2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知常溫下溶液說法正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：2、由CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中；發(fā)生的主要反應(yīng)如下。

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ?mol-1。

反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ?mol-1。

在其他條件相同的情況下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(總量一定)投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性：]隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示。

下列說法不正確的是A.若反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ?mol-1，則由H2和CO制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ?mol-1B.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇553K，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高C.隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇性降低，其原因可能是反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)幅度弱于反應(yīng)I正向移動(dòng)幅度D.473～513K范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時(shí)的逐漸增大3、化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法不正確的是（）

A.對(duì)反應(yīng)：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x=2B.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大D.圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化4、向某密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)：其它條件相同時(shí)，不同溫度下，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：(已知：為無色氣體)。T/℃27354970%20254066%80756034

下列說法不正確的是A.49℃時(shí)，該平衡體系中的轉(zhuǎn)化率為75%B.平衡時(shí)，的消耗速率為消耗速率的2倍C.室溫時(shí)，將盛有的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺D.增大起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)5、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-；工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.a膜是陰離子膜，b膜是陽離子膜B.充電時(shí)Zn電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)C.放電時(shí)CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸D.外電路中每通過1mol電子，復(fù)合膜層間有0.5molH2O解離6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NAC.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA7、25℃時(shí)，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的是A.整個(gè)滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C.當(dāng)c>0.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，則c一定小于0.1評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、一定條件下，等物質(zhì)的量的和在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)在時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一反應(yīng)條件改變時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.時(shí)，x的平衡轉(zhuǎn)化率為B.時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大C.若曲線a和b發(fā)生反應(yīng)時(shí)除溫度外，其他條件均相同，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.若曲線b對(duì)應(yīng)的是改變反應(yīng)溫度，則可判斷該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和9、CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同時(shí)存在以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0

積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；下列說法正確的是。

A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳C.增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少10、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)；改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高11、的氯化；溴化反應(yīng)勢(shì)能圖及產(chǎn)物選擇性如下圖；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.丙烷中仲氫比伯氫活性強(qiáng)B.升高溫度與反應(yīng)速率加快、與反應(yīng)速率減慢C.以為原料合成2-丙醇時(shí)，溴化反應(yīng)比氯化反應(yīng)產(chǎn)率更高D.和的鍵能差=△H1-△H312、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中；滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深。

水解是吸熱反應(yīng)。

B

常溫下，用pH計(jì)分別測0.1mol?L-1NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH

酸性：HA>H2CO3

C

分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2

研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

D

將0.2mol?L-1FeCl3溶液與0.1mol?L-1KI溶液等體積混合，振蕩，再加入2mLCCl4；分液，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。

I-和Fe3+反應(yīng)有一定的限度。

A.AB.BC.CD.D13、亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病；其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H2AsOB.pH在10~13之間，隨pH增大HAsO水解程度減小C.通常情況下，H2AsO電離程度大于水解程度D.交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)14、苯與Br2的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是。

A.是總反應(yīng)的催化劑B.轉(zhuǎn)化為是總反應(yīng)的決速步驟C.苯與Br2的催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物中，取代產(chǎn)物所占比例更大15、一定溫度下，在3個(gè)容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/物質(zhì)的平衡濃度/Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中的兩倍C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱電解質(zhì)CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)/mol?L-11.7×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

回答下列問題：

(1)寫出H2CO3的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=____。

(2)等物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

a.CH3COONab.NaCNc.Na2CO3

(3)一定溫度下，體積相同、pH均為2的CH3COOH溶液與HX溶液，加水稀釋時(shí)pH的變化如圖所示.稀釋相同倍數(shù)后，HX溶液中由水電離出的c(H+)___CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“大于”；小于”或“等于”)。

(4)25℃時(shí)，測得某CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=____mol?L-1(填精確值)。17、CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；該反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。

（1）該反應(yīng)的ΔH____0（填“<”“>”或“=”）。

（2）T℃時(shí)，向2L密閉容器中投入2molCH4和1.5molH2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（3）T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入2molCH4、1molH2O(g)、3molCO、2molH2，則反應(yīng)的v(正)___v(逆)(選填“<”“>”或“=”)

（4）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示；其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。

