2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊階段測試試卷126考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B.在mol/L的溶液中能大量共存的離子組：C.常溫下，當(dāng)水電離出的mol/L時，此溶液的pH一定為13D.常溫下，的氯化鐵溶液中，水電離出的mol/L2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）。A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OD.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3、下列烴的命名正確的是A.3，3，5－三甲基－4－乙基己烷B.3，5，5－三甲基庚烷C.3，3－二甲基－4－異丙基己烷D.2，2，3－三甲基丁烷4、以下化學(xué)用語正確的是A.乙醇的分子式：C2H5OHB.二氯甲烷屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)C.正丁烷的球棍模型：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH25、為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇正確的是。選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)溴水分液B苯（苯酚）濃Br2水過濾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D肥皂(甘油)NaCl過濾

A.AB.BC.CD.D6、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為能與水混溶)的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.實驗時，②處是溫水浴加熱B.實驗開始時需要先加熱②，再打開K通入最后點(diǎn)燃③處酒精燈C.實驗過程中撤去③處酒精燈銅絲仍會出現(xiàn)紅黑交替變化現(xiàn)象，說明反應(yīng)放出大量熱D.實驗結(jié)束時需先將④中導(dǎo)管移出，再停止加熱7、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是A.苯及其同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的強(qiáng)C.乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.可用FeCl3溶液來區(qū)分和8、酶是一種特殊的具有催化活性的生物催化劑，沒有酶的催化作用就不可能有生命現(xiàn)象。酶的催化作用的特點(diǎn)不包括A.高度的催化活性B.較高的活化能C.特殊的溫度效應(yīng)D.高度的選擇性9、現(xiàn)在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因難以分解而造成嚴(yán)重的“白色污染”，為此，鐵道部下令全國鐵路餐車停止使用聚苯乙烯制造的餐具，改用一種可降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為該可降解塑料在乳酸菌作用下迅速分解為無毒物質(zhì)。則下列有關(guān)該可降解塑料的敘述正確的是A.該可降解塑料是一種純凈物B.其能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.經(jīng)加聚反應(yīng)生成D.其單體是評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)；藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

（I）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________________________。

(3)滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測定結(jié)果往往比實際值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：__________________________________________________________。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClOCl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(2)請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。11、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________。

（4）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40012、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

(1)測定儀器：_______．

(2)測定數(shù)據(jù)：鹽酸、NaOH溶液的溫度，反應(yīng)后體系的_______．

(3)計算公式：_______．13、如圖是溴乙烷消去反應(yīng)的實驗裝置，水的作用是_______________；乙醇的作用是_______________；

14、請完成下列各題：

(1)在有機(jī)物:①CH2=CH2②CH3CH2-CH2CH3③④C3H6⑤CH3CH=CH2⑥C4H8中，一定互為同系物的是_____，一定互為同分異構(gòu)體的是_____。

(2)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___(填序號，下同)；屬于加成反應(yīng)的是____；屬于氧化反應(yīng)的是_____。

①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧氣中燃燒；③乙烯使酸性高猛酸鉀溶液褪色；④乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；⑤乙烯使溴水褪色；

(3)烴A的系統(tǒng)名稱是____；烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有___種。

烴B:的系統(tǒng)名稱是___，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是_______。15、(1)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱：的名稱是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中；若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對共用電子。試完成下列問題：

①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為________。

②符合該條件的單烯烴的分子式為________。16、(1)SiO4-是構(gòu)成硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元；通過共用氧相連可形成硅氧組群。

①基態(tài)硅原子價電子排布圖是____________________。

②寫出與SiO4-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的微粒，分子和離子各寫一個_______。

③下圖為一種硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖，其離子符號為____，其中Si原子的雜化方式為_____。

