2025年新世紀(jì)版選擇性必修一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修一化學(xué)上冊階段測試試卷738考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)說法正確的是。

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ/mol

②碳的“氣化”：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ/molA.由反應(yīng)①可知H2的燃燒熱為571.6kJ/molB.碳的“氣化”反應(yīng)過程熵不變C.甲烷與水反應(yīng)制氫過程中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、ΔH3都減小D.反應(yīng)CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH4>-79.7kJ/mol2、下列過程吸收能量的是A.鈉與水反應(yīng)B.H＋H→H2C.鋁熱反應(yīng)D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)3、化學(xué)反應(yīng)N2(g)+H2(g)===NH3(l)的能量變化如圖所示；則該反應(yīng)的ΔH等于。

A.+(a-b-c)kJ·mol-1B.+(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-14、某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和溶液為反應(yīng)物；探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。

已知：實(shí)驗(yàn)序號溫度溶液溶液出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間Ⅰ0℃Ⅱ0℃Ⅲ0℃Ⅳ30℃

下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中C.對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ可得：濃度保持不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.pH=1的H3PO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NAB.一定條件下，足量的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的數(shù)目為NAD.3.0g乙烷與0.1molCl2在光照條件下充分反應(yīng)，生成一氯乙烷的分子數(shù)目為0.1NA6、①已知t℃時(shí)AgCl的②是一種橙紅色的固體。在t℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.在t℃時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，可以采用溶液為指示劑B.在飽和溶液中加入固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C.在t℃時(shí)，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀D.在t℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)7、如圖所示為堿性介質(zhì)中，金屬銀與次氯酸鉀構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為：2Ag+2I-+ClO-+H2O=2AgI(s)+Cl-+2OH-。下列敘述正確的是。

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，石墨電極附近pH減小B.正極的電極反應(yīng)式為：ClO-+2e-+2H+=Cl-+H2OC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+D.當(dāng)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜右側(cè)離子增加0.4mol8、常溫下，幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是?；衔顲uClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp

A.常溫下，溶解度：CuCl＞CuBrB.向含同濃度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象D.反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進(jìn)行評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、25時(shí)，用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物種分布分?jǐn)?shù)[如：]隨H2A被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖。

下列說法正確的是A.H2A的B.的溶液中：C.隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.的溶液中：10、下列裝置可分離廢水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性質(zhì)相似，Co2+和乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說法正確的是。

A.M電極接太陽能電池的P電極B.通電一段時(shí)間后，I、IV室內(nèi)溶液pH均減小C.膜a、膜b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.每生成1molSO理論上雙極膜至少解離7molH2O11、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2；HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下；陰、陽離子根據(jù)放電順序都可能在陽極放電，下列分析正確的是。

A.C1電極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B.C1電極處溶液首先變棕黃色C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.當(dāng)C1電極上有2g物質(zhì)生成時(shí)，就會有2NA個(gè)電子通過溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移12、在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.213、已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH；HClO兩種酸的稀溶液時(shí)；溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()

CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COC.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度14、在時(shí)，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：若起始時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為達(dá)到平衡時(shí)，的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：

A.若到達(dá)c點(diǎn)，則B.b點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)C.c點(diǎn)時(shí)，再加入和使二者分壓均增大減小D.容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、已知25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8

回答下列問題：

(1)下列四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填標(biāo)號)。

a．HCO3-b．HClOc．CH3COOHd．H2CO3

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。A．B．C．D．(4)體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。

16、回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ·mol-1?，F(xiàn)將6molN2和14molH2充入如圖所示密閉容器中；保持壓強(qiáng)不變，開始時(shí)活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞的位置如圖2所示。

①下列表述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___(填字母)。

A.活塞不再移動。

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變。

C.容器內(nèi)氣體密度不再改變。

D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

②已知某次反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，在t1時(shí)刻改變了某一條件，則改變的一種條件是_____。

