2025年冀少新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下表：。共價鍵能量/kJ436946463391

則由和反應生成需要_______的熱量。A.吸收B.放出C.吸收D.放出2、化學與材料、生活、環(huán)境和生命健康密切相關。下列有關說法中錯誤的是A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和化工原料B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性C.“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來制造肥皂和生物柴油D.纖維素在人體內(nèi)能水解為葡萄糖，為人體提供營養(yǎng)3、下列實驗中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3已變質(zhì)B將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體成分為純凈的AlCl3C蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸D常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數(shù)：

A.AB.BC.CD.D4、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應實現(xiàn)的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Al(OH)3→NaAlO2→Al2O3→AlCl3C.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D.NH3→NO→NO2→HNO35、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)+2E(g)反應中，下列情況下，v(A)=0.5mol·L-1·s-1的是（）A.v(E)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.0mol·L-1·s-1C.v(C)=0.75mol·L-1·s-1D.v(D)=0.25mol·L-1·s-16、在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙；丙中初始反應方向不同；平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是。

A.剛開始反應時速率：甲>乙B.平衡后反應放熱：甲>乙C.500℃下該反應平衡常數(shù)：K=3×102D.若a≠0，則0.9＜b＜l評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為A.1種B.4種C.5種D.6種8、氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應以分壓表示的化學平衡常數(shù)Kp，實驗步驟如下：

（Ⅰ）關閉K3，打開K1和K2，開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關閉K1；

（Ⅱ）關閉K2；緩慢開啟K3至U形管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強數(shù)值。記錄25℃；30℃下壓強分別為12.0kPa、17.1kPa。下列說法錯誤的是。

A.氨基甲酸銨分解反應的ΔH＞0B.該反應25℃時的化學平衡常數(shù)Kp=2.56×1011Pa3C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關閉K1，Kp測量值偏小D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時U形管左側(cè)液面偏高，Kp測量值偏小9、中成藥連花清瘟膠囊在對抗新冠病毒中發(fā)揮重大作用；從金銀花提取的有效成分綠原酸的結(jié)構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（）

A.1mol綠原酸與Na反應放出H2的體積134.4LB.綠原酸屬于芳香族化合物，分子式C16H18O9C.1mol綠原酸最多可消耗5molNaOHD.綠原酸中含有4個手性碳原子10、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是。

A.過程①屬于氮的固定B.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與C.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量D.有氧時，在硝化細菌作用下，過程④可表示為：4+5O2=2+N2O+6H++5H2O11、下列說法中正確的是A.膽礬固體中滴加濃硫酸，固體變成白色，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為3O2=2O3是吸熱反應，所以氧氣比臭氧更穩(wěn)定12、在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量amol)進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應ICO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1

反應IICO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2

下列說法不正確的是A.△H1小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率13、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)；其電池總反應為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構如圖1所示；圖2是有機高聚物的結(jié)構片段。

下列說法中，正確的是（）A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料B.放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOHC.充電時，Zn2+移向MnO2D.合成有機高聚物的單體是評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、能量轉(zhuǎn)化是化學變化的主要特征之一；按要求回答下列問題。

(1)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，成分以甲烷為主頁，巖氣的資源潛力可能大于常規(guī)天然氣。下列有關頁巖氣的敘述錯誤的是_________(填序號)。

A．頁巖氣屬于新能源。

B．頁巖氣和氧氣的反應是放熱反應。

C．甲烷中每個原子的最外層電子排布都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構。

D．頁巖氣可以作燃料電池的負極燃料。

(2)有關的電池裝置如圖：。電池裝置編號abcd

①上述四種電池中，屬于二次電池的是____(填序號，下同)，屬于一次電池的是____。

②a裝置中，外電路中電子的流向是______(填“從Zn流向Cu”或“從Cu流向Zn”)。

③裝置中，若電解質(zhì)改為堿性介質(zhì)，則負極的電極反應式為___。

(3)氧化還原反應一般可以設計成原電池。若將反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計成原電池；則：

①該電池的電解質(zhì)溶液可以是___。

②當外電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量是__g。15、(1)下列裝置屬于原電池的是___________(填序號)；

