2025年滬教新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是()A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星的運(yùn)動(dòng)相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故只有一個(gè)軌道，不能發(fā)生躍遷而產(chǎn)生光譜D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同2、下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是()A.在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子C.Sc基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d3符合構(gòu)造原理(能量最低原理)D.某個(gè)多電子原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必須相反3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgClB.SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子C.在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中心位置4、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是A.氯化氫易溶于水B.用CCl4萃取碘水中的碘C.氯氣易溶于NaOH溶液D.苯與水混合靜置后分層5、下列描述中正確的是A.BeCl2為V形的極性分子B.ClO4?的空間構(gòu)型為正四面體形C.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′D.H2O和CO32?的中心原子均為sp3雜化6、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是()A.C3N4是分子晶體B.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)C.C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，而每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D.C3N4晶體中微粒間通過(guò)分子間作用力結(jié)合7、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)能用鍵能大小解釋的是A.H2O＞H2SB.N2＞O2C.Na＞KD.SiO2＞CO28、下列判斷錯(cuò)誤的是A.碳碳鍵的鍵長(zhǎng)：C2H4＞C2H2B.晶體的熔點(diǎn)：SiO2＞CO2C.晶格能的大?。篘aF＞MgOD.金屬鍵的強(qiáng)弱：Li＞K評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)10、下列說(shuō)法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子11、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子12、有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有3個(gè)13、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

(1)Ca________

(2)Kr________

(3)Co________

(4)Ge________15、硫和釩的相關(guān)化合物；在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為_(kāi)__________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是________,VO43-的幾何構(gòu)型為_(kāi)_______.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①基態(tài)S原子中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性?xún)?yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域Π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2B.SO42-C.H2SD.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)_____。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為_(kāi)_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

16、如圖是原子序數(shù)為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經(jīng)標(biāo)出數(shù)據(jù))。結(jié)合元素在元素周期表中的位置；分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為_(kāi)______________________________________

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為：_____________，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關(guān)系是_____________。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為_(kāi)____________。17、（1）鐵在元素周期表中的位置為_(kāi)____，基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子_____，三價(jià)鐵離子的電子排布式為_(kāi)____。

（2）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)____；鋁元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能級(jí)的電子。

（3）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。

（4）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)____，第一電離能從大到小依次為_(kāi)____。

（5）有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ鍵又有π鍵的是______；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______。

（6）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是______，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為_(kāi)_____。18、數(shù)十億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問(wèn)題。原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)

(1)含有非極性共價(jià)鍵的分子是______(填化學(xué)式)

(2)含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)

(3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為_(kāi)_____

(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號(hào))

(5)根據(jù)NH3?H2O?NH4++OH-，用氫鍵表示式寫(xiě)出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______19、下列物質(zhì)易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填編號(hào))

①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S20、A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類(lèi)型：A._____；B._______；C._______；D._________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)21、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)22、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共2分)23、國(guó)家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測(cè)任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物；科學(xué)家推測(cè)火星生命可能主要以氮；碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鄰氨基吡啶()的銅配臺(tái)物在有機(jī)不對(duì)稱(chēng)合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性出小到大的順序?yàn)開(kāi)_(填元素符號(hào))。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的雜化方式為_(kāi)_雜化。

（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)__。

（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)線如圖，其中一個(gè)小黑點(diǎn)代表-種氫化物，則趨勢(shì)線a代表第__族元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)，判斷依據(jù)是__。

（4）干冰是常見(jiàn)的分子晶體，而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示，該CO2晶體的熔點(diǎn)__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶體的熔點(diǎn)。

（5）一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)如圖。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是__。

②分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為_(kāi)_。

（6）火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=b≠c(單位：nm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=___nm(寫(xiě)出代數(shù)式)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．電子運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)；只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，故A錯(cuò)誤；

B．三能層中沒(méi)有f軌道；即能層數(shù)為3時(shí)，只有3s；3p、3d軌道，故B錯(cuò)誤；

C．氫原子有多個(gè)軌道；只有一個(gè)軌道上有電子，其它軌道為空軌道，故C錯(cuò)誤；

D．同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子；兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，故D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在一個(gè)多電子原子中；一個(gè)電子就是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，因此不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故A正確；

B.在一個(gè)多電子原子中；同一個(gè)軌道里的電子能量是相同的，故B錯(cuò)誤；

C.Sc基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2才符合構(gòu)造原理(能量最低原理)；故C錯(cuò)誤；

