2025年外研銜接版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷962考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學用語不正確的是A.C2H2的球棍模型：B.碳原子最外層電子軌道表示式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.KOH的電子式：2、下列有關(guān)敘述正確的是A.原子半徑：S＜O＜NaB.沸點：NH3＞H2O＞H2SC.金屬性：Li＞Na＞KD.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO43、酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O轉(zhuǎn)化成藍色的過氧化鉻(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為)，該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O的存在，其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+Cr2O+2H＋=2CrO5+5H2O。下列說法正確的是A.過氧化鉻中鉻元素的化合價為＋5B.1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為6NAC.CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了還原性4、下列化合物中，含非極性共價鍵的極性分子是A.CH2=CH2B.H2O2C.CO2D.Na2O25、某藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；其中X；Y、W三種元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子的電子分布于3個能級。下列說法錯誤的是。

A.該分子中有2個X原子的雜化方式相同B.X、Y、W的第一電離能大小順序為C.Y的氫化物分子中只含極性鍵D.元素W可以形成非極性分子6、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A.氧化鋁和醋酸鈉的熔化B.液溴和汞的氣化C.食鹽和蔗糖溶于水D.水晶和干冰熔化7、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，對下列分子或者離子的判斷完全正確的是。選項化學式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+；反應(yīng)時形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為49、二茂鐵分子是一種金屬有機配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W(wǎng)11、普魯士藍是一種輻射應(yīng)急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀(其三水合物俗稱黃血鹽)，之后與反應(yīng)獲得了普魯士藍。如圖是普魯士藍晶體的單元結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.黃血鹽的化學式為B.在制備黃血鹽時，牛血的作用是僅提供元素C.普魯士藍中與的配位數(shù)均為6D.普魯士藍的每個晶胞中實際含有3個12、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學式為每個晶胞含有4個和8個B.晶體中每個周圍有8個每個周圍有8個C.晶體中與每個距離最近的有12個D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實驗進行檢測評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2

（1）粒子構(gòu)型為直線型的為：_________

（2）粒子的立體構(gòu)型為V型的為：_________

（3）粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：_________

（4）粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：_________

（5）粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為_____________14、請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)原子的核外電子排布式：_______，根據(jù)元素周期律，原子半徑_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能_______

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______；H、O、S電負性由大到小的順序是_______。B和N相比，電負性較大的是_______；中B元素的化合價為_______；從電負性角度分析，C、O的非金屬活潑性由強至弱的順序為_______。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為的原因是_______。

(4)四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為_______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價層電子中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是_______(填元素符號)，e的價層電子排布圖為_______。

(6)①四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是_______(填寫元素符號)。電離能5781817274511578

②的最高價氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_______。

A.是一種活潑的金屬元素B.其電負性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點15、第四周期有14種金屬元素；其中4種為主族元素，10種為過渡元素。回答下列問題：

(1)寫出其中原子序數(shù)最小的副族元素的元素符號___________，主族序數(shù)最大的元素名稱___________；

(2)錳元素在周期表中的位置為___________；屬于___________區(qū)元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”

(3)基態(tài)鉻原子的電子排布式為___________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。

(4)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。

(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：。電離能銅7461958鋅9061733

銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。16、毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：與水反應(yīng)生成尿素尿素合成三聚氰胺。

(1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號是_______；其核外共有_______種不同能量的電子。

(2)中陰離子為與分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(3)尿素分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為______；所含元素的電負性由大到小的順序為_______。

(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”；其結(jié)構(gòu)如圖，其中氮原子的雜化方式為_______。

17、(鋅的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過下列反應(yīng)制備：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。

①C、N、H的電負性由大到小的順序是_______。

②CN-的價電子總數(shù)為_______。

③2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。18、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)銻在元素周期表中的位置_______。的中子數(shù)為_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_______。

(3)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判斷依據(jù)是_______。沸點：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一種氫化物是肼(N2H4)，它的電子式是_______。

(5)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物中存在的化學鍵類型是_______。19、I.有以下物質(zhì)：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ鍵的是______(填序號，下同)；既含有σ鍵又含有π鍵的是______。

