2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷483考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.原子核外的電子云是核外電子運動后留下的痕跡B.核外電子的運動規(guī)律與普通物體相同，能用牛頓運動定律來解釋C.與s能級電子原子軌道相同，p能級電子原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)的增大而增大D.基態(tài)原子的電子能量高低順序為2、下列說法正確的是A.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B.基態(tài)原子電子能量的高低順序為E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)C.30號元素位于第三周期第ⅢA族D.價電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期VA族，是p區(qū)元素3、下列化學(xué)用語的表達正確的是()A.Mn2＋的外圍電子排布式：3d5B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的電子式：D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：4、下列能級符號正確的是A.6sB.2dC.3fD.1p5、湖北出土的越王勾踐劍被譽為“天下第一劍”，它屬于一種青銅合金制品。下列有關(guān)說法正確的是A.Cu位于元素周期表d區(qū)B.青銅合金的硬度比純銅高C.青銅制品易發(fā)生析氫腐蝕D.青銅中的錫會加快銅腐蝕評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對氧化石墨烯進行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大7、以下能級符號正確的是（）A.6sB.2dC.3fD.7f8、下列化學(xué)用語表達正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族9、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個手性碳的產(chǎn)物10、LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中，存在。A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵11、下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法不正確的是。

。

A

B

C

E

D

A.D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低順序均為D＞CB.C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性C＞B＞AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D.ED4分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳互為等電子體12、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析不正確的是A.產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2B.H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋的證據(jù)是“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”C.溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCND.溶液變紅的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)?↓表示13、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵14、據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60它的分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60、也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是A.該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2400評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體16、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B；C的氫化物形成六配位的配合物；且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。

請根據(jù)以上情況；回答下列問題：

(答題時；A；B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__。

（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是__。其中心原子采取__雜化。

（3）E的核外電子排布式是__，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為___。

（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm(棱長)。Na＋半徑為102pm，H－的半徑為___，NaH的理論密度是__g·cm－3(只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。

(2)元素B；C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_________。(用離子符號表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。

(4)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。18、(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體中三種元素電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個鍵。19、I.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途；如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑等。

(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考慮空間構(gòu)型)，[Cu(OH)4]2+結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。

(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：則關(guān)于[Cu(H2O)4]SO4的下列說法中錯誤的是________

A.此配合物中心離子的配位數(shù)為4

B.配體為H2O；配位原子是氧原子。

C.此配合物中Cu2+提供孤對電子。

D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；將出現(xiàn)白色沉淀。

II.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。

(1)若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合，所得離子顯紅色，該離子的離子符號是____________。

(2)若所得的Fe3+和SCN-以個數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示____________________。20、已知微粒間的相互作用有以下幾種：

①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤分子間作用力。

下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：

A．干冰熔化____

B．氫氧化鈉溶于水____

C．氯化氫氣體溶于水____

D．冰熔化____

其中判斷正確選項的是___。21、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請回答下列問題：

（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為______________。

（2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式____________。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與______個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學(xué)鍵的類型是____，NH3的沸點比AsH3高的原因是________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)25、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。

已知有關(guān)信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為－70.0℃、57.7℃。

請回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學(xué)設(shè)計圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點是________。

(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(終點時硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時；關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)

③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。26、Ⅰ.綠色粉末狀固體化合物X由三種元素組成，取50.4gX，用蒸餾水完全溶解得綠色溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份；完成如下實驗：

請回答。

(1)X的化學(xué)式是____。

(2)沉淀C分解生成固體D的過程若溫度過高可能得到磚紅色固體，請寫出由D固體生成磚紅色固體的化學(xué)方程式：____。

(3)藍色沉淀中加入足量濃NaOH會生成一種絳藍色溶液，原因是生成了一種和X類似的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

Ⅱ.為檢驗三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物；按如圖所示裝置進行實驗：

請回答。

(1)該套實驗裝置的明顯缺陷是____。

(2)實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中____(填實驗現(xiàn)象)，則可證明三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗FeO存在的方法是：____。27、三氯化鉻()為紫色單斜晶體；熔點為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。

(1)某化學(xué)小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有其沸點為76.8℃。

①Cr原子的價電子排布式為_______。

②實驗前先往裝置A中通入其目的是排盡裝置中的空氣，在實驗過程中還需要持續(xù)通入其作用是_____________________。

③裝置C的水槽中應(yīng)盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。

④裝置B中還會生成光氣()，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉()轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉()，加入過量再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用將鉻酸鈉()還原為的離子方程式_____________________。

