2025年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷304考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機(jī)化合物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有。

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③取代反應(yīng)④加聚反應(yīng)A.①③B.①②③④C.②③④D.①③④2、美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池；電池如下圖所示：

該電池用質(zhì)子(H＋)溶劑，在200℃左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法正確的是()A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B.電池工作時(shí)，電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池工作時(shí)，電源內(nèi)部的氫離子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)可轉(zhuǎn)移6mol電子3、下列說法正確的是A.二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體B.苯分子中碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同C.滿足通式CnH2n+2的烴不一定是烷烴D.乙二醇和丙三醇互為同系物4、下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.5kJ/molC.反應(yīng)的焓變是判斷反應(yīng)是否自發(fā)的唯一判據(jù)D.已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ5、已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解，若用分別表示O2、N2、NO，則在固體催化劑表面分解NO的過程可用如圖表示，下列說法正確的是（）

A.從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是C處B.圖示過程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量C.該反應(yīng)中NO分子濃度越大，分解速率越快D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，未影響反應(yīng)的速率，并且該反應(yīng)的ΔH也不變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（1）SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示。

①若A為CO,B為H2，C為CH3OH,則通入CO一極的電極反應(yīng)式為_____________。

②A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為________________。

③若A為NO2,B為O2,C為HNO3，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）下圖所示的原電池裝置中,負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗負(fù)極5.4g,則放出氣體______mol。

（3）利用反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

①在下面方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖________________。

②指出正極材料可以為_____，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。7、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)；試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為_______；

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))；

A.A；B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA；同時(shí)生成3molC

C.相同時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)消耗

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

E.B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

(4)在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是_______(填序號(hào))。

A.加催化劑。

B.降低溫度。

C.容積不變；充入A

D.容積不變，從容器中分離出A8、恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)；2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）x=_______。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_______________。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:19、多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是粗硅制備多晶硅的簡易過程。回答下列問題：

(1)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3)寫出由二氧化硅制粗硅的化學(xué)方程式_______。10、汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在240℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：

(1)該溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則用N2表示的反應(yīng)速率為________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________(填字母序號(hào))。

A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2B.混合氣體密度不變。

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2v(N2)正＝v(NO)逆。

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

A.B.C.

(4)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10-3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是________11、能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．高溫煅燒石灰石。

c．鋁與鹽酸反應(yīng)。

②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其離子方程式是_______。

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______

(3)某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)第_______分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③2min時(shí)，Y的濃度為_______。

④反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。12、請(qǐng)回答下列問題。

（1）下列各組中的兩種有機(jī)物；可能是：（A）相同的物質(zhì)，（B）同系物，（C）同分異構(gòu)體。請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系（用A；B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__；

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__；

③對(duì)二甲苯和1，4—二甲苯__；

④1－已烯和環(huán)已烷__。

（2）的名稱__。

（3）寫出A的分子式：__。

（4）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有(填序號(hào))：__。

①氧化反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③取代反應(yīng)；④消去反應(yīng)。

（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)19、某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)裝置A中生成CO2的作用是___________，證明該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪_(dá)到的現(xiàn)象是___________。

(2)觀察到(1)中的現(xiàn)象后，關(guān)閉K，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是___________；B中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)裝置E和F的作用是___________；為實(shí)現(xiàn)此目的，需推動(dòng)注射器，將F中空氣通入E中，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(4)D裝置的作用是___________(答兩點(diǎn))。

(5)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式：__________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_________________。20、碳；硅及其化合物的開發(fā)由來已久；在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料。工業(yè)生成普通玻璃的主要原料為：_______；

實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應(yīng)使用橡膠塞，而不用玻璃塞。請(qǐng)用反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋原因_______。

(2)高純硅是現(xiàn)代信息；半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上制取高純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(寫化學(xué)式)。

(3)某實(shí)驗(yàn)室利用SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)與過量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)；在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。

①裝置B中的試劑是_______。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_______。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_______；

③SiHCl3與水反應(yīng)，生成兩種酸和一種單質(zhì)，寫出SiHCl3，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)23、回答下列問題。

Ⅰ.SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染；又能充分利用資源。

(1)向食品中添加適量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，則葡萄酒中添加適量的SO2的作用是___________。

(2)有學(xué)者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。寫出Fe3+將SO2氧化成SO反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)SO2有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一、某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含SO2的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染?！岸趸蛭账敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.為探索工業(yè)含鋁；鐵、銅合金廢料的再利用；某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：