(2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后，再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉(zhuǎn)化成N2，其中氧化的反應(yīng)原理為NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)?H<0。下列說法正確的是____(填字母)。

A.已知該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說明?S=0

B.加入催化劑；可降低反應(yīng)的活化能和焓變，從而加快反應(yīng)的速率。

C.活化分子有效碰撞理論中；活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值。

D.在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O3；達(dá)到平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為a，再充入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O，NO轉(zhuǎn)化率不變。

(3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法，假設(shè)在恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)：△H<0。測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，已知溫度為T3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間為10min。請?jiān)趫D中畫出不同溫度下(其他條件均相同)，反應(yīng)都經(jīng)過10min時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率的曲線示意圖_____________。

17、完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，寫出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1

N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1

寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。

(5)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol－1，S—F鍵能為330kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式___________________________________________。18、能源是現(xiàn)代文明的原動力；通過化學(xué)方法開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。

請回答下列問題：

(1)已知一定條件下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”；“弱”)

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。已知斷開1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵、lmolN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1NH3需要________(填“放出”或“吸收”)__________kJ的熱量。

(3)化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

①為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。

下列說法正確的是___________(填序號)

A．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

B．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快。

C．圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)。

D．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等；且均高于室溫。

②燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以氫氣為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)19、如圖所示；A；B、C、D均為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素中的一種單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間。

（1）甲池是____(填“原電池”或“電解池”)裝置，電極A的名稱是_____。

（2）C極為____(填“陰極”或“陽極”)，電極反應(yīng)式為______。

（3）燒杯中溶液會變藍(lán)的是____(填“a”或“b”)。

（4）F極的名稱是_____，電極反應(yīng)式為_______。

（5）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為_______。20、常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/mol?L?1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)c(KOH)①0.10.19②x0.27

(1)HA為___________(填“強(qiáng)酸”；“弱酸”或“無法確定”)

(2)x___________0.2(填：“＜”；“=”、“＞”)

(3)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________

(4)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中c(K＋)___________c(A－)＋c(HA)(填：“＜”；“=”、“＞”)

(5)0.2mol?L?1的HA和0.1mol?L?1的KOH等體積混合充分反應(yīng)后所得的溶液中c(HA)___________c(A－)(填：“＜”、“=”、“＞”)21、(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的________，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有_______________________(至少填2個(gè))；

(2)H2C2O4與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)方程式_________________。

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式_______________________。

(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________

(7)當(dāng)1g氨氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式_______________

(8)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________22、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的發(fā)生反應(yīng)100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。80s時(shí)，改變反應(yīng)溫度為T，的濃度以的平均反應(yīng)速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

完成下列填空：

（1）比較N、O的原子半徑：________（選填“”或“”）。

（2）在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率________

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達(dá)到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是________mol/L。

（4）T_____100℃（選填“”或“”），判斷理由是________________。

（5）畫出容器在80-90s時(shí)段內(nèi)和的濃度變化________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)23、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號。____A.正確B.錯(cuò)誤25、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤26、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)27、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②的焓變大于0；說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行說明是熵增加的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是催化劑不影響反應(yīng)熱，所以使用催化劑后ΔH3不變；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．H2O(g)變成H2O(1)需要吸熱，因此根據(jù)蓋斯定律，③-①/2可得：反應(yīng)CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH4>-79.7kJ/mol；D項(xiàng)正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；放出能量，A錯(cuò)誤；

B．H＋H→H2表示氫原子形成化學(xué)鍵；要釋放能量，B錯(cuò)誤；

C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是常見的吸熱反應(yīng)；D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

由題圖可得，①N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g)ΔH=+akJ·mol-1；②NH3(g)===N(g)+3H(g)ΔH=+bkJ·mol-1；③NH3(l)===NH3(g)ΔH=+ckJ·mol-1。

