2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷392考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①②③④

則下列有關(guān)比較中正確的是A.最高正化合價(jià)：④>③=②>①B.電負(fù)性：④>③>②>①C.原子半徑：④>③>②>①D.第一電離能：④>③>②>①2、氫能具有高熱值、零污染和資源豐富等優(yōu)點(diǎn)。一種光解水產(chǎn)生氫氣的催化劑晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為下列說法錯(cuò)誤的是。

A.與O的個(gè)數(shù)比為B.與距離最近的O個(gè)數(shù)為8C.與O的最近距離為D.該晶體的摩爾體積為3、下列說法不正確的是A.電子云圖中小點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小B.核外電子排布由的變化需要吸收能量C.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量不一定高于軌道電子的能量D.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同4、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表分析，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D.高碘酸（HIO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）強(qiáng)5、下列有關(guān)周期律的說法正確的是A.Sn(OH)4的堿性比Ge(OH)4的堿性強(qiáng)B.F、Cl、Br、I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱C.第一電離能：D.相對(duì)分子質(zhì)量故沸點(diǎn)6、已知羥氨(NH2OH)與氯化銀的反應(yīng)為2NH2OH＋2AgCl=N2↑＋2Ag＋2HCl＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.氧化性：AgCl>N2B.NH2OH是該反應(yīng)的氧化劑C.HCl、N2、H2O均含共價(jià)鍵，所以均為共價(jià)化合物D.當(dāng)反應(yīng)中生成56gN2時(shí)，可以回收Ag的質(zhì)量為216g7、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；其中X、Y、Z同周期，X原子的電子數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)。W、X、Y形成的分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.電負(fù)性：W＜X＜Y＜ZB.W、Y、Z可形成離子晶體C.Y與Z形成的化合物均可被強(qiáng)堿溶液吸收D.W分別與Y、Z形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：Y＞Z8、下列碳原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量最低的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：10、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電11、某有機(jī)物X是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)X的說法中錯(cuò)誤的是A.其共平面碳原子最多有9個(gè)B.既能與鈉反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)C.X分子中N、O原子均采用雜化D.X分子間能發(fā)生分子間取代反應(yīng)但分子內(nèi)不能發(fā)生取代反應(yīng)12、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的先后兩個(gè)現(xiàn)象中，只包含一個(gè)化學(xué)變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀13、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是。

A.分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化B.分子間存在氫鍵、極性鍵和非極性鍵C.分子中含有手性碳原子D.分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序?yàn)镃＞O＞H14、一種藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；其中X；Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子序數(shù)為W的兩倍。下列說法中正確的是。

A.的鍵角為180°B.X、Z、W只能形成分子晶體C.第一電離能：D.Y、Z、W分別與X形成的最簡(jiǎn)單化合物中，W所形成的化合物的沸點(diǎn)最高15、金屬鐵有δ；γ、α三種結(jié)構(gòu)；各晶胞如圖。下列說法不正確的是。

A.三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為16、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性17、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對(duì)電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子；2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價(jià)電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布圖是_____。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有______(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵。

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是______(填元素符號(hào)),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。

(4)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為______pm。19、某核素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)R在一定條件下的密度為研究表明：在邊長(zhǎng)為的立方體中含有20個(gè)R原子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)R的摩爾質(zhì)量為_______。

(2)R原子的價(jià)電子排布式是_______。

(3)R位于元素周期表中第_______周期第_______族，屬于_______區(qū)元素。20、下面是s能級(jí)；p能級(jí)的原子軌道圖；試回答問題：

(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)s能級(jí)有___________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)p能級(jí)有___________個(gè)原子軌道。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，NH3分子中中心原子的雜化軌道類型為___________，其VSEPR模型為___________，分子的立體構(gòu)型為___________。21、(1)分別將O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入與O-O鍵長(zhǎng)相對(duì)應(yīng)的空格中。

。O-O鍵長(zhǎng)。

112pm

121pm

128pm

149pm

化學(xué)式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2為配體與中心金屬離子配位。A的化學(xué)式為[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的鍵長(zhǎng)為147pm；B的化學(xué)式為Co(bzacen)PyO2，其O-O的鍵長(zhǎng)為126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齒配體[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室溫吸氧；加熱脫氧的功能，可作為人工載氧體。畫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖(圖中必須明確表明O-O與金屬離子間的空間關(guān)系)，并分別指出A和B中Co的氧化態(tài)。