②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最高的是容器______。18、在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生_______反應(yīng)，是______極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生_______反應(yīng)，是______極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是______極，電極反應(yīng)式為_____；雜質(zhì)碳是____極，電極反應(yīng)式為_________。19、對(duì)于一般可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，有關(guān)系式：K=式中符號(hào)[]表示濃度，K稱為平衡常數(shù)。如果A、B、C、D都是氣態(tài)，則K=式中P表示氣態(tài)物質(zhì)的平衡分壓。高溫下，五氯化磷的分解反應(yīng)為：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在10dm3的密閉容器中，盛有2.00moIPCl5，在溫度為523K達(dá)到平衡時(shí)，有1.50molPCl5分解，求在523K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________20、1mol冰醋酸中含有NA個(gè)CH3COO-___21、廢棄電池隨意丟棄會(huì)對(duì)土壤或水產(chǎn)生污染，電池中含有的重金屬離子對(duì)植物生長有毒害作用，攝入人體還會(huì)傷害人的腦細(xì)胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等等。某同學(xué)查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如下表：。物質(zhì)FeSCuS(黑色)MnS(紅色)PbSHgSZnSKsp物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Pb(OH)2Zn(OH)2Ksp

(1)該同學(xué)在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是______，該實(shí)驗(yàn)說明在相同條件下Ksp越小，物質(zhì)的溶解度____(填“越大”或“越小”)。

(2)已知室溫下鐵離子開始沉淀的pH為1.0，則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______，若溶液中含有與Fe3+等濃度的Al3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全時(shí)，其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。

(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過量的__________(填序號(hào))。寫出加入該試劑除去Pb2+時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。

A.FeSB.Fe2O3C.Na2SD.ZnO

(4)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3，需要進(jìn)行的操作是_________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)22、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)24、過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，遇熱易分解，可用較高濃度的雙氧水和冰醋酸制備，原理：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH＋H2OΔH<0。某實(shí)驗(yàn)小組制備過氧乙酸。步驟如下：

(1)濃縮雙氧水：(裝置如圖)蛇形冷凝管連接恒溫水槽；維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水滴入蛇形冷凝管中，重復(fù)濃縮2～3次。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。

②常壓下，H2O2的沸點(diǎn)是158℃。實(shí)驗(yàn)完成后，較高濃度的雙氧水主要收集在圓底燒瓶________內(nèi)(填“A”或“B”)。

(2)制備過氧乙酸：向三頸燒瓶中；加入25mL冰醋酸和一定量濃硫酸，再緩緩加入15mL42.5％的雙氧水，溫度控制在40℃，攪拌4h后，室溫靜置12h。

①濃硫酸的用量對(duì)生成過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有較為明顯的影響，如圖呈現(xiàn)了兩者之間的關(guān)系。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，本實(shí)驗(yàn)濃硫酸的用量最好控制在________(填字母)范圍。

A．1.5mL～2.0mLB．3.5mL～4.0mLC．5.5mL～6.0mL

②滴加雙氧水要有冷卻措施，目的是________?？刂品磻?yīng)溫度在40℃的加熱方法是________。

(3)測定所得產(chǎn)品濃度：

Ⅰ．取VmL產(chǎn)品溶液酸化后，用amol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其殘留的H2O2，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL(KMnO4只與產(chǎn)品中的H2O2反應(yīng))。

Ⅱ．另取VmL產(chǎn)品溶液，加入過量的KI溶液充分反應(yīng)，然后以淀粉作指示劑，用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

已知：H2O2＋2I-＋2H＋＝I2＋2H2OCH3COOOH＋2I-＋2H＋＝CH3COOH＋I(xiàn)2＋H2O

①寫出Ⅰ中酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式________，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，終點(diǎn)顏色變化為________，產(chǎn)品中過氧乙酸的濃度為________mol/L。

②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使測定結(jié)果偏高的是________(填字母序號(hào))。

A．盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗。

B．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前仰視讀數(shù)；滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。

C．Ⅱ中加入的KI溶液量不足。

D．用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，振蕩錐形瓶的時(shí)間過長25、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究Fe2+性質(zhì)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】向2mL溶液滴中幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%溶液(用酸化至)；溶液顏色變紅。

(1)甲同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)分析具有_______(填“氧化”或“還原”)性。

乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)與可發(fā)生反應(yīng)；生成無色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，利用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(2)的制備：用過量溶液與溶液反應(yīng)得到離子方程式為_______。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】驗(yàn)證與發(fā)生反應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)b的目的是_______。

(4)從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是_______。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明可與反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】