D.某個(gè)多電子原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子；p能級(jí)3個(gè)軌道，因此必須優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。3、B【分析】【詳解】

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl中，只有外界的1個(gè)Cl-能與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，所以0.1mol該配合物加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl；A正確；

B．SO3、BF3中心原子S；B最外層都沒(méi)有孤對(duì)電子；它們都形成中心對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，都是非極性分子，B錯(cuò)誤；

C．NH4＋中存在1個(gè)氮?dú)渑湮绘I，[Cu(NH3)4]2＋中存在Cu2+與NH3間的配位鍵；C正確；

D．H2O是極性分子；分子中O原子的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子有排斥作用，所以三個(gè)原子不在一條直線上，D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．氯化氫和水分子均是極性分子；根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑中，A錯(cuò)誤；

B．碘和四氯化碳都是非極性分子；根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，B錯(cuò)誤；

C．氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液；不符合相似相溶原理，C正確；

D．苯是非極性的分子；水是極性分子，非極性的分子難溶于極性分子組成的溶劑中，D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．BeCl2為中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2；不含孤對(duì)電子，所以分子的空間構(gòu)型為直線形，正負(fù)電荷中心重合，所以為非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．ClO4?的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；不含孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為正四面體，故B正確；

C．二者雖都是正四面體形分子，但白磷中鍵角為60°，CH4鍵角為109°28ˊ；故C錯(cuò)誤；

D．水分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，為sp3雜化，CO32?的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，所以為sp2雜化；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。6、C【分析】【分析】

由題中信息可知C3N4為原子晶體。

【詳解】

A．由信息可知，C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，所以C3N4為原子晶體；故A錯(cuò)誤；

B．C的原子半徑大于N的原子半徑，則C3N4晶體中C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短；故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)镃的最外層有4個(gè)電子；每個(gè)電子與一個(gè)N形成C-N（一對(duì)共用電子對(duì)），因此一個(gè)碳原子連接4個(gè)N原子，因?yàn)镹的最外層有5個(gè)電子，每個(gè)單電子與一個(gè)C形成N-C（一對(duì)共用電子對(duì)），因此一個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，故C正確；

D．C3N4晶體是原子晶體；不存在分子間作用力，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶體及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、晶體類(lèi)型、晶體中作用力為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。7、C【分析】【詳解】

A.H2O和H2S都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于原子半徑O2O＞H2S；與化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．N2和O2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子間作用力N22，所以熔沸點(diǎn)N22；與鍵能無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．Na、K都是金屬晶體，由于原子半徑K>Na，使金屬鍵的鍵能Na>K；所以熔沸點(diǎn)Na＞K，選項(xiàng)C正確；

D．SiO2是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂很難，而CO2則是分子晶體；分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合。由于分子間作用力微弱，因此其熔沸點(diǎn)較低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.碳碳雙鍵鍵長(zhǎng)大于碳碳三鍵鍵長(zhǎng)，所以碳碳鍵的鍵長(zhǎng)：C2H4＞C2H2；故A正確；

B.熔點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體，二氧化硅是原子晶體、干冰是分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞CO2；故B正確；

C.晶格能與離子半徑成反比；與離子所帶電荷數(shù)成正比，離子所帶電荷數(shù)：鎂離子＞鈉離子；氧離子＞氟離子，半徑：氟離子＜氧離子、鈉離子＞鎂離子，故晶格能：NaF＜MgO，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鍵與金屬陽(yáng)離子所帶電荷成正比，與原子半徑成反比，金屬陽(yáng)離子所帶電荷：Li=K，原子半徑：LiK；故D正確；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)9、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為n2；故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)不一定都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。10、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價(jià)鍵，則雜化形式為sp3；A說(shuō)法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說(shuō)法正確；

C．氮?dú)夥肿娱g形成三對(duì)共價(jià)鍵，CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為AB。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯(cuò)誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物；C錯(cuò)誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。12、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)Fe3+被8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中Fe3+個(gè)數(shù)為4×=同理每個(gè)晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)為CN-位于棱的中點(diǎn)，每個(gè)CN-被4個(gè)晶胞共有，故每個(gè)晶胞中CN-個(gè)數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個(gè)晶胞，陰離子含有一個(gè)Fe3+，1個(gè)Fe2+，6個(gè)CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯(cuò)誤；

