2025年人教版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學下冊月考試卷354考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中，改變下列條件，不能使v正增大的是()。A.升高溫度B.降低溫度C.使用催化劑D.增大CO濃度2、某化學實驗小組探究AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2的反應(yīng)；實驗操作和實驗現(xiàn)象如下：

已知AgSCN為難溶于水的白色沉淀，則下列說法錯誤的是（）A.試管②中產(chǎn)生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+═Ag+Fe3+B.試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4C.若將試管③中局部變紅溶液小心分離出來并向其中加入少量KCl固體，溶液的顏色會變淺甚至消失D.試管③中，振蕩后紅色消失是因為Ag+與SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動3、含有6個碳原子的烷烴，經(jīng)催化裂化可生成的烷烴最多有()A.3種B.4種C.5種D.6種4、某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T)的關(guān)系、圖乙表示T1時，平衡體系中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系。下列說法正確的是（）

圖甲圖乙A.圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B.圖乙中，a、b兩點的反應(yīng)速率：v(a)>v(b)C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D.圖乙中，c點的正、逆反應(yīng)速率：v(逆)<v(正)5、按下圖裝置實驗；若x軸表示負極流出的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示()

①c(Ag＋)②c(NO3-)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A.①③B.③④C.①②④D.②評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、在氧氣；氫氣、氮氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六種物質(zhì)中（用化學式表示）：

（A）混有空氣后點火能爆炸的是_______；

（B）天然氣和沼氣的主要成分是_______；

（C）有劇毒的是_______；

（D）能用于發(fā)射宇宙火箭的是_______；

（E）空氣中含量最多的氣體是_______；

（F）使燃著的木條熄滅，還能使澄清的石灰水變渾濁的是_______。7、組成一種原電池如圖所示。試回答下列問題（燈泡功率合適）：

（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡______（填“亮”做①題；填“不亮”做②題）。

①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：___________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________。

②若燈泡不亮，其理由為：______________。

（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡_______（填“亮”做①題；填“不亮”做②題）。

①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________________。

②若燈泡不亮，其理由為：_______________________。8、如圖所示，當關(guān)閉K時，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V(A)=V(B)=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V(B)=0.9a升；試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為_________________________

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n(W)A_______________n(Z)B（填＜；＞、或＝）

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為__________________升（用含a的代數(shù)式表示；連通管中氣體體積不計）

（4）要使B容器恢復原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是_______________________9、某溫度下；在2L密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變比的關(guān)系曲線如圖所示：

已知5min時反應(yīng)放熱96kJ。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：___________。

(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為___________。10、從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)；主要化學反應(yīng)如下：粗硅的制?。?/p>

由粗硅制純硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

根據(jù)以上反應(yīng)；回答下列問題。

（1）在制取粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么___？

（2）在由粗硅制純硅的反應(yīng)中，氯氣(Cl2)與Si的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)___？SiCl4與H2的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)___？H2的作用是什么___？

（3）在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，你是如何理解的___？11、回答下列問題。

Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A．金剛石和石墨B．.氧氣(O2)與臭氧(O3)C．16O、17O和18O

D．CH4和CH3CH2CH3E．乙烯和乙烷F．和

G．和

其中互為同位素的是___________，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________。

Ⅱ．在①CaCl2②C2H6③CO2④H2SO4⑤Na2O2⑥Ba(OH)2⑦NH4NO3⑧H2O2中，其中同時含有離子鍵、共價鍵的有___________(填序號，下同)，既含有極性鍵、又有非極性鍵的是___________。

Ⅲ．(1)0.1mol某烴在足量的O2中燃燒，生成13.2gCO2和5.4gH2O，分子式為___________，某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯代物有___________種。

(2)同溫同壓下某種烷烴A對H2的相對密度為43，則該烴的分子式為___________。12、I．在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol?1表示。