(2)在選出的原電池中，___________是負極，發(fā)生___________(氧化；還原)反應；

(3)在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向___________(正；負)極。

(4)此原電池反應的化學方程式為___________。16、合理選擇飲食；正確使用藥物是保證身心健康的重要方面。請回答：

(1)富含蛋白質(zhì)的食物，如肉、蛋、奶屬于____(填“酸性”或“堿性”)食物_____；

(2)青霉素是常用的抗生素；使用該藥前一定要進行______；

(3)某些微量元素；維生素攝入不足會引起疾??；例如鐵元素攝入量不足可能會導致___；

(4)食品添加劑可以改善食物的色香味。下圖是某鮮橙汁包裝上的說明；下列配料屬于食品添加劑的是_______(填字母)。

A．純凈水B．天然食用香料17、Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達到化學平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是___________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。18、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃時；體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。

在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_______mol?L-1?s-1；

平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為_______。

(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃(填“大于”“小于”)；

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K_______。

(3)溫度T時反應達平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合氣體，此時速率關系v(正)_______v(逆)。(填“大于”，“等于”，或“小于”)19、—次電池。

（1）種類：有___________電池、___________電池、___________電池等。

（2）堿性鋅錳電池的構造：負極是___________，正極是___________，電解質(zhì)是___________。評卷人得分四、計算題(共4題，共8分)20、將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：

(1)此時A的濃度c(A)=_______mol/L

(2)前5min內(nèi)用B表示的平均反應速率v(B)=_______mol/(L·min)；

(3)化學反應方程式中x的值為_______。21、有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質(zhì)量為4.66g。另取這種溶液10mL與2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。則：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸視為稀硝酸)與0.96g銅粉共熱時，產(chǎn)生氣體的體積為__L(標準狀況)。22、將鎂鋁合金溶于稀硝酸中，產(chǎn)生氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入溶液；產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。

(1)反應過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為___________

(2)計算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度___________(寫出簡要計算過程)23、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1；填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應的平均速率為_________。

(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2s時物質(zhì)B的體積分數(shù)為_________。評卷人得分五、結(jié)構與性質(zhì)(共2題，共6分)24、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。回答下列問題：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

①25min時采取的措施是_______________________________。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關系__________________。

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應的反應速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關系式是__________________

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。25、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能和減去生成物的總鍵能和，故該反應的反應熱為故生成1mol氨氣放出故B符合題意。

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．煤炭的干餾等過程；可獲得煤焦油；焦爐氣、粗氨水等，煤焦油經(jīng)提純可得到苯、二甲苯等化工原料；煤氣化可以得到水煤氣，液化可得到甲醇等清潔能源，A說法正確；

B．紫外線；高溫、酒精均可使病毒中的蛋白質(zhì)變性；從而殺菌消毒，B說法正確；

C．“地溝油”經(jīng)加工處理后；可得到高級脂肪酸鈉，可用來制造肥皂，經(jīng)加工處理后制取生物柴油，C說法正確；

D．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶；所以不能消化纖維素，不能為人體提供營養(yǎng)，D說法錯誤；

答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性；能夠把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，干擾了檢驗結(jié)果，應該用氯化鋇溶液，故A不符合題意；

B．將AlCl3溶液加熱蒸干，加熱促進了鋁離子的水解，由于HCl易揮發(fā)，則最終無法得到純凈的AlCl3；故B不符合題意；

C．生成白煙可以知道X為揮發(fā)性酸；則X可能為濃鹽酸或濃硝酸等，故C不符合題意；

D．等體積、等濃度的兩種鹽溶液，NaHCO3溶液紅色更深，說明其水解程度更大，所以常溫下的水解平衡常數(shù)：故D符合題意；

故答案為D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na與氧氣反應Na2O，Na2O與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3溶液與二氧化碳反應生成NaHCO3，NaHCO3與過量的氫氧化鈣反應生成NaOH；能通過一步反應實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，A不合題意；

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應可得NaAlO2溶液，NaAlO2與二氧化碳水反應生成Al（OH）3，氫氧化鋁分解生成Al2O3，氧化鋁溶于鹽酸生成AlCl3，故NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為Al2O3，B符合題意；

C．Si與氧氣反應生成SiO2；二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸，就能一步實現(xiàn)，C不合題意；

D．氨氣催化氧化生成NO；NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，能通過一步反應實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，D不合題意；

