2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷124考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.Na2O、AlF3是離子晶體；AlCl3、BCl3是分子晶體B.同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體C.SiO2是共價(jià)晶體D.在上面涉及的共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)2、科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W；X、Y、Z組合成一種超分子；其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(圖中實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在其所在周期中最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Z元素的金屬性在其所在周期中最強(qiáng)B.W與Z可形成離子化合物C.單核離子半徑：D.氫化物的穩(wěn)定性：3、我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法不正確的是（）A.中子數(shù)為50的Rb的核素：B.元素的金屬性：Rb＞KC.與同周期元素53I的原子半徑比：I＜RbD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＜RbOH4、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與描述不相符的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)描述A發(fā)射光譜B鍵C分子的空間結(jié)構(gòu)模型D雜化軌道電子云模型

A.AB.BC.CD.D5、下列有關(guān)和的說(shuō)法正確的是A.和的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形B.和的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4C.和形成的化合物中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.中N原子上的孤電子對(duì)數(shù)為1，中B原子上無(wú)孤電子對(duì)6、碳化鈣是一種基本化工原料，可用于制備乙炔：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.C2H2為極性分子B.中子數(shù)為10的氧原子為C.H2O的電子式為D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為7、下列物質(zhì)中，分子間能形成氫鍵的是A.CH3CH3B.CH3CH2BrC.CH3OCH3D.CH3CH2OH評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對(duì)分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物9、下列說(shuō)法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故含有的金剛石中形成的共價(jià)鍵有4mol10、三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說(shuō)法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對(duì)該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀11、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡(jiǎn)單化合物中X的沸點(diǎn)最高12、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大13、氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述不正確的是A.分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)14、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來(lái)檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為415、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化16、美國(guó)加州Livermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室物理學(xué)家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體。估計(jì)該晶體可能具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是A.該晶體屬于共價(jià)晶體B.硬度與金剛石相近C.熔點(diǎn)較低D.硬度較小評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、鉛是一種金屬元素；可用作耐酸腐蝕；蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。

(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_____________（填化學(xué)式）。

(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式；把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)填寫(xiě)在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+________

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______個(gè)。

(5)根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_______

A.PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O

C.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-18、(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________。

(2)碳原子有4個(gè)價(jià)層電子，在形成化合物時(shí)價(jià)層電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp雜化的分子是________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取雜化的分子是________，采取雜化的分子是________。

試寫(xiě)出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；要求其同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子：________。

(3)已知三種分子中，鍵角由大到小的順序是請(qǐng)分析可能的原因是________________________。19、已知下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O⑧H2O2。試回答下列問(wèn)題。

(1)分子空間構(gòu)型為正四面體形的是__________(填序號(hào)；下同)。

(2)中心原子為sp3雜化的是__________，中心原子為sp2雜化的是__________，中心原子為sp1雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。20、（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol；分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol；2mol、1mol和1mol．

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式．

COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．

②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．

③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．

（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：

①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__；二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．

②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是__．

③若Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_____________。21、H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?/p>

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因______________________。22、2020年；智能材料已大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療；國(guó)防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。

（1）快離子導(dǎo)體是具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。反應(yīng)BF3+NH3=NH3·BF3的產(chǎn)物分子中形成配位鍵提供孤電子對(duì)的配位原子名稱(chēng)是___；采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子符號(hào)是___。

（2）第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱(chēng)為高溫半導(dǎo)體材料。基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為_(kāi)_______，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有_____種。

（3）金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。鈦（Ti）在元素周期表中位于___區(qū)，鈦（Ti）的基態(tài)原子M能層中有___種能量不同的電子。

（4）鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面體形的［Ni（NH3）6］2+等。下列說(shuō)法正確的有___（填標(biāo)號(hào)）。

ACO與N2互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

CNi2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)只能為4

DNi（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，鎳元素均是sp3雜化。

（５）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖所示。

則汞鋇銅氧晶體的密度為_(kāi)___g?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。23、有下列九種晶體：

A.晶體硅B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.氯化銨G.過(guò)氧化鉀H.金剛石I.鎂。

