2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)下冊階段測試試卷738考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液aL分為兩等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+的濃度（mol/L）為（）A.B.C.D.2、下列物質(zhì)：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤過氧化鈉．其中含極性鍵的非極性分子是（）A.②③⑤B.僅②③C.僅①D.①③④3、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列做法會造成所配溶液濃度偏高的是（）A.所用NaOH已吸潮B.稱量時NaOH放在右盤，而砝碼放在左盤C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和O2按4：1的體積比混合充滿一個大試管，把大使管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度（不考慮試管中溶液擴(kuò)散）為（）A.0.8mol?L-1B.0.72mol?L-1C.0.1mol?L-1D.0.036mol?L-15、某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述中正確的是（）①原溶液中Br-一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④6、下列敘述中正確的是()A.圖rm{壟脵}中正極附近溶液rm{pH}降低B.圖rm{壟脵}中電子由rm{Zn}流向rm{Cu}鹽橋中的rm{Cl^{-}}移向rm{CuSO_{4}}溶液C.圖rm{壟脷}中正極反應(yīng)式是rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T簍T4OH^{-}}D.圖rm{壟脷}中加入少量rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}溶液，有藍(lán)色沉淀生成評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、各種必需元素在人體內(nèi)的含量都有一個最佳范圍；過高或過低都有可能影響人正常的生理機(jī)能．在日常生活中應(yīng)注意合理的攝取人體必需的元素．

（1）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，使日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是____．

①蘋果②葡萄干③牛奶④白菜。

（2）當(dāng)人體缺少碘元素或碘元素含量過高時，都會引起甲狀腺疾?。捎谖覈用衩刻鞌z入的碘元素不足，因此我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在實(shí)驗(yàn)中加入碘酸鉀，碘酸鉀的化學(xué)式為____．8、（2015秋?高臺縣校級月考）已知：

。藥品名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)（℃）密度g/cm3溶解性丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于濃硫酸1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和濃硫酸根據(jù)題意完成填空：

（一）制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品：在圖1裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．化學(xué)方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（1）反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是____．配制體積比為1：1的硫酸所用的定量儀器為____（選填編號）

a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管。

（2）冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)開___，這樣選擇的原因是____．

（3）圖2裝置中，能代替上圖中最后收集裝置的是____（填序號）．

（4）若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有機(jī)層中會呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是____（選填編號）．

a．蒸餾b．氫氧化鈉溶液洗滌c．用四氯化碳萃取d．用亞硫酸鈉溶液洗滌。

（二）制備精品：將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10%碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進(jìn)行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖3裝置蒸餾．（5）收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在____℃左右；

（6）實(shí)驗(yàn)制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895g，則正丁醇的產(chǎn)率為____．9、采用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)．

（1）用FCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為____．

（2）工業(yè)上兩種回收腐蝕廢液中銅的方法如下：

①第一種：電解腐蝕廢液回收銅．陽極（石墨）的電極反應(yīng)可表示為____．

②第二種：用鐵粉置換腐蝕廢液中的銅．

用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為：加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢?，過濾、____、____、____、____．

（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O；從而進(jìn)行對廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

。沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2開始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7①試劑A最好應(yīng)選用____（填寫字母代號），理由是____．

a．濃硫酸b．Cl2c．NaClOd．NaOH溶液。

②測定產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL時，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（寫出計過程）．10、室溫，將100mL1mol/L的HCl與50mL0.55mol/L的Ba（OH）2混合，則混合溶液的pH=____．11、（1）1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為____mol/L

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為____mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．12、高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：