(5)上述實(shí)驗(yàn)中；d為c的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

①X為_______。

②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)可與反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低_______。26、測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol?L-1NaOH溶液；并用同一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：

(1)裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么__。

(2)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液；不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？__。

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。為了計(jì)算中和熱；某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

混合溶液。

鹽酸。

氫氧化鈉溶液。

氫氧化鈉溶液。

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=__(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸；理由是__。

(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__。27、某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。

（1）準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。

（3）滴定時(shí)，若以酚酞為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________。

（4）將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。滴定次數(shù)待測液體積(mL)0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.7020.60第一次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外b.用待測溶液潤洗錐形瓶。

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)28、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化30、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)31、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】溶液中存在平衡，由于常溫下溶液說明電離大于水解，據(jù)此解答問題。

【詳解】

A．溶液中會(huì)發(fā)生水解和電離，因此A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，溶液中的電離大于水解，但電離、水解均是少量的，因此B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：C錯(cuò)誤；

D．溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．設(shè)反應(yīng)Ⅲ2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅳ，則由蓋斯定律可知，Ⅳ=2×II-2×I+Ⅲ，則反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)熱ΔH=2×(-49.0kJ?mol-1)-2×(+41.1kJ?mol-1)+(-24.5kJ?mol-1)=-204.7kJ?mol-1；A正確；

B．由圖可知；溫度選擇553K，達(dá)到平衡時(shí)甲醇的選擇性最低，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率最大，故此時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高，B正確；

C．反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，同時(shí)該反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)消耗二氧化碳，但是不產(chǎn)生甲醇，則隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇性降低；其原因可能是反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)幅度弱于反應(yīng)I正向移動(dòng)幅度，C正確；

D．由圖可知，隨著溫度的升高，甲醇的選擇性在降低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率在增大，則平衡時(shí)的逐漸減?。籇錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．由圖①可知v(B)：v(C)=0.1mol?L-1?min-1：0.1mol?L-1?min-1=1：1；根據(jù)對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x=2，故A不符合題意；

B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后；升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒影響，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間縮短，故C不符合題意；

D．升溫；正逆反應(yīng)速率都增大，降溫，正逆反應(yīng)速率均減小，不會(huì)出現(xiàn)圖示的結(jié)果，故D符合題意；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．設(shè)49°C時(shí)起始二氧化氮為2mol，平衡時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為a%，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分別為(2—2a%)mol=(2—0.02a)mol、2a%mol×=0.01amol；由平衡時(shí)二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%可得：(2—0.02a)：0.01a=(2—0.01a)×40%：(2—0.01a)×60%=2：3，解得a=75，故A正確；

B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍；故B正確；

C．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，故C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)是溫度函數(shù)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中復(fù)合膜中H+通過a膜，OH-通過b膜，可知a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜；故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)Zn為陰極，多孔Pd納米片為陽極，陰極Zn(OH)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)Zn為負(fù)極，多孔Pd納米片為正極，放電時(shí)CO2在多孔Pd納米片表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲酸；故C正確；

D．復(fù)合膜中H2O解離成H+和OH-，由于電子所帶電荷數(shù)與H+和OH-所帶電荷數(shù)相等，所以外電路中每通過1mol電子，復(fù)合膜層間有1molH2O解離；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。6、B【分析】【詳解】

A．124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷分子中含6條P?P鍵，故1mol白磷中含6NA條P?P鍵；故A錯(cuò)誤；

B．FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解，所以100mL1mol?L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1mol，數(shù)目小于0.1NA；故B正確；

C．氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；無法根據(jù)體積確定氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤。

D．SO2和O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，存在一個(gè)化學(xué)平衡，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)不一定為2mol，即不一定為2NA；故D錯(cuò)誤；

故選：B。7、D【分析】【分析】

A.酸或堿抑制水電離；酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量；利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

C.當(dāng)c>0.1時(shí)；混合溶液中溶質(zhì)為NaF；HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH；NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過程中c(NaOH)逐漸減小、c(NaF)濃度增大；則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于HF的濃度未知，所以滴入10mLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NaF，因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)，A正確；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol；

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

將①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq)△H=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol；則HF電離過程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開始滴加HF時(shí)，當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(F-)；C正確；

D.若c≥0.1時(shí)，在剛開始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF)，微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)；所以c不一定小于0.1，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時(shí)X的變化量為mol/L，轉(zhuǎn)化率=故A正確；

