2025年滬科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、CuSO4是一種重要的化工原料；其制備途徑及性質(zhì)如圖所示（假設(shè)恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是。

A.途徑①所用混酸中，H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為2:3B.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體中，O2為0.75molC.Z只能是葡萄糖D.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4＋H2OB.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O3、煉丹是古人為追求長生而制丹藥的方術(shù)。晉人葛洪《抱樸子●金丹篇》記載:“凡草不燒之即燼，而丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。其中未涉及到的反應(yīng)類型（）A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)4、某樣品中含少量為測定樣品的純度，操作過程如下：(1)取一定質(zhì)量的樣品配制成250mL溶液；(2)準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴指示劑，用c硝酸銀溶液滴定至終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是A.需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管B.滴定過程中眼睛注視滴定管液面的變化C.滴定管排氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下D.如果盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，所得結(jié)果會偏高5、下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe3O4FeFeCl3B.CaCl2溶液CaCO3CO2C.H2O2H2H2OD.CuSO4溶液CuCuO6、下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、某溶液中只可能含有中的幾種離子，各離子濃度均為某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是A.無法確定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定存在的離子為C.沉淀A為沉淀C為D.濾液X中大量存在的陽離子有和8、導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動的帶電粒子；這些帶電粒子被稱為載流子。在外電場作用下，載流子發(fā)生定向運(yùn)動，形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬，是最常見的一類導(dǎo)體。第二類導(dǎo)體是有電解質(zhì)的溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是正；負(fù)離子。下列敘述正確的是。

A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它既不屬于非電解質(zhì)，也不屬于電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)測得NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖(純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)9、下列說法不正確的是A.可通過加熱MgCl2?6H2O制備Mg(OH)ClB.Na加入到CuCl2溶液中能得CuC.我國古代就已采取加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸D.無水CoCl2吸水會變成藍(lán)色，可用于判斷變色硅膠是否變色10、單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫過量，進(jìn)一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子nmol，則以下正確的是（）A.a=2bB.2a=bC.n=0.48D.b=0.0211、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

。序號。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)。

比較氯；溴的非金屬性強(qiáng)弱。

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂；鋁的金屬性強(qiáng)弱。

C

測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的酸性。

比較碳；硫的非金屬性強(qiáng)弱。

D

Fe；Cu分別與濃硝酸反應(yīng)。

比較鐵；銅的金屬性強(qiáng)弱。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、有下列物質(zhì)：①Fe②CO2③H2SO4④Ba(OH)2溶液⑤NaCl其中屬于酸的是___(填序號，下同)，屬于堿的是___，屬于鹽的是____，屬于氧化物的是____。13、I.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。

（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式________________________。

（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是___________（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式）。

（3）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則生成的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。

II.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是_________________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→__________。（從上述五種物質(zhì)中選取兩種）

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_________________（填字母）

a.氧化性：Cr(OH)3>H2CrO4b.氧化性：H2CrO4>O2

c.還原性：H2O>H2O2d.還原性：H2O2>Cr(OH)314、(1)儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)式為：C+K2Cr2O7+H2SO4——CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)

①配平上述方程式_________：

②上述反應(yīng)中氧化劑是_______(填化學(xué)式；下同)，氧化產(chǎn)物是__________。

③H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______(填序號)

a.氧化性b.氧化性和酸性c.酸性d.還原性和酸性。

(2)由下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應(yīng)；請回答下列問題：

①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上；組成化學(xué)方程式并配平：_________

____+____→____I2+____+____+____H2O

②用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________15、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中；如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可以減少該有害物質(zhì)向環(huán)境排放。例如：

(1)完成方程式，回答相關(guān)問題。用單線橋標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

反應(yīng)①為：__Na2Cr2O7+__HCl=__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____H2O()

反應(yīng)⑥為：__ClO+__CrO+__=___Cl-+__CrO+__H2O()

反應(yīng)⑥中還原劑為___________，還原產(chǎn)物為____________。

(2)在上述轉(zhuǎn)化中，需用氧化劑的步驟是____(填編號)。16、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容；回答下列問題：

(1)氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出X的化學(xué)式：_______，Y的化學(xué)式：_______。