(3)為進一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/L溶液，并在不同的溫度下進行實驗，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90-100℃90-100℃1紫紅色藍綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀

①溫度對反應(yīng)的影響。

與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認為其中一個原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是_______________；所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。

②與的用量對反應(yīng)的影響。

對表中數(shù)據(jù)進行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為與最佳用量比為________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是_____________。28、苯甲酸是一種重要原料。實驗室可以用高錳酸鉀在中性條件下氧化甲苯(副產(chǎn)品為MnO2)制得；有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。

熔點/℃

沸點/℃

水中溶解度/g(25℃)

相對分子質(zhì)量。

密度/(g·cm-3)

甲苯。

-94.9

110.6

難溶。

92

0.85

苯甲酸。

122.13

249

0.344

122

1.27

合成步驟：

①在裝有電動攪拌；溫度計和球形冷凝管的三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯和100mL蒸餾水，分批加入8.5g高錳酸鉀固體，回流4小時。

②反應(yīng)結(jié)束后；趁熱過濾，熱水洗滌后，冰水冷卻，鹽酸酸化，抽濾，洗滌，沸水浴干燥得苯甲酸粗品。

回答下列問題；

(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式：_______。

(2)請寫出甲苯被高錳酸鉀氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

(3)球形冷凝管的作用是_______，步驟①中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______。

(4)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)濾液呈紫色，鹽酸酸化時產(chǎn)生了黃綠色氣體，酸化操作前加入最理想的_______溶液消除過量的高錳酸鉀。

A.NaHSO3B.H2O2C.NaD.FeCl3

(5)重結(jié)晶時，苯甲酸粗品完全溶解后，須補加少量蒸餾水，目的是_______。

(6)副產(chǎn)品MnO2是堿式鋅錳電池的正極材料，放電時產(chǎn)生MnO(OH)，正極的反應(yīng)式為_______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)29、CuCl可用作有機合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學(xué)式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”時使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時；表明“還原”進行完全。

(5)制備請補充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時易被氧化。實驗中必須使用的試劑：水、]。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．電子云就是用小黑點疏密來表示核外空間各處電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形；A錯誤；

B．原子核外電子運動沒有確定的軌道；所以不能用牛頓運動定律來解釋，B錯誤；

C．任何能層的能級都有3個原子軌道；且軌道半徑隨著能層序數(shù)的增大而增大，C正確；

D．同能級的幾個原子軌道能量相等，即D錯誤；

故選：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．相同亞層(s；p、d、f)中所含軌道數(shù)相同；故A錯誤；

B．同一能級中不同軌道上填充的電子能量相同，因此E(2px)＝E(2py)＝E(2pz)；故B錯誤；

C．30號元素為銅元素；位于第三周期第IIB族，故C錯誤；

D．價電子排布式為4s24p3的元素最外層電子數(shù)為5；其電子層數(shù)為4，因此該元素位于第四周期VA族，是p區(qū)元素，故D正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Mn為25號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，失去最外層兩個電子形成Mn2+，所以Mn2＋的外圍電子排布式：3d5；故A正確；

B．氯原子核外有17個電子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．次氯酸為共價化合物，H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為：故C錯誤；

D．Cu元素為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Cu的價層電子排布式為：3d104s1，電子排布圖為：故D錯誤；

綜上所述答案為A。4、A【分析】【詳解】

A.主量子數(shù)為6；存在s軌道，A項正確；

B．主量子數(shù)為2；存在s；p軌道，不存在d軌道，B項錯誤；

C．主量子數(shù)為3；存在s；p、d軌道，不存在f軌道，C項錯誤；

D．主量子數(shù)為1；只存在s軌道，D項錯誤；

本題答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．Cu為29號元素；位于元素周期表ds區(qū)，A錯誤；

B．青銅合金的硬度比純銅更高；B正確；

C．青銅為銅的合金；在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而不是析氫腐蝕，C錯誤；

D．錫活潑性強于銅；可以保護銅不被腐蝕，D錯誤；

故答案選B。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個原子形成4個共價單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時；1號C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。7、AD【分析】【詳解】

