2025年外研版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學下冊月考試卷699考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAB.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子2、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液X一定含有C將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Fe(NO3)2樣品可能變質(zhì)D將氣體X通入品紅溶液中紅色褪去X一定是SO2A.AB.BC.CD.D3、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中先加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某物質(zhì)中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生無色氣體。該物質(zhì)中一定含有NH4+

A.AB.BC.CD.D4、通過對金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察進行分析，不能得出的結(jié)論是A.金屬鈉熔點低B.金屬鈉導電性強C.金屬鈉密度小D.金屬鈉化學性質(zhì)活潑5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同主族。下列說法不正確的是A.原子半徑:r(X)B.X、W元素的最高化合價相同C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的強D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強6、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的大7、下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是A.密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于12.5%B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為mol/LD.將標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L8、下列實驗?zāi)艹晒Φ氖恰?/p>

。A

B

C

D

實驗室制備Fe(OH)2

實驗室制取少量氯氣。

制氧化鈉。

配置0.10mol/LNaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、為了保護環(huán)境；充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，F(xiàn)eCl3具有凈水作用；但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2mol∕L，則該溶液的c(H+)約為_________。

③與明礬凈水原理相似，F(xiàn)eCl3凈水的原理是：________________（用恰當文字回答）

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效；且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑；下列試劑中最合適的是____________（填標號）。

a．HNO3b．KMnO4c．Cl2d．H2O2

③檢驗其中Fe2+是否完全被氧化；可選擇__________（填標號）。

a．KMnO4溶液b．Na2SO3溶液c．KSCN溶液10、以稀硫酸、NaOH和1molAl為原料，用三種不同途徑制取1molAl(OH)3。

甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3

丙：

乙的第一步反應(yīng)中的氧化劑是___________。消耗原料由多至少的方案順序為___________(用甲、乙、丙表示)。11、現(xiàn)在有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨無水乙醇⑩NaHCO3其中，屬于混合物的是_______(填序號，下同)；屬于氧化物的是______；屬于鹽的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。12、在蔗糖中加入濃硫酸；迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

（1）生成的黑色物質(zhì)是___________(填化學式)

（2）有刺激性氣味的氣體是___________(填化學式)

（3）上述實驗現(xiàn)象表明濃硫酸具有。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性13、(1)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

①Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號)。

A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH-

(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有________。

A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是______________(用離子方程式說明)。14、(1)寫出漂白粉主要成分的化學式_______。

(2)寫出NH4Cl的電子式_______。

(3)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式_______。15、已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為。

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是________。

(2)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________(填化學式)。16、(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是___________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___________。

②表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SOCO離子?，F(xiàn)進行以下實驗：

A.用pH試紙檢驗溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___________；肯定不存在的離子有___________；可能存在的離子有___________。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。17、請回答下列問題：

(1)根據(jù)化合價改變判斷下列四種基本反應(yīng)類型，一定不是氧化還原反應(yīng)的是___________。(選填字母序號)。A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)(2)在化學反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，該反應(yīng)的還原劑是___________(填化學式)。

(3)下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進行的是___________。(雙選，漏選錯選無分填字母序號)。A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．4P+5O22P2O5C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)當反應(yīng)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，有1個離子生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________個。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤19、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤20、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點決定的。_______A.正確B.錯誤21、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤22、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤23、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共16分)24、短周期元素A；B、C、D的位置如圖所示；室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。25、（1）固體A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)題意；完成下列反應(yīng)方程式：

①A→B_____________________________________________________

②D→E______________________________________________________

③實驗室制B氣體時為減緩反應(yīng)速率可用___________代替水，且_____（填能或不能）用啟普發(fā)生器。

（2）如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)；B是化合物且常溫下為液態(tài)，F(xiàn)為兩性化合物。按要求回答下列問題：

①E在元素周期表中位于第________周期；第____________族。

②寫出A和B反應(yīng)的化學方程式：______________________________________。

③C和E反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_______________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)26、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)用電子式表示D2的形成過程___________。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學式為___________；含有的化學鍵有___________(填化學鍵類型)，A、D、E三種元素形成的化合物可能屬于_________

①共價化合物②離子化合物③強酸④弱酸⑤強堿⑥弱堿⑦鹽⑧電解質(zhì)⑨非電解質(zhì)。

(5)D、E、F、G的簡單離子半徑由小到大的順序為___________(用離子符號表示)，由A、B組成的最簡單化合物結(jié)構(gòu)式是___________。27、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料；含有的主要元素是硫；鐵、銅，請回答下列問題。

（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學式；任寫一種）。

（3）CuCl熔點為426℃；融化時幾乎不導電，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體；分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學式是___，其密度為___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．標況下；水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．分子總數(shù)為NA的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合SO2和CO2混合氣體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；故B正確；