②圖中所示，關(guān)于轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)過程，下列說法正確的是_______。

a.氮元素的化合價不發(fā)生變化。

b.若用與反應(yīng)制取另一種生成物可能是

c.該轉(zhuǎn)化過程中，既是氧化劑；又是還原劑。

(2)催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①技術(shù)中的氧化劑為_______。

②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)某同學(xué)利用如圖所示的裝置；進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

①儀器A的名稱是_______。

②寫出實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的化學(xué)方程式：_______。

③噴泉實(shí)驗(yàn)前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣，可用_______(填“向上”或“向下”)排空氣法收集氨氣：可用_______(填“濃硫酸”或“堿石灰”)干燥氨氣。

④引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)17、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤18、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)19、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式_______。20、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是________；實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式為______________________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

(3)若D是常見強(qiáng)堿，具有吸濕性，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是_______________。

(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

②某同學(xué)將收集到的少量酸雨保存在燒杯中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因___________________________。21、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中的其他產(chǎn)物已略去)。請?zhí)羁眨?/p>

(1)若B是常見的兩性氫氧化物。

①若D是強(qiáng)酸，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是________。

②若D是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式是___________________________。

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色；則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________。

(3)若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是一種無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，則反應(yīng)③的離子方程式是_____________________________。

(4)若D是生產(chǎn)；生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)。

①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________。

②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液,則A的化學(xué)式可能是_________。22、有M；V、W、X、Y、Z六種元素；它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。V的單質(zhì)在空氣中含量最高。回答下列問題：

（1）M的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的則該核素的名稱為__。

（2）Z的元素符號為__。

（3）X元素的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個方程式證明W和Y的非金屬性強(qiáng)弱__。

（7）實(shí)驗(yàn)室中，V的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可用Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物制得，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)、途徑①的反應(yīng)為銅與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，由方程式可知混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2；故A錯誤；

B項(xiàng)、CuSO4在1100℃分解生成氧化亞銅，銅元素化合價降低被還原，硫酸銅中硫元素為最高價態(tài)，只能表現(xiàn)氧化性，則氧元素只能被氧化化合價升高，X可能是O2和SO3或O2和SO2或O2、SO2和SO3的混合氣體，若X為O2和SO3的混合氣體，由得失電子數(shù)目守恒可知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體中O2為0.25mol，若X為O2和SO2的混合氣體，由得失電子數(shù)目守恒可知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體中O2為0.75mol，若X為O2、SO2和SO3的混合氣體，由得失電子數(shù)目守恒可知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體中O2介于0.25mol和0.75mol之間；故B錯誤；

C項(xiàng)；含有醛基的有機(jī)物都能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成氧化亞銅；故C錯誤；

D項(xiàng)；途徑①有有害氣體一氧化氮生成；途徑③有有害氣體二氧化硫生成，相對于途徑①、③，途徑②生成等量硫酸銅需要的硫酸少，無有害氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

由CuSO4在1100℃分解生成氧化亞銅，銅元素化合價降低被還原，硫酸銅中硫元素為最高價態(tài)，只能表現(xiàn)氧化性，確定氧元素只能被氧化化合價升高，X可能是O2和SO3或O2和SO2或O2、SO2和SO3的混合氣體是分析的難點(diǎn)，也是易錯點(diǎn)。2、C【分析】【分析】

A.不符合離子的配比；

B.次氯酸為弱酸；在離子方程式書寫時，保留化學(xué)式；

C.采用“以少定多”原則分析作答；

D.過量的鐵屑可與鐵離子繼續(xù)反應(yīng)生成亞鐵離子。

【詳解】

A.氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2OH?+Ba2++SO42?+2H+=BaSO4↓+2H2O；故A項(xiàng)錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；故B項(xiàng)錯誤；

C.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ca2++2HCO3?+2OH?=CaCO3↓+2H2O+CO32?；故C項(xiàng)正確；

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3?=3Fe2++2NO↑+4H2O；故D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子反應(yīng)方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點(diǎn)，涉及的知識面廣，出題人經(jīng)常設(shè)的陷阱有：不符合客觀事實(shí)、電荷不守恒、原子不守恒以及反應(yīng)物用量干擾等問題，而本題D項(xiàng)便是反應(yīng)物用量多少問題，抓住“以少定多”原則是解題的關(guān)鍵。學(xué)生需審題認(rèn)真，做題嚴(yán)謹(jǐn)，找出突破口，方可提高做題準(zhǔn)確率。3、A【分析】【詳解】

