2025年華師大版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷533考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部2、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷中正確的是（）①堿性氧化物一定是金屬氧化物。

②根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物。

③酸性氧化物一定是非金屬氧化物。

④硫酸；純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物。

⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸；二元酸、多元酸。

⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A.①B.③⑤⑥C.②④⑤D.全部錯(cuò)誤3、下列說(shuō)法正確的是（）

①離子化合物一定含離子鍵；也可能含共價(jià)鍵。

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵；也可能含離子鍵。

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵。

⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥4、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)的一種試劑是（）A.碳酸鈉B.石蕊試液C.水D.溴水5、我國(guó)最新報(bào)導(dǎo)的高超導(dǎo)體中，鉈rm{(Tl)}是其中之一，已知位于第六周期第Ⅲrm{A}族，關(guān)于鉈的說(shuō)法，可能錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.是銀白色金屬B.rm{Tl(OH)_{3}}有兩性C.與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽D.鉈的金屬性強(qiáng)于鋁的金屬性6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是rm{(}rm{)}A.玻璃儀器外壁有水可以直接用酒精燈加熱B.把鼻孔湊近瓶口聞藥品的氣味C.酒精燈用完后，可用嘴吹滅D.實(shí)驗(yàn)用剩的藥品一般不能隨意丟棄，也不放回原瓶，但實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉必須放回原瓶7、把一定量的鐵鋁合金平均分為兩份，分別與足量硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，結(jié)果放出rm{H_{2}}的物質(zhì)的量之比是rm{3}rm{1}則合金中鐵與鋁的物質(zhì)的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{1}B.rm{1}rm{3}C.rm{3}rm{2}D.rm{2}rm{3}8、“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中rm{.}據(jù)測(cè)定每rm{0.1m^{3}}固體“可燃冰”能釋放出rm{20m^{3}}甲烷氣體，則下列說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴B.“可燃冰”的分解與釋放，可能會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)C.“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源D.“可燃冰”是水變的油9、在光照條件下，將2molCH4與足量的Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗Cl2物質(zhì)的量為（）A.4molB.5molC.8molD.10mol評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、Ⅰ.有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉⑧液態(tài)氯化氫填空回答（填序號(hào)）：（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是；（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電是；（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)是。Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1∶2∶5，則它們的氧原子數(shù)之比為。（2）某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量為，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為。（3）在VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3+，則CFe3+為_(kāi)______________；從中取出V/4L溶液，則SO42-物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________；再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________。11、（6分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有_____________________(填代號(hào))。（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為。（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線12、如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于____；此比例的H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___．13、請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列方程式。

①制取漂粉精的化學(xué)方程式______

②實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式______

③實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式______

④SO2氣體與氯水混合的離子方程式______

⑤SO2氣體通入H2S溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式______

⑥NO2氣體通入水中發(fā)生的化學(xué)方程式______

⑦實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式______

⑧Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______．14、rm{A}是某質(zhì)的稀液，rm{D}是屬，rm{C}溶液在儲(chǔ)存時(shí)加入少量rm{D}其理由是rm{(}用必要的文字子程式示rm{)}______；rm{D}潮濕的空氣中發(fā)生氧蝕；寫(xiě)出腐蝕時(shí)原電池正的極反式：______．

試答：

若rm{D}是有化性的單質(zhì)，rm{A}元屬于主金屬素，則rm{A}為_(kāi)_____rm{(}填元素符rm{)}．

若rm{A}rm{B}rm{C}為同一種金屬元機(jī)化合物，在溶液中rm{A}和rm{C}反應(yīng)生rm{.}請(qǐng)寫(xiě)出rm{B}轉(zhuǎn)化為rm{C}的所的方程式：______、______．15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由rm{CO}和rm{CO_{2}}組成的混合氣體為rm{6.72L}質(zhì)量為rm{12g}混合物中rm{CO}和rm{CO_{2}}物質(zhì)的量之比是______，密度是______rm{g/L(}保留兩位小數(shù)rm{)}．16、CO2的摩爾質(zhì)量是____；2molCO2的質(zhì)量是；它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為，所含的分子數(shù)目約為；所含氧原子的數(shù)目約為。17、用rm{50mL0.50mol/L}鹽酸與rm{50mL0.55mol/LNaOH}溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)rm{.}通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱rm{.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}從實(shí)驗(yàn)裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃用品是______．

