2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)下冊階段測試試卷874考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列說法不正確的是（）A.化合物X難溶于水B.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生取代反應(yīng)C.在一定條件，化合物Y可與CH3COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)D.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y2、下列說法正確的是()A.有H、T與16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子18種，相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為8種B.H2、D2、T2互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3D.氕、氘發(fā)生核聚變成其它元素，屬于化學(xué)變化3、開發(fā)利用可再生能源受到世界各國的廣泛關(guān)注。下列不屬于可再生能源的是A.水力發(fā)電B.沼氣C.太陽能D.清潔煤4、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是。

。選項。

X

Y

Z

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D5、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)；也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是（）

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B.①Al作正極，2H+＋2e-=H2↑C.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-6、關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的必須是兩種不同金屬C.原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動D.理論上，所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池7、用雙氧水制取氧氣時，下列措施能使氧氣生成速率加大的是（）A.加熱B.減少壓強C.加水稀釋D.降低溫度8、復(fù)旦大學(xué)的王永剛教授研究團隊在柔性電池研究方面取得了新突破，發(fā)展了一種基于有機物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實現(xiàn)了芘四酮（PTO）與PTO-Zn2+的相互轉(zhuǎn)化；原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時，N電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，N極的電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+C.充電時，M電極與電源負(fù)極相連D.充電時，Zn2+向N極移動評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應(yīng)（A；B、C均為氣體）；從0～2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是__，生成物是__；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示反應(yīng)速率__；

(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài)。10、根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：

（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是______。

（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學(xué)式）______。

（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式說明）______。

（4）將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式是_______。11、銅鋅原電池的簡易裝置如圖所示。

(1)該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，負(fù)極反應(yīng)式：_______，正極反應(yīng)式：_______；

(3)在外電路中，電子從_______極流向_______極，當(dāng)導(dǎo)線有1mol電子通過時，理論上可收集標(biāo)況下的H2_______L。12、合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H<0。一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05mol?L-1。

完成下列填空：

(1)平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________。

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。(填序號)

a．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化b．NH3和CO2的比例保持不變。

c．氣體的壓強不再發(fā)生變化d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

(3)為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時，合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號)

a．24000kPab．200℃c．800℃d．101kPa13、我國是個鋼鐵大國；鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=?825.5kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=_____kJ/mol。

Ⅱ.反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol；反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。

（1）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是_____

a.提高反應(yīng)溫度b.增大反應(yīng)體系的壓強c.選取合適的催化劑d.及時吸收或移出部分CO2e.粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸。

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化(Q1,Q2,Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是_____。

a.c1=c2b..2Q1=Q3c..2a1=a3d..a1+a2=1e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量14、世界棉花看中國；中國棉花看新疆。

（1）肥料是種植棉花的重要營養(yǎng)來源。下列化肥屬于含鉀復(fù)合肥料的是___________(填序號)。A．KNO3B．NH4H2PO4C．KClD．K2HPO4（2）澆水用滴灌；收獲用機采，采棉機活躍在廣闊的棉田上。

①采棉機的外殼使用了大量的不銹鋼；其硬度比純鐵的硬度___________(填“大”或“小”)。工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦來煉鐵，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②采棉機的零件中使用了鋁、鐵、銅三種金屬。為驗證以上三種金屬的活動性順序，需要用到的試劑有鋁絲、FeCl2溶液和銅絲，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤16、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤17、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤18、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤19、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)22、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3；MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________。

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸，此過程的實驗現(xiàn)象為_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共14分)23、X；Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中；X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____；P元素屬于_____區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中；M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達(dá)式表示）。24、乙烯可作化工原料和清潔能源；研究其制備和綜合利用具有重要意義，請回答下列問題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。

則ΔH=______kJ·mol-1。

(2)乙烯可制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g)，測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)為______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____mol，計算A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=_____(用含a的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是____(填選項字母)。

a．k正增大，k逆減小b．k正減小，k逆增大c．k正增大的倍數(shù)大于k逆d．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____10%(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO)，電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：X中無親水基-OH或-COOH；因此化合物X難溶于水，A正確；

B.化合物X中含有Br原子；為鹵代烴的衍生物，在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生醇羥基，B正確；

C.化合物Y含有酚羥基；與苯酚性質(zhì)相似，能夠與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，但不能與乙酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，C錯誤；

D.化合物Y含有酚羥基，能夠與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，而X無酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故可用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y；D正確；

答案選C。2、C【分析】A．H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O共3種，所以構(gòu)成的水分子共有6×3=18個，相對分子質(zhì)量介于18～24之間，共計7種，A錯誤；B．H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，B錯誤；C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比為2：4：6=1：2：3，C正確；D．氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，D錯誤，答案選C。3、D【分析】【詳解】