故答案為：B。5、C【分析】【詳解】

A.若v(E)=0.5mol·L-1·min-1=0.5mol?L-1?min-1×60s/min=3.0mol·L-1·s-1，由同一化學反應中各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得：v(A)：v(E)=1:1，則v(A)=3.0mol·L-1·s-1；故A不符合題意；

B.若v(B)=1.0mol·L-1·s-1，由同一化學反應中各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得：v(A)：v(B)=2:1，則v(A)=3.0mol·L-1·s-1×2=6.0mol·L-1·s-1；故B不符合題意；

C.若v(C)=0.75mol·L-1·s-1，由同一化學反應中各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得：v(A)：v(C)=2:3，則v(A)=0.75mol·L-1·s-1×=0.5mol·L-1·s-1；故C符合題意；

D.若v(D)=0.25mol·L-1·s-1，由同一化學反應中各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得：v(A)：v(C)=1:1，則v(A)=0.25mol·L-1·s-1；故D不符合題意；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．剛開始反應時甲和乙中各組分的濃度相等；所以開始時反應速率相等，A錯誤；

B．甲是一個絕熱體系；隨著反應的進行，放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動，但是乙是恒溫體系，所以甲相當于在乙的基礎上逆向移動了，故平衡后反應放熱：甲＜乙，B錯誤；

C．設二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是xmol，根據(jù)方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量（mol）1300

變化量（mol）x3xxx

平衡量（mol）1-x3-3xxx

則=0.55，解得：x=0.9，所以平衡常數(shù)K=C錯誤；

D．乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等，此時二者建立的平衡是等效的，根據(jù)C的計算，平衡時甲醇的物質(zhì)的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l；D正確；

故答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

略8、CD【分析】【詳解】

A.溫度升高氣壓增大；由反應可知，平衡正移，則正反應為吸熱反應，故A正確；

B.設CO2的壓強為xPa，則NH3的壓強為2xPa，總壓強為12.0kPa，則則故B正確；

C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關閉K1，U形管左側(cè)會有殘留空氣，導致Kp測量值偏大；故C錯誤；

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時U形管左側(cè)液面偏高，則證明左側(cè)氣壓小于右側(cè)，Kp測量值偏大；故D錯誤。

故答案選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．未指明溫度壓強；不能確定氣體的體積，故A錯誤；

B．綠原酸含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物，根據(jù)其結(jié)構簡式可知分子式為C16H18O9；故B正確；

C．綠原酸含有兩個酚羥基；一個羧基、一個酯基；酯基水解后的羥基為普通羥基，所以1mol綠原酸最多消耗4molNaOH，故C錯誤；

D．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；所以非苯環(huán)的六元環(huán)上與氧原子相連的四個碳原子均為手性碳，故D正確；

綜上所述答案為AC。10、CD【分析】【詳解】

A．過程①中都是N元素的單質(zhì)；只是存在場所不同，N元素化合價沒有變化，因此不屬于氮的固定，A錯誤；

B．在海洋中的反硝化作用中N元素化合價降低；得到電子，因此需要加入還原劑才可以實現(xiàn)，不需要有氧氣的參與，B錯誤；

C．若向海洋中排放含的廢水，先通過反硝化作用轉(zhuǎn)化為再經(jīng)過反硝化作用轉(zhuǎn)化為N2，最后就轉(zhuǎn)化為因此會使海洋中的含量增加；C正確；

D．根據(jù)圖示，結(jié)合元素守恒、電子守恒、電荷守恒，可得過程④的反應方程式：4+5O2=2+N2O+6H++5H2O；D正確；

故合理選項是CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．膽礬固體中滴加濃硫酸；固體變成白色，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故A錯誤；

B．二氧化氮不是酸性氧化物；二氧化碳；二氧化硅不是大氣污染物，故B錯誤；

C．硫蒸氣能量高于固體硫；則相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃，硫蒸氣放出的熱量多，故C正確；

D．由反應是吸熱反應可知；臭氧的能量高于氧氣，能量越高越不穩(wěn)定，則氧氣比臭氧更穩(wěn)定，故D正確；

故選CD。12、CD【分析】【詳解】

A．結(jié)合題目的兩幅圖，可知在350-400℃CH4的選擇性為100%，也就是CH4僅發(fā)生反應I，看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，所以反應I的△H1小于零；故A正確；