rm{(2)}燒杯間填滿碎紙條的作用是______．

rm{(3)}大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______rm{.(}填“偏大、偏小、無(wú)影響”rm{)}

rm{(4)}如果用rm{60mL0.50mol/L}鹽酸與rm{50mL0.55mol/LNaOH}溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______rm{(}填“相等、不相等”rm{)}所求中和熱______rm{(}填“相等、不相等”rm{)}．

簡(jiǎn)述理由______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬(摩爾質(zhì)量為474g/mol)晶體；相關(guān)流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步驟II中發(fā)生的離子方程式___________；

(2)選出步驟Ⅳ過(guò)程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室溫b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明礬飽和溶液。

d．自然冷卻至室溫e．選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央。

f．配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。

(3)下列關(guān)于固液分離操作或描述正確的是___________。

A．步驟II通過(guò)量CO2后進(jìn)行固液分離時(shí)為加快過(guò)濾速度可采用抽濾B．如圖中抽濾裝置有2處錯(cuò)誤C．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開(kāi)吸濾瓶和安全瓶之間的導(dǎo)管，以防止倒吸D．步驟Ⅴ，抽濾時(shí)，需用玻璃纖維替代濾紙(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步驟Ⅴ洗滌時(shí)，請(qǐng)使用合適的洗滌劑并描述具體的洗滌操作___________。

(5)用電子天平稱取3.000g的明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法測(cè)得n(SO)為0.006300mol；第二份用EDTA滴定法測(cè)得n(Al3+)為0.002900mol。則該試樣中明礬的純度為_(kāi)__________。27、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。

(3)操作a為_(kāi)__________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過(guò)量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。28、下列為某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇坩堝為_(kāi)____(填字母)；

a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝。

（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4；電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____；

（4）實(shí)驗(yàn)室中，可用0.10mol/L，草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用下述反應(yīng)，測(cè)定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)兩次。兩次實(shí)驗(yàn)所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_(kāi)______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)29、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共36分)30、A、rm{B}rm{C}是單質(zhì)，其中rm{A}是金屬；各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

rm{(1)}寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式rm{.}rm{A}______；乙______．

rm{(2)}寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式．

rm{壟脵A}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{壟脷}甲與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{壟脹}乙通入過(guò)量rm{CO_{2}}反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(3)}將一定量的rm{A}加入到rm{NaOH}溶液中，產(chǎn)生的rm{C}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{3.36}rm{L}則消耗的rm{A}的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．31、A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，它的最高化合價(jià)為_(kāi)___。（2）B的化學(xué)式（分子式）為_(kāi)___。B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是____。（3）C的化學(xué)式（分子式）為_(kāi)___，D晶體中化學(xué)鍵類型有____。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較碳和A的非金屬性強(qiáng)弱（用離子方程式表示）____。32、A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，C是短周期元素原子半徑最大的元素，E是地殼中含量最高的金屬元素．

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置是______；

（2）A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；

（3）乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____；

（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）______．

（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．33、已知有機(jī)物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體；相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）按要求回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______、C______；

②寫(xiě)出B、D中官能團(tuán)的名稱：B______、D______；

③寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：______

（2）下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說(shuō)法不正確的是______（填字母）．

a．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH；官能團(tuán)為-OH

b．甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O

c．B與甲醇都極易溶于水；是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵。

d．甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣；所以甲醇顯酸性。

（3）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品；在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問(wèn)題：

①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫(xiě)出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：______

