2025年滬科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷724考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積,y代表溶液中離子的總數(shù),則下列曲線中正確的是()A.B.C.D.2、學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)對(duì)官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)非常重要，是理解有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)，下列的官能團(tuán)和有關(guān)結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A.Br-是溴代烴的官能團(tuán)B.碳碳雙鍵和碳碳三鍵都是官能團(tuán)C.所有的有機(jī)化合物都含有官能團(tuán)，芳香烴的官能團(tuán)是苯環(huán)D.等質(zhì)量的-OH和OH-含有的電子數(shù)目相等3、下列說(shuō)法正確的是()A.乙烯分子中所有原子共平面B.甲醛()和乙二醛()互為同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.的名稱是異丁烷4、證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去。（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過(guò)量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成。（丙）向反應(yīng)混合液中先滴入過(guò)量稀硫酸，在滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色褪去。則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的的是（）A.甲B.乙C.丙D.都不行5、2-丁醇發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，C-O鍵會(huì)發(fā)生斷裂的是（）A.與金屬Na反應(yīng)B.在Cu催化下與O2反應(yīng)C.與HBr在加熱條件下反應(yīng)D.與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)6、下列說(shuō)法正確的是()A.苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B.中，最多有10個(gè)原子共平面C.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵D.化學(xué)式為C9H18O2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種7、1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.所有碳原子可能在同一平面B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.二氯代物有9種D.生成1molC8H18至少需要3molH2評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：。編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_(kāi)______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

（5）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡9、已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?；瘜W(xué)式HCNHClO電離常數(shù)

(1)25℃時(shí)溶液顯___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

(2)25℃時(shí)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaClO、三種溶液中pH最大的是___________(填化學(xué)式)。

(3)常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，則將___________(填“變大”“變小”或“不變”)，將___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)向新制氯水中加入一定量的固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體，氯水顏色消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(5)25℃時(shí)，向溶液中加入到則___________。10、強(qiáng)弱電解質(zhì)在水中的行為是不同的。

(1)醋酸在水中的電離方程式為_(kāi)__________。

(2)室溫下；用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①II表示滴定___________的曲線(填“鹽酸”或“醋酸”)。

②當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積大的是___________(填“鹽酸”或“醋酸”)。

③當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。

④在上述滴定過(guò)程中，需要使用的玻璃儀器是___________(填序號(hào))。

A．堿式滴定管B．錐形瓶C．容量瓶D．玻璃棒11、按要求書寫下列方程式。

(1)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中將NO2轉(zhuǎn)化為其離子方程式為_(kāi)_________。

(2)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)用酸性(NH4)2CO3水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH4)2CO3生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。12、（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

我國(guó)科學(xué)家在合成；生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進(jìn)展；該增塑劑可由有機(jī)物D和L制備，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

（1）有機(jī)物D的一種合成路線如下：

已知：

（R；R表示烴基或氫）

①由C2H4生成A的化學(xué)方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團(tuán)的名稱________。

④有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：

已知：

⑤D→M的化學(xué)方程式是________。

⑥有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H2O3；核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應(yīng)；寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，反應(yīng)a的反應(yīng)類型是________。13、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（提示：環(huán)丁烷可簡(jiǎn)寫成）。通過(guò)分析；回答下列問(wèn)題：

（1）寫出該有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)名稱：_______

（2）試寫出該物質(zhì)的分子式：___________。

（3）該有機(jī)物屬于________。

①羧酸類化合物②酯類化合物③酚類化合物④醇類化合物⑤芳香化合物⑥烴的衍生物⑦烯烴類化合物。

A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑥D(zhuǎn).②⑥⑦

（4）該有機(jī)物與過(guò)量乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。14、用系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)或根據(jù)有機(jī)物的名稱；寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①________

