下：步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽。步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_____________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式____________________

（3）步驟二反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________________。

（4）亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3

（6）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是___________________。13、按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空格中：

①②③④⑤⑥

(1)_____和_____互為同位素，質(zhì)子數(shù)均為_____；

(2)_____和_____質(zhì)量數(shù)相等；但不能互稱同位素；

(3)_____和_____的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。14、將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是15、為治理汽車尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。

(1)作還原劑的物質(zhì)是_______。氮元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反應(yīng)中消耗了2molNO，則生成N2的物質(zhì)的量為_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、在化學(xué)變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤19、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤20、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)23、化學(xué)與資源利用；材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。?

（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種；它是一個(gè)巨大的寶藏。?

①海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015?t；海水里鎂的存在形式主要是_________。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）

②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）

A．單質(zhì)鈉???????B．單質(zhì)鉀???????C．氯化鈉?

（2）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。?

①pH＜________的雨水稱為酸雨。

②下列物質(zhì)中；會(huì)破壞臭氧層的是________。（填字母）

A．氮?dú)???????B．一氧化碳???????C．氟氯烴?

③在生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞頇z驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應(yīng)為（在有水蒸氣存在時(shí)）：2NH3?+3Cl2＝6HCl?+?N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)的現(xiàn)象是________。24、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。25、回答下列問題。

（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為___________，其中P采取___________雜化方式。

（3）與PO電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為___________。

（4）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸；如：

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．常溫下；鋁和濃硝酸；濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以可以用鋁制容器貯存濃硫酸、濃硝酸，故A正確；

B．在銅與濃硫酸；銅與濃硝酸的反應(yīng)中；濃硫酸、濃硝酸都是部分被還原生成二氧化硫、二氧化氮，并生成相應(yīng)的銅鹽，體現(xiàn)了濃硫酸和濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故B正確；

C．二氧化硫有毒；一般不能用于食品漂白，故C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；常用作保護(hù)氣，可用作食品的保鮮劑，故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A；甲是碳；丁是氧氣，則乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成CO，A正確；

B；甲是二氧化硫；丁是氨水，則乙是亞硫酸氫銨，丙是亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，B正確；

C；甲是鐵；丁若是鹽酸，則乙只能是氯化亞鐵，而氯化亞鐵與鹽酸不再反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D；甲是氫氧化鈉；丁是二氧化碳，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，D正確。

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．用明礬處理污水是由于明礬電離出的Al3+發(fā)生水解生成了具有強(qiáng)吸附能力的Al(OH)3膠體，反應(yīng)原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+未涉及氧化還原反應(yīng)；A符合題意；

B．還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用Fe的還原性來還原O2，避免O2去氧化食品；延長食品保質(zhì)期，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不合題意；

C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳，是利用維生素C的還原性來防止Fe2+被空氣中的O2氧化；故與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不合題意；

D．用84消毒液殺滅細(xì)菌是利用NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO來是細(xì)菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不合題意；

故答案為：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N是7號(hào)元素；原子核外電子排布是2；5，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知：N位于元素周期表第二周期第VA族，A正確；

B．和的質(zhì)子數(shù)都是1個(gè)，中子數(shù)分別是1、2，因此和具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)；B錯(cuò)誤；

C．C原子最外層有4個(gè)電子；O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是O=C=O，C正確；

D．C；N、O三種元素是同一周期元素；由前到后，元素的原子半徑逐漸減小，原子獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的非金屬性依次增強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電子不守恒，電荷不守恒，原子不守恒，將鈉投入水中的離子方程式應(yīng)該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)符合事實(shí)；遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；

C．MgO是固體，不能寫成離子形式，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：MgO+2H+=Mg2++H2O；C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還產(chǎn)生了Cu(OH)2沉淀，離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、C【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉易吸水潮解；具有腐蝕性，將NaOH放在紙張上稱量，稱取的氫氧化鈉就會(huì)有部分粘在紙上，腐蝕托盤，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱量，A錯(cuò)誤；

B．NaOH在燒杯中溶解后會(huì)放出大量的熱量；由于使用容量瓶配制溶液要求溫度是室溫20℃，因此要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；