工業(yè)上合成的過程可表示如下：

已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．

（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是____．

（2）下列說法正確的是____（填序號字母）．

a．工業(yè)上；B主要通過石油分餾獲得。

b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液；溶液呈絳藍(lán)色。

d．E-M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)。

（3）寫出A+D+H3PO4--E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)類型是____．

（4）F是A的一種同分異構(gòu)體；F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

FH高分子化合物N

寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式為：F：____N：____寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、制備MgO，既可以通過化合反應(yīng)，又可以通過置換反應(yīng)制備____（判斷對和錯）14、一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”____（判斷對錯）15、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”16、乙酸與丙二酸互為同系物____．17、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體____（判斷對錯）18、判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價鍵．____．19、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析____．20、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷____

（2）煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2____

（3）干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料____

（4）石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物____

（5）石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔颻___

（6）煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化____

（7）煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉____

（8）甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到____

（9）用溴水鑒別苯和正己烷____

（10）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物____

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴____

（12）煤氣的主要成分是丁烷____．21、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．評卷人得分四、解答題(共1題，共5分)22、將amolKClO3和bmolMnO2的混合物加熱分解一段時間后，再在混合物中加入足量的濃硫酸，并加熱，若要使收集到的O2和Cl2的量為最大，則a、b取不同的值時，KClO3的分解率是多少？評卷人得分五、推斷題(共4題，共20分)23、碳元素和氫元素的質(zhì)量比都是12：1的三種烴A；B、C；A呈氣態(tài)，B和C呈液態(tài)．A、B、C的相對分子質(zhì)量之比為1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)物具有導(dǎo)電性，C的加聚產(chǎn)物則是使用較為廣泛的塑料．

（1）寫出A、B、C的分子式，分別為：____

（2）寫出A、C分別加聚所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，分別為：____．24、（12分）鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一已知：試回答下列問題：（1）化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為：（2）化合物II→化合物III的有機(jī)反應(yīng)類型（3）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式（4）有機(jī)物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式（5）下列說法正確的是（）A．化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色B．化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)C．1mol化合物IV完全燃燒消耗9．5molO2D．1mol化合物III能與3molH2反應(yīng)（6）有機(jī)物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25、已知下列物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；水和部分產(chǎn)物已略去．

①X為不溶于水的堅硬固體；Z無固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料；

②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；

③B；D均為難溶于水的白色固體；

④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)．

據(jù)此回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式是____，F(xiàn)的名稱是____；

（2）由X、Y制F的過程中，Y作____（填“氧氣”或“還原”）劑；

（3）轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為____；

（4）轉(zhuǎn)化②（A少量）的離子方程式為____．26、（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣I的主要成分為（填化學(xué)式）。（2）濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學(xué)式）；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為。（3）吸收煙氣中SO2的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氧化后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。評卷人得分六、其他(共3題，共9分)27、將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．28、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請回答：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式B________________C_________________。（2）寫出反應(yīng)類型①_______________②________________。（3）化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基；ii.分子中含結(jié)構(gòu)的基團(tuán)29、復(fù)合材料在航空、航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用，請舉例說明。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），據(jù)此計算原溶液中的Al3+濃度．【解析】【解答】解：將Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液aL分為兩等份；每份的體積為0.5a；

向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；則：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmolbmol

c（SO42-）==mol/L；

向0.5aL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3；則：

NH4++OH-NH3↑+H2O

cmolcmol

c（NH4+）==mol/L；

又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x；由電荷守恒可知；

x×3+mol/L×1=mol/L×2；

解得x=mol/L；

故選D．2、C【分析】【分析】由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來解答．【解析】【解答】解：①干冰分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為含有碳氧極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故①正確；

②石英成分為SiO2屬于原子晶體；晶體中不存在分子，故②錯誤；

③白磷為單質(zhì)；分子中只含有非極性鍵，屬于非極性分子，故③錯誤；

④CH3Cl中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為四面體，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故④錯誤；

⑤過氧化鈉中含有極性鍵；但為離子化合物，晶體中不存在分子，故⑤錯誤；

故選C．3、D【分析】【分析】根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對n或V的影響，進(jìn)而判斷對溶液濃度的影響．【解析】【解答】解：A．所用NaOH已吸潮；會導(dǎo)致稱量一定質(zhì)量時，所含的NaOH的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；