水資源、沼氣和太陽能可再生，煤不可再生，故選D。4、C【分析】【詳解】

A．CO2可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解可以生成Na2CO3，Na2CO3溶液可以和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3溶液可以鹽酸反應(yīng)生CO2；A不符合題意；

B．NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)可以生成HNO3，濃HNO3溶液可以和Cu反應(yīng)生成NO2，稀HNO3溶液可以和Cu反應(yīng)生成NO；B不符合題意；

C．硫酸不能一步轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉；C符合題意；

D．與鹽酸反應(yīng)生成電解熔融的得到金屬D不符合題意；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間；失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；

B．Mg比Al活潑，①Al作正極，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H+＋2e-=H2↑；故B正確；

C．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，鎂作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑；故C正確；

D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故D正確；

答案選A。

【點睛】

判斷原電池的正負(fù)極不能只根據(jù)金屬的活潑性，原電池發(fā)生的是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，失電子的一極作負(fù)極，得電子的一極作正極。6、A【分析】【分析】

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

B.構(gòu)成原電池的正負(fù)極可能都是非金屬或金屬和非金屬；

C.原電池放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；

D.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池；

【詳解】

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,故A正確；

B.構(gòu)成原電池的正負(fù)極可能都是非金屬或金屬和非金屬,如Zn；石墨和稀硫酸構(gòu)成的原電池,以石墨為電極的氫氧燃料電池,故B錯誤；

C.原電池放電時,負(fù)極上電子沿導(dǎo)線流向正極,根據(jù)異性相吸原理,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,故C錯誤；

D.理論上；自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱；雙氧水的溫度升高，分解速率加快，A符合題意；

B．雙氧水呈液態(tài)；減少壓強，對雙氧水的濃度不產(chǎn)生影響，所以分解速率不會增大，B不合題意；

C．加水稀釋；雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；

D．降低溫度；雙氧水的分解速率減慢，D不合題意；

故選A。8、C【分析】【分析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M為電源負(fù)極，M極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，N為電源正極，N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時；外加電源的正極連接電解池的陽極N，外加電源的負(fù)極連接電解池的陰極M，陰極和陽極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)極和正極反應(yīng)式相反。

【詳解】

A．原電池中；M電極為負(fù)極，N電極為正極，N極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B．放電時，N極是正極，得電子，反生還原反應(yīng)，電極方程式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+；B錯誤；

C．根據(jù)圖示和分析；充電時，電極M與外加電源的負(fù)極相連，C正確；

D．充電時，電解池的陰極M連接外加電源的負(fù)極，電解質(zhì)中陽離子Zn2+向陰極M移動；D錯誤；

故選C。

【點睛】

二次電池的電極，放電時正極，充電時則為陽極；放電時負(fù)極，充電時則為陰極；原電池負(fù)極的判斷：電子流出那一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動，負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì)，如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放電時是負(fù)極。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，表明其為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷增大，表明其為生成物；反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷減小，則為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B；C；

(2)圖中數(shù)據(jù)顯示，2molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC，反應(yīng)結(jié)束時，各物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)可逆，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；答案為：2A+B2C；

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示反應(yīng)速率為=0.5mol/(L?min)；答案為：0.5mol/(L?min)；

(4)2分鐘后A；B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化；說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：化學(xué)平衡。

【點睛】

在分析反應(yīng)的化學(xué)方程式時，我們很容易忽視反應(yīng)物與生成物間的“”，而錯寫成“=”。【解析】A、BC2A+B2C0.5mol/(L?min)化學(xué)平衡10、略

【分析】【詳解】

（1）膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間；溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm；

（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛；它的有效成分是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO；

（3）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，是因為二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；

（4）設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molH+離子，1molSO42－離子，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molBa2+離子，2molOH－離子，因此反應(yīng)后生成物是硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2O。

【點睛】

酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫是解答的難點和易錯點，書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。【解析】①.膠體離子大小在1～100nm之間②.NaClO③.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O④.H++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2O11、略

【分析】【分析】

該原電池中，金屬性：Zn＞Cu，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

(1)金屬性：Zn＞Cu；Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)正極的電極反應(yīng)式為：由生成，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)分析可知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為：

(3)在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，即電子從Zn極流向Cu極；由正極反應(yīng)式可知，當(dāng)導(dǎo)線有1mol電子通過時，生成0.5molH2，理論上可收集標(biāo)況下的H2的體積為【解析】Zn氧化有氣泡產(chǎn)生Zn(或負(fù))Cu(或正)11.212、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)已知信息，計算平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化量，再根據(jù)公式計算速率；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

