2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學(xué)用語使用正確的是A.是二氧化碳的填充模型B.的名稱為2-羥基丁烷C.表示羥基的電子式D.表示碳原子的一種激發(fā)態(tài)2、下列說法正確的是A.水溶液的酸性比水溶液的酸性強(qiáng)，故氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)B.1~20號元素均屬于短周期元素C.第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越難得到電子D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)3、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是A.酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QB.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種4、二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)如圖；則下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該分子中除H原子外的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.二硫代磷酸酯中C—O的極性小于C—SC.該分子中的所有原子無法都共平面D.1mol該物質(zhì)含有的π鍵數(shù)目為2NA5、下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.和B.和C.和D.和6、下列有關(guān)含氧酸的說法中正確的是A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性就越強(qiáng)B.含氧酸中有多少個(gè)H原子，就屬于幾元酸C.同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)D.同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合價(jià)越高，其氧化性一定越強(qiáng)7、下列說法中正確的是。

A.單晶硅、水晶、金剛砂中硅原子數(shù)與共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為1∶2B.同為AB型晶體的AgI(圖甲)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)不同，但陰離子的配位數(shù)相同C.石墨烯與金屬R形成的插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖乙所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖丙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為RC6D.圖丁為NiO晶體的“單分子層”結(jié)構(gòu)，O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中，已知O2-的半徑為apm，則每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為g8、共價(jià)鍵；離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體中；含有以上兩種作用力的是。

①氦②③④鈉⑤石墨⑥A.①②③B.③⑤⑥C.②③⑤D.①④⑥評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列說法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故含有的金剛石中形成的共價(jià)鍵有4mol10、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D.丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵11、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大12、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化13、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)；茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說法錯(cuò)誤的是。

A.咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3兩種雜化方式C.咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子D.咖啡因分子間存在氫鍵14、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、回答下列問題：

(1)石墨烯是一種零距離半導(dǎo)體；而且有非常好的熱傳導(dǎo)性能，是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有很好應(yīng)用前景。

①石墨烯中碳碳鍵的鍵角為____。

②已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如表：?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1368467498226x

i.比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小：x____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被譽(yù)為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計(jì)算：1molSi完全燃燒放出的熱量約為____。

(2)立體異構(gòu)是有機(jī)化合物和無機(jī)化合物中都存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象。N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，據(jù)此事實(shí)，判斷N2F2分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型組成為____。

A.僅有一個(gè)σ鍵B.僅有一個(gè)π鍵C.一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵D.兩個(gè)σ鍵。

寫出N2F2分子的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式____。16、X-射線衍射實(shí)驗(yàn)表明，某無水MgCl2晶體屬三方晶系，呈層型結(jié)構(gòu)，氯離子采取立方最密堆積(ccp)，鎂離子填滿同層的八面體空隙；晶體沿垂直于氯離子密置層的投影圖如下。該晶體的六方晶胞的參數(shù)：a=363.63pm，c=1766.63pm；晶體密度ρ=2.35g·cm-3。

(1)以“口”表示空層，A、B、C表示Cl-離子層，a、b、c表示Mg2+離子層，給出該三方層型結(jié)構(gòu)的堆積方式___________。

(2)計(jì)算一個(gè)六方晶胞中“MgCl2”的單元數(shù)___________。

(3)假定將該晶體中所有八面體空隙皆填滿M2+離子，將是哪種晶體結(jié)構(gòu)類型___________？17、①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨鹽酸⑩NaHCO3

(1)這些物質(zhì)中；只含有共價(jià)鍵的化合物是_______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。

(2)寫出②H2O2的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)寫出NH4Cl的電子式_______。

(4)用電子式表示CO2的形成_______。

(5)寫出Al(OH)3的酸式電離的電離方程式_______。

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應(yīng)的離子方程式_______。18、是血紅蛋白的重要組成成分，人體如果缺鐵元素可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是薄衣片，與維生素C同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對其中含鐵元素的物質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證，請完成該實(shí)驗(yàn)。

(1)向去掉糖衣，研磨好的藥品中加稀鹽酸，過濾，得到淺綠色溶液，說明藥品中有_______________(填離子符號)存在。

(2)向上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯淺紅色，說明溶液中有少量存在。該離子存在的原因可能是_________________(填字母)。

a．藥品中的鐵元素以形式存在。

b．在制藥過程中生成少量

c．本實(shí)驗(yàn)過程中有少量被氧化為

(3)將(2)中所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩支試管中。向A試管的溶液中慢慢滴入適量氯水，溶液的紅色變深。溶液紅色變深的原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)向B試管的溶液中加入維生素C，片刻后溶液紅色褪去，說明維生素C有___________________性。19、的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。其中O圍繞和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，脫出部分形成結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則___________，___________。