②________

③________

④2，4－二甲基戊烷_(kāi)_______

⑤3，3－二甲基丁烯________15、血紅素鐵(如圖)是與血紅蛋白及肌紅蛋白、腦紅蛋白中的卟啉結(jié)合的鐵。已知血紅素鐵的相對(duì)分子質(zhì)量小于700，分子中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.23%(以下均指質(zhì)量分?jǐn)?shù))、H5.2%、O10.4%、Fe9.09%。試確定血紅素鐵的化學(xué)式_______。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)23、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員；我國(guó)著名傳染病學(xué)專家李蘭娟院士表示：新型冠狀病毒本身對(duì)熱敏感和消毒劑敏感；56℃下30分鐘，75%的乙醇，乙醚。氯仿，甲醛，含氯消毒劑，過(guò)氧乙酸和紫外線均可殺死新型冠狀病毒。最近熱銷的空氣消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效殺滅病原微生物，阻斷細(xì)菌傳播，杜絕交叉感染。細(xì)菌去除率達(dá)99%。

已知：①常溫下ClO2為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水，不與水反應(yīng)。②溫度過(guò)高，ClO2的水溶液可能爆炸。

實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

(1)實(shí)驗(yàn)中逐滴加入濃硫酸的目的是___________。

(2)裝置⑤的溶液中會(huì)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO2，寫出裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，需采用55℃減壓蒸發(fā)結(jié)晶，原因是___________。

(4)ClO2很不穩(wěn)定，產(chǎn)物溶于水可以得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量；進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液20.00mL，稀釋成100.0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0加入足量的KI晶體；振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2OI2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6

①步驟I中量取20.00mLClO2溶液所用的儀器為_(kāi)__________(選填“酸式"或“堿式”)滴定管。

②指示劑x為_(kāi)__________，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。原ClO2溶液的濃度為_(kāi)__________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。24、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)；選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________。

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)__________mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__________________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。

（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)25、醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①

R—OH+HBrR—Br+H2O②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/（g·cm－3）0.78931.46120.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是________（填字母）。

A圓底燒瓶B量筒C錐形瓶D漏斗。

（2）溴代烷的水溶性________（填“大于”“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，其原因是____________。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物在________（填“上層”或“下層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是________（填序號(hào)）。

A減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B減少Br2的生成。

C減少HBr的揮發(fā)D使水作為反應(yīng)的催化劑。

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)最合適的是__________（填序號(hào)）。

ANaIBNaOHCNaHSO3DKCl

（6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸餾產(chǎn)物的方法，其有利于_________；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸餾，其原因是___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)26、毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：

(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：____。

(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①濾渣I中含____(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去___(填離子符號(hào))。

②加入H2C2O4應(yīng)避免過(guò)量的原因是____。H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HFKa=6.31×10-4(3)25℃，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：

H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。27、以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料；制取鈷的氧化物的流程如下：

(1)步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是____________。

(2)步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(3)步驟Ⅲ中的反應(yīng)為2Na++6Fe3++4+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+。過(guò)濾后母液的pH=2.0，c(Na+)="a"mol?L-1，c(Fe3+)="b"mol?L-1，c()="d"mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(用含a、b；d的代數(shù)式表示)。

(4)完成步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式：

_______+___+___H2O=Co5(OH)6(CO3)2↓+_____

(5)已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸；邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過(guò)濾。

①邊加熱邊攪拌的原因是______________；

②趁熱過(guò)濾的原因是______________。28、重鉻酸鉀是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7；式量294)的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是__________________。

(2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學(xué)式)。

(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。

(4)操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________________；

獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________；冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥。

(5)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O則所測(cè)產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_(kāi)_____________。

(6)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是________(填字母)。

A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純；可以采用重結(jié)晶的方法。

B．配制溶液時(shí)；用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解；轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液。

C．滴定時(shí)；當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)。

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏低29、PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸_______mL。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________（填整數(shù)）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為_(kāi)__________（寫分子式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH中，發(fā)生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時(shí)PbI2的Ksp為_(kāi)__________。

（5）探究濃度對(duì)磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響。

提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。

請(qǐng)?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?。?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析①磺離子濃度增大對(duì)平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響________現(xiàn)象：________

原因：________③________在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失

寫出反應(yīng)的離子方程式：

________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；故隨著鹽酸的不斷加入，溶液中離子總數(shù)開(kāi)始不變，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液中離子總數(shù)不斷增加，故答案為B。

【點(diǎn)睛】

需注意溶液中離子總數(shù)和溶液中離子濃度的區(qū)分，本題中隨著鹽酸的不斷加入，溶液中c(Cl－)從0逐漸增大，并趨向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不斷減小。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．官能團(tuán)是中性微粒，溴代烴的官能團(tuán)是-Br；故A錯(cuò)誤；