B.M呈+1價(jià)；因?yàn)橛嘘?；?yáng)離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有6個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。13、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰2個(gè)C原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個(gè)；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體中；每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)c它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

書(shū)寫(xiě)基態(tài)電子排布須遵循能量最低原理；泡利原理和洪特規(guī)則。

【詳解】

(1)．Ca為20號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2；

答案為：1s22s22p63s23p64s2；

Kr為36號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

Co為27號(hào)元素，以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2；

答案為：1s22s22p63s23p63d74s2；

Ge為32號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p64s2②.1s22s22p63s23p63d104s24p6③.1s22s22p63s23p63d74s2④.1s22s22p63s23p63d104s24p215、略

【分析】【分析】

（1）釩處于第四周期VB族，外圍電子排布式為3d34s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫(huà)外圍電子軌道表達(dá)式；核外電子排布處于半充滿、全充滿或全空時(shí)更穩(wěn)定；VO43-中V形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，雜化方式為sp3；

（2）①S原子形成2個(gè)σ鍵；有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

②羧基可與水分子之間形成氫鍵；

（3）構(gòu)成條件：多原子分子中各原子在同一平面；且有相互平行的p軌道，有單電子；硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，各原子不在同一平面，硫化氫中H原子和S原子沒(méi)有平行的p軌道；

（4）均攤法計(jì)算晶胞中V、S原子數(shù)目，確定化學(xué)式；根據(jù)V、S原子數(shù)目，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度。

【詳解】

（1）釩原子為23號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d34s2，所以外圍電子軌道排布式為其最穩(wěn)定的化合價(jià)應(yīng)該是+5，即失去所有的價(jià)電子，形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥原理，VO43-中的中心原子V的價(jià)電子為5；配位原子O不提供電子，帶有三個(gè)單位負(fù)電，所以外層電子為8個(gè)，共4對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體。

（2）①S原子的電子排布為[Ne]3s23p4，所以S原子的3p能級(jí)上有4個(gè)電子，分配在三個(gè)軌道中，有兩個(gè)單電子。從圖中得到S的配位數(shù)為2，所以此時(shí)S的外層有6+2=8個(gè)電子，電子對(duì)為4，所以S應(yīng)該的雜化方式是sp3雜化。其中含有的第二周期元素是C、N、O。同周期元素從左向右應(yīng)該是第一電離能增大，因?yàn)镹的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，是p能級(jí)的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N的第一電離能反常增大，所以第一電離能為：N>O>C。

②2-巰基煙酸有羧基可以與水分子形成氫鍵；所以其水溶性會(huì)更好。

（3）從題目表述來(lái)看；形成離域Π鍵的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p軌道。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，二氧化硫?yàn)槠矫嫒切?，硫酸根為正四面體，硫化氫為角型，二硫化碳為直線型。所以選項(xiàng)B一定錯(cuò)誤。而硫化氫的H原子不存在p軌道。所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由上正確的是選項(xiàng)A和選項(xiàng)D。

（4）晶胞中有V為：8×1/8+4×1/4=2個(gè)；S為：2×1=2個(gè)，所以化學(xué)式為VS。因?yàn)樵摼О杏?個(gè)VS，所以晶胞質(zhì)量為2×(32+51)/NAg。根據(jù)圖4得到晶胞底面的面積為a×nm2，所以晶胞的體積為：a××bnm3。1nm=10-7cm，所以晶體密度為【解析】+5正四面體2sp3N>O>C2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大ADVS16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示判斷電離能；

(2)隨著原子序數(shù)的增加；第一電離能逐漸減??；

(3)根據(jù)周期表中Ca和K的位置關(guān)系；同周期元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，比較出Ca和K的第一電離能的大小。

【詳解】

(1)Li；Na、K的原子序數(shù)分別為3、11、19；圖中對(duì)應(yīng)的第一電離能的數(shù)值分別為520、496、419；

(2)由堿金屬元素第一電離能的變化可知；隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，而且隨著原子序數(shù)的增加，同主族元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；

(3)同周期隨原子序數(shù)增大；第一電離能呈增大趨勢(shì)，Ca的第一電離能應(yīng)高于K的，Ca比較Na活潑，其第一電離能而小于Na，即Ca的第一電離能：419kJ/mol＜E(Ca)＜496kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