。配合物。

A

B

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖。

_____

____

Co的氧化態(tài)。

____

____

22、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是___（填序號(hào)）。

A.HN3中含有5個(gè)σ鍵。

B.HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.HNO2是強(qiáng)酸。

（2）疊氮酸根（N3-）能與許多金屬離子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯___價(jià)，配位數(shù)是___。

（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N3-的空間構(gòu)型為___。與N3-互為等電子體的分子有___（寫一種即可）。23、如圖是元素周期表的草圖；表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請(qǐng)回答：

(1)表中最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的物質(zhì)是___（化學(xué)式），其中所含化學(xué)鍵類型為___（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(2)a、d兩種元素可形成兩種化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為___。

(3)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__（填離子符號(hào)）。

(4)d、m對(duì)應(yīng)的陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開__（填離子符號(hào)）。

(5)用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2：1的化合物的形成過程：___。

(6)寫出k的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)24、Ⅰ．已知煤氣化制合成氣(CO和H2)的主要反應(yīng)有：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol?1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90kJ·mol?1

（1）有利于提高上述反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____。

A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓。

（2）研究表明，將合成氣置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，升高溫度，增大壓強(qiáng)，氫氣的含量也顯著增大，理由是________________。

（3）由合成氣制甲醇能發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在相同容積的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變；在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示。

①三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；該容器中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_________。

②在圖2中分別畫出反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0在無催化劑、有催化劑兩種情況下“反應(yīng)過程—能量”示意圖_________。

Ⅱ．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用電解法可以消除水體中的硝酸鹽，電化學(xué)降解NO3—的原理如圖3所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式___________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共10分)25、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p5為氟元素；

【詳解】

A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②；故A錯(cuò)誤；

B．同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族從上到下電負(fù)性減弱，電負(fù)性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B錯(cuò)誤；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；所以原子半徑P＞S>N＞F，即②>①>③>④；故C錯(cuò)誤；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，故S＜P

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．據(jù)“均攤法”，晶胞中，Ce的個(gè)數(shù)為O的個(gè)數(shù)為8，則晶胞中與O的個(gè)數(shù)比為A正確；

B．以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個(gè)氧原子，故與距離最近的O個(gè)數(shù)為8；B正確；

C．與O的最近距離為體對(duì)角線的四分之一，為C正確；

D．1個(gè)晶胞體積為含有4個(gè)Ce和8個(gè)O，則該晶體的摩爾體積為=D錯(cuò)誤；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電子云圖中小點(diǎn)代表電子在核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)；小點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，A正確；

B．3s能級(jí)的電子獲得能量后脫離原子核的束縛而形成B正確；

C．基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量不一定高于軌道電子的能量；例如4s電子的能量比2p電子能量高，C正確；

D．同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子；自旋方向肯定不同；但同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級(jí)只容納2個(gè)電子，自旋方向相同，D錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【分析】

A；同主族元素的原子；從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)；

B；同主族元素的原子；從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

C；同主族元素的原子；從上到下其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；

D；同主族元素的原子；從上到下非金屬性逐漸減弱。

【詳解】

A.同主族元素的原子；從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱，故A正確；

B.同主族元素的原子；從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，碘的氫化物不穩(wěn)定，所以砹(At)的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；

C.同主族元素的原子，從上到下其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以氫氧化鍶[(Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)；故C正確；

D.同主族元素的原子，從上到下非金屬性逐漸減弱,碘的非金屬性弱于溴，所以高碘酸(HIO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)弱；故D錯(cuò)誤。

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬性Sn>Ge，堿性故A正確；

B．F元素沒有最高正價(jià)；故B錯(cuò)誤；

C.N、O、F屬于同周期，隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，VA族為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能故C錯(cuò)誤；

D．H2O之間可形成氫鍵；沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．分析2NH2OH＋2AgCl=N2↑＋2Ag＋2HCl＋2H2O可知，AgCl是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：AgCl>N2；A正確；