A．第6能層有s能級；則能級符號6s正確，故A正確；

B．第2能層沒有d能級；則能級符號2d錯誤，故B錯誤；

C．第3能層沒有f能級；則能級符號3f錯誤，故C錯誤；

D．第7能層有f能級；則能級符號7f正確，故D正確；

故答案為AD。8、CD【分析】【詳解】

A．元素符號左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子與中子之和），即A錯；

B．CO2為直線型；B錯；

C．Na+寫在兩側(cè)；C正確；

D．Ni為28號元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

略10、AB【分析】【分析】

【詳解】

LiAlH4是離子化合物，Li+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中Al與H原子之間以共價單鍵和配位鍵結(jié)合，共價單鍵和配位鍵屬于σ鍵，故LiAlH4中存在的作用力為離子鍵、σ鍵，故合理選項是AB。11、AB【分析】【分析】

由表知；A為N元素；B為O元素、C為F元素、D為Cl元素、E為Si元素、據(jù)此回答；

【詳解】

A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF分子間有氫鍵，沸點高，A錯誤；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，A、B、C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性B錯誤；

C．AD3中心原子價層電子對數(shù)ED4中心原子價層電子對數(shù)，則兩分子的中心原子均為sp3雜化，但AD3中有孤電子對；成鍵電子對排斥能力不同，兩者的鍵角大小不同，C正確；

D．ED4分子中Si；Cl的化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8；各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則與四氯化碳互為等電子體，D正確；

答案選AB。12、AD【分析】【詳解】

A.產(chǎn)生氣體是生成的鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為故A錯誤；

B.溶液迅速變黃，再加入KSCN溶液，溶液變紅，則生成鐵離子，所以：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”可證明H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+；故B正確；

C.溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN；故C正確；

D.Fe(SCN)?不是沉淀；不能寫沉淀符號，故D錯誤。

故答案選：AD。13、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點AlN比BN要低，B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個共價鍵；Al原子最外層只有3個電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個碳原子伸出3個共價鍵與其他原子共用，屬于每個碳原子的共價鍵為1.5個，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b?！窘馕觥糠肿泳w2:3sp3b16、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)則以此計算H－的半徑；NaH的理論密度Z為晶胞中NaH個數(shù)；M為NaH的摩爾質(zhì)量，V為晶胞體積，以此計算。

【詳解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素。

(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C

故答案為：C

(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中含有3個N?H鍵,N原子有1對孤對電子對,雜化軌道數(shù)為4,N原子采取雜化；空間構(gòu)型為三角錐型。

故答案為：三角錐型;

(3)E為Cr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個電子,核外電子排布式是CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案為：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,D的單質(zhì)為Mg,HNO3稀溶液與Mg反應(yīng)時,N元素被還原到最低價,則生成NH4NO3,Mg被氧化為Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化學(xué)計量數(shù)分別為x、y,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

（5）因為NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，因而Na＋半徑H－的半徑及晶胞參數(shù)a有關(guān)系晶胞中Na＋數(shù)目H-數(shù)目NaH的理論密度故答案為：

【點睛】

CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)則以此計算H－的半徑；NaH的理論密度【解析】C＜O＜N三角錐形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm17、略

【分析】【分析】

A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C；E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)E為S元素，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

(2)根據(jù)上述分析：元素B、C、D、E形成的離子分別為N3-、O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，N3-、O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑N3->O2-＞Na+，故答案為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；

(3)根據(jù)上述分析：D為Na，C為O，D2C化合物為Na2O，為離子化合物，其電子式表示化合物Na2O的形成過程為：故答案：

(4)根據(jù)上述分析：E為S、D為Na、C為O，D2EC3為Na2SO3，一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，其反應(yīng)的方程式為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！窘馕觥縃2SO3H2SO4S2-N3-O2-Na+4Na2SO3=Na2S+3Na2SO418、略

【分析】【詳解】

(1)一般來說，元素非金屬性越強，電負性越大，因此三種元素電負性由大到小的順序為與的結(jié)構(gòu)相似，所以配體中鍵與鍵數(shù)目之比是1∶2。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為1個鍵中含有2個鍵，因此1個分子中含有4個鍵。【解析】1∶2419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu2＋中存在空軌道，而OH?中O原子有孤電子對，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。[Cu(OH)4]2?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其內(nèi)界為[Cu(H2O)4]2+，外界為中心離子為Cu2+，H2O分子中O原子上有孤電子對；作配體；

A．由分析知；此配合物中心離子的配位數(shù)為4，故A正確；

B．配體為H2O；配位原子是氧原子，故B正確；

C．此配合物中Cu2+提供空軌道，H2O提供孤電子對；故C錯誤；

D．該配合物的外界為溶液中含有故向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；將出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；故選C。