清楚同周期，同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?520②.496③.419④.隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能逐漸變?、?金屬越活潑，其第一電離能越?、?大于419小于49617、略

【分析】【詳解】

(1)鐵為26號(hào)元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，有4個(gè)未成對(duì)電子；鐵原子失去4s兩個(gè)電子和3d一個(gè)電子形成鐵離子，所以鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；

(2)原子中；離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高，所以Si原子中M電子層能量最高；該原子中含有3個(gè)s軌道；6個(gè)p軌道，所以一共有9個(gè)軌道；鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有13種，有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)；

(3)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)14C原子的核外電子排布為1s22s22p2；1s；2s為成對(duì)電子，自旋方向相反，2p能級(jí)為單電子，自旋方向相同，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；

(4)同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，由于N的核外2p軌道排3個(gè)電子，半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高，所以第一電離能從大到小依次為N>O>C>K；

(5)含雙鍵和三鍵的分子既有σ鍵又有π鍵；為④⑤⑨；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的物質(zhì)只有氫氣，即⑦；稀有氣體不含化學(xué)鍵，即⑩；

(6)BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(3-3×1)=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化，中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°；BF4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1-1×4)=4；該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)。

【點(diǎn)睛】

電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、原子軌道和電子的自旋狀態(tài)共同決定，沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在，所以核外有幾個(gè)電子，就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，第一電離能同周期元素從左到右增強(qiáng)趨勢(shì)，但是ⅡA族ⅤA族元素比相鄰元素都高?！窘馕觥竣?第4周期Ⅷ族②.4③.1s22s22p63s23p63d5④.M⑤.9⑥.13⑦.5⑧.電子云⑨.2⑩.O>N>C>K?.N>O>C>K?.④⑤⑨?.⑦?.⑩?.120°?.sp2?.正四面體形18、略

【分析】【分析】

同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，非金屬元素的氫化物沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，存在氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；在氨水中，水分子的氫原子和氨氣分子中的氮原子之間存在氫鍵。

【詳解】

（1）氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，同種非金屬原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以含有非極性共價(jià)鍵的分子是N2、O2；

故答案為：N2、O2；

（2）甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，甲烷和二氧化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非極性分子；

答案為：CH4、CO2；

（3）水分子中價(jià)電子數(shù)=2+（6-2×1）=4；水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以氧原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為V型；

答案為：sp3；V型；

（4）氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象中；折線D可以得出該族元素的氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，甲烷屬于第IVA族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)最低，故選D；

答案為D；

（5）氨水中，H2O中H原子與NH3分子中的N原子形成氫鍵；即O-HN；

答案為：O-HN

【點(diǎn)睛】

本題涉及到了非極性分子的判斷、原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握?！窘馕觥竣?N2、O2②.CH4、CO2③.sp3V形④.D⑤.O—HN19、略

【分析】【分析】

一般來(lái)說(shuō)；無(wú)機(jī)物中的某些離子化合物，共價(jià)化合物中的某些極性分子易溶于水；非極性分子和有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑。

【詳解】

①NH3能與水分子間形成氫鍵，所以NH3極易溶于水，難溶于CCl4；

②CH4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

③為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

④HCl為極性分子，易溶于水，難溶于CCl4；

⑤C2H4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

⑥Br2為非極性分子，在水中的溶解度不大，易溶于CCl4；

⑦HNO3易溶于水，溶于水后生成強(qiáng)酸溶液，難溶于CCl4；

⑧H2S易溶于水，難溶于CCl4；

綜合以上分析，易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥。答案為：①④⑦⑧；②③⑤⑥。

【點(diǎn)睛】

易溶于水的物質(zhì)也可能易溶于有機(jī)溶劑，如酒精；難溶于水的物質(zhì)也可能難溶于有機(jī)溶劑，如一氧化碳?！窘馕觥竣?①④⑦⑧②.②③⑤⑥20、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見(jiàn)晶體的物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，說(shuō)明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導(dǎo)電性，而離子晶體固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電?！窘馕觥竣?金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)21、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類(lèi)試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過(guò)量的硫離子，過(guò)濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過(guò)氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過(guò)量的硫離子；使平衡逆向移動(dòng)，一級(jí)沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過(guò)氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價(jià)升高15價(jià)，一個(gè)O2降低4價(jià)，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)