2025年北師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷212考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是。

A.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光2、可逆反應(yīng)在恒容密閉容器中進行：

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時；生成2nmolNO

③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1

④混合氣體的顏色不再改變。

⑤混合氣體的密度不再改變。

⑥混合氣體的壓強不再改變。

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

可說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.①④⑥⑦B.②④⑥C.①④⑤⑦D.①②⑥⑦3、下列操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?。選項目的操作A．證明HClO是弱酸用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙中央測定pH值B．檢驗用玻璃棒蘸取待測溶液在酒精燈外焰灼燒，觀察火焰顏色C．證明Cu與濃硫酸的反應(yīng)液中有生成冷卻后沿容器內(nèi)壁向反應(yīng)后混合液緩緩注入水，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察溶液顏色D．促進降溫結(jié)晶時晶體的析出用玻璃棒摩擦液面以下的燒杯內(nèi)壁A.AB.BC.CD.D4、表中a、b；c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑；可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是。

選項氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BNO稀HNO3銅屑H2OCNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液DSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%的濃H2SO4

A.AB.BC.CD.D5、在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當(dāng)通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后；剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為()

①3體積②4體積③5體積④5.5體積⑤2體積A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤6、下列有關(guān)實驗中；由現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

。選項。

實驗。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液。

加入KMnO4的溶液；生成氧氣的速率快。

KMnO4對H2O2分解的催化效果更好。

B

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液。

紫紅色褪去。

乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)。

C

將鋁片放入鹽酸中。

產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢；隨后加快，后來又逐漸減慢。

H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素。

D

向漂白粉中滴入稀硫酸；將生成的氣體通入品紅溶液。

品紅溶液褪色。

氣體中含有Cl2

A.AB.BC.CD.D7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A.生產(chǎn)N95型口罩的主要材料聚丙烯屬于有機高分子材料B.中國空間站核心艙“天和號”推進器的氮化硼陶瓷基材料屬于新型無機非金屬材料C.既可以做調(diào)味品，也可以做食品防腐劑D.2020年12月17日凌晨，嫦娥五號攜帶回的月球土壤樣本中含有珍貴的與互為同素異形體8、人劇烈運動后肌肉發(fā)酸是因為當(dāng)體內(nèi)氧氣缺少時葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于乳酸的說法正確的是（）A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B.與乳酸具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O9、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O；發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，△H增大D.溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）b電極反應(yīng)式為___。

（2）當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__，此時a電極質(zhì)量減少____g。

（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。11、請觀察下圖裝置,回答下列問題:

(1)負(fù)極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(2)正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(3)正極的電極反應(yīng)式:__________________________.12、已知：A是石油裂解氣的主要成分；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。

(1)B、D分子中的官能團名稱分別是_________、_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①________；反應(yīng)類型________。②________；反應(yīng)類型________。

④________；反應(yīng)類型________。⑤________；反應(yīng)類型________。13、教材中有兩個關(guān)于混合物分離的實驗,請回答下列有關(guān)問題。

實驗一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示。

（1）寫出下列儀器的名稱:①___________②_____________

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是______________;①的進水口是__________(填“f”或“g”)

（3）儀器②中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________

實驗二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.

其實驗操作中有如下兩步:

①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準(zhǔn)漏斗的小孔.

②靜置分層后,旋開活塞,用燒杯接收下層液體。

（4）下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2單質(zhì)時要用到萃取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是()

A.不與碘反應(yīng)。

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度。

C.該萃取劑與水不互溶且密度不同。

D.可以選用CCl4、酒精做萃取劑.14、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達到化學(xué)平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤18、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤19、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤20、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)21、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機物的同分異構(gòu)體共有____種。22、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負(fù)極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應(yīng)式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。23、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共12分)24、下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成有機物CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應(yīng)D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

③能與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。

（2）寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_____________。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。

（4）由B制備硝基苯的化學(xué)方程式___________________________。

（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（6）D中官能團的名稱為__________________________。

（7）D與C反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________；其化學(xué)方程式為______________________________________。25、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

(1)寫出決定B；D性質(zhì)的重要原子團的名稱：

B________；D________。

(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①______________________________________________；反應(yīng)類型：__________；

②______________________________________________；反應(yīng)類型：__________。

(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D？_______________________________________________。26、以淀粉或以石油裂解產(chǎn)物F(其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)為原料制備一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下。

請回答下列問題：

(1)淀粉的化學(xué)式為_______。

(2)寫出F→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)27、目前我國分別在治理大氣污染和新能源使用上都取得長足的進步。

（1）在大氣污染治理上，目前我國計劃在“十二五”期間用甲烷還原氮氧化物(NOx)；使其排放量減少10%。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇這個清潔能源。該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)△H>0

將一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改變起始量，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：。乙丙丙起始物質(zhì)的量n(CH4)/mol5410n(H2O)/mol1081010CH4的平衡轉(zhuǎn)化率/%α2α3α3