B．碳碳雙鍵和碳碳三鍵都是官能團(tuán)；故B正確；

C．烷烴沒(méi)有官能團(tuán)；苯環(huán)也不是官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；

D．17g-OH的電子數(shù)是9NA，17gOH-的電子數(shù)是10NA；故D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯分子含有1個(gè)碳碳雙鍵；其分子中所有原子共平面，故A正確；

B．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)含有的官能團(tuán)數(shù)目不同；二者不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C．苯中所有碳碳鍵都相同，鄰二甲苯不存在同分異構(gòu)體，則和為同一種物質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D．的習(xí)慣命名法得到名稱為正丁烷；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性。4、D【分析】【詳解】

甲．由于反應(yīng)后的溶液中存在氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠與溴能夠反應(yīng)使溴水褪色，所以無(wú)法證明是消去反應(yīng)，故不符合題意；

乙．由于無(wú)論發(fā)生消去反應(yīng)還是發(fā)生水解反應(yīng)；溶液中都會(huì)存在溴離子，無(wú)法證明是消去反應(yīng)，故不符合題意；

丙．由于無(wú)論發(fā)生消去反應(yīng)還是發(fā)生水解反應(yīng)；溶液中都有溴離子存在，溴離子能夠被高錳酸鉀溶液氧化，且該醇有可能也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法判斷是消去反應(yīng)，故不符合題意；

故答案為：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.2-丁醇與金屬Na反應(yīng)斷裂的是O-H鍵；故A錯(cuò)誤；

B.在Cu催化下與O2反應(yīng)斷裂的是C-H鍵和O-H鍵；故B錯(cuò)誤；

C.與HBr在加熱條件下反應(yīng)斷裂的是C-O鍵；故C正確；

D.與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)斷裂的是O-H鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和溴水發(fā)生萃??；不能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與溴水在鐵作催化劑的條件不可以制取溴苯，A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)含碳碳雙鍵；為平面結(jié)構(gòu)，則5個(gè)C可能共面，則亞甲基上2個(gè)H可能與其它原子不共面，則最多（5+4）=9個(gè)原子共面，B錯(cuò)誤；

C．鏈狀化合物中；5個(gè)C最多形成4個(gè)C-C鍵，而對(duì)于環(huán)狀化合物中，5個(gè)C最多可以形成5個(gè)C-C鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題干芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同醇和酸，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子。含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH。含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)2，CH2(OH)CH2CH(CH3)2；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16，D正確；

故答案為：D。7、A【分析】【分析】

1，1-二環(huán)丙基乙烯()含有碳碳雙鍵，兩個(gè)三元環(huán)，碳有2種雜化方式：sp3、sp2；據(jù)此答題。

【詳解】

A.碳有2種雜化方式：sp3、sp2；前者是正四面體構(gòu)型，與它相連的原子不可能全處于同一平面，所有碳原子不可能在同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.1，1-二環(huán)丙基乙烯()的二氯代物有9種；故C正確；

D.1，1-二環(huán)丙基乙烯()分子式為C8H12，由C8H12生成1molC8H18至少需要3molH2；故D正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計(jì)算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計(jì)算；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不當(dāng)操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時(shí)，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對(duì)于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD9、略

【分析】【詳解】

（1）與醋酸的電離常數(shù)相同，故銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，25℃時(shí)溶液顯中性；

（2）根據(jù)表格可知，酸性酸性越弱，相同條件下酸根離子的水解能力越強(qiáng)，其鹽溶液的堿性越強(qiáng)，25℃時(shí)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaClO、三種溶液中pH最大的是

（3）常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，抑制HCN的電離，故c(OH-)變大；Ka(HCN)只受溫度影響；故其值不變；

（4）向新制氯水中加入一定量的固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體，氯水顏色消失，該反應(yīng)的離子方程式：

（5）25℃時(shí)，溶液pH=7，則根據(jù)電荷守恒：根據(jù)物料守恒故【解析】(1)中性。

(2)

(3)變大不變。

(4)

(5)18010、略

【分析】(1)

醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+；

(2)