請認真觀察如圖；然后回答問題。

(1)下列變化中滿足如圖圖示的是___________(填選項字母)；

A．鎂和稀鹽酸的反應(yīng)。

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。

C．NaOH固體加入水中。

D．乙醇燃燒。

Ⅱ．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(2)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___________(填選項字母)；

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片。

(3)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為___________g；

(4)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)化學方程式是：___________；

②電池工作一段時間后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。13、汽車行駛、某些化工廠生產(chǎn)過程，會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體；影響生態(tài)環(huán)境。

I.汽油中含有某種烴A.已知A的相對分子質(zhì)量為100，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，A的分子式為_______。

II.為防止氮的氧化物污染空氣；可用氨或活性炭還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內(nèi)自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與NOx反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)。

①寫出其中NH3與NO在一定條件下反應(yīng)的化學方程式：_______。

②為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是_______(填字母代號)。

A.縮小容器體積B.降低溫度C.使用適合催化劑D.移出產(chǎn)物。

(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：

。溫度/℃

物質(zhì)的量/mol

時間。

0

5min

9min

10min

12min

10min

12min

T1

NO

1.0

0.58

0.42

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.29

x

x

x

T2

NO

1.0

0.50

0.34

0.34

N2

0

0.25

0.33

0.33

①溫度為T1℃時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；反應(yīng)達到最大限度(即平衡狀態(tài))時，混合氣體中N2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______。從反應(yīng)開始到建立平衡的過程中，體系內(nèi)氣體的總壓強_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

②兩容器中的溫度關(guān)系為T1_______T2(填“>”“＜”或“=”)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤16、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤17、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤18、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)19、苯氧乙醇是護膚產(chǎn)品中常用的一種有機物；下圖是利用烴M和苯酚為主要原料制備苯氧乙醇的合成路線，請回答相關(guān)問題。

(1)反應(yīng)①中M與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1且原子利用率為100%，則M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________________。

(2)ClCH2CH2OH的名稱是_____________________。

(3)苯氧乙醇中含有的官能團是___________________，分子式是___________________。

(4)苯酚除了與氫氧化鈉反應(yīng)外也可以與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，該反應(yīng)的化學方程式是_____________

(5)苯氧乙醇的同分異構(gòu)體中符合下列要求的有__________種(不考慮一個碳原子上連兩個羥基的情況)。

a.屬于芳香化合物且苯環(huán)上有奇數(shù)個取代基。

b.能與鈉反應(yīng)生成氫氣且只含有一種官能團。

其中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。20、芳香化合物A是一種基本化工原料；可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A；B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是______；

（2）由A生成B的反應(yīng)類型是_____。

（3）寫出C可能的結(jié)構(gòu)簡式______；（寫一個即可）

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線__________________________；

合成路線流程圖示例如下：

（5）E→F的化學方程式為___________________________________。

（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，G可能的同分異構(gòu)體有___種。21、已知A為常見烴；是一種水果催熟劑；草莓；香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____；D中官能團名稱為____。

(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式：____________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式：____________________。22、某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果；B是高分子化合物，D為乙酸乙酯．請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是______，C中含有官能團名稱______；

（2）A→CH3CH2OH反應(yīng)類型______；C→D反應(yīng)類型______。

檢驗CH3CHO的試劑可以是______，現(xiàn)象為________________________。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式。

①A→CH3CH2OH：___________________________；

②CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________。

（4）下面是甲；乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程；請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

（實驗?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/p>

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯圖2，該反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

（裝置設(shè)計）甲；乙、丙三位同學分別設(shè)計了下列三套實驗裝置（如圖2）：

若從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是______（填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。在試管②中加入5mLX試劑為______（化學式）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、A～K為中學化學常見的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物和反應(yīng)條件等省略。已知C；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

1）寫出A的化學式______________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篲________＞_______（填寫元素符號）。

（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸；溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學方程式。