①-②-③得：N2(g)+H2(g)===NH3(l)ΔH=+(a-b-c)kJ·mol-1。

故選A。4、A【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同溫度下進(jìn)行,且實(shí)驗(yàn)Ⅱ的硫酸濃度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的濃度大,反應(yīng)速率快,所以時(shí)間短,則t<10；故A錯(cuò)誤；

B．對比表格中數(shù)據(jù)可知溶液體積不變；只有硫酸溶液和水的體積體積在變，為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，硫酸和水的體積之和都是15，所以a=15-7=8，故B正確；

C．從表格中的數(shù)據(jù)可知；溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅳ可知；三種溶液的體積都相同，只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的溫度高于實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度，而且實(shí)驗(yàn)Ⅳ所用時(shí)間遠(yuǎn)小于實(shí)驗(yàn)Ⅰ的，所以濃度保持不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確。

故答案為：A。5、B【分析】【詳解】

A．溶液體積未知，無法計(jì)算H+的物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；

B．氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3，足量的C12與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA；故B正確；

C．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)；溶于水后完全電離，溶液中不含HCl分子，故C錯(cuò)誤；

D．乙烷與Cl2反應(yīng)除了生成一氧乙烷外；還生成二氯乙烷等其他產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用AgNO3溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度最小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應(yīng)，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時(shí)即達(dá)到終點(diǎn)，所以能采用K2CrO4溶液為指示劑；A項(xiàng)正確；

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算以0.01mol/L硝酸銀溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c()=0.01mol/L得到0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計(jì)算得到：所以先析出氯化銀沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在t℃時(shí)，離子濃度相同時(shí)氯化銀的溶度積和Ag2CrO4(橘紅色)的溶度積計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。7、D【分析】【分析】

電池總反應(yīng)為2Ag+2I-+ClO-+H2O=2AgI(s)+Cl-↑+2OH-，Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+I-=AgI(s)，正極電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-；結(jié)合裝置圖Ag為負(fù)極；石墨為正極，以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動。隨著反應(yīng)的進(jìn)行石墨電極附近生成OH-；因此pH增大，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析可知，正極的電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析可知，負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+I-=AgI(s)；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)電路中流過0.2mol電子時(shí)，為了平衡電荷，有0.2molK+遷移到右側(cè)；交換膜右側(cè)離子增加0.4mol，故D正確；

故答案：D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同類型的難溶化合物的溶度積越大；溶解度越大，由表格數(shù)據(jù)可知，氯化亞銅的溶度積大于溴化亞銅，則氯化亞銅的溶解度大于溴化亞銅，故A正確；

B．由表格數(shù)據(jù)可知；氫氧化銅的溶度積小于小于氫氧化亞鐵，則向含同濃度的氯化銅和氯化亞鐵混合溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，銅離子優(yōu)先反應(yīng)，溶度積小的氫氧化銅先生成沉淀，故B正確；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，硫化銅溶液中銅離子濃度小于氫氧化銅溶液中的銅離子濃度，則向氫氧化銅懸濁液中加入氯化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+S2—=CuS+2OH—；氫氧化銅藍(lán)色沉淀會轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為==≈2.8×10—37；反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進(jìn)行，故D正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】

由圖可知，實(shí)線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終生成A2-，所以曲線②代表(H2A)、曲線②代表(HA-)、曲線3代表(A2-)。當(dāng)=0.5時(shí)，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，當(dāng)=1時(shí)；為NaHA溶液，結(jié)合滴定曲線（實(shí)線曲線)對應(yīng)的酸堿性分析解答。

【詳解】

A.由圖可知，當(dāng)(HA-)=(A2-)時(shí)，溶液pH=7，則H2A的Ka2=c(H+)=1×10-7；故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)=0.5時(shí)，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，物料關(guān)系為c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=2c(Na+），電荷守恒關(guān)系為c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則有B正確；