①醋酸的酸性弱于鹽酸；濃度相同時(shí)醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以Ⅱ表示滴定鹽酸的曲線；

②由于醋酸鈉的水溶液顯堿性；所以NaOH滴定醋酸時(shí)，pH=7時(shí)醋酸還有剩余，而鹽酸不會(huì)有剩余，所以鹽酸消耗NaOH的體積更大；

③當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，據(jù)圖可知此時(shí)溶液顯酸性，所以CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，而弱電解質(zhì)的電離以及水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)；

④滴定過(guò)程中需要堿式滴定管盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶盛放酸性待測(cè)液，不需要容量瓶和玻璃棒，故答案為AB?！窘馕觥?1)CH3COOH?CH3COO?+H+

(2)鹽酸鹽酸c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)AB11、略

【分析】【詳解】

（1）NO2轉(zhuǎn)化為NO2-是NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，則SO32-發(fā)生氧化反應(yīng)，pH=8的溶液呈堿性，所以反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O；

（2）白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒即可列出反應(yīng)方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；

(3)HNO2與(NH4)2CO3生成N2和CO2的反應(yīng)，依據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O；

（4）還原成Cr3+，被氧化為第1步寫出+→Cr3++根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得：+3→2Cr3++3接著，配平除H、O之外其他元素+3→2Cr3++3用H+配平電荷5H+++3=2Cr3++3

此時(shí)，生成物中補(bǔ)充水，可寫出離子方程式為：【解析】2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O12、略

【分析】【分析】

乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該物質(zhì)在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙炔，乙炔與水加成變?yōu)橐胰?，乙醛在稀NaOH水溶液中發(fā)生分子間脫水生成CH3CH=CH-CHO，該物質(zhì)與氫氣發(fā)生完全加成變?yōu)槎〈?，丁醇催化氧化變?yōu)槎∪?，丁醛在稀NaOH水溶液中發(fā)生分子間脫水生成CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO與氫氣加成生成Y（CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH）；Y與Q反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物，然后中間產(chǎn)物再與Y發(fā)生酯化反應(yīng)就得到該增塑劑。

【詳解】

(1)①乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，所以由C2H4生成A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；②1,2-二溴乙烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙炔CH≡CH和NaBr及水，反應(yīng)方程式是CH2Br-CH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O，所以試劑a是NaOH/CH3CH2OH；

③CH≡CH與水在催化劑存在時(shí)，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醛CH3CHO，2個(gè)分子的乙醛在稀NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生B：CH3CH=CH-CHO；所以B中所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵；醛基；

④CH3CH=CH-CHO與H2在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2CH2CH2OH，反應(yīng)方程式是：CH3CH=CH-CHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH，所以有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH2OH；

(2)①CH3CH2CH2CH2OH在Cu催化下，加熱杯氧氣氧化為CH3CH2CH2CHO，反應(yīng)方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；

②有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則L是CH2=CH-CH=CH2與發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是W與H2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生Q，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CHO，M在稀堿溶液中，在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生X是CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO；X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生Y：CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，Y與Q反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物：該物質(zhì)與Y發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生即DEHCH。

【點(diǎn)睛】

本題以新型增塑劑(DEHCH)的合成為線索，考查了不飽和烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)，較為全面的考查了有機(jī)化合物，充分利用題干信息并結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析，是解答本題的關(guān)鍵。【解析】CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrNaOH/CH3CH2OH碳碳雙鍵、醛基CH3CH2CH2CH2OH2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O酯化反應(yīng)13、略

【分析】【詳解】

（1）有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基；(醇)羥基；

（2）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C7H10O5；

（3）分子中含有醇羥基；碳碳雙鍵、羧基；屬于羧酸類化合物、醇類化合物、烴的衍生物，答案選C；

（4）與過(guò)量乙酸反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3CH3COOH+3H2O?！窘馕觥眶然?、(醇)羥基C7H10O5C+3CH3COOH+3H2O14、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法對(duì)所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行命名；然后結(jié)合給出物質(zhì)的名稱書寫其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

①該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上有5個(gè)C原子；從右端為起點(diǎn)給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，在2號(hào)C原子上有2個(gè)甲基，在4號(hào)C原子上有1個(gè)甲基，該物質(zhì)名稱為2，2，4-三甲基戊烷；