④電負(fù)性:Si____O(填“>”、“=”或“<”)。

(2)2017年，我國科學(xué)家又在碳原子研究上獲得突破:由中科院大學(xué)物理學(xué)院蘇剛教授等人通過理論計算預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)T-碳(T-carbon)誕生，中外科學(xué)家聯(lián)合研究團(tuán)隊成功合成了T-碳，從而使T-碳成為可與石墨和金剛石比肩的碳的另一種三維新結(jié)構(gòu)。T碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。T-碳屬于_____晶體。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達(dá)式為_______g/cm3。(寫出表達(dá)式即可)

17、按要求填空。

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍，其分子式為______。

（2）烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的其分子式為______。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為其名稱是______。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為______。

（6）立方烷的六氯代物有______種。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤19、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤20、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯誤21、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯誤22、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤23、醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯誤24、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤25、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤26、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)27、滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是___________(填選項字母)

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時；俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用未知液潤洗。

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。

D．滴定前；盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失。

(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10

①滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在___________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時滴定現(xiàn)象是___________。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。28、食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g·L-1或g/100mL。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是__。

a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

b.用NaOH溶液滴定時；可使用甲基橙作指示劑。

c.若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1

（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉(C6H5COONa)，他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的__。

a.pHb.電離度c.電離常數(shù)d.溶解度。

（3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。①滴定醋酸溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)；圖1滴定曲線中a=__mL；

②E（反應(yīng)終點(diǎn)）點(diǎn)pH>8的原因是：___(用離子方程式表示)。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定稀釋后的醋酸溶液，若以酚酞為指示劑，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是___。

（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定稀釋后的醋酸溶液，若滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測的醋酸總酸含量___（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。29、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑；受熱易分解，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲同學(xué)欲選用上述裝置制取亞氯酸鈉，裝置連接順序為A→B→C→D，裝置A的分液漏斗中盛放濃硫酸，三頸燒瓶中盛放NaClO3和Na2SO3固體，裝置C的試管中盛放NaOH和H2O2的混合溶液。已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

①裝置B、D的作用分別是___________、___________。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

③取C中試管反應(yīng)后的混合溶液，經(jīng)減壓蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、干燥等操作可獲得NaClO2固體，采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”的原因是___________。

④已知亞氯酸鋇易溶于水，請設(shè)計實驗方案檢驗所得NaClO2晶體中是否含有雜質(zhì)Na2SO4：___________。

(2)乙同學(xué)選用上述A、E裝置測定亞氯酸鈉樣品的純度，已知NaClO2遇酸生成NaCl，并釋放出ClO2.裝置A的分液漏斗中盛放稀硫酸，三頸燒瓶中盛放mg樣品，E中盛放足量KI和H2SO4的混合溶液；連接好裝置，后續(xù)步驟如下：

I．用分液漏斗緩慢滴加稀硫酸；充分反應(yīng)。

II．用cmol·L-1的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時用去VmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①裝置A中反應(yīng)結(jié)束后，往其中通入N2的作用是___________。三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②滴定到終點(diǎn)時的實驗現(xiàn)象是___________。

③樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出計算表達(dá)式)。30、實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體；其實驗流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為_____；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。

（2）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行控制反應(yīng)溫度在0～70℃，攪拌，反應(yīng)3小時，溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)換率下降，其原因是________；保持溫度反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有________。

（3）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：在攪拌下向足量的稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡后，過濾，向濾液中分批加入少量的氫氧化鈣，用pH試紙測量溶液的pH，當(dāng)pH介于5～8.5時，過濾[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2____________________________________________評卷人得分五、推斷題(共3題，共21分)31、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。32、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。33、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．在100℃時，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L；pH約為6的純水呈中性，故A錯誤；

B．在mol/L的溶液呈堿性，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、會反應(yīng)生成碳酸根離子；故B錯誤；

C．常溫下，當(dāng)水電離出的mol/L時，水的電離被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=3，如加入堿，溶液中c(H+)=10-13mol/L；pH=13，故C錯誤；

