2025年人教版（2024）高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷447考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于原子組成的說法正確的是（）A.126C表示碳原子的質(zhì)量數(shù)是18B.23592U表示鈾原子的質(zhì)量數(shù)是235，核外有235個(gè)電子C.2311Na表示鈉原子的質(zhì)量數(shù)為11，核內(nèi)有23個(gè)中子D.21H表示氫原子由1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子和1個(gè)電子組成。2、下列離子方程式中，正確的是rm{(}rm{)}A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：rm{Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}}B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：rm{Al+2OH^{-}=AlO_{2}^{-}+H_{2}隆眉}D.金屬鋁溶于鹽酸中：rm{Al+2H^{+}=Al^{3+}+H_{2}隆眉}3、某酸溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度()A.一定等于0.1mol·L－1B.一定大于0.1mol·L－1C.一定小于0.1mol·L－1D.無法確定4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)類型屬于陰影部分的是A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D.Br2＋2KI＝I2＋2KBr5、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物B.化合物、酸性氧化物C.溶液、膠體D.溶液、分散系6、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，化合物類型也相同的是()A.rm{SO_{2}}和rm{Na_{2}SO_{4}}B.rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.rm{NaOH}和rm{NaCl}D.rm{NH_{4}Cl}和rm{HCl}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是____g，含____個(gè)分子，含____mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與____molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

（2）在相同條件下，含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為____，物質(zhì)的量比為____，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為____．8、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為____．9、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_____。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。A．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠B．沒進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線D．砝碼上沾有雜質(zhì)10、保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題；并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

____

過程I可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+4H2O2CH4+3O2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為：____能轉(zhuǎn)化為____能．

（2）請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是____

（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：。共價(jià)鍵H﹣NH﹣ON≡NO=O斷裂1mol化學(xué)鍵所需。

能量/kJ?mol﹣1393460941499常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____11、下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素rm{.}請(qǐng)回答下列問題．

。周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{3}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{壟芒}rm{(1)壟脵-壟芒}中，最活潑的金屬元素是______rm{(}寫元素符號(hào)，下同rm{)}最不活潑的元素是______；可作半導(dǎo)體材料的元素是______；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽；該元素是______．

rm{(2)壟脺}rm{壟脻}的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是______rm{(}寫離子符號(hào)rm{)}．

rm{(3)壟脿}rm{壟謾}的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)}元素的非金屬性：rm{壟脵}______rm{壟脽(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{(5)壟脵-壟謾}的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}

堿性最強(qiáng)的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}它與rm{壟脼}的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．12、某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示____，若是R標(biāo)記則表示____，我們平時(shí)能自己到藥店買到的藥如阿司匹林屬于哪類藥____．為防止使用青霉素時(shí)的不良反應(yīng)，在使用青霉素前一定要進(jìn)行____13、Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2（OH）2CO3．

（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：

。分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體屬于該類的物質(zhì)②⑧⑨（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有______；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有______（填序號(hào)）．

Ⅱ．（1）在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是______，還原產(chǎn)物是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是______．

（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol．14、鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上rm{.}某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí)；進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．

rm{(1)}關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí)，其中正確的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

rm{a}rm{.}該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生；所以是吸熱反應(yīng)。

rmrm{.}因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來rm{(2)}鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________．

rm{(3)}請(qǐng)寫出鋁熱反應(yīng)兩個(gè)方面用途__________、__________rm{(4)}鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象rm{i}取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體rm{(}經(jīng)檢驗(yàn)為rm{H_{2})}溶液呈淺黃色rm{ii}向rm{i}所得溶液中加入少量rm{KSCN}溶液，溶液呈淺紅色，再加入rm{H_{2}O_{2}}溶液，產(chǎn)生無色氣體rm{(}經(jīng)檢驗(yàn)為rm{O_{2})}溶液變?yōu)樯罴t色rm{壟脵}由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中rm{F}rm{e}元素的存在形式有______．

rm{壟脷}rm{i}中產(chǎn)生rm{H_{2}}的原因是樣品中除含rm{F}rm{e}外，可能有未反應(yīng)的rm{A}rm{l}，為檢驗(yàn)樣品中是否含rm{A}rm{l}單質(zhì)，可選用的試劑是__________，反應(yīng)的離子方程式__________rm{壟脹}rm{ii}中生成rm{O_{2}}的化學(xué)方程式是rm{_}__________進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中rm{F}rm{e}元素的存在形式有：rm{F}rm{e}、rm{F}rm{e}rm{{,!}_{2}O_{3}}rm{F}rm{e}rm{{,!}_{3}O_{4}}．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。22、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)24、某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，________________；（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。25、目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的rm{NO}和rm{CO}轉(zhuǎn)化成rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}化學(xué)方程式如下：rm{2NO+2COoverset{麓脽祿爐錄脕}{?}2CO_{2}+N_{2}.}為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！举Y料查閱】rm{2NO+2COoverset{麓脽祿爐錄脕}{?}