B．分析NH2OH在反應(yīng)中N的化合價(jià)有-1價(jià)，轉(zhuǎn)化為N2中的0價(jià)；化合價(jià)升高被氧化，是該反應(yīng)的還原劑，B錯(cuò)誤；

C．HCl、N2、H2O均含共價(jià)鍵，N2為單質(zhì)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算可知，當(dāng)反應(yīng)中生成56gN2時(shí)；可以回收Ag的質(zhì)量為532g，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。7、B【分析】【分析】

X；Y、Z位于同周期；X原子的電子數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)，說明X位于第二周期，即X、Y、Z位于第二周期，四種元素原子序數(shù)依次增大，以及根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，W、X、Y、Z分別為H、B、N、O或F，據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；電負(fù)性：B＜H＜N＜O或F，故A錯(cuò)誤；

B．H；N、O或F可形成硝酸銨、氟化銨等離子晶體；故B正確；

C．NO為不成鹽氧化物；不能被強(qiáng)堿溶液吸收，故C錯(cuò)誤；

D．H2O或HF的沸點(diǎn)高于NH3；故D錯(cuò)誤；

答案為B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，基態(tài)排布為能量最低的排布，基態(tài)C原子的核外電子排布圖為其余幾個(gè)均為激發(fā)態(tài)，故選A。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則B元素最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對(duì)原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對(duì)位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

故選BC。10、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯(cuò)誤；

B.溴化鋁；無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)及苯環(huán)相連的兩個(gè)碳原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此共平面碳原子最多有9個(gè)，故A正確；

B．該物質(zhì)含有羧基和羥基，因此羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)，羧基能與溶液反應(yīng)；故B正確；

C．X分子中第一個(gè)碳原子有四個(gè)價(jià)鍵，采用sp3雜化，—COOH中碳原子采用sp2雜化，苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，N有3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，N采用sp3雜化，羥基中的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化，—COOH中碳氧雙鍵的氧有1個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp2雜化，碳氧單鍵的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．X分子含有羥基；羧基、氨基；都能發(fā)生分子間取代反應(yīng)，分子內(nèi)也能發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過程為物理過程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個(gè)化學(xué)變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個(gè)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個(gè)化學(xué)變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個(gè)化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：AC；13、AC【分析】【詳解】

A．分子中碳原子的成鍵方式有碳碳單鍵，碳碳雙鍵，成碳碳單鍵的碳原子采用的是sp3雜化，成碳碳雙鍵的碳原子采用的是sp2雜化；故A符合題意；

B．分子中存在羥基；易形成分子間氫鍵，極性鍵和非極性鍵都是分子內(nèi)的化學(xué)鍵，故B不符合題意；

C．與羥基相連的碳原子連接四個(gè)不同的原子；是手性碳，故C符合題意；

D．同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)；分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序?yàn)镺＞H＞C，故D不符合題意；

答案選AC。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)提示信息及化合物的價(jià)鍵數(shù)可知；X；Y、Z、W、M依次為H、C、N、O、S，據(jù)此分析；

【詳解】

A．YM2的化學(xué)式為CS2；屬于直線形，鍵角為180°，故A正確；

B．H、N、O可以構(gòu)成HNO3，HNO3為分子晶體，也可以形成離子晶體，如NH4NO3；故B錯(cuò)誤；

C．第一電離能N＞O＞H＞C；故C錯(cuò)誤；

D．Y、Z、W與H構(gòu)成最簡(jiǎn)單的氫化物分別為CH4、NH3、H2O，H2O常溫下為液體，其余為氣體，因此H2O沸點(diǎn)最高；故D正確；

答案為AD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡(jiǎn)單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為δ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為α-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為2a，所以三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯(cuò)誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。16、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯(cuò)誤；

D．氯的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯(cuò)誤；

故選CD。17、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)P原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)F原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr的基態(tài)價(jià)電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價(jià)電子分布為4d55s1，用軌道電子排布表示為故答案：

(2)觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵；說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息Mo形成配位鍵，故答案：CD。

