2025年冀教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷561考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H＝－221kJ·mol－1，H—H、O==O和O—H鍵的鍵能分別為436、498和486kJ·mol－1，則a為A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.52、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol3、下列溶液一定呈堿性的是A.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液B.c（OH－）>c（H＋）的溶液C.滴加甲基橙顯黃色的溶液D.pH大于7的溶液4、常溫下，在①純水，②PH=3的鹽酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的電離度大小為A.①=②=③=④B.③﹥②=④﹥①C.③﹥①﹥②=④D.④=②﹥①=③5、下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為A.碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－B.氯化鋁溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D.H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO6、常溫下，改變0.1mol·L-1的富馬酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）[δ（X）=]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.pH=3.05時(shí)，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0時(shí)，c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）C.常溫下，反應(yīng)HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常溫下，圖中x點(diǎn)處：1g=0.727、20℃時(shí)，在NaOH混合溶液中，含碳示素微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.①表示的分布曲線，③表示的分布曲線B.20℃時(shí)，的二級(jí)電離平衡常數(shù)C.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中D.的溶液中：8、鋅—空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源，總反應(yīng)式為：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2；示意圖如圖所示。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液B.電池工作時(shí)，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C.空氣擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e–=4OH–D.阻隔空氣進(jìn)入鋅—空氣電池，電池仍能工作評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、(1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大。已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ的熱量，則N≡N的鍵能為_(kāi)___________________。

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；

②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________；

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=_____________；

(4)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓強(qiáng)；b.混合氣體的密度；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；d.混合氣體的顏色。

①一定能證明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)_____________；

②一定能證明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________；

③一定能證明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。10、按要求回答下列問(wèn)題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的?H=________。11、在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。12、已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為_(kāi)_______；常溫下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(選填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合后（NH3按NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。13、下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：。酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOHKa＝1.75×10－5檸檬酸（H3C6H5O7）Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.73×10－5

Ka3＝4.0×10－7NH3·H2OKb＝1.75×10－5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項(xiàng)中一定變小的是__________（填字母）。

A．

B．c(H＋)

C．c(OH－)·c(H＋)

D．

E．

（2）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因____14、按要求回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為_(kāi)___________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）mol·L－1。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)17、(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；

已知：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=O鍵能(kJ·mol1)198360498

則反應(yīng)P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_______。18、在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）0～9min內(nèi)，v(H2)=__mol·L?1·min?1。

（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號(hào))。

a．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

c．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

d．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

（4）平衡時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)是__。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)v逆(CH3OH)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物；再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系計(jì)算。

【詳解】

已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ·mol－1

①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+221）kJ·mol－1

4×486-498-2×436=2a+221

解得a=+176.5

故選A。2、D【分析】【詳解】

燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則1mol乙烷，質(zhì)量為30g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol；故選D。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確理解燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量，然后寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。3、B【分析】【分析】

有的強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對(duì)大小判斷酸堿性；甲基橙的變色范圍是3.14.4；常溫下；pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性。

【詳解】

強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對(duì)大小判斷酸堿性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈堿性，故B正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性或中性，故C錯(cuò)誤；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性，故D錯(cuò)誤。4、C【分析】【分析】

【詳解】

假設(shè)為室溫：①純水中水電離出的c(H+)=c(OH－)=

②pH=3的鹽酸，溶液中的OH－來(lái)自水的電離，c(OH－)=10-11mol/L；

③pH=3的NH4Cl溶液，NH4+結(jié)合水電離的OH-，溶液中的H+來(lái)自水的電離，c(H+)=10-3mol/L；

④pH=11的NaOH溶液中，溶液中的H+來(lái)自水的電離，c(H+)=10-11mol/L；

則水的電離度大小為③﹥①﹥②=④，本題選C5、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸根離子分步水解：CO32-＋H2OHCO3－＋2OH－；故A錯(cuò)誤；

B．多元弱堿一步水解，氯化鋁溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；故B正確；

C．HS－＋H2OS2－＋H3O＋是電離方程式，硫氫化鈉溶液呈堿性：HS－＋H2OOH－＋H2S；故C錯(cuò)誤；

D．H2SO3溶液呈酸性，是因?yàn)槿跛犭婋x：H2SO3H＋＋HSO不是水解，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．H2A的第一步電離平衡常數(shù)，當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，K1=c(H+)，由于pK1=3.05，因此可得當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，c(H+)=10-3.05，此時(shí)溶液的pH=3.05，因此當(dāng)溶液的pH=3.05時(shí)，c(H2A)=c(HA-)>c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)又水的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)又pK2=4.49，因此K2=10-4.49，常溫下，Kw=10-14，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)因此pK=-lgK=-lg109.51=-9.51；故C錯(cuò)誤；

D．pK1=3.05，則K1=10-3.05，pK2=4.49，因此K2=10-4.49；由于X點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2A)=c(A2-)，因此因此X點(diǎn)時(shí)溶液中因此X點(diǎn)溶液中故D正確；

故答案為：D，7、B【分析】【詳解】

A．①②相比較，pH增大，含量都減小，但pH約為3時(shí)②基本為0，所以②表示H2C2O4的分布曲線，①表示HC2O4-的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線，故A錯(cuò)誤；

