2025年人教A新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷542考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：B.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)式：C.向溶液中加少量溶液：D.磁性氧化鐵溶于濃硝酸：2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A.NH3屬于純凈物B.HNO3屬于酸C.SO2屬于氧化物D.KOH屬于鹽3、下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是A.鈉應(yīng)保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中D.燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時(shí)保存4、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A.B.C.D.5、某化合物的結(jié)構(gòu)為其中X、Y、Z、W四種元素分布在三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞YB.Z的氯化物可促進(jìn)水的電離C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜WD.ZX和Z2Y所含化學(xué)鍵類型完全相同6、下列分離或除雜的方法不正確的是()A.用分液法分離水和酒精B.用蒸餾法分離苯和溴苯C.用重結(jié)晶方法提純苯甲酸D.用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體7、科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B.離子半徑：Z>YC.Z與Y可組成多種離子化合物D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)。

I、甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色；停止加熱。

試回答下列問(wèn)題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是________。寫出此過(guò)程中的化學(xué)方程式__________。

(2)證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作是________。

(3)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì)：______(填“是”或“不是”)。

(4)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶_______電荷。

②欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是____。9、結(jié)合如圖六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖；回答下列問(wèn)題：

（1）粒子④在化學(xué)反應(yīng)中易___（填“失”或“得”）電子，形成___（填符號(hào)）。

（2）①—⑤五種粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是___（填序號(hào)）。

（3）①—⑥六種粒子中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___（填序號(hào)）。

（4）若⑥表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X可能是下列中的___（填字母序號(hào)）。

a.16b.17c.18d.19

（5）若某元素的陽(yáng)離子X2+核外有28個(gè)電子，相對(duì)原子質(zhì)量為65，則X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。10、回答下列問(wèn)題：

(1)下列各過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母序號(hào)填在橫線上：

A．酸性B．強(qiáng)氧化性C．吸水性D．脫水性。

①膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_____。

②濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖發(fā)黑，體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體_____。

(2)銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____，在該反應(yīng)中，若生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2，則消耗了_____molCu，生成的SO2氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是_____，SO2表現(xiàn)出_____性；若將少量SO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

(3)向鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫可制備一種含+3價(jià)硫的鹽ZnS2O4，這體現(xiàn)了SO2的_____性。11、已知下列反應(yīng)：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

(2)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。

(3)判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。

(4)已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反應(yīng)中_______電子，所含元素化合價(jià)_______，發(fā)生_______反應(yīng)。

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個(gè)數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為_______。

A.Cl2O7B.ClO2C.Cl2OD.Cl212、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)；回答下列問(wèn)題。

(1)向沸水中逐滴滴加適量溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質(zhì)粒子的直徑范圍是_______。

(2)電子工業(yè)需用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，腐蝕廢液中含有

①寫出證明腐蝕廢液中含有的操作_______。

②可經(jīng)過(guò)如圖流程從腐蝕后的廢液中重新獲得溶液。

A代表的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，鹽酸的作用是_______(用離子方程式表示)。

(3)高鐵酸鈉是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：由此看來(lái)，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂衉______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國(guó)打破美國(guó)半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)19、某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)；并探究熔落物的成分。已知：Al；Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？__(選填“合理”或“不合理”)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：__。

（2）另外一名同學(xué)觀察到熔落物呈黑色，他認(rèn)為鋁熱反應(yīng)中有少量Fe3O4生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的結(jié)論：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀釋后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液變?yōu)榧t色，則有Fe3O4生成；否則沒有Fe3O4生成。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？____說(shuō)明你的理由____。20、TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)：

相關(guān)信息如下表所示：?；衔锶埸c(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-251361.5易與水反應(yīng)，且生成難溶于水的物質(zhì)，易升華，能溶于有機(jī)溶劑CCl4-2576.81.6難溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→___________→___________→f→g→___________→___________→d→e→j。(填儀器接口字母)

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入試劑，___________(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。

①關(guān)閉分液漏斗活塞②打開分液漏斗活塞③停止加熱；充分冷卻④加熱裝置D中陶瓷管。

(3)裝置A中導(dǎo)管m的作用是___________。

(4)裝置D中除生成TiCl4外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________。21、實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)有：

①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。

（3）“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（4）“氧化”過(guò)程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。

①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。

②裝置C的作用是____。

③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是___。22、依據(jù)粗鹽提純的原理；除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂；硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

濾液純凈氯化鉀溶液。

（1）A的化學(xué)式是_______；B的化學(xué)式是______，C的名稱是_______。

（2）加入過(guò)量A的目的是________。

（3）操作Ⅰ的名稱是______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)23、A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大詳細(xì)信息見表：。①A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一②B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一③C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物④D的基態(tài)原子最外能層有2個(gè)電子，內(nèi)層全滿