(1)屬于分子晶體的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

(3)受熱熔化需要克服金屬鍵的是_______(填字母)。

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于_______。

(5)晶體硅、金剛石和白磷三者熔點(diǎn)由小到大的順序是_______。

(6)過(guò)氧化鉀的電子式是_______。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時(shí)，轉(zhuǎn)化為可溶性離子，轉(zhuǎn)化為可溶性離子；②常溫下，

回答下列問(wèn)題：

(1)在周期表中的位置為_(kāi)______，其基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)______。

(2)所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，“浸取”時(shí)加入的溶液顯_______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

(3)“除雜”加入過(guò)量鋅粉發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______；“冷凝吸收”過(guò)程中通入過(guò)量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的縱坐標(biāo)為或物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(假設(shè)離子濃度時(shí)，離子已沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得的溶度積_______，某廢液中含離子，為沉淀離子可以控制溶液中值的范圍是_______。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．Na2O、AlF3的熔點(diǎn)較高，是活潑的金屬與活潑的非金屬元素的原子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子晶體；AlCl3、BCl3的熔點(diǎn)較低和分子晶體比較接近，且兩種物質(zhì)的組成元素的電負(fù)性相差都小于1.7，所以AlCl3、BCl3是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而形成的分子晶體；故A說(shuō)法正確；

B．C、Si都是第IVA的元素，它們形成的氧化物中，CO2的熔點(diǎn)較低，是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，而SiO2熔點(diǎn)很高；是原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)晶體，故B說(shuō)法正確；

C．SiO2熔點(diǎn)很高；是原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)晶體，故C說(shuō)法正確；

D．在上面涉及的物質(zhì)中，BCl3、CO2、AlCl3屬于共價(jià)化合物，其中在BCl3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子；沒(méi)有形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵；又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素，W；X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答。

【詳解】

A．同一主族的元素；原子序數(shù)越大，金屬越強(qiáng)；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，金屬越弱，可知Na元素的金屬性在其所在周期中最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B．W是H元素；Z是Na元素，則W與Z可形成離子化合物NaH，B項(xiàng)正確；

C．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C42O，即相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87，核素：故A錯(cuò)誤；

B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，所以Rb＞K；故B正確；

C．電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和I的電子層數(shù)相同，所以半徑比：I＜Rb；故C正確；

D．金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Rb的金屬性強(qiáng)于K，所以水化物的堿性：KOH＜RbOH；故D正確；

故選A。4、A【分析】【詳解】

A．圖示為吸收光譜；而非發(fā)射光譜，吸收光譜和發(fā)射光譜都是線譜，區(qū)別在于前者顯示黑色線條，而發(fā)生光譜顯示的是彩色線條，故A項(xiàng)選；

B．p軌道的空間形狀為啞鈴型，2個(gè)p軌道頭碰頭重疊時(shí)形成鍵；故B項(xiàng)不選；

C．分子的空間構(gòu)型是指分子中各種基團(tuán)或原子在空間分布的幾何形狀。分子中的原子不是雜亂無(wú)章地堆積在一起；而是按照一定規(guī)律結(jié)合的整體，使分子在空間呈現(xiàn)出一定的幾何形狀(即空間構(gòu)型)。故C項(xiàng)不選；

D．雜化軌道電子云呈正四面體型；故D項(xiàng)不選；

綜上所述，答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；NH3的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+1=4，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B形成3個(gè)σ鍵，B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+0=3，無(wú)孤電子對(duì)，BF3分子構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；NH3的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+1=4，BF3中B形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故B錯(cuò)誤；

C．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，使B、N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但H原子，可以達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．中N原子上的孤電子對(duì)數(shù)為1，中B形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，故D正確；

故選：D。6、D【分析】【詳解】

A．C2H2為直線型分子，結(jié)構(gòu)式為H-CC-H；正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯(cuò)誤；

B．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8=18，符號(hào)為B錯(cuò)誤；

C．H2O為共價(jià)化合物，電子式為C錯(cuò)誤；

D．Ca原子核外有20個(gè)電子，失去最外層兩個(gè)電子形成Ca2+，結(jié)構(gòu)示意圖為D正確；

綜上所述答案為D。7、D【分析】【詳解】

氫鍵的表示方法A-H???B，A、B表示電負(fù)性強(qiáng)、原子半徑小的元素，一般為N、O、F。CH3CH2OH中含有-OH，O元素的電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，因此乙醇分子間可以形成氫鍵，故D正確；故選：D。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對(duì)分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。9、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學(xué)鍵等知識(shí)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級(jí)的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，一個(gè)碳原子含有2個(gè)鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯(cuò)誤。