B．該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，即物質(zhì)的量無變化且根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉(zhuǎn)化量更多，且反應(yīng)速率更快先達(dá)到平衡，所以曲線b對(duì)應(yīng)的溫度更高；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即從鍵能的角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時(shí)CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，則該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)==故A正確；

B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故B錯(cuò)誤；

C．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動(dòng)，CH4的濃度減小，對(duì)于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對(duì)于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動(dòng)，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故C正確；

D．根據(jù)圖象；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯(cuò)誤；

故選AC。10、AB【分析】【詳解】

A．催化劑可以加快反應(yīng)速率；縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但是不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此物質(zhì)的平衡濃度不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．甲到達(dá)平衡時(shí)間短；所以甲的壓強(qiáng)較高，乙的壓強(qiáng)較低，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C．甲到達(dá)平衡時(shí)間短；所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D．加入催化劑；平衡不發(fā)生移動(dòng)，甲到達(dá)平衡時(shí)間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D正確；

答案選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出，?CH(CH3)2的產(chǎn)率比CH3CH2CH2?的產(chǎn)率高，則表明丙烷中仲氫比伯氫活性強(qiáng)；A正確；

B．升高溫度；不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，B錯(cuò)誤；

C．從圖中可以看出，以為原料，溴化反應(yīng)比氯化反應(yīng)生成?CH(CH3)2的產(chǎn)率要高很多，所以由為原料合成2-丙醇時(shí)；溴化反應(yīng)比氯化反應(yīng)產(chǎn)率更高，C正確；

D．依據(jù)蓋斯定律可得：HCl+Br?=HBr+Cl?△H=△H3-△H1，則和的鍵能差=△H3-△H1；D錯(cuò)誤；

故選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，是因?yàn)榇嬖冢獺2OHCO＋OH－；微熱，紅色加深，說明平衡正向移動(dòng)，說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．Na2CO3溶液對(duì)應(yīng)的酸為碳酸氫根離子，由NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH可知酸性：HA＞HCO故B錯(cuò)誤；

C．分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2；只有催化劑的條件不同，可以研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響，故C正確；

D．將0.2mol?L-1FeCl3溶液與0.1mol?L-1KI溶液等體積混合，振蕩，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入2mLCCl4，振蕩，靜置后下層為紫紅色，說明有碘生成，反應(yīng)后鐵離子過量，因此取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，無法證明溶液中是否含有碘離子，不能說明I-和Fe3+反應(yīng)有一定的限度；故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、AC【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知當(dāng)pH在7.35-7.45之間時(shí)，As元素主要存在形式為H3AsO3；故A錯(cuò)誤；

B．HAsO水解方程式為HAsO+H2OH2AsO+OH-，pH增大，氫氧根濃度增大，水解平衡逆向移動(dòng)，即HAsO水解程度減小；故B正確；

C．據(jù)圖可知當(dāng)As元素主要以H2AsO形式存在時(shí)，溶液的pH在11左右，溶液呈堿性說明H2AsO的水解程度大于電離程度；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)溶液的溶質(zhì)為K2HAsO3時(shí)，結(jié)合圖像，根據(jù)物料守恒有2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)=c(K+)，K2HAsO3溶液應(yīng)呈堿性，說明HAsO的水解程度大于電離程度，則該溶液中c(AsO)<(H2AsO)，而b點(diǎn)c(AsO)=(H2AsO)，則溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為K2HAsO3和K3AsO3，則2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)<c(K+)，將c(AsO)=(H2AsO)帶入可得2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)；故D正確；

綜上所述答案為AC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．是第一步反應(yīng)的過渡態(tài)；A錯(cuò)誤；

B．由于轉(zhuǎn)化為的活化能最大；反應(yīng)速率最慢，故是總反應(yīng)的決速步驟，B正確；

C．由圖可知，苯與的加成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．第三步中取代反應(yīng)的活化能低；生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物中，取代產(chǎn)物所占比例更大，D正確；

故選BD。15、BC【分析】【詳解】

A．若容器Ⅲ的反應(yīng)溫度為400K，則容器Ⅰ和容器Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)到的平衡為等效平衡，而容器Ⅲ中的實(shí)際反應(yīng)溫度為500K，500K時(shí)CH3OH的平衡濃度比400K時(shí)的小；說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由表中數(shù)據(jù)知，容器Ⅱ中反應(yīng)物是容器Ⅰ的二倍，由于容器的體積不變，該過程等效于加壓過程，若平衡不移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)是容器Ⅰ中c(H2)的2倍，但是加壓過程，該平衡右移，因此容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅰ中c(H2)的2倍；故B正確；