C．隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終當(dāng)=2時(shí)，溶液為Na2A溶液，此時(shí)水電離達(dá)到最大值，后當(dāng)>2時(shí)；NaOH過量，對水的電離平衡又起抑制作用，使水的電離程度又逐漸減小，故水的電離程度先是逐漸增大后又會減小，C錯(cuò)誤；

D．=1時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，即HA-的電離程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，溶液中微粒主要鹽電離產(chǎn)生，結(jié)合鹽的化學(xué)組成可知：c(Na+)>c(HA-)，故NaHA溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。10、AD【分析】【分析】

由圖可知；Q極硫元素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池負(fù)極，P極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，為正極；由氫離子移動方向可知，N極為陰極，連接原電池負(fù)極Q極，則M為陽極，連接原電池正極P極；

【詳解】

A．由分析可知；M電極接太陽能電池的P電極，A正確；

B．根據(jù)電子守恒；雙極膜產(chǎn)生的氫離子與N極消耗的氫離子量相同，故V室內(nèi)溶液pH不會減小，B錯(cuò)誤；

C．裝置可分離廢水中的Co2+和Ni2+，由圖可知，鎳離子通過b膜遷移到Ⅲ室和乙酰丙酮反應(yīng)而和Co2+分離，故b為陽離子交換膜；Ⅲ室為堿性，故氫離子不能通過ab膜進(jìn)入Ⅲ室；故a為陰離子交換膜；C錯(cuò)誤；

D．硫元素化合價(jià)由-1變?yōu)?6生成硫酸根離子，雙極膜上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子守恒可知，每生成1molSO理論上雙極膜至少解離7molH2O；D正確；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C1電極與電源的負(fù)極相連，做陰極，溶液中的H＋在陰極放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A正確；

B．C1電極上H＋放電生成H2；溶液不會變棕黃色，B錯(cuò)誤；

C．C2電極與電源的正極相連，做陽極，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，則依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2電極處溶液首先變棕黃色；C正確；

D．電子只能通過導(dǎo)線傳遞；不能通過溶液傳遞，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知H2R是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，Ka1=當(dāng)溶液中c(HR-)=c(H2R)時(shí)，Ka1=c(H+)=10-2mol/L；A正確；

B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)；B錯(cuò)誤；

C．H2R是二元弱酸，其Ka2=當(dāng)c(R2-)=c(HR-)時(shí)，Ka2=c(H+)=1×10-7.2；而其水解平衡常數(shù)Kh2=＜10-7.2；可見NaHR在溶液中的電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，故NaHR在溶液中電離傾向大于水解傾向，C錯(cuò)誤；

D．含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液中c(R2-)=c(HR-)，根據(jù)Ka2=當(dāng)c(R2-)=c(HR-)時(shí)，Ka2=c(H+)=1×10-7.2；因此該溶液的pH=7.2，D正確；

故合理選項(xiàng)是BC。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖像及表格數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>稀釋促進(jìn)電離，同pH的酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱，pH越變化越?。粍t曲線I是CH3COOH；曲線II是HClO；依此解答。

【詳解】

A．溶液的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱，離子濃度越大，則溶液中：c(CH3COO－)>c(ClO－)，則相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液，顯堿性，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)；A正確；

B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：B錯(cuò)誤；

C．是R-的水解平衡常數(shù)，Kh只與溫度有關(guān)；故圖像中a；c兩點(diǎn)處的溶液中相等，C正確；

D．曲線I是CH3COOH，曲線II是HClO；酸性越強(qiáng)，說明酸電離程度越大；則根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)酸性弱于b點(diǎn)；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

投入在恒容容器內(nèi)反應(yīng)前混合氣的則反應(yīng)后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)列三段式得：

A．A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B項(xiàng)正確；

C．再加入和使二者分壓均增大則化學(xué)平衡向右移動，故的轉(zhuǎn)化率增大；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

故選：AC；三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

（1）

電離平衡常數(shù)越大，酸電離出的氫離子越多，即酸電離出質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸性也越強(qiáng)，據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)大?。篕a(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()，所以四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是c＞d＞b＞a；