B．稱量時NaOH放在右盤；而砝碼放在左盤，如使用游碼，會導(dǎo)致NaOH的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)；會導(dǎo)致容量瓶中NaOH的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；

D．向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面；會導(dǎo)致容量瓶中溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故D正確．

故選D．4、D【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體完全反應(yīng)，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，令體積為1L，計算二氧化氮的體積，再根據(jù)n=計算二氧化氮的物質(zhì)的量，計算硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算所得硝酸溶液的濃度．【解析】【解答】解：設(shè)混合氣體的總體積為VL，則二氧化氮的體積為VL，物質(zhì)的量為：=mol；

由4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知n（HNO3）=mol；氣體完全反應(yīng)，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積；

故所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度=≈0.036mol/L；

故選D．5、B【分析】由于還原性強(qiáng)弱順序是I－、Fe2＋、Br－，所以氯氣首先氧化的是I－，然后是Fe2＋和Br－。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有鐵離子生成，所以選項(xiàng)①B不正確，②③④正確，答案選B【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】本題綜合考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹緼.圖rm{壟脵}中正極發(fā)生：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}如不考慮鹽類水解，則正極rm{pH}不變，如考慮鹽類水解，則正極rm{pH}增大；故A錯誤；

B.原電池中陰離子向負(fù)極移動；即向硫酸鋅溶液移動，故B錯誤；

C.圖rm{壟脷}鐵為負(fù)極，銅為正極，正極氫離子放電生成氫氣，電極方程式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故C錯誤；

D.圖rm{壟脷}中生成rm{Fe^{2+}}亞鐵離子和rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}生成藍(lán)色沉淀；故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共6題，共12分)7、③KIO3【分析】【分析】（1）肉類；乳制品富含蛋白質(zhì)；

（2）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3．【解析】【解答】解：（1）蘋果白菜富含維生素；葡萄干富含糖類；牛奶富含蛋白質(zhì)；故答案為：③；

（2）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，故答案為：KIO3．8、防止液體暴沸b下進(jìn)上出能更充分冷凝ABDd101.672.7%【分析】【分析】（1）反應(yīng)裝置中加入的固體M是沸石；目的是防止暴沸；用量筒量取相同量的硫酸和水再燒杯中進(jìn)行混合；

（2）冷凝管是下管進(jìn)水；上管出水，有利于冷卻；

（3）根據(jù)圖1中最后的收集裝置是防倒吸裝置來解答；

（4）若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會使部分溴離子氧化為溴單質(zhì)；

a．蒸餾也會使部分原料物揮發(fā)出來；

b．氫氧化鈉溶液洗滌；會使鹵代烴發(fā)生水解，主成分減少；

c．用四氯化碳無法萃取；由于溴和鹵代烴都能溶于四氯化碳；

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌可和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；再通過分液操作即可分離；

（5）根據(jù)表中1-溴丁烷的沸點(diǎn)可知收集產(chǎn)品時；控制的溫度應(yīng)在101.6℃左右；

（6）原料正丁醇的質(zhì)量為lOmL×0.8098g/cm3=8.098g，根據(jù)題中方程式NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，可以計算理論產(chǎn)生1-溴丁烷的質(zhì)量為=14.99g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是防止暴沸；用量筒量取相同量的硫酸和水進(jìn)行混合；故定量儀器為量筒；

故答案為：防止液體暴沸；b；

（2）冷凝管是下管進(jìn)水；上管出水，這樣冷卻充分，冷凝效果好；

故答案為：下進(jìn)上出；能更充分冷凝；

（3）圖1中最后的收集裝置是防倒吸裝置；ABD裝置也可用于防倒吸；

故答案為：ABD；

（4）若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會使部分溴離子氧化為溴單質(zhì)；

a．蒸餾也會使部分原料物揮發(fā)出來；無法除去其中雜質(zhì)，故a錯誤；

b．氫氧化鈉溶液洗滌，會使鹵代烴發(fā)生水解，造成損失，故b錯誤；

c．由于溴和鹵代烴都能溶于四氯化碳；用四氯化碳無法萃取，故c錯誤；

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌可和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；再通過分液操作即可分離，故d正確；