(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是______。

(3)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：______，H2O：______，SO2：______，BeCl2：______，CO2：______。

II.鈷的一種配位聚合物的化學式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為______；NO的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)bte的分子式為C6H8N6；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是______和______(填元素符號)。

②C、H、N的電負性從大到小順序為______。

③bte分子中碳原子軌道雜化類型為______和______。

④1molbte分子中含鍵的數(shù)目為______mol。20、下列物質(zhì)中，常溫下屬于晶體的是__________（填序號，下同），沒有固定熔點的固體是__________。

①鋁②氯化鉀③氫氧化鈉④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦鐵礦石⑧硫酸⑨石蠟21、(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，能級上的未成對電子數(shù)為______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)24、（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____________；

（2）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。請回答下列問題

①石墨烯的作用是______________________________

②電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重____________g

③充電過程中，電池中Li2S2的量越來越少，請寫出Li2S2轉(zhuǎn)化為Li2S4的電極反應(yīng)式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_________________________________（用離子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_______________________________________。25、（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____________；

（2）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。請回答下列問題

①石墨烯的作用是______________________________

②電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重____________g

③充電過程中，電池中Li2S2的量越來越少，請寫出Li2S2轉(zhuǎn)化為Li2S4的電極反應(yīng)式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_________________________________（用離子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_______________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．乙炔是直線形分子，球棍模型為故A正確；

B．碳元素的原子序數(shù)為6，最外層電子排布式為2s22p2，最外層電子軌道表示式為故B錯誤；

C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D．氫氧化鉀是含有共價鍵和離子鍵的離子化合物，電子式為故D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na；S位于同一周期；原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑S＜Na，S、O同主族，原子序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑大小為O＜S＜Na，A錯誤；

B．常溫下NH3、H2O、H2S三種物質(zhì)中H2O為液態(tài)，另兩個為氣態(tài)，所以H2O的沸點最高；B錯誤；

C．Li；Na、K是同主族元素；同主族元素從上向下金屬性增強，金屬性為Li＜Na＜K，C錯誤；

D．Cl、Br、I是同主族元素，同主族元素從上向下元素的非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性強弱順序是HClO4＞HBrO4＞HIO4；D正確。

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O原子吸引電子的能力比Cr強，所以Cr為+6價；A錯誤；

B．1個CrO5分子中含有5個σ鍵，則1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為5NA；B錯誤；

C．根據(jù)CrO5分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有Cr-O極性共價鍵、含有O-O非極性共價鍵，因此CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵；C正確；

D．該反應(yīng)中H2O2的組成元素化合價沒有發(fā)生變化，因此H2O2不表現(xiàn)還原性；D錯誤；

故合理選項是C。4、B【分析】【詳解】

A．CH2=CH2中含有碳碳之間的非極性鍵和碳氫之間的極性鍵；分子的正負電荷中心重合，為非極性分子，A不合題意；

B．H2O2中含有氧氧之間的非極性鍵和氫氧之間的極性鍵；分子的正負電荷中心不重合，為極性分子，B符合題意；

C．CO2中含有碳氧之間的極性鍵；分子的正負電荷中心重合，為非極性分子，C不合題意；

D．Na2O2中含有Na+和之間的離子鍵和內(nèi)部氧氧之間的非極性鍵；屬于離子化合物，D不合題意；

故答案為：B。5、C【分析】【分析】

基態(tài)W原子的電子分布于3個能級；根據(jù)藥物的結(jié)構(gòu)簡式，W以單鍵和其他原子結(jié)合，則W為F；根據(jù)藥物的結(jié)構(gòu)可以看出，X連有3個共價鍵，Y連有2個共價鍵，且X；Y、W三種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X為N，Y為O。

【詳解】

A．該分子中的以單鍵連接的2個N的雜化方式均為sp3；故A正確；

B．同一周期元素；從左到右，第一電離能增大，但由于N的2p上有3個電子，是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，故第一電離能大小順序為F＞N＞O，故B正確；