②純凈的溴苯是無(wú)色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑______除去，反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，該除雜操作所必須的玻璃儀器是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】②中均表示的是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明v（正）、v（逆）是否相等；③中反應(yīng)的任意時(shí)刻用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1；⑤中根據(jù)質(zhì)量守恒定律和ρ＝可知反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度一直不變化?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】【解答】解：①堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；②僅含一種元素的物質(zhì)可以是純凈物，也可以是混合物，故錯(cuò)誤；③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故錯(cuò)誤；⑤根據(jù)酸分子中電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，故錯(cuò)誤；⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金屬氧化物，但是Al2O3不是堿性氧化物；故錯(cuò)誤．故選A．

【分析】①堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；②根據(jù)物質(zhì)的分子構(gòu)成可以將物質(zhì)分為純凈物與混合物；③酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；④純堿是碳酸鈉的俗稱；⑤根據(jù)酸電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸；⑥堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．3、D【分析】解：①含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故正確；

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物；可能是離子化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；

⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵；如稀有氣體，故錯(cuò)誤；

⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子；含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，所以離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故正確；

故選D．

①含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；可能是共價(jià)化合物；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物；可能是離子化合物；

⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵；

⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子；含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電．

本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，稀有氣體為單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】D4、D【分析】解：A．苯；四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)與碳酸鈉不反應(yīng)；不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．苯；四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)與石蕊試液不反應(yīng)；且苯、四氯化碳以及己烯不溶于水，酒精與水混溶，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．苯；四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)與水不反應(yīng)；且苯、四氯化碳以及己烯不溶于水，四氯化碳密度比水大，苯、己烯密度比水小，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．溴易溶于苯；四氯化碳；苯的密度比水小，有色層在上層，四氯化碳密度比水大，有色層在下層，酒精與溴水互溶，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，四種物質(zhì)加入溴水中現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故D正確．

故選D．

根據(jù)苯；四氯化碳、酒精的水溶性、密度以及己烯中含有C=C官能團(tuán)的性質(zhì)分析．

本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)．【解析】【答案】D5、B【分析】解：rm{A.}鉈與鋁是同族元素；屬于金屬元素，可能是銀白色，故A正確；

B.rm{Al(OH)_{3}}是兩性氫氧化物，同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，rm{Tl(OH)_{3}}的堿性比rm{Al(OH)_{3}}強(qiáng)，rm{Tl(OH)_{3}}不一定是兩性氫氧化物，rm{Tl(OH)_{3}}應(yīng)是堿性氫氧化物；故B錯(cuò)誤；

C.rm{Tl}比rm{Al}活潑；則該金屬能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽，故C正確；

D.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；故鉈的金屬性強(qiáng)于鋁的金屬性，故D正確；

故選B．

A.rm{Tl}為金屬元素；金屬單質(zhì)一般是銀白色；

B.同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，結(jié)合氫氧化鋁是兩性氫氧化物判斷；

C.rm{Tl}比rm{Al}活潑；能與鹽酸反應(yīng)生成鹽與氫氣；

D.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)．

本題考查同主族元素的性質(zhì)，明確元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同主族元素化合物性質(zhì)的相似性和遞變性，難度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】

試題分析：對(duì)燃易引起火災(zāi)，故不能進(jìn)行酒精燈的對(duì)燃，A錯(cuò)誤；聞氣體的氣味時(shí)，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動(dòng)，不能直接用鼻子聞rm{.}操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；吹滅酒精燈的做法可能會(huì)引發(fā)燃燒或爆炸，C錯(cuò)誤rm{;}鈉的活潑性強(qiáng)，與空氣中的氧氣水等能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故剩余的鈉應(yīng)放回原瓶，D正確rm{.}答案選D