故答案為：d；

（5）根據(jù)表中1-溴丁烷的沸點(diǎn)可知收集產(chǎn)品時；控制的溫度應(yīng)在101.6℃左右；

故答案為：101.6；

（6）原料正丁醇的質(zhì)量為lOmL×0.8098g/cm3=8.098g，根據(jù)題中方程式NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，可以計算理論產(chǎn)生1-溴丁烷的質(zhì)量為=14.99g，所以產(chǎn)率=×100%=×100%=72.7%；

故答案為：72.7%．9、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2+-e-=Fe3+在濾渣中加入足量稀鹽酸并攪拌過濾用適量蒸餾水洗滌濾渣將濾渣干燥即得銅cNaClO能將Fe2+氧化為Fe3+，且反應(yīng)能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀85.50%【分析】【分析】（1）銅具有還原性；鐵離子具有氧化性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）金屬鐵可以和氯化銅反應(yīng)置換出金屬銅；剩余的鐵可以和鹽酸反應(yīng)，但是金屬銅和鹽酸之間不反應(yīng)；

（3）獲得CuCl2?2H2O晶體；需要利用重結(jié)晶法把硫酸鈉除掉，蒸發(fā)濃縮后，由于同溫下硫酸鈉的溶解度小，會有大量硫酸鈉析出，故趁熱過濾掉析出的硫酸鈉；

根據(jù)反應(yīng)的過程：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，得到關(guān)系式：Cu2+～S2O32-，進(jìn)行計算即可．【解析】【解答】解：（1）銅具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

（2）①則陽極（石墨）上的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+失去電子生成Fe3+，反應(yīng)式為：Fe2+-e-═Fe3+，故答案為：Fe2+-e-═Fe3+；

②金屬鐵可以和氯化銅反應(yīng)置換出金屬銅；但是和氯化亞鐵之間不反應(yīng)，加入足量的金屬鐵，保證銅均被置換出來，剩余的鐵可以和鹽酸反應(yīng)，但是金屬銅和鹽酸之間不反應(yīng)，再過濾可以濾出金屬銅，最后將銅干燥即可，故答案為：在濾渣中加入足量稀鹽酸并攪拌；過濾；用適量蒸餾水洗滌濾渣；將濾渣干燥即得銅；

（3）①為了將廢液中的亞鐵離子除去，加入一種試劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH值，可以將鐵離子沉淀出來，但是銅離子不沉淀即可，故選NaClO，它具有堿性和氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，且反應(yīng)能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀，故答案為：c；①NaClO能將Fe2+氧化為Fe3+，且反應(yīng)能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀；

②依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

得到Na2S2O3～Cu2+

11

0.4000mol/L×0.0250L0.01mol

則CuCl2?2H2O的物質(zhì)的量為：0.01mol；

試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為×100%=85.50%．

故答案為：85.50%．10、1-lg3【分析】【分析】先根據(jù)n=cV計算出氯化氫、氫氧化鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的物質(zhì)的量及反應(yīng)關(guān)系判斷過量，然后計算出混合液中氫離子或氫氧根離子濃度，最后計算出溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出溶液的pH．【解析】【解答】解：100mL1mol/L的HCl溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol；

50mL0.55mol/L的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH-）=2n[Ba（OH）2]=0.55mol/L×2×0.05L=0.055mol；

兩溶液混合后溶液顯示酸性，混合液中氫離子濃度為：c（H+）==0.3；

則：pH=-lgc（H+）=-lg0.3=1-lg3；

故答案為：1-lg3．11、21.51.5【分析】【分析】（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）；

