2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷810考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，需對(duì)橋體鋼構(gòu)件采取防腐措施。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.采用外加電流保護(hù)鋼構(gòu)件時(shí)，需在鋼構(gòu)件上焊接鋅塊B.防腐主要避免發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層是為了隔絕空氣、海水等D.鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率2、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息；得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是。

A.圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC.圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH=-285.8kJ·mol-1D.結(jié)合圖4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀3、用中和滴定法可以測(cè)定精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25℃下，取ag精制磷酸，加適量水稀釋?zhuān)园倮锵惴犹髦甘緞胋mol?L?1NaOH溶液滴定；溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從m點(diǎn)到n點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為H2PO+OH－=HPO+H2OB.m、n兩點(diǎn)溶液中由水電離的H+濃度均大于1.0×10?7mol?L?1C.m、n兩點(diǎn)之間的某一點(diǎn)會(huì)存在關(guān)系：2c(Na+)=3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)]D.精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%4、在配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的A.NaOHB.H2SO4C.HClD.CH3COOH5、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

①CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1A.將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)放出90.7kJ能量B.反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(l)ΔH＞－90.7kJ·mol－1C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少D.反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生如下反應(yīng)：測(cè)得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。假設(shè)反應(yīng)速率方程為(k是速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)的B.時(shí)，C.M點(diǎn)：D.升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)7、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的。

A.t3時(shí)，2v(O2)正=v(Cl2)逆B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于O2的平衡轉(zhuǎn)化率8、H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10?2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10?5，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L?1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH?)?c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)>c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)?c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)9、下列說(shuō)法或表示方法不正確的是()A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，)ΔH小于57.3kJ·mol－1C.由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D.H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－110、向起始溫度為298K的10L剛性恒容密閉容器中充入1molNO和1molH2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)已知①體系內(nèi)總壓強(qiáng)(P)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示：

②曲線中平衡時(shí)的溫度與起始時(shí)的溫度相同。

則下列說(shuō)法中不正確的是A.該反應(yīng)的B.0~10min內(nèi)C.298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為80%11、CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子；科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.X為電源的負(fù)極B.固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1molO2－時(shí)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子C.電極A生成C2H4的反應(yīng)式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2OD.相同條件下，若生成乙烯和乙烷體積比為1∶1，則消耗CH4和CO2體積比為4∶3評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、在一定體積的密閉容器中；進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____________________。

(2)該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)（選填“吸熱”；“放熱”）。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變。

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)________。

(5)1200℃時(shí)，在2L的密閉容器中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入1molCO2、1molH2、2molCO、2molH2O，則反應(yīng)向__________進(jìn)行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”）13、硫酸工業(yè)；硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)。

（1）①硫酸工業(yè)、②合成氨工業(yè)、③硝酸工業(yè)三大工業(yè)中，在生產(chǎn)過(guò)程中有化學(xué)平衡存在的工業(yè)有________（填序號(hào)；下同），采用循環(huán)操作的有________。

（2）合成氨工業(yè)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有________（填序號(hào)）。

A氮?dú)獾闹迫使用鐵觸媒作催化劑C使用400～500℃的溫度。

D及時(shí)分離生成的E合成氨在高壓下進(jìn)行F制水煤氣除去

（3）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后得到的產(chǎn)品是98％的硫酸或20％的發(fā)煙硫酸（含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸），若98％的硫酸表示為20％的發(fā)煙硫酸表示為則________，________。14、甲醇可替代汽油作為公交車(chē)的燃料，寫(xiě)出由和生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式：________________。用該反應(yīng)合成液態(tài)甲醇放出熱量又知請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。15、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知乙酸和草酸的電離平衡常數(shù)(25℃)如下：。酸電離平衡常數(shù)(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5乙酸CH3COOHKa=1.6×10-5

①陰離子CH3COO-、HC2OC2O結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_。

②常溫下，某濃度的Na2C2O4溶液的pH=9，則溶液中=__。

(2)利用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸可測(cè)出其準(zhǔn)確濃度(氧化產(chǎn)物為CO2)。