故選AC。10、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周?chē)纬砂嗣骟w結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對(duì)和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。11、AD【分析】【詳解】

由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層為6個(gè)電子，故X為O、Z為S，為正一價(jià)陽(yáng)離子；推測(cè)最外層為1個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na，因?yàn)槲宸N元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過(guò)HClO化合價(jià)或反應(yīng)判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數(shù)相同時(shí)，一般質(zhì)子數(shù)大，原子核對(duì)核外電子引力強(qiáng)，半徑小，所以B錯(cuò)誤；

C．Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但如果不是最高價(jià)有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯(cuò)誤；

D．由于X與L形成的簡(jiǎn)單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態(tài)，故其沸點(diǎn)比HCl要高；D正確；

故答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．Li；Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3；依次增多，故A正確；

B．P；C、Cl元素最高正價(jià)分別為+5、+4、+7；故B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；N；O、F電負(fù)性分別為3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正確；

D．同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，Na、K、Rb第一電離能逐漸減??；故D錯(cuò)誤；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氰氣的分子式為(CN)2；結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，碳原子和氮原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．同一周期元素中；原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，由于原子半徑C＞N，所以氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)小于C-C鍵的鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；

C．該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，可見(jiàn)在該分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)；氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；

答案選BC。14、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。15、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒(méi)有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD16、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；一定條件下可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體，故推測(cè)該晶體為共價(jià)晶體（或原子晶體），由此分析解題：

【詳解】

A．由分析可知，該晶體結(jié)構(gòu)與石英晶體即SiO2晶體相似；屬于共價(jià)晶體，A正確；

B．由分析可知；該晶體屬于共價(jià)晶體，故硬度與金剛石相近，B正確；

C．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價(jià)晶體)，具有較高的熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價(jià)晶體)，硬度較大，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子為C，其核外電子排布式為1s22s22p2；則碳原子有1s；2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為s軌道，為球形對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；同一主族元素中，氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其沸點(diǎn)越高；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平；然后利用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

(4)根據(jù)n=c·V計(jì)算出鉛離子的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出硫酸鉛的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；

(5)根據(jù)(3)可知二氧化鉛的氧化性大于氯氣；二氧化鉛與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉛；氯氣和水，據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p2；則碳原子有1s；2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為1s軌道，為球形對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，只存在1種不同的伸展方向；

(2)IVA中非金屬性最強(qiáng)的為C，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CO3；

對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。IVA族元素中，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量最??；則其沸點(diǎn)最低；

(3)PbO2中Pb的化合價(jià)從+4變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；MnSO4中錳元素化合價(jià)從+2變?yōu)?7，化合價(jià)升高5價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，所以二氧化鉛的系數(shù)為5，硫酸錳的稀釋為2，然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H2O，配平后的反應(yīng)為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol/L，則反應(yīng)生成鉛離子的物質(zhì)的量為：n(Pb2+)=c·V=0.6mol/L×1L=0.6mol，硫酸鉛中鉛離子的物質(zhì)的量為0.4mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：(0.6+0.4)mol×(4-2)=2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA；

(5)根據(jù)(3)可知氧化性：PbO2>HMnO4，而HMnO4能夠氧化Cl-，所以PbO2能夠氧化Cl-，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O；故合理選項(xiàng)是B正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的配平及其綜合應(yīng)用，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系，掌握配平原則是本題解答的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，能夠利用單線橋或雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！窘馕觥竣?3②.1③.H2CO3④.CH4⑤.5⑥.2⑦.6⑧.2⑨.3⑩.2?.2H2O?.?.2NA?.B18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子中的B原子采取雜化，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子中的N原子采取雜化；含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；故答案為：平面三角形；三角錐形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取雜化，乙炔分子中的碳原子采取即雜化，同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子的有機(jī)物分子中應(yīng)該同時(shí)含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵，如故答案為：

