2025年外研版三年級起點必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點必修1化學(xué)上冊階段測試試卷109考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述正確的是A.金屬鈉著火時，可用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).工業(yè)上利用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.在焰色反應(yīng)實驗中，某溶液的焰色呈黃色，該溶液中一定含可能含有2、下列各組物質(zhì)均在試管里進行反應(yīng)，反應(yīng)過程中，在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是()A.濃硝酸和銅片共熱B.濃硫酸和銅片共熱C.稀硝酸和銅片共熱D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱3、在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：B.常溫下使酚酞變紅的溶液：C.澄清透明溶液：D.常溫下使石蕊試液變紅的溶液：4、下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.HCl→Cl2B.H2→H2OC.Cu→CuSO4D.Fe3O4→Fe5、下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑或方法正確的是A.Fe(Al)：加鹽酸B.CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液C.FeCl2(FeCl3)：加銅粉D.Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱6、下列有關(guān)說法或離子方程式書寫正確的是()A.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO-B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.在1.0mol?L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、金屬鈦呈銀白色；因它堅硬；強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：

Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純；在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦；再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___。

（2）與CO互為等電子體的離子為___(填化學(xué)式)。

（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有___。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是___；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為___。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為___。

8、氯氣是一種重要的化工原料。

（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：______；

（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。

（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空（b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。

①c過程的反應(yīng)方程式______，e過程中的化學(xué)方程式為______。

②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：______，b過程證明了氯水的存在______微粒。

a．Cl2b．Cl-c．HClOd．H+9、(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NH3·H2O：_____________。

②NaHSO3：_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：___________。

②大理石與足量醋酸反應(yīng)：____________。

③向Ba(OH)2得液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：_______。

(3)配平下列氧化還原方程式：

____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl

_______10、雙氧水、氫化鈉硼氫化鈉(其中B的化合價為價)都是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。硼和鋁位于同一主族；它們的部分化合物的組成和性質(zhì)類似。

(1)已知：酸性條件下雙氧水的氧化性強于的。若設(shè)計實驗驗證這一事實，則實驗原理為_______(結(jié)合離子方程式和文字加以說明)。

(2)中氫元素的化合價為_______價；與水反應(yīng)只生成氫氣和偏硼酸鈉則每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______

(3)以和為原料可制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)的反應(yīng)活性很強，遇到水會轉(zhuǎn)化成堿性很強的氫氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)某實驗小組為了制得純凈的將和稀鹽酸反應(yīng)后生成的氣體(不含空氣)，用濃硫酸干燥后，在隔絕空氣的裝置中與少量金屬鈉充分反應(yīng)，制得氫化鈉樣品。經(jīng)檢測，該方法制得的樣品中仍有雜質(zhì)，其原因可能是_______。11、化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分；由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計如下實驗：

氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答：

(1)M的化學(xué)式為______，氣體甲的電子式為______。

(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。12、請回答下列問題：

（1）往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)___________色。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl氣體質(zhì)量為___________克，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為___________。

（3）同溫同圧下，氧氣(O2)和臭氧(O3)的體積比是3：2，原子個數(shù)之比是___________，分子個數(shù)之比是___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤14、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤15、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤16、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥。(_____)A.正確B.錯誤17、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤18、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤19、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共36分)20、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。

(1)F在元素周期表中的位置是__________________。

(2)上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是__________________(填離子符號)

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵類型為_______________，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。21、已知A為一種鹽；C；D、F、N、O在常溫常壓下均為無色氣體，E在常溫常壓下為無色、無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見的無氧強酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗。

（1）寫出D的電子式：___；

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___；

（3）已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為：___。22、有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種。已知A；B溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。請回答下列問題：

（1）A是___；D是___。

（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：___。23、下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；其中常溫下A；C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：________；F：_______。

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)24、（1）保護環(huán)境；保護地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題：

①當(dāng)前，我國環(huán)境保護急待解決的“白色污染”通常所指的是________。

A；冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵。

C；聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料。

②下列措施不利于環(huán)境保護的是________。

A.推廣使用無鉛汽油B.提倡使用太陽能。

C.推廣使用無磷洗衣粉D.大量使用私家車。

③下列氣體不屬于大氣污染物是________。

A.SO2B.COC.N2D.NO2

（2）人類科學(xué)的進步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類除了使用天然材料外，又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。25、0．80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示．

請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式___________(要求寫出推斷過程)；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為___________，其存在的最高溫度是___________；

（3）在0．10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)="___________"mol?L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20)．若在0．1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是___________mol?L-1。