①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_(kāi)_。

③若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，實(shí)驗(yàn)中所用草酸溶液體積為25.00mL，則該草酸溶液的濃度為_(kāi)_mol?L-1。

(3)0.01mol?L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。

①H2A分兩步發(fā)生電離，對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為Ka1和Ka2。由圖確定下列數(shù)據(jù)(保留整數(shù)位)：-lgKa1=__；Ka2=__。

②將0.02mol?L-1的Na2A溶液和0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，所得溶液的pH約為_(kāi)_。

③0.01mol?L-1的NaHA溶液中，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。16、乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分別寫(xiě)出表示乙炔燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式____、____。17、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液。

(1)寫(xiě)出放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式。_________。

(2)寫(xiě)出充電時(shí)的陰極電極反應(yīng)式。_________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)18、一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)；可以實(shí)現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無(wú)色無(wú)味氣體；無(wú)色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)：X；F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無(wú)色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________；Y___________

(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式___________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

(4)常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系D___________W(填“大于”“小于”或“等于”)。19、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NHK+陰離子AlOCl-、OH-、SO

已知：A；C溶液呈堿性；濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀。

(1)A的化學(xué)式是___。

(2)寫(xiě)出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

(3)25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol?L-1(用含有a的關(guān)系式表示)。

(4)25℃時(shí)，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B對(duì)應(yīng)的酸/堿的電離常數(shù)K=1.8×10-5，≈2.36)。

(5)25℃時(shí)在一定體積0.1mol?L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是___。(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))

(6)常溫下，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中=___。

(7)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．采用外加電流保護(hù)鋼構(gòu)件時(shí)；需附加一個(gè)石墨電極。鋼構(gòu)件與外接電源的負(fù)極連接，作陰極，石墨電極與外接電源的正極連接，作陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；

B．在鋼鐵的原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；雜質(zhì)C為正極，O2在正極上得到電子被還原，O2+2H2O=4OH-，根據(jù)電子守恒，可得總反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；B正確；

C．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層能夠隔絕空氣；海水等；避免由于接觸發(fā)生造成鐵腐蝕損耗，C正確；

D．鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料；由于其抗腐蝕能力增強(qiáng)，不容易被氧氣氧化，因而可以減緩腐蝕速率，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1中c點(diǎn)加入0.1mol/L20mLCH3COOH溶液與10mL0.1mol/LNaOH充分反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合液，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，兩式整理消去c(Na+)得c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)；A正確；

B．鹽酸屬于強(qiáng)酸溶液，醋酸溶液屬于弱酸溶液，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，將pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，pH較大的為鹽酸、pH較小的為醋酸，則圖2中I表示鹽酸，II表示醋酸，a、b、c三點(diǎn)pH由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a，三點(diǎn)溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閍>b>c，溶液的導(dǎo)電性：a>b>c；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖3可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol，則1molH2(g)完全燃燒生成H2O(l)放出285.8kJ的熱量，表示H2燃燒熱的ΔH=-285.8kJ·mol-1；C正確；

D．根據(jù)題給圖像知，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(ZnS)，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液；D正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中曲線可知在VmL生成磷酸二氫鈉，在2VmL生成磷酸氫二鈉，在3VmL生成磷酸鈉，因此從m點(diǎn)到n點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為H2PO+OH－=HPO+H2O；故A正確；

B．m點(diǎn)是磷酸二氫鈉，電離大于水解，因此由水電離的H+濃度小于1.0×10?7mol?L?1；故B錯(cuò)誤；

C．m、n兩點(diǎn)之間的某一點(diǎn)中當(dāng)NaH2PO4和Na2HPO4等物質(zhì)的量濃度時(shí)，根據(jù)物料守恒得到關(guān)系：2c(Na+)=3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)]；故C正確；