②該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上有6個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，在2號(hào)C原子上有一個(gè)甲基，該物質(zhì)名稱為2-甲基己烷；

③由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上有6個(gè)C原子，從左端為起點(diǎn)給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，在3；4號(hào)C原子上各有1個(gè)甲基，該物質(zhì)名稱為3，4-二甲基己烷；

④該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈上有5個(gè)C原子，在主鏈的2、4號(hào)C原子上各有1個(gè)甲基，則2，4－二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：(CH3)2CHCH2CH(CH3)2；

⑤從離碳碳雙鍵較近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定碳碳雙鍵和支鏈在主鏈上的位置，則3，3－二甲基丁烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHC(CH3)3。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的命名及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫。掌握烷烴的系統(tǒng)命名方法是給物質(zhì)命名的關(guān)鍵。注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，在碳鏈的第一個(gè)C原子上不能有甲基，在第二個(gè)C原子上不能有乙基，以此類推。物質(zhì)命名時(shí)要盡可能使取代基的編號(hào)及碳碳雙鍵的編號(hào)最小?！窘馕觥竣?2，2，4-三甲基戊烷②.2-甲基己烷③.3，4-二甲基己烷④.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2⑤.CH2=CHC(CH3)315、略

【分析】【詳解】

已知血紅素中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C：66.23％，H：5.2％，O：10.4％，F(xiàn)e：9.09％，則氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－(66.23％＋5.2％＋10.4％＋9.09％)＝9.08％。結(jié)合各元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小進(jìn)行分析；可知血紅素分子中鐵原子數(shù)最少，設(shè)1個(gè)血紅素分子中有n個(gè)鐵原子；

則血紅素的相對(duì)分子質(zhì)量＝

又知血紅素的相對(duì)分子質(zhì)量小于700；故n只能為1，血紅素的相對(duì)分子質(zhì)量為616，1個(gè)血紅素分子中各元素的原子個(gè)數(shù)分別為：

則血紅素的化學(xué)式是C34H32O4N4Fe?！窘馕觥緾34H32O4N4Fe三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)，此判據(jù)正確。17、A【分析】【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；18、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應(yīng)，氯氣有毒，且副反應(yīng)較多，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過(guò)量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。21、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強(qiáng)，則也能被強(qiáng)氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。22、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

圖中裝置①和裝置⑤均為吸收多余的ClO2，關(guān)閉K1，裝置②中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，生成的ClO2氣體經(jīng)裝置③進(jìn)入裝置④，裝置③起到安全瓶的作用，裝置④發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，得NaClO2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，得晶體NaClO2?3H2O，根據(jù)題目所給信息：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；故裝置④用冷水浴來(lái)控制溫度，滴定過(guò)程中利用碘單質(zhì)的特性來(lái)選擇指示劑，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)中逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應(yīng)，提高ClO2的利用率，故答案為：逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應(yīng)，提高ClO2的利用率；

(2)裝置⑤的溶液是用于尾氣處理即吸收多余的ClO2，若ClO2與NaOH反應(yīng)會(huì)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和得失電子守恒的規(guī)律，可推知另一種鹽為NaClO3，故裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故答案為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O；

(3)由題干信息可知：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，需采用55℃減壓蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

(4)①由于ClO2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故步驟I中量取20.00mLClO2溶液所用的儀器為酸式滴定管；故答案為：酸式；

②根據(jù)滴定過(guò)程中的反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，且I2有可以使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色的特色，故指示劑x為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2O，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，不難找出關(guān)系式如下：2ClO2~5I2~10Na2S2O3，故有：n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×aV2×10-3mol，原ClO2溶液中n＇(ClO2)=×aV2×10-3mol×=mol，原ClO2溶液中的濃度為=g/L，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；【解析】逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應(yīng)，提高ClO2的利用率2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。酸式淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色24、略

【分析】【分析】

（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原，停止滴定；（3）滴定管的0刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差。

【詳解】

（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的0刻度在上，由圖可知：滴定前刻度0．00，滴定后刻度26.10，溶液體積26.10；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.09)/2=26.10mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，0.1mol/L26.10mL=c(NaOH)25.00mL，c(NaOH)=0.1044mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)無(wú)影響，故B不符合；C選項(xiàng)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏低，故D符合?！窘馕觥考族F形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。0.0026.100.1044mol·L－1D25、略