（4）25℃，在0．10mol?L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)="___________"mol?L-1．

②某溶液含0．020mol?L-1Mn2+、0．10mol?L-1H2S，當(dāng)溶液pH=___________時，Mn2+開始沉淀，[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。26、納米ZnS具有獨特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3；FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下:

請回答下列問題。

（1）酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（2）將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是____________________________。

（3）流程中加入ZnO調(diào)pH的目的是__________________________________________。

（4）濾渣2中的成分是___________________。

（5）已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+濃度為0.01mol/L，則溶液中S2-濃度大于______mol/L，才生成ZnS沉淀。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)27、某化學(xué)小組設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，探究濃硫酸與Cu的反應(yīng)及SO2的性質(zhì)。[部分夾持儀器已略去]

(1)裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)實驗一段時間后，裝置乙中濕潤品紅試紙褪色說明SO2具有___________性，酸性高錳酸鉀溶液褪色說明SO2具有___________性，濕潤的藍色石蕊試紙變?yōu)開__________。

(3)球形干燥管a的作用是___________。

(4)實驗結(jié)束時需從導(dǎo)管b通入大量空氣，其目的是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．金屬鈉著火時會生成過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳生成氧氣，不能起到滅火作用，故A錯誤；

B．工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉；不是利用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉，故B錯誤；

C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑；小于1nm是溶液，1-100nm是膠體，故C錯誤；

D．在焰色反應(yīng)實驗中，某溶液的焰色呈黃色，該溶液中一定含可能含有焰色需要通過藍色鈷玻璃觀察為紫色；故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.濃硝酸和銅片反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體；A不符合題意；

B.濃硫酸和銅片共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體是無色有刺激性氣味的氣體不呈紅棕色；B符合題意；

C.稀硝酸和銅片共熱反應(yīng)產(chǎn)生無色NO氣體，NO在試管口與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2；C不符合題意；

D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；D不符合題意；

故合理選項是B。3、B【分析】【詳解】

A．含有亞鐵離子的溶液呈淺綠色；A錯誤；

B．常溫下使酚酞變紅的溶液含有大量的OH-；可以與后面的離子共存，B正確；

C．銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀不能共存；C錯誤；

D．常溫下使石蕊變紅的溶液中含有大量氫離子；不能與碳酸氫根離子共存，D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在HCl→Cl2中；Cl元素化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，A不符合題意；

B．在H2→H2O中；H元素化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，B不符合題意；

C．在Cu→CuSO4中；Cu元素的化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，C不符合題意；

D．在Fe3O4→Fe中；Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，需要加入還原劑才可以實現(xiàn)，D符合題意；

故合理選項是D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe；Al均能與鹽酸反應(yīng)；故不能提純，A錯誤；

B．CO2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3；故不能提純；B錯誤；

C．FeCl3與銅粉反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2；則混入新雜質(zhì)，故不能提純，C錯誤；

D．NaHCO3固體受熱分解得到Na2CO3；水(蒸氣)和二氧化碳氣體；能提純，D正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣跟水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，離子反應(yīng)為：Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO；故A錯誤；

B．NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2NO3?+NO↑+2H+；故B正確；

C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，氨水為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+H2O+NH3?H2O；故C錯誤；

D．NO3-、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理；由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式，進而可寫出價電子排布式；

（2）根據(jù)等電子體的概念寫出符合題目要求的等電子體；

（3）可根據(jù)分子的構(gòu)型來判斷碳的雜化方式，四面體形屬于sp3雜化，平面形中的碳屬于sp2雜化；直線形中的碳屬于sp雜化；

（4）根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)來判斷晶體類型；

（5）絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，與BaCl2或AgNO3溶液反應(yīng)的離子肯定為外界離子；由此可判斷絡(luò)合物的組成；

（6）觀察晶胞；Ti周圍距離最近的O的個數(shù)即為Ti的配位數(shù)。

【詳解】

鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：則基態(tài)鈦原子的價電子排布式為故答案為：

為雙原子分子，價電子總數(shù)為10，則CO的等電子體為離子的為：CN-(或NO+、C22-)，故答案為：CN-(或NO+、C22-)；

在中，分子構(gòu)型分別為四面體形、平面三角形、直線形、平面形，所以碳原子的雜化方式分別為sp、雜化，采取雜化的分子有HCHO、故答案為：HCHO、

因在常溫下是無色液體，說明熔點低，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，說明鈦離子為弱堿陽離子，由此可判斷是由共價鍵結(jié)合的分子；晶體類型屬于分子晶體．故答案為：分子；