C．定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致溶液的體積偏小，使配制的溶液的濃度偏高，C正確；

D．搖勻操作后；由于部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，使凹液面略低于刻度線，但溶液具有均一性，濃度不變，因此不必再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)況下，SiF4呈氣態(tài)，1molSiF4的體積約為22.4L；A正確；

B．SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br；I次序升高的原因是由于它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越大，因此物質(zhì)熔沸點(diǎn)就依次增大，B正確；

C．圖中所示的SiX4分子中；鹵素原子最外層有7個(gè)電子，Si原子最外層有4個(gè)電子，4個(gè)鹵素原子與Si原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，使分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．由圖可知，PbX2是離子化合物，PbX2的熔點(diǎn)在逐漸降低，說明化學(xué)鍵的離子性在逐漸減弱，SiX4是共價(jià)化合物，SiX4的沸點(diǎn)在逐漸升高；說明共價(jià)性在逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH易潮解且具有腐蝕性；應(yīng)放在燒杯中稱量，且待稱量的物品應(yīng)放在天平左盤，砝碼放在右盤，故A錯(cuò)誤；

B．濕棉花可以提供水蒸氣；高溫條件下水蒸氣可以和還原鐵粉反應(yīng)生成氫氣，可以看到產(chǎn)生肥皂泡，用火柴點(diǎn)燃可以聽到爆鳴聲，說明產(chǎn)生氫氣，故B正確；

C．飽和氯化鐵溶液滴入到NaOH溶液中產(chǎn)生的是氫氧化鐵沉淀；不是膠體，故C錯(cuò)誤；

D．冷凝管中的冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出；采用逆流原理，冷凝效果好，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol的質(zhì)量為32g；A正確；

B．用量筒量取溶液的體積；只能精確到0.1mL，B錯(cuò)誤；

C．蒸發(fā)過程中；不能將水分完全蒸干，當(dāng)加熱至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干剩余液體，C錯(cuò)誤；

D．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有或D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①SO2為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)，反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，SO2足量時(shí)生成亞硫酸氫鹽，離子方程式為：SO2，故答案為：SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO

②預(yù)測(cè)SO2可以和水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3；亞硫酸電離使溶液呈酸性，可以用石蕊試液檢驗(yàn)，故答案為：向二氧化硫和水反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊；

(2)①二氧化硫中S元素為+4價(jià)，被酸性高錳酸鉀氧化為反應(yīng)中SO2作還原劑；體現(xiàn)了還原性，故答案為；還原性；

②SO2具有一定的氧化性，能與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S+2H2O?！窘馕觥縎O2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO向二氧化硫和水反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊還原SO2+2H2S=3S+2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知甲元素原子的核電荷數(shù)為24，則其電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，該元素的原子核外電子最后進(jìn)入的能級(jí)為3d能級(jí)，故該元素屬于d區(qū)，根據(jù)能層序數(shù)等于周期序數(shù)，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)，古位于第4周期，第ⅥB族，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；d；4；ⅥB；

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族即為29號(hào)元素Cu，則其屬于ds區(qū)；價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：ds；3d104s1；

(3)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；晶體會(huì)在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線，故答案為：對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；

(4)根據(jù)共價(jià)鍵中共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，相同非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，①HCl只有極性鍵，②N2只有非極性鍵，③NH3只有極性鍵，④Na2O2有離子鍵和非極性鍵，⑤C2H4有極性鍵和非極性鍵，⑥NaOH有離子鍵和極性鍵，⑦Ar是單原子分子不存在任何化學(xué)鍵，故只存在極性鍵的分子是①③，只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是②，既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是⑤，故答案為：①③；②；⑤?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d54s1②.d③.4④.ⅥB⑤.ds⑥.3d104s1⑦.對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)⑧.①③⑨.②⑩.⑤12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷NaClO2中Cl的化合價(jià)；

（2）根據(jù)題給信息可知2NaClO3+SO2+H2SO4→2ClO2+2NaHSO4；根據(jù)化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒進(jìn)行配平；

（3）步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2；據(jù)以上信息分析元素的化合價(jià)變化情況，利用電子守恒判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，判定該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物；

（4）利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式，據(jù)此計(jì)算出有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；