D．常溫下，的氯化鐵溶液中，氫離子來源于鐵離子水解促進(jìn)水電離，水電離出的mol·L－1；故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A.Cl2通入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；故A錯誤；

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl的離子反應(yīng)方程式：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O；故B錯誤；

C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH故C錯誤；

D.Cu溶于稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故D正確；

故答案：D。3、D【分析】【詳解】

A．取代基編號之和不是最小的；正確命名為：2，4，4-三甲基-3-乙基己烷，故A錯誤；

B．取代基編號之和不是最小的；正確命名為：3，3，5-三甲基庚烷，故B錯誤；

C．所選主鏈不是取代基最多的；正確命名為：2，4，4-三甲基-3-乙基己烷，故C錯誤；

D．2；2，3-三甲基丁烷命名正確，故D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．乙醇的分子式：C2H6O；A錯誤；

B．二氯甲烷中氯原子；氫原子半徑不同；不屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C．球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，棍代表共價鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子；正丁烷的球棍模型：C正確；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2；D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烷與溴水不反應(yīng)；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的二溴乙烷被吸收，不需要分液，故A錯誤；

B．苯與溴水不反應(yīng)；苯酚可與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，苯可以溶解三溴苯酚，二者互溶，過濾不能分離，故B錯誤；

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下發(fā)生水解；生成乙酸鈉和乙醇，乙酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和水，故不能用氫氧化鈉溶液除雜，所得溶液都互溶，也不能用分液的方法分離，故C錯誤；

D．加NaCl降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析；甘油和水任意比互溶，過濾可除雜質(zhì)，故D正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由裝置圖可知；②裝置的目的是平穩(wěn)持續(xù)地產(chǎn)生乙醇蒸氣，故實驗時，②處是溫水浴加熱，A正確；

B．實驗開始時應(yīng)先加熱③；以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，B錯誤；

C．實驗過程中撤去③處酒精燈；銅絲仍會出現(xiàn)紅黑交替變化現(xiàn)象，說明反應(yīng)放出大量熱，能夠維持反應(yīng)正常進(jìn)行，C正確；

D．為防止發(fā)生倒吸；實驗結(jié)束時應(yīng)先將④中導(dǎo)管移出，再停止加熱，D正確；

故答案為：B。7、C【分析】【詳解】

A．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色；且其同系物中只有當(dāng)與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子時才能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，故B錯誤；

C．乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇；在堿性條件下水解生成乙酸鹽和乙醇，故C正確；

D．兩種物質(zhì)都含有酚羥基；都可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，無法區(qū)分，故D錯誤；

綜上所述答案為C。8、B【分析】【詳解】

A．酶是一種特殊的蛋白質(zhì)；對發(fā)生在體內(nèi)和體外的某些化學(xué)反應(yīng)都能起催化作用，有高度的催化活性，故A不符合題意；

B．酶這種生物催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B符合題意；

C．酶是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)在高溫作用下，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以活性降低，即酶的催化活性受溫度限制，故有特殊的溫度效應(yīng)，故C不符合題意；

D．酶的專一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學(xué)反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由于有機(jī)高分子鏈中n的值不確定；所以有機(jī)高分子都是混合物，故A錯誤；

B．該可降解塑料的結(jié)構(gòu)中不含故不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；

C．該可降解塑料是由經(jīng)過縮聚反應(yīng)生成的；故C錯誤；

D．由可知該可講解塑料的單體為故D正確；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(I)(1)儀器A的名稱是冷凝管，水的流向是“下進(jìn)上出”，水通入A的進(jìn)口為b，故答案為：冷凝管；b；

(2)若滴定終點(diǎn)時溶液的pH＝8.8；溶液呈堿性，則選擇的指示劑為酚酞；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色，故答案為：酚酞；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色；

(3)SO2～H2SO4～2NaOH，該葡萄酒中SO2含量為：=0.24g·L－1；故答案為：0.24；

(4)該測定結(jié)果往往比實際值偏高；最可能的原因是鹽酸的揮發(fā)；在不改變裝置的情況下，改進(jìn)方法為：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，故答案為：鹽酸的揮發(fā)；用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響；