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作【解析】rm{D}7、A【分析】解：與足量硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則金屬一定完全反應(yīng)，設(shè)合金中rm{Fe}為rm{xmol}rm{Al}與rm{ymol}則與硫酸反應(yīng)時(shí)二者均失去電子，與rm{NaOH}反應(yīng)時(shí)只有rm{Al}失去電子，放出rm{H_{2}}的物質(zhì)的量之比是rm{3}rm{1}則失去電子數(shù)之比為rm{3}rm{1}則。

rm{(2x+3y)}rm{3y=3}rm{1}

解得rm{x}rm{y=3}rm{1}

故選A．

與足量硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則金屬一定完全反應(yīng)，設(shè)合金中rm{Fe}為rm{xmol}rm{Al}與rm{ymol}則與硫酸反應(yīng)時(shí)二者均失去電子，與rm{NaOH}反應(yīng)時(shí)只有rm{Al}失去電子，放出rm{H_{2}}的物質(zhì)的量之比是rm{3}rm{1}則失去電子數(shù)之比為rm{3}rm{1}以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿足量、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氫氣的物質(zhì)的量比等于失去電子數(shù)之比，題目難度不大．【解析】rm{A}8、D【分析】解：rm{A.}“可燃冰”釋放出甲烷；甲烷屬于烴，故A正確；

B.甲烷燃燒能生成二氧化碳；二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，故B正確；

C.由題意可知；“可燃冰”將成為人類的后繼能源，故C正確；

D.可燃冰是天然氣與水的混合物；水不能變?yōu)橛?，故D錯(cuò)誤．

故選D．

根據(jù)“可燃冰”形成的環(huán)境條件；根據(jù)可燃冰的成分；固態(tài)水和“可燃冰”的化學(xué)式進(jìn)行分析判斷解答．

本題考查化石燃料與基本化工原料，讀懂題目信息是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}9、B【分析】解：反應(yīng)完全后，得四種有機(jī)物物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.5mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)中消耗的氫原子和氯氣分子的個(gè)數(shù)比是1：1；

生成0.5molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol；

生成0.5molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

生成0.5molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；

生成0.5molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol；

所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量n（Cl2）=（0.5+1+1.5+2）mol=5mol；

故選：B。

先根據(jù)碳原子守恒計(jì)算四種有機(jī)物的物質(zhì)的量；然后根據(jù)有機(jī)物和氯氣的關(guān)系式計(jì)算總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量。

本題考查了烷烴的取代反應(yīng)，明確取代反應(yīng)中被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣分子的物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度較大?！窘馕觥緽二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】試題分析：Ⅰ、（1）組成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，各微粒之間既有相互吸引力，又有相互排斥力，當(dāng)微粒距離較近時(shí)，排斥力的作用明顯，將微粒推開(kāi)，當(dāng)微粒距離較大時(shí)，吸引力的作用明顯，將微粒拉近，所以通常微粒在較平衡的位置上做極小的運(yùn)動(dòng)，即只能在各自平衡位置附近做微小振動(dòng)，選①④⑤；（2）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，③水銀中含有自由的電子，所以能導(dǎo)電，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氫氧化鈉中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，選③⑥⑦；（3）①食鹽晶體、⑤純醋酸、⑦熔融的氫氧化鈉、⑧液態(tài)氯化氫溶于水都能導(dǎo)電，且都是化合物，所以都是電解質(zhì)，選①⑤⑦⑧；（4）②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都以分子存在，所以都是非電解質(zhì)，選②④。Ⅱ.（1）根據(jù)n==可知，O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5，則O2、SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為：=1：1：2，它們的氧原子數(shù)之比為：1×2：1×2：2×3=1：1：3；（2）金屬氯化物MCl2，40.5g中含有0.6molCl-，則40.5gMCl2的物質(zhì)的量為：0.6mol×=0.3mol，則MCl2的摩爾質(zhì)量為：=135g/mol；M的相對(duì)原子質(zhì)量為：135-35.5×2=64；（3）在VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3+，鐵離子的物質(zhì)的量為：=mol，鐵離子的物質(zhì)的量濃度為：c(Fe3+)==mol/L；該溶液中硫酸根離子濃度為：c(SO42-)=c(Fe3+)=mol/L，溶液具有均一性，則從中取出L溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度仍然為mol/L；再將這L溶液溶液稀釋到4L，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋前Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為：c[Fe2(SO4)3]=c（Fe3+）=mol/L，則稀釋后Fe2(SO4)3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c[Fe2(SO4)3]=mol/L×=mol/L。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)，物質(zhì)的導(dǎo)電性，阿伏加德羅定律及推導(dǎo)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣瘢?）①④⑤；（2）③⑥⑦；（3）①⑤⑦⑧；（4）②④Ⅱ.（1）1:1:3（2）135g/mol64（3）m/56Vmol/L；3m/112Vmol/L；m/1792mol/L11、略

