2025年滬科版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到化學平衡狀態(tài)C.點d和點e處的n(N2)不相同D.點e反應達到化學平衡狀態(tài)，反應停止2、在如圖所示的微粒中，結合電子能力最強的是（）A.B.C.D.3、下列熱化學方程式書寫正確的是()A.rm{MgCO_{3}(s)簍TMgO(s)+CO_{2}(g)triangleH=+114.7}B.rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(l)triangleH=-128.1KJ/mol}C.rm{MgCO_{3}(s)簍TMgO(s)+CO_{2}(g)

triangleH=+114.7}rm{triangleH=+393.5kJ/mol}D.rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(l)

triangleH=-128.1KJ/mol}rm{triangleH=-483.6kJ隆隴mol^{-1}}rm{C+O_{2}簍TCO_{2;}}4、amolFeS與bmolFe3O4投人到VLcmol·L-的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸物質的量(mol)為：①(a+3b)②(3cV-9a-b)/3③9a+b/3④(cV-3a-9b)⑤3a+9b（）A．②⑤B.②③C.①⑤D.前述答案均不對5、下列物質不屬于氧化物的是（）A.MgOB.HClOC.Cu2OD.ClO26、保護環(huán)境，就是關愛自己rm{.}下列說法中你認為不正確的是rm{(}rm{)}A.空氣質量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B.酸雨是指rm{pH}小于rm{7}的雨水C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進行回收處理D.食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水不可以長期排向水庫評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法正確的是。容器編號物質的起始濃度（mol·L－1）物質的平衡濃度（mol·L－1）c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)c(Cl2)Ⅰ0.4000.2Ⅱ1.050.051.95Ⅲ0.800

A.達平衡時，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大B.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為6∶31C.達平衡時，容器Ⅲ中Cl2的體積分數(shù)大于D.達平衡時，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－18、我國科技工作者設計了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣；原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.催化電極b與電源正極相連B.電解時催化電極a附近的pH增大C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移D.生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等9、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示；用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是（）

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陰極C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動10、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知rm{Y}rm{W}的原子序數(shù)之和是rm{Z}的rm{3}倍，下列說法正確的是()。rm{Y}rm{Z}rm{X}rm{W}A.原子半徑：rm{X>Y>Z}B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Z}C.rm{Z}rm{W}均可與rm{Mg}形成共價化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：rm{Z>Y}11、下列實驗現(xiàn)象中，與氧化還原反應無關的是rm{(}rm{)}A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀B.銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C.石灰石溶于鹽酸并產生無色無味的氣體D.液氫在空氣中變?yōu)闅錃庠u卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質，做了以下實驗：①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有，一定沒有，可能含有________________。（2）對可能含有的物質，如何進行實驗以進一步檢驗。。（3）實驗④中發(fā)生的化學反應屬于____反應（填反應類型），主要實驗操作名稱叫。13、（1）5molCO2的質量是____g；在標準狀況下所占的體積約為____L；所含的分子數(shù)目約為____；所含氧原子的數(shù)目約____．

（2）4.5g水與____g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____，其中氫原子數(shù)之比是____．

（3）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是____g/mol，X的相對原子質量是____，該物質的化學式為____．

（4）將3.22g芒硝溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為____g．14、（11分）甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素，丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，丁元素比丙多一個質子，由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的_________（填“強”或“弱”）（3）乙元素單質在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是_________，指出它所含的化學鍵的類型_______________________。（4）乙元素原子半徑比丙元素原子_________（填大或小）（5）丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（填“強”或“弱”）（6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A________B________C________.（填元素符號）15、下列有關實驗的敘述中，合理的是____

A．實驗室中少量金屬鈉；鉀保存在汽油中。

B．容量瓶；分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水。

C．圓底燒瓶；錐形瓶、燒杯加熱時都應墊在石棉網上。

D．用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時；酸式滴定管記錄起始體積時，平視讀數(shù)，終點時俯視，所測堿的濃度偏高。