________________________________________________________24、某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì)；進行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì)，H由碘元素和另外一種元素組成，圖中所有氣體體積均在標準狀況下測定。

請回答下列問題：

（1）寫出X的化學式__________；

（2）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，寫出該校素的原子符號___________。

（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實驗現(xiàn)象為___________；并寫出相應(yīng)的化學方程式___________。

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍色絮狀沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。25、A；B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途___。

(2)若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出用氫氧化鈉吸收B氣體的化學方程式___。

(3)若A的單質(zhì)是黑色固體，D為弱酸，則C引起的環(huán)境問題是：___。

(4)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A與O2反應(yīng)生成B的化學方程式為___。26、A；B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子；E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F(xiàn)與D同主族。

(1)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。

(2)寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：_______。

(3)F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為_______，該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(4)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為_______。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。評卷人得分六、實驗題(共1題，共5分)27、有A；B、C、D、E五塊金屬片；進行如下實驗：

（1）A；B用導線相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，活動性________________；

（2）C；D用導線相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C，活動性__________；

（3）A；C相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，活動性________________；

（4）B；D相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，活動性___________；

（5）用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動性________________；綜上所述，這五種金屬的活動性從強到弱的順序為________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)來說；增大壓強；濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答。

【詳解】

A.升溫；活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)率加快，故A不選；

B.降溫；活化分子百分數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故B選；

C.使用催化劑；降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故C不選；

D.增大反應(yīng)物濃度；反應(yīng)速率加快，故D不選。

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，試管②中產(chǎn)生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+═Ag+Fe3+；故A正確；

B.Ag2SO4微溶于水，AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)能生成Ag2SO4沉淀，所以試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4?；故B正確；

C.向紅色溶液中加入少量KCl固體，對平衡Fe3++3SCN?Fe(SCN)3無影響；溶液的顏色不變，故C錯誤；

D.AgSCN為難溶于水的白色沉淀，由試管①中AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2的量可知Ag+過量，故試管③中振蕩后紅色消失的原因是Ag+與SCN?反應(yīng)生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN?Fe(SCN)3逆向移動；故D正確；

選C。3、C【分析】【詳解】

C6H14裂解的方式可能有下列四種：

C6H14CH4＋C5H10

C6H14C2H6＋C4H8

C6H14C3H8＋C3H6

C6H14C4H10＋C2H4

其中CH4、C2H6、C3H8分別為甲烷、乙烷、丙烷，沒有同分異構(gòu)體，而C4H10有2種同分異構(gòu)體CH3—CH2—CH2—CH3、因此考慮C4H10的同分異構(gòu)體；最終生成的烷烴最多有5種，答案選C。

【點睛】

有機物中要重視同分異構(gòu)體，丁烷有兩種同分異構(gòu)體。正丁烷和異丁烷。4、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，故A錯誤；

B．溫度恒定時，a、b兩點對應(yīng)的壓強是b的大，壓強越大，反應(yīng)速率越快，a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：va＜vb；故B錯誤；

C．d點表示溫度為T0時；正；逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故C正確；

D．c點時；二氧化硫的含量小于平衡時的含量，反應(yīng)需要向生成二氧化硫的方向進行，即向逆反應(yīng)方向進行，所以v(逆)＞v(正)，故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中；活潑金屬Fe為負極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負極上質(zhì)量減輕，正極上析出金屬銀。

【詳解】

根據(jù)圖中裝置實驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，正極Ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬Ag，所以正極質(zhì)量增加，銀離子濃度減小，①錯誤；硝酸根離子濃度不變，②正確；a棒為鐵電極，做負極，失電子，質(zhì)量減輕，③錯誤；b棒上有銀析出，質(zhì)量增加，④錯誤；在轉(zhuǎn)移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質(zhì)量減輕，⑤錯誤，所以y軸只能表示②，故選：D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（A）可燃性氣體混有空氣后點火能爆炸，則H2、CO、CH4均符合；