①假設(shè)100℃時若按甲投料反應(yīng)達到平衡所需的時間為5min，則用甲烷表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

②在不改變其他外界條件下α1、α2、α3的相對大小順序為：___。

③欲提高CH4轉(zhuǎn)化率且不改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)的方法是___（填字母序號）。

Ac(CH4)增大B分離出產(chǎn)品CH3OH

C升高溫度D比值增大E容器體積縮小一半。

④下列圖像對該反應(yīng)表達正確的是：___。

（3）清潔能源的研發(fā)是世界能源研究的熱點，比如鋰電池的高速發(fā)展促使了電動汽車的快速發(fā)展，如特斯拉使用了鈷酸鋰電池，比亞迪使用了磷酸鐵鋰電池。其中磷酸鐵鋰電池工作原理：FePO4+LiLiFePO4

①該電池的充電時a電極應(yīng)與電源的___相連；

②該極放電時的電極反應(yīng)式為______。28、回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示能量關(guān)系。

①變?yōu)闀r需要___________(填“放出”或“吸收”)___________的能量。

②與生成的反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：M；N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①下列措施不能提高反應(yīng)速率的是___________。

A．升高溫度B．加入適量NC．加壓壓縮D．及時分離出P

②到這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：___________，反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，N的轉(zhuǎn)化率為：___________。29、過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品；廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成．醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。

回答下列問題：

(1)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H1＝－286kJ·molˉ1

H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)△H2＝－188kJ·molˉ1

過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·molˉ1。不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K(313K)_____K(298K)(填大于；小于或等于)。

(2)100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：。離子加入量(mg·Lˉ1)分解率%離子加入量(mg·Lˉ1)分解率％無02Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196

由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為_________(填標(biāo)號)。

A．不銹鋼B．純鋁C．黃銅D．鑄鐵。

(3)過氧化氫的Ka1＝2.24×10ˉ12，H2O2的酸性________H2O(填大于；小于或等于)。

研究表明，過氧化氫溶液中HO2-的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.原電池：是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；LED發(fā)光，電能轉(zhuǎn)化成光能，A項正確；

B.鐵片比銅活潑；鐵片作負(fù)極，銅片仍做正極，電流方向不改變，仍然是由銅電極流出，B項錯誤；

C.銅片作正極；不參與反應(yīng)，溶液中的氫離子在此極得電子，生成氫氣，C項錯誤；

D.檸檬汁含有電解質(zhì)溶液；能夠構(gòu)成原電池，LED會發(fā)光，D項錯誤；

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

①生成O2為正反應(yīng)，生成NO2為逆反應(yīng)，單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2即正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達到平衡，①符合題意；

②生成O2和生成NO均為正反應(yīng)，無論是否平衡都滿足單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時；生成2nmolNO，②不符合題意；

③無論是否平衡同一方向相同時間內(nèi)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于計量數(shù)之比；②不符合題意；

④混合氣體的顏色不變，說明NO2的濃度不再改變；反應(yīng)到達平衡，④符合題意；

⑤反應(yīng)物和生成物均為氣體；則氣體質(zhì)量始終不變，容器恒容，則氣體體積不變，所以無論是否平衡密度都不發(fā)生改變，⑤不符合題意；

⑥容器恒容；但該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時容器內(nèi)壓強會發(fā)生變化，當(dāng)壓強不變時說明反應(yīng)平衡，⑥符合題意；

⑦氣體質(zhì)量不變；但氣體的物質(zhì)的量會變，所以未平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量會變，當(dāng)其不變時說明反應(yīng)達到平衡，⑦符合題意；

綜上所述可說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①④⑥⑦，故答案為A。3、D【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價；注意結(jié)合常見離子或物質(zhì)的檢驗，弱電解質(zhì)的電離和結(jié)晶等進行分析解答，題目難度不大。

【詳解】

A．NaClO溶液具有漂白性；不能使用pH試紙測量其pH，故A錯誤；

B．玻璃棒中含有鈉元素；做焰色反應(yīng)實驗時應(yīng)選用鉑絲蘸取待測溶液，故B錯誤；

C．Cu與濃硫酸的反應(yīng)液中含有未完全反應(yīng)的濃硫酸；應(yīng)將冷卻后的混合液沿內(nèi)壁緩緩注入到盛有水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察溶液顏色，故C錯誤；

D．用玻璃棒摩擦液面以下的燒杯內(nèi)壁；形成結(jié)晶核，有利于促進降溫結(jié)晶時晶體的析出，故D正確；

所以本題答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．濃氨水和生石灰可反應(yīng)生成氨氣；也可用堿石灰干燥氨氣，但裝置不對，可用干燥管或U型管，氨氣密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集氨氣，A錯誤；