E．不用其它化學試劑即可鑒別HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3；四種無色溶液。

F．可以用滲析的方法除去淀粉溶液中的氯化鈉．16、某狀況下aL氨氣（此時氣體摩爾體積為Vm）溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度為ρg/mL，則該氨水中氨氣的物質的量濃度可表示為______mol/L．17、化學是一門以實驗為基礎的自然科學；化學實驗在化學學習中具有重要的作用．

下列關于實驗的敘述中正確的有____________

A．不慎碰翻燃著的酒精燈失火；應立即用濕布滅火。

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上；應立即用濃NaOH清洗。

C．用托盤天平稱量物品質量時；物品應置于右盤。

D．實驗時應節(jié)約藥品；實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶。

E．可燃性氣體點燃前一定要驗純。

F．使用分液漏斗前須檢查其是否漏水．18、（11分）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式。（2分）②實驗時放出氣體的總體積是mL。③放出1/3氣體所需時間為min。④反應放出3/4氣體所需時間約為min。⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。（2分）⑥解釋反應速率變化的原因。（2分）⑦計算H2O2的初始物質的量濃度_____________。（請保留兩位有效數(shù)字）（2分）19、（1）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應（反應A），其逆反應是水解反應（反應B）；反應可能經歷了生成中間體（Ⅰ），過程如圖所示．在A～F6個反應中，屬于加成反應的是______（填字母）．

（2）按要求寫出下列化學術語。

?。阎谝欢ǖ臈l件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，則類比寫出CH3CH（OH）CH2CH3發(fā)生同樣類型反應的化學方程式______，反應類型為______；

ⅱ．寫出A（）發(fā)生下列反應的方程式：

①A+鉀→______；

②A發(fā)生加聚反應______；

ⅲ．已知在一定溫度和壓強下，1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則在相同條件下斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量______（填“多”或“少”）______kJ．

ⅳ．用化學反應方程式表示冶煉銀的反應原理______．20、某溫度時，向某rm{VL}的密閉容器中充入rm{3molH2(g)}和rm{3molI2(g)}發(fā)生反應：rm{H2(g)+I2(g)?2HI(g)}測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)V=}____L.rm{(2)}該反應達到最大限度的時間是____rm{S}該時間內平均反應速率rm{v(HI)=}____rm{mol/(L?s)}．rm{(3)}判斷該反應達到平衡的依據(jù)是rm{(}填序號rm{)}____．rm{壟脵H2}消耗的速率和rm{I2}消耗的速率相等rm{壟脷H2}rm{I2}rm{HI}的濃度比為rm{1}rm{1}rm{2}rm{壟脹H2}rm{I2}rm{HI}的濃度都不再發(fā)生變化rm{壟脺}該條件下正、逆反應速率都為零rm{壟脻}混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化rm{壟脼}氣體的顏色不再發(fā)生變化．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。22、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）評卷人得分五、其他(共4題，共32分)23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分六、探究題(共1題，共4分)27、科技節(jié)活動中；化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運動的B．氨分子有一定質量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實驗，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為______．

（3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③______，反應的化學方程式為______．

（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學方程式表示）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】試題分析：A。a點反應物的濃度大于b點，濃度越大反應速率越快，故a點反應速率更大，故A正確；B．點c之后氫氣的物質的量繼續(xù)減小，未達到平衡，反應向正反進行，故B錯誤；C．d、e對應氫氣、氨氣的物質的量不變，處于平衡狀態(tài)，點d和點e處的n（N2）相同，故C錯誤；D．d、e對應氫氣、氨氣的物質的量不變，處于平衡狀態(tài)，平衡時動態(tài)平衡丙未停止，故D錯誤；故選A．考點：考查化學反應速率與化學平衡的相關知識點【解析】【答案】A2、C【分析】解：A．圖示為氯原子；易得一個電子形成氯離子；

B．圖示為鈉離子；已經達到穩(wěn)定結構，難得電子；

C．圖示為氟原子；易得一個電子形成最外層8電子穩(wěn)定結構的氟離子；

D．圖示為氧離子；已經達到穩(wěn)定結構，難得電子；因此只要比較氟；氯的非金屬性；

同一主族元素；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，氟；氯兩種元素處于同一主族，氟在第二周期，氯在第三周期，非金屬性強弱順序是F＞Cl，所以得電子能力最強的是F元素；