（B）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4；

（C）上述物質(zhì)中；有劇毒的是CO；

（D）宇宙火箭發(fā)動機里使用液氧是助燃劑，則O2能用于發(fā)射宇宙火箭；

（E）空氣中含量最多的氣體是氮氣，其化學式為N2；

（F）使燃著的木條熄滅，還能使澄清的石灰水變渾濁的是CO2?！窘馕觥縃2、CO、CH4CH4COO2N2CO27、略

【分析】【分析】

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時；鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，鎂做負極失電子生成鎂離子，鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣；

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時；鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，電路中有電流生成，燈泡亮，鎂做負極失電子生成鎂離子，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，電路中形成電流，燈泡亮；鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣?！窘馕觥苛罬g—2e－=Mg2+2H++2e－=H2↑無亮Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O無8、略

【分析】【詳解】

（1）B容器中達到平衡后體積變化為0.9aL，依據(jù)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算得到平衡后氣體物質(zhì)的量，n=16.2mol，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小18mol﹣16.2mol=1.8mol；

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

n（X）1.8mol

n（X）=3.6mol

B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B=×100%=90%；

（2）A為恒溫恒容，B為恒溫恒壓，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，A中壓強減小，A中所到達的平衡等效為在B的平衡基礎(chǔ)上降低壓強，B中的平衡向逆反應(yīng)方向移動到達A中的平衡，故A中轉(zhuǎn)化率較小，B中X、Y的量為A中的2倍，W的化學計量是Z的2倍，則n（W）A＜n（Z）B；

（3）打開K；為恒溫恒壓條件下，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）與原B容器的平衡為等效平衡，X的轉(zhuǎn)化率相同，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，則：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

5.4mol2.7mol

故平衡時反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量=4mol+14mol+2mol+7mol﹣2.7mol=24.3mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此平衡后總體積=aL×=1.35aL；則B的體積為1.35aL﹣aL=0.35aL。

（4）要使B容器恢復原來反應(yīng)前的體積，需要氣體體積增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進行，氣體體積增大，可以恢復原來體積。【解析】①.90%②.<③.0.35a④.升高溫度9、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知，5min時反應(yīng)達到平衡，X消耗了(1.0-0.4)mol=0.6mol，Y消耗了(1.0-0.8)mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物，Z生成了(0.7-0.1)mol=0.6mol，Z為生成物，各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比，則X、Y、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為：0.6mol∶0.2mol∶0.6mol=3∶1∶3，該反應(yīng)的化學方程式為：3X+Y3Z，消耗0.6molX時放出熱量96kJ，則消耗3molX時放出熱量：96kJ×=480kJ，該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：3X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol；

(2)5min內(nèi)，Z生成了0.6mol，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：v(Z)==0.06mol/(L·min)?！窘馕觥?X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol0.06mol/(L·min)10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化判斷C的作用；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式及四種基本反應(yīng)類型的概念判斷其反應(yīng)類型；根據(jù)元素化合價變化判斷氫氣的作用；

（3）從沙灘到用戶；經(jīng)歷了硅的冶煉和提純。

【詳解】

（1）粗硅的制?。篠iO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗）+2CO↑中；C化合價從0變?yōu)?2，化合價升高被氧化，為還原劑；

故答案為：還原劑；

（2）Cl2與Si反應(yīng)生成四氯化硅，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；SiCl4與H2反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)中氫氣化合價升高被氧化，為還原劑；