由可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結(jié)合成白色沉淀．加入溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，若加入溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴離子在外界，因此另一配合物的化學(xué)式為．故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；

觀察晶胞結(jié)構(gòu)，可知每個鈦周圍距離最近的氧原子有6個，即鈦的配位數(shù)為6，故答案為：6?！窘馕觥竣?3d24s2②.CN-(或NO+、C22-)③.HCHO、C2H4④.分子⑤.產(chǎn)生白色沉淀⑥.[Co(NH3)5SO4]Br⑦.68、略

【分析】【詳解】

（1）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，形成紅褐色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3；

（2）漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解得到氯化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；

（3）①c過程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，e過程中的化學(xué)反應(yīng)是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，證明了氯水中存在酸，存在的微粒為H+；故選d，故答案為溶液先變紅而后褪色；d。

【點睛】

由于氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故氯水的成份較為復(fù)雜，一般認為：

新制氯水：3種分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4種離子：Cl-（氯離子）、H+（氫離子）、ClO-（次氯酸根離子）、OH-(氫氧根離子)

久置氯水就是稀鹽酸：H2O（水分子）、Cl-（氯離子）、H+（氫離子）、OH-(氫氧根離子)【解析】2Fe+3Cl22FeCl3Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O溶液先變紅而后褪色d9、略

【分析】【詳解】

（1）一水合氨屬于弱電解質(zhì)，電離連接符號用可逆符號，即

②NaHSO3屬于強電解質(zhì)，完全電離，連接符號用等號，即

（2）①化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，其中NaHCO3、NaCl屬于可溶性鹽，HCl屬于強酸，需拆寫成離子形式，再刪去等式兩邊都有的Na+、Cl-，最終得離子方程式為：

②化學(xué)方程式為：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，其中(CH3COO)2Ca屬于可溶性鹽，需拆寫成離子形式，CaCO3為沉淀、CH3COOH為弱酸，均不能拆，最終得離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

③根據(jù)題意，需要向Ba(OH)2滴加NaHSO4至Ba(OH)2中OH-被完全中和，假設(shè)Ba(OH)2為1mol，即Ba2+1mol、OH-為2mol，則根據(jù)要求需要加入2molNaHSO4，根據(jù)反應(yīng)比例知此時Ba2+、OH-均被完全反應(yīng)，兩者比為1:2，故離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

（3）首先根據(jù)得失電子守恒確定：1SO2~1Cl2，再依據(jù)S元素守恒，確定H2SO4系數(shù)為1，根據(jù)Cl元素守恒確定HCl系數(shù)為2，根據(jù)O或H元素守恒確定H2O系數(shù)為2；配平后方程式為：2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl【解析】CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向硫酸亞鐵的酸性溶液中加入硫氰化鉀溶液，亞鐵離子不能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，溶液不變色，再加入過氧化氫溶液，酸性條件下，過氧化氫溶液與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，反應(yīng)生成的鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋3SCN—=Fe(SCN)3，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，過氧化氫的氧化性強于鐵離子，則驗證這一事實的實驗原理為向FeSO4酸性溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3+＋3SCN—=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：向FeSO4酸性溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3+＋3SCN—=Fe(SCN)3；溶液變?yōu)榧t色；

(2)硼氫化鈉中硼元素的化合價為+3價，由化合價代數(shù)和為0可知，氫元素的化合價為—1價；硼氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣和偏硼酸鈉，反應(yīng)則硼氫化鈉中氫元素化合價升高被氧化，做反應(yīng)的還原劑，水中氫元素化合價降低被還原，做反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；由方程式可知，消耗1mol硼氫化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：—1；+4；

(3)由題意可知，氫化鈉與三氯化硼反應(yīng)生成硼氫化鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl，故答案為：4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl；

(4)由題意可知，氫化鈉與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

(5)鹽酸具有揮發(fā)性，鋅和稀鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混有氯化氫氣體，金屬鈉可能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，導(dǎo)致制得的樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)，故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性，金屬鈉和揮發(fā)出的氯化氫發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥肯騀eSO4酸性溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3+＋3SCN—=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色—1+44NaH+BCl3=NaBH4+3NaClNaH+H2O=NaOH+H2↑鹽酸具有揮發(fā)性，金屬鈉和揮發(fā)出的氯化氫發(fā)生反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體甲是氨氣，說明化合物M含有氮元素；由白色沉淀乙在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色丙可知化合物M含有鐵元素；故乙為氫氧化亞鐵，丙是氫氧化鐵，由丙到丁可知固體丁是Fe2O3；以此解題。