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素原子的價(jià)層電子排布圖(價(jià)層電子的軌道表達(dá)式)為____，其基態(tài)原子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。

(2)B的最高價(jià)含氧酸根中心原子軌道雜化類型___，空間構(gòu)型為____。

(3)A元素的最簡(jiǎn)單氫化物分子和B元素最簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角大的是________(填化學(xué)式)，原因是______。

(4)C鹽溶液中加入過(guò)量AH3濃溶液變深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。深藍(lán)色離子中結(jié)構(gòu)中，配位原子為___(填元素符號(hào))

(5)DB晶體的晶胞如圖所示。

①在該晶胞中，D的配位數(shù)為_____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)，b為(0，)，c為(0)則d的坐標(biāo)參數(shù)為______。24、請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（2）寫出小蘇打的化學(xué)式________________；

（3）寫出工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式_____________________；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。25、鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多；我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_______。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_______。

(3)請(qǐng)根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_______(寫出名稱)。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I；II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_______H5IO6(填“>”、“<＜”或“=”)。

(5)已知ClO為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO中心氯原子的雜化軌道類型為_______，寫出一個(gè)ClO的等電子體_______。

(6)圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_______。

A.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子。

B.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)；是原子晶體。

C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力。

(7)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_______。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.具有較強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能與銅反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B.在堿性條件下不能大量存在；故B錯(cuò)誤；

C.和在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，但由于少量，則C只轉(zhuǎn)化為故C正確；

D.濃硝酸的還原產(chǎn)物應(yīng)為故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中只含有一種分子；屬于純凈物，故A正確；

B．HNO3在水溶液中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+；屬于酸，故B正確；

C．二氧化硫中含有S與O兩種元素；且其中一種為O元素，屬于氧化物，故C正確；

D．KOH電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-；屬于堿，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．鈉能和水；氧氣反應(yīng)；故應(yīng)保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水，故A正確；

B．HF能腐蝕玻璃；故不能保存在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；

C．氯水中含HClO；見光易分解，故應(yīng)避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故C正確；

D．燒堿溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成Na2SiO3；是一種粘合劑，使玻璃塞打不開，故應(yīng)用橡膠塞，故D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)保存方法需要考慮是否易揮發(fā)、易吸水、易于空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)、易與保存器皿材料發(fā)生反應(yīng)、見光易分解等方面，從而采取最恰當(dāng)?shù)姆椒ā?、C【分析】【詳解】

A．N2是由N和N通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的分子；屬于單質(zhì)，既不是離子化合物，也不是共價(jià)化合物，選項(xiàng)A不符題意；

B．是由H和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的分子；屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)B不符題意；

C．是由鉀離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物；選項(xiàng)C符合題意；

D．CO2是由C和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的分子；屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)D不符題意；

答案選C。5、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W四種元素分布在三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，X為H，且Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由圖中結(jié)構(gòu)式可知，Y成了兩個(gè)共價(jià)鍵，W成了四個(gè)共價(jià)鍵，Z易形成Z+；Y；Z、W分別為O、Na、Al，該化合物為四羥基合鋁酸鈉，由此分析。

【詳解】

A．經(jīng)分析可知；Y；Z、W分別為O、Na、Al，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以，簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)，故A敘述錯(cuò)誤；

B．Z是鈉；鈉的氯化物對(duì)水的電離平衡沒有影響，不能促進(jìn)水的電離，故B敘述錯(cuò)誤；

C．Z；W分別為Na、Al；金屬性Na＞Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Z＞W(wǎng)，故C敘述錯(cuò)誤；

D．ZX是NaH，Z2Y是Na2O；所含化學(xué)鍵都是離子鍵，類型完全相同，故D敘述正確；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A.水與酒精不分層；則不能利用分液法分離，應(yīng)利用蒸餾分離，故A錯(cuò)誤；

B.苯與溴苯混溶；但沸點(diǎn)不同，則用蒸餾法分離苯和溴苯，故B正確；

C.苯甲酸的溶解度受溫度影響較大；控制不同的溫度可以使苯甲酸的溶解度發(fā)生變化，從而從溶液中分離出來(lái)，所以利用重結(jié)晶的方法可提純粗苯甲酸，故C正確；

D.HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳不能與HCl反應(yīng)，則用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體；故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物中性質(zhì)的差異設(shè)計(jì)分離方法為解答的關(guān)鍵。7、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵；又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素，W；X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是H；X是C，Y是O，Z是Na元素。