（2）33.6L氨氣的物質(zhì)的量==1.5mol，根據(jù)c=計算氨水濃度．【解析】【解答】解：（1）c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L；故答案為：2；

（2）33.6L氨氣的物質(zhì)的量==1.5mol，c===1.5mol/L，故答案為：1.5；1.5．12、碳碳雙鍵、羧基c酯化反應(yīng)OHC-CH2-CH2-CHOOHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O【分析】【分析】B為分子式為C3H6，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B為CH3CH=CH2，C為CH3CHBrCH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為．A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，Mr（A）=43×2=86，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1，它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明分子中含有羧基，D與A、H3PO4反應(yīng)得到E，E轉(zhuǎn)化得到M，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為E為．（4）中F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子，且能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，說明分子中含有-CHO，則F為OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H為HOOC-CH2-CH2-COOH，H與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物N，則N為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：B為分子式為C3H6，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B為CH3CH=CH2，C為CH3CHBrCH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為．A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，Mr（A）=43×2=86，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1，它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明分子中含有羧基，D與A、H3PO4反應(yīng)得到E，E轉(zhuǎn)化得到M，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為E為

（1）由上述分析可知，A為含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵；羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；

（2）a．B為CH3CH=CH2；應(yīng)通過石油的裂化獲得，故a錯誤；

b．C為CH2BrCHBrCH3，對應(yīng)的同分異構(gòu)體有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br3種（不包括C），故b錯誤；

c．D為含有2個-OH，易溶于水，遇新制Cu（OH）2懸濁液；溶液呈絳藍(lán)色，故c正確；

d．E-M的反應(yīng)是加聚反應(yīng)；故d錯誤；

故答案為：c；

（3）A+D+H3PO4--E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)類型是：酯化反應(yīng)；

故答案為：酯化反應(yīng)；

（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO，應(yīng)為OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H為HOOC-CH2-CH2-COOH，可與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N，為反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O；

故答案為：OHC-CH2-CH2-CHO；OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．三、判斷題(共9題，共18分)13、√【分析】【分析】鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)．【解析】【解答】解：鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故正確，答案為：√．14、√【分析】【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量來解答，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”，故答案為：√．15、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色的藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．16、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同．【解析】【解答】解：乙酸與丙二酸官能團(tuán)個數(shù)不一樣；通式不同，不是同系物．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體，故答案為：√．18、×【分析】【分析】非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵；如銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，一般非金屬元素形成的化合物含共價鍵；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；故說法正確；

故答案為：√．20、√【分析】【分析】（1）根據(jù)天然氣和沼氣的成分分析；

（2）根據(jù)成水煤氣的反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)干餾煤的產(chǎn)物分析；

（4）根據(jù)石油的成分分析；

（5）根據(jù)石油和天然氣的主要成分分析；

（6）根據(jù)煤的干餾和石油的分餾的原理分析；

（7）根據(jù)煤油的來源和性質(zhì)分析；

（8）根據(jù)石油的成分分析；

（9）根據(jù)苯和正己烷的性質(zhì)分析；

（10）根據(jù)石油分餾原理分析；

（11）根據(jù)石油催化裂化的原理分析；

（12）根據(jù)煤氣的成分分析．【解析】【解答】解：（1）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷；故正確，故答案為：√；

（2）煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，其反應(yīng)方程為：C+H2OCO+H2，所以水煤氣的主要成分是CO和H2；故正確，故答案為：√；

（3）干餾煤是在隔絕空氣的條件下；將煤加熱到900～1100℃時，可以得到焦炭；煤焦油、煤氣等物質(zhì)，從煤焦油中可分離出苯、甲苯等化工原料，煤氣中可以得到甲烷和氨等重要化工原料，故正確，故答案為：√；