故選C．

A．為氯原子；B．為鈉離子；C．為氟原子；D．為氧離子．結合電子能力最強的為得電子能力最強的微粒；同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，據(jù)此分析解答．

本題考查同一主族元素性質遞變規(guī)律，側重考查學生對元素周期律的綜合應用，明確元素周期律內涵即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】C3、B【分析】略【解析】rm{B}4、A【分析】【解析】【答案】A5、B【分析】【解答】解：A；MgO中含有鎂、氧兩種元素；且含有氧元素，屬于氧化物，故A不符合；B、HClO中含有氫、氯、氧三種元素，不屬于氧化物，故B符合；

C、Cu2O是由銅；氧兩種元素組成的純凈物；且含有氧元素，屬于氧化物，故C不符合；

D；二氧化氯中含有氯、氧兩種元素；且含有氧元素，屬于氧化物，故D不符合；

故選B．

【分析】在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；根據(jù)氧化物的概念、特征進行分析判斷即可．6、B【分析】解：rm{A.}二氧化硫；二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物；是空氣質量日報報道的有關污染物，故A正確；

B.酸雨是指rm{pH}小于rm{5.6}的雨水；故B錯誤；

C.工業(yè)廢氣含有有毒物質如二氧化硫；氮的氧化物等；排放到大氣之前必須回收處理，防止造成污染，故C正確；

D.氮；磷營養(yǎng)素可導致水體富營養(yǎng)化；導致水體污染，故D正確．

故選B．

A.二氧化硫；二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物；

B.酸雨是指rm{pH}小于rm{5.6}的雨水；

C.工業(yè)廢氣含有有毒物質；排放到大氣之前必須回收處理；

D.氮；磷營養(yǎng)素可導致水體富營養(yǎng)化．

本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、生產、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A．容器編號ⅠPCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)。

起始物質的量濃度(mol?L﹣1)0.400

轉化物質的量濃度(mol?L﹣1)0.20.20.2

平衡物質的量濃度(mol?L﹣1)0.20.20.2

此時＝1，K＝＝＝0.2，容器Ⅱ，開始時≈1.86，此時Qc＝≈0.09＜K，說明容器Ⅱ中反應向正反應方向移動，c(Cl2)濃度增大，c(PCl5)減小，達到平衡時＞1.86＞1，則達平衡時，容器Ⅰ中c(Cl2)/c(PCl5)比容器Ⅱ中的小；故A錯誤；

B．假設容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為6：31，壓強之比等于物質的量濃度之比，容器Ⅰ總物質的量濃度為0.2mol?L﹣1×3＝0.6mol?L﹣1，說明容器Ⅱ總物質的量濃度為3.1mol?L﹣1；根據(jù)A得出容器Ⅱ反應向正反應方向移動，列化學平衡三段式。

容器ⅡPCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)

起始物質的量濃度(mol?L﹣1)1.050.051.95

轉化物質的量濃度(mol?L﹣1)xxx

平衡物質的量濃度(mol?L﹣1)1.05﹣x0.05+x1.95+x

容器Ⅱ總物質的量濃度為3.1mol?L﹣1；則3.1＝1.05﹣x+0.05+x+1.95+x，解得x＝0.05；

則平衡時c(PCl5)＝1mol?L﹣1，c(PCl3)＝0.1mol?L﹣1，c(Cl2)＝2mol?L﹣1，此時Qc＝＝0.2＝K；說明此時達到化學平衡狀態(tài)，假設成立，故B正確；

C．容器Ⅰ達平衡時，Cl2的體積分數(shù)為＝容器容積為2L，起始c(PCl5)為0.8mol?L﹣1與容器Ⅰ為1L，起始c(PCl5)為0.4mol?L﹣1，是等效平衡；容器Ⅲ是1L，相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，Cl2的量減小，所以達平衡時，容器Ⅲ中Cl2的體積分數(shù)小于1/3；故C錯誤；