A．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強(qiáng)；A正確；

B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z

C．O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2；C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C42O，即相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素形成化合物的特點(diǎn)及原子序數(shù)關(guān)系等推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色；停止加熱,就會(huì)得到氫氧化鐵膠體。丙同學(xué)操作正確。

(2)氫氧化鐵膠體制備方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(3)Fe(OH)3膠體屬于分散系，是一種混合物。故Fe(OH)3膠體不是電解質(zhì)。

(4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)證明膠體；即：用光線照射，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

(5)膠體發(fā)生電泳時(shí)；帶正電粒子向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電粒子向陽(yáng)極移動(dòng)。陰極附近的顏色逐漸變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體膠粒帶正電。

(6)膠體粒子可以透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故選擇半透膜除去NaCl?！窘馕觥勘鸉eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl用光線照射，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)不是正半透膜9、略

【分析】【分析】

（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4；容易失電子形成陽(yáng)離子；

（2）元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切；

（3）最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)(He為2個(gè)電子)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（4）陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)；

（5）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【詳解】

（1）粒子④表示鎂原子，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成帶2個(gè)正電荷的陽(yáng)離子Mg2+。

（2）元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切；最外層都有6個(gè)電子；化學(xué)性質(zhì)相似的是②⑤。

（3）最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)(He為2個(gè)電子)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故選①③⑥。

（4）陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，若表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X<18，故選ab；

（5）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。若某元素的陽(yáng)離子X2+核外有28個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為28+2=30，相對(duì)原子質(zhì)量為65，則中子數(shù)=65-30=35，則X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為35-30=5。【解析】失Mg2+②⑤①③⑥ab510、略

【分析】【詳解】

（1）①濃硫酸具有吸水性，將膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末，是由于CuSO4·5H2O中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收變?yōu)镃uSO4；濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故合理選項(xiàng)是C；

②蔗糖分子式是C12H22O11，該物質(zhì)屬于有機(jī)物，將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖中的H、O兩種元素以2：1的組成脫去，蔗糖變?yōu)镃單質(zhì)而發(fā)黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；同時(shí)看到黑色固體體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，這是由于C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、CO2氣體從固體中逸出；導(dǎo)致體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故在蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，故合理選項(xiàng)是BD；

（2）銅與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗1molCu，反應(yīng)產(chǎn)生1molSO2氣體?，F(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2；其物質(zhì)的量是0.5mol，則反應(yīng)消耗0.5molCu；

SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，將反應(yīng)生成的SO2氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性；

SO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH反應(yīng)，若將少量SO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）向鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫可制備一種含+3價(jià)硫的鹽ZnS2O4，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前SO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ZnS2O4中的+3價(jià)，S元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，這體現(xiàn)了SO2的氧化性?！窘馕觥?1)CBD

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O0.5品紅溶液褪色漂白SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)氧化11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br->Cl-，由反應(yīng)②知還原性：I->Br-，由反應(yīng)③知還原性：S2->I-，則還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镾2->I->Br->Cl-；

故答案為：S2->I->Br->Cl-。

(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2>Br2>I2>S，則Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

故答案為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

(3)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2>S，則I2與NaBr不能反應(yīng)；

故答案為：否。

(4)在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，Mn元素化合從+4價(jià)降為+2價(jià)，則MnO2在反應(yīng)中得電子；所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；

故答案為：得到；降低；還原。

(5)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為Cl2O；

故答案為C?！窘馕觥縎2->I->Br->Cl-Cl2+S2-=2Cl-+S↓否得到降低還原C12、略

【分析】【分析】

(2)②腐蝕液中含有為了重新獲得可先向其中加入過(guò)量鐵粉，使轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為和Cu，得到含及Fe和Cu的混合物，繼續(xù)向混合物中加入鹽酸過(guò)濾，得到的濾液中含最后通入氯氣，得到溶液。

【詳解】

(1)向沸水中逐滴滴加適量溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，形成氫氧化鐵膠體，該散系的分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1~100mm(或)；

(2)①可用KSCN溶液來(lái)檢測(cè)，所以想證明腐蝕廢液中含有可進(jìn)行如下操作：取少量腐蝕廢液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有

②根據(jù)上述分析可知，A代表的物質(zhì)是Fe，鹽酸可將過(guò)量的Fe轉(zhuǎn)化為分離出Cu，同時(shí)保證Fe元素不損失，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：Fe；

(3)根據(jù)高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：可知，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?強(qiáng))氧化性?！窘馕觥?~100mm(或)取少量腐蝕廢液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe(強(qiáng))氧化性三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。14、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無(wú)體積，所以物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鋁和鐵的熔沸點(diǎn)判斷；根據(jù)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣進(jìn)行檢驗(yàn)；

