2025年人教A新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷396考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用符合生活飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的水為原料，再經(jīng)過除去雜質(zhì)離子的過程即可制得純凈水，下列方法中不適用的是（）。A.離子交換法B.中和法C.反滲透法D.蒸餾法2、已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是()A.Q1=2Q2=92.4B.Ql>2Q2C.Q1<2Q2D.Q1=2Q2≠92.43、4種碳架如下的烴，下列說法正確的是A.a和c互為同分異構(gòu)體B.b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.b和c互為同系物D.常溫下d為氣體4、下列物質(zhì)在空氣里完全燃燒，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1的有（）A.甲醇B.乙炔C.乙醇D.乙醛5、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO+4H2OC.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）26、分子式為rm{C_{9}H_{12}}的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，則取代基上的一溴代物有rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{5}種B.rm{6}種C.rm{7}種D.rm{8}種7、新型鋰rm{-}空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許rm{Li^{+}}通過。下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：rm{Li-e^{-}+OH^{-}簍T簍T簍TLiOH}B.放電時(shí)，當(dāng)外電路中有rm{1mole^{-}}轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加rm{N_{A}}C.用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加rm{64g}理論上將消耗rm{11.2LO_{2}}D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞8、在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法不正確的是（）A.t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8D.t℃時(shí)，將0.01mol?L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol?L-1KCl和0.01mol?L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀9、rm{NM隆陋3}是正處于臨床實(shí)驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物；結(jié)構(gòu)如下：

下列關(guān)于該分子說法正確的是rm{(}rm{)}A.含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵、羧基、酯基B.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基、酯基C.含有羥基、羰基、羧基、醚鍵、酯基D.含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵、羰基、酯基評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、下列說法正確的是（）A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化B.可通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融AlCl3來制取鋁C.鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物D.Na2O2、NaOH、NH4Cl均為含共價(jià)鍵的離子化合物11、（雙選）下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑12、下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.CH3CH=CH2烯烴B.羧酸-COOHC.醛類D.RCH2OH（R為烴基）醇類-OH13、下列敘述正確的是A.rm{95隆忙}純水的rm{pH<7}說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.rm{25隆忙0.2mol隆隴L^{-1}}的鹽酸與等體積水混合后rm{pH=1}C.加熱rm{0.1mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液，rm{0.1

mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}的水解程度和溶液的rm{CO_{3}^{2-}}均增大rm{pH}D.常溫下rm{{,!}}的硝酸電離出的rm{pH=1}rm{c}與水電離出的rm{(H^{+})}rm{c}之比為rm{(H^{+})}rm{10^{-12}}14、下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（）A.著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉B.調(diào)味劑--亞硝酸鈉、味精C.防腐劑--氯化鈉、檸檬黃D.營養(yǎng)強(qiáng)化劑-醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸15、下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是rm{(}rm{)}A.橡膠B.乙酸C.葡萄糖D.蛋白質(zhì)16、在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度rm{(20隆忙)}壓強(qiáng)減小至原來的一半，若加rm{NaOH}溶液，則氣體全部被吸收，則此烴為()A.rm{C_{3}H_{8}}B.rm{C_{2}H_{4}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{6}H_{6}}17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.rm{98.3%}的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}B.向rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}溶液中逐滴加入rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：rm{Ba(OH)_{2}}C.酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：rm{3NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}簍T3BaSO_{4}隆媒+Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{3}?H_{2}O}D.rm{4I^{-}+O_{2}+4H^{+}簍T2I_{2}+2H_{2}O}溶液使酸性rm{Na_{2}SO_{3}}溶液褪色：rm{KMnO_{4}}rm{5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}簍T5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}18、常溫下，向濃度為rm{0.1mol/L}體積為rm{V}rm{L}的氨水中逐滴加入rm{0.1mol/L}的鹽酸，下列各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(OH^{-})cdotc(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}B.rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}C.rm{dfrac{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(H^{+})cdotc(OH^{-})}}D.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(OH^{-})cdot

c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、如圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)．圖中夾持固定裝置已略去；甲有刻度，供量氣用．

（1）裝置中有刻度的甲管可以用____代替（填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是____

（2）某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉；鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明：在同溫同壓下；當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同．裝置如圖所示；