【分析】試題分析：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤(pán)天平、藥匙。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：設(shè)需要濃硫酸溶液體積為V，2mol/L×0.5L=18.4mol/LV=0.0054L=5.4mL；（3）①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，量筒不用洗，所以溶質(zhì)增加，溶液的濃度偏高；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液的體積受熱膨脹，溶液冷卻后，溶液的體積未到刻度線，所以濃度偏高；③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，溶液減少，濃度偏低；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，沒(méi)有影響到溶液的體積，故濃度不變；⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，溶液的體積偏大，濃度偏低；⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線，溶液的體積小，濃度偏高；故選①②⑥?？键c(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制和誤差分析。【解析】【答案】（1）②⑦⑧（2）5.4mL（3）①②⑥12、7：2或4：5|8.67g/mol或18.67g/mol【分析】【解答】解：令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過(guò)量，則：x﹣2y=1，x+y=3，解得x：y=7：2，若氧氣過(guò)量，則：y﹣0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，原來(lái)H2、O2的體積比最接近于7：2或4：5；在相等的狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=得到H2、O2的體積比最接近于7：2時(shí)，H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=g/mol=8.67g/mol；H2、O2的體積比最接近于4：5時(shí)，H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=g/mol=18.67g/mol，故答案為：7：2或4：5；8.67g/mol或18.67g/mol．【分析】反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過(guò)量計(jì)算解答，相等的狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=．13、略

【分析】解：①漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳從+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

③實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式時(shí)氧化物、單質(zhì)、水、難溶物質(zhì)要寫(xiě)成化學(xué)式的形式，則其離子方程式為：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；

④Cl2具有氧化性，SO2具有還原性，SO2氣體與氯水混合兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-；

故答案為：SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-；

⑤硫化氫與二氧化硫發(fā)生硫元素的價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)，反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

故答案為：2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

⑥二氧化氮與水反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)HNO3和+2價(jià)NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

⑦銨鹽和堿反應(yīng)能生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣與氯化銨共熱制取氨氣，該化學(xué)反應(yīng)為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

⑧Cu與稀硝酸反應(yīng)，銅被氧化成+2價(jià)，生成硝酸銅，氮為還原為+2價(jià)生成NO，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

①漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣；有效成分是次氯酸鈣，利用氯氣與石灰乳為原料制備漂粉精；

②實(shí)驗(yàn)室制備Cl2：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；氯化錳和水；

③二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；氯化錳和水；根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)該離子反應(yīng)方程式；

④等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；

⑤二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水；

⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；

⑦實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣與氯化銨共熱制取氨氣；

⑧Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；NO與水；據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式．

本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力，注意掌握化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則．【解析】2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-；2H2S+SO2=2H2O+3S↓；3NO2+H2O=2HNO3+NO；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O14、略

【分析】解：rm{D}是具有氧化性的單質(zhì)rm{A}元短周期金屬元素，根反應(yīng)系可知rm{A}為rm{NaB}為rm{Na2O}rm{DO2}rm{CNaO2}故答案：rm{Na}