C．Y的氫化物H2O2中含非極性共價鍵；故C錯誤；

D．F可以形成F2；是非極性分子，故D正確；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．氧化鋁和醋酸鈉都屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵，類型相同，故A正確；B．液溴屬于分子晶體，氣化時克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時克服金屬鍵，故B錯誤；C．食鹽屬于離子晶體，溶于水時克服離子鍵，蔗糖屬于分子晶體，溶于水時克服分子間作用力，故C錯誤；D．水晶是原子晶體，熔化時克服共價鍵，而干冰熔化時需要克服分子間作用力，故D錯誤；答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．的中心S原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；A不正確；

B．H2O的中心O原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；B不正確；

C．NH3的中心N原子價層電子對數(shù)為4；由于孤對電子的排斥作用，分子呈三角錐形，C不正確；

D．CH4的中心C原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；所以價層電子對互斥模型；分子或離子的立體構(gòu)型都呈正四面體形，D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個配位鍵；4個雙鍵和24個單鍵，共32個σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個丁二酮肟，故D錯誤；

故選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個碳原子只與2個碳原子和1個氫原子形成3個鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個碳原子間還形成1個π鍵，故A正確；

B．1個環(huán)戊二烯分子中含有5個碳碳鍵、6個碳氫鍵，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層的2個電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。10、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負性越小，所以電負性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯誤；

故合理選項是BD。11、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與各有4個位于頂點，個數(shù)為：CN-有12個位于棱上，個數(shù)為CN-=1：1：6，陰離子為：黃血鹽的化學式為故A錯誤；

B．在制備黃血鹽時，牛血的作用是提供2+和CN-；故B錯誤；

C．普魯士藍晶體中，與位于頂點，CN-位于棱上，與的配位數(shù)均為6；故C正確；

D．CN-有12個位于棱上，個數(shù)為每個晶胞中實際含有3個故D正確；

故選：CD。12、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4；故A錯誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+；故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個K+距離最近的K+有12個；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實驗進行檢測；故D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子沒有孤對電子；水中氧原子有2對孤對電子，SO2知硫原子有1對孤對電子；PCl3中磷原子有1對孤對電子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面體型；PCl3是三角錐形，CO2是直線型。

(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：CO2，故答案為：CO2；

(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：H2O、SO2，故答案為：H2O、SO2；

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：BF3、HCHO，故答案為：BF3、HCHO；

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：PCl3，故答案為：PCl3；

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：NH4+，故答案為：NH4+?！窘馕觥竣?CO2②.H2OSO2③.BF3HCHO④.PCl3⑤.NH4+14、略

【分析】【詳解】

（1）As是第33號元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素與As元素同周期；Ga是第31號元素，根據(jù)元素周期律，同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，所以是Ga的原子半徑大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增，所以Ga的第一電離能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增(電子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，則C、N、O三元素第一電離：N＞O＞C；元素非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性：O＞S＞H，所以電負性：O＞S＞H；B與N均為第二周期元素，原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，電負性：N＞B；按照化合價規(guī)則和元素周期律，BN中B為+3價；元素電負性越大，其非金屬活潑性越強，電負性：O＞C＞Si，故非金屬活潑性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的價電子層電子排布式是3d104s1，失去一個電子后Cu+價電子層電子排布式為3d10，再電離一個電子是在3d能級上失去一個成對電子中的一個，所需能量高；Ni原子價電子層電子排布式是3d84s2，失去一個電子后Ni+價電子層電子排布式為3d84s1；再電離去一個電子是失去4s能級上剩余的一個未成對電子，所需能量低，所以Cu的第二電離能大于Ni；

（4）元素非金屬性越強，電負性值越大，所以O(shè)、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是O；P元素是第15號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p3；

（5）電子總數(shù)與周期數(shù)相同的只有H元素，a為H元素；未成對電子有3個一般是在p能級出現(xiàn)，根據(jù)元素前后順序，b為N元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c為O元素；d與c同族，d為S元素；同周期元素，第一電離能VA族大于VIA族，同主族元素，從上到下，第一電離能越大，故第一電離能最大的是N；第四周期存在次外層電子為18個的情況，則e為29號元素Cu，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，其價層電子排布圖為