(4)步驟1的實(shí)驗(yàn)操作是___________，氣體X的化學(xué)式是___________。

(5)檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為___________(填序號(hào))。A．KMnO4B．NaOHC．KSCND．氯水(6)若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：___________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有___________。

A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．石棉網(wǎng)D．玻璃棒。

(7)寫出步驟1的主要化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(8)寫出反應(yīng)①的離子方程式___________。

(9)濾渣E轉(zhuǎn)化為CuSO4溶液的過程中需加一種氧化劑，則試劑Y應(yīng)該是___________。A．H2O2B．CC．H2D．鐵單質(zhì)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；羥基、羧基、苯環(huán)；結(jié)合烯烴、醇、羧酸、苯的性質(zhì)來解答。

【詳解】

①含有碳碳雙鍵；苯環(huán)均可發(fā)生加成反應(yīng)；故①選；

②含碳碳雙鍵；羥基均可發(fā)生氧化反應(yīng)；故②選；

③含羥基；羧基均可發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故③選；

④含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)；故④選；

綜上所述；①②③④均可以發(fā)生，B項(xiàng)正確；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．由乙醇電池的總反應(yīng)式可知；乙醇中碳元素的化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入乙醇的a極為負(fù)極，故A正確；

B．電池工作時(shí)，其外電路中，電子由負(fù)極(a極)沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡流向正極(b極)；故B錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)；內(nèi)電路中的陰離子從正極移向負(fù)極，陽離子(氫離子)從負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O?12e?=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉(zhuǎn)移12NA的電子；故D錯(cuò)誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)；二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，故B正確；

C．滿足通式CnH2n+2的烴一定是烷烴；故C錯(cuò)誤；

D．乙二醇和丙三醇的羥基個(gè)數(shù)不同；結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A；因?yàn)楣腆w轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w要吸熱；所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol1，2mol氫氣燃燒放出的熱量應(yīng)為571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，焓變不是判斷反應(yīng)是否自發(fā)的唯一判據(jù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸是弱酸電離時(shí)吸熱，則放出的熱量要小于57.3kJ，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＝-181.5kJ·mol－1；從吸附到解吸的過程中，生成物的能量最低，從圖中可以看出，生成物在C處，所以C處能量狀態(tài)最低，A正確；

B.反應(yīng)放熱；反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镹O是在催化劑表面上發(fā)生反應(yīng)；與混合氣中NO分子濃度無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到降低反應(yīng)活化能的作用；提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)的速率，D錯(cuò)誤。

故選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

（1）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子；

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3；則負(fù)極上二氧化氮失電子生成硝酸根離子；

（2）根據(jù)只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反應(yīng)中Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3；以此畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式；

【詳解】

（1）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，電極方程式為CO+4e-+4H+=CH3OH，

答案：CO+4e-+4H+=CH3OH；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

答案：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負(fù)極上二氧化氮失電子生成硝酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；

答案：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+

（2）只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池，此裝置自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；根據(jù)總方程式可知2Al～3H2，消耗負(fù)極5.4g,則放出氣體

答案：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3

（3）①根據(jù)反應(yīng)“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反應(yīng)中Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3；以此畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖；

答案：

（2）正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料；根據(jù)Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4可知：電極反應(yīng)式負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+；

答案：C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為（2），判定自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的方法：第一步：看電極是否和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；第二步：兩個(gè)電極均不反應(yīng)，則是活潑金屬與空氣中的氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（沒有明顯電流）?！窘馕觥緾O+4e-+4H+==CH3OHSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+NO2-e-+H2O=NO3-+2H+Al有氣體生成Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知反應(yīng)物為A，生成物為B和C，反應(yīng)物A的濃度最終沒有減少到0，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)濃度的變化量分別為：?c(A)=(2.4-1.2)mol/L=1.2mol/L，?c(B)=0.4mol/L，?c(C)=1.2mol/L，所以A、B、C三者計(jì)量數(shù)之比為1.2:0.4:1.2=3:1:3，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式3AB+3C；

(2)?c(B)=0.4mol/L，從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率==0.2mol/(L?min)；C的物質(zhì)的量為

(3)A．A；B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:3的狀態(tài)；各成分的量由起始狀態(tài)控制，故正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能判定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不滿足題意；

B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA；同時(shí)生成3molC，反應(yīng)速率同向，不能判定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不滿足題意；

C．消耗3nmolA和生成nmolB等效；相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，說明B的正反應(yīng)速率等有逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C滿足題意；