D．根據(jù)H3PO4～NaOH～NaH2PO4，消耗bmol?L?1NaOH溶液VmL，則精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%；故D正確。

綜上所述，答案為B。4、B【分析】【詳解】

硫酸鐵溶液中存在水解反應(yīng)：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶液顯酸性；

A.若加入NaOH；中和了氫離子，平衡右移促進(jìn)了水解，易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.加入稀硫酸，c（H+）增大；可以抑制硫酸鐵水解，且不引入雜質(zhì)離子，故B正確；

C.鹽酸能抑制硫酸鐵水解；但會(huì)引入雜質(zhì)離子，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸可以抑制鐵離子水解；但會(huì)引入雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A、CO(g)和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)；反應(yīng)放出熱量少于90.7kJkJ，故A錯(cuò)誤；

B、氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化為液態(tài)甲醇放熱，故反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(l)ΔH＜－90.7kJ·mol－1；故B錯(cuò)誤；

C、催化劑能降低正逆反應(yīng)的活化能，但對(duì)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)能無(wú)影響，故對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，反應(yīng)③使用催化劑，△H3不變；故C錯(cuò)誤；

D、將反應(yīng)②+①×2+③可得反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)，故△H=△H2+△H1×2+△H3=－246.1kJ·mol－1；故D正確。

故答案選D。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【詳解】

A．由圖知，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為80％，平衡時(shí)，可算出B項(xiàng)正確；

C．M點(diǎn)為非平衡點(diǎn)；反應(yīng)正向進(jìn)行，濃度商小于K，C項(xiàng)正確；

D．由于該反應(yīng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AD。7、AC【分析】【詳解】

A．t3時(shí)，HCl以及水的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此2v(O2)正=v(Cl2)逆；故A正確；

B．加入催化劑；可增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．由4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量大于生成物的總物質(zhì)的量，正反應(yīng)體積減小，則t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大；故C正確；

D．反應(yīng)前充入1.0molHCl和0.3molO2，4，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率大于O2的平衡轉(zhuǎn)化率；故D錯(cuò)誤。

故答案選AC。8、AD【分析】【詳解】

A.H2C2O4溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000mol·L?1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），兩式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-）；A項(xiàng)正確；

B.c（Na+）=c（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數(shù)Kh=====1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）c（H2C2O4）；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室溫pH=7即c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（總）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L+c（C2O42-）-c（H2C2O4）；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.c（Na+）=2c（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒為c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）]，兩式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）；D項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，先確定溶質(zhì)的組成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如B項(xiàng)），巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)；終態(tài)有關(guān)；與過(guò)程無(wú)關(guān)，蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故A正確；

B.濃硫酸稀釋過(guò)程中也放出熱量，所以測(cè)得酸堿中和過(guò)程中所放出的熱量大于57.3kJ，ΔH小于-57.3kJ·mol－1；故B錯(cuò)誤；

C.能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定；由石墨生成金剛石吸熱，說(shuō)明金剛石能量高，故C正確；

D.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。10、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，在反應(yīng)平衡之前，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，使容器內(nèi)氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，故該反應(yīng)的<0；A正確；

B．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，恒溫恒體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)一氧化氮消耗了xmol，列三段式：即x=0.8，即0~10min內(nèi)，B錯(cuò)誤；

C．298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)250000；C錯(cuò)誤；

D．10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為D正確。

故答案為：BC。11、CD【分析】【分析】

由題給示意圖可知，該裝置為電解池，甲烷在陽(yáng)極A上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烷、乙烯和水，則X電極為電源的正極，二氧化碳在陰極B上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳，電極反應(yīng)式為CO2+2e－＝CO＋O則Y電極為電源的負(fù)極。

【詳解】

A.由分析可知；X電極為電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知；固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol氧離子時(shí)，消耗1mol二氧化碳，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，電極A為陽(yáng)極，甲烷在陽(yáng)極A上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O；故C正確；