故答案為：化合反應(yīng)；置換反應(yīng)；還原劑；

（3）從沙灘到用戶，經(jīng)歷了硅的冶煉和提純，硅的冶煉的化學方程式：SiO2+2C=Si+2CO↑，硅的提純的化學方程式：Si（粗）+2Cl2=SiCl4，SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl，故答案為：從沙灘到用戶，經(jīng)歷了硅的冶煉和提純，利用沙灘中的SiO2制成用戶中需要的光導纖維(SiO2)；半導體材料(Si)。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、化學反應(yīng)類型的判斷，注意掌握氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷方法，明確四種基本反應(yīng)類型的概念及區(qū)別?！窘馕觥竣?還原劑②.化合反應(yīng)③.置換反應(yīng)④.還原劑⑤.利用沙灘中的SiO2制成用戶中需要的光導纖維(SiO2)，半導體材料(Si)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，三種微?；橥凰兀瑒t互為同位素的選項是C；

CH4和CH3CH2CH3分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團，因此二者互為同系物；和分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者也互為同系物，故互為同系物的選項是DF；

和分子式都是C5H12；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體的選項是G；

Ⅱ．Na2O2、Ba(OH)2、NH4NO3都是離子化合物，含有離子鍵。在Na2O2和Ba(OH)2的陰離子中都含有共價鍵，在NH4NO3的陰離子；陽離子中也都含有共價鍵；故既含有離子鍵，又含有共價鍵的化合物的序號是⑤⑥⑦；

在C2H6中含有非極性鍵C-C和極性鍵C-H；在H2O2中含有非極性鍵O-O和極性鍵O-H；故既含有極性鍵；又有非極性鍵的物質(zhì)序號是②⑧；

Ⅲ．(1)0.1mol某烴在足量的O2中燃燒，生成13.2gCO2和5.4gH2O，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.3mol，反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量n(H2O)==0.3mol，則根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒，可知在1mol該烴中含有C為含有H為故該烴的分子式為C3H6；

某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2；根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知在該烴分子中含有4種不同位置的H原子，故該烷烴的一氯代物有4種；

(2)同溫同壓下某種烷烴A對H2的相對密度為43，則烷烴A的相對分子質(zhì)量M=2×43=86，由于烷烴分子式通式是CnH2n+2，則14n+2=86，解得n=6，所以該烷烴分子式是C6H14?！窘馕觥竣?C②.DF③.G④.⑤⑥⑦⑤.②⑧⑥.C3H6⑦.4⑧.C6H1412、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)放熱和吸熱反應(yīng)的實質(zhì)取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小進行判斷反應(yīng)類型；其次根據(jù)常見反應(yīng)放熱反應(yīng)類型判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)負極與電解質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的特點進行判斷；

(3)利用反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物的關(guān)系進行計算；

(4)根據(jù)燃料電池的特點：氧氣做正極；根據(jù)環(huán)境進行書寫電極反應(yīng)；

【詳解】

(1)根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物能量的大小判斷能量由高到低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和D是放熱反應(yīng)，故選AD；

(2)根據(jù)鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化判斷；第一組中負極是銅片，銅片與氫氧化鈉不發(fā)生發(fā)應(yīng)判斷第二組中負極為鋁，故選答案B；

(3)根據(jù)方程式中化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)2e-；得到銅和電子的關(guān)系是1:2，故當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅為0.1mol，即6.4克。

(4)①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)物是氧氣，根據(jù)酸性環(huán)境書寫電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O；②電池工作圖中發(fā)現(xiàn)正負極產(chǎn)生的產(chǎn)物水從兩次分離；故原溶液硫酸的pH不變。

【點睛】

根據(jù)圖像特點判斷是否是放熱反應(yīng)，根據(jù)原電池的圖像判斷反應(yīng)物和生成物的變化?！窘馕觥緼DB6.4O2+4H++4e－=2H2O不變13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．某烴A的相對分子質(zhì)量為100，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，則A分子中H原子數(shù)是C原子數(shù)是7，A的分子式為C7H16；

II．(1)①NH3與NO在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成無污染的氮氣和水，反應(yīng)的化學方程式4NH3+6NO(g)=5N2+6H2O。