(2)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為和有機(jī)堿離子其晶胞如圖5所示。其中與圖4中___________的空間位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是___________；若晶胞參數(shù)為則晶體密度為___________(列出計(jì)算式)。

20、(1)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是___(填序號)。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體。

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵；是極性分子。

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳?xì)滏I，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

(2)ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的___(填“高”或“低”)。21、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是___________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有___________個(gè)Cu原子，晶胞中Cu原子配位數(shù)為___________。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是___________。22、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級的空間中水的結(jié)冰溫度，科學(xué)家對不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________。

23、1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價(jià)為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號)。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大?。?/p>

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個(gè)原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬強(qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請用一條化學(xué)方程式來解釋___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)25、已知：RCNRCOOH。光學(xué)活性毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)；藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有____________（填序號）。若有機(jī)物分子中的某個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個(gè)手性碳原子。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應(yīng)。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(不需注明反應(yīng)條件)：

反應(yīng)④___________________________________；

反應(yīng)⑥___________________________________；26、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，測得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A分了中有兩個(gè)羥基（不能連在同一個(gè)碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問題：

（1）A的分于式是_________，結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為___________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應(yīng)類型為_____，B分于中在一個(gè)平面上的原子數(shù)最多為______個(gè)。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應(yīng)類型為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2分子是直線型分子；A錯(cuò)誤；

B．屬于醇類；以含-OH的碳的最長碳鏈為主鏈，離-OH最近的一端開始編號，正確的名稱應(yīng)為2-丁醇，B錯(cuò)誤；

C．官能團(tuán)顯電中性，-OH上的氧原子為中性原子，最外層為7個(gè)電子，所以-OH電子式為C正確；

D．激發(fā)態(tài)是指原子或分子吸收一定的能量后，電子被激發(fā)到較高能級但尚未電離的狀態(tài)，而2px、2py、2pz屬于同一個(gè)能級，并未發(fā)生電子能級的躍遷；不是激發(fā)態(tài)，仍為基態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．由氫化物的酸性不能推斷出元素的非金屬性；故A錯(cuò)誤；

B．19；20號元素為第四周期元素；不是短周期元素，故B錯(cuò)誤；

C．第ⅥA族元素的原子；其半徑越大，原子核對核外電子的吸引力越弱，故越難得到電子，故C正確；

D．原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素所在的族序數(shù)；如He；副族元素等，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

五種短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大；W元素在短周期元素中原子半徑最大，則W為Na元素，X、W同族且X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則X為H元素，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和也為0且其原子序數(shù)在1和11之間，則Y為C元素，由五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管可知該物質(zhì)為二硫化碳，則Z為O元素、Q為S元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，亞硫酸中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，則亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸不能說明S元素非金屬性強(qiáng)于C元素，故A錯(cuò)誤；

B.氫化鈉中H原子最外層電子數(shù)為2；不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.H元素和C元素均為非金屬元素；形成的化合物只含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.鈉；氧、硫三種元素形成的化合物可能為硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、連二硫酸鈉等；故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．該分子中除H原子外，碳4鍵，氮3鍵，硫2鍵，P三鍵，另含1個(gè)配位鍵，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．C-O的電負(fù)性之差(3.44-2.55)大于C-S的電負(fù)性之差(3.44-2.58)，故C-O的極性大于C-S，故B錯(cuò)誤；

C．該分子中含有分子中含有sp3雜化的碳原子，所有原子無法都共平面，故C正確；

D．二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)P=S雙鍵和1個(gè)C=O，則含有的π鍵數(shù)目為2個(gè)，1mol該物質(zhì)含有的π鍵數(shù)目為2NA，故D正確；

故選：B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；單質(zhì)溴是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A不符合題意；

B．氨氣和硫化氫分子都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；故B符合題意；

C．BF3和二氧化碳都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；故C不符合題意；

D．氯化鈹是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D不符合題意；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，但其氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如次氯酸是弱酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B．酸的元數(shù)是根據(jù)1分子電離出H+的個(gè)數(shù)確定，與分子含有H原子數(shù)目無關(guān)，酸中H原子與氧原子相連，才可以電離出氫離子，故B錯(cuò)誤；

C．非羥基氧越多，吸引電子的能力越強(qiáng)，導(dǎo)致R-O-H中氧的電子向中心元素R偏移，氧氫鍵越弱，酸性越強(qiáng)，故C正確；

D．含氧酸中，中心原子的化合價(jià)高，其氧化性不一定強(qiáng)，如次氯酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是非氧化性酸，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，SiO2晶體相當(dāng)于在Si晶體的共價(jià)鍵上“插上”一個(gè)O原子；所以每個(gè)共價(jià)鍵一端連Si一端連氧，平均每個(gè)共價(jià)鍵只對應(yīng)一個(gè)Si原子，所以原子數(shù):化學(xué)鍵數(shù)=1:4，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；AgI晶體中陰離子的配位數(shù)為4，但是NaCl的晶體中陰離子的配位數(shù)為6配位數(shù)不同，B錯(cuò)誤；