丹砂(HgS)燒之成水銀，即紅色的硫化汞(即丹砂)在空氣中灼燒有汞生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgSHg+S，此為分解反應(yīng)，且為氧化還原反應(yīng)；積變又還成了丹砂，即汞和硫生成硫化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Hg+S=HgS，此為化合反應(yīng)，故整個過程沒有涉及到置換反應(yīng)，答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．樣品配制成250mL溶液，需要用到250mL容量瓶，用c硝酸銀溶液滴定；硝酸銀見光易分解，應(yīng)用棕色滴定管，選項(xiàng)A正確；

B．滴定過程中；目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項(xiàng)B錯誤；

C．滴定管排氣泡后；再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，選項(xiàng)C正確；

D．如果盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗；標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀，滴定消耗的體積偏大，所得結(jié)果會偏高，選項(xiàng)D正確；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，則FeFeCl3不能實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；

B．CaCl2和CO2不反應(yīng)，則CaCl2溶液CaCO3不能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；

C．H2O2分解生成H2O和O2，則H2O2H2不能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；

D．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，均可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.次氯酸分子中；H；Cl原子均形成1對共用電子對，O原子形成2對共用電子對，故正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A錯誤；

B.S為16號元素，故S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；

C.CO2分子中，C原子形成4對共用電子對，O原子均形成2對共用電子對，故其電子式為故C錯誤；

D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3；故D錯誤；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

向溶液中加入過量稀硫酸無明顯變化，說明溶液中無加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，生成了Fe3+和NO，沉淀A為硫酸鋇；加入過量溶液有氣體生成，說明存在氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應(yīng)生成再與反應(yīng)生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇；溶液中一定存在一定不含因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為從電荷守恒的角度出發(fā)，溶液中不存在

【詳解】

A．由分析可知，溶液中不含有A項(xiàng)錯誤；

B．原溶液中肯定存在的離子為B項(xiàng)正確；

C．沉淀A為沉淀C為C項(xiàng)正確；

D．原溶液中不含故濾液X中不含D項(xiàng)錯誤；

答案選AD。8、AD【分析】【分析】

電解質(zhì)或非電解質(zhì)都屬于化合物。

【詳解】

A．導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A正確；

B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但不是自身電離產(chǎn)生離子，是與水反應(yīng)后生成的一水合氨和碳酸電離造成的，NH3、CO2都是非電解質(zhì)；B錯誤；

C．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電；但溶于水導(dǎo)電，固體NaCl不導(dǎo)電，但是溶于水或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以HCl；NaCl均是電解質(zhì)，C錯誤；

D．蔗糖(純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；所以蔗糖屬于非電解質(zhì)，D正確；

答案選AD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．MgCl2會水解，加熱MgCl2?6H2O時，水解徹底生成Mg(OH)2，水解不徹底生成Mg(OH)Cl，故可通過加熱MgCl2?6H2O制備Mg(OH)Cl；故A正確；

B．Na性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，將Na加入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)最終產(chǎn)物Cu(OH)2；不能置換出銅，故B錯誤；

C．加熱膽礬或綠礬可生成三氧化硫；三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故C正確；

D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變成粉紅色，因此可用CoCl2判斷變色硅膠是否吸水；故D錯誤；

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

2.56g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為：2.56g÷32g·mol-1=0.08mol，將0.08molS與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根據(jù)硫原子、Na原子守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒得：2a+2b=0.06、ax+2b=0.08、2a=2×b×(2-0)，解得：x=3、a=0.02、b=0.01；所以A正確；B、D錯誤；

再加入足量NaClO、NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4；轉(zhuǎn)移電子nmol，實(shí)際上轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸根離子失去的電子數(shù)，n=0.08mol×(6-0)=0.48mol，故C正確。

故選：AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，氯氣和氫氣在光照條件下能反應(yīng)、溴和氫氣在加熱條件下能反應(yīng)，所以非金屬性Cl＞Br；A選項(xiàng)正確；