（6）①該元素I3到I4；電離能增加倍數(shù)瞬間增大，所以容易呈現(xiàn)+3價，故該元素應(yīng)該為Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高價是+4價，其最高價氯化物的分子式

③A．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故Ge具有一定的非金屬性，Ge不是一種活潑的金屬元素，A錯誤；

B．非金屬性：S＞Si＞Ge；則電負性：S＞Si＞Ge，B錯誤；

C．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，C正確；

D．Ge的最高價氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點：GeBr4＞GeCl4；

故選CD。【解析】(1)(或)大于小于。

(2)N

(3)銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD15、略

【分析】【分析】

（1）

第四周期中原子序數(shù)最小的副族元素在第IIIB族；是第21號元素鈧，符號為Sc；第四周期主族序數(shù)最大的金屬元素位于第IVA族，名稱為鍺；

（2）

Mn是第25號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素；

（3）

基態(tài)鉻原子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；

（4）

基態(tài)Fe原子核外有4個電子層，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號為N，該能層有s；p、d、f四個能級，原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16；

（5）

軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，所以Cu失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大，而Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小。【解析】(1)Sc鍺。

(2)第四周期第ⅦB族d

(3)1s22s22p63s23p63d54s1或K；Cu

(4)N16

(5)原子失去一個電子后，核外電子排布式為而鋅原子失去1個電子后的核外電子排布式變?yōu)殂~達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈣的原子序數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號是同一能級上的電子能量相同；所以核外共有6種不同能量的電子.

(2)與具有相同的空間結(jié)構(gòu)，的空間結(jié)構(gòu)為直線形，則的空間結(jié)構(gòu)為直線形.

(3)尿素分子中有6個單鍵，1個雙鍵，單鍵只有鍵，雙鍵中有一個鍵、1個鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：7；元素非金屬性越強電負性越大，則尿素所含元素的電負性由大到小的順序為

(4)三聚氰胺中環(huán)上的氮原子與碳原子間形成雙鍵，則氮原子采取雜化，氨基上氮原子與碳原子和氫原子以單鍵相連，且含有1個孤電子對，則氮原子采取雜化?！窘馕觥?直線形1：717、略

【分析】【分析】

【詳解】

①元素的非金屬性越強；其電負性就越大，由于元素的非金屬性：N＞C＞H，所以C；N、H三種元素的電負性由大到小的順序是：N＞C＞H。

②CN-的價電子總數(shù)為4+5+1=10。

③2-甲基咪唑中甲基中的飽和碳原子雜化軌道類型為sp3，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子的雜化軌道類型是sp2；單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為12NA；由于NH3分子與水分子間能形成氫鍵，增加了NH3在水中的溶解度，所以NH3易溶于水?！窘馕觥竣?N＞C＞H②.10③.sp2和sp3④.12NA⑤.NH3分子與水分子間能形成氫鍵18、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知銻在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，所以的中子數(shù)為173；答案為：第五周期第VA族；173；

(2)

物質(zhì)自身能量越低；越穩(wěn)定，由題信息可知黑磷的能量最低，所以其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷，答案為：黑磷。

(3)

非金屬元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氮元素的非金屬性強于磷元素，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，氨氣分子內(nèi)部能形成分子間氫鍵，熔沸點顯著升高，所以沸點NH3>PH3，答案為：>；氮元素的非金屬性強；>；

(4)

N2H4分子內(nèi)每個氮原子和兩個氫原子形成單鍵，氮原子之間形成單鍵，它的電子式是答案為：

(5)

PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I，該產(chǎn)物和NH4Cl相似，存在的化學鍵類型是離子鍵、(極性)共價鍵，答案為：離子鍵、(極性)共價鍵?！窘馕觥?1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金屬性強>

(4)

(5)離子鍵、(極性)共價鍵19、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)鍵是頭碰頭的方式形成的，而鍵是以肩并肩的方式形成的；單鍵都是鍵，而雙鍵或三鍵中才含有鍵；所以只含有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ鍵又含有π鍵的是④⑤⑨，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；