D．容器容積為2L，起始c(PCl5)為0.8mol?L﹣1與容器Ⅰ為1L，起始c(PCl5)為0.4mol?L﹣1，是等效平衡，容器Ⅲ是1L，若此時平衡不移動，則c(PCl5)＝0.4mol?L﹣1，但容積體積變?yōu)?L，相當于增大壓強，平衡平衡向逆反應方向移動，c(PCl5)增大，所以c(PCl5)＞0.4mol?L﹣1，又因反應開始，消耗PCl5，所以c(PCl5)＜0.8mol?L﹣1，則達平衡時，容器Ⅲ中0.4mol?L﹣1＜c(PCl5)＜0.8mol?L﹣1；故D正確；

故答案為BD。8、CD【分析】【分析】

由示意圖可知，催化電極b表面上CO2還原為CO，為電解池的陰極，與電源的負極相連，則催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)。

【詳解】

A．催化電極b表面CO2還原為CO；為電解池的陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；

B．催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)，電極反應式為C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3-；溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，則電極附近的pH減小，故B錯誤；

C．電解池工作時；陰離子向陽極區(qū)移動，即陰離子透過交換膜向a極遷移，故C正確；

D．陽極生成1molC3H6O3轉移2mole-，陰極生成1molCO和H2的混合氣體轉移2mole-；電解池工作時，陰；陽極轉移電子的物質的量相等，則生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等，故D正確；

故選CD。

【點睛】

根據(jù)準確根據(jù)電解池原理判斷電極是解題關鍵，陽極上發(fā)生氧化反應，而甘油轉化為甘油醛是氧化反應，則催化電極a為陽極，電解池工作的特點是電子守恒，據(jù)此判斷陽極和陰極電解產物之間的關系，是解題難點。9、AB【分析】【詳解】

A．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極；連接電源負極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故A正確；

B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si；故該電極為陰極，與電源負極相連，故B正確；

C．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si；所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故C錯誤；

D．使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應的面積；使單質硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，但電子不能進入電解質中，故D正確；

故答案為AB。

【點睛】

考查學生電解池的工作原理及其應用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關鍵是提取圖片信息并運用圖片給予信息解答，由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率。10、AD【分析】略?！窘馕觥縭m{AD}11、ACD【分析】解：rm{A.}為復分解反應；與氧化還原反應無關，故A選；

B、銅在空氣中生成黑色氧化銅，銅由rm{0}價變成rm{+2}價；故B不選；

C；石灰石溶于鹽酸發(fā)生得分解生成二氧化碳；是非氧化還原反應，故C選；

D；物質三態(tài)改變是物理變化；故D選；

故選ACD．

生活現(xiàn)象中涉及的化學反應中；若有元素的化合價變化，則反應為氧化還原反應，以此來解答．

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中的元素化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷與生活中化學的聯(lián)系的考查，題目難度不大．【解析】rm{ACD}三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】試題分析：取少許固體溶于水，得到無色透明溶液，說明一定不存在銅離子，即沒有硝酸銅。往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀只能是硫酸鋇，所以一定含有硫酸鈉，則一定沒有氯化鈣。過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成，這說明白色沉淀中還含有碳酸鋇，碳酸鋇溶于硝酸中生成CO2氣體。往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色，這說明反應中有單質碘生成，因此一定還含有碘化鈉，而氯化鉀不能確定是否含有。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定沒有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl。（2）要驗證是否含有氯化鉀，則可以通過焰色反應來完成。即做焰色反應，若透過藍色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl；反之，則沒有。（3）氯氣具有強氧化性，鈉把碘化鈉氧化生成單質碘，同時還有氯化鈉生成，該反應屬于置換反應或氧化還原反應；單質碘易溶在有機溶劑中，因此該實驗操作是萃取?？键c：考查離子共存和離子檢驗的有關實驗設計、萃取操作以及反應類型的判斷【解析】【答案】（1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定沒有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl（2）做焰色反應，若透過藍色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl；反之，則沒有。（3）置換反應或氧化還原反應萃?。?0分。第1、2小題每空2分，第3小題每空1分）13、略