D．A；B、C均為氣態(tài)；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，為定值，所以氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化不能判定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D不滿足題意；

E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；說明B的量不再變化，已達(dá)到平衡狀態(tài),，E滿足題意；故答案為：CE；

(4)A．加催化劑；反應(yīng)速率加快，A不滿足題意；

B．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，B滿足題意；

C．體積不變充入A，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不滿足題意；

D．體積不變，從容器中分離出A，A的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D滿足題意；故答案為：BD?！窘馕觥竣?3A?B+3C②.0.2mol·(L·min)-1③.2.4mol④.CE⑤.BD8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(C)=進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與各物質(zhì)的變化量成正比進(jìn)行分析（體積相等）；

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變以及由此衍生的其它物理量進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.6mol/(L·min)；

（2）在2min內(nèi)C的物質(zhì)的量改變了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物質(zhì)的物質(zhì)的量減小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B)：△n(C)=0.8mol：2.4mol=1:3；由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)是按照方程式中系數(shù)關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)是，所以C的系數(shù)x=3；

（3）根據(jù)方程式可知A；B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比是2:1；由于B反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.8mol，所以A反應(yīng)的物質(zhì)的量是1.6mol，反應(yīng)開始時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比等于二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2:1；

（4）A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；任何時(shí)刻氣體的物質(zhì)的量都不變，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的反應(yīng)；由于容器的容積不變，所以氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變；氣體的物質(zhì)的量不變，若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，則氣體的密度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1；表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。【解析】①.0.6mol·(L·min)-1②.3③.2:1④.BC9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCI，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300°C，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是1，由此可順利寫出該條件下的熱化學(xué)方程式Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；故答案為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；

(2)將反應(yīng)①反向,并與反應(yīng)②直接相加可得反應(yīng)③，所以ΔH2-ΔH1；故答案為：ΔH2-ΔH1；

(3)由二氧化硅制粗硅的化學(xué)方程式為↑；故答案為：↑。【解析】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1ΔH2-ΔH1↑10、略

【分析】【詳解】

（1）5min之內(nèi)，氧氣的物質(zhì)的量濃度的變化量為則

故答案為：

（2）A.消耗1molN2等效于消耗1molO2，同時(shí)生成1molO2；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；

B.總體積不變；總質(zhì)量不變，混合氣體密度一直不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.總質(zhì)量不變；總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；

D.2v正(N2)=v正(NO)=v逆(NO)；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

故答案為：AD；

（3）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，A正確；

B.加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，C正確；

故答案為：AC；

（4）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10-3mol·L-1，則該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為：=9×10?4

故答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行；因?yàn)闈舛壬蘍c【解析】ADAC向正反應(yīng)方向進(jìn)行因?yàn)闈舛壬蘍c11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，使容器壁溫度降低，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a不符合題意；

b．高溫煅燒石灰石分解產(chǎn)生CaO、CO2，發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b不符合題意；

c．鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c符合題意；

故合理選項(xiàng)是c；

②稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)發(fā)生使溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)實(shí)質(zhì)用離子方程式表示為：H++OH-=H2O；

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則1mol肼發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出熱量Q==622kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(3)①根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)進(jìn)行第2min時(shí)；X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

②根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y減小，Z增加，說明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。到第2min時(shí)都存在且不再發(fā)生變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比是：0.3mol：0.1mol:0.2mol=3：1：2，故反應(yīng)方程式為：3X+Y?2Z；

③反應(yīng)在2min時(shí)Y的物質(zhì)的量是0.9mol，容器的容積是2L，故此時(shí)Y的濃度c(Y)==0.45mol；

④從反應(yīng)開始至2min時(shí)，X的物質(zhì)的量改變了0.3mol，容器的容積是2L，則用氣體X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.075mol/(L·min)?！窘馕觥縞放熱H++OH-=H2O23X+Y?2Z0.45mol/L0.075mol/(L·min)12、略

【分析】【詳解】

（1）同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

①2-甲基丁烷和丁烷，結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故答案為：B；

②正戊烷和2；2-二甲基丙烷，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故答案為：C；

③對(duì)二甲苯和1；4-二甲苯，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同種物質(zhì)，故答案為：A；

④1-已烯和環(huán)已烷，二者的分子式相同為C6H12；但是二者的結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故答案為：C；