②A.縮小容器體積；增大壓強，速率加快，故選A；

B.降低溫度，反應(yīng)速率一定減慢，故不選B；

C.使用適合催化劑，能加快反應(yīng)速率，故選C；

D.移出產(chǎn)物；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選D；

故選AC；

(2)①溫度為T1℃時，0~5min內(nèi)，生成0.21molN2，則同時生成0.21molCO2，v(CO2)=0.042mol·L-1·min-1；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)達到最大限度時，n(NO)=0.4mol，所以反應(yīng)消耗0..6molNO，則生成0.3molCO2、0.3molN2，混合氣體中N2的物質(zhì)的量分數(shù)為30%。反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變；從反應(yīng)開始到建立平衡的過程中，體系內(nèi)氣體的總壓強不變。

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2溫度下反應(yīng)速率快，所以兩容器中的溫度關(guān)系為T1＜T2?！窘馕觥緾7H164NH3+6NO(g)=5N2+6H2OAC0.0420.30或30%不變＜三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。17、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。四、有機推斷題(共4題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)①中M與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1且原子利用率為100%，則M為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。

(2)ClCH2CH2OH的名稱是2-氯乙醇。

(3)苯氧乙醇中含有的官能團是醚鍵、(醇)羥基，分子式是C8Hl0O2。

(4)苯酚除了與氫氧化鈉反應(yīng)外也可以與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，該反應(yīng)的化學方程式是

(5)苯氧乙醇的同分異構(gòu)體中符合下列要求：a.屬于芳香化合物且苯環(huán)上有奇數(shù)個取代基；b.能與鈉反應(yīng)生成氫氣且只含有一種官能團，說明分子中一定有羥基。這樣的同分異構(gòu)體的有：苯基乙二醇、3-乙基-1,2-苯二酚、4-乙基-1,2-苯二酚、2-乙基-1,3-苯二酚、3-乙基-1,3-苯二酚、4-乙基-1,3-苯二酚、2-乙基-1,4-苯二酚，共7種。其中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式為

點睛：本題是有機合成綜合考查，主要考查了有機反應(yīng)類型、官能團的名稱、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機物的推斷及同分異構(gòu)體的書寫等等，其中同分異構(gòu)體的書寫難度較大，要注意醇羥基和酚羥基屬于不同的官能團?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.氧化反應(yīng)③.2-氯乙醇④.醚鍵、(醇)羥基⑤.C8Hl0O2⑥.⑦.7⑧.20、略

【分析】【分析】

A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知，A是鄰二甲苯，在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成CB發(fā)生一系列反應(yīng)后生成鄰苯二甲醛，結(jié)合已知條件可知，鄰苯二甲醛反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為：其名稱是鄰二甲苯，故答案為鄰二甲苯；

(2)鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B；鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，故答案為取代反應(yīng)；

(3)在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，取代位置為甲基的鄰、對位，所以C可能的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為

(4)酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二乙酯，合成路線為故答案為

(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，該反應(yīng)方程式為：故答案為

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能為：共4種，故答案為4?！窘馕觥竣?鄰二甲苯（或1，2-二甲苯）②.取代反應(yīng)③.④.⑤.⑥.421、略

【分析】【分析】

A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團為羧基，故答案為CH2=CH2；羧基；

(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.羧基③.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題圖可知：淀粉水解生成葡萄糖；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得乙烯(CH2=CH2)，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物B，B為聚乙烯；乙醇(CH3CH2OH)催化氧化得到乙醛(CH3CHO)，D是有水果香味的物質(zhì)，屬于酯，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為乙酸(CH3COOH)，C中官能團為羧基(－COOH)，D為乙酸乙酯。（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，C為乙酸(CH3COOH)，C中官能團為羧基(－COOH)；（2）A→CH3CH2OH是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D，反應(yīng)類型酯化（或取代）反應(yīng)；檢驗CH3CHO的試劑可以是銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生光亮的銀鏡或磚紅色沉淀；（3）①A→CH3CH2OH轉(zhuǎn)化的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②CH3CH2OH→CH3CHO轉(zhuǎn)化的化學方程式為：2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+H2O；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用；制備乙酸乙酯時常用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯；除去乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。