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中H2；CO的濃度比容器Ⅰ中的大；且容器Ⅲ中的溫度高，所以容器Ⅲ中正反應(yīng)速率大于容器Ⅰ中的，故C正確；

D．容器Ⅱ中的反應(yīng)相當(dāng)于給容器Ⅰ中的反應(yīng)加壓；加壓時(shí)，平衡正向移動(dòng)，故容器Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)H2CO3的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式

(2)根據(jù)越弱越水解，由表中數(shù)據(jù)可知，所以等物質(zhì)的量濃度的三種溶液，pH由大到小順序?yàn)椋篘a2CO3、NaCN、CH3COONa；

(3)pH均為2的CH3COOH溶液與HX溶液，加水稀釋時(shí)pH的變化如圖所示.稀釋相同倍數(shù)后，HX溶液的pH較小，表明HX電離出H+的濃度較高，所以HX對(duì)水的電離抑制程度大，HX溶液中由水電離出的c(H+)小于CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)；

(4)溶液pH=6，故根據(jù)電荷守恒得到故【解析】cba小于9.9×10-717、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化判斷該反應(yīng)的ΔS>0，且已知該反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知ΔH>0；

（2）根據(jù)已知信息列出三段式；計(jì)算平衡時(shí)刻各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)；

（3）計(jì)算此刻反應(yīng)的濃度商；與平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，從而確定正逆反應(yīng)速率的大??；

（4）①溫度越高；反應(yīng)速率越快，則達(dá)到平衡時(shí)間越短，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最有可能是Ⅲ，升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣含量最大；

②設(shè)反應(yīng)生成的甲醇為xmol/L，根據(jù)已知信息可列出三段式，計(jì)算生成的甲醇的濃度，進(jìn)而利用計(jì)算用甲醇表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度越低，反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度越大，CO轉(zhuǎn)化率越大。

【詳解】

（1）該反應(yīng)的ΔS>0，已知該反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知ΔH>0；

故答案為>；

（2）T℃時(shí)，向2L密閉容器中投入2molCH4和1.5molH2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)已知信息可列出三段式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

開始（mol/L）：10.7500

變化（mol/L）：0.50.50.51.5

平衡（mol/L）：0.50.250.51.5

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

故答案為13.5；

（3）T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入2molCH4、1molH2O(g)、3molCO、2molH2，則此刻反應(yīng)的濃度商v(逆)；

故答案為>；

（4）①三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變，當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)間越短，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最有可能是Ⅲ，升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣含量最大；

故答案為Ⅲ；

②設(shè)反應(yīng)生成的甲醇為xmol/L，則可列出三段式：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

開始（mol/L）：0.510

轉(zhuǎn)化（mol/L）：x2xx

5min時(shí)（mol/L）：0.5-x1-2xx

到5min時(shí)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則解得x=則容器I中用CH3OH

表示的化學(xué)反應(yīng)速率

故答案為0.067mol/（L?min）；

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度越低，反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度越大，則當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率最大；

故答案為Ⅰ?！窘馕觥竣?>②.13.5③.>④.Ⅲ⑤.0.067mol/（L?min）⑥.Ⅰ18、略

【分析】【詳解】

在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生還原反應(yīng)，是正極；鋼鐵中含有Fe、C.Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥竣?氧化反應(yīng)②.負(fù)③.還原反應(yīng)④.正⑤.負(fù)⑥.Fe-2e-=Fe2+⑦.正⑧.O2+H2O+4e-=4OH-19、略

【分析】【分析】

【詳解】

K==0.45

答：523K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45【解析】0.4520、略

【分析】【分析】

【詳解】

冰醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故其水溶液中醋酸根離子的數(shù)目無法確定?！窘馕觥垮e(cuò)21、略

【分析】【分析】

（1）同類型沉淀，Ksp越??；溶解度越小，越優(yōu)先析出；

（2）根據(jù)Fe（OH）3的溶度積常數(shù)計(jì)算c（Fe3+），根據(jù)Al（OH）3的Ksp常數(shù)計(jì)算判斷是否含有Al（OH）3沉淀；