（4）石油中主要含碳元素；氫元素兩種元素；主要是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物，分餾不能獲得乙酸，故錯誤，故答案為：×；

（5）石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；天然氣的主要成分是甲烷，它們都是碳?xì)浠衔铮收_，故答案為：√；

（6）煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油；焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯誤，故答案為：×；

（7）煤油可由石油分餾獲得；燃燒熱值大可用作燃料，不與Na反應(yīng)，密度比Na大，可保存少量金屬鈉，故正確，故答案為：√；

（8）石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；石油分餾得不到乙烯，故錯誤，故答案為：×；

（9）苯和正己烷都不與溴水反應(yīng)；故錯誤，故答案為：×；

（10）石油是混合物；其分餾產(chǎn)品是幾種沸點(diǎn)相近的烴的混合物，所以汽油不是純凈物，故錯誤，故答案為：×；

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴；故正確，故答案為：√；

（12）煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，故錯誤，故答案為：×；．21、×【分析】【分析】磷酸鈉溶液中磷酸根能發(fā)生水解，磷酸溶液中磷酸電離產(chǎn)生PO43-．【解析】【解答】解：磷酸是中強(qiáng)酸；存在電離平衡，磷酸鹽存在水解平衡，這兩個平衡程度都很?。?/p>

磷酸電離由3步（磷酸是三元酸）；分別是磷酸二氫根，磷酸氫根，最后是少量磷酸根離子；

磷酸鈉電離狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸根離子；但是磷酸根離子要水解，其程度也很小，所以磷酸鈉中磷酸根離子遠(yuǎn)多于等濃度的磷酸溶液；

故答案為：×．四、解答題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】①氯酸鉀完全分解生成氧氣最多，二氧化錳足量，發(fā)生反應(yīng)：2KCl+MnO2+2H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O；將KCl中Cl元素全部轉(zhuǎn)化為氯氣得到氯氣的量最大，此時氯酸鉀轉(zhuǎn)化率為100%；

②若MnO2不能將KCl中氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯氣，根據(jù)2KCl+MnO2+2H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O，結(jié)合Cl原子守恒可以表示出二氧化錳的極大值，表示出反應(yīng)中消耗KCl的物質(zhì)的量，氯酸鉀部分分解，分解后氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯氣時，收集到的O2和Cl2的量為最大，根據(jù)氯原子守恒可知分解后KClO3、KCl的總物質(zhì)的量為amol，結(jié)合KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O，表示出分解后KClO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而表示出KClO3的分解率．【解析】【解答】解：①氯酸鉀完全分解生成氧氣最多，二氧化錳足量，發(fā)生反應(yīng)：2KCl+MnO2+2H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O，將KCl中Cl元素全部轉(zhuǎn)化為氯氣得到氯氣的量最大，此時氯酸鉀轉(zhuǎn)化率為100%，此時b≥0.5a；

②若MnO2不能將KCl中氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯氣，根據(jù)2KCl+MnO2+2H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O，結(jié)合Cl原子守恒，可知b＜0.5a，分解后氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯氣時，收集到的O2和Cl2的量為最大，根據(jù)氯原子守恒可知分解后KClO3；KCl的總物質(zhì)的量為amol；

2KCl+MnO2+2H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O

2bmolbmol

結(jié)合KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，分解后KClO3的物質(zhì)的量（amol-2bmol），故KClO3的分解率為=+×；