B．NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)；不能用排空氣法收集NO，B錯誤；

C．NO2能與NaOH反應(yīng)；c中不能盛放NaOH，C錯誤；

D．70%的濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2；98%的濃硫酸可干燥二氧化硫，二氧化硫常溫下不與空氣反應(yīng)且密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，D正確；

故答案選D。5、C【分析】【分析】

根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O═4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3；剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來計算。

【詳解】

由則一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3；

①若剩余氣體為NO；則由反應(yīng)可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5＋4＝5.5體積；

②若剩余氣體為氧氣，則4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3中反應(yīng)的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為＝2體積；

故答案選C。

【點睛】

明確剩余氣體為何種氣體及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸鉀氧化過氧化氫；不是催化作用，故A錯誤；

B．乙醇易揮發(fā)，生成的乙烯中混有乙醇，揮發(fā)的乙醇也能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；故B錯誤；

C．反應(yīng)放熱；溶液溫度升高，也是影響反應(yīng)速率的因素之一，故C錯誤；

D．向漂白粉中滴入稀硫酸，發(fā)生Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，易錯點B，乙醇易揮發(fā)，生成的乙烯中混有乙醇，揮發(fā)的乙醇也能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去。7、D【分析】【詳解】

A．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)生成的；屬于有機合成高分子材料，故A正確；

B．氮化硼陶瓷基材料是高溫結(jié)構(gòu)材料；可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；

C．食鹽可以改善食品的口感；可做調(diào)味品，也能抑制微生物的生長和繁殖，防止食物變質(zhì)，可以做防腐劑，故C正確；

D．3He與4He的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)分別為1和2；是He元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，故D錯誤；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸；故A錯誤；

B．與乳酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體乳酸分子有對稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸共3種，故B正確；

C．乳酸分子含有羥基；羧基；可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．乳酸分子含有羥基、羧基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O；故D錯誤；

故選B。9、B【分析】【詳解】

A．v（CO）＝△c/△t＝＝mol/（L?min），則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知v（H2）＝v（CO）＝mol/（L?min）；A錯誤；

B．t1min時n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min時n（H2O）＝0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，平衡時二氧化碳是0.4mol。保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，與原平衡是等效的，則到達平衡時n(CO2)＝0.40mol；B正確；

C.保持其他條件不變；向平衡體系中再通入0.20mol水蒸氣，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)熱不變，C錯誤；

D．t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c（CO）＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.2mol/L，則平衡常數(shù)k＝＝1；溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅；為正極；a為鋅，為負(fù)極。

【詳解】

(1)根據(jù)分析b為正極，b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H++2e?═H2↑；

(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則n(H2)=已知b上的電極反應(yīng)式為：2H++2e?═H2↑，則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，a電極上的反應(yīng)為：Zn?2e?═Zn2+；則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol，則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol×0.03mol=1.95g；

(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)；則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端液面下降，右端液面上升。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理。純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極；b上氫離子得電子生成氫氣；根據(jù)電極方程式結(jié)合氣體的物質(zhì)的量求算電子的物質(zhì)的量，a極為Zn作負(fù)極失電子，根據(jù)電子守恒計算Zn的質(zhì)量；如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣?！窘馕觥?H+＋2e-=H2↑0.06mol1.95左端液面下降，右端液面上升11、略

【分析】【分析】

原電池中；活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬或非金屬作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)電極材料為C和Zn；Zn較活潑，作原電池的負(fù)極，失去電子而被氧化；

(2)C為該原電池的正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)該原電池工作時，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。【解析】Zn氧化C還原2H++2e-=H2↑12、略

【分析】【分析】

由題意知，A為CH2＝CH2，水化加成為CH3CH2OH，CH3CH2OH連續(xù)氧化為CH3CHO、CH3COOH，CH3CH2OH和乙酸酯化為CH3COOCH2CH3；CH2＝CH2發(fā)生加聚生成結(jié)合以上各物質(zhì)的性質(zhì)進行分析。

【詳解】

由題意知，A、B、C、D、E、F分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、

(1)B為CH3CH2OH，D為CH3COOH；分子中分別含有羥基和羧基官能團；

(2)①；②、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為：

①CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；

④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化(或取代)反應(yīng)；

加聚反應(yīng)?！窘馕觥苛u基羧基CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)反應(yīng)加聚反應(yīng)13、略

【分析】【詳解】

本題主要考查物質(zhì)的分離或提純方法。

（1）下列儀器的名稱：①冷凝器，②蒸餾燒瓶。

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物；還缺少的儀器是酒精燈。將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是蒸餾；冷凝水的流向是“下進上出”，①的進水口是g。