有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：

。酸溶液酸溶液氣體體積/mL反應(yīng)時(shí)間（實(shí)驗(yàn)A）（實(shí)驗(yàn)B）（25℃、101kPa）實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)BCH3COOH0.1mol/L40.00mLHCl溶液。

0.1mol/L

40.00mL5t（a1）=155st（b1）=7s10t（a2）=310st（b2）=16s15t（a3）=465st（b3）=30s20t（a4）=665st（b4）=54s請(qǐng)回答下列問題：

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)1mg）稱取鎂粉____g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時(shí)，首先應(yīng)如何操作：____；

③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因是____．

（3）用圖示裝置，某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為Scm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)．回答下列問題：（已知鋅的密度為ρg/cm3）

①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____

②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入____（填儀器名稱）

實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品；塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為VmL．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為____cm．（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

20、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）。由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過)。請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問題：(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)：陰極：____________陽極：____________(2)回答觀察到A裝置中的現(xiàn)象：①_________；②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平；③________。(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)：(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖?。_______________________________________________________________________。21、在一個(gè)容積為rm{2L}的密閉容器中加入rm{2mol}rm{N_{2}}和rm{6mol}rm{H_{2}}發(fā)生反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得rm{5min}．

rm{c(NH_{3})=0.5mol?L^{-1}}該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式rm{(1)}______．

rm{K=}從反應(yīng)開始到平衡，用rm{(2)}的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______．

rm{H_{2}}若平衡時(shí)，移走rm{(3)}rm{1mol}和rm{N_{2}}rm{3mol}在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)rm{H_{2}}______rm{c(NH_{3})}rm{0.25mol?L^{-1}}填“rm{(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}．rm{)}22、（10分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現(xiàn)由含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑是（）（填下面的序號(hào)）A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4（2）物質(zhì)Y是；（用化學(xué)式表示）（3）本實(shí)驗(yàn)用堿沉淀法能否達(dá)到目的？；原因是；（4）除去Fe3+的原理是；23、下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素。。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式。（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：＞；（用元素符號(hào)表示，下同）元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是：＞（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：，分子的空間構(gòu)型（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）下圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為。（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是：24、已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應(yīng)速率．下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行），回答下列問題：。編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍(lán)時(shí)間（min）0.1mol?L-1

KI溶液H2O0.01mol?L-1

X溶液0.1mol?L-1

雙氧水1mol?L-1

稀鹽酸1mol?L-1

稀鹽酸120.010.010.020.020.0無1.4220.0m10.010.0n無2.8310.020.010.020.020.0無2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=______，n=______

（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=______．

（3）實(shí)驗(yàn)4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．

①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎_____（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．

②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的過程______、______．

（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是______．25、有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸；硫酸和醋酸三種溶液；試分析：

(1)若溶液的c(H+)分別為a、b；c；則它們的大小關(guān)系是____________(用“＞”“＜”“=”表示)．

(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b；c；則它們的大小關(guān)系是____________(用“＞”“＜”“=”表示)．

(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b；c；則它們的關(guān)系是____________．

(4)室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C(H+)：C(Cl-)約為____________．26、從rm{{SO}_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{H^{+}}rm{Cu^{2+}}中選出合適的離子組成電解質(zhì)，采用碳棒作電極對(duì)其水溶液進(jìn)行電解：rm{(1)}若使電解質(zhì)含量減少但水量不變，可采用的電解質(zhì)是_________rm{(}寫化學(xué)式或反應(yīng)式，下同rm{)}rm{(2)}若使電解質(zhì)和水量都減小，可采用的電解質(zhì)是_________，其陽極的電極反應(yīng)為：______________，其總反應(yīng)方程式為：______________。rm{(3)}若兩極分別放出rm{H_{2}}和rm{O_{2}}可采用的電解質(zhì)是_________。rm{(4)}若使兩極分別放出氣體，且體積比為rm{1:1}可采用的電解質(zhì)是_________，其陰極電極反應(yīng)為_______________。評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共9分)27、分子式為CxHyBr的幾種一溴代烷水解后，在紅熱銅絲催化下，最后可被空氣氧化成四種不同的醛，則該物質(zhì)的分子式可能為（）A.C2H5BrB.C4H9BrC.C3H7BrD.C5H11Br28、香豆素是用地廣泛的香料；合成香豆素的路線如圖（其他試劑；產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為______；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是______；