答：若要使收集到的O2和Cl2的量為最大，KClO3的分解率是100%（b≥0.5a）或（+×）且b＜0.5a．五、推斷題(共4題，共20分)23、C2H2、C6H6、C8H8【分析】【分析】碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為12：1的三種烴A、B、C，則分子中C原子與H原子數(shù)目之比為：=1：1，常溫下A呈氣態(tài)，A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色，數(shù)目A中含有不飽和鍵，A能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)生具有導(dǎo)電性，故A為CH≡CH，A、B、C相對分子質(zhì)量比1：3：4，故B的分子式為C6H6，C的分子式為C8H8，B呈液態(tài)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不又能使高錳酸鉀溶液褪色，故B為苯，C也呈液態(tài)，C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色，C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，C的加聚產(chǎn)物則是使用較為廣泛的塑料，C的飽和度為=5，含有苯環(huán)與C=C雙鍵，故C為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為12：1的三種烴A、B、C，則分子中C原子與H原子數(shù)目之比為：=1：1，常溫下A呈氣態(tài)，A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色，數(shù)目A中含有不飽和鍵，A能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)生具有導(dǎo)電性，故A為CH≡CH，A、B、C相對分子質(zhì)量比1：3：4，故B的分子式為C6H6，C的分子式為C8H8，B呈液態(tài)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不又能使高錳酸鉀溶液褪色，故B為苯，C也呈液態(tài)，C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色，C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，C的加聚產(chǎn)物則是使用較為廣泛的塑料，C的飽和度為=5，含有苯環(huán)與C=C雙鍵，故C為

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH≡CH，分子式為C2H2，B為苯，分子式為C6H6，C為分子式為C8H8；

故答案為：C2H2、C6H6、C8H8；

（2）A為CH≡CH，A發(fā)生加聚反應(yīng)得聚乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為C為C發(fā)生加聚反應(yīng)得聚苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．24、略

【分析】試題分析：（1）由化合物III的結(jié)構(gòu)簡式判斷，化合物II發(fā)生消去反應(yīng)得到化合物III，所以化合物I與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)得到化合物II，所以化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為（2）化合物II在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成化合物III；（3）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為（4）根據(jù)X的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，X中含有苯的對位取代基，且含有羧基和醛基，化合物IV的側(cè)鏈上共有3個C原子，所以另一C原子可與羧基相連，也可與醛基相連，因此X的結(jié)構(gòu)簡式有2種，分別是（5）A、化合物I分子中含有酚羥基，可遇氯化鐵溶液呈紫色，正確；B、化合物II中不含羧基，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，錯誤；C、根據(jù)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式可知1mol化合物IV完全燃燒消耗9．5molO2，正確；D、化合物III中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物III能與5molH2反應(yīng)，錯誤，答案選AC；（6）根據(jù)化合物IV的結(jié)構(gòu)，判斷有機(jī)物R（C9H9ClO3）中Cl原子的位置，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成化合物IV，所以化學(xué)方程式為或考點(diǎn)：考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，同分異構(gòu)體的判斷，化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)類型的判斷【解析】【答案】（12分）（1）（2）消去反應(yīng)（3）（4）（5）AC（6）或25、CaCO3粗硅還原SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-【分析】【分析】①X為不溶于水的堅硬固體，Z無固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料，判斷為玻璃，說明X為SiO2；

②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為CO2；

③B、D均為難溶于水的白色固體，流程分析可知B為CaCO3；

④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)為SiO2；

結(jié)合流程分析判斷可知X為SiO2，B為CaCO3，C為Na2SiO3，D為H2SiO3，E為Na2CO3，Z為玻璃，Y為CO，F(xiàn)為Si．【解析】【解答】解：①X為不溶于水的堅硬固體，Z無固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料，判斷為玻璃，說明X為SiO2；

②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為CO2；

③B、D均為難溶于水的白色固體，流程分析可知B為CaCO3；

④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)為SiO2；

結(jié)合流程分析判斷可知X為SiO2，B為CaCO3，C為Na2SiO3，D為H2SiO3，E為Na2CO3；Z為玻璃，Y為CO，F(xiàn)為Si；

（1）B的化學(xué)式是CaCO3，F(xiàn)的名稱是粗硅，故答案為：CaCO3；粗硅；

（2）由X、Y制F的過程為SiO2+2CO2CO2+Si；CO做還原劑，故答案為：還原；

（3）轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H