(2)原子成鍵時最外層電子的電子云發(fā)生交疊，H原子只有1s電子，形成H2時兩個H原子的s軌道重疊形成σ鍵；故填⑦；

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論；

NH3的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4；孤電子對數(shù)為1，為三角錐形；

H2O的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4；孤電子對數(shù)為2，為V形；

SO2的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×2)=3；孤電子對數(shù)為1，為V形；

BeCl2的價層電子對數(shù)為2+×(2-2×1)=2；孤電子對數(shù)為0，為直線形；

CO2的價層電子對數(shù)為2+×(4-2×2)=2；孤電子對數(shù)為0，為直線形，故填三角錐形；V形、V形、直線形、直線形；

II．(1)Co2+核外25個電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故填[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

NO中N作為中心原子提供5個電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時，不提供電子，NO有一個負電荷，多1個電子，所以價電子一共6個，即3對，沒有孤對電子，N元素屬于sp2雜化；離子構(gòu)型是平面三角形，故填平面三角形；

(2)①Co2+離子含有空軌道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤電子對；形成配位鍵，故填N、O；

②同周期自左而右電負性增大，C、N的氫化物中它們均表現(xiàn)負化合價，說明它們的電負性都大于氫元素的，故電負性由大到小順序為：N>C>H；故填N；C、H；

③bte分子中環(huán)上碳原子形成3個σ鍵，亞甲基中碳原子形成4個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故填sp2、sp3；

④單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，bte的分子含有21個σ鍵，1molbte分子中含σ鍵的數(shù)目為21mol，故填21。【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角錐形⑤.V形⑥.V形⑦.直線形⑧.直線形⑨.[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7⑩.平面三角形?.N?.O?.N、C、H?.sp2?.sp3?.2120、略

【分析】【詳解】

①鋁有固定的熔點，是純凈物，屬于晶體；③氫氧化鈉和②氯化鉀都是離子化合物，都有固定的熔點，均屬于晶體；④二氧化碳有固定的熔點，其固態(tài)干冰屬于分子晶體，但二氧化碳在常溫下為氣體；⑤塑料、玻璃沒有固定的熔點，都不屬于晶體；⑦鐵礦石是混合物，沒有固定的熔點，不屬于晶體；⑧硫酸有固定的熔點，在固態(tài)時能形成分子晶體，但常溫下硫酸是液體；⑨石蠟是多種烴類的混合物，沒有固定的熔點，不屬于晶體。所以常溫下屬于晶體的是①②③；沒有固定熔點的固體是⑤⑥⑦⑨；故答案：①②③；⑤⑥⑦⑨?！窘馕觥竣?①②③②.⑤⑥⑦⑨21、略

【分析】【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號為N，能層的電子云輪廊圖形狀為球形。

(2)鎳為28號元素，其核外電子排布式為或能級上的未成對電子數(shù)為2?！窘馕觥縉球形或2四、判斷題(共2題，共16分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個硫原子均形成2條共價鍵，含2對孤電子對，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；

②電池工作時，電池負極為Li-e-=Li+；外電路中流過0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g；

③充電時，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無氧酸的酸發(fā)性強弱看非金屬性的強弱，非金屬性越強與氫元素的結(jié)合能力越強，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強；氣態(tài)SeO3分子，中心Se原子孤電子對=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負電荷,吸引H+,同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導(dǎo)致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價,而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強,導(dǎo)致Se?O?H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+；

【詳解】

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個硫原子均形成2條共價鍵，含2對孤電子對，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；答案為：增強電極的導(dǎo)電性；

②電池工作時，電池負極為Li-e-=Li+；外電路中流過0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g，答案為0.14

③充電時，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無氧酸的酸發(fā)性強弱看非金屬性的強弱，非金屬性越強與氫元素的結(jié)合能力越強，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強；氣態(tài)SeO3分子，中心Se原子孤電子對=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；答案為：強；平面三角形；SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負電荷,吸引H+,同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導(dǎo)致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，答案為：一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價,而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強,導(dǎo)致Se?O?H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+，答案為：H2SeO3和