（2）

A．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，所以醋酸能夠制備碳酸，所以能夠發(fā)生；

B．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，醋酸能夠制備次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反應(yīng)能夠發(fā)生；

C．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，次氯酸不能制備碳酸，故反應(yīng)不能發(fā)生；

D．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，碳酸與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，故反應(yīng)不能發(fā)生；

故選CD；

（3）

醋酸屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋，平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，由于溶液的體積增加的較大，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均減小，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)分析可知，溶液中c(OH-)增大；由于溫度不變，Ka=保持不變；

A．=由于c(CH3COO-)減小，所以減??；故A錯(cuò)誤；

B．=由于c(H+)減小，所以增大；故B正確；

C．Kw=c(H+)c(OH-)，由于稀釋過程溫度不變，Kw不變，=稀釋過程中c(OH-)增大，所以減小；故C錯(cuò)誤；

D．稀釋過程中，c(H+)減小，c(OH-)增大，所以減??；故D錯(cuò)誤；

故選B。

（4）

由圖可知，體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HX的pH變化比CH3COOH大，HX的酸性強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，則相同體條件下，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；酸抑制水電離，氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大；稀釋后，HX的pH大于醋酸的pH，則HX的氫離子濃度小于醋酸溶液中氫離子濃度，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液中水電離出來的c(H+)?！窘馕觥浚?）c＞d＞b＞a

（2）CD

（3）B

（4）大于大于16、略

【分析】【分析】

（1）①分析所給物理量在反應(yīng)過程中是否發(fā)生變化；若反應(yīng)過程中發(fā)生變化，當(dāng)其不變時(shí)，則達(dá)到平衡狀態(tài)；

②根據(jù)圖像分析影響速率的因素；

（2）反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△G=△H-T△S<0；催化劑對反應(yīng)速率的影響但是不影響反應(yīng)熱；活化能的考查；外界條件對平衡的影響；

（3）根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響效果作圖。

【詳解】

（1）①A．該反應(yīng)為體積變化的反應(yīng)；反應(yīng)過程中氣體的體積發(fā)生變化，因此活塞不再移動時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．該裝置為恒壓裝置；反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，B錯(cuò)誤；

C．由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，則混合氣體的質(zhì)量不變，由于容器為恒壓裝置，反應(yīng)過程中，氣體體積發(fā)生變化，根據(jù)公式可知；當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．該反應(yīng)前后為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)。反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

答案選ACD；

②由圖可知，t1時(shí)刻后，反應(yīng)速率增大，而升高溫度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑都可能增大反應(yīng)速率，若t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡；則改變的條件為加壓；

（2）A．該反應(yīng)的H<0，依據(jù)?G=△H-T△S<0可知，該反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則△S<0；A錯(cuò)誤；

B．催化劑降低反應(yīng)的活化能；加快化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；

C．活化能是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值；C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；恒溫恒容容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，同等倍數(shù)的增大反應(yīng)物的濃度，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率不變，D正確；

答案選D；

（3）反應(yīng)進(jìn)行前10min內(nèi)，反應(yīng)向正向進(jìn)行，因此NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，所以溫度低于T3時(shí)；10min內(nèi)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率低于其平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率，即在平衡轉(zhuǎn)化率曲線下方，圖像為：

【點(diǎn)睛】

判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，外界條件對反應(yīng)速率的影響，依據(jù)題意會畫出相應(yīng)的圖像?！鳌窘馕觥緼CD加壓D17、略

【分析】【詳解】

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

(2)已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，則H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol；

故答案為：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol；

(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1

N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，將以上三個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得到N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝-(b+c-a)kJ/mol.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.

故答案為：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.

