2025年外研版高二化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在申辦2008年奧運會期間；北京提出了“綠色奧運”的口號，為改善北京的空氣質(zhì)量，將冬季的燃煤取暖改為用天然氣做燃料，這主要是（）

A.減少SO2氣體的排放。

B.減少氮氧化物的排放。

C.防止溫室效應(yīng)。

D.降低對臭氧層的破壞。

2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-D.+746kJ·mol-13、稱取rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HSO_{4}}混合物樣品rm{7.24g}加入含rm{0.1molNaOH}的溶液，完全反應(yīng)，生成rm{NH_{3}}rm{1792ml(}標準狀況rm{)}則rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HSO_{4}}的物質(zhì)的量比為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{1}rm{2}C.rm{1.87}rm{1}D.rm{3.65}rm{1}4、已知：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH=-41kJ?mol^{-1}.}相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H=-41kJ?mol^{-1}.}相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。rm{.}容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量rm{/mol}達平衡過程體系能量的變化rm{CO}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{壟脵}rm{1}rm{1}rm{0}rm{0}放出熱量：rm{32.8kJ}rm{壟脷}rm{0}rm{0}rm{1}rm{1}吸收熱量：rm{Q}rm{kJ}下列說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.容器rm{壟脵}中rm{CO}的轉(zhuǎn)化率等于容器rm{壟脷}中rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率B.rm{Q=8.2}C.平衡時，兩容器中rm{CO_{2}}的濃度相等D.往rm{壟脵}平衡中再加rm{1molH_{2}O}和rm{1molCO}則反應(yīng)放出的熱量增加rm{32.8}rm{kJ}5、下列四種有機化合物均含有多個官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下面有關(guān)說法中正確的是

A.rm{A}屬于酚類，可與rm{NaHC{O}_{3}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生rm{C{O}_{2}}

B.rm{B}屬于酚類，能使rm{FeC{l}_{3}}溶液顯紫色。

C.rm{1molC}最多能與rm{1molB{r}_{2}}發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)。

D.rm{D}屬于醇類，可以發(fā)生消去反應(yīng)6、聚乙炔衍生物分子rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式及rm{M}在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示rm{.}下列有關(guān)說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{M}與rm{A}均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B.rm{B}中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.rm{B}rm{C}各rm{1mol}分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}rm{2}D.rm{1molM}與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗rm{2nmolNaOH}7、下列對生活中有關(guān)化學問題的分析不正確的是（）A.鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，屬于常量元素B.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各種廢塑料制品造成的污染C.具有強吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的雜質(zhì)，并能對水進行消毒D.青霉素等抗生素對某些微生物有抑制或殺滅作用，但對人體細胞的毒性很低8、下列分子式表示的有機物中，含單官能團的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（）A.C4H8B.C4H7ClC.C4H8OD.C4H10O9、甲溶液的rm{pH=6}乙溶液的rm{pH=2}則下列敘述正確的是()A.甲、乙兩溶液的rm{c(H^{+})}之比為rm{400}rm{1}B.甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較C.甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度D.甲、乙兩溶液均呈酸性評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：。陽離子K＋、NH4+、H＋、Ba2＋陰離子Cl－、CO32-、SO42-、OH－現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進行以下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。請回答下列問題：(1)100mL溶液中c(SO42-)＝＿＿＿＿＿＿。(2)第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式____。(3)6．27g沉淀的成分是____(用化學式表示)。(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的離子是____。11、化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為____________；已知C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為____________．

(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol?L-1，C(O2)=1mol?L-1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時；該反應(yīng)____________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行．

(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=akJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a____________0(填“＞”或“＜”)12、（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡式（如圖）的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是：______、______、______．

（2）有A；B、C、D、E5種烴；各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標準狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應(yīng)．