B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢隨溫度升高到400℃以上，CH4和CO選擇性受溫度影響；隨著溫度升高，甲烷的選擇生減小，一氧化碳的選擇性增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；

C．在一定的溫度范圍內(nèi)，只發(fā)生了反應I，由于△H1＜0，可知CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故C錯誤；

D．上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時得到的曲線，若要增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應提高H2所占的比例；故D錯誤；

答案選CD。13、AD【分析】【詳解】

A.碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成；石墨能導電，可用作電極材料，A正確；

B.放電時；電池的正極發(fā)生還原反應，B錯誤；

C.充電時，陽離子向陰極移動，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負極，Zn2+移向鋅；C錯誤；

D.合成有機高聚物的單體是高聚物通過單體中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應得到，D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣；主要成分是甲烷，屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生，不屬于新能源，A錯誤；

B．頁巖氣主要成分是甲烷；和氧氣反應會放出大量的熱，屬于放熱反應，B正確；

C．甲烷分子中C原子的最外層電子排布達到8電子穩(wěn)定結(jié)構；而H原子最外層達到的是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構，C錯誤；

D．頁巖氣主要成分是甲烷；在形成燃料電池時，通入的燃料甲烷為燃料電池的負極，D正確；

故合理選項是AC；

(2)①a．該裝置是Cu-Zn原電池；屬于一次電池；

b．是常見的干電池；屬于一次電池；

c．是氫氧燃料電池；屬于燃料電池，是一次電池；

d．鉛蓄電池在放電時起原電池作用；相當于電源；在充電時，做用電器，屬于電解池，由于該裝置可以反復充電；放電，因此裝置為二次電池；

可見屬于二次電池的是d；屬于一次電池的是abc；

②在a裝置中；由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，Cu為正極，電子由Zn通過外電路流向正極Cu；

③若將氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液改為堿性，則負極上燃料H2失去電子被氧化變?yōu)镠+，H+結(jié)合溶液中的OH-生成水，故負極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

(3)①若將反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計成原電池，由于Fe失去電子，發(fā)生氧化反應，所以Fe為負極材料；活動性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)如石墨為正極材料，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；

②根據(jù)方程式可知：每有1molFe發(fā)生反應變?yōu)镕e2+進入溶液時，溶液質(zhì)量增加56g，此時反應了轉(zhuǎn)移2mol電子，則當外電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量是m==28g?！窘馕觥緼Cdabc從Zn流向CuH2-2e-+2OH-=2H2OFeCl3溶液2815、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①沒有正；負極；不能形成原電池；②Zn與Cu沒有導線連接，沒有形成閉合電路，不能形成原電池；③酒精不是電解質(zhì)，不導電，不能形成原電池；④電極均為Cu，不存在活性差異，無自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生，不能形成原電池；⑤形成閉合電路，有正、負極，發(fā)生了Fe與稀硫酸的反應，形成原電池，故答案為：⑤；

(2)在選出的原電池中；鐵的金屬性強于銅，鐵是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應；

(3)原電池中陰離子移向負極；則在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向負極。

(4)負極鐵失去電子，正極氫離子得到電子，此原電池反應的化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑?！窘馕觥竣軫e氧化負Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)肉；蛋、奶富含蛋白質(zhì)；它們完全水解后生成氨基酸，所以屬于酸性食物；

(2)使用青霉素前一定要進行皮試；否則會出現(xiàn)過敏現(xiàn)象；

(3)人體血紅蛋白中含有Fe元素；若人體內(nèi)鐵元素的含量不足，會造成人體貧血；

(4)純凈水不屬于添加劑，天然食用香料屬于添加劑，故合理選項是B?！窘馕觥克嵝云ぴ囏氀狟17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為變?。?/p>

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為變??；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學反應速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L。【解析】①.變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-118、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動；當其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以△H大于0；根據(jù)題給圖像可知，0—60s時段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L-1，根據(jù)公式v=△c/△t計算，v(N2O4)=0.00100mol·L-1·s-1；由圖像可知平衡時，二氧化氮的平衡濃度為0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡濃度為0.040mol·L-1，則平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為0.12÷(0.12+0.04)×100%=75%。

(2)①根據(jù)題意知，改變反應溫度為T后，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；即平衡向正反應方向移動，又反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，所以為溫度升高，T大于100℃