(II)(1)pH≤2.0時ClO被I－還原為Cl－，ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，故答案為：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O；

(2)pH≤2.0時ClO被I－還原為Cl－；則步驟5為調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

(3)根據(jù)題意，ClO2被I－還原為ClO當(dāng)pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－，反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI，則存在關(guān)系式：ClO2～I(xiàn)－～Na2S2O3，ClO～I(xiàn)－～4Na2S2O3，該飲用水中ClO的物質(zhì)的量為mol，濃度為mol·L－1，故答案為：【解析】冷凝管b酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.011、略

【分析】【詳解】

（1）As位于元素周期表中第四周期第VA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Ga位于第四周期第IIIA族、As位于第四周期第VA族，二者位于同一周期，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga>As，第一電離能Ga；<；

（3）AsCl3分子的中心原子As的價層電子對數(shù)=3+=4，As采用sp3雜化；立體構(gòu)型為三角錐形。故答案為：三角錐形；

（4）鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，對于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由于相對分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故分子間作用力：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，熔、沸點(diǎn)：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.>③.<④.三角錐形⑤.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】簡易量熱計最高溫度13、略

【分析】【分析】

乙醇的作用是消去反應(yīng)中作催化劑；由于乙醇易揮發(fā)；檢驗乙烯之前要將乙醇除掉。

【詳解】

由于乙醇易揮發(fā)，因此會和乙烯一起進(jìn)入后面裝置，而后面試管是檢驗乙烯，因此水的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇蒸汽；乙醇的作用是在反應(yīng)中作催化劑；故答案為：吸收揮發(fā)出來的乙醇蒸汽；催化劑?！窘馕觥竣?吸收揮發(fā)出來的乙醇蒸汽②.催化劑14、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或多個CH2基團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；在6個有機(jī)物中①⑤均含有雙鍵結(jié)構(gòu)，一定互為同系物，但④⑥可能為烯烴，故不一定為同系物；分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體，在6中有機(jī)物中②③的分子式相同且結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體，故答案為：①⑤；②③；

(2)有機(jī)反應(yīng)中；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)，在5個反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是④；在有機(jī)反應(yīng)中，不飽和原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合形成新化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)，在5個反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①⑤；在有機(jī)反應(yīng)中，某一種元素發(fā)生失電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，在5個反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②③，故答案為：④；①⑤、②③；

(3)在有機(jī)物的命名中；應(yīng)選取最長碳鏈為主鏈，烴A中最長碳鏈為8個C原子，故命名為辛烷，存在支鏈時，應(yīng)使支鏈位次之和最小，故烴A的系統(tǒng)命名為2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷，該有機(jī)物中含有10種不同的H，那么就有10種一氯取代物，烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種，故答案為：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；10；

對于烯烴的命名，應(yīng)該使含有雙鍵的最長碳鏈為主鏈，故烴B應(yīng)命名為丁烯，但在定主鏈位次時應(yīng)使含有雙鍵的碳原子的位次之和最小，故烴B的系統(tǒng)命名為：3-甲基-1-丁烯，將烴B完全氫化得到烷烴，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，故答案為：3-甲基-1-丁烯、CH3CH2CH(CH3)2?！窘馕觥竣?①⑤②.②③③.④④.①⑤⑤.②③⑥.2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷⑦.10⑧.3-甲基-1-丁烯⑨.CH3CH2CH(CH3)215、略

【分析】【分析】

該有機(jī)物為烷烴，根據(jù)烷烴的命名原則對該有機(jī)物進(jìn)行命名；根據(jù)烷烴的命名原則寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式形成分子式，然后計算出完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量；每個碳原子有4個價鍵，對于烴CxHy分子，除了氫原子之外就是碳與碳之間的共用電子對，由于每兩個碳共用這些電子對，因此碳與碳之間的共用電子對數(shù)為