2CO_{2}+N_{2}.}不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；rm{壟脵}使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．rm{壟脷}完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表rm{(1)}表中不要留空格rm{(}．。rm{)}實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膔m{T/隆忙}rm{NO}初始濃度。

rm{mol}rm{/L}rm{CO}初始濃度。

rm{mol}rm{/L}同種催化劑的比表面積rm{m}rm{{,!}^{2}/}rm{g}Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照rm{280}rm{6.50隆脕10^{-3}}rm{4.00隆脕10^{-3}}rm{80}Ⅱrm{6.50隆脕10^{-3}}rm{120}Ⅲ探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響rm{360}rm{6.50隆脕10^{-3}}rm{4.00隆脕10^{-3}}rm{80}【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中rm{CO}濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如圖：

rm{(2)}計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)rm{NO}的濃度為______；rm{(3)}由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率______rm{(}填“增大”、“減小”、“無影響”rm{)}隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥rm{.}而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}rm{(4)}在rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，rm{NH_{3}}的濃度增加了rm{0.9}rm{mol}rm{?L^{-1}.}用rm{N_{2}}表示其反應(yīng)速率為rm{0.15}rm{mol}rm{?L^{-1}?}rm{s}rm{{,!}^{-1}}則所經(jīng)過的時(shí)間為______；A.rm{2}rm{s}rm{B.3}rm{s}rm{C.4}rm{s}rm{D.6}rm{s}rm{(5)}下列rm{4}個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是______；A.rm{v}rm{(H_{2})=0.1}rm{mol}rm{?L^{-1}?}rm{min}rm{{,!}^{-1}}rm{B}．rm{v}rm{(N_{2})=0.1}rm{mol}rm{?L^{-1}?}rm{min}rm{{,!}^{-1}}C.rm{v}rm{(NH_{3})=0.15}rm{mol}rm{?L^{-1}?}rm{min}rm{{,!}^{-1}}rm{D}．rm{v}rm{(N_{2})=0.002}rm{mol}rm{?L^{-1}?}rm{s}rm{{,!}^{-1}}．26、氯氣是重要的化學(xué)物質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合氯氣的性質(zhì)回答下列問題：rm{(1)}在實(shí)驗(yàn)室中制取rm{Cl_{2}}反應(yīng)原理是rm{(}用離子方程式表示rm{)}________________________下列收集rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}填字母的裝置中正確的是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(}rm{)}

工業(yè)上制取氯氣的離子方程式為____________________________________________將氯氣通入足量石灰乳中，理論上可制得漂白粉中的有效成分的質(zhì)量為_______rm{(2)}漂白粉需密封保存的原因請(qǐng)用化學(xué)方程式說明_____________________________________________________________________________。rm{0.2mol}氯氣是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配置的一種試劑。實(shí)驗(yàn)得到的飽和氯水是黃綠色，將所得氯水分為二等份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：。rm{g}實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生Ⅱ向氯水中滴入品紅溶液品紅溶液褪色rm{;壟脵}甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)。乙同學(xué)指出甲同學(xué)的結(jié)論不合理，原因是制取的氯氣中含有雜質(zhì)__________rm{(}填化學(xué)式rm{)}也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。rm{;壟脷}丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物有漂白性。丁同學(xué)指出丙同學(xué)結(jié)論不合理，原因是此實(shí)驗(yàn)未證明___________rm{(}填化學(xué)式rm{)}是否有漂白性。rm{;壟脹}戊同學(xué)依據(jù)上述現(xiàn)象和元素守恒推測(cè)產(chǎn)物中應(yīng)該有鹽酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)rm{Cl^{-}}的存在：______________________________________________。rm{;壟脺}庚同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水的性質(zhì)具有_________性和_________性。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共20分)27、某溫度時(shí)，在容積固定的rm{2L}密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

rm{(1)}當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第______rm{min}該反應(yīng)達(dá)到平衡。

rm{(2)}平衡時(shí)rm{Y}的濃度為______；

rm{(3)}平衡時(shí)rm{X}的轉(zhuǎn)化率是______；

rm{(4)}由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

rm{(5)}反應(yīng)從開始至rm{2}分鐘末，用rm{Z}的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為rm{v(Z)=}______；

rm{(6)}不考慮溫度變化的影響，反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為rm{P(}前rm{)}rm{P(}后rm{)=}______rm{(}化成整數(shù)比rm{)}28、如下圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：。氫氧化鈉溶液。