C．該晶胞中，R原子的個(gè)數(shù)為=8，C原子的個(gè)數(shù)為=64，故該化合物的化學(xué)式為RC8；C錯(cuò)誤；

D．每個(gè)原子被3個(gè)O原子包圍，每個(gè)O原子被3個(gè)原子包圍，如圖所示，相鄰的3個(gè)圓中心連線為正三角形，正三角形的邊長為2apm，每個(gè)三角形含有一個(gè)原子，三角形的面積如圖實(shí)際上每個(gè)原子被兩個(gè)小三角形包含，小平行四邊形的面積為O原子個(gè)數(shù)為每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為D正確；

故選D。8、C【分析】【詳解】

①氦只含范德華力；②含有共價(jià)鍵、離子鍵；③含有共價(jià)鍵和范德華力；④鈉含有金屬鍵；⑤石墨含有共價(jià)鍵和范德華力⑥只含有共價(jià)鍵，含以上兩種作用力的是②③⑤，故選C。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學(xué)鍵等知識，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，一個(gè)碳原子含有2個(gè)鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯(cuò)誤。

故選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，共含有15個(gè)σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵；不存在孤對電子，故C錯(cuò)誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．Li；Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3；依次增多，故A正確；

B．P；C、Cl元素最高正價(jià)分別為+5、+4、+7；故B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；N；O、F電負(fù)性分別為3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正確；

D．同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，Na、K、Rb第一電離能逐漸減??；故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項(xiàng)B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個(gè)電子；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．咖啡因的組成元素H位于元素周期表s區(qū)；其他元素位于元素周期表p區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B．咖啡因分子中含有C=O鍵的碳原子價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，是sp2雜化，—CH3中碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，左上角的N價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，右下角的N原子價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，是sp2雜化；故B正確；

C．咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子，標(biāo)“*”的碳原子為手性碳原子，如圖故C正確；

D．咖啡因不分子間存在氫鍵；不滿足X—H???Y(X；Y都是電負(fù)性大的原子)這個(gè)特點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，其中碳原子采取sp2雜化；形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，其中碳碳鍵的鍵角為120°；答案為：120°。

②i.由于C原子半徑小于Si原子半徑；則鍵長：Si—Si鍵大于Si—C鍵，鍵能：Si—Si鍵小于Si—C鍵，故x＞226kJ/mol；答案為：＞。

ii.Si燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O2SiO2，根據(jù)?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)的?H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃燒放出的熱量約為522kJ；答案為：522kJ。

（2）

基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5；由于N2F2存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，故兩個(gè)N原子間形成氮氮雙鍵，N2F2的結(jié)構(gòu)式可表示為F—N=N—F，雙鍵中含一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，即兩個(gè)氮原子之間的鍵型組成為一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，選C；順式結(jié)構(gòu)中兩個(gè)F原子在雙鍵的同一側(cè)，順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為答案為：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C16、略

【分析】【分析】

【詳解】

3-1

AcB口CbA口BaC口A

大寫字母要體現(xiàn)出Cl-層作立方最密堆積的次序，鎂離子與空層的交替排列必須正確，鎂離子層與氯離子層之間的相對位置關(guān)系(大寫字母與小寫字母的相對關(guān)系)不要求。必須表示出層型結(jié)構(gòu)的完整周期，即至少寫出包含6個(gè)大寫字母、3個(gè)小寫字母、3個(gè)空層的排列。若只寫對含4個(gè)大寫字母的排列，如“AcB口CbA”

；得2.5分。

3-2

=2.35×103＞(363.63×10-12)2×(1766.63×10-12)×0.866×6.022×1023/(95.21×10-3)。

=3.01

每個(gè)晶胞含有3個(gè)“MgCl2”單元。

Z的表達(dá)式對；計(jì)算過程修約合理，結(jié)果正確(Z=3.00-3.02，指出單元數(shù)為整數(shù)3)，得3分。Z的表達(dá)式對；

但結(jié)果錯(cuò)；只得1分。

3-3

NaCl型或巖鹽型【解析】①.AcB口CbA口BaC口A②.3③.NaCl型或巖鹽型17、略

【分析】【分析】

【詳解】

①O2為只含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②H2O2為含有極性和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；是一種極弱的酸，是弱電解質(zhì)；

③MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物，其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

④硫酸是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤NaAlO2是離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥NH4Cl既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦CO2是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；屬于非電解質(zhì)；

⑧Al(OH)3是離子化合物；屬于弱堿，是弱電解質(zhì)；

⑨鹽酸是氯化氫的水溶液；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩NaHCO3是既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

(1)根據(jù)上述分析；這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是②④⑦；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑩；