（3）儀器②中常加入碎瓷片；這樣做的目的是防止液體暴沸。

（4）下層流出的是碘單質(zhì)的CCl4溶液，上層液體從上口得到。

（5）A.不與碘反應(yīng)，故A正確；B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保證萃取效果，故B正確；C.該萃取劑與水不互溶且密度不同，保證液體顯著分層，故C正確；D.酒精溶于水，不能用作萃取劑，故D錯誤。故選ABC?！窘馕觥坷淠髡麴s燒瓶酒精燈蒸餾g防止液體暴沸含有碘單質(zhì)的CCl4溶液上口ABC14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為變小；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為變小；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L?！窘馕觥竣?變小②.不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-1三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；17、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

A為H；D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K；

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇；c為甲烷，與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，按空間構(gòu)型判斷種類，d為甲苯，據(jù)此寫分子的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉；據(jù)此寫電子式并判斷化學(xué)鍵的類型；上述元素中金屬性最強的元素其最高價氧化物的水化物堿性最強；

(3)A與D組成的化合物為烴；質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的那個；

(4)d分子為甲苯，－C4H9有4種；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇acd；

答案為：acd；

c為甲烷；與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種；

答案為：1；

d為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，其電子式為所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價鍵；上述元素中金屬性最強的元素為K，則最高價氧化物的水化物堿性最強的為KOH；

答案為：離子鍵和非極性共價鍵；KOH；

(3)A與D組成的化合物為烴；等質(zhì)量的甲烷；乙烯和甲苯中，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲烷，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷；

答案為：甲烷；

(4)①d分子為甲苯；甲苯分子中有一個甲基，甲基是四面體結(jié)構(gòu)，最多13個原子共面；

答案為：13；

②甲苯苯環(huán)上一個H被－C4H9取代時，－C4H9和甲基可以處以鄰位、間位和對位，－C4H9有4種，可得12種同分異構(gòu)體，當(dāng)甲苯的甲基上有一個H被－C4H9替代；又可得到可得4種同分異構(gòu)體，故一共16種；

答案為：16?！窘馕觥縜cd1離子鍵和非極性共價鍵KOHCH4131622、略

【分析】【分析】

(1)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正極，Zn作負(fù)極，電流由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極；正極上Ag2O得到電子生成Ag；結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式；

(2)放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2。

【詳解】

(1)①鈕扣式的微型銀鋅電池中Ag2O為正極；Zn為負(fù)極，外電路中電流由正極→負(fù)極；

②正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放電時，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放電時能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，這兩種物質(zhì)能溶于酸不能溶于堿，所以電解質(zhì)溶液呈堿性。【解析】Ag2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-堿性23、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、有機推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

分析：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可知A為CH2=CH2；C.H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，含有羥基，可以由乙烯與水反應(yīng)得到，則C為乙醇，乙醇能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯E，則D屬于羧酸，而D由C、H、O三種元素組成，結(jié)合D的球棍模型，可知D為CH2=CH-COOH；B由C；H兩種元素組成；由球棍模型模型，可知B為苯，據(jù)此解答。

詳解：（1）A為乙烯；A與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成物的名稱是1，2-二溴乙烷。

（2）A是乙烯，發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2

（3）B是苯；苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度小于水，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷。另外苯可以萃取溴水中的溴，即與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色，答案選②③⑦；

（4）在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為+HNO3＋H2O。

（5）乙醇在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

（6）D是CH2=CH-COOH；其中官能團的名稱為碳碳雙鍵；羧基。

（7）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O。

點睛：本題考查有機物的推斷、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)模型推斷有機物，注意掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答的關(guān)鍵，本題主要是考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握了解程度，題目難度不大?！窘馕觥?，2-二溴乙烷nCH2=CH2②③⑦+HNO3＋H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳碳雙鍵、羧基酯化反應(yīng)CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O25、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知:B為Z醇；D為乙酸，決定B；D性質(zhì)的重要原子團的名稱:B羥基、D羧基；

故答案為：羥基；羧基；

(2)由分析可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為

故答案為：

(3)由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；

②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

故答案為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(4)由B為乙醇；D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；

故答案為：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，（其他答案符合題意也可）?！窘馕觥苛u基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))分別取少量待測液于試管中，滴加少量紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇(答案合理均可)26、略

【分析】【分析】

F是石油裂解產(chǎn)物，其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則F是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2。乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；能夠與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。淀粉溶液在硫酸作用下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇；乙醇催化氧化產(chǎn)生C是乙醛；乙醛催化氧化產(chǎn)生D是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E是乙酸乙酯。

【詳解】

(1)淀粉屬于多糖，化學(xué)式是(C6H10O5)n；

(2)F為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。則乙烯變?yōu)橐掖嫉幕瘜W(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OC2H5OH；

(3)A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生C2H5OH和CO2，則葡萄糖變?yōu)橐掖嫉幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑?！窘馕觥?C6H10O5)nCH2=CH2+H2OC2H5OH六、原理綜合題(共3題，共15分)27、略

【分析】【詳解】

(