分子式：rm{NaOH}

相對(duì)分子質(zhì)量：rm{40}

密度：rm{1.2g隆隴c{m}^{-3}}

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：rm{20%}rm{(1)}該rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol/L}．

rm{(2)}現(xiàn)在要配制該濃度的rm{NaOH}溶液rm{100ml}需稱量______rm{g}固體氫氧化鈉rm{{.}}溶液配制的所需的基本步驟如下：

rm{(3)}將上述實(shí)驗(yàn)步驟rm{A}到rm{F}按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列______．

rm{(4)}上述實(shí)驗(yàn)步驟rm{A}rm{B}rm{E}rm{F}都用到的儀器名稱為______．

rm{(5)}下列操作對(duì)rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響rm{(}填“偏高”、“偏低”或“無影響”rm{)}．

rm{壟脵}定容時(shí)俯視觀察液面______；

rm{壟脷}容量瓶中原有少量蒸餾水______；29、如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置末畫出。

rm{(1)}裝置rm{B}中盛放試劑是____。rm{(2)}關(guān)閉彈簧夾rm{2}打開彈簧夾rm{l}從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃rm{C}處酒精燈，裝置rm{C}中黑色固體逐漸變紅，裝置rm{E}中處酒精燈，裝置rm{C}中黑色固體逐漸變紅，裝置rm{C}中rm{E}答現(xiàn)象rm{(}答現(xiàn)象rm{)}rm{(}當(dāng)rm{)}中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾rm{(3)}慢幔移開酒精燈，待冷卻后，稱量rm{C}中固體質(zhì)量。若rm{l}，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少rm{C}通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是反應(yīng)前固體質(zhì)量為rm{16g}，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少rm{2.4g}通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是rm{16g}在關(guān)閉彈簧夾rm{2.4g}后，打開彈簧夾。殘余氣體進(jìn)入rm{(4)}中，很快發(fā)現(xiàn)裝置rm{l}中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)rm{2}中溶液迅速倒吸流入rm{F}中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式rm{F}rm{G}中溶液迅速倒吸流入rm{F}中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式rm{G}rm{F}30、rm{(1)}某小組同學(xué)在燒杯中加入rm{5mL1.0mol?L^{-1}}鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生rm{H_{2}}的速率，如圖rm{A}所示，該反應(yīng)是______rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應(yīng)，其能量變化可用圖中的______rm{(}填“rm{B}”或“rm{C}”rm{)}表示．

rm{(2)}已知拆開rm{1molH-H}鍵、rm{1molN}rm{N}rm{1molN-H}鍵分別需要吸收的能量為rm{436kJ}rm{946kJ}rm{39lkJ.}當(dāng)rm{1molNH_{3}}分解需要______rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}______rm{KJ}的熱量．評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)31、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

32、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題33、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

34、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解答】表示質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12的碳原子，A錯(cuò)誤；表示質(zhì)子數(shù)為92（電子數(shù)為92）、質(zhì)量數(shù)為235的鈾原子，B錯(cuò)誤；表示質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12的鈉原子，C錯(cuò)誤；表示質(zhì)子數(shù)為１（電子數(shù)為１）；中子數(shù)為１的氫原子。

【分析】原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。2、B【分析】解：rm{A}向氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}故A錯(cuò)誤；

B、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故B正確；

C、金屬鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，離子方程式為：rm{2H_{2}O+2Al+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故C錯(cuò)誤；

D、金屬鋁溶于鹽酸中的離子方程式為：rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}故D錯(cuò)誤．

故選B．

A；離子方程式遵循電荷守恒；

B；氯氣屬于酸性氣體；可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成兩種鹽和水；

C；金屬鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣；

D；金屬鋁可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣．

本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】【詳解】

某酸溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，若該酸為一元強(qiáng)酸，則該酸的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1；若該酸為二元強(qiáng)酸，則該酸的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol·L－1；若該酸為弱酸，則該酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol·L－1。由以上分析可知，該酸的物質(zhì)的量濃度無法確定。故選D。4、A【分析】試題分析：根據(jù)題意知，陰影部分表示：不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化。A、該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，但它既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)或置換反應(yīng)，正確；B、該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，但同時(shí)它也是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，但同時(shí)它也是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、B【分析】解：A．氧化物是由兩種元素組成的純凈物；其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者，故A錯(cuò)誤；

B．氧化物包括酸性氧化物等；后者從屬前者，故B正確；

C．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）；膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．溶液、膠體是并列關(guān)系，不存在包含，故C錯(cuò)誤；

D．由C分析可知；分散系包含溶液，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A．氧化物；化合物是根據(jù)元素種類進(jìn)行區(qū)別；注意它們都是純凈物；

B．酸性氧化物屬于氧化物；

C．溶液；膠體是分散系；屬于混合物，其本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小；

D．溶液；膠體是分散系；屬于混合物，其本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大?。?/p>

本題意在考查學(xué)生對(duì)基本概念理解，首先知道各概念的定義，根據(jù)各概念之間的關(guān)系即可判斷．熟悉各概念的定義是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)各概念找出它們的關(guān)系．【解析】【答案】B6、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】

（1）m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g；

N（H2SO4）=n?NA=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023；

n（O）=4×0.5mol=2mol；

n（H）=2×0.5mol=1mol；

該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與1molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同；

故答案為：49；3.01×1023；2；1；

（2）設(shè)SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)都為N個(gè)；

則由n==可知：物質(zhì)的量相同．質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；為64：80=4：5；