【詳解】

(1)氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，甲為氨氣，故電子式為說明化合物M中含有氮元素，白色沉淀乙紅褐色沉淀丙，說明化合物M中含有鐵元素；紅褐色沉淀丙固體丁(14.40g)，固體丁為氧化鐵，M由鐵、氮兩種元素組成，氧化鐵質(zhì)量為14.40g，則鐵元素的質(zhì)量為14.40g×＝10.08g，氮元素質(zhì)量為10.71g－10.08g＝0.63g，鐵、氮兩種元素的物質(zhì)的量之比為=4∶1，所以M的化學(xué)式為Fe4N，故答案為：Fe4N；

(2)白色沉淀乙是氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

(3)高溫條件下，丁即Fe2O3與甲即NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O，故答案為：Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O?！窘馕觥縁e4N4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O12、略

【分析】【分析】

(1)

鐵離子和KSCN反應(yīng)，使溶液顯紅色，則往FeCl3溶液中加入KSCN溶液；溶液呈現(xiàn)黃色；

(2)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol＝7.3g，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L。

(3)

同溫同壓下，氧氣(O2)和臭氧(O3)的體積比是3：2，則物質(zhì)的量之比是3:2，所以原子個數(shù)之比是＝1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可判斷分子個數(shù)之比是3：2?！窘馕觥浚?）紅色。

（2）7.3g0.4mol/L

（3）1:13：2三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。14、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。15、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。16、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、有機推斷題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，則A為氮(N)；B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，則B為氧(O)；C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；則C為鈉(Na)，D為鋁(Al)；E為第三周期元素，其主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，則E為硫(S)，F(xiàn)為氯(Cl)。

【詳解】

(1)F為氯(Cl)；在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。答案為：第三周期第VIIA族；

(2)上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是電子層數(shù)多、核電荷數(shù)小的非金屬離子，因為離子半徑S2->Cl-，所以應(yīng)為S2-。答案為：S2-；

(3)①若丙具有漂白性，則應(yīng)為HClO，甲為Cl2，Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為C12+H2O=H++C1-+HC1O。答案為：C12+H2O=H++C1-+HC1O；

②若乙的水溶液是強堿性溶液，則其為NaOH，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則應(yīng)為O2，甲為Na2O2，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極性)共價鍵；D的單質(zhì)為Al，與乙(NaOH)的水溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑。答案為：離子鍵、(非極性)共價鍵；2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；

(4)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，它的稀溶液與金屬銅反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

【點睛】

在元素周期表中，只有N的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽；而硫、氯元素的氫化物與氧化物的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但都不生成鹽?！窘馕觥康谌芷诘赩IIA族S2-C12+H2O=H++C1-+HC1O離子鍵、（非極性）共價鍵2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O21、略

【分析】【分析】

E在常溫常壓下為無色、無味的液體，則E為H2O；I為常見的無氧強酸，則為鹽酸；常用濃鹽酸檢驗氣體F，則F為NH3；則L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3；K為Fe(NO3)3，J為FeCl2，H為Fe，B為FeO(由B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%進行計算)，C為CO，D為CO2。

(1)由以上分析知，為電此可寫出其電子式。

反應(yīng)是氨氣氧化生成氮氣；由此可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：2：2：1：2；由原子守恒和化合價代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物的性質(zhì)推斷出A的化學(xué)式為。

【詳解】

通過上面分析，可推知，E為H2O，I為鹽酸，F(xiàn)為NH3；L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3；K為Fe(NO3)3，J為FeCl2，H為Fe，B為FeO，C為CO，D為CO2。

為電子式為答案為：

反應(yīng)是氨氣的氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

答案為：

在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：2：2：1：2，即FeO：CO：2：2：1：2，由原子守恒和化合價代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物的性質(zhì)推斷出A的化學(xué)式為

答案為：

【點睛】

本題涉及的物質(zhì)多，推斷難度大，所以要大膽假設(shè)，然后進行求證。首先從F+I(常見的無氧強酸)用于F氣體的檢驗切入，確定F為NH3，I為鹽酸，然后才能逐步深入推斷。由F推出一連串物質(zhì)：F為NH3，L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3，K為Fe(NO3)3。由Q與J的反應(yīng)，推出J為FeCl2，H為Fe，再利用信息“已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%”推出B為FeO，最后完成C、D的推斷。【解析】4NH3+3O22N2+6H2O(NH4)2Fe(C2O4)222、略