C．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體與1L氧氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知；質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，一氧化碳的摩爾質(zhì)量比氧氣的摩爾質(zhì)量小，則一氧化碳的質(zhì)量比氧氣小，題中未指明兩種氣體的狀態(tài)是否相同，所以不能得出準確的結(jié)論，故C錯誤；

D．8gO3的物質(zhì)的量為mol，而1mol中含有24mol的電子，所以常溫常壓下8gO3中含有4NA個電子；故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，C進行比較體積時，需指明相同條件。2、C【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液；分別發(fā)生鹽析和變性，均有沉淀析出，結(jié)論不合理，故A錯誤；

B．溶液X中先滴加稀硝酸，如亞硫酸根離子可被氧化為硫酸根離子，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成；故B錯誤；

C．Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明有鐵離子，說明該樣品可能變質(zhì)，故C正確；

D．X具有漂白性；可能為二氧化硫，還可能為具有強氧化性的氣體，如臭氧；氯氣等，故D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．向某溶液中先加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有Ag+、SO42－；故A錯誤；

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明沒有Fe3+，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明生成了Fe3+，該溶液中一定含有Fe2+；故B正確；

C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2、Cl2；故C錯誤；

D．向某物質(zhì)中加入NaOH并微熱；產(chǎn)生無色氣體，該物質(zhì)可能是金屬Al，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。4、B【分析】【分析】

鈉與水反應(yīng)放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球；說明熔點低，浮在水面，說明密度比水小，加入酚酞的液體變紅，說明生成了堿性物質(zhì)。

【詳解】

A.鈉與水反應(yīng)放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球；說明熔點低，故A能；

B.鈉與水反應(yīng)不涉及導電性實驗；無法驗證其導電能力，故B不能；

C.鈉浮在水面上；說明密度比水小，故C能；

D.鈉與水劇烈反應(yīng)置換出氫氣；說明金屬鈉化學性質(zhì)活潑，故D能。

綜上所述，不能得出的結(jié)論是B，故答案選B。5、B【分析】【分析】

X是地殼中含量最多的元素；即X為O，Y原子最外層只有一個電子，Y位于第IA族，原子序數(shù)依次增大，且屬于短周期，即Y為Na，Z位于ⅢA，即Z為Al，W與O屬于同主族，則W為S，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為O，Y為Na，Z為Al，W為S；

A.同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右主族元素的原子半徑依次減小，因此有r(Al)>r(S)>r(O)；故A說法正確；

B.O的最高化合價不是＋6價；S的最高化合價為＋6價，故B說法錯誤；

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強，金屬性：Na>Al，即堿性：NaOH>Al(OH)3；故C說法正確；

D.非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>S，即氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S；故D說法正確；

答案為B。

【點睛】

微粒半徑大小比較：①看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；②看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；③電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)增大而增大。6、C【分析】【分析】

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)；X位于第四周期且為金屬元素；Y位于第三周期，且為非金屬元素。

【詳解】

A.第四周期元素的原子序數(shù)大于第三周期元素的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)X>Y；A錯誤；

B.X原子最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以最外層電子數(shù)X

C.原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，原子核外電子層數(shù)X>Y，則原子半徑X>Y；C正確；

D.主族元素在最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，X位于第四周期且族序數(shù)小于4、Y位于第三周期且族序數(shù)大于4，所以最高正化合價X

答案選C。

【點睛】

對于B選項還可以采用參照物法，假設(shè)一個A元素，和X是同主族，和Y是同周期，那么會有如下位置那么根據(jù)位置關(guān)系可得：X>A，A>Y，則X>Y。7、A【分析】【分析】

A；依據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為水的質(zhì)量加上原有氨水的質(zhì)量，所得氨水溶液的溶質(zhì)為質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水中的溶質(zhì)；

B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣）；

C；先計算出稀釋前硝酸根離子的濃度；然后根據(jù)稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變計算；

D、根據(jù)n＝來計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m＝nM計算氣體的質(zhì)量，根據(jù)m＝ρV計算水的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V＝來計算溶液的體積，最后利用c＝來計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

A、設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水的體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈11.9%＜12.5%；故A錯誤；

B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣），即3×0.4ol/L+c（K+）＝2×0.7mol/L，c（K+）＝2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L＝0.2mol/L；故B正確；

C、5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：5mol/L×2＝10mol/L，將amL該溶液稀釋至bmL，稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是：＝mol/L；故C正確；

D、氣體的物質(zhì)的量＝mol，故氣體的質(zhì)量＝mol×Mg/mol＝g，0.1L水的質(zhì)量為100mL×1g/mL＝100g，溶液的質(zhì)量為（100+）g，溶液的體積為L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度＝＝mol/L；故D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及化學計算能力。8、B【分析】【詳解】