(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4kJ/mol；

故答案為：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/mol

(5)已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol－1，S—F鍵能為330kJ·mol－1，ΔH＝生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=280kJ·mol－1+3×160kJ·mol－1-6×330kJ·mol－1=-1220kJ/mol，所以S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.；

故答案為：S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.；

【點(diǎn)睛】

【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molH2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/molN2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/molS(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.18、略

【分析】【分析】

（1）物質(zhì)能量越高越活潑；

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

（3）①圖Ⅰ鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑；圖Ⅱ該裝置構(gòu)成原電池；Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析作答；

②原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，并考慮電解質(zhì)溶液參與電極反應(yīng)來分析；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)與氧氣的關(guān)系式求出氧氣消耗量。

【詳解】

（1）已知一定條件下；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，紅磷能量低，故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱；

故答案為弱；

（2）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，形成2molNH3，需放出的能量為6×391kJ=2346kJ，斷裂3molH?H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量數(shù)值為2346kJ?2254kJ=92kJ，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例可知，當(dāng)生成1molNH3時(shí)需要放出熱量為46kJ；

故答案為放出；46；

（3）①A.圖Ⅰ中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面；Ⅱ中產(chǎn)生在銅棒表面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率；則圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快，B項(xiàng)正確；

C.圖Ⅱ的溫度計(jì)指示的溫度變化不明顯；說明化學(xué)能沒有全部轉(zhuǎn)化為熱能，大多數(shù)轉(zhuǎn)化為電能，則圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，C項(xiàng)正確；

D.圖Ⅰ稀硫酸和鋅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度逐漸升高；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，溫度高于室溫，而圖Ⅱ化學(xué)能沒有全部轉(zhuǎn)化為熱能，大多數(shù)轉(zhuǎn)化為電能，其溫度計(jì)指示的溫度變化不明顯，兩圖示數(shù)不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC；

②燃料電池中，負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e?=4OH?，根據(jù)關(guān)系式可知，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為=6.72L，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O；6.72?！窘馕觥咳醴懦?6BCH2-2e-+2OH-=2H2O6.7219、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素中的一種單質(zhì)；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E為Al，F(xiàn)為Mg。

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析可知乙池是由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，Al失去電子被氧化生成AlO則E(Al)電極為負(fù)極，F(xiàn)(Mg)電極為正極；甲池和中間U形管均為電解池，根據(jù)電極的連接方式可知，電極A為陽極，B為陰極。所以本題答案：電解池；陽極；

（2）U形管是電解池裝置，D極連接Al電極(負(fù)極)，作陰極，故電極C為陽極，Cl－在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。

所以本題答案：陽極；2Cl－－2e－=Cl2↑；

（3）電極C上Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，Cl2通過導(dǎo)管進(jìn)入淀粉－KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，反應(yīng)生成的I2使淀粉溶液變藍(lán)；故a燒杯中溶液會變藍(lán)。

所以本題答案：a;

（4）F電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。

所以本題答案：正極；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；

（5）甲池中A、B電極材料均為石墨，是惰性電極，電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上Cu2＋放電生成Cu，陽極上OH－放電生成O2，故電池總反應(yīng)為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。所以本題答案：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的電子得失判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷電解池的陰陽極，根據(jù)電解原理，書寫電極反應(yīng)方程式?！窘馕觥侩娊獬仃枠O陽極2Cl－－2e－===Cl2↑a正極2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①兩者恰好完全反應(yīng)生成KA；溶液pH為9，說明HA為弱酸；故答案為：弱酸。

(2)若x為0.2時(shí)；則兩者恰好反應(yīng)生成KA，溶液顯堿性，而此時(shí)溶液呈中性，說明濃度大于0.2,；故答案為：＞。

(3)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性得到離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)；故答案為：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)。