①寫出烴的結(jié)構(gòu)簡式：B是______，C是______，D是______，E是______．

②寫出A與溴反應(yīng)方程式______．13、纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分享資源。rm{(1)}近來，化學家開發(fā)了一種使用rm{NMMO}加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“rm{Lyocell}纖維”的主要成分也是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}其加工工藝流程如圖所示?！皉m{Lyocell}纖維”的工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質(zhì)是________。rm{(2)}“rm{Lyocell}纖維”工藝流程中的rm{NMMO}可按如圖所示路線制備rm{(}反應(yīng)條件無所省略rm{)}其中，化合物Ⅰ可三聚為最簡單的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色。rm{壟脵}化合物Ⅰ也可聚合為在一定條件下具有導(dǎo)電性的高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。rm{壟脷}化合物Ⅱ與氧氣反應(yīng)的原子利用率達rm{100攏樓}其化學方程式為________。rm{壟脹}關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是________rm{(}填字母rm{)}A.都可發(fā)生酯化反應(yīng)B.Ⅲ可與鈉反應(yīng)，Ⅳ不可與鈉反應(yīng)C.Ⅲ是乙醇的同系物D.Ⅲ可由鹵代烴的取代反應(yīng)制備rm{壟脺}寫出合成rm{NMMO}的最后一步反應(yīng)的化學方程式：________。14、（13分）在所給反應(yīng)條件下，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）推斷下列各步反應(yīng)所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式：（每空1分，共5分）X____；Y____；Z____；M____；N____；（2）寫出下列反應(yīng)的方程式（每個方程式2分，共8分）①X→Y____②Y→Z____③Z→M____④M→N____15、（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是____（用離子方程式表示）（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負極的電極反應(yīng)式____；（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為；該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為。（4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cub極：Fe－2e－＝Fe2＋該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有；（填序號）A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42－(aq)25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到____mol·L一1。16、（12分）按要求填空(1)對下列物質(zhì)進行命名________________________；______________________；__________________；_____________________；(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式2,4,6-三甲基辛烷：_______；1,3-丁二烯：________17、請按要求完成下列各項填空：

rm{(1)AlCl_{3}}的水溶液呈______rm{(}填“酸”、“中”或“堿”rm{)}性，常溫時的rm{pH}______rm{7(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______；實驗室在配制rm{AlCl_{3}}溶液時，常將rm{AlCl_{3}}固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______rm{(}填“促進”或“抑制”rm{)}其水解rm{.}將rm{AlCl_{3}}溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(2)}在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅rm{.}若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______，其原因是rm{(}以離子方程式和簡要的文字說明rm{)}______．評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)18、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。20、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)22、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、其他(共1題，共6分)26、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

因天然氣中主要含有C；H元素；完全燃燒能生成水和二氧化碳，則減少二氧化硫的排放，而煤燃燒能產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，所以用燃燒天然氣代替燃煤取暖，該項措施的作用是減少了空氣污染，不會改善溫室效應(yīng)，與氮氧化物排放、臭氧層的破壞無關(guān)．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)天然氣完全燃燒生成水和二氧化碳；而煤燃燒生成一氧化碳；二氧化硫等有毒氣體，以此來分析．

2、C【分析】考查蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)已知反應(yīng)可知，①－②即得到2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，所以反應(yīng)熱ΔH＝―566kJ·mol-1―180kJ·mol-1＝－746kJ·mol-1，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、C【分析】解：假設(shè)混合物完全為rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}時消耗rm{NaOH}的量最小，rm{7.24g(NH_{4})_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{7.24g}{132g/mol}隆脰0.0548mol}消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{7.24g}{132g/mol}隆脰0.0548mol}說明氫氧化鈉的物質(zhì)的量不足；

rm{0.0548mol隆脕2=0.1096mol>0.1mol}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}混合物樣品中加入氫氧化鈉溶液后，先與反應(yīng)rm{NH_{4}HSO_{4}}然后與rm{NH_{4}HSO_{4}}反應(yīng)生成氨氣，標準狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1792隆脕10^{-3}L}{22.4L/mol}=0.08mol}

則與氫離子反應(yīng)消耗rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac

{1792隆脕10^{-3}L}{22.4L/mol}=0.08mol}故rm{NaOH}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol-0.08mol=0.02mol}

所以rm{NH_{4}HSO_{4}}的質(zhì)量為：rm{0.02mol}其物質(zhì)的量為：rm{dfrac{4.94g}{132g/mol}隆脰0.0374mol}

則rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{7.24g-115g/mol隆脕0.02mol=4.94g}的物質(zhì)的量比為：rm{dfrac

{4.94g}{132g/mol}隆脰0.0374mol}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NH_{4}HSO_{4}}