B．元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，氨氣和氯化鎂；氯化鋁溶液都反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，不能確定氫氧化鋁、氫氧化鎂堿性強(qiáng)弱，則不能確定兩種金屬的金屬性強(qiáng)弱，B選項(xiàng)錯誤；

C．最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的酸性；從而判斷出碳；硫的非金屬強(qiáng)弱，C選項(xiàng)正確；

D．常溫條件下；Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)，不能判斷出Fe；Cu的金屬性強(qiáng)弱，D選項(xiàng)錯誤；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物稱為酸；在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿；在水溶液中電離出金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物稱為鹽。一種元素與氧元素形成的化合物稱為氧化物。H2SO4=2H++SO42-，所以H2SO4屬于酸；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以Ba(OH)2屬于堿；NaCl=Na++Cl-，所以NaCl屬于鹽；CO2屬于氧化物。【解析】③④⑤②13、略

【分析】【詳解】

I.(1).在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O反應(yīng)中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且電離，應(yīng)寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O；（2）反應(yīng)中N元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，還原產(chǎn)物為NO；（3）化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下（4）根據(jù)方程式，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molNO氣體，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則生成的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2mol×22.4L·mol－1=44.8L。

II.（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H2O2是還原劑；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr(OH)3，H2CrO4→Cr(OH)3；（3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，氧化性：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，H2CrO4>O2，a.氧化性：還原產(chǎn)物的氧化性，小于氧化劑，Cr(OH)32CrO4，故錯誤；b.氧化性：H2CrO4>O2正確；c.還原產(chǎn)物的還原性小于還原劑，還原性：H2O2O2,故c錯誤；d.還原劑的還原性，強(qiáng)于還原產(chǎn)物，還原性：H2O2>Cr(OH)3，故正確；故選bd。【解析】①.3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO↑+4H2O②.HNO3③.Cu（NO3）2④.⑤.44.8⑥.H2O2⑦.H2CrO4→Cr(OH)3⑧.bd14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在C+K2Cr2O7+H2SO4——CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O反應(yīng)中，C元素化合價從0價升高到+4價，Cr元素化合價從+6價降低到+3價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平后的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；

②在上述反應(yīng)中，Cr元素的化合價從+6價降低到+3價，氧化劑是K2Cr2O7；C元素的化合價從0價升高到+4價，氧化產(chǎn)物是CO2；

③H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中生成鹽和水，H2SO4中的各元素化合價都沒有變化，表現(xiàn)了H2SO4的酸性；答案選c；

(2)①因I2是生成物，則KIO3是反應(yīng)物，I元素的化合價從+5價降低到0價，說明還應(yīng)該有元素化合價升高，根據(jù)所給的物質(zhì)可以判斷Na2SO3是反應(yīng)物，S元素從+4價升高到+6價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平后的化學(xué)方程式為：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O；

②在該反應(yīng)中，I元素的化合價從+5價降低到0價，S元素從+4價升高到+6價，得失電子的公倍數(shù)為10，用雙線橋表示為：【解析】3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2OK2Cr2O7CO2c2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O15、略

【分析】【分析】

首先標(biāo)注元素的化合價；再根據(jù)化合價升降守恒配平方程式，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)①中Cr元素的化合價降低了（6-3）×2=6價，Cl元素的化合價升高了2價，根據(jù)元素守恒和電子守恒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6，配平得Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為反應(yīng)⑥中Cr元素化合價升高了6-3=3價，Cl元素的化合價降低了6價，根據(jù)元素守恒和電子守恒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6，配平得ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價升高，被氧化，CrO為還原劑，Cl元素的化合價降低，被還原，Cl-是還原產(chǎn)物，故答案為：ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2O；CrOCl-；

(2)氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)氧化反應(yīng)需要氧化劑，①轉(zhuǎn)化過程中，Cr元素化合價降低，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需要還原劑，④⑥轉(zhuǎn)化過程中，Cr元素化合價升高，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需要氧化劑，②③⑤轉(zhuǎn)化過程中，Cr元素化合價不變；不需要氧化劑，也不需要還原劑，故答案為：④⑥。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)方程式的配平，要注意結(jié)合化合價升降法和觀察法配平，對于離子反應(yīng)還可以借助于電荷守恒配平。【解析】ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2OCrOCl-④⑥16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知，X是氫化物，且N為-3價，因此X為NH3；Y為氧化物，N為+5價，因此Y為N2O5；