B．P點(diǎn)c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該溫度下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2==c(H+)=1×10-4.2mol?L-1，故B正確；

C．Q點(diǎn)呈酸性，則lgc(H+)＞lgc(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．0.100mol?L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-)，解得c(OH-)+c(C2O42-)═c(H+)+c(H2C2O4)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。8、C【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)式可知，鋅電極為原電池負(fù)極，堿性條件下，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH–-2e–=Zn（OH）2，空氣擴(kuò)散電極為原電池正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e–=4OH–。

【詳解】

A項(xiàng)；鋅和氫氧化鋅能夠與稀硫酸反應(yīng)；則電解質(zhì)溶液不可能是稀硫酸，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由電池總反應(yīng)式可知，空氣擴(kuò)散電極為原電池正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e–=4OH–；故C正確；

D項(xiàng)；阻隔空氣進(jìn)入鋅—空氣電池；不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電池不能工作，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成原電池的首要條件是必須能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電池不能正常工作是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計(jì)算得到N≡N的鍵能；

(2)①化學(xué)方程式中；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；

②根據(jù)化反應(yīng)速率來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】

(1)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)題意寫(xiě)出熱化學(xué)方程式ΔH=-46kJ/mol；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得：

解得x=946，因此N≡N的鍵能為946kJ/mol；

故答案為：946kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知；X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X；Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

②反應(yīng)開(kāi)始至2min；以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L?min）；

故答案為：0.015mol/（L?min）；

(3)設(shè)Y的變化量是xmol，

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，可得：a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a:b=7:5；

故答案為：7:5；

(4)①對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.SO2、O2和SO3均為無(wú)色；混合氣體的顏色一直不變，故d錯(cuò)誤；

故選：ac；

②對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.該反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變；故c錯(cuò)誤；d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

故選：d；

③對(duì)于反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.由于B；C、D三種氣體的顏色未知，因此混合氣體的顏色一直不變無(wú)法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故選：bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘馕觥?46kJ/mol；3X+Y?2Z；0.015mol/（L?min）；7:5；ac；d；bc。10、略

【分析】【詳解】

(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔΗ＝－1275.6kJ·mol－1；

②H2O(l)=H2O(g)ΔΗ＝＋44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1；

答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1

(2)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①-②，所以焓變?chǔ)う?=ΔΗ1-ΔΗ2=-192.9kJ/mol+120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；

答案：－72.0kJ·mol－1

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知三個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得所求方程式，所求熱效應(yīng)也等于三式的熱效應(yīng)相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；

答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3

(4)由圖知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；①

H2(g)+O2(g)=H2O(g）ΔΗ=-bkJ/mol；②

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）ΔΗ=-ckJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律得方法②中反應(yīng)的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1－72.0kJ·mol－1ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(a＋3b－c)kJ·mol－111、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個(gè)平衡體系的特點(diǎn)是：第一個(gè)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個(gè)保持不變，故右邊永遠(yuǎn)是9mol氣體，同在一個(gè)容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時(shí)，左邊為6mol氣體；當(dāng)x=1.5時(shí)，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)="1.5/6=25%"；

考點(diǎn)：化學(xué)平衡。

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大?！窘馕觥竣?逆反應(yīng)②.1.25＜x＜1.75③.正反應(yīng)④.0.2512、略

【分析】【詳解】

（1）氨水中c(NH3?H2O)最大，因?yàn)樗畷?huì)電離出OH-，故水的電離較弱，故c(H+)最小，故濃從大到小為：故溶液呈堿性，溶液pH>7；

故答案為：>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微?？倽舛葹?.2mol/L，故

故答案為：0.2?！窘馕觥竣?②.>③.0.213、略

【分析】【分析】

（1）醋酸是弱電解質(zhì)；越稀越電離。

（2）弱酸的酸式鹽顯酸性或者堿性；是通過(guò)比較電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。

【詳解】

（1）A．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，可變形為稀釋過(guò)程中，溫度不變，醋酸根離子濃度減小，Ka不變，故選項(xiàng)A數(shù)據(jù)增大，不符合題意；

B．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，酸性變小，即c(H＋)變小，B符合題意；

C．c(OH－)·c(H＋)即為Kw，溫度不變，Kw不變；故C項(xiàng)不符合題意；

D．即為Ka，溫度不變，Ka不變，故D項(xiàng)不符合題意；

E．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，c(H＋)變小，由于Kw不變，c(OH-)變大，則變大；故E項(xiàng)不符合題意；

綜合以上；本題選B。

(3).濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的電離常數(shù)Ka3＝4.0×10－7，而水解常數(shù)Kh2＝＝＜Ka3，電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性?！窘馕觥緽酸性因?yàn)镵a3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以顯酸性14、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說(shuō)明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB，且其物質(zhì)的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因?yàn)閏（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因?yàn)轭}目中問(wèn)到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說(shuō)明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：

（2）①溶液存在電離：同時(shí)存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據(jù)物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時(shí)酸性越弱pH值變化越??；故答案為：a；

③根據(jù)常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8?！窘馕觥?gt;=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-8三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋N