2025年人教A版高二化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.碘的升華。

B.生石灰溶于水。

C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)。

D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合。

2、2009年12月在丹麥召開的聯(lián)合國氣候變化大會，被喻為是“拯救人類的最后一次機會”的會議．會議圍繞CO2的排放量各國之間在相互指責的同時，也展開了激烈的談判．其實要想從根本上減少CO2的排放；關(guān)鍵是要不斷開發(fā)并使用對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生的新能源．下列屬于新能源的是（）

①天然氣②煤③氫能④石油⑤太陽能．

A.①②④

B.③⑤

C.②③④

D.①②③④⑤

3、將rm{1mol}某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成rm{1.5molCO_{2}}另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成rm{5.6L(}標準狀況rm{)H_{2}}這種醇分子的結(jié)構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為A.B.C.rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH}D.rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH

}4、鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應(yīng)，可得格氏試劑rm{R隆陋MgX}它可與醛、酮等羰基化合物加成：

得產(chǎn)物經(jīng)水解得到醇rm{(R隆陋C隆陋OH)}這是某些復雜醇的合成方法之一，現(xiàn)欲合成rm{(CH_{3})_{3}C-OH}下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是A.乙醛和氯乙烷B.甲醛和rm{1-}溴丙烷C.丙酮和一氯甲烷D.甲醛和rm{2-}溴丙烷5、下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等，該有機物是A.戊酸丁酯B.葡萄糖C.丙酸丙酯D.甲酸乙酯6、下列敘述正確的是（）A.常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B.常溫下溶液中由水電離出的c(H＋)=10－5mol/L時，溶質(zhì)可能是酸或堿C.常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性D.向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，c(CH3COO－)/c(Na+)增大7、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（）A.F2、CI2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B.碳化硅、晶體硅的熔、沸點很高C.NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點依次降低D.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次8、以rm{Fe}為陽極，rm{Pt}為陰極，對足量的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液進行電解，一段時間后得到rm{4molFe(OH)_{3}}沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為rm{(}rm{)}A.rm{6mol}B.rm{8mol}C.rm{10mol}D.rm{12mol}9、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有若廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：下列說法正確的是（）

A.香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型完全相同B.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液11、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目12、生活處處有化學。下列敘述正確的有A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)13、下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后14、下列各組中的性質(zhì)比較中，正確的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金屬性F＞Cl＞BrD.穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH315、煤在燃燒時會產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染rm{.}下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要氣體B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}排放D.用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}排放16、欲使rm{0.1mol隆隴L^{-1}CHCOONa}溶液中，rm{c(Na^{+})/c(CH_{3}COO^{-})}更接近于rm{1漏U1}應(yīng)采取的措施是rm{(}rm{)}A.加入rm{NaOH}固體B.加入適量rm{CH_{3}COOH}C.加入rm{KOH}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體17、下列說法正確的是。

A.油脂屬于脂類B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

C.纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)D.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖18、下列實例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O22H2O，負極反應(yīng)為：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。則下列推斷中，正確的是（）A．正極反應(yīng)為4OH—→2H2O+O2↑+4e-B．當電池生成1mol水時，轉(zhuǎn)移4mol電子C．放電時CO32-向負極移動D．通H2的一極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)20、化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）（甲苯）（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_________________。（2）乙中有兩種含氧官能團，反應(yīng)③的化學方程式是：（3）丙中官能團的名稱是。（4）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應(yīng)的化學方程式是。21、如圖表示800℃時；X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為______；

（2）該反應(yīng)的化學方程式為______；

（3）0～2minY物質(zhì)的化學反應(yīng)速率為______；

（4）Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為______；

（5）800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．22、“rm{Cl}化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含rm{1}個碳原子的物質(zhì)rm{(}如rm{CO}rm{CO_{2}}rm{CH_{4}}rm{CH_{3}OH}等rm{)}為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝；對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

rm{(1)}一定溫度下，在兩個容積均為rm{2L}的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH}rm{g)+H_{2}O(g)triangleH=-49.0kJ/mol.}相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。rm{g)+H_{2}O(g)triangle

H=-49.0kJ/mol.}容器甲乙反應(yīng)物投入量rm{1mol}rm{CO_{2}(g)}和rm{3mol}rm{H_{2}(g)}rm{1mol}rm{CH_{3}OH(g)}和rm{1mol}rm{H_{2}O(g)}平衡時rm{c(CH_{3}OH)}rm{c_{1}}rm{c_{2}}平衡時能量變化放出rm{29.4kJ}吸收rm{a}rm{kJ}請回答：rm{壟脵c_{1}}______rm{c_{2}(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{a=}______．

rm{壟脷}若甲中反應(yīng)rm{10s}時達到平衡，則用rm{CO_{2}}來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是______rm{mol/(L?S)}

rm{(2)}壓強為rm{p1}時，向體積為rm{1L}的密閉容器中充入rmrm{mol}rm{CO}和rm{2b}rm{mol}rm{H_{2}}發(fā)生反應(yīng)rm{CO}rm{(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g).}平衡時rm{CO}的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖rm{1}所示rm{.}請回答：rm{壟脵}該反應(yīng)屬于______rm{(}填“吸”或“放”rm{)}熱反應(yīng)；rm{p_{1}}______rm{p_{2}(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{壟脷100隆忙}時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=}______rm{(}用含rm的代數(shù)式表示rm{)}．

rm{(3)}一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是rm{2NO(g)+2CO(g)?2CO_{2}(g)+N_{2}(g)triangleH<0.}在恒溫恒容的密閉容器中通入rm{2NO(g)+2CO(g)?2CO_{2}(g)+N_{2}(g)triangle

H<0.}rm{n(NO)}rm{n(CO)=1}的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)rm{2}下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進行到rm{.}時刻一定達到平衡狀態(tài)的是______rm{t_{1}}選填字母rm{(}．

rm{)}23、氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒熱的化學方程式為____。（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是____其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為24、防腐劑是指能防止由______引起的腐敗變質(zhì)，以______食品保存期的食品添加劑．______是指以給食品著色和改善食品色澤為目的食品添加劑，按其來源和性質(zhì)分為______和______．膨松劑根據(jù)組成成分的不同可分為______和______兩類，碳酸氫鈉能使食品膨松的原因用方程式表示為______．

復合膨松劑一般由______、酸類（或酸性物質(zhì)）和淀粉等組成，淀粉的作用是______．一些對人體有害的化學物質(zhì)禁止作為食品添加劑，例如______等（至少舉出兩例）．25、按要求回答問題：

rm{(1)}某元素原子最外層電子數(shù)是次外層的rm{2}倍；則該元素是______元素，其最高價氧化物的電子式是______．

rm{(2)}某元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{1/4}請寫出該元素的核外電子排布式______．

rm{(3)}某元素原子核外rm{M}層電子數(shù)是rm{L}層電子數(shù)的一半；請寫出該元素的價電子軌道表示式______．

rm{(4)1隆蘆36}號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素是______；其基態(tài)原子的核外電子排布式______．

rm{(5)}某元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層沒有成對電子，只有一個未成對電子rm{.}其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式______．26、在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用rm{kJ/mol}表示rm{.}請認真觀察如圖；然后回答問題．

rm{(1)}圖中所示反應(yīng)是______rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應(yīng)，該反應(yīng)______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}加熱，該反應(yīng)的rm{triangleH=}______rm{(}用含rm{E_{1}}rm{E_{2}}的代數(shù)式表示rm{)}．

rm{(2)}已知熱化學方程式：rm{H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)=H_{2}O(g)}rm{triangleH=-241.8kJ/mol}

該反應(yīng)的活化能為rm{167.2kJ/mol}則其逆反應(yīng)的活化能為______．

rm{(3)}對于同一反應(yīng)，圖中虛線rm{(}Ⅱrm{)}與實線rm{(}Ⅰrm{)}相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是______．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)27、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)28、結(jié)構(gòu)的研究是有機化學最重要的研究領(lǐng)域rm{.}某有機物rm{X(C_{12}H_{13}O_{6}Br)}分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如下：rm{(}其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)rm{)}．

為推測rm{X}的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖轉(zhuǎn)化：

已知向rm{D}的水溶液中滴入rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，對rm{D}的結(jié)構(gòu)進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號rm{.M}rm{N}互為同分異構(gòu)體，rm{M}中含有一個六原子環(huán)，rm{N}能使溴的四氯化碳溶液褪色，rm{G}能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)rm{.}請回答：rm{(1)G}分子所含官能團的名稱是________；rm{(2)D}不可以發(fā)生的反應(yīng)有rm{(}選填序號rm{)}________；rm{壟脵}加成反應(yīng)rm{壟脷}消去反應(yīng)rm{壟脹}氧化反應(yīng)rm{壟脺}取代反應(yīng)rm{(3)}寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脷}的化學方程式rm{壟脵B+F隆煤M}________________________________________________________________；rm{壟脷G隆煤N}_______________________________________________________________；rm{(4)}已知向rm{X}中加入rm{FeCl_{3}}溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式是：____________，rm{1mol}該rm{X}與足量的rm{NaOH}溶液作用，最多可消耗rm{NaOH}_________rm{mol}rm{(5)}有一種化工產(chǎn)品的中間體rm{W}與rm{G}互為同分異構(gòu)體，rm{W}的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基rm{.}則rm{W}的分子結(jié)構(gòu)有___種，29、rm{X}rm{Y}rm{Z}三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

rm{(1)}若rm{X}基態(tài)原子外圍電子排布式為rm{3s^{2}}甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，rm{Y}原子的基態(tài)軌道表示式為______；乙的電子式為______．

rm{(2)}若rm{X}基態(tài)原子外圍電子排布式為rm{3s^{1}}甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的rm{AB_{4}}型非極性分子；且是常見的有機溶劑，甲的電子式______，乙的化學式為______．

rm{(3)}若rm{X}rm{Y}均為金屬單質(zhì)，rm{X}基態(tài)原子外圍電子排布式為rm{3s^{2}3p^{1}}甲為具有磁性的黑色固體，則rm{X}與甲反應(yīng)的化學方程式為：______，rm{Y}原子基態(tài)電子排布式為______．評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A．碘的升華是物理變化；故A錯誤；

B．生石灰溶于水是常見放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故C錯誤；

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

2、B【分析】

傳統(tǒng)能源主要是三大化石燃燒；即煤；石油、天然氣，新能源主要指海洋能、地熱能、風能、太陽能、核能等．

故選B．

【解析】【答案】新能源主要指海洋能；地熱能、風能、太陽能、核能等．

3、A【分析】【分析】本題考查的是有機物分子式和結(jié)構(gòu)的確定，難度中等?！窘獯稹縭m{0.5mol}飽和醇，充分燃燒生成rm{1.5molCO_{2}}說明rm{1mol}的飽和醇含有rm{3mol}的rm{C}rm{0.5mol}飽和醇，足量的金屬鈉反應(yīng)生成rm{5.6L(}標準狀況下rm{)H_{2}}rm{H}rm{2}的物質(zhì)的量為rm{2}摩爾，活潑rm{5.6/22.4=0.25}物質(zhì)的量為rm{H}說明rm{0.5mol}飽和醇含有活潑rm{1mol}物質(zhì)的量為rm{H}分子式為rm{1mol}兩種不同的氫原子，所以結(jié)構(gòu)式為rm{C_{3}H_{8}O}故A正確。

故選A。rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息，把握官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意審題，難度中等?！窘獯稹坑尚畔ⅲ嚎芍朔磻?yīng)原理為斷開rm{C=O}雙鍵，烴基加在碳原子上，rm{-MgX}加在rm{O}原子上，產(chǎn)物水解得到醇，即發(fā)生取代反應(yīng)，即氫原子rm{(-H)}取代rm{-MgX}現(xiàn)要制取rm{(CH_{3})_{3}C-OH}即若合成rm{2-}甲基rm{-2}丙醇，則反應(yīng)物中碳原子數(shù)之和為rm{4}

A.氯乙烷和乙醛反應(yīng)生成產(chǎn)物經(jīng)水解得到rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}CH_{3}}故A不選；

B.選項中，反應(yīng)生成產(chǎn)物經(jīng)水解得到丁醇rm{(CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH)}不是丙醇，故B不選；

C.丙酮和一氯甲烷反應(yīng)生成產(chǎn)物為rm{2-}甲基rm{-2-}丙醇；故C選；

D.選項中，反應(yīng)生成產(chǎn)物經(jīng)水解得到rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇，不是rm{2-}甲基rm{-2-}丙醇；故D不選。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、D【分析】試題分析：A、戊酸丁酯酸性條件下水解為戊酸和丁醇，相對分子質(zhì)量不等，錯誤；B、葡萄糖是單糖不水解，錯誤；C、丙酸丙酯酸性水解的產(chǎn)物是丙酸、丙醇，相對分子質(zhì)量不等，錯誤；D、甲酸乙酯酸性水解的產(chǎn)物是甲酸、乙醇，二者的相對分子質(zhì)量都為46，正確，答案選D。考點：考查有機物的水解及水解產(chǎn)物的判斷【解析】【答案】D6、D【分析】【分析】正確答案：D

A．不正確，常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，由電荷守恒，2c(SO42－)=c(NH4＋)。

B．不正確，常溫下溶液中由水電離出的c(H＋)=10－5mol/L時；溶質(zhì)可能是弱酸鹽或弱堿鹽，酸或堿促進水電離。

C．不正確；常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，因醋酸是弱酸，濃度大，酸遠遠過量，溶液呈酸性。

D．正確，向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，c(CH3COO－)/c(Na+)增大。

CH3COO―＋H2OCH3COOH＋OH―，CH3COO―水解比例比原來小，Na＋不水解，c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大。7、A【分析】解：A．F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，故A正確；

B．碳化硅；晶體硅屬于原子晶體；原子晶體的熔、沸點很高，與共價鍵的強弱有關(guān)，不存在分子間作用力，故B錯誤；

C．影響離子晶體熔沸點高低的因素是晶格能的大小；離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，與分子間作用力無關(guān)，故C錯誤；

D．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與分子間作用力無關(guān)，故D錯誤．

故選A．

A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；

B．原子晶體的熔沸點高；

C．結(jié)構(gòu)相似的離子晶體；離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高；

D．元素的非金屬性越強；對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

本題考查晶體的類型的判斷以及影響性質(zhì)的因素，題目難度不大，注意晶體的類型不同，熔沸點不同，特別是影響晶體物理性質(zhì)的因素，要牢固把握．【解析】【答案】A8、C【分析】【分析】本題考查的是電解的有關(guān)計算，是中等難度的試題，試題難易適中。有利于培養(yǎng)學生的答題能力，以及嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，有利于提高學生的學習效率?！窘馕觥?/p>

鐵為陽極，鐵失去電子。rm{Pt}是陰極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣。由于隨電解的進行，溶液堿性逐漸增強，因此生成氫氧化亞鐵。而氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧氣有害生成氫氧化鐵沉淀，因此反應(yīng)的化學方程式是rm{4Fe+10}rm{+}rm{=4}rm{+4}rm{隆眉}所以如果一段時間后得到rm{4mol}沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為rm{10mol}答案為rm{C}故選C?！窘馕觥縭m{C}9、D【分析】解：A．阿魏酸含有碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而香蘭素與溴不發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．香蘭素中酚羥基只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；故B錯誤；

C．香蘭素與阿魏酸都無法發(fā)生消去反應(yīng)；故C錯誤；

D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)對稱，含有醛基，符合題意的有或兩種；故D正確。

故選：D。

A．阿魏酸含有碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

B．羧基、酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，羧基能與NaHCO3；NaOH溶液反應(yīng)；

C．不能發(fā)生消去反應(yīng)；

D．符合題意的有或兩種。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是高考中的常見題型和重要的考點之一，屬于中等難度的試題，意在考查學生對官能團與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系及常見的有機反應(yīng)類型的判斷能力。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導。該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據(jù)相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和輯推理能力?！窘馕觥緿二、多選題(共9題，共18分)10、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}11、ABD【分析】【分析】本題考查了化學反應(yīng)的實質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單?！窘獯稹恳罁?jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個分析即可。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}12、AD【分析】【分析】本題旨在考查學生對油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.淀粉發(fā)酵為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解為乙醇和二氧化碳，故A正確；B.油脂水解最終產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)，故D正確。故答案為：rm{AD}【解析】rm{AD}13、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}14、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故A正確；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進行逐漸增強，則堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br；故C正確；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，則穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3；故D正確．

故答案為：ABCD．

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進行逐漸正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；其氫化物的穩(wěn)定性增強．

本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．【解析】【答案】ABCD15、ABC【分析】解：rm{A.}二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一；故A正確；

B.煤廢氣為酸性氣體；可用堿液吸收，減少環(huán)境污染，故B正確；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作為脫硫劑進行脫硫處理，可減少rm{SO_{2}}排放；故C正確；

D.硫微溶于水；無法除掉，故D錯誤．

故選ABC．

A.rm{SO_{2}}能形成酸雨；

B.煤廢氣為酸性氣體；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作為脫硫劑進行脫硫處理；

D.硫微溶于水．

本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{ABC}16、BCE【分析】【分析】本題考查了鹽類水解平衡的影響因素分析判斷，注意陰離子和陽離子的濃度變化?！窘獯稹看姿徕c溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

A.加人rm{Na0H}固體增大氫氧根離子濃度；平衡逆向進行，但同時增大鈉離子濃度，故A錯誤；

B.加入醋酸會抑制水解平衡逆向進行；醋酸根離子濃度增大，故B正確；

C.加入rm{KOH}固體溶解后氫氧根離子濃度增大，抑制水解，鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故C正確；

D.加水稀釋促進水解；醋酸根離子濃度和鈉離子濃度減小程度不同，故D錯誤；

E.加人適量rm{CH_{3}COOK}固體，溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，可以使鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故E正確。

故選BCE?！窘馕觥縭m{BCE}17、ABD【分析】【分析】本題考查了有機物的水解，難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握?！窘獯稹緼.油脂是油與脂肪的統(tǒng)稱，由高級脂肪酸與甘油形成的酯，液態(tài)為油，固態(tài)為脂肪，故A正確；

B.蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故B正確；

C.纖維素水解生成葡萄糖，能發(fā)生水解，故C錯誤；

D.淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}18、AC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于復分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。rm{Al(OH)_{3}}故選：rm{AC}【解析】rm{AC}三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【解析】【答案】C20、略

【分析】試題分析：甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑的情況下發(fā)生的是取代反應(yīng)，主要生成對位的硝基甲苯。對硝基甲苯在強氧化劑如高錳酸鉀的條件下甲基會被氧化成羧基，從題意可知反應(yīng)③發(fā)生的是酯化反應(yīng)，據(jù)題意可知硝基苯中的硝基會被還原成氨基，所以丙中的官能團為酯基，氯原子，氨基。同分異構(gòu)體的特點就是分子式相同結(jié)構(gòu)不同考點：考查有機物合成的相關(guān)知識點【解析】【答案】（1）取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)（2）（3）酯基氯原子、氨基（4）①②21、略

【分析】解：（1）反應(yīng)物在反應(yīng)中濃度降低；根據(jù)圖象中曲線可知Y；Z濃度降低，故答案為Y、Z；

（2）Y濃度減小了（3-2）mol/L=1mol/L；Z濃度減小了（3-1）mol/L=2mol/L，X濃度增大了3mol/L，故計量數(shù)之比為1：2：3，化學方程式為：Y+2Z?3X，故答案為：Y+2Z?3X；

（3）0～2minY物質(zhì)的濃度減小了1mol/L，其化學反應(yīng)速率為=0.5mol/（L?min）；故答案為：0.5mol/（L?min）；

（4）Z濃度減小了2mol/L，Z起始濃度為3mol/L，轉(zhuǎn)化率為：=66.67%；故答案為：66.67%；

（5）平衡時，Y濃度為2mol/L，Z濃度為1mol/L，X濃度為3mol/L，K===13.5；故答案為：13.5．

（1）反應(yīng)物在反應(yīng)中濃度降低；

（2）根據(jù)物質(zhì)濃度的變化量確定化學方程式；

（3）0～2minY物質(zhì)的濃度變化；計算化學反應(yīng)速率；

（4）利用Z轉(zhuǎn)化的濃度與起始濃度的比值確定Z的轉(zhuǎn)化率；

（5）計算出平衡時三種物質(zhì)的濃度；利用化學平衡常數(shù)表達式計算化學平衡常數(shù)值．

考查平衡圖象、化學平衡有關(guān)計算、平衡常數(shù)的計算等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】Y、Z；Y+2Z?3X；0.5mol/（L?min）；66.67%；13.522、略

【分析】【分析】

本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用；化學平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理分析應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

rm{(1)壟脵}應(yīng)用恒溫恒容條件下的乙的投料量極端轉(zhuǎn)化為甲相當于投rm{1mol}rm{CO_{2}(g)}和rm{3mol}rm{H_{2}(g)}所以兩者是等效平衡，所以rm{c_{1}=c_{2}}甲、乙是等效平衡，則甲中放出的熱量與乙中吸收的熱量之和為rm{49.0kJ}則rm{a=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ}

故答案為：rm{=}rm{19.6}

rm{壟脷}平衡時能量變化放出rm{29.4kJ}所以反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為rm{dfrac{29.4kJ}{49.0kJ}=0.6mol}所以，然后求平均反應(yīng)速率rm{v=dfrac{dfrac{0.6mol}{2L}}{10s}=0.03mol/(L?s)}

故答案為：rm{dfrac{29.4kJ}{49.0kJ}

=0.6mol}

rm{v=dfrac{dfrac{0.6mol}{2L}}{10s}

=0.03mol/(L?s)}溫度升高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率下降，平衡正向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖象分析可知相同溫度下rm{0.03}壓強下一氧化碳轉(zhuǎn)化率大于rm{(2)壟脵}壓強下一氧化碳轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強增大平衡正向進行，所以rm{P_{2}}

故答案為：放；rm{P_{1}}

rm{P_{1}<P_{2}}向rm{<}恒容密閉容器中充入rm{壟脷}與rm{VL}rm{amolCO}時一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為rm{2amolH_{2}}

rm{100^{circ}C}

起始量rm{50%}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{(mol/L)}rm

變化量rm{2b}rm{0}rm{(mol/L)}rm{0.5b}

平衡量rmrm{0.5b}rm{(mol/L)}rm{0.5b}

平衡常數(shù)rm{K=dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)}{cleft(COright)隆脕{c}^{2}left({H}_{2}right)}=dfrac{0.5b}{0.5b隆脕^{2}}=dfrac{1}{^{2}}}

故答案為：rm

rm{0.5b}當反應(yīng)前后改變的物理量不變時；該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

rm{K=dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)}{cleft(COright)隆脕{c}^{2}left({H}_{2}right)}

=dfrac{0.5b}{0.5b隆脕^{2}}=dfrac{1}{^{2}}}中為平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)始終不變，所以平衡常數(shù)不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故rm{dfrac{1}{^{2}}}錯誤；

rm{(3)}為物質(zhì)的量隨時間的變化，一氧化氮與二氧化碳濃度相等時，各組分濃度仍然繼續(xù)變化，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故rm{a.}錯誤；

rm{a}為rm{b.}質(zhì)量分數(shù)隨時間變化，反應(yīng)恰好總質(zhì)量不變，則反應(yīng)過程中一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量之比會發(fā)生變化，當達到平衡狀態(tài)時，一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量之比不再變化，故rm正確；

rm{c.}反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，說明達平衡狀態(tài)，故rm{CO}正確；

故答案為：rm{c}

rm{d.}【解析】rm{(1)壟脵=19.6}

rm{壟脷0.03}

rm{(2)壟脵}放rm{<}

rm{壟脷dfrac{1}{^{2}}}

rm{(3)cd}23、略

【分析】試題分析：（1）1g氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，燃燒0.5mol氫氣放出142.9kJ熱量，所以燃燒1mol氫氣放出285.8kJ熱量，所以氫氣的燃燒熱化學反應(yīng)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，①依據(jù)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖象分析，t1時正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，引起平衡移動的條件可能是增大壓強；表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2-t3；②N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）開始2amol/L4amol/L0反應(yīng)amol/L3amol/L2amol/L平衡amol/Lamol/L2amol/L所以化學平衡常數(shù)K=(2amol/L)2/(amol/L)?(amol/L)3=4/a2（L/mol）2，考點：熱化學方程式；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的調(diào)控作用【解析】【答案】（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol（2）①增大壓強t2－t3②24、略

【分析】解：防腐劑是指能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)；以延長食品保存期的食品添加劑．著色劑是指以給食品著色和改善食品色澤為目的食品添加劑，按其來源和性質(zhì)分為。

食用天然色素和食用合成色素．膨松劑根據(jù)組成成分的不同可分為堿性膨松劑和復合膨松劑兩類，碳酸氫鈉能使食品膨松的原因用方程式表示為2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3．復合膨松劑一般由碳酸鹽；酸類（或酸性物質(zhì)）和淀粉等組成；淀粉的作用是增加膨松劑的保存時間，防止吸潮結(jié)塊和失效，調(diào)節(jié)氣體產(chǎn)生的速率或使氣孔均勻．一些對人體有害的化學物質(zhì)禁止作為食品添加劑，例如甲醛、吊白塊、非食用色素等；

故答案為：微生物；延長；著色劑；食用天然色素；食用合成色素；堿性膨松劑；復合膨松劑；2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；碳酸鹽；增加膨松劑的保存時間；防止吸潮結(jié)塊和失效，調(diào)節(jié)氣體產(chǎn)生的速率或使氣孔均勻；甲醛；吊白塊、非食用色素（任寫兩例，合理即可）．

食品添加劑種類很多；各有不同的用途，以防腐延長保質(zhì)期為目的是防腐劑，改善食品色澤的是著色劑，又有食用天然色素和食用合成色素之分．改善食品狀態(tài)，使食品膨松的膨松劑，又有堿性膨松劑和復合膨松劑之分，一些有害物質(zhì)，例如甲醛；吊白塊、蘇丹紅等嚴禁作食品添加劑．

本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】微生物；延長；著色劑；食用天然色素；食用合成色素；堿性膨松劑；復合膨松劑；2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；碳酸鹽；增加膨松劑的保存時間，防止吸潮結(jié)塊和失效，調(diào)節(jié)氣體產(chǎn)生的速率或使氣孔均勻；甲醛、吊白塊、非食用色素25、略

【分析】解：rm{(1)}某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則該元素原子有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}為碳元素，其最高價氧化物是rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為rm{O=C=O}碳原子和氧原子之間有rm{2}對電子，其電子式為

故答案為：rm{C}

rm{(2)}元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{dfrac{1}{4}}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{8}為rm{O}元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}}

rm{(3)}某元素原子核外rm{M}層電子數(shù)是rm{L}層電子數(shù)的一半，則rm{M}層有rm{4}個電子，rm{K}rm{L}層排滿，所以原子核外共rm{14}電子，則該元素為rm{Si}元素，其價電子軌道表示式為：故答案為：

rm{(4)1隆蘆36}號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，故元素原子rm{3d}rm{4s}均為半滿，元素原子的價電子構(gòu)型為rm{3d^{5}4s^{1}}則其基態(tài)原子的核外電子排布式rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}原子核外共rm{24}個電子，為rm{Cr}元素；

故答案為：rm{Cr}rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}

rm{(5)}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則其基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}則該元素為rm{Cu}其單質(zhì)在一定條件下與氧氣反應(yīng)方程式為：rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}

故答案為：rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}．

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則該元素原子有rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{(1)}為碳元素；

rm{2}元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{4}原子只能有rm{(2)}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{dfrac{1}{4}}

rm{2}某元素原子核外rm{8}層電子數(shù)是rm{(3)}層電子數(shù)的一半，則rm{M}層有rm{L}個電子，rm{M}rm{4}層排滿，所以原子核外共rm{K}電子；

rm{L}號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，故元素原子rm{14}rm{(4)1隆蘆36}均為半滿；

rm{3d}元素基態(tài)原子的rm{4s}層全充滿，rm{(5)}層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則其基態(tài)原子的電子排布式為rm{M}則為rm{N}．

本題考查原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、軌道式等，題目難度中等，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識的考查，注意把握電子排布式的書寫方法．rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}【解析】rm{C}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}}rm{Cr}rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}26、略

【分析】解：rm{(1)}依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)需要能量；反應(yīng)的焓變rm{=}生成物的能量rm{-}反應(yīng)物的能量；rm{triangleH=E_{2}-E_{1}}