【分析】【分析】

AlCl3溶液中Al3+水解生成氫離子；溶液顯酸性，水解促進水的電離；

鹽酸溶液顯酸性；對于水的電離起抑制作用；

氨水溶液顯堿性；對于水的電離起抑制作用；

Na2SO4顯中性；對水的電離無影響；

根據(jù)題意，A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl3溶液、鹽酸，均顯示酸性，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，都對水的電離起到抑制作用，綜上分析，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl3溶液，D為Na2SO4溶液；溶液的pH=7，以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A是鹽酸，D是Na2SO4溶液；

(2)足量氨水與少量AlCl3溶液混合后生成氫氧化鋁和氯化銨，氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，離子反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；

(3)A為鹽酸,B為氨水溶液，兩溶液中水的電離程度相同，A、B溶液等體積混合后，生成氯化銨和水，溶液顯示堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)?！窘馕觥葵}酸Na2SO4溶液Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)23、略

【分析】【分析】

C為無色氣體且C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；故C為氨氣；A為無色氣體，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為二氧化碳；D為氧氣；C與D在催化劑作用下產(chǎn)生E，則E為一氧化氮；E與D進一步反應(yīng)產(chǎn)生F，則F為二氧化氮；G在稀釋時與銅反應(yīng)產(chǎn)生E，在濃溶液時產(chǎn)生F，故G為硝酸；二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，故B為水。

【詳解】

由分析可知，A為二氧化碳，B為水，C為氨氣，D為氧氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸。X分解產(chǎn)生二氧化碳、水和氨氣，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律并結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)可知，X可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3。

（1）X為NH4HCO3或（NH4）2CO3；F：NO2；

（2）A→D的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；

C→E的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O?！窘馕觥縉H4HCO3或（NH4）2CO3NO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O五、原理綜合題(共3題，共21分)24、略

【分析】【詳解】

分析：（1）①“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾；難以降解，會嚴重污染土壤；水源等，與顏色無關(guān)；

②不利于環(huán)境保護；即產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)；

③排放到空氣中的有害物質(zhì)改變了空氣的成分；造成對空氣的污染，造成對空氣污染的有害物質(zhì)大致可分為：粉塵和氣體兩大類；

（2）塑料；合成橡膠和合成纖維俗稱三大合成材料；據(jù)此判斷。

詳解：（1）①白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂。它是指用聚苯乙烯；聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物；由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，與物質(zhì)的顏色無關(guān)；答案選C；

②A．推廣使用無鉛汽油；減少鉛的污染，有利于環(huán)境保護，A不符合；

B．提倡使用太陽能；減少能源的利用，有利于環(huán)境保護，B不符合；

C．推廣使用無磷洗衣粉；減少環(huán)境污染，有利于環(huán)境保護，C不符合；

D．大量使用私家車；增加廢氣的排放，不利于環(huán)境保護，D符合；

答案選D；

③隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害物質(zhì)改變了空氣的成分，造成對空氣的污染，造成對空氣污染的有害物質(zhì)大致可分為：粉塵和氣體兩大類，從世界范圍看，排放到空氣中的有害氣體主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，故不屬于大氣污染物是N2；

答案選C；

（2）人類科學(xué)的進步；基于材料的迅猛發(fā)展，人類除了使用天然材料外，又開發(fā)出了塑料；合成橡膠和合成纖維三大合成材料，都主要是以天然氣、石油和煤為原料生產(chǎn)的。

點睛：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。注意該類試題通常把化學(xué)知識與實際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。【解析】CDC合成橡膠合成纖維石油煤25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）CuSO4?5H2O受熱到102℃時開始脫水分解；113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時才會繼續(xù)分解．在200℃時失去的水的質(zhì)量為0．80g-0．57g=0．23g；

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuSO4?5H2OCuSO4?（5-n）H2O+nH2O

25018n

0．80g0．80g-0．57g=0．23g

＝解得n=4，200℃時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4?H2O，故答案為CuSO4?H2O；

（2）溫度為570℃灼燒得到的黑色粉末應(yīng)是CuO，氧化性氣體則為SO3，反應(yīng)方程式為：CuSO4CuO+SO3↑；CuO與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸銅和水，蒸發(fā)濃縮、冷卻得到的晶體為CuSO4?5H2O；其存在的最高102℃．故答案為CuSO4CuO+SO3↑；CuSO4?5H2O；102℃；

（3）SO3與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）根據(jù)題給Cu（OH）2的溶度積即可確定pH=8時，c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20，則c（Cu2+）=2．2×10-8mol?L-1；在0．1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c（SO42-）不變，為0．1mol?L-1，由電荷守恒可知c（H+）為0．2mol?L-1．故答案為2．2×10-8；0．2

（4）①根據(jù)溶液pH