若、rm{B}rm{C}為含一種金屬元素的無(wú)機(jī)物，在溶液中rm{A}和rm{C}反生成rm{.}判為：rm{l3隆煤A(OH)3隆煤l2}rm{A}為rm{Al3+}rm{B}為rm{AlOH)3}rm{C}為rm{O2-}rm{DNaH}或rm{lO2隆煤A(OH)3A3}rm{AAlO2-}rm{B}rm{Al(OH)3}rm{C}rm{A3+}rm{D}為rm{H+}rm{B}轉(zhuǎn)化為的所有可能的離方程為生成氫氧沉，在酸或中溶解的離子程式，反應(yīng)的子方程式為：rm{AO)3+3H+Al3++32Al(OH3+OH簍TAl2+2H2O}

若rm{A}是某物質(zhì)的溶液，rm{D}是金屬rm{.}說(shuō)明金屬具有變價(jià)，稀溶液具有氧化性，推斷為：rm{HNO隆煤Fe(NO3)3隆煤Fe(O3)2D}為rm{F}因rm{FeNO3)2}被化而變質(zhì)，可入鐵氧化硝鐵，離子方程式rm{2F+e簍TFe2}在的空氣易生吸氧腐蝕，寫(xiě)出腐蝕時(shí)原池正的電極反應(yīng)式為rm{O2H2+4e-4OH-}

故為：rm{l(OH)3+3+簍TA3++3H2}rm{(O)+OH-簍TAlO2-+2H2O}．

rm{D}是具有氧化性單質(zhì)，rm{A}元于短周期族金屬元素，反應(yīng)關(guān)系可知rm{A}rm{BNa2O}rm{D}為rm{2}rm{CNa2O2}

rm{AB}為含同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在液rm{A}和rm{C}反應(yīng)成rm{B}判為rm{Al3+隆煤A(OH)Al2-}rm{D}為rm{OH-}或rm{AO2-隆煤Al(O)3Al3+}為rm{H+}．

本題機(jī)物的推斷，題目難度不大題注意把握反應(yīng)的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，根據(jù)質(zhì)的質(zhì)、用途作解的突破．【解析】rm{Na}加入少量鐵，防止rm{Fe^{2+}}被氧化為rm{Fe^{3+}}rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}15、略

【分析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{6.72L}氣體的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}

設(shè)rm{dfrac

{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}和rm{CO}的物質(zhì)的量物質(zhì)的量分別為rm{CO_{2}}rm{x}

則：rm{begin{cases}x+y=0.328x+44y=12end{cases}}

解得：rm{begin{cases}x=0.075moly=0.225molend{cases}}

所以混合物中rm{y}和rm{begin{cases}x+y=0.3

28x+44y=12end{cases}}物質(zhì)的量之比rm{begin{cases}x=0.075mol

y=0.225molend{cases}}rm{CO}rm{CO_{2}}

該混合氣體的密度為：rm{dfrac{12g}{6.72L}隆脰1.79g/L}

故答案為：rm{=0.075mol}rm{0.225mol=1}rm{3}．

根據(jù)rm{dfrac

{12g}{6.72L}隆脰1.79g/L}計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，然后設(shè)出rm{1}和rm{3}的物質(zhì)的量，分別根據(jù)物質(zhì)的量、氣體總質(zhì)量列式計(jì)算出物質(zhì)的量，然后計(jì)算出物質(zhì)的量之比；根據(jù)rm{1.79}計(jì)算出混合氣體的密度．

本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}【解析】rm{1}rm{3}rm{1.79}16、略

【分析】如果用g/mol為單位，則物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，所以CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；根據(jù)n＝m/M可知，2molCO2的質(zhì)量是88g；根據(jù)V＝n·Vm可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L；根據(jù)N＝n·NA可知，所含的分子數(shù)目約為1.204×1024；所含氧原子的數(shù)目約為1.204×1024×2＝2.408×1024?！窘馕觥俊敬鸢浮?4g/mol，88g44.8L1.204×10242.408×102417、環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；偏小；不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)【分析】解：rm{(1)}根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