其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3；

故答案為：4：5；1：1；2：3．

【解析】【答案】根據(jù)n==結(jié)合分子的構(gòu)成和物質(zhì)的組成來計(jì)算．

8、略

【分析】

令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g；4g；則：

甲烷的物質(zhì)的量為=mol；

氧氣的物質(zhì)的量為：=mol；

相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為mol：mol=1：2；

故答案為：1：2．

【解析】【答案】令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，根據(jù)n=計(jì)算各自的物質(zhì)的量；相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算．

9、略

【分析】試題分析：（1）配制一定體積、一定濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻。故正確順序是ABDCE。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶滴管。（3）若A．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，則最后定容時(shí)少加些水，對(duì)溶液的濃度無影響。錯(cuò)誤。若B．沒進(jìn)行上述的操作步驟D，則由于溶質(zhì)減少，n減小，所以濃度偏小。錯(cuò)誤。若C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，由于溶液的體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低。錯(cuò)誤。D．若砝碼上沾有雜質(zhì)，則以此砝碼為標(biāo)準(zhǔn)稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，n偏大，所配溶液濃度就偏大。正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟、4的儀器及誤差分析等知識(shí)。【解析】【答案】（1）ABDCE（2）500mL容量瓶滴管（3）D10、太陽能化學(xué)能2CO+4H2O2CH4+3O2△H1=﹣△H22N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol【分析】【解答】（1）由圖可知；過程Ⅰ是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

故答案為：太陽；化學(xué)；

（2）由圖可知產(chǎn)物為甲烷，故方程式為：2CO+4H2O2CH4+3O2；

故答案為：2CO+4H2O2CH4+3O2；

（3）由蓋斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=﹣△H2；

故答案為：△H1=﹣△H2；

（4）常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）；

反應(yīng)焓變△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol﹣（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol；

熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol；

故答案為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol．

【分析】（1）過程Ⅰ是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

（2）由圖可知產(chǎn)物為甲烷；

（3）根據(jù)蓋斯定律和能量守恒定律分析；

（4）依據(jù)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行書寫．11、rm{Na}rm{Ar}rm{Si}rm{N}rm{F^{-}}rm{HCl}rm{>}rm{HClO_{4}}rm{NaOH}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}【分析】解：由元素在周期表的位置，可知rm{壟脵}為rm{C}rm{壟脷}為rm{N}rm{壟脹}為rm{O}rm{壟脺}為rm{F}rm{壟脻}為rm{Na}rm{壟脼}為rm{Al}rm{壟脽}為rm{Si}rm{壟脿}為rm{S}rm{壟謾}為rm{Cl}rm{壟芒}為rm{Ar}．

rm{(1)}同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中rm{Na}的金屬性最強(qiáng)；稀有氣體rm{Ar}原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；rm{Si}為常見的半導(dǎo)體材料；rm{N}元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；

故答案為：rm{Na}rm{Ar}rm{Si}rm{N}

rm{(2)}電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：rm{F^{-}>Na^{+}}

故答案為：rm{F^{-}}

rm{(3)}非金屬性rm{Cl>S}非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的為rm{HCl}故答案為：rm{HCl}

rm{(4)}同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性rm{壟脵>壟脽}故答案為：rm{>}

rm{(5)}高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為rm{HClO_{4}}短周期中rm{Na}的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿rm{NaOH}的堿性最強(qiáng)，rm{NaOH}與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{HClO_{4}}rm{NaOH}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O.}

由元素在周期表的位置，可知rm{壟脵}為rm{C}rm{壟脷}為rm{N}rm{壟脹}為rm{O}rm{壟脺}為rm{F}rm{壟脻}為rm{Na}rm{壟脼}為rm{Al}rm{壟脽}為rm{Si}rm{壟脿}為rm{S}rm{壟謾}為rm{Cl}rm{壟芒}為rm{Ar}元素．

rm{(1)}同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；rm{Si}為常見的半導(dǎo)體材料；rm{N}元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；

rm{(2)}電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

rm{(3)}非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

rm{(4)}同主族從上到下非金屬性減弱；

rm{(5)}高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；短周期中rm{Na}的金屬性最強(qiáng)，rm{NaOH}的堿性最強(qiáng)；與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素符號(hào)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．【解析】rm{Na}rm{Ar}rm{Si}rm{N}rm{F^{-}}rm{HCl}rm{>}rm{HClO_{4}}rm{NaOH}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}12、非處方藥處方藥非處方藥皮試【分析】【解答】非處方藥是不需要醫(yī)師處方；即可自行判斷、購(gòu)買和使用的藥品；簡(jiǎn)稱OTC．這些藥物大都用于多發(fā)病常見病的自行診治，如感冒、咳嗽、消化不良、頭痛、發(fā)熱等．

處方藥就是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)業(yè)助理醫(yī)師處方才可調(diào)配；購(gòu)買和使用的藥品；簡(jiǎn)稱R藥．阿司匹林屬于處方藥；某些人群對(duì)青霉素過敏，使用青霉素前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)．

故答案為：非處方藥；處方藥；非處方藥；皮試．

【分析】非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購(gòu)買和使用的藥品，簡(jiǎn)稱OTC，某些人群對(duì)青霉素過敏．13、略