故答案為：放熱；需要；rm{E_{2}-E_{1}}

rm{(2)}反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能rm{=}正反應(yīng)的活化能rm{+}反應(yīng)的焓變；rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ?mol^{-1}}該反應(yīng)的活化能為rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ?mol^{-1}}則其逆反應(yīng)的活化能rm{167.2kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol}

rm{409.0KJ/mol}對于同一反應(yīng)，圖中虛線rm{(3)}與實線rm{(II)}相比；活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動，化學反應(yīng)速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑；故答案為：最有可能使用了催化劑．

rm{(I)}依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)需要能量；反應(yīng)的焓變rm{(1)}生成物的能量rm{=}反應(yīng)物的能量；

rm{-}反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能rm{(2)}正反應(yīng)的活化能rm{=}反應(yīng)的焓變；

rm{+}對于同一反應(yīng)，圖中虛線rm{(3)}與實線rm{(II)}相比；活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動，結(jié)合影響所以速率的元素分析判斷．

本題考查了化學反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷，反應(yīng)活化能的判斷計算，圖象的綜合應(yīng)用，讀懂圖象，焓變和活化能計算方法的理解是解題關(guān)鍵．rm{(I)}【解析】放熱；需要；rm{E_{2}-E_{1}}rm{409.0KJ/mol}最有可能使用了催化劑四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)27、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度五、推斷題(共2題，共18分)28、（1）羧基、羥基

（2）②

（3）①HOCH2CH2OH+HOOC﹣COOH2H2O+

②

（4）5mol

（5）2種

【分析】【分析】本題考查有機物的推斷和合成，題目較為綜合，注意根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷物質(zhì)含有的官能團，再根據(jù)rm{B}發(fā)生連續(xù)氧化生成rm{F}結(jié)合rm{M}的分子式、有機物rm{X}的與分子式綜合分析推斷，較好的考查學生的分析推理能力，難度中等?！窘獯稹縭m{D}為rm{X}的水解產(chǎn)物，向rm{D}的水溶液中滴入rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，對rm{D}的結(jié)構(gòu)進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號，說明rm{D}含有苯環(huán)，且有兩個對稱結(jié)構(gòu)，為rm{-OH}rm{D}的結(jié)構(gòu)應(yīng)為：由rm{B+F隆煤M(C_{4}H_{4}O_{4})}可知rm{B}為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{F}為rm{HOOC-COOH}rm{M}為由rm{X}含有結(jié)構(gòu)可知rm{G}為因rm{Gxrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}N}且rm{Gxrightarrow[triangle

]{{濃}H_{2}SO_{4}}N}rm{M}互為同分異構(gòu)體，rm{N}能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明rm{N}中含有rm{N}鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為rm{C=C}rm{HOOC-CH=CH-COOH}根據(jù)上述分析知rm{(1)}為則rm{G}分子所含官能團的名稱是：羧基、羥基；故答案為：羧基、羥基；rm{G}分子所含官能團的名稱是：結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、苯環(huán)，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故rm{G}正確；故答案為：rm{(2)D}rm{壟脷}醇和羧酸在濃硫酸和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，rm{壟脷}為rm{(3)}rm{B}為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{F}的反應(yīng)為：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOHxrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}rm{HOOC-COOH}的反應(yīng)為：

故答案為：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOHxrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}

rm{壟脵}水解產(chǎn)物酸化后生成：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}和則rm{壟脷G隆煤N}的反應(yīng)為：的結(jié)構(gòu)可能為：或結(jié)構(gòu)中含有rm{壟脷G隆煤N}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}2H_{2}O+}酚羥基、rm{(4)X}酯基，其中有rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}酯基水解生成rm{X}和rm{1molBr}酚羥基，共消耗rm{1mol}

故答案為：或rm{2mol}

rm{1mol}與rm{1mol-COOH}互為同分異構(gòu)體，分子式為rm{1mol}rm{5molNaOH}的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則結(jié)構(gòu)中含有rm{5}個羧基、rm{(5)W}個醛基和rm{G}個羥基，分別連接在rm{C_{4}H_{6}O_{5}}個碳原子上，可能的結(jié)構(gòu)有rm{W}種，為或

故答案為：rm{1}

rm{1}【解析】rm{(1)}羧基、羥基rm{(2)壟脷}rm{(3)壟脵HOCH_{2}CH_{2}OH+HOOC-COOH}rm{2H_{2}O+}rm{壟脷}rm