故選C．

先利用極值法判斷氫氧化鈉過量情況，氫氧化鈉不足時硫酸氫銨電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，然后銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計算出硫酸氫銨的物質(zhì)的量，然后利用總質(zhì)量可計算出硫酸銨的質(zhì)量，最后可計算出混合物中rm{0.0375mol}和rm{0.02mol=1.87}的物質(zhì)的量之比．

本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，正確判斷氫氧化鈉的過量情況及發(fā)生反應(yīng)的先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握極值法在化學計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．rm{1}【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A.}容器rm{壟脵}中放出的能量為rm{32.8kJ}則轉(zhuǎn)化的rm{CO}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{32.8kJ}{41kJ}隆脕1mol=0.8mol}此時rm{dfrac

{32.8kJ}{41kJ}隆脕1mol=0.8mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8mol}{1mol}隆脕100%=80%}

rm{CO}

開始rm{dfrac

{0.8mol}{1mol}隆脕100%=80%}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{(mol)}rm{1}rm{1}

變化rm{0}rm{0}rm{(mol)}rm{0.8}rm{0.8}

平衡rm{0.8}rm{0.8}rm{(mol)}rm{0.2}rm{0.2}

容器rm{0.8}與容器rm{0.8}在恒溫恒容條件下，形成等效平衡，平衡時狀態(tài)完全相同，則平衡時容器rm{壟脵}中rm{壟脷}的物質(zhì)的量為rm{壟脷}此時rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.2mol}{1mol}隆脕100%=20%}可知容器rm{1.0mol-0.8mol=0.2mol}中rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率不等于容器rm{dfrac

{0.2mol}{1mol}隆脕100%=20%}中rm{壟脵}的轉(zhuǎn)化率。

；故A錯誤；

B.容器rm{CO}中放出的能量為rm{壟脷}則轉(zhuǎn)化的rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{32.8kJ}{41kJ}隆脕1mol=0.8mol}此時rm{壟脵}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8mol}{1mol}隆脕100%=80%}故B正確；

C.容器rm{32.8kJ}和容器rm{CO}為等效平衡，平衡時，兩容器中rm{dfrac

{32.8kJ}{41kJ}隆脕1mol=0.8mol}的濃度相等；故C正確；

D.往rm{CO}平衡中再加rm{dfrac

{0.8mol}{1mol}隆脕100%=80%}和rm{壟脵}相當于將原容器rm{壟脷}中兩個完全相等的平衡狀態(tài)，相加后再將體積壓縮到原體積，由反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)trianglen=0}可知此時平衡不移動，rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率不變，則反應(yīng)放出的熱量增加rm{壟脵}rm{1molH_{2}O}故D正確；

故選：rm{1molCO}．

A.在恒溫和恒容條件下，根據(jù)容器rm{壟脵}與容器rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

n=0}的起始狀態(tài)，兩者可形成等效平衡，平衡時狀態(tài)完全相同，則可根據(jù)容器rm{CO}中反應(yīng)放出的熱量計算出平衡狀態(tài)，從而計算rm{32.8}的轉(zhuǎn)化率，并結(jié)合平衡狀態(tài)，計算rm{kJ}的轉(zhuǎn)化率；

B.可根據(jù)rm{A}中確定的容器rm{壟脵}的平衡狀態(tài)，確定變化的rm{壟脷}的物質(zhì)的量；計算反應(yīng)中能量變化；

C.根據(jù)rm{壟脵}rm{CO}的計算可知平衡時rm{CO_{2}}rm{A}中二氧化碳的物質(zhì)的量；容器體積相等，若物質(zhì)的量相等，則平衡時二氧化碳的濃度相等；

D.往rm{壟脷}平衡中再加rm{CO_{2}}和rm{A}相當于將原容器rm{B}中兩個完全相等的平衡狀態(tài)，相加后再將體積壓縮到原體積，根據(jù)此時平衡是否移動，推斷rm{壟脵}的轉(zhuǎn)化率變化情況；確定反應(yīng)中放出的熱量．

本題考查化學平衡的有關(guān)計算和等效平衡的應(yīng)用，能準確判斷容器rm{壟脷}和容器rm{壟脵}是等效狀態(tài)，平衡狀態(tài)完全相同，這是解題關(guān)鍵，難度中等．rm{1molH_{2}O}【解析】rm{A}5、D【分析】略【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{M}中含rm{-COOC-}水解得到rm{A}為rm{C}為rm{OHCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}為