D.設(shè)生成乙烯和乙烷的物質(zhì)的量均為1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，甲烷的物質(zhì)的量為4mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為=3mol；則相同條件下，消耗甲烷和二氧化碳的體積比為4∶3，故D正確；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

(2)根據(jù)溫度升高；平衡常數(shù)變大來(lái)分析；

(3)利用平衡的特征“等”和“定”來(lái)分析；

(4)根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)；從而確定溫度；

(5)比較QC與K的相對(duì)大小，如果QC＞K逆向移動(dòng)，QC═K，不移動(dòng)，QC＜K正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

(2)由溫度升高；平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)a．該反應(yīng)為氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯(cuò)誤；

b．混合氣體中c(CO)不變；則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；

c．V(H2)正=V(H2O)逆；則對(duì)于氫氣來(lái)說(shuō)正；逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

d．c(CO2)=c(CO)；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

(4)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)，平衡常數(shù)K==1；則該溫度為830℃；

(5)1200℃時(shí)，在2L的密閉容器中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入1molCO2、1molH2、2molCO、2molH2O，Qc===4＞2.6，說(shuō)明反應(yīng)逆方向進(jìn)行。【解析】①.②.吸熱③.bc④.830℃⑤.逆方向13、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸工業(yè)中SO2的氧化和合成氨工業(yè)中氨的合成反應(yīng)均是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡；硫酸工業(yè)中未被氧化的SO2；合成氨工業(yè)中分離氨后的混合氣體以及硝酸工業(yè)中生成硝酸后形成的NO均要進(jìn)行循環(huán)利用；

(2)A．氮?dú)獾闹迫〔皇强赡娣磻?yīng)；故A不選；

B．催化劑不影響平衡移動(dòng)；故B不選；

C．合成氨為放熱反應(yīng)；較高溫度不利于平衡正向移動(dòng)，使用較高溫度的原因是為了加快反應(yīng)速率，故C不選；

D．及時(shí)分離出生成物可以平衡正向移動(dòng)；故D選；

E．合成氨的反應(yīng)是放熱體積縮小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)有利于平衡向合成氨的方向進(jìn)行，故E選；

F．制水煤氣時(shí)二氧化碳既不是生成物也不是反應(yīng)物；不影響平衡移動(dòng)，故F不選；

綜上所述選DE；

(3)98％的硫酸表示為進(jìn)一步整理即為由該溶液中H2SO4(溶質(zhì))和H2O(溶劑)的質(zhì)量關(guān)系可得解得

同理20％的發(fā)煙硫酸可表示為進(jìn)一步整理即為由該混合物中H2SO4(溶劑)和SO3(溶質(zhì))的質(zhì)量關(guān)系可得解得【解析】①.①②②.①②③③.DE④.10/9⑤.209/16014、略

【分析】【詳解】

由和生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為用該反應(yīng)合成液態(tài)甲醇放出熱量熱化學(xué)方程式為①②③利用蓋斯定律，將②-①+③×2可得甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為【解析】15、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2C2O4>HC2O>CH3COOH，酸性越強(qiáng)，結(jié)合氫離子的能力越弱，所以陰離子CH3COO-、HC2OC2O結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COO->C2O>HC2O

②C2O水解導(dǎo)致溶液顯堿性：C2O+H2O?HC2O+OH?，Kh===常溫下，該溶液pH=9，則c(OH?)=10-5mol/L，代入相應(yīng)的數(shù)據(jù)得=5.4×104。

(2)①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性；能腐蝕橡膠管，應(yīng)選擇酸式滴定管；

②草酸溶液是無(wú)色的，當(dāng)KMnO4溶液稍過(guò)量時(shí)會(huì)使溶液顯淺紫紅色，滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