【點睛】

本題考查了乙酸乙酯的反應(yīng)原理及實驗室制法，題目難度不大，注意掌握乙酸乙酯的制備方法及反應(yīng)原理，明確飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸在實驗中的作用為解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥科咸烟囚然映甚セㄈ〈┿y氨溶液（新制氫氧化銅溶液）光亮的銀鏡（磚紅色沉淀）CH2CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O乙防倒吸Na2CO3五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)L為棕黃色溶液，可知L中含有K是淺綠色溶液，可知K溶液含有G是黃綠色氣體，G是所以L是氯化鐵；K是氯化亞鐵；J是鐵；反應(yīng)①常用于制作印刷電路板，可知M是銅、B是氯化銅、E是氫氧化銅、F是氧化亞銅；I有漂白作用，I是次氯酸，氯氣C反應(yīng)生成次氯酸，所以C是水；H是鹽酸；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，X是氫元素；水由X、Y、Z中兩種元素組成，Y、Z中有氧元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，D為無色氣體且不能燃燒，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸銅或堿式碳酸銅；

【詳解】

（1）寫出A的化學式：或（2）比較Y與Z的原子半徑大小：C>O。

（3）檢驗的方法是取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出NO氣體該反應(yīng)的化學方程式：【解析】或CO取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含有24、略

【分析】【分析】

綠色固體X隔絕空氣加熱得到無色氣體A，通過濃硫酸變?yōu)闊o色氣體B，減少的為生成的水蒸氣，金屬C與B反應(yīng)生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2；分解生成的黑色固體F加入稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，藍色溶液G加入KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀H和含I2的溶液；結(jié)合氧化還原反應(yīng)得到碘離子被銅離子氧化為碘單質(zhì)，銅離子被還原為CuI，H為CuI，結(jié)合元素守恒計算分析判斷X的化學式。

【詳解】

綠色固體X4.70g隔絕空氣加熱得到無色氣體A的體積896mL，通過濃硫酸無色氣體B體積為672mL，減少的為生成的水蒸氣，體積=896mL-672mL=224mL，金屬C在無色氣體B中點燃反應(yīng)生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2，物質(zhì)的量n（CO2）=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n（H2O）=0.224÷22.4L/mol=0.01mol，分解生成的黑色固體F質(zhì)量為3.20g，加入稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，其物質(zhì)的量n（CuO）=3.20g÷80g/mol=0.04mol，藍色溶液G加入KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀H7.64g，和含I2的溶液，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得到碘離子被銅離子氧化為碘單質(zhì)，銅離子被還原為CuI，H為CuI，其物質(zhì)的量n（CuI）=7.64g÷191g/mol=0.04mol，則X組成元素為Cu、C、H、O元素，其中4.70gX中含C元素物質(zhì)的量0.03mol，H元素物質(zhì)的量=0.01mol×2=0.02mol，Cu元素物質(zhì)的量=0.04mol，氧元素物質(zhì)的量=（4.70g－0.03mol×12g/mol－0.02mol×1g/mol－0.04mol×64g/mol）÷16g/mol=0.11mol，n（Cu）：n（H）：n（C）：n（O）=0.04：0.02：0.03：0.11=4：2：3：11，化學式Cu4H2C3O11，分解產(chǎn)物分析得到化學式為Cu(OH)2·3CuCO3；

（2）鎂的原子序數(shù)是12，則Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該元素是碳元素，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)是6+8＝14，因此該核素的原子符號為146C；

（3）鎂在裝有二氧化碳的集氣瓶中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；則其實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，有黑色固體生成；

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍色絮狀沉淀，沉淀是氫氧化銅，碘元素被氧化為碘酸根離子，則該反應(yīng)的離子方