A.rm{M}rm{A}中均含碳碳雙鍵；則均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；

B.rm{B}中含rm{-OH}rm{-COOH}rm{-OH}可發(fā)生消去反應(yīng)，rm{-OH}rm{-COOH}可發(fā)生酯化反應(yīng)；故B正確；

C.由rm{2-COOH隆蘆2-OH隆蘆H_{2}隆眉}可知，rm{A}rm{B}rm{C}各rm{1mol}分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為rm{n}rm{2}rm{2}故C錯誤；

D.rm{1molM}中含rm{2nmol-COOC-}則rm{1molM}與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗rm{2nmol}的rm{NaOH}故D正確．

故選C．

rm{M}中含rm{-COOC-}水解得到rm{A}為rm{C}為rm{OHCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}為結(jié)合rm{-COOH}rm{-OH}rm{C=C}的性質(zhì)來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酯、醇、羧酸性質(zhì)的考查，注意rm{A}rm{M}均為高分子化合物，題目難度不大．【解析】rm{C}7、C【分析】【解答】解：A．在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素；否則為微量元素，常量元素主要有氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，故A正確；

B．廢氣塑料是導(dǎo)致白色污染的主要物質(zhì)；難以降解，不能隨意丟棄，故B正確；

C．活性炭只能凈水；不具有殺菌消毒作用，故C錯誤；

D．青霉素等抗生素對某些微生物有抑制或殺滅作用；但對人體細胞的毒性很低，故D正確；

故選：C．

【分析】A．根據(jù)常量元素和微量元素的分類依據(jù)回答；在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素；

B．廢氣塑料可導(dǎo)致白色污染；

C．活性炭不具有殺菌消毒作用；

D．依據(jù)青霉素等抗生素的作用解答．8、C【分析】解：A．C4H8的屬于烯烴有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，屬于環(huán)烷烴有：C4H8含單官能團的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種；

B．C4H8屬于烯烴，烯烴中已含有C=C，若含有Cl，則含有兩種官能團，舍去；C4H8屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體有甲基環(huán)丙烷和環(huán)丁烷兩種，甲基環(huán)丙烷中有3種氫原子，所以一氯代物有3種，環(huán)丁烷中只有一種氫原子，一氯代物只有一種，C4H7Cl的含單官能團的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種；

C．C4H8O屬于醛類有2種：CH3CH2CH2CHO、CH3CH（CH3）CHO；

屬于酮類有1種：CH3COCH2CH3；

若為環(huán)醚；有2種：環(huán)丁醚，甲基環(huán)丙醚；

若為環(huán)醇，有4種：

C4H8O的含單官能團的同分異構(gòu)體數(shù)目有9種；

D．C4H8屬于烯烴，烯烴中已含有C=C，若含有Cl，則含有兩種官能團，舍去；C4H8屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體有甲基環(huán)丙烷和環(huán)丁烷兩種，甲基環(huán)丙烷中有3種氫原子，所以一氯代物有3種，環(huán)丁烷中只有一種氫原子，一氯代物只有一種，C4H7Cl的含單官能團的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種；

故選C．

同分異構(gòu)體的書寫方法：

一判類別：據(jù)有機物的分子組成判定其可能的類別異構(gòu)（一般用通式判斷）；

二寫碳鏈：據(jù)有機物的類別異構(gòu)寫出各類異構(gòu)的可能的碳鏈異構(gòu)．一般采用“減鏈法”；可概括為：寫直鏈，一線串；取代基，掛中間；一邊排，不到端；多碳時，整到散；

三移官位：一般是先寫出不帶官能團的烴的同分異構(gòu)體；然后在各條碳鏈上依次移動官能團的位置，有兩個或兩個以上的官能團時，先上一個官能團，依次上第二個官能團，依此類推；