(3)CO做配體時(shí)是C做配位原子，氧把孤對(duì)電子給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對(duì)形成配位鍵的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個(gè)單鍵為sp3雜化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來解釋：C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。故答案：C60是分子晶體；該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。

(5)Mo的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，以(0，0，0)Mo原子為中心，那么與之最近的Mo原子有8個(gè)，分別是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而為體心立方堆積，先計(jì)算出立方的邊長(zhǎng)，因而每個(gè)晶胞中含有2個(gè)Mo原子，晶胞體積V=2MρNAm3，所以立方邊長(zhǎng)a==m，最近的兩個(gè)原子坐標(biāo)為(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知該立方邊長(zhǎng)為1，用距離公式算出兩原子相距根據(jù)比例關(guān)系，原子最近真實(shí)距離等于1010pm。故答案：1010pm?！窘馕觥緾DCsp2和sp3C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力19、略

【分析】【分析】

利用邊長(zhǎng)為的立方體中含有20個(gè)R原子；結(jié)合R單質(zhì)的密度，可求其摩爾質(zhì)量，根據(jù)原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，進(jìn)而求得R的質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)R的摩爾質(zhì)量

(2)R的質(zhì)量數(shù)為207，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，故R的質(zhì)子數(shù)為=82，R為鉛元素，位于第六周期第ⅣA族，R原子的價(jià)電子排布式是

(3)R為鉛元素位于第六周期第ⅣA族，屬于p區(qū)元素；【解析】207g?mol-1六IVAp20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；含有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴(紡錘)形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直；

(2)氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×(5-3×1)=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形。【解析】球1啞鈴(紡錘)3sp3四面體三角錐21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+322、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給信息中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；(2)根據(jù)配合物組成分析中心原子的化合價(jià)及配位數(shù)；(3)根據(jù)等電子體理論分析微粒的空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)A.根據(jù)H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3個(gè)σ鍵；故A錯(cuò)誤；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp雜化；故B錯(cuò)誤；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負(fù)電荷中心不重合；都屬于極性分子，故C正確；

D.HNO2不是強(qiáng)酸；故D錯(cuò)誤；故答案為：C；

(2)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零，則[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷顯+3價(jià)；鈷離子與5個(gè)氨氣分子和1個(gè)疊氮酸根形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故答案為：+3；6；

(3)N3-中原子個(gè)數(shù)是3，價(jià)電子數(shù)是16，則與N3-互為等電子體的分子有CO2，CO2為直線形，則N3-為直線形，故答案為：直線型；CO2。【解析】①.C②.+3③.6④.直線形⑤.CO223、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷a是H，b是C，d是O，e是F，f是Na，k是Al，m是S，n是K，p是Br；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)表中最活潑的金屬元素K與最活潑的非金屬元素F形成的物質(zhì)是KF；其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵。

(2)a；d兩種元素可形成兩種化合物；其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是雙氧水，結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H。

(3)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞F-＞Na+＞Al3+。

(4)非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)陰離子的還原性越弱，氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則d、m對(duì)應(yīng)的陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镾2-＞O2-。

(5)n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2：1的化合物是離子化合物K2S，用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2：1的化合物的形成過程為

(6)k的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O?！窘馕觥縆F離子鍵H－O－O－HS2-＞F-＞Na+＞Al3+S2-＞O2-Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O四、原理綜合題(共1題，共2分)24、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；電極反應(yīng)、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等；意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的靈活運(yùn)用能力。

Ⅰ．（1）因?yàn)榉磻?yīng)①是吸熱熵增反應(yīng)，故高溫低壓有利于提高反應(yīng)①的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）由于反應(yīng)①是吸熱熵增反應(yīng)，增大壓強(qiáng)雖然使平衡逆向移動(dòng)，但溫度對(duì)平衡正向移動(dòng)的影響大于壓強(qiáng)對(duì)平衡逆向移動(dòng)的影響，所以氫氣的含量也顯著增大。（3）①該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后再升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)題圖1知，T1到T2反應(yīng)正向進(jìn)行，T1下反應(yīng)一定未處于平衡狀態(tài)，T2下反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)(反應(yīng)還可能在T2和T3之間的某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài))，T3下反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，故三個(gè)容器