II.(1)Fe3+與SCN?以個數(shù)比1∶1配合生成帶有兩個正電荷的離子：[Fe(SCN)]2+。

(2)Fe3+與SCN?以個數(shù)比1∶5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2?，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，反應(yīng)方程式為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl?！窘馕觥竣?②.C③.[Fe(SCN)]2+④.FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl20、B【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合而成；熔化只破壞分子間作用力，錯誤；

B．氫氧化鈉是由Na+和OH-通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，溶于水電離成自由移動的Na+和OH-；故溶于水只破壞離子鍵，正確；

C．氯化氫中H和Cl間以共價鍵結(jié)合，溶于水后變成了自由移動的H+和Cl-；破壞了共價鍵，錯誤；

D．冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力；熔化破壞氫鍵和分子間作用力，錯誤；

故選B。21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價規(guī)則來書寫；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；

(3)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)來回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學(xué)鍵的類型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結(jié)構(gòu)來分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負價是-3價，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價是+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以砷化鎵的化學(xué)式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類似；均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子和氫原子間是共價鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導(dǎo)致沸點高于同主族的其他氫化物。【解析】①.GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵四、判斷題(共3題，共24分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解；干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置A中高錳酸鉀具有強氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；

(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；

(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=m(SiCl4)=×170g·mol-1=其質(zhì)量分數(shù)=×100%=%，答案：

(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性；進入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過A中看到白色沉淀，說明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性；酸性，答案選AD；

②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3?！窘馕觥?+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO326、略

【分析】【分析】

實驗I：A1溶液加入足量KOH后產(chǎn)生藍色沉淀，再灼燒得到黑色固體，推測藍色沉淀C為Cu(OH)2，黑色固體D為CuO，由此確定X中含Cu元素，另外Y溶液的焰色反應(yīng)現(xiàn)象說明X中含Na元素，A2溶液加入AgNO3、HNO3得到白色沉淀；推測為AgCl沉淀，說明X中含有Cl元素，結(jié)合量的關(guān)系和化合價確定X的化學(xué)式；

實驗II：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在裝置A中分解，產(chǎn)生的氣體進入后續(xù)裝置驗證產(chǎn)生的氣體成分，B裝置檢驗水蒸氣，C裝置可檢驗CO2；E裝置可檢驗還原性氣體。

【詳解】

實驗I：(1)根據(jù)元素守恒X中Cu元素物質(zhì)的量：n(Cu)=n(CuO)=Cl元素物質(zhì)的量：n(Cl)=n(AgCl)=設(shè)X化學(xué)式為NaxCuyClz，列式：①（說明：個數(shù)比=物質(zhì)的量之比），②x+2y=z（說明：化合價關(guān)系），解得x=2，y=1，z=4，故X化學(xué)式為：Na2CuCl4；

(2)CuO分解生成的磚紅色固體為Cu2O，Cu元素化合價降低，故O元素化合價應(yīng)該升高，推測產(chǎn)物為O2，故方程式為：

(3)X實質(zhì)為配合物，配離子為[CuCl4]2-，根據(jù)題意Cu(OH)2溶于濃NaOH，生成類似X中的配離子，根據(jù)元素守恒只能為[Cu(OH)4]2-，故離子方程式為：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-。

實驗II：(1)若分解產(chǎn)生的氣體有CO；經(jīng)過E裝置未完全反應(yīng)，后續(xù)F；G裝置又無法吸收，所以缺陷在于缺少尾氣處理裝置；

(2)如果E中固體由黑色（CuO）變?yōu)榧t色（Cu）；那就說明有還原性氣體產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒只能是CO，所以E中固體由黑色變?yōu)榧t色說明有CO生成；

(3)若要檢驗亞鐵成分，則不能用強氧化性酸溶解樣品，可以選用稀硫酸，檢驗亞鐵可用酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為KMnO4溶液褪色。具體方法為：取少量裝置A中殘留物，溶于稀硫酸，再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色；則證明FeO存在。

【點睛】

化學(xué)式確定重點要抓住元素守恒。【解析】Na2CuCl4Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-缺少尾氣處理裝置E中固體由黑色變?yōu)榧t色取少量裝置A中殘留物，溶于稀硫酸，再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則證明FeO存在27、略

【分析】【分析】

A中四氯化碳通過氮氣出入裝置B中和反應(yīng)生成三氯化鉻；生成物在C中冷凝，尾氣進行處理減少污染。

【詳解】

（1）①為24號元素，原子的價電子排有式為3d54s1。

②三氯化鉻易升華，高溫