四氫飽和：按“碳四鍵”的原理；碳原子剩余的價鍵用氫原子去飽和，就可得所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查同分異構(gòu)體的種類，根據(jù)官能團異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，但要注意按照一定的順序書寫同分異構(gòu)體．【解析】【答案】C9、B【分析】【分析】本考查較為綜合，涉及鹽類水解、電解質(zhì)的電離等知識，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。【解答】A.甲、乙兩液中rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}之比為rm{(1隆脕10}rm{(1隆脕10}rm{{,!}^{-6}}rm{mol隆隴L}rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{)隆脙(1隆脕10}rm{)隆脙(1隆脕10}rm{{,!}^{-2}}故A錯誤；

rm{mol隆隴L}B.rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{)=1隆脙(1隆脕10}rm{)=1隆脙(1隆脕10}rm{{,!}^{4}}rm{)}故A錯誤；rm{)}甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較的電離被抑制程度小，電離程度大，乙中，故B正確；C.若甲、乙兩溶液都是酸的溶液，則甲中rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}的電離被抑制程度大，電離程度??；若甲、乙兩溶液都是強酸弱堿鹽的溶液，則甲中rm{)}較小，rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}的電離被抑制程度小，電離程度大，乙中rm{O}的電離程度小，乙中rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}較大，rm{H}的電離程度較大，故C錯誤；

rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}的電離被抑制程度大，電離程度??；若甲、乙兩溶液都是強酸弱堿鹽的溶液，則甲中的溶液不一定呈酸性，故D錯誤。

rm{O}

rm{c(H}【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.1mol·L－111、略

【分析】解：(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)的平衡常數(shù)K=

反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1=反應(yīng)H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2=由平衡常數(shù)×=即K=K1×K2；

故答案為：K=K1×K2；

(2)該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，△c(SO2)=1mol?L-1×80%=0.8mol/L；則：

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；

開始(mol/L)：110

變化(mol/L)：0.80.40.8

SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(mol/L)：0.20.60.8

所以濃度商Qc==26.7＞19；該反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；

故答案為：否；逆反應(yīng)；

(3)增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于a+b＞c+d；故平衡向正反應(yīng)移動；

升高溫度；平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即a＜0；

故答案為：正反應(yīng)，＜．【解析】=K=K1×K2;否;逆反應(yīng);正反應(yīng);＜12、略

【分析】解：（1）根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，因此相應(yīng)烯烴分子中存在碳碳雙鍵的位置有3種，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3、（CH3）2C=CCH3C（CH3）3、（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3；

故答案為：CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3；（CH3）2C=CCH3C（CH3）3；（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3；

（2）各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL．物質(zhì)的量為：即=0.02mol，則B、C、E中都含有2個C原子，A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍，說明A、D的C原子數(shù)為6，在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中都含有C=C或C≡C，其中A可轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C或E，C可以轉(zhuǎn)化為E，B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明B為CH≡CH，C為CH2=CH2，E為CH3CH3，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時A能與溴發(fā)生取代反應(yīng)A應(yīng)為A加成可生成D為

①根據(jù)分析可知，B為CH≡CH，C為CH2=CH2，D為E為CH3CH3；

故答案為：CH≡CH；CH2=CH2；CH3CH3；

②與溴發(fā)生取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

故答案為：．

（1）先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱；如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵；

（2）各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL．即=0.02mol，則B、C、E中都含有2個C原子，A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍，說明A、D的C原子數(shù)為6，在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中都含有C=C或C≡C，其中A可轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C或E，C可以轉(zhuǎn)化為E，B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明B為CH≡CH，C為CH2=CH2，E為CH3CH3，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時A能與溴發(fā)生取代反應(yīng)A應(yīng)為加成可生成D為據(jù)此答題．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機推斷，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機反應(yīng)類型、原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3；（CH3）2C=CCH3C（CH3）3；（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3；CH≡CH；CH2=CH2；CH3CH3；13、（1）NMMO

（2）①(C2H2)n；

②2CH2＝CH2+O2

③AD；

④【分析】【解析】

rm{(1)}“rm{Lyocell}”工藝流程中，需要不斷投入的原料只有纖維素，而源源不斷地產(chǎn)生的只有“rm{Lyocell}纖維”，其中的rm{NMMO}反復(fù)循環(huán)利用。

rm{(2)}化合物Ⅰ可三聚為最簡單的芳香烴，得知化合物Ⅰ為乙炔rm{C_{2}H_{2}}得知化合物Ⅱ可使溴水褪色，且由rm{C_{2}H_{2}}與氫氣加成而來，得知化合物Ⅱ為乙烯rm{C_{2}H_{4}}

rm{壟脵}乙炔在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔rm{(C_{2}H_{2})n}

rm{壟脷}原子利用率達rm{100攏樓}說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)rm{2CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}rm{2}rm{2}