(2)根據(jù)分析，②H2O2為含有極性和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；其結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；

(3)NH4Cl是銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，其電子式為

(4)二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式表示CO2的形成

(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以發(fā)生酸式電離，也可以發(fā)生堿式電離，其酸式電離的電離方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓?！窘馕觥竣冖堍撷邰堍茛蔻釮-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓18、略

【分析】【分析】

補(bǔ)鐵藥品說明含有亞鐵離子；亞鐵離子是淺綠色，向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，說明在制備過程或則實(shí)驗(yàn)過程中亞鐵離子易被氧化為鐵離子，氯水具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變深，用維生素C一起服用，有利于生成的鐵離子被還原為亞鐵離子。

【詳解】

(1)在溶液中顯淺綠色，向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，過濾，得到淺綠色溶液，說明藥品中含有故答案為：

(2)依據(jù)是血紅蛋白的重要組成成分，不能構(gòu)成血紅蛋白，因此藥片中不可能以形式存在，故a不符合題意；制藥過程或?qū)嶒?yàn)中，在空氣中氧氣的作用下少量可被氧化為故bc符合題意；綜上所述，答案為：bc。

(3)氯水具有氧化性，能夠?qū)⒀趸癁榻Y(jié)合形成紅色溶液，溶液紅色變深，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)加入維生素C的試管中溶液紅色褪去，維生素C能夠?qū)⑦€原；說明維生素C有還原性；故答案為：還原。

【點(diǎn)睛】

亞鐵離子易被氧化，為了產(chǎn)品更純，因此在制備補(bǔ)鐵藥品過程中嚴(yán)格控制氧化等氧化劑進(jìn)入?！窘馕觥縝c還原19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題圖可知，小白球表示鋰原子，由圖1知，每個(gè)晶胞中的鋰原子數(shù)為故一個(gè)晶胞中有4個(gè)單元。由圖2知，結(jié)構(gòu)中，一個(gè)晶胞含有13/4個(gè)鋰原子，此時(shí)鋰原子、鐵原子的個(gè)數(shù)比為13：16，進(jìn)而推出設(shè)中二價(jià)鐵離子的個(gè)數(shù)為a，三價(jià)鐵離子的個(gè)數(shù)為b，由得到即

(2)由圖4和圖5可以看出與空間位置相同；中N原子與2個(gè)H原子、1個(gè)C原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，與形成一個(gè)配位鍵，故N原子的雜化軌道類型為利用均攤法可知圖5晶胞中個(gè)數(shù)是個(gè)數(shù)是個(gè)數(shù)為1，晶胞體積為則晶胞密度【解析】413：320、略

【分析】【詳解】

(1)固態(tài)由分子構(gòu)成，為分子晶體，a正確；分子中含有極性鍵，但為非極性分子，b錯(cuò)誤；固態(tài)固態(tài)均為分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力強(qiáng)弱決定，與鍵能大小無關(guān)，c錯(cuò)誤；中C的雜化類型為中C的雜化類型為sp；d正確。

故答案為：ad；

(2)和是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。故答案為：低；【解析】①.ad②.低21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體為金剛石；

(2)熔點(diǎn)大小的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，但是冰分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)：冰大于干冰；氧化鎂和氯化鈣屬于離子晶體，但是氧化鎂所含離子半徑小，帶電荷多，熔點(diǎn)：氧化鎂大于氯化鈣，金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高；所以冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?gt;MgO>CaCl2>冰>干冰；

(3氧化鎂中離子帶有2個(gè)單位電荷；氯化鈉中離子帶有1個(gè)單位電荷，由于氧離子半徑小于氯離子；鎂離子半徑小于鈉離子半徑，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能就越大，所以MgO晶體中的晶格能大于NaCl晶體中的晶格能，即NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體；

(4)銅原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為×8+×6=4；根據(jù)銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知；以頂點(diǎn)銅原子為例，距離最近的銅原子位于晶胞的的面心上，這樣的原子有12，因此晶胞中Cu原子配位數(shù)為12；

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其沸點(diǎn)較高?！窘馕觥拷饎偸w金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰小于412H2O分子之間能形成氫鍵22、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據(jù)圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據(jù)此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽離子間的作用力是離子鍵，大于有機(jī)溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑?。辉撾x子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復(fù)合材料；由陰、陽離子形成的離子液體應(yīng)該具有導(dǎo)熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發(fā)性就小，不會污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，故答案為：?。籦；

(2)根據(jù)圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)。【解析】小b碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價(jià)為+5價(jià)；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大?。汗蔅錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個(gè)原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl四、判斷題(共1題，共9分)24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C與反應(yīng)生成毗氟氯禾靈，結(jié)合毗氟氯禾靈的結(jié)構(gòu)及生成C的反應(yīng)物可知，C為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知CH3CHO與HCN發(fā)生①的加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生②的水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3