【分析】解：Ⅰ．（1）根據(jù)物質(zhì)的元素組成，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物中，根據(jù)組成元素的種類可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如氧氣、鐵，根據(jù)化合物的性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，如氧化鈣、二氧化碳屬于氧化物，根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將混合物分為溶液（如硫酸鈉溶液、稀硝酸）濁液和膠體（如紅褐色的氫氧化鐵液體）三種，化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如CaO、H2SO4、Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3屬于電解質(zhì)；故答案為：

。分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體屬于該類的物質(zhì)③④⑦（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物、NH3等；故為非電解質(zhì)的是④；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，故是電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩，其中能和鹽酸反應(yīng)的是③⑥⑩；

故答案為：④；③⑥⑩；

Ⅱ．（1）反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，當(dāng)有1molCl2生成時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為mol：mol=5：1；

故答案為：KClO3；HCl；5：1；

（2）氧化還原反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失電子的元素氯元素，化合價(jià)升高，得電子的元素錳元素，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2mol，所以每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為×2=0.4mol；

故答案為：0.4．

Ⅰ．（1）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)以及分類結(jié)果進(jìn)行判斷物質(zhì)所屬的類別；兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，分散質(zhì)微粒直徑1-100nm形成的分散系為膠體；

（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；鹽酸是一種強(qiáng)酸具有酸的通性；

Ⅱ．（1）反應(yīng)中，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)；鹽酸中，部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，以此解答該題；

（2）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高；得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和分析判斷、氧化還原反應(yīng)概念和電子轉(zhuǎn)移等，物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】④；③⑥⑩；KClO3；HCl；5：1；0.414、（1）b（2）（3）冶煉金屬焊接鋼軌（4）①Fe2+、Fe3+

②NaOH溶液2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑

③

【分析】【分析】本題考查了鋁熱反應(yīng)，題目難度中等，涉及鋁熱反應(yīng)原理、化學(xué)方程式書寫、物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別方法等知識(shí)，明確鋁熱反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！窘獯稹縭m{(1)a.}反應(yīng)吸熱、放熱與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故rm{a}錯(cuò)誤；rm{b.}鋁熱反應(yīng)中，由于鋁的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來，故rm正確；故答案為：rmrm{(2)}鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式為：rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};overset{賂脽脦脗}(cāng){=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}故答案為：rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};overset{賂脽脦脗}(cāng){=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可冶煉熔點(diǎn)較高的金屬、焊接鋼軌，故答案為：冶煉金屬；焊接鋼軌；rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體rm{(3)}經(jīng)檢驗(yàn)為rm{(4)}溶液呈淺黃色，說明溶液中含有rm{(}向rm{H_{2})}所得溶液中加入少量rm{Fe^{3+}}溶液，溶液呈淺紅色，再加入rm{i}溶液，溶液變?yōu)樯罴t色，說明加入雙氧水后，溶液中亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以溶液由淺紅色變?yōu)樯罴t色，則溶液中鐵元素存在形式為rm{KSCN}rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{2+}}根據(jù)分析可知，鐵元素在溶液中存在形式為：rm{Fe^{3+}}rm{壟脵}故答案為：rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}鐵、氧化鐵都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)樣品中是否含rm{Fe^{3+}}單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：rm{壟脷}故答案為：rm{Al}溶液；rm{2OH^{-}+2Al+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{NaOH}中再加入rm{2OH^{-}+2Al+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}溶液，雙氧水分解后，化學(xué)rm{壟脹ii}為：rm{2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故答案為：rm{2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)b}rm{(2)2Al+F{e}_{2}{O}_{3};overset{賂脽脦脗}(cāng){=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}rm{(2)2Al+F{e}_{2}{O}_{3};

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}冶煉金屬焊接鋼軌rm{(3)}rm{(3)}

rm{(4)壟脵Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{{,!}^{;;;;;;;;;}}rm{壟脷}溶液rm{壟脷}

rm{壟脹2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．23、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)24、略