(2)過(guò)量的鐵會(huì)將Fe3＋還原為Fe2＋；

【詳解】

(1)從表格中的數(shù)據(jù)可知：鋁熱反應(yīng)放出的熱量熔化鐵的同時(shí)過(guò)量的鋁也熔化；故可得到鐵鋁合金。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可利用氫氧化鈉溶液與鋁發(fā)生反應(yīng)生成氣體檢驗(yàn)鋁的存在，實(shí)驗(yàn)方案是：取少量樣品放入試管，加入NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該熔落物中有鋁。

(2)Fe3＋的氧化性比H＋強(qiáng)，過(guò)量的鐵在酸性溶液中先與Fe3＋反應(yīng)，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)不能確定熔落物中是否含有Fe3O4。

【點(diǎn)睛】

本題是實(shí)驗(yàn)探究題，明確鋁與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣、單質(zhì)鐵能把Fe3＋還原為Fe2＋是解題的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的科學(xué)性和嚴(yán)謹(jǐn)性。【解析】合理取少量樣品放入試管，加入NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該熔落物中有鋁不合理Fe3＋的氧化性比H＋強(qiáng)，過(guò)量的鐵在酸性溶液中先與Fe3＋反應(yīng)，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)不能確定熔落物中是否含有Fe3O420、略

【分析】【詳解】

(1)由于TiCl4易溶于水，所以參加反應(yīng)的Cl2必須先干燥，而收集TiCl4的裝置后面必須有防止水蒸氣進(jìn)入的裝置，所以正確的連接順序?yàn)閍→c→b→f→g→h→i→d→e→j；

(2)為防止炭粉在高溫下被氧化，防止裝置內(nèi)的水蒸氣使TiCl4變質(zhì)，所以應(yīng)先通入Cl2一段時(shí)間后再加熱裝置D；所以正確的操作順序?yàn)棰冖堍邰伲?/p>

(3)分液漏斗上連接的導(dǎo)管m是為了平衡壓強(qiáng)；使液體順利流下；

(4)裝置D中的反應(yīng)物為TiO2、C和Cl2，而生成物為TiCl4和CO，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；

(5)根據(jù)表中信息，TiCl4遇水生成難溶物，所以可取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，即證明收集到的液體中含有TiCl4?！窘馕觥縞bhi②④③①平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸更易滴落TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有TiCl421、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時(shí)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，在濾液中通入氯氣，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，經(jīng)過(guò)一系列操作得到FeCl3·6H2O晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)“酸溶”過(guò)程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右；最佳的加熱方式是在40℃水浴中加熱，故答案為：在40℃水浴中加熱；

(3)“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有玻璃棒；漏斗；故答案為：玻璃棒、漏斗；

(4)①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

②氯氣有毒；尾氣中的氯氣不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；

③為使Cl2能在B裝置中與FeCl2溶液充分發(fā)生反應(yīng)，可以減慢氯氣的通入速度，或者增大B中FeCl2溶液的濃度；除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施還有減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度；增大B中溶質(zhì)的濃度等，故答案為：減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度(或增大B中溶質(zhì)的濃度等)；

④在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，因此證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是：取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化，故答案為：取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化?！窘馕觥?Fe3++Fe=3Fe2+在40℃水浴中加熱玻璃棒、漏斗2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸收氯氣，防止污染空氣減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶質(zhì)的濃度等）取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化22、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，A為Ba(OH)2，將鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀；再加B為K2CO3；將過(guò)量鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀；過(guò)濾后，向?yàn)V液中加適量C為稀鹽酸，將過(guò)量的碳酸鉀反應(yīng)生成生成KCl，最后加熱煮沸得到KCl溶液。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為Ba(OH)2，B為K2CO3；C為稀鹽酸；

(2)由分析可知，A將鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓、Mg2++SO42?+Ba2++2OH?=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故過(guò)量的Ba(OH)2是為了除盡鎂離子和硫酸根離子；

(3)根據(jù)分析，B為K2CO3，作用是將過(guò)量鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾?！窘馕觥緽a(OH)2K2CO3稀鹽酸除盡鎂離子和硫酸根離子過(guò)濾五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一，所以A為N元素；B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，則為S元素；C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物，則C為Cu元素；D的基態(tài)原子最外能層有2個(gè)電子，內(nèi)層全滿，則其基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d104s2；所以為Zn元素。

【詳解】

(1)N元素為7號(hào)元素，基態(tài)氮原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知