rm{+O}化合物Ⅲ為乙二醇、含rm{2}化合物Ⅳ含rm{2}醚鍵。

A.化合物Ⅲ、Ⅳ都含rm{壟脹}都可發(fā)生酯化反應(yīng)，rm{-OH}對；

B.化合物Ⅲ、Ⅳ都含rm{-OH}都可與鈉反應(yīng)，rm{-OH}錯。

C.化合物Ⅲ為乙二醇、含rm{A}個rm{-OH}化合物Ⅳ含醚鍵，都不是乙醇的同系物，rm{B}錯。

D.化合物Ⅲ可由rm{2}發(fā)生取代反應(yīng)制得，rm{-OH}對。

故選AD；

rm{C}和rm{Cl-CH_{2}-CH_{2}-Cl}所以方程式為：

故答案為：

rm{D}【解析】rm{(1)NMMO}

rm{(2)壟脵(C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{2}rm{2}；

rm{)}rm{n}rm{n}rm{壟脷2CH}rm{2}rm{2}

rm{=CH}

rm{2}．rm{2}14、略

【分析】（1）羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以X的結(jié)構(gòu)簡式是酚羥基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式是由于碳酸的酸性強于苯酚的，而弱于醋酸的，又因為苯酚的酸性強于碳酸氫鈉的，所以Z的結(jié)構(gòu)簡式是鹽酸的酸性強于醋酸的，所以M的結(jié)構(gòu)簡式是M和甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)生成N，則N的結(jié)構(gòu)簡式是（2）①＋NaOH＋H2O。②＋CO2＋H2O＋NaHCO3。③＋HCl＋NaCl。④＋CH3OH＋H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）①＋NaOH＋H2O。②＋CO2＋H2O＋NaHCO3。③＋HCl＋NaCl。④＋CH3OH＋H2O。15、略

【分析】（1）碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，反應(yīng)式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。（2）原電池負極失去電子，所以氫氣在負極通入，反應(yīng)式為2H2+4OH--4e=4H2O。（3）由圖像可知，當x＝4時，y＝8，所以該溫度下水的離子積為1×1012。0.01mol/LNaOH溶液的中OH－的濃度為0.01mol/L，所以氫離子的濃度為10－10mol/L，則pH值等于10。（4）a電極是得到電子的，發(fā)生還原反應(yīng)。所以溶液中一定含有銅離子，答案選A。（5）0.1mol·L一1硫酸溶液中，SO42－的濃度為0.1mol/L，所以鋇離子的濃度最大為1.1×10-9mol·L一1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）堿性CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）負極：2H2+4OH--4e=4H2O（3）1×101210（4）A（5）1.1×10-916、略

【分析】試題分析：(1)烷烴的系統(tǒng)命名原則用口訣表示為：選主鏈，稱某烷；編號為，定支鏈；取代基，寫在前；相同基，合并算；不同基，簡到繁。按照該原則，這幾種物質(zhì)的系統(tǒng)命名為：3-甲基-5-乙基庚烷；4-甲基-2-己烯；5-甲基-1-庚炔；1,2,3-三甲苯。（2）根據(jù)系統(tǒng)命名方法，2,4,6-三甲基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是1,3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=CH-CH=CH2?？键c：考查系統(tǒng)命名方法及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3-甲基-5-乙基庚烷；4-甲基-2-己烯；5-甲基-1-庚炔；1,2,3-三甲苯。（2）CH2=CH-CH=CH2。17、酸；＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba2++CO32-=BaCO3↓溶液為NaCl，故為中性【分析】解：氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時rm{pH<7.}實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度rm{.}將氯化鋁溶液加熱蒸干；促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；

故答案為：酸；rm{<}rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}抑制；rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(2)CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}溶液中加入酚酞變紅，加入過量氯化鋇溶液，rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動，紅色變淺至消失；

故答案為：有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}溶液為rm{NaCl}故為中性．

rm{(1)}為強酸弱堿鹽；水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁；

rm{(2)}在純堿中加入過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀；溶液紅色變?yōu)闊o色．

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意鹽溶液蒸干時要考慮水解，如將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒得氧化鐵固體；將硫酸鐵溶液加熱蒸干并灼燒得硫酸鐵固體．【解析】酸；rm{<}rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}抑制；rm{Al_{2}O_{3}}有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}溶液為rm{NaCl}故為中性三、探究題(共4題，共8分)18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、有機推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的