【分析】

（1）5molCO2的質量m=M?n=5mol×44g/mol=220g，在標準狀況下所占的體積V=n?Vm=5mol×22.4L/mol=112L，所含的分子數(shù)目N=n?NA=5NA=3.01×1024個；所含氧原子的數(shù)目為。

6.02×1024（10NA），故答案為：220；112；3.01×1024（5NA）；6.02×1024（10NA）；

（2）4.5g水的物質的量為0.25mol，0.25mol硫酸的質量是0.25mol×98g/mol=24.5g，0.25mol水中含有的氧原子數(shù)為0.25NA，含有的氫原子數(shù)為0.5NA；0.25mol硫酸含氧原子數(shù)為。

NA，含有的氫原子數(shù)為0.5NA；它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，氫原子數(shù)之比，1：1，故答案為：24.5；1：4；1：1；

（3）Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質的量為0.2mol，則Na2X的摩爾質量===62g/mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質的化學式為Na2O，故答案為：62；16；Na2O；

（4）芒硝的摩爾質量2×23g/mol+32g/mol+16g/mol×4+10×18g/mol=322g/mol，3.22g芒硝是0.01molNa2SO4?10H2O，即n（Na+）=0.02mol；每100個水分子中溶有1個鈉離子即。

n（H2O）：n（Na+）=100：1，于是n（H2O）=2mol，水的摩爾質量M（H2O）=18g/mol，所以共需水的質量是36g，0.01molNa2SO4?10H2O中含有水的質量是：0.01mol×10×18g/mol=1.8g；所以現(xiàn)在需水的質量是36-1.8g=34.2g，故答案為：34.2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)公式m=M?n、V=n?Vm、N=n?NA來計算；

（2）物質所含分子數(shù)相等則說明分子的物質的量是相等的；根據(jù)物質的量相等來確定其中的原子個數(shù)值比；

（3）根據(jù)n=來計算；摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，根據(jù)相對原子質量來確定分子式；

（4）根據(jù)N=n?NA=NA來計算．

14、略

【分析】【解析】【答案】（11分）________________，離子鍵和共價鍵；____________________S,Cl,O15、BCF【分析】【解答】A．鈉；鉀的密度小于水；大于煤油，應保存在煤油中，不是汽油中，故A錯誤；

B．容量瓶；分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水；故B正確；

C．圓底燒瓶；錐形瓶、燒杯都不能直接加熱；加熱時都應墊在石棉網上，故C正確；

D．用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時；酸式滴定管記錄起始體積時，平視讀數(shù)，終點時俯視，所測堿的濃度偏低，故D錯誤；

E．不用其它化學試劑不能鑒別HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3、四種無色溶液，因為HCl與NaHSO4滴入Na2CO3中；均放出無色氣體，故E錯誤。

F．淀粉屬于膠體；顆粒直徑大于1nm小于100nm，不能透過半透膜，故F正確，故選BCF．

【分析】A．鈉；鉀的密度小于水；大于煤油，保存在煤油中；

B．容量瓶；分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水；

C．圓底燒瓶；錐形瓶、燒杯都不能直接加熱；加熱時都應墊在石棉網上；

D．用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時；酸式滴定管記錄起始體積時，平視讀數(shù)，終點時俯視，所測堿的濃度偏低；

E．不用其它化學試劑不能鑒別HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3；四種無色溶液；

F．淀粉屬于膠體，顆粒直徑大于1nm小于100nm，不能透過半透膜．16、略

【分析】解：標準狀況下aL氨氣的物質的量為：n==mol；

該氨水的物質的量濃度為：c==mol/L；

故答案為：．

根據(jù)n=計算出標準狀況下aL氨氣的物質的量，再根據(jù)c=計算出該氨水的物質的量濃度．

本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．【解析】17、略

【分析】解：A；移走可燃物、隔絕氧氣或降低溫度到著火點以下都能滅火；濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點以下又可隔絕空氣，故A正確；