②根據(jù)題意知，平衡時，c(NO2)=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c(N2O4)=0.040mol·L-1-0.002mol·L-１·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=(0.160mol·L-1)2÷0.020mol·L-1=1.3mol·L-1。

(3)迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合氣體后，Q=(0.12+0.08)2÷(0.040+0.08)=0.33(正)大于v(逆)?！窘馕觥竣?大于②.0.00100③.75%④.大于⑤.K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-1⑥.大于19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)普通鋅錳堿性鋅錳鋅銀。

(2)ZnKOH四、計算題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

由于5min時c(A)∶c(B)=3∶5；則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，此時A的濃度c(A)=(3-1.5)mol÷2L=0.75mol/L；

(2)消耗B的濃度是=0.5mol÷2L=0.25mol/L；則v(B)=0.25mol/L÷5min=0.05mol/（L?min）；

(3)C的平均反應速率為0.1mol/（L?min），則=0.1mol/（L?min），則x=2?！窘馕觥?.750.05221、略

【分析】【詳解】

(1)由題意知硫酸鋇的物質(zhì)的量:n(BaSO4)=n(H2SO4)==0.02mol，溶液中的H+與NaOH反應，n(NaOH)=n(H+)=0.025L×2mol/L=0.05mol，n(HNO3)=0.05mol－2n(H2SO4)==0.01mol，c(H2SO4)===2mol/L，c(HNO3)===1moL/L；

(2)溶液中的n(H+)=0.05mol，n(HNO3)=0.01mol，n(Cu)=0.015mol，由化學反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可以推知，與0.015mol的Cu反應需要的H+的物質(zhì)的量為0.04mol<0.05mol，同理反應掉的NO3-的物質(zhì)的量為0.01mol，所以H+過量，Cu全部溶解，生成的NO的體積應據(jù)Cu的物質(zhì)的量來計算，即n(NO)=2/3×0.015=0.01mol，所以V(NO)=0.224L?！窘馕觥?10.22422、略

【分析】【分析】

向反應后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，根據(jù)圖示可知，0～10mL段氫氧化鈉和H+反應，10～60mL段氫氧化鈉沉淀Al3+和Mg2+，60～70mL的氫氧化鈉溶解生成的Al(OH)3沉淀；根據(jù)NO的體積；可以計算整個過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，由電荷守恒可知，金屬失去的電子物質(zhì)的量等于氫氧化鎂；氫氧化鋁中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量，結(jié)合生成沉淀消耗NaOH溶液體積可以計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)故答案為：0.15；

(2)設鎂的物質(zhì)的量為鋁的物質(zhì)的量為由電子得失守恒可得反應后的鎂離子與鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀最大時，此時故故答案為：3mol·L-1?！窘馕觥?.153mol·L-123、略

【分析】【分析】

若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L-1；則生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則。

2A（g）+B（g）?2C（g）

開始420

轉(zhuǎn)化1.20.61.2

平衡2.81.41.2

結(jié)合v=c=轉(zhuǎn)化率=×100%來解答。

【詳解】

若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol?L?1；則生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則。

2A(g)+B(g)?2C(g)

開始420

轉(zhuǎn)化1.20.61.2

平衡2.81.41.2

(1)用物質(zhì)A表示的反應平均速率為=0.3mol·L－1·s－1，故答案為：0.3mol·L－1·s－1；

(2)用物質(zhì)B表示的反應平均速率為=0.15mol·L－1·s－1，故答案為：0.15mol·L－1·s－1；

(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；故答案為：30%；

(4)2s時物質(zhì)B的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量的分數(shù)=×100%=25.9%；

故答案為：25.9%?！窘馕觥?.3mol·L－1·s－10.15mol·L－1·s－130%25.9%五、結(jié)構與性質(zhì)(共2題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明反應已達平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氣體質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應已達平衡，故B錯誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實質(zhì)是減小壓強，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實質(zhì)是增大壓強，平衡向正反應方向移動，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動；只能加快反應速率，縮短到達平衡的時間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮氣、氫氣的物質(zhì)的量不變，之后氮氣、氫氣的物質(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說明25min時改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去，45min時改變的條件時，氮氣、氫氣和氨氣濃度都沒變，之后氮氣和氫氣減小，氨氣增加，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結(jié)果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關，所以平衡