③依據(jù)得失電子守恒2MnO~5H2C2O4，n(H2C2O4)=2.5×10-3×cVmol，則該草酸溶液的濃度為=0.1cVmol/L。

(3)①H2A分兩步發(fā)生電離：H2A?HA?+H+、HA??A2?+H+，則有Ka1=Ka2=由圖可知，H2A和HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí)，溶液的pH=6，c(HA?)=c(H2A)時(shí)，c(H+)=1×10?6mol/L，則有Ka1=c(H+)=1×10?6，?lgKa1=6；

HA?和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí)，溶液pH=10，則c(HA?)=c(A2-)時(shí)，c(H+)=1×10?10mol/L，則有Ka2=c(H+)=10?10；

②0.02mol?L-1的Na2A溶液和0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)，得到等濃度Na2A；NaHA和NaCl混合溶液；由題圖可知，溶液的pH=10；

③NaHA溶液中存在HA-的電離平衡和水解平衡，由于Ka1＞Ka2，則HA-的水解程度大于其電離程度，NaHA溶液呈堿性，且HA-的水解程度較小，Na+不發(fā)生水解，故溶液中離子濃度大小：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)?！窘馕觥緾H3COO->C2O>HC2O5.4×104酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色0.1cV61×10-1010c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)16、略

【分析】【分析】

乙炔的燃燒熱（△H）為-1299.6kJ/mol，則1molC2H2（g）完全燃燒生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的熱量。

【詳解】

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，由(C2H2)燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol－1知Q＝2599.2。表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必為1，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；

故答案為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1；C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為燃燒熱，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必為1?！窘馕觥?C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片中電子流向知，放電時(shí)，碳電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，鎳電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充電時(shí)陰陽(yáng)極與放電時(shí)負(fù)極；正極反應(yīng)式正好相反；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)放電時(shí)，鎳電極是正極，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，充電與放電相反，因此充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑。【解析】2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題給流程圖和信息推斷：A為NH4HCO3、B為CO2、C為H2O、D為NH3、X為H2、Y為Cl2、F為N2、M為HCl、G為Na2CO3；Z為NaCl、W為NaOH；

(1)化學(xué)式：A為NH4HCO3；Y為Cl2；

(2)反應(yīng)⑤為電解氯化鈉溶液，離子方程式2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)根據(jù)題給信息知，反應(yīng)③為氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹?，化學(xué)方程式2NH3+3Cl2==N2+6HCl；

(4)常溫下pH=10，體積均為100mL的氨水、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，NH3·H2O濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系：氨水大于氫氧化鈉，即D大于W?！窘馕觥竣?NH4HCO3②.Cl2③.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④.2NH3+3Cl2=N2+6HCl⑤.大于19、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈堿性，說(shuō)明A、C中含有OH-、AlO濃度相同時(shí)C溶液pH大，說(shuō)明C的堿性更強(qiáng)，則C中含有OH-，A中含有AlO則A中陽(yáng)離子為Na+或K+；B溶液呈酸性，說(shuō)明B中含有NHD溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，A為KAlO2，B為NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化學(xué)式為KAlO2；

(2)

NH和AlO在溶液中發(fā)生雙水解生成氨氣和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑；

(3)

25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=則c(H+)-c(OH-)=(10-a-10a-14)mol/L；

(4)

25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，則NH4Cl的水解常數(shù)為1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=

(5)

25℃時(shí)在一定體積0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，混合后溶液顯堿性，c(OH-)=0.1mol/L，設(shè)0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液的體積為V1，0.1mol?L-1鹽酸的體積為V2，則有解得故Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比是2：1；

(6)

pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，理論上，將1mLpH=9的Ba(OH)2溶液加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中OH-的濃度為而實(shí)際中將堿性溶液加水稀釋后其pH不能小于7，故將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL溶液呈中性，此時(shí)則=1；

(7)

將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液為中c(OH-)最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，NH水解，則c(Cl-)＞c(NH)，溶液顯堿性，氫離子濃度最小，則反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)。【解析】(1)KAlO2

(2)NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑

(3)10-a-10a-14

(4)2.36×10-5

(5)2：1

(6)1