（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為______；

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種）；

（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．29、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{.B}是紅棕色固體，rm{D}是紅棕色氣體，rm{E}是常見的無色液體，rm{G}是淡黃色粉末．

rm{(1)F}的化學(xué)式為______．

rm{(2)E}的電子式為______．

rm{(3)}寫出rm{E+G隆煤H+C}的化學(xué)方程式______．

rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式______．評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共20分)30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。33、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)34、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．35、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】用生活飲用水制取純凈水，主要是除去水中雜質(zhì)離子的過程，可采用的方法有：電滲析法、離子交換法、反滲透法、蒸餾法等，中和法是污水處理方法中的一種化學(xué)方法?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】【解析】試題分析：甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器N2(g)＋3H2(g)?2molNH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于92.4KJ；②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上反應(yīng)物濃度減半，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于①的一半；故選B。考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式【解析】【答案】B3、C【分析】【解析】【答案】C4、D【分析】【解答】解；有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，則碳、氫原子個(gè)數(shù)之比是1：2，A．甲醇分子式為CH4O；碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比是1：4，故A錯(cuò)誤；

B．乙炔分子式為C2H2；碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比是1：1，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇分子式為C2H6O；碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比是1：3，故C錯(cuò)誤；

D．乙醛分子式為C2H4O；碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比是1：1，故D正確．

故選D．

【分析】有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，則碳、氫原子個(gè)數(shù)之比是1：2，以此解答該題．5、A【分析】【解答】解：A．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O；故B正確；

C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣；生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故C正確；

D．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；故D正確．

故選A．

【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱，以此解答該題．6、B【分析】解：分子式為rm{C_{9}H_{12}}的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，可為鄰三甲苯、間三甲苯和偏三甲苯，其中鄰三甲苯有rm{2}種rm{H}間三甲苯有rm{1}種rm{H}偏三甲苯有rm{3}種rm{H}則其一溴代物共有rm{6}種；故選B。

本題考查同分異構(gòu)體書寫、苯的同系物的性質(zhì)、分子空間結(jié)構(gòu)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，注意根據(jù)等效氫原子判斷一溴代物?！窘馕觥縭m{B}7、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)原電池的工作原理、原電池的工作原理、電極反應(yīng)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：rm{Li-e^{-}}rm{Li-e^{-}}故A錯(cuò)誤；rm{=Li^{+}}故A錯(cuò)誤；當(dāng)外電路rm{=Li^{+}}轉(zhuǎn)移時(shí)，由于鋰離子通過固體電解質(zhì)，進(jìn)入水性電解液，故水性電解液離子總數(shù)增加大于B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}當(dāng)外電路rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}有rm{1mole-}轉(zhuǎn)移時(shí)，由于鋰離子通過固體電解質(zhì)，進(jìn)入水性電解液，故水性電解液離子總數(shù)增加大于rm{N}rm{1mole-}物質(zhì)的量為rm{N}轉(zhuǎn)移rm{{,!}_{A}}電子，理論上消耗氧氣在標(biāo)況下為，故B錯(cuò)誤；故C錯(cuò)誤；C.電鍍同陰極質(zhì)量增加rm{64g}物質(zhì)的量為rm{1mol}轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子，理論上消耗氧氣在標(biāo)況下為rm{11.2L}故C錯(cuò)誤；rm{64g}rm{1mol}rm{2mol}【解析】rm{D}8、C【分析】解：A．Ksp只與溫度有關(guān)，則t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等；故A正確；

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減小，則Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)時(shí)c（Ag+）不變、c（CrO42-）增大；故B正確；

C．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（1×10-3）2×（1×10-5）=1×10-11；故C錯(cuò)誤；

D．Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-9；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L，KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==×10-4mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L，c（Ag+）==1.8×10-8mol/L；所以先析出氯化銀沉淀，故D正確。

故選：C。

A．Ksp只與溫度有關(guān)；

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減??；

C．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）；

D．結(jié)合Ksp及c（Ag+）計(jì)算陰離子濃度；陰離子濃度小的先沉淀。

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡移動(dòng)、Ksp的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關(guān)，題目難度不大。【解析】C9、A【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹扛鶕?jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵、羧基、酯基，故A正確。故選A。【解析】rm{A}二、雙選題(共9題，共18分)10、A|D【分析】解：A．石油裂解獲得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔；生成了新物質(zhì)；煤的氣化生成了一氧化碳和氫氣，生成了新物質(zhì)；海水制鎂由鎂離子得到單質(zhì)鎂，生成了新物質(zhì)；所以石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化，故A正確；

B．工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂；AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁；故B錯(cuò)誤；

C．鋁熱劑是鐵和氧化鋁的混合物；鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、均為混合物；雙氧水、明礬均為純凈物，故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2、NaOH、NH4Cl均為含共價(jià)鍵的離子化合物；故D正確；

故選AD．

A．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；

B．AlCl3的共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

C．混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；溶液肯定是混合物；

D．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵．

本題主要考查了物質(zhì)的變化、電解法冶煉金屬、物質(zhì)的分類與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意知識(shí)的掌握．【解析】【答案】AD11、B|C【分析】解：A；催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；但不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；化學(xué)反應(yīng)前后；催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（而不是性質(zhì)）都不變，故B正確；

C；催化劑可以改變某些化學(xué)反應(yīng)的速率；故C正確；

D；并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑；如人的呼吸作用，不需要使用催化劑，故D正確；

故選BC．

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變．

本題難度不大，考查對(duì)催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BC12、C【分析】解：A．丙烯中含碳碳雙鍵；為烯烴，故A正確；

B.2-甲基丙酸中含-COOH；為羧酸，故B正確；

C．甲酸苯甲酯中含-COOC-；為酯類，故C錯(cuò)誤；

D．RCH2OH中含-OH；為醇類，故D正確；

故選C．

A．含碳碳雙鍵；

B．含-COOH；

C．含-COOC-；

D．含-OH．

本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)與分類，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物中的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C13、rBC【分析】本題考查了水的電離平衡影響因素，溶液rm{pH}計(jì)算，弱電解質(zhì)分析判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒的計(jì)算分析應(yīng)用，題目難度中等。計(jì)算，弱電解質(zhì)分析判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒的計(jì)算分析應(yīng)用，題目難度中等。rm{pH}減小，但水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相等，為中性，故A錯(cuò)誤；A.溫度升高促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，rm{pH}減小，但水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相等，為中性，故A錯(cuò)誤；rm{pH}B.rm{0.2mol?L}溶液rm{0.2mol?L}故B正確；rm{{,!}^{-1}}的鹽酸與等體積水混合后，忽略體積的變化，溶液中氫離子濃度rm{=0.1mol/L}溶液rm{pH=1}故B正確；增大，故C正確；rm{=0.1mol/L}rm{pH=1}C.碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，而鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，即溶液的rm{pH}增大，故C正確；由rm{pH}D.硝酸電離出的rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=0.1mol/L}由rm{Kw=c(H}rm{)=0.1mol/L}rm{Kw=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)隆脕c(OH}rm{)隆脕c(OH}該溶液中硝酸電離出的rm{{,!}^{-}}rm{)=10}rm{)=10}與水電離出的rm{{,!}^{-14}}可知，水電離出的rm{c(H}rm{c(H}之比值為rm{{,!}^{+}}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-13}}rm{mol/L}該溶液中硝酸電離出的rm{c(H}【解析】rm{BC}14、D【分析】解：A．胡蘿卜素是著色劑；但苯甲酸鈉是防腐劑，故A錯(cuò)誤；

B．味精是調(diào)味劑；但亞硝酸鈉是防腐劑，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉可以做防腐劑；但檸檬黃是著色劑，故C錯(cuò)誤；

D．鐵元素和賴氨酸為人體需要的營養(yǎng)元素和物質(zhì)；故醬油中加鐵；糧食制品中加賴氨酸均能起到強(qiáng)化營養(yǎng)的作用，故均為營養(yǎng)強(qiáng)化劑，故D正確．

故選D．

A．苯甲酸鈉是防腐劑；

B．亞硝酸鈉是防腐劑；

C．檸檬黃是著色劑；

D．鐵元素和賴氨酸為人體需要的營養(yǎng)元素和物質(zhì)．

本題考查了常見食品添加劑與類別的用途，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】D15、rBC【分析】解：rm{A.}天然橡膠的成分是聚異戊二烯；是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸rm{(CH_{3}COOH)}相對(duì)分子質(zhì)量較??；不是高分子化合物，故B正確；

C.葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}對(duì)分子質(zhì)量較小；不是高分子化合物，故C正確；

D.蛋白質(zhì)為天然有機(jī)高分子化合物；故D錯(cuò)誤．

故選BC．

高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)rm{1}萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元rm{.}有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物rm{(}如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等rm{)}和合成有機(jī)高分子化合物rm{(}如聚乙烯、聚氯乙烯等rm{)}它們的相對(duì)分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單，往往是由無數(shù)rm{(n)}結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的．

本題考查了高分子化合物，難度較小，清楚高分子化合物概念及常見的天然高分子化合物即可解答．【解析】rm{BC}16、AB【分析】【分析】本題考查有機(jī)物分子式的確定的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，把握體積變化特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷有機(jī)物的組成規(guī)律，難度大不大?！窘獯稹考觬m{NaOH}的溶液則氣體全部被吸收，說明烴和氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳和水，的溶液則氣體全部被吸收，說明烴和氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳和水，

rm{NaOH}設(shè)烴的分子式為rm{C}rm{C}rm{x}rm{x}rm{H}rm{H}rm{y}rm{O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度rm{y}壓強(qiáng)減小至原來的一半，說明生成的二氧化碳為烴和氧氣的體積之和的一半，則有，則rm{C}rm{C}題中只有rm{x}符合，故AB正確。故選AB。

rm{x}【解析】rm{AB}17、rCD【分析】解：rm{A.98.3%}的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液，放出的熱量多，不能利用rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}表示；故A錯(cuò)誤；

B.若銨根離子反應(yīng)，則能發(fā)生的反應(yīng)是：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}故B錯(cuò)誤；

C.酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，離子反應(yīng)為rm{NH_{4}^{+}+Fe^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}簍T2BaSO_{4}隆媒+Fe(OH)_{3}隆媒+NH_{3}?H_{2}O}故C正確；

D.rm{4I^{-}+O_{2}+4H^{+}簍T2I_{2}+2H_{2}O}溶液使酸性rm{Na_{2}SO_{3}}溶液褪色，離子反應(yīng)為rm{KMnO_{4}}故D正確；

故選CD．

A.rm{5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}簍T5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}的硫酸為濃硫酸；與氫氧化鋇反應(yīng)放出的熱量比稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)放出的熱量多；

B.逐滴加入rm{98.3%}溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，以rm{Ba(OH)_{2}}rm{1}時(shí)銨根離子參加反應(yīng)；

C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)；遵循電子；電荷守恒；

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)；遵循電子；電荷守恒．

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意選項(xiàng)A中和熱的判斷，題目難度不大．rm{2}【解析】rm{CD}18、rAB【分析】解：rm{A.}結(jié)合一水合氨的電離平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}可知，該比值取決于rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdot

c(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}的變化，反應(yīng)過程中rm{c(H^{+})}的濃度逐漸增大；則該比值變大，故A正確；

B.逐滴加入rm{c(H^{+})}的鹽酸的過程中rm{0.1mol/L}增大、rm{c(H^{+})}減小，則rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}的比值增大；故B正確；

C.常溫下rm{c(OH^{-})}之積為定值，滴入鹽酸的過程中rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}減小；則該比值減小，故C錯(cuò)誤；

D.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}為rm{c(H^{+})?c(OH^{-})}的水解平衡常數(shù)；常溫下該比值不變，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

常溫下，向濃度為rm{c(NH_{3}?H_{2}O)}體積為rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdot

H_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}rm{NH_{4}^{+}}的氨水中逐滴加入rm{0.1mol/L}的鹽酸，反應(yīng)過程中銨根離子濃度增大，一水合氨的濃度減小，溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，結(jié)合rm{V}及電離平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}銨根離子的水解平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}分析．

本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{L}【解析】rm{AB}三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】

（1）裝置中有刻度的甲管可以用堿式滴定管代替；檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法；原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，其操作方法為：向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好；

故答案為：堿式滴定管；向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好；

（2）①根據(jù)酸和金屬之間的關(guān)系式得鎂的質(zhì)量==0.048g；

故答案為：0.048；

②冷卻到25℃后；在讀取氣體體積時(shí)，要使甲乙兩管中液面相平時(shí)再讀數(shù)，如果液面不相平，則液體產(chǎn)生壓強(qiáng)，對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響；

故答案為：上下移動(dòng)乙管；使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)；

③醋酸是弱酸，電離程度很小，鹽酸是強(qiáng)酸，所以開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]，所以a1的反應(yīng)速率小于b1，即t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）；

故答案為：開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）；

（3）①鋅的性質(zhì)和鋁的性質(zhì)相似，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式知，氫氧化鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑；

故答案為：Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑；

②用分液漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液；利用產(chǎn)生氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)時(shí)氫氧化鈉溶液滴下，所以另一孔插入分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

③設(shè)鋅片的厚度為hcm；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，鋅和氫氣之間的關(guān)系式為：

h=cm；

故答案為：．

【解析】【答案】（1）裝置中有刻度的甲管可以用堿式滴定管代替；檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法；原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡；

（2）①根據(jù)酸和金屬之間的關(guān)系式計(jì)算；

②冷卻到25℃后；在讀取氣體體積時(shí)，要使甲乙兩管中液面相平時(shí)再讀數(shù)；

③物質(zhì)的量濃度大小影響化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)而會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間；

（3）①鋅的性質(zhì)和鋁的性質(zhì)相似；根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式寫出氫氧化鋅和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式；

②用分液漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液；利用產(chǎn)生氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)時(shí)氫氧化鈉溶液滴下；

③根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算．

20、略

【分析】【解析】【答案】(1)2H2O+2e－==2OH－+H2↑(或2H++2e－==H2↑)(1分)；Fe－2e－==Fe2+(1分)(2)①A燒杯中的H2O倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉（2分)③最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出(2分)(3)Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3(或4Fe2++8OH—+2H2O+O2==4Fe(OH)3↓)(2分)(4)把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置等(1分)21、略

【分析】解：rm{(1)K}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式rm{K=dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}

故答案為：rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}

rm{K=dfrac

{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdot

c^{3}(H_{2})}}可知rm{v(NH_{3})=dfrac{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知rm{v(H_{2})=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕dfrac{3}{2}=0.15}rm{(2)5min}故答案為：rm{c(NH_{3})=0.5mol?L^{-1}}rm{v(NH_{3})=dfrac

{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{v(H_{2})=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕

dfrac{3}{2}=0.15}移走rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{0.15}和rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{(3)}若平衡不移動(dòng)時(shí)rm{1mol}但rm{N_{2}}減小，rm{3mol}減小，平衡逆向移動(dòng)，則在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)rm{H_{2}}故答案為：rm{c(NH_{3})=0.25mol?L^{-1}}．

rm{n}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

rm{p}時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得rm{c(NH_{3})<0.25mol?L^{-1}}可知rm{v(NH_{3})=dfrac{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算rm{<}

rm{(1)K}移走rm{(2)5min}rm{c(NH_{3})=0.5mol?L^{-1}}和rm{v(NH_{3})=dfrac

{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{v(H_{2})}若平衡不移動(dòng)時(shí)rm{(3)}但rm{1mol}減小，rm{N_{2}}減小；平衡逆向移動(dòng)．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握rm{3mol}的意義、速率計(jì)算、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意rm{H_{2}}為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．rm{c(NH_{3})=0.25mol?L^{-1}}【解析】rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdot

c^{3}(H_{2})}}rm{0.15mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{<}22、略

【分析】試題分析：（1）設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，加入氧化劑能把Fe2+氧化為Fe3+同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，上述提供的幾種氧化劑中符合要求的只有H2O2，選C；（2）當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3+時(shí)；可利用Fe3+的水【解析】

Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用，從而使平衡右移，把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，則物質(zhì)Y是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；（3）本實(shí)驗(yàn)加堿沉淀法不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)榧訅A的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成沉淀；（4）除去Fe3+的原理是Fe3+會(huì)水解生成Fe(OH)3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，從而沉淀完全?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，鹽類水解的應(yīng)用，物質(zhì)的除雜等知識(shí)。【解析】【答案】（1）C（2）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3（3）不能，加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成沉淀（4）Fe3+會(huì)水解生成Fe(OH)3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，從而沉淀完全23、略