A．NaOH溶液加入時會帶入氧氣；會氧化氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F，不能成功得到氫氧化亞鐵，故A不符合題意；

B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；能實現(xiàn)，故B符合題意；

C．鈉和氧氣加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；不會生成氧化鈉，且燒杯不能加熱，應(yīng)該使用坩堝進行反應(yīng)，故C不符合題意；

D．配制溶液時；先在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)①NaClO3氧化酸性FeCl2；Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，結(jié)合守恒規(guī)律寫出反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)計算；

③Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)；可起到凈水的作用；

(2)廢鐵屑在酸浸槽中加入酸；酸浸時加入的酸能腐蝕Fe且不能引進雜質(zhì)，根據(jù)PFS成分知，酸為硫酸；然后過濾，向濾液中加入氧化劑，氧化劑能氧化亞鐵離子且不能引進新的雜質(zhì)，選取雙氧水；然后向聚合釜中加入水和硫酸，最后得到PFS，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)①NaClO3氧化酸性FeCl2，反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，故答案為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；

②根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-濃度很小，忽略不計)，則c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2mol?L-1，故答案為：1.0×10-2mol/L；

③Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，水解離子方程式為Fe3++3H2O?3H++Fe(OH)3；可起到凈水的作用；

故答案為：Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，水解離子方程式為Fe3++3H2O?3H++Fe(OH)3；可起到凈水的作用；

(2)①根據(jù)實驗?zāi)康闹苽渚酆狭蛩徼F(PFS)；酸浸時最合適的酸是稀硫酸，這樣可以防止帶入新的雜質(zhì)，故答案為：稀硫酸；

②反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最合適的是H2O2；這是因為利用過氧化氫做氧化劑不會帶入新的雜質(zhì)，故答案為：d；

③Fe2+完全被氧化為Fe3+，則溶液中不存在Fe2+，故選擇KMnO4溶液檢驗，向溶液中滴加KMnO4溶液，高錳酸鉀溶液不褪色，即可證明完全被氧化，故答案為：a?！窘馕觥緾lO3－＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O10-2mol/LFeCl3在自然水中能生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)硫酸da10、略

【分析】【詳解】

Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，實質(zhì)是鋁置換出水中的氫離子生成氫氣，則乙的第一步反應(yīng)中的氧化劑是H2O；

設(shè)制取2molAl(OH)3；三途徑均需要2molAl，其它原料結(jié)合方程式計算：

甲：反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；

乙：反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；

丙：反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；故消耗原料由多至少的方案順序為甲>乙>丙?！窘馕觥縃2O甲>乙>丙11、略

【分析】【分析】

混合物是指由不同物質(zhì)構(gòu)成的；氧化物是指兩種元素組成的純凈物；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；在溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的是非電解質(zhì)；以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：②空氣、⑧碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；①H2O、④CO2由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；⑦CuSO4、⑩NaHCO3在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽；④CO2是非金屬氧化物，⑨無水乙醇是有機物，屬于非電解質(zhì)；故答案為：②⑧；①④；⑦⑩；④⑨。【解析】②⑧①④⑦⑩④⑨12、略

【分析】【分析】

濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖炭化，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫刺激性氣體，據(jù)此解答。

(1)

生成的黑色物質(zhì)是濃硫酸將蔗糖脫水生成的C；答案為C。

(2)

生成的具有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，是因為濃硫酸具有強氧化性，C與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，其化學方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；答案為SO2。

(3)

蔗糖逐漸變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，放出有刺激性氣味的氣體說明濃硫酸具有強氧化性，CD符合題意；答案為CD。【解析】（1）C

（2）SO2

（3）CD13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①增加易得廉價原料，提高高價原料的利用率，故加入過量的Ca(OH)2，其主要目的是提高H2O2的利用率；

②CaO2可作水產(chǎn)養(yǎng)殖的供氧劑，則CaO2與水發(fā)生反應(yīng)：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，故溶液中Ca2+、OH-的濃度增加；

(2)鋁熱反應(yīng)中，要用點燃的鎂條來引發(fā)鋁熱反應(yīng)，且要加入少量KClO3粉末，KClO3受熱分解放出氧氣，促進鋁熱反應(yīng)的進行。鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe，即使含F(xiàn)e2O3，在酸溶時，也會發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，從而檢測不到Fe3+?！窘馕觥刻岣逪2O2的利用率A、DB、D不能Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是主要成分。