【分析】【分析】

本題以鹵代烴的制備為背景；并提供相關(guān)信息，再設(shè)置問(wèn)題，主要考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和讀取信息并靈活運(yùn)用的能力。

【詳解】

（1）A；C均可作為反應(yīng)容器；B可用來(lái)量取液體反應(yīng)物，實(shí)驗(yàn)中不需要過(guò)濾，所以最不可能用到的儀器為漏斗，答案選D；

（2）鹵代烴與醇相比；醇的水溶性更大，因?yàn)榇寄芘c水分子形成氫鍵，增大水溶性；答案為：小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烷分子不能與水分子形成氫鍵；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知；1-溴丁烷的密度大于水，所以分液時(shí)產(chǎn)物在下層；

（4）濃硫酸會(huì)使醇發(fā)生分子間或分子內(nèi)脫水，也可以將Br－氧化為Br2，濃硫酸遇水放出大量的熱，會(huì)促進(jìn)HBr的揮發(fā)；故稀釋濃硫酸的目的，答案選ABC；

（5）A項(xiàng)，NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會(huì)混入，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溴代烷可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴單質(zhì)可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；從而除去溴單質(zhì)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，KCl不能除去溴單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C；

（6）一邊反應(yīng)一邊蒸餾產(chǎn)物；有利于平衡右移，提高產(chǎn)率，而制1-溴丁烷時(shí)不能一邊反應(yīng)一邊蒸餾，因?yàn)楸碇袛?shù)據(jù)表明，1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)相近，正丁醇會(huì)被蒸發(fā)出來(lái)；故答案為：平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)；1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，若一邊反應(yīng)一邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出。

【點(diǎn)睛】

除雜的原則：不引入新的雜質(zhì)；根據(jù)圖表對(duì)應(yīng)的密度和沸點(diǎn)分析與之相關(guān)的問(wèn)題?！窘馕觥竣?D②.小于③.醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烷分子不能與水分子形成氫鍵④.下層⑤.ABC⑥.C⑦.平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)⑧.1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加入鹽酸，BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))都溶解，轉(zhuǎn)化為Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等，加入氨水調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，則Mg2+完全沉淀，Ca2+有一部分生成沉淀；再加入草酸，Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶后得到產(chǎn)品。

(1)

“浸取”環(huán)節(jié)，發(fā)生的主要反應(yīng)是BaCO3與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(2)

①加入氨水調(diào)節(jié)pH=8，只有Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則濾渣I中含F(xiàn)e(OH)3。由分析知，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，可除去全部的Mg2+和部分Ca2+，離子符號(hào)為Mg2+、Ca2+。

②加入H2C2O4可除去剩余的Ca2+，但同時(shí)需防止Ba2+生成沉淀，所以避免過(guò)量的原因是H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少。答案為：Fe(OH)3；Mg2+、Ca2+；H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品產(chǎn)量減少；

(3)

由表中數(shù)據(jù)可以看出，Ka1(H2C2O4)＞Ka(HF)＞Ka2(H2C2O4)，所以H2C2O4只能發(fā)生第一步電離，從而得出H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為。H2C2O4+F-=HF+答案為：H2C2O4+F-=HF+

【點(diǎn)睛】

判斷兩種酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，可比較二者的電離常數(shù)，電離常數(shù)越大，相同濃度時(shí)酸性越強(qiáng)?！窘馕觥?1)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(2)Fe(OH)3Mg2+、Ca2+H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品產(chǎn)量減少。

(3)H2C2O4+F-=HF+27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)洗液與濾液合并；能夠提高鈷元素的浸出率，提高洗滌和濾液中鈷的利用率；

(2)亞鐵離子被氯酸根離子氧化成鐵離子，1mol的亞鐵離子失去1mol的電子，而1mol的氯酸根離子得到6mol的電子，根據(jù)電子得失守恒，可知離子方程式為：6Fe2++6H++6Fe3++Cl-+3H2O；

(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式2Na++6Fe3++4+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+可知，過(guò)濾后，母液的pH=2.0，c