（5）A．1molCl2得到2mol電子；B．1molH2O2得到2mol電子；C．1molClO2得到5mol電子；D．1molO3得到2mol電子；得電子越多，消毒效率越高；

（6）根據(jù)反應(yīng)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑結(jié)合原子守恒判斷生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O；沒有污染。

【詳解】

（1）根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷NaClO2中Cl的化合價(jià)為+3價(jià)；

（2）根據(jù)題給信息知氯酸鈉、二氧化硫和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸氫鈉，利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

（3）步驟二反應(yīng)中，二氧化氯轉(zhuǎn)化為NaClO2，氯元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，得電子，作氧化劑，1molClO2得到1mol電子，H2O2中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失電子，作還原劑，1molH2O2失去2mol電子，利用電子守恒判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2；

（4）利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e－，則有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6．02×1023（或NA）；

（5）A．1molCl2得到2mol電子；B．1molH2O2得到2mol電子；C．1molClO2得到5mol電子；D．1molO3得到2mol電子，消毒效率最高的是ClO2；選C；

（6）根據(jù)反應(yīng)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑結(jié)合原子守恒判斷生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染?！窘馕觥竣?+3價(jià)②.2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4③.2:1④.O2⑤.6．02×1023⑥.C⑦.KHCO3⑧.H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染13、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；同種元素的核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同。

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，63Li和73Li質(zhì)子數(shù)都為3；中子數(shù)分別為3；4，互為同位素，故答案為：①；⑤；3；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，147N和146C的質(zhì)量數(shù)相等；都是14，但質(zhì)子數(shù)不同，不能互稱同位素，故答案為：②；⑥；

(3)2311Na和2412Mg的中子數(shù)都為12；但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素，故答案為：③；④。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的類別，掌握相關(guān)概念是解答關(guān)鍵，注意質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素?！窘馕觥竣佗?②⑥③④14、D【分析】【分析】

【詳解】

題中苯；汽油和水的密度有差別；其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為2∶1。

答案選D。15、略

【分析】【分析】

由化學(xué)方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；CO轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，CO作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物。

【詳解】

(1)由分析可知，CO作還原劑；NO轉(zhuǎn)化為N2；N元素化合價(jià)降低；

(2)根據(jù)2NO+2CON2+2CO2可知，若反應(yīng)中消耗了2molNO，則生成N2的物質(zhì)的量為1mol，2個(gè)NO轉(zhuǎn)化為1個(gè)N2，N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，共得到4個(gè)電子，反應(yīng)消耗2molNO，轉(zhuǎn)移4mol電子?！窘馕觥緾O降低14三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

在化學(xué)變化過程中，反應(yīng)物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2SO4的摩爾質(zhì)量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強(qiáng)不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯(cuò)誤的。20、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

(1)①游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在；化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在，海水中鎂元素以鹽的形式存在；

②海水中含有大量的NaCl；而Na；K元素都以化合態(tài)形式存在；

(2)①正常雨水中溶解二氧化碳；其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水為酸雨；

②氟氯烴會(huì)破壞臭氧層；

③反應(yīng)中生成氯化銨；觀察到現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙。

【詳解】

(1)①鎂最外層電子數(shù)為2；易失去，易被氧化，性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合物的形式存在，海水中鎂元素以鹽的形式存在，主要是化合態(tài)；

②海水中含有大量的NaCl；提取NaCl不需要經(jīng)過化學(xué)變化，而Na；K元素都以化合態(tài)形式存在，由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，一定需要經(jīng)過化學(xué)變化，通常電解氯化鈉固體得到金屬鈉，電解氯化鉀固體得到金屬鉀，故答案為C；

(2)①正常雨水中溶解二氧化碳；飽和時(shí)其pH=5.6，酸雨是由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫；二氧化氮等酸性氣體，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中與氧氣反應(yīng)生成硫酸；二氧化氮與水等反應(yīng)生成硝酸，故pH值小于5.6的雨水為酸雨；

②氮?dú)?；CO不會(huì)破壞臭氧層；氟氯烴會(huì)破壞臭氧層，故答案為C；

③反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【解析】化合態(tài)C5.6C生成大量白煙24、略

【分析】【分析】

對(duì)照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。