【詳解】

（1）該有機(jī)物最長碳鏈8個C，主鏈為辛烷，編號從左下方開始，該有機(jī)物命名為：3，4一二甲基辛烷；

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主鏈為辛烷，在2、6號C各含有1個甲基，在4號C含有1個乙基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物分子式為：C12H26，1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為：

故答案為：18.5；

（3）①碳與碳之間的共用電子對數(shù)為②單烯烴比相應(yīng)烷烴少了2個氫原子，烷烴通式為：CnH2n+2，所以單烯烴通式為：CnH2n；

故答案為：n-1；CnH2n?！窘馕觥?,4－二甲基辛烷18.5n－1CnH2n16、略

【分析】【詳解】

(1)①硅為14號元素，基態(tài)硅原子價電子排布圖是故答案為

②與SiO4-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的微粒有：CCl4和PO43-、SO42-.、ClO4-，故正確答案為：CCl4和PO43-、SO42-.、ClO4-（PO43-、SO42-.、ClO4-任填一個）

③根據(jù)硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)構(gòu)中含有6個硅氧四面體，其離子符號為Si6O1812-，其中Si原子與周圍4個O原子相連，采用sp3雜化,故答案為Si6O1812-；sp3；

④氧元素的電負(fù)性大于碳，而碳元素的電負(fù)性大于硅，因此電負(fù)性:Si<。

由信息：T碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)；故T-碳屬于原子晶體。

根據(jù)原子均攤法可計算出T碳晶胞中含有的碳原子結(jié)構(gòu)單元個數(shù)為：8×+6×+4=8；則。

ρ=m/V=g/cm3，因此，本題正確答案為：ρ=【解析】CCl4和PO43-、SO42-.、ClO4-、(其它合理答案也給分)Si6O1812-sp3<原子ρ=17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，首先計算A的相對分子質(zhì)量，再根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計算判斷；

(2)根據(jù)烷烴燃燒的通式分析計算；

(3)烷基的通式為-CnH2n+1；根據(jù)式量確定烷基的種類，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類，據(jù)此分析判斷；

(4)該有機(jī)物主鏈含有7個C；且含有碳碳雙鍵，根據(jù)烯烴的命名規(guī)則命名；

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析判斷萘的分子式；

(6)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)分析判斷其二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目；六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因此M(A)=43×2=86，設(shè)烷烴為CnH2n+2，則12n+2n+2=86，解得n=6，分子式為C6H14，故答案為C6H14；

(2)0.1mol烷烴E完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以1molE完全燃燒，消耗=5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，則E的分子式為C3H8，故答案為C3H8；

(3)烷基組成通式為-CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以該烷基為-C3H7；可以為正丙基和異丙基。當(dāng)為正丙基時，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基時，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以也有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種，故答案為6；

(4)有機(jī)物主鏈含有7個C；且含有碳碳雙鍵，為5-甲基-2-庚烯，故答案為5-甲基-2-庚烯；

(5)的結(jié)構(gòu)中含10個碳原子，8個H原子，故分子式為C10H8，故答案為C10H8；

(6)立方烷()中含8個碳原子，每個碳原子上連一個H原子；立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種；分子中共含有8個H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，六氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故答案為3?！窘馕觥竣?C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.3三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。19、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO，該說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗蔗糖水解程度時，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。24、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯誤。26、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，故正確。四、實驗題(共4題，共40分)27、略

【分析】【詳解】

(1)A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時；俯視滴定管刻度，讀得的體積偏小，測定結(jié)果偏低，A不符合題意；

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用未知液潤洗，待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，B不符合題意；

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積偏大，使測定的結(jié)果偏高，C符合題意；

D．滴定前；盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積偏大，使測定的結(jié)果偏高，D符合題意；