【分析】（1）⑨是鉻元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其原子核外電子的排布式為1S22S22P63S23P63d54s1。（2）④⑤分別是N、O。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮原子的2p軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的。⑥⑧分別是F和Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氟的非金屬性強(qiáng)于Cl的，所以氟的電負(fù)性大于氯的。（3）③⑧形成的CCl4分子中，中心原子的孤對(duì)電子是（4－1×4）÷2＝0對(duì)，所以是正四面體形結(jié)構(gòu)，碳原子是sp3雜化。（4）②是B，⑦是鋁。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以根據(jù)新制相似可知，反應(yīng)式為Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2。（5）⑩是銅。根據(jù)晶胞對(duì)結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有氧原子是8×1/8+1=2，含有銅原子是4鉻，所以化學(xué)式為Cu2O。（6）由于氟原子是最強(qiáng)對(duì)非金屬元素，因而NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引電子能力強(qiáng)，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2＋形成配位鍵?！窘馕觥俊敬鸢浮?共16分每空各2分)（1）1S22S22P63S23P63d54s1（2）N＞Ｏ；F＞Cl（3）sp3雜化；正四面體型（4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2（5）Cu2O（6）NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引電子能力強(qiáng)，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2＋形成配位鍵。24、略

【分析】解：（1）由于實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響；所以除了雙氧水的濃度不同外，氣體其它條件完全相同，所以m=20.0，n=20.0，故答案為：20.0；20.0；

（2））v（X）==4.5×10-4mol/（L?min），2I-→I21molI2消耗2molX，所以v（I-）=v（X）=4.5×10-4mol/（L?min）；

故答案為：4.5×10-4mol/（L?min）；

（3）催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)途徑．Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程可認(rèn)為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘；

本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

故答案為：①降低；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）水浴加熱可更好的控制溫度；故答案為：水浴加熱．

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響判斷m；n；

（2）先計(jì)算v（x）速率，再根據(jù)速率之間關(guān)系得出v（I-）速率；

（3）催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能；改變了反應(yīng)途徑；

（4）水浴加熱可更好的控制溫度．

本題探究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，在探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，一般都保持一個(gè)變量，其他條件不變．【解析】20.0；20.0；4.5×10-4mol/（L?min）；降低；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；水浴加熱25、略

【分析】解：(1)硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，則c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L，c(H+)=2c(H2SO4)=0.2mol/L，c(H+)＜c(CH3COOH)=0.1mol/L，所以它們的大小關(guān)系是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；

(2)三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍，則完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，鹽酸和醋酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的一半，所以需三種酸的體積大小關(guān)系是a=c=2b，故答案為：a=c=2b；

(3)等體積等濃度的三種酸中，氫元素的物質(zhì)的量2n(HCl)=2n(CH3COOH)=n((H2SO4)，根據(jù)氫原子守恒知，生成氫氣的體積大小順序是a=c=故答案為：a=c=

(4)室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，C(Cl-)是原來的為2×10-8mol/L，則氫離子濃度=(10-7+)mol/L=12×10-8mol/L，所以C(H+)：C(Cl-)約為6：1，故答案為：6：1．【解析】b＞a＞c;a=c=2b;a=c=6：126、（1）CuCl2、HCl

（2）CuSO44OH--4e-═══2H2O+O2↑2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

（3）H2SO4

（4）HCl2H++2e-═══H2↑【分析】【分析】本題考查的是電解原理的應(yīng)用，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，難度不大。【解答】上述離子可組成的電解質(zhì)有：rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}、rm{CuCl}rm{CuCl}rm{{,!}_{2}}、rm{HCl}rm{H}rm{HCl}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}四種。rm{(1)}若使電解質(zhì)含量減少但水量不變，即電解電解質(zhì)型，可采用的電解質(zhì)是氯化銅或鹽酸，化學(xué)式為rm{CuCl_{2}}rm{HCl}rm{;}rm{(2)}若使電解質(zhì)和水量都減小，可采用的電解質(zhì)是硫酸銅，陽極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為rm{4OH}rm{-}rm{-}rm{-4e}rm{-}，總反應(yīng)為硫酸銅電解生成銅和氧氣和硫酸，方程式為rm{-}rm{簍T簍T簍T2H}rm{2}rm{2}rm{O+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{2CuSO}rm{4}rm{4}rm{+2H}故答案為：rm{2}；rm{2}；rm{O}rm{2Cu+2H}；rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{CuSO_{4}}則說明產(chǎn)生的是氯氣和氫氣，可采用的電解質(zhì)是氯化氫，陰極是氫離子放電生成氫氣，故答案為：rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T簍T簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}；rm{2CuSO_{4}+2H_{2}O}rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)CuCl}rm{(1)CuCl}rm{{,!}_{2}}、rm{HCl}rm{HCl}rm{(2)CuSO}rm{(2)CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{4OH}rm{4OH}rm{{,!}^{-}}rm{-4e}rm{-4e}rm{{,!}^{-}}rm{簍T簍T簍T2H}rm{簍T簍T簍T2H}rm{{,!}_{2}}rm{O+O}rm{O+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{2CuSO}rm{隆眉}rm{2CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{2Cu+2H}rm{2Cu+2H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}四、推斷題(共3題，共9分)27、D【分析】【解答】解：先確定烷烴的一溴代物的種類；然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛．A．溴乙烷有1種一溴代物，所以只能生成一種醛，故A錯(cuò)誤；