B；稀酸不慎沾在衣服或皮膚上；應先用抹布擦去，然后用水沖洗，濃NaOH具有強腐蝕性，所以不能用濃NaOH清洗，故B錯誤；

C；用托盤天平稱量物品質量時；物品應置于左盤，故C錯誤；

D．實驗剩余的藥品；既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放入的指定的容器內，故D錯誤；

E．不純的可燃性氣體燃燒時可能產生爆炸；所以點燃可燃性氣體前一定要對氣體進行驗純試驗，故E正確；

F．分液漏斗能用來盛放液體；且有活塞，使用時必須檢查是否漏水，故F正確；

故答案為：AEF．【解析】AEF18、略

【分析】【解析】【答案】①2H2O22H2O+O2↑；（2分）②60mL；③1min；（各1分）④2.5min；（1分）⑤D>C>B>A；（2分）⑥隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢（2分）⑦0.11mol·L－1；（2分）19、略

【分析】解：（1）A反應，乙酸中的羥基被CH3CH2O-取代生成乙酸乙酯；該反應屬于取代反應；

B中乙酸乙酯水解為A的逆反應；屬于取代反應；

C反應；乙酸中碳氧雙鍵打開，與乙醇發(fā)生加成，屬于加成反應；

E中；乙酸乙酯和水發(fā)生加成反應；

F中；一種物質生成兩種物質，屬于消去反應；

D反應產物乙酸中含有碳氧雙鍵；E反應中生成乙酸乙酯中含有碳氧雙鍵，所以這兩反應屬于消去反應；

故答案為：CE；

（2）ⅰ．由2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，則類比CH3CH（OH）CH2CH3發(fā)生同樣類型反應的化學方程式為2CH3CH（OH）CH2CH3→+H2O；為取代反應；

故答案為：2CH3CH（OH）CH2CH3→+H2O；取代反應；

ⅱ．①-OH、-COOH均與K反應，反應方程式為

故答案為：

②碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應，反應方程式為

故答案為：；

ⅲ．1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體；放出熱量為a，則1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為2a，則斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量少2akJ，故答案為：少；2a；

ⅳ．用化學反應方程式表示冶煉銀的反應原理為2Ag2O4Ag+O2↑，故答案為：2Ag2O4Ag+O2↑．

（1）A；B均為取代反應；C、E中羰基轉化為-OH，則C、E均發(fā)生加成反應，D、F中-OH轉化為羰基；

（2）i．；發(fā)生取代反應生成醚；

ⅱ．①-OH；-COOH均與K反應；

②碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應；

ⅲ．1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體；放出熱量為a，則1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為2a，則斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量小；

ⅳ．Ag為不活潑金屬；加熱氧化銀生成Ag．

本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質及應用，題目難度不大．【解析】CE；2CH3CH（OH）CH2CH3→+H2O；取代反應；少；2a；2Ag2O4Ag+O2↑20、（1）3L（2）50.316（3）③⑥【分析】【分析】本題考查化學反應速率計算、化學平衡狀態(tài)判斷等知識點，側重考查分析計算能力，只有反應前后改變的物理量才能作為化學平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)圖象知，氫氣和碘初始物質的量濃度為rm{1mol/L}所以容器的體積rm{=dfrac{3mol}{1mol/L}=3L}故答案為：rm{=dfrac{3mol}{1mol/L}=3L

}

rm{3L}當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，根據(jù)圖象知，當反應物和生成物濃度不變時，時間為rm{(2)}rm{v(HI)=dfrac{?c}{?t}=dfrac{left(1.58-0right)mol/L}{5s}=0.316mol/left(L隆隴sright)}

故答案為：rm{5s}rm{v(HI)=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{left(1.58-0right)mol/L}{5s}=0.316mol/left(L隆隴sright)

}

rm{5s}減少的速率和rm{0.316mol/(L.s)}減少的速率相等；都是正反應，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

rm{(3)壟脵H_{2}}rm{I_{2}}rm{壟脷H_{2}}的濃度rm{I_{2}}rm{HI}比為rm{1}rm{1}rm{2}；該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

rm{1}rm{1}rm{2}的濃度都不再發(fā)生變化；該反應正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；

rm