【分析】（1）由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，所以應(yīng)該配制500ml，則容量瓶的規(guī)格是500ml。（2）容量瓶是500ml，所以氫氧化鈉是0.5L×0.4mol/L＝0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×40g/mol＝8.0g，因此需要稱量8.0g氫氧化鈉固體。（3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制，需要在室溫下進(jìn)行。而氫氧化鈉溶于水是放熱的，所以在轉(zhuǎn)移之前需要冷卻至室溫下。（4）燒杯和玻璃棒需要洗滌2～3次，且洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中。（5）當(dāng)接近液面1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管進(jìn)行定容。最后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。（6）根據(jù)c＝n/V可知，若所用的NaOH中混有少量Na2O，則溶質(zhì)氫氧化鈉就增加，濃度偏高；稱量時(shí)，如果小燒杯內(nèi)壁不太干燥，但氫氧化鈉的質(zhì)量不變，所以對(duì)結(jié)果不影響；同樣容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質(zhì)和質(zhì)量和溶液的體積不變，濃度不變；由于氫氧化鈉溶于水，放熱，如果立即轉(zhuǎn)移，則冷卻后，溶液體積偏少，濃度偏高；轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌，則氫氧化鈉減少，濃度偏低；定容時(shí)俯視觀察液面與容量瓶刻度線，則溶液體積減少，濃度偏高；定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，則溶液體積增加，濃度偏低?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）500（2）8.0g（3）冷卻至室溫后（4）2-3一起轉(zhuǎn)入容量瓶中（5）離刻度線1-2cm膠頭滴管上下顛倒混合均勻（6）ADFEGBC25、（Ⅰ）（1）探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響2804.00×10-3（2）3.50×10-3mol/L（3）增大（II）【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、反應(yīng)速率快慢比較等，rm{I}中注意利用控制變量法分析解答，反應(yīng)速率快慢比較還可用速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值大小判斷，比值越大，表示反應(yīng)速率越快，難度中等。中注意利用控制變量法分析解答，反應(yīng)速率快慢比較還可用速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值大小判斷，比值越大，表示反應(yīng)速率越快，難度中等?！窘獯稹縭m{I}實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄磕承┩饨鐥l件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，應(yīng)采取控制變量法進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)rm{(I)(1)}Ⅱ催化劑比表面積不同，其它條件要相同，是探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，故Ⅱ中的溫度為rm{I}rm{280隆忙}的初始濃度為rm{CO}

故答案為：探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；rm{4.00隆脕10^{-3}mol/L}rm{280}rm{4.00隆脕10}rm{{,!}^{-3}}由方程式可知rm{trianglec(NO)=trianglec(CO)=4.00隆脕10^{-3}mol/L-1.00隆脕10^{-3}mol/L=3.00隆脕10^{-3}mol/L}故平衡時(shí)rm{{,!}^{-3}}濃度rm{(2)}故答案為：rm{trianglec(NO)=triangle

c(CO)=4.00隆脕10^{-3}mol/L-1.00隆脕10^{-3}mol/L=3.00隆脕10^{-3}mol/L}

rm{NO}由曲線Ⅰ；Ⅱ可知；增大催化劑比表面積，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大。

故答案為：增大；

rm{=6.5隆脕10^{-3}mol/L-3.00隆脕10^{-3}mol/L=3.5隆脕10^{-3}mol/L}由于rm{3.5隆脕10^{-3}mol/L}速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{(3)}所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為rm{dfrac{0.9mol/L}{0.3mol/(L隆隴s)}=3s}。

故答案為：rm{(II)(1)}

rm{v(N_{2})=0.15mol/(L?s)}反應(yīng)為rm{v(NH_{3})=2v(N_{2})=2隆脕0.15mol/(L?s)=0.3mol/(L?s)}rm{dfrac{0.9mol/L}{0.3mol/(L隆隴s)}=3s

}rm{B}rm{(2)}rm{N}rm{N}以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷：A.rm{{,!}_{2}}

B.rm{+3H}反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以rm{+3H}

C.rm{{,!}_{2}}反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以rm{v(H_{2})=dfrac{3}{2}v(NH_{3})=0.225mol/(L?min)}

D.rm{?2NH}反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以rm{?2NH}所以反應(yīng)速率最快的是rm{{,!}_{3}}

故選D。rm{v(H_{2})=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}【解析】rm{(}Ⅰrm{)}rm{(1)}探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響rm{280}rm{4.00隆脕10^{-3}}rm{(2)3.50隆脕10^{-3}mol/L}rm{(3)}增大rm{(II)}rm{(II)}26、（1）C

（2）14.3g

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O2（3）①HCl②Cl2

③取少量氯水，加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有氯離子

④酸性漂白性【分析】【分析】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法、氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，明確氯氣制備原理，氯水成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)嚴(yán)密性，側(cè)重考查學(xué)生分析問題解決問題的能力，題目難度中等。【解答】rm{(1)}二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子學(xué)方程式：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}overset{triangle}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}氯氣的密度比空氣的密度大，用向上排空氣收集，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故選C，

故答案為：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}overset{triangle}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}

overset{triangle}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}

rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}

overset{triangle}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{C}rm{2C{l}^{-};+2{H}_{2}O;overset{碌莽陸芒}{=};C{l}_{2}隆眉;+;{H}_{2}隆眉;+2O{H}^{-}}若將rm{(2)}氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的離子方程式為rm{2C{l}^{-};+2{H}_{2}O;

overset{碌莽陸芒}{=};C{l}_{2}隆眉;+;{H}_{2}隆眉;+2O{H}^{-}}完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為rm{0.2mol}則次氯酸鈣質(zhì)量rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{2molCl_{2}}rm{0.1mol}rm{=0.1mol隆脕143g/mol=14.3g}rm{+H_{2}O=CaCO_{3;}+2HClO}漂白粉需密封保存是因?yàn)閞m{Ca(ClO)_{2}}故答案為：rm{2C{l}^{-};+2{H}_{2}O;overset{碌莽陸芒}{=};C{l}_{2}隆眉;+;{H}_{2}隆眉;+2O{H}^{-}}rm{+CO_{2}}rm{+H_{2}O=CaCO_{3;}+