(4)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶質(zhì)為KA，根據(jù)物料守恒得到溶液中c(K＋)=c(A－)＋c(HA)；故答案為：=。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①得到溶液的水解常數(shù)為0.2mol?L?1的HA和0.1mol?L?1的KOH等體積混合充分反應(yīng)后溶質(zhì)為HA和KA且兩者濃度相等，由于電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性，所以混合后溶液c(HA)＜c(A－)；故答案為：＜?！窘馕觥竣?弱②.＞③.c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)④.=⑤.＜21、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生；進(jìn)行快慢程度由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身性質(zhì)決定；在內(nèi)因相同的情況下，也會受反應(yīng)的溫度、、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、溶劑等外界條件影響；

(2)H2C2O4與KMnO4會發(fā)生氧化還原；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的狀態(tài)；顏色變化分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

(3)二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、S、SO2、H2O；據(jù)此書寫方程式；

(5)空氣中的氧氣在溶液中溶解，氧化KI產(chǎn)生I2，I2遇淀粉；溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(6)MnO2是H2O2分解的催化劑；

(7)先計(jì)算1g氨氣的物質(zhì)的量；然后結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)與能量變化相對應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(8)根據(jù)蓋斯定律；將已知熱化學(xué)方程式疊加，就可以得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生；進(jìn)行快慢由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定；同時(shí)也受溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件影響；

(2)H2C2O4具有還原性，而KMnO4具有氧化性，二者反應(yīng)時(shí)，草酸被氧化產(chǎn)生CO2氣體，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生無色的Mn2+；使溶液紫色變淺甚至褪色，因此看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液的紫色褪色；

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、S、SO2、H2O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)的強(qiáng)弱，可知該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(5)空氣中的氧氣在含有KI和H2SO4的混合溶液中溶解，氧化KI產(chǎn)生I2，I2遇淀粉；溶液變?yōu)樗{(lán)色，故看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(6)H2O2不穩(wěn)定，會分解產(chǎn)生H2O、O2，MnO2是H2O2分解的催化劑；因此會看到產(chǎn)生大量氣泡；

(7)1gNH3的物質(zhì)的量是n(NH3)=mol，1g氨氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，則2molNH3分解吸收的熱量是Q=×2.72kJ=92.48kJ，故NH3分解產(chǎn)生N2和H2的熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol；

(8)①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②+③，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生即反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)現(xiàn)象的判斷等。掌握反應(yīng)原理，弄清化學(xué)變化的根本原因及可能影響的外界條件，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，不僅有物質(zhì)變化，同時(shí)也伴隨著能量變化，能量變化的多少與反應(yīng)的物質(zhì)的多少及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與之相對應(yīng)的焓變，放熱反應(yīng)反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱為正值，從物質(zhì)狀態(tài)、溶液的顏色等分析判斷反應(yīng)現(xiàn)象?！窘馕觥孔陨硇再|(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等產(chǎn)生氣泡，同時(shí)看到溶液的紫色褪色Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O溶液變?yōu)樗{(lán)色大量氣泡2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol-80kJ/mol22、略

【分析】【分析】

（1）同周期中從左到右元素原子的半徑依次減小；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義解答；

（3）達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

（4）N2O4的濃度降低；平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；

（5）依據(jù)題中改變溫度，N2O4的濃度降低，則可推知平衡向正反應(yīng)方向移動，再結(jié)合物質(zhì)的速率之比等于參加反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得出NO2的濃度增加量。

【詳解】

（1）N與O均位于第二周期，N的原子序數(shù)小于O，則大于

（2）在0-60s時(shí)段，N2O4的濃度從0.100mol/L降低到0.040mol/L，則反應(yīng)速率=0.06

（3）達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊滿足c(N2O4)為0.1mol/L，由N2O4?2NO2，可知c(NO2)=2c(N2O4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L；故答案為0.2mol/L；

（4）N2O4的濃度降低；平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃，故答案為大于；該反應(yīng)正向吸熱，改變溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高（或者改變溫度后反應(yīng)速率加快，故溫度升高）；

（5）80s時(shí)，改變反應(yīng)溫度為T，的濃度以的平均反應(yīng)速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，則NO2的