（3）加入試劑應(yīng)足量；為避免引入更多新的雜質(zhì)，最好加入難溶性的物質(zhì)后轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)；

（4）氯化鐵中鐵離子水解生成氫氧化鐵；得不到純凈的氯化鐵，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水。

【詳解】

（1）在相同條件下Ksp越小，物質(zhì)的溶解度越小，因此在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液；觀察到先出現(xiàn)的沉淀是黑色的CuS；

（2）開始沉淀時(shí)，溶液中Qc=Ksp；鐵離子開始沉淀的pH為1.0；

則此時(shí)溶液中

則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為

Fe3+沉淀完全時(shí)，溶液中氫氧根離子的濃度為

則溶液的pH約為3；

鋁離子開始沉淀時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度為

溶液的pH約為3；

因此Fe3+沉淀完全與鋁離子開始沉淀時(shí)pH近似相同，使Fe3+沉淀完全時(shí)，其中含有Al(OH)3沉淀；

（3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過量的Na2S，除去Pb2+時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Pb2++S2-=PbS↓；

（4）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3，要抑制FeCl3的水解，因此要進(jìn)行的操作為在HCl氣流中加熱?！窘馕觥亢谏叫?.6mol/L含有CPb2++S2-=PbS↓在HCl氣流中加熱四、判斷題(共2題，共4分)22、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。23、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面；即圖中a，出水口在上面；

②圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水；故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；

(2)①由圖可知；當(dāng)濃硫酸的總體積在反應(yīng)物總體積4%-5%之間時(shí)，即可達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果，反應(yīng)物總體積為40mL，因此A項(xiàng)用量最合理，故答案為：A；

②用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱；而CH3COOOH不穩(wěn)定；遇熱易分解，過氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解；故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；控制反應(yīng)溫度在40℃的加熱方法是水浴加熱；

(3)①Ⅰ中酸性KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO被還原為Mn2+，H2O2被氧化為O2，反應(yīng)的離子方程式2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；硫代硫酸鈉滴定含碘溶液；指示劑應(yīng)為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍(lán)色，等碘消耗完溶液會(huì)褪色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變無色；

Na2S2O3滴定生成的I2包含H2O2和CH3COOOH產(chǎn)生的，由可得n(I2)總=KMnO4滴定殘留的H2O2，由2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O可得由H2O2＋2I-＋2H＋＝I2＋2H2O可知H2O2產(chǎn)生I2的物質(zhì)的量為n(I2)1=n(H2O2)=mol，則由CH3COOOH產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量為n(I2)2=n(I2)總-n(I2)1=mol，由CH3COOOH＋2I-＋2H＋＝CH3COOH＋I(xiàn)2＋H2O可得n(CH3COOOH)=n(I2)2=mol，過氧乙酸的濃度為c=n(CH3COOOH)/V=mol÷V×10-3L=(bV2-5aV1)/2Vmol/L；

②A．盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，造成計(jì)算H2O2產(chǎn)生的I2物質(zhì)的量偏多，計(jì)算CH3COOOH產(chǎn)生的I2偏??；使結(jié)果偏低，A不選；

B．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小；使結(jié)果偏高，B選；

C．Ⅱ中加入的KI溶液量不足，未能完全消耗CH3COOOH；導(dǎo)致結(jié)果偏低，C不選；

D．用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，振蕩錐形瓶的時(shí)間過長，部分H2O2結(jié)合CH3COOH生成CH3COOOH；導(dǎo)致結(jié)果偏高，D選；

故選：BD?！窘馕觥縜AA防止過氧化氫和過氧乙酸分解水浴2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O溶液由藍(lán)色變無色(bV2-5aV1)/2VBD25、略

【分析】（1）

向2mL0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液顏色變紅，說明Fe2+能夠被酸性H2O2溶液氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-溶液變?yōu)檠t色，這證明Fe2+具有還原性；故答案為：還原；

（2）

用過量NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)得到FeCO3，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4、H2O、CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑；

（3）

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比可知：實(shí)驗(yàn)b排除了加水稀釋對(duì)沉淀溶解平衡移動(dòng)的影響，故答案為：通過實(shí)驗(yàn)b排除了FeCO3溶解產(chǎn)生的Fe2+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；