2HClO}rm{2HClO=2HCl+O_{2}}rm{+H_{2}O=CaCO_{3;}+2HClO}rm{2C{l}^{-};+2{H}_{2}O;

overset{碌莽陸芒}{=};C{l}_{2}隆眉;+;{H}_{2}隆眉;+2O{H}^{-}}濃鹽酸易揮發(fā)；制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會(huì)有無色氣泡產(chǎn)生，對(duì)氯水性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾；

故答案為：rm{14.3g}

rm{Ca(ClO)_{2}}實(shí)驗(yàn)Ⅰ：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性；則不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物是否具有漂白性；

故答案為：rm{+CO_{2}}

rm{+H_{2}O=CaCO_{3;}+

2HClO}氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；白色沉淀不溶于硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子存在的方法：

取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有rm{2HClO=2HCl+O_{2}}存在；反之無rm{(3)壟脵}存在；

故答案為：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有rm{HCl}存在；反之無rm{壟脷}存在；

rm{Cl_{2}}正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；

故答案為：酸性和漂白性。

rm{壟脹}【解析】rm{(1)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}overset{triangle}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(1)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}

overset{triangle}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(2)2C{l}^{-};+2{H}_{2}O;overset{碌莽陸芒}{=};C{l}_{2}隆眉;+;{H}_{2}隆眉;+2O{H}^{-}}rm{C}rm{(2)2C{l}^{-};+2{H}_{2}O;

overset{碌莽陸芒}{=};C{l}_{2}隆眉;+;{H}_{2}隆眉;+2O{H}^{-}}rm{14.3g}rm{+H_{2}O=CaCO_{3;}+2HClO}rm{Ca(ClO)_{2}}rm{+CO_{2}}rm{+H_{2}O=CaCO_{3;}+

2HClO}rm{2HClO=2HCl+O_{2}}取少量氯水，加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有氯離子rm{(3)壟脵HCl}酸性漂白性rm{壟脷Cl_{2}}五、簡(jiǎn)答題(共4題，共20分)27、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知，rm{2min}后物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第rm{2min}該反應(yīng)達(dá)到平衡，故答案為：rm{2}

rm{(2)}由圖可知，平衡時(shí)rm{Y}的物質(zhì)的量為rm{0.9mol}平衡時(shí)rm{Y}的濃度為rm{dfrac{0.9mol}{2L}=0.45mol/L}故答案為：rm{dfrac

{0.9mol}{2L}=0.45mol/L}

rm{0.45mol/L}由圖可知，轉(zhuǎn)化的rm{(3)}為rm{X}平衡時(shí)rm{1mol-0.7mol=0.3mol}的轉(zhuǎn)化率是rm{dfrac{{脳陋祿爐脗脢碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%=dfrac{0.3mol}{1mol}隆脕100%=30%}故答案為：rm{X}

rm{dfrac

{{脳陋祿爐脗脢碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%=dfrac

{0.3mol}{1mol}隆脕100%=30%}rm{30%}的物質(zhì)的量減小，rm{(4)X}rm{Y}為反應(yīng)物，rm{X}為生成物，rm{Y}rm{Z}rm{X}的rm{Y}之比為rm{Z}rm{trianglen}rm{(1mol-0.7mol)}rm{(1mol-0.9mol)}rm{(0.2mol-0)=3}且rm{1}達(dá)到平衡，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2}故答案為：rm{2min}

rm{3X+Y?2Z}反應(yīng)從開始至rm{3X+Y?2Z}分鐘末，用rm{(5)}的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為rm{v(Z)=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L.min)}故答案為：rm{2}

rm{Z}反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則不考慮溫度變化的影響，反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為rm{v(Z)=dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L.min)}前rm{0.05mol/(L.min)}rm{(6)}后rm{)=dfrac{1mol+1mol}{0.9mol+0.7mol+0.2mol}=10}rm{P(}

故答案為：rm{)}rm{P(}．

rm{)=dfrac

{1mol+1mol}{0.9mol+0.7mol+0.2mol}=10}由圖可知，rm{9}后物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；

rm{10}由圖可知，平衡時(shí)rm{9}的物質(zhì)的量為rm{(1)}結(jié)合rm{2min}計(jì)算；

rm{(2)}由圖可知，轉(zhuǎn)化的rm{Y}為rm{0.9mol}結(jié)合轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐脗脢碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}計(jì)算；

rm{c=dfrac{n}{V}}rm{(3)}的物質(zhì)的量減小，rm{X}rm{1mol-0.7mol=0.3mol}為反應(yīng)物，rm{=dfrac