(3)分子中的O、N、C均采取雜化，而O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用最大，分子的鍵角最??；N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用使鍵角縮小，但比分子的鍵角大；C原子上無(wú)孤電子對(duì)，分子的鍵角最大；故答案為：分子中C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，分子中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，故鍵角越小。【解析】平面三角形三角錐形分子中C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，分子中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，故鍵角越小19、略

【分析】【分析】

【詳解】

①CH4中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以C原子采取sp3雜化，CH4的空間構(gòu)型為正四面體形；

②CH2=CH2中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以C原子采取sp2雜化，CH2=CH2中所有原子共平面；

③CH≡CH中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以C原子采取sp1雜化；CH≡CH的空間構(gòu)型為直線形；

④NH3中原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以N原子采取sp3雜化，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；

⑤NH4＋中N原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以N原子采取sp3雜化，NH4＋的空間構(gòu)型為正四面體形；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以B原子采取sp2雜化，BF3的空間構(gòu)型為平面三角形；

⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以O(shè)原子采取sp3雜化，H2O的空間構(gòu)型為V形；

⑧H2O2中O原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以O(shè)原子采取sp3雜化，H2O2中兩個(gè)原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角；兩個(gè)O原子在書(shū)的夾縫上。

（1）分子空間構(gòu)型為正四面體形的是①⑤(填序號(hào)；下同)。

故答案為：①⑤；

（2）中心原子為雜化的是①④⑤⑦⑧，中心原子為雜化的是②⑥，中心原子為sp1雜化的是③。

故答案為：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；

（3）所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑦；共直線的是③。

故答案為：②③⑥⑦；③。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子雜化方式判斷及微?？臻g構(gòu)型判斷，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是孤電子對(duì)的計(jì)算方法，難點(diǎn)（3）原子共平面的判斷。【解析】①⑤①④⑤⑦⑧②⑥③②③⑥⑦③20、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)氯離子如果能形成氯化銀沉淀說(shuō)明是外界離子；不參與配位鍵的形成分析解答；

②配合物的化學(xué)式相同；如果空間結(jié)構(gòu)不同，則其顏色不同；

③根據(jù)各物質(zhì)配合物形式的化學(xué)式判斷配位數(shù)；

（2）①形成配位鍵的條件是中心離子含有空軌道；配體含有孤電子對(duì)；

②根據(jù)Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合；判斷其所得離子的化學(xué)式；

③Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2-；據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式。

【詳解】

（1）①1molCoCl3?6NH3與足量硝酸銀溶液只生成3molAgCl，則1molCoCl3?6NH3中有3molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3；1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2；1molCoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）只生成1molAgCl，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]Cl；

②CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）的化學(xué)式都是[Co(NH3)4Cl2]Cl；但因其空間結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致顏色不同；

③這幾種配合物的化學(xué)式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl；所以其配位數(shù)都是6；

（2）①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN－提供孤電子對(duì)；

②Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl；

③Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2﹣，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，所以反應(yīng)方程式為FeCl3＋5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。【解析】[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5（Cl）]Cl2[Co（NH3）4（Cl）2]Cl[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空間構(gòu)型不同6空軌道，孤對(duì)電子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl21、略

【分析】【詳解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的帶有負(fù)電荷，吸引H+，導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，同時(shí)第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；

②無(wú)機(jī)含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，H2SeO4分子中有兩個(gè)非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個(gè)非羥基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)?！窘馕觥康谝徊诫婋x生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對(duì)第二步電離有抑制作用無(wú)機(jī)含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，H2SeO4分子中有兩個(gè)非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個(gè)非羥基O原子22、略

【分析】【詳解】

（1）由BF3+NH3=NH3·BF3可知，產(chǎn)物分子中的配位鍵是由N提供孤電子對(duì)，B提供空軌道形成的，故答案為氮，其中N,B都采用sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵；故答案為N,B;

（2）Ga的電子排布式為[Ar]4s24p1,故基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為3，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有3種；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)A族、VA族元素原子具有全充滿、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能B<Be

（3）鈦的核外電子排布式為[Ar]3d24s2；最后一個(gè)電子填充在3d層，故鈦元素屬于d區(qū)元素，M能層中有有3種能量不同的電子；

（4）

A．CO與CN-、N2都互為等電子體；這三種微粒結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式知，CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)丌鍵，所以CO分子內(nèi)σ鍵和丌鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；故B錯(cuò)誤；

C