（2）主鏈?zhǔn)?個(gè)碳的炔烴；3號(hào)位有1個(gè)甲基，名稱：3-甲基-1-丁炔，故答案為：3-甲基-1-丁炔。

（3）根據(jù)球棍模型，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OOCOH，由此寫出A的分子式：C9H10O3，故答案為：C9H10O3。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OOCOH；A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有：①含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；②含有苯環(huán)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；③酚羥基；酯基等能發(fā)生取代反應(yīng)；故選：①②③。

（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O，故答案為：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O。【解析】①.B②.C③.A④.C⑤.3-甲基-1-丁炔⑥.C9H10O3⑦.①②③⑧.CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】略18、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣；二氧化碳和水；二氧化碳將裝置內(nèi)空氣排出，澄清石灰水變渾濁后說明裝置內(nèi)空氣全部排出，稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮是無色氣體，將F中的空氣壓入到E中，出現(xiàn)紅棕色，說明產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，氮氧化物有毒，會(huì)污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液處理。

【詳解】

（1）裝置中有空氣，空氣中氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，為防止干擾實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)該排出裝置內(nèi)的空氣，則裝置A中生成CO2的作用是利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物觀察的干擾；要使整個(gè)裝置內(nèi)全部充滿二氧化碳，證明該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪_(dá)到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物觀察的干擾；C中產(chǎn)生白色沉淀。

（2）觀察到(1)中的現(xiàn)象后，關(guān)閉K，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，銅和稀硝酸反應(yīng)生成無色一氧化氮、藍(lán)色溶液硝酸銅和水，因此觀察到裝置B中的現(xiàn)象是銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍為無色，溶液變?yōu)榈{(lán)色；B中反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；故答案為：銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍為無色，溶液變?yōu)榈{(lán)色；3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。

（3）無色氣體是否是一氧化氮；還需要用氧氣來檢驗(yàn)是否變?yōu)榧t棕色，則裝置E和F的作用是驗(yàn)證NO的生成；為實(shí)現(xiàn)此目的，需推動(dòng)注射器，將F中空氣通入E中，可觀察到的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；故答案為：驗(yàn)證NO的生成；無色氣體變?yōu)榧t棕色。

（4）氮氧化物是有毒氣體；用氫氧化鈉溶液吸收，氮氧化物易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，要防止倒吸現(xiàn)象，因此D裝置的作用是吸收氮氧化物氮氧化物污染空氣；防倒吸；故答案為;吸收氮氧化物氮氧化物污染空氣；防倒吸。

（5）用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體，氨氣和二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，其反?yīng)的化學(xué)方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式分析，其中氧化產(chǎn)物有4mol，還原產(chǎn)物有3mol，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3；故答案為：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；4∶3?！窘馕觥?1)利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物觀察的干擾C中產(chǎn)生白色沉淀。

(2)銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍為無色，溶液變?yōu)榈{(lán)色3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

(3)驗(yàn)證NO的生成無色氣體變?yōu)榧t棕色。

(4)吸收氮氧化物氮氧化物污染空氣；防倒吸。

(5)8NH3＋6NO27N2＋12H2O4∶320、略

【分析】【詳解】

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，普通玻璃的制取是純堿、石灰石分別在高溫的條件下和石英反應(yīng)，生成硅酸鈉和硅酸鈣、所以生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英(砂)、石灰石；因?yàn)闅溲趸c溶液和SiO2反應(yīng)，所以裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；故答案為：純堿、石灰石、石英(砂)；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；粗硅與氯化氫在流化床反應(yīng)器中加熱反應(yīng)生成SiHCl3和HCl，該物質(zhì)在與氫氣在還原爐中加熱反應(yīng)得到高純度的硅，可知可以循環(huán)利用的物質(zhì)有HCl、H2；故答案為：SiO2＋2CSi＋2CO↑；HCl、H2；

（3）SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，需要用濃硫酸干燥氫氣；反應(yīng)需要的溫度比較高，在D中反應(yīng)，SiHCl3的沸點(diǎn)較低，C中的燒瓶需要加熱是為了使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化；裝置D中有硅單質(zhì)生成，即有固體物質(zhì)生成；SiHCl3與水反應(yīng)，生成兩種酸和一種單質(zhì)，故反應(yīng)為SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑；故答案為：濃硫酸；使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化進(jìn)入D中；有固體物質(zhì)生成；SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑。【解析】(1)純堿、石灰石、石英(砂)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑HCl、H2

(3)濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化進(jìn)入D中有固體物質(zhì)生成SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑五、推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1