(3)根據(jù)影響平衡移動的因素進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05mol·L-1，則消耗0.5molCO2、1molNH3，則氨氣的反應(yīng)速率為=0.02mol?L-1?min-1；

（2）a．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等；氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．充入2molNH3和1molCO2，且按2：1反應(yīng)，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，NH3和CO2的比例都保持不變，故b錯誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積不等；則氣體的壓強不再發(fā)生變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)；正逆反應(yīng)速率不等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故選：ac；

（3）為提高氨氣的轉(zhuǎn)化率；采用使得化學(xué)平衡正向移動的措施即可，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時，合適的反應(yīng)條件是高溫高壓；

故選：ab。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，易錯點（2）注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】①.0.02mol?L-1?min-1②.ac③.ab13、略

【分析】【分析】

I.依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到需要的熱化學(xué)方程式；

II.（1）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動，但不能增大CO的用量；

III.（1）根據(jù)圖象中生成甲醇的物質(zhì)的量濃度；求出消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度，再求出氫氣的反應(yīng)速率；

（2）甲容器反應(yīng)物投入1molCO，2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2；丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強增大，丙容器平衡向正向移動。

【詳解】

Ⅰ.①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ/mol；②2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH=?825.5kJ/mol；蓋斯定律：①-②得：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=?566kJ/mol+825.5kJ/mol=-23.5kJ/mol；故答案為：-23.5。

Ⅱ.（1）a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a錯誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，b錯誤；

c．加入合適的催化劑；平衡不移動，c錯誤；

d．移出部分CO2；平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，d正確；

e．粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，e錯誤；故答案為：d。

Ⅲ.（1）達(dá)到平衡時生成甲醇為0.75mol/L，則消耗的c(H2)=2×0.75mol/L=1.5mol/L，故答案為：

（2）a.甲、乙相比較，把乙等效為開始加入1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時甲醇的濃度c1=c2；a正確；

b.甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，所以2Q1＜Q3，b錯誤；

c.甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，所以a1＜a3；c錯誤；

d.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)方向相反，則α1+α2=1；d正確；

e.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)方向相反，兩個方向轉(zhuǎn)化的和恰好為1mol，所以該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量，e正確；故答案為：ade?！窘馕觥?23.5dade14、略

【分析】【分析】

(1)

含鉀復(fù)合肥是指含有鉀元素的復(fù)合肥料；硝酸鉀和磷酸二氫鉀都含有鉀元素，屬于復(fù)合肥，故答案為：AD；

(2)

①采棉機的外殼使用了大量的不銹鋼，其硬度比純鐵的硬度大；工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦來煉鐵的反應(yīng)為氧化鐵和一氧化碳高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：大；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②由題給試劑有鋁絲、FeCl2溶液和銅絲可知，可以用銅絲和氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，鋁絲和氯化亞鐵生成發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和鐵來比較三種金屬的活動性，鋁絲和氯化亞鐵的反應(yīng)方程式為2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，故答案為：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe?！窘馕觥?1)AD

(2)大Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯誤。18、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤19、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、推斷題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)22、略

【分析】【詳解】

向鋁土礦中加入過量鹽酸，Al2O3、Fe2O3、MgO完全溶解得到溶液A，溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl，SiO2不溶于鹽酸，所以沉淀B為SiO2，溶液A中加入過量燒堿，得到沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D中含有NaCl、NaAlO2、NaOH，向溶液D中通入過量CO2，生成沉淀F為Al(OH)3，溶液E中含有NaCl、NaHCO3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3制得金屬Al。

(1).向溶液A中加入過量的燒堿轉(zhuǎn)化為溶液D，Al3+和過量的NaOH反應(yīng)生成AlO2-和H2O、H+和OH－反應(yīng)H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O，故答案為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O；

(2).電解熔融的Al2O3可制得金屬Al，化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為2Al2O34Al+3O2↑；

(3).向溶液D中通入過量CO2，與AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(4).根據(jù)上述分析可知，沉淀C的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸，沉淀全部溶解，得到FeCl3和MgCl2溶液，溶液變?yōu)辄S色，故答案為Fe(OH)3、Mg(OH)2；沉淀全部溶解；溶液變?yōu)辄S色；

(5).把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

點睛：本題以流程圖的形式考查Fe、Al等金屬及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵在于熟練掌握“鋁三角”的相關(guān)知識及把握流程中發(fā)生的反應(yīng)，試題難度不大。【解析】Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Fe(OH)3Mg(OH)2沉淀全部溶解，溶液變?yōu)辄S色Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O六、原理綜合題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4；X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，M只能處于第四周期，最外層電子數(shù)只能為2，內(nèi)層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電