B．正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種；其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷；1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故B錯(cuò)誤；

C．丙烷有2種一溴代物；不可能生成4種醛，故C錯(cuò)誤；

D．C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2；2﹣二甲基丙醛，故D正確；

故選D．

【分析】先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將溴原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代烴，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此即可解答；28、略

【分析】解：（1）Ⅰ的分子中含有7個(gè)C、6個(gè)H、2個(gè)O，則分子式為C7H6O2，Ⅰ中醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為-CH2OH，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：C7H6O2；

（2）反應(yīng)②中醇羥基與相鄰的氫原子脫去1分子式形成碳碳雙鍵；發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)；

故答案為：消去反應(yīng)；酯化反應(yīng)；

（3）香豆素水解可生成酚羥基和羧基，二者都能與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

故答案為：

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，也可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明另一官能團(tuán)為-COOH，含有醛基的側(cè)鏈為-CHO、-CH2CHO，對(duì)應(yīng)的另一取代基為-CH2COOH、-COOH，則V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

故答案為：或

（5）與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成然后發(fā)生消去反應(yīng)可生成

故答案為：．

（1）根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的原子種類與個(gè)數(shù)，可確定分子式；Ⅰ中醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為-CH2OH；得到鄰羥基苯甲醇；

（2）反應(yīng)②中醇羥基與相鄰的氫原子脫去1分子式形成碳碳雙鍵；發(fā)生消去反應(yīng)；反應(yīng)④發(fā)生酯化反應(yīng)；

（3）香豆素水解可生成酚羥基和羧基；二者都能與NaOH繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)；

（4）苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，也可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明另一官能團(tuán)為-COOH；

（5）反應(yīng)①發(fā)生醛的加成反應(yīng)；反應(yīng)②發(fā)生醇的消去反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫等，難度中等，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．【解析】C7H6O2；消去反應(yīng)；酯化反應(yīng)；或29、略

【分析】解：rm{(1)}由以上分析可知rm{F}為rm{HNO_{3}}故答案為：rm{HNO_{3}}

rm{(2)E}為rm{H_{2}O}電子式為故答案為：

rm{(3)E}為rm{H_{2}O}rm{G}為rm{Na_{2}O_{2}}二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脷}是硝酸鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒.}

rm{B}是紅棕色固體為氧化鐵，rm{D}是紅棕色氣體為二氧化氮，rm{E}是常見的無色液體為水，rm{G}是淡黃色粉末和水反應(yīng)判斷為過氧化鈉，rm{H}為氫氧化鈉，rm{C}為氧氣，rm{C+D+E=F}則rm{F}為硝酸，硝酸和氧化鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和水，rm{A}為硝酸鐵，rm{A}和rm{H}氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鈉，綜上所述：rm{A}為rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{B}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{C}為rm{O_{2}}rm{D}為rm{NO_{2}}rm{E}為rm{H_{2}O}rm{F}為rm{HNO_{3}}rm{G}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{H}為rm{NaOH}rm{I}rm{J}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{NaNO_{3}}中的一種；以此解答該題．

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，關(guān)鍵是熟練掌握元素及其化合物性質(zhì)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度中等．【解析】rm{HNO_{3}}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}五、探究題(共4題，共20分)30、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中