{{脳陋祿爐脗脢碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}為生成物，rm{(4)X}rm{Y}rm{X}的rm{Y}之比為rm{Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{trianglen}且rm{(1mol-0.7mol)}達(dá)到平衡；物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

rm{(1mol-0.9mol)}結(jié)合rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算；

rm{(0.2mol-0)=3}反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；以此來解答．

本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、平衡狀態(tài)、反應(yīng)的確定、速率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)的確定方法，題目難度不大．rm{1}【解析】rm{2}rm{0.45mol/L}rm{30%}rm{3X+Y?2Z}rm{0.05mol/(L.min)}rm{10}rm{9}28、（1）6

（2）24.0

（3）CBDFAE

（4）100ml容量瓶

（5）①偏高。

②無影響【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及計(jì)算、先后次序排列、儀器的選擇、誤差分析，難度一般。【解答】rm{(1)}該rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度為：rm{

dfrac{1000隆脕1.2隆脕20攏樓}{40}mol/L=6mol/L}該rm{(1)}溶液的物質(zhì)的量濃度為：rm{dfrac{1000隆脕1.2隆脕20攏樓}{40}mol/L=6mol/L}rm{NaOH}

rm{

dfrac{1000隆脕1.2隆脕20攏樓}{40}mol/L=6mol/L}配制故答案為：rm{6}rm{6}溶液rm{(2)}配制rm{6mol/L}需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：rm{0.1L隆脕6mol/L隆脕40g/mol=24.0g}rm{(2)}

rm{6mol/L}溶液配制步驟：計(jì)算的rm{NaOH}溶液rm{100mL}稱量rm{NaOH}rm{100mL}需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：rm{0.1L隆脕6mol/L隆脕40g/mol=24.0g

}rm{0.1L隆脕6mol/L隆脕40g/mol=24.0g

}故答案為：rm{24.0}rm{24.0}rm{(3)}溶液配制步驟：計(jì)算rm{隆煤}稱量rm{(3)}rm{隆煤}rm{隆煤}溶解rm{隆煤}

冷卻

rm{隆煤}由圖可以知道，上述實(shí)驗(yàn)步驟轉(zhuǎn)移rm{隆煤}洗滌rm{隆煤}都用到的儀器名稱為定容rm{隆煤}

搖勻，故溶液配制實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列為：rm{CBDFAE}rm{CBDFAE}故答案為：rm{CBDFAE}

rm{CBDFAE}定容時(shí)俯視觀察液面；導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

故答案為：偏高；

rm{(4)}由圖可以知道，上述實(shí)驗(yàn)步驟rm{A}rm{B}rm{E}rm{F}都用到的儀器名稱為溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液無影響，

rm{(4)}

rm{A}【解析】rm{(1)6}

rm{(2)24.0}

rm{(3)CBDFAE}rm{(4)100ml}容量瓶rm{(5)壟脵}偏高。

rm{壟脷}無影響29、（1）堿石灰。

（2）有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀。

（3）Cu2O；Cu

（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸【分析】【分析】

本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、對(duì)裝置的理解、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)理解原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。

【解答】

rm{(1)}進(jìn)入rm{C}中硬質(zhì)試管的氨氣應(yīng)干燥，裝置rm{B}的作用是干燥氨氣；干燥氨氣用堿石灰，故答案為：堿石灰；

rm{(2)}反應(yīng)后的尾氣中含有未反應(yīng)的氨氣，氨氣在rm{E}溶液中與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故還有白色沉淀沉淀，所以現(xiàn)象為有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀；

rm{(3)16gCuO}中含有rm{Cu}元素質(zhì)量為rm{16g隆脕64/80=12.8g}含有氧元素質(zhì)量為rm{16g-12.8g=3.2g}反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少rm{2.4g}剩余固體質(zhì)量為rm{16g-2.4g=13.6g}大于rm{12.8g}故剩余固體含有rm{Cu}rm{O}元素，故rm{n(Cu)=12.8g/64g/mol=0.2mol}含有rm{O}元素的質(zhì)量為rm{13.6g-12.8g=0.8g}rm{n(O)=0.8g/16g/mol=0.05mol}rm{n(Cu)}rm{n(O)=0.2mol}rm{0.05mol=4}rm{1>2}rm{1}故剩余固體為rm{Cu_{2}O}rm{Cu}故答案為：rm{Cu_{2}O}rm{Cu}

rm{(4)}氯氣有強(qiáng)氧化性，氧化氨氣生成rm{N_{2}}產(chǎn)生白煙，說明生成固體，故還生成rm{NH_{4}Cl}反應(yīng)方程式為：rm{3Cl_{2}+8NH_{3}=N_{2}+6NH_{4}Cl.}盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸，故答案為：rm{3Cl_{2}+8NH_{3}=N_{2}+6NH_{4}Cl}盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸。【解析】rm{(1)}堿石灰。

rm{(2)}有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀。

rm{(3)Cu_{2}O}rm{Cu}

rm{(4)3Cl_{2}+8NH_{3}=N_{2}+6NH_{4}Cl}盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸30、略

【分析】解：rm{(1)}在燒杯中加入rm{5mL1.0mol/L}鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生rm{H_{2}}的速率；開始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，說明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響，則該反應(yīng)放熱；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則圖象B正確；

故答案為：放熱