(2)NH4Cl是離子化合物，由陽離子NH和陰離子Cl-構(gòu)成，離子化合物的電子式把陽離子和陰離子的電子式寫在一起即可。NH是復(fù)雜陽離子，N和H間通過共價鍵結(jié)合，書寫電子式時需要使用中括號將N和H括起來，在中括號的右上角寫上所帶的電荷數(shù)，其電子式為Cl-的電子式為所以NH4Cl的電子式

(3)CO2的電子式為將電子式中的共用電子對改為短線即為結(jié)構(gòu)式：O=C=O?！窘馕觥緾a(ClO)2O=C=O15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電子層數(shù)與周期數(shù)相等；主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等分析。

(2)同周期從左到右金屬性減弱；非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。

(3)金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強。

【詳解】

(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，所以A(Al)、B(Cl)、C(Na)同周期；主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B(Cl)、D(Br)、E(F)同主族；故答案為：Na、Al、Cl；F、Cl、Br。

(2)同周期從左到右金屬性減弱；非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強；故答案為：Na；F。

(3)金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH；故答案為：NaOH?！窘馕觥縉a、Al、ClF、Cl、BrNaFNaOH16、略

【分析】【詳解】

(1)用碳酸鈣與鹽酸制取CO2氣體，離子方程式是常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是故答案為：

(2)溶液為強酸性，有氫離子，沒有碳酸根離子，加入氫氧化鈉無沉淀，無鎂離子，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有鋇離子，一定存在H+、Ba2+，一定不存在Mg2+、CO可能存在Cl-、SOC中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：H+、Ba2+；Mg2+、COCl-、SO【解析】H+、Ba2+Mg2+、COCl-、SO17、略

【分析】【分析】

(1)

A．有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；A項錯誤；

B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；B項錯誤；

C．置換反應(yīng)存在價態(tài)變化；一定為氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；

D．復(fù)分解反應(yīng)；不存在價態(tài)變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，D項正確；

故答案為：D；

(2)

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中；鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，硫酸銅中銅離子，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，故答案為：Fe；

(3)

A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中；氯氣中氯原子即失去電子，也得到電子，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進行，A項正確；

B．4P+5O22P2O5中；磷原子失去電子，氧氣中氧原子得到電子，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不在同一元素中進行，B項錯誤；

C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2中；鋅原子失去電子，銅離子得到電子，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不在同一元素中進行，C項錯誤；

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中；二氧化氮中氮原子即失去電子，也得到電子，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進行，D項正確；

故答案為：AD；

(4)

由2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，當反應(yīng)中有2mol生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol；當反應(yīng)中有1mol生成，轉(zhuǎn)移的電子有3mol，即有1個離子生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3個，故答案為：3?！窘馕觥浚?）D

（2）Fe

（3）AD

（4）3三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。20、A【分析】【詳解】

液氧的沸點高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。22、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯誤。23、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。四、有機推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體；說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。

【詳解】

⑴C元素為硅元素；14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；

硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅；它為原子晶體，故答案為原子晶體；

⑵A為C元素；單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；

二氧化碳是直線形分子；分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；

⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；

⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3；

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)框圖；溶液C與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液C中含有鈣離子，說明A中含有鈣元素；氣體D在催化劑條件下反應(yīng)生成聚氯乙烯，說明D為氯乙烯，則B為乙炔，因此A為碳化鈣，C為氫氧化鈣，以此解題；

（2）B是化合物且常溫下為液態(tài)；B為水，A為金屬，A與B在高溫下反應(yīng)得到C與D，C與E高溫下反應(yīng)生成A和F，F(xiàn)為兩性化合物，結(jié)合框圖，C與F的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)為氧化鋁，C為金屬氧化物，則A為鐵，D為氫氣，C為四氧化三鐵，E為鋁。

【詳解】

(1)①A→B的反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

②D→E的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl故答案為nCH2=CHCl

③實驗室制B氣體時為減緩反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水；反應(yīng)放熱，不能用啟普發(fā)生器作為反應(yīng)發(fā)生裝置，故答案為：飽和食鹽水；不能；

(2)①E為鋁；原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于周期表第三周期ⅢA族，故答案為三；ⅢA；

②A和B反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

③C和E反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，故答案為3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe?！窘馕觥緾aC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑nCH2=CHCl飽和食鹽水不能三IIIA3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價F+離子，二者處于IA族，由A、F的原子序數(shù)之差大于2，則F為Na元素；A與其它非金屬元素化合時易形成共價鍵，則A為H元素；F+離子與E2-離子核外電子排布相同；離子核外電子數(shù)為10，則E為O元素；E；G同主族，則G為S元素；物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)，B、E的原子序數(shù)都小于O元素，則B為C元素，D為N元素。

【詳解】

(1)F為Na元素；原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案為：第三周期第ⅠA族；

(2)G為S元素，S