rm{(2)}中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

rm{(3))}大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；

rm{(4)}反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用rm{60mL0.25mol?L^{-1}}鹽酸溶液跟rm{50mL0.55mol?L^{-1}NaOH}溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{1mol}水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用rm{50mL0.50mol?L^{-1}}鹽酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1molH_{2}O}所放出的熱量；與酸堿的用量無(wú)關(guān)．

rm{(1)}根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；

rm{(2)}中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

rm{(3)}不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失；

rm{(4)}反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；偏??；不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1molH_{2}O}所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．23、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．24、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．25、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過(guò)量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進(jìn)AlCl3·6H2O結(jié)晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3·6H2O晶體；據(jù)此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氫氧化鈉，通入過(guò)量的CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)

明礬的溶解度隨溫度的升高而增大；步驟IV中在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中，需要配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，隨著自然冷卻至室溫，明礬飽和溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液，導(dǎo)致明礬析出，明礬晶體會(huì)附著在規(guī)則明礬小晶體上，形成規(guī)則明礬大晶體，故正確操作為：fed；

(3)

A．步驟II通過(guò)量CO2后進(jìn)行固液得到膠狀物；抽濾時(shí)不宜過(guò)濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，A錯(cuò)誤；

B．抽濾裝置有1處錯(cuò)誤；漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口，B錯(cuò)誤；

C．抽濾完畢后；應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭以防倒吸，C錯(cuò)誤；

D．由于溶液中含有H+；具有強(qiáng)酸性，在抽濾時(shí)會(huì)腐蝕濾紙，導(dǎo)致濾紙破損，所以改用玻璃纖維替代濾紙，D正確；

故選D。

(4)

Al3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，通入HCl可以抑制A13+的水解，增大了溶液中Cl-的濃度，有利于AlCl3·6H2O結(jié)晶；洗滌晶體時(shí)；先關(guān)小水龍頭，向漏斗中加入濃鹽酸，緩慢淋洗，以便充分洗去雜質(zhì)，重復(fù)2-3次；

(5)

明礬中n(A13+)：n()=1：2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(A13+)：n()=0.002900mol：0.006300mol=29：63，明礬中可能含有硫酸鉀雜質(zhì)，所以求明礬的純度應(yīng)該用量不足的鋁離子，根據(jù)關(guān)系式Al3+~kAl(SO4)2·12H2O得出n(kAl(SO4)2·12H2O)=0.002900mol，則該試樣中銨明礬的純度為：=45.82%；【解析】(1)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOOH-+CO2=HCO

(2)fed

(3)D

(4)增加c(Cl―)，有利于AlCl3·6H2O結(jié)晶和抑制AlCl3水解關(guān)小水龍頭；向漏斗中加入濃鹽酸，使液體緩慢通過(guò)固體，重復(fù)2-3次。

(5)45.82%27、略

【分析】【分析】

在粗氧化銅(含氧化亞鐵)中加鹽酸；將金屬氧化物溶解轉(zhuǎn)變成氯化銅和氯化亞鐵；然后加次氯酸鈉，將氯化亞鐵氧化成氯化鐵；再加氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH值促進(jìn)氯化鐵水解最終轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀除去；繼續(xù)加氧化銅調(diào)節(jié)pH值后過(guò)濾分離得到氫氧化銅，通過(guò)操作a洗滌沉淀，再采用稍過(guò)量鹽酸和低溫蒸干得到氯化銅晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)表中完全沉淀時(shí)的pH范圍可知，F(xiàn)e2＋沉淀時(shí)Cu2＋已基本沉淀完全，所以必須先將Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋ClO?＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋Cl?＋H2O；

故答案為：氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離；

(2)在溶液B中加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，有關(guān)的反應(yīng)為：

故答案為：

(3)操作a為洗滌；目的是洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質(zhì)；

故答案為：洗滌；

(4)因?yàn)槿芤褐写嬖谝韵缕胶猓篊u2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋，加入過(guò)量鹽酸和低溫，能使平衡逆移，防止Cu2＋水解；