答案選CD；

(2)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；會腐蝕橡膠管，應(yīng)該裝在酸式滴定管中，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，三次消耗標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液的體積分別為：19.90mL、20.00mL、20.10mL，則平均消耗標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液的體積為根據(jù)方程式可得關(guān)系式2KMnO4~5H2C2O4，則草酸的濃度為【解析】①.CD②.酸③.錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色④.0.2mol·L-128、略

【分析】【分析】

（1）A．醋酸為弱電解質(zhì)；離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式；

B．不能用甲基橙為酸堿指示劑；

C．食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，總酸量為0.75mol?L-1×60g/mol=45g/L；

（2）根據(jù)電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱；然后依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來分析；

（3）①醋酸為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，據(jù)此可以判斷圖2正確；根據(jù)圖1計算出a值；

②E點(diǎn)時氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉；醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；

（4）氫氧化鈉滴定醋酸溶液；需要需要酚酞作指示劑，根據(jù)滴定結(jié)束前溶液顯示無色，滴定結(jié)束后溶液顯示堿性，酚酞顯示紅色判斷滴定終點(diǎn)；

（5）利用酸堿中和滴定誤差分析進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO++H2O；故A錯誤；

B．醋酸為弱電解質(zhì)；滴定終點(diǎn)時，溶液呈堿性，不能用甲基橙為酸堿指示劑，否則誤差較大，故C錯誤；

C．食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，總酸量為0.75mol?L-1×60g/mol=45g/L；故C正確；

故選：C；

（2）電離常數(shù)決定酸電離難易程度；由電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強(qiáng)弱，故選：C；

（3）①醋酸為弱電解質(zhì)；醋酸為弱酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根據(jù)圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲線是圖2；根據(jù)圖1中氯化氫與氫氧化鈉等物質(zhì)的量時，溶液為中性，鹽酸的濃度與氫氧化鈉溶液的濃度相等，則a點(diǎn)時氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL；

故答案為：圖2；20.00；

②醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為：

故答案為：

（4）酚酞的變色范圍為8?10；NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，滴定結(jié)束時溶液由無色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)到無色；

（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定稀釋后的醋酸溶液，若滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則所測的醋酸總酸含量偏大?！窘馕觥緾C圖220.00溶液由無色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)到無色偏大29、略

【分析】【詳解】

(1)①裝置B為安全瓶，防止裝置A中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸。本實驗產(chǎn)生污染性氣體ClO2，直接排放會污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置D就是用堿吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2等尾氣，故答案為：作安全瓶，防倒吸；吸收多余的ClO2氣體；防止污染空氣；

②氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，已知反應(yīng)的化學(xué)方程.式應(yīng)為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置C反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，故裝置C中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低體現(xiàn)氧化性，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，價態(tài)升高有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后化學(xué)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，故答案為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；

③高于60°C時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；常壓蒸發(fā)溫度高，亞氯酸鈉容易分解，故答案為：常壓蒸發(fā)溫度高，亞氨酸鈉容易分解；

④的檢驗用鹽酸和氯化鋇溶液，取少量所得晶體溶于蒸餾水，加入稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明晶體中含有雜質(zhì)Na2SO4，否則晶體中不含有雜質(zhì)Na2SO4，故答案為：取少量所得晶體溶于蒸餾水，加入稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明晶體中含有雜質(zhì)Na2SO4，否則晶體中不含有雜質(zhì)Na2SO4；

(2)①裝置A中反應(yīng)結(jié)束后，往其中通入N2的作用是將裝置中殘留的ClO2帶入裝置E中，已知NaClO2遇酸生成NaCl,并釋放出ClO2，則三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為NaClO2與稀硫酸反應(yīng)生成NaCl、ClO2和水，反應(yīng)的離子方程式為4H++5=4ClO2↑+Cl-+2H2O，故答案為：將裝置中殘留的ClO2帶入裝置E中；4H++5=4ClO2↑+Cl-+2H2O；

②淀粉遇碘變藍(lán)，該反應(yīng)是Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液；終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；