②a．NO2被氧化；N的化合價由+4價變?yōu)?5價，a錯誤；

b．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，另一種生成物是NO，b正確；

c．該轉(zhuǎn)化過程中，若加入一種強(qiáng)氧化劑，將NO2氧化為HNO3，NO2只做還原劑；c錯誤；

故選b；

(2)①根據(jù)圖像可知，NO、NO2中N的化合價均降低，故NO、NO2都是氧化劑；

②NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和H2O，化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

(3)①由圖像可知；A為圓底燒瓶；

②NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

③NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集；NH3為堿性氣體；可與濃硫酸反應(yīng)，因此用堿石灰干燥；

④引發(fā)噴泉需使圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，由于NH3極易溶于水，水可將NH3全部吸收，使燒瓶內(nèi)接近真空，打開彈簧夾，燒杯中的水在大氣壓的作用下噴入燒瓶，形成噴泉?！窘馕觥縉H3N2O5bNO、NO22NH3+NO+NO22N2+3H2O圓底燒瓶2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下堿石灰擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶后打開彈簧夾四、判斷題(共2題，共6分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

按元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；最低負(fù)價的絕對值+最外層電子數(shù)=8(除氫外)，故按最高正價和最低負(fù)價可確定該元素所在的主族，再按同主族元素從上到下半徑遞增，故可按原子半徑的相對大小確定位置，則元素①；②位于ⅥA，分別為O、S，④、⑦依次為P、N，③、⑥依次為Li、Na，⑤位于ⅦA，按半徑大小為Cl，⑧位于ⅢA，按半徑大小為Al，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）元素③為Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案為：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次為硫、氯、鈉、鋁，S2-、Cl-均為18電子結(jié)構(gòu)，Na+和Al3+均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素從上到下半徑遞增，則簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，則元素②⑤⑥⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物為Na2O2，與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，即氯氣通入硫化氫溶液中，按信息反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，則生成鹽酸和硫酸，故化學(xué)方程式為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【點(diǎn)睛】

做元素周期律、元素周期表相關(guān)的習(xí)題，最關(guān)鍵是確定元素在周期表中位置，再結(jié)合位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系答題，例如問題（2）中離子半徑的比較，同主族的離子半徑隨核電荷數(shù)遞增，而具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小?！窘馕觥?IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl20、略

【分析】【分析】

(1)若A是黃綠色氣體；可用于自來水消毒，A是氯氣；D是生產(chǎn)；生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，D是單質(zhì)鐵；

(2)若A是一種堿性氣體；常用作制冷劑，A是氨氣；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，B是NO；

(3)若D是常見強(qiáng)堿；具有吸濕性，D是氫氧化鈉；B有兩性，B是氫氧化鋁；

(4)①若A；C、D常溫下都是氣體；C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，A是硫化氫、B是硫、C是二氧化硫、D是氧氣。

【詳解】

(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，A是氯氣；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，D是單質(zhì)鐵；鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3；實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+；

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，A是氨氣；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，B是NO；氨氣發(fā)生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(3)若D是常見強(qiáng)堿，具有吸濕性，D是氫氧化鈉；B有兩性，B是氫氧化鋁；反應(yīng)②是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；

(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，A是硫化氫、B是硫、C是二氧化硫、D是氧氣，反應(yīng)③是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；

②收集到的少量酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸所以pH逐漸減小，離子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-?！窘馕觥縁eCl32Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+4NH3＋5O24NO＋6H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-21、略

【分析】【分析】

(1)若B是常見的兩性氫氧化物；

①若D是強(qiáng)酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是：AlO2-；

②若D是強(qiáng)堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+；反應(yīng)②是氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)；

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，判斷A為堿性氣體為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，證明D為O2；反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，證明含有鈉元素，D是一種無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，則D是CO2；

(4)若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)判斷為Fe；

①若A可用于自來水消毒，證明為Cl2；則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；

②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液，實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化必須要求酸是氧化性酸，判斷為HNO3。

【詳解】

（1）若B是常見的兩性氫氧化物；

①若D是強(qiáng)酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是：AlO2-；

因此，本題正確答案是：AlO2-；

②若D是強(qiáng)堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+反應(yīng)②是氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是