故答案為：抑制Cu2＋水解。

【點(diǎn)睛】

本題以工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程為背景，綜合考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)知識(shí)、沉淀轉(zhuǎn)化、鹽類水解以及實(shí)驗(yàn)分析等知識(shí)和技能，難度較大?！窘馕觥垦趸疐e2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離洗滌抑制Cu2＋水解28、略

【分析】【分析】

在堿性條件下氯酸鉀與二氧化錳加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳被氧化成錳酸鉀，對(duì)生成物加強(qiáng)熱形成熔融混合物，冷卻研磨后溶于水得墨綠色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氫氧化鉀溶液再調(diào)節(jié)PH值為10～11，使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2；趁熱過(guò)濾除去二氧化錳，得高錳酸鉀溶液，冷卻結(jié)晶得高錳酸鉀晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)操作①和②中均有強(qiáng)堿性物質(zhì)加熱；所以不能用含有與堿反應(yīng)的成份的坩堝，石英(二氧化硅)和氧化鋁都可與強(qiáng)堿反應(yīng)，鐵不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故答案選c；

(2)已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④是使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，通CO2可消耗氫氧根，使平衡正向移動(dòng)，有利于提高M(jìn)nO42-轉(zhuǎn)化率；

(3)①電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4，根據(jù)圖示，電解過(guò)程中A極為陽(yáng)極，是K2MnO4發(fā)生氧化反應(yīng)生成KMnO4，電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-；

②這種方法與上面的方法相比；其優(yōu)點(diǎn)是無(wú)副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡(jiǎn)便；

(4)兩次實(shí)驗(yàn)中滴定20mL樣品試液消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，則滴定過(guò)程消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為=22.16mL，根據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，每20mL樣品試液中n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×22.16×10-3L×0.1mol/L=8.846×10-4mol，則100mL樣品試液中n(KMnO4)=×8.846×10-4mol=4.432×10-3mol，則KMnO4晶體的純度為=(或%)?！窘馕觥縞有利于平衡向右進(jìn)行，提高M(jìn)nO42-轉(zhuǎn)化率MnO42--e-=MnO4-無(wú)副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡(jiǎn)便或%五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)29、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫(huà)出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過(guò)量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫(huà)出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、推斷題(共4題，共36分)30、略

【分析】解：rm{(1)}由上述分析可知，乙是rm{NaAlO_{2}}rm{A}為rm{Al}

故答案為：rm{Al}rm{NaAlO_{2}}

rm{(2)壟脵Al}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}故答案為：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}}rm{O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

rm{壟脷Al_{2}O_{3}}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

rm{壟脹}乙溶液中通入過(guò)量rm{CO_{2}}反應(yīng)的離子方程式為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}

故答案為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}+HCO_{3}^{-}}

rm{(3)}產(chǎn)生的rm{H_{2}}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{3.36L}物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}根據(jù)rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}可知，消耗的rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}的物質(zhì)的量為rm{0.15mol隆脕dfrac{2}{3}=0.1mol}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{Al}

故答案為：rm{0.15mol隆脕dfrac

{2}{3}=0.1mol}rm{0.1mol隆脕3=0.3mol}rm{0.1}rm{mol}．

常見(jiàn)金屬單質(zhì)中能與rm{0.3}溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有rm{mol}所以rm{NaOH}是rm{Al}乙是rm{A}rm{Al}是rm{NaAlO_{2}}甲是rm{C}的化合物，可和rm{H_{2}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生rm{Al}可甲能是rm{NaOH}則丙是rm{NaAlO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}即是rm{H_{2}O}根據(jù)rm{B}得丁是rm{O_{2}}驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題．

本題以“無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，涉及化學(xué)式及離子方程式書(shū)寫(xiě)等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O簍TNaHCO_{3}+Al(OH)_{3}隆媒}與堿的特殊的反應(yīng)是推斷的關(guān)鍵．rm{Al(OH)_{3}}【解析】rm{Al}rm{NaAlO_{2}}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_