③令樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：所以故答案為：【解析】作安全瓶，防倒吸吸收多余的ClO2氣體，防止污染空氣2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑常壓蒸發(fā)溫度高，亞氨酸鈉容易分解取少量所得晶體溶于蒸餾水，加入稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明晶體中含有雜質(zhì)Na2SO4，否則晶體中不含有雜質(zhì)Na2SO4將裝置中殘留的ClO2帶入裝置E中4H++5=4ClO2↑+Cl-+2H2O溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色30、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)，加入碳酸銨溶液浸取，可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，濾渣含有CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3，可用于制取輕質(zhì)CaCO3，濾液中主要含有硫酸銨，可制備(NH4)2SO4晶體；以此解答該題。

（1）氨水與NH4HCO3反應(yīng)生成(NH4)2CO3；加入氨水抑制(NH4)2CO3的水解；

（2）溫度過高，(NH4)2CO3分解，使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，提高CaSO4轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)從影響反應(yīng)速率的因素分析；

（3）根據(jù)工業(yè)廢渣中的成分知，浸取、過濾后所得濾渣中含CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3；若以水洗后的濾渣為原料制取CaCl2溶液，根據(jù)題給試劑，首先要加入足量鹽酸將CaCO3完全轉(zhuǎn)化為CaCl2，同時Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化成AlCl3、FeCl3，過濾除去SiO2，結(jié)合題給已知，再利用Ca(OH)2調(diào)節(jié)pH除去Al3+和Fe3+。

【詳解】

（1）NH4HCO3屬于酸式鹽，與氨水反應(yīng)生成(NH4)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3·H2O=(NH4)2CO3+H2O，離子方程式為HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O；浸取廢渣時，加入的(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，溶液中存在水解平衡：CO32-+NH4++H2OHCO3-+NH3·H2O，加入適量濃氨水，水解平衡逆向移動，溶液中CO32-的濃度增大，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)正向移動，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化；

（2）由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH4)2CO3分解，從而使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降；由于浸取過程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)(或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化)，保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，提高CaSO4轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗過程中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率(即增大接觸面積；加快反應(yīng)速率，提高浸取率)；

（3）工業(yè)廢渣主要含CaSO4·2H2O，還含有少量SiO2、Al2O3和Fe2O3，加入(NH4)2CO3溶液浸取，其中CaSO4與(NH4)2CO3反應(yīng)生成CaCO3和(NH4)2SO4，SiO2、Al2O3和Fe2O3都不反應(yīng)，過濾后所得濾渣中含CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3；若以水洗后的濾渣為原料制取CaCl2溶液，根據(jù)題給試劑，首先要加入足量鹽酸將CaCO3完全轉(zhuǎn)化為CaCl2，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，與此同時發(fā)生反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2不反應(yīng)；經(jīng)過濾除去SiO2，得到的濾液中含CaCl2、AlCl3、FeCl3，根據(jù)“pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全，pH=8.5時Al(OH)3開始溶解”，為了將濾液中Al3+、Fe3+完全除去，應(yīng)加入Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH介于5~8.5[加入Ca(OH)2的過程中要邊加邊測定溶液的pH，然后過濾即可制得CaCl2溶液。

【點(diǎn)睛】

本題以工業(yè)廢渣為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體的實驗流程為載體，考查溶度積的計算、影響鹽類水解的因素、實驗條件的控制、制備實驗方案的設(shè)計和對信息的處理能力等。難點(diǎn)是第(3)問實驗方案的設(shè)計，設(shè)計實驗方案時首先要弄清水洗后濾渣中的成分，然后結(jié)合題給試劑和已知進(jìn)行分析，作答時要答出關(guān)鍵點(diǎn)，如pH介于5~8.5等。【解析】HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O增大溶液中CO32-的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化溫度過高碳酸銨分解加快攪拌速率在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向濾液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH試紙測得溶液pH，當(dāng)pH介于5~8.5時，過濾五、推斷題(共3題，共21分)31、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】