（4）

FeCO3是難溶性物質(zhì)，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq)，溶液中含有Fe2+濃度較小，向其中滴加酸性H2O2，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+濃度較小，因此加入KSCN溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)闇\紅色，而向FeCO3沉淀中加入等體積4mol/LKSCN溶液，F(xiàn)eCO3溶解電離產(chǎn)生的Fe2+與SCN-結(jié)合，使FeCO3溶解電離程度增大，溶液中Fe2+及Fe2+與SCN-結(jié)合物與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+濃度較大，溶液中Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡正向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]增大，因而溶液紅色比實(shí)驗(yàn)b加深，故答案為：SCN-與FeCO3溶解電離產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，沉淀溶液平衡正向移動(dòng)，溶液中的Fe2+(包括Fe2+與SCN-生成物)濃度增大，與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+增大，F(xiàn)e3+與SCN-生成物濃度增大；溶液紅色加深；

（5）

①因?yàn)橐骄縁e2+與SCN-的反應(yīng)，對(duì)照實(shí)驗(yàn)也應(yīng)該加入相同陰離子()的溶液，因此X為H2SO4，故答案為：H2SO4；

②Fe2+與SCN-反應(yīng)，降低了溶液中c(SCN-)，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)，溶液中c[Fe(SCN)3]減小；因而應(yīng)該觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紅色變淺，故答案為：溶液紅色更淺；

（6）

加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低c(Fe3+)，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)，溶液中c[Fe(SCN)3]減小，因而溶液紅色變淺，故答案為：使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)?！窘馕觥?1)還原。

(2)Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑

(3)通過實(shí)驗(yàn)b排除了FeCO3溶解產(chǎn)生的Fe2+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。

(4)SCN-與FeCO3溶解電離產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，沉淀溶液平衡正向移動(dòng)，溶液中的Fe2+(包括Fe2+與SCN-生成物)濃度增大，與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+增大，F(xiàn)e3+與SCN-生成物濃度增大；溶液紅色加深。

(5)H2SO4溶液紅色更淺。

(6)使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)26、略

【分析】【分析】

中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過量；用碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板起到保溫、隔熱；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失；計(jì)算中和熱時(shí)，先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=cmΔT計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)ΔH=-計(jì)算中和熱；由此分析。

【詳解】

(1)裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫；隔熱；減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失；

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)；因?yàn)殂~傳熱快；熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒；

(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；

第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；

第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；

50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J?g-1?℃-1，代入公式Q=cmΔT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J?g-1?℃-1×100g×(3.15℃+3.1℃+3.05℃)=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=-51.8kJ/mol；

(4)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，會(huì)生成BaSO4沉淀；沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(5)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以ΔH1=ΔH2＜ΔH3?！窘馕觥勘亍⒏魺?，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)；因?yàn)殂~傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒-51.8kJ·mol-1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1=ΔH2＜ΔH327、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)槭菧?zhǔn)確量取一定體積的待測液；因此應(yīng)用滴定管或移液管，滴定管和移液管的精確度是0.01mL，樣品是燒堿，使用滴定管時(shí)，應(yīng)選擇堿式滴定管；

(2)根據(jù)圖；開始時(shí)刻度為0，滴定終點(diǎn)后刻度為26.10mL，因此消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積為26.10mL；

(3)酚酞遇堿變紅；鹽酸滴定含有酚酞的氫氧化鈉溶液過程中，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；

(4)三次消耗的鹽酸的體積分別為19.9、20.10、20.00，三次平均消耗鹽酸的體積為(19.9＋20.10＋20.00)/3mL=20.00mL，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10－3×0.2mol=4×10－4mol，250mL溶液中n(NaOH)=4×10－4×mol=0.1mol；其質(zhì)量為0.1×40g=4g，則純度為4/5.0×100%=80%；

(5)根據(jù)c(NaOH)=進(jìn)行分析：

a．部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶；造成消耗V(HCl)增大，即所測氫氧化鈉的濃度偏大，故a正確；

b．用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，即消耗V(HCl)增大，即所測濃度偏高，故b正確；

c．錐形瓶中是否有水；對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故c錯(cuò)誤；

d．放出堿液的滴定管開始有氣泡；放出液體后氣泡消失，造成錐形瓶中待測液的體積減小，消耗鹽酸體積減小，即所測溶液的濃度偏小，故d錯(cuò)誤；

故選ab?！窘馕觥繅A式滴定管(或移液管)26.10滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色80%ab六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-29、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60；A錯(cuò)誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價(jià)鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯(cuò)誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對(duì)分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。