2025年人教版PEP必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷520考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓B.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OD.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性比Z的弱C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽3、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法；其中正確的是。

①福爾馬林；聚苯乙烯、油脂、生鐵、鋁熱劑、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物；固體時(shí)是分子晶體。

③小蘇打、硬脂酸鈉、BaSO4、Al2O3都是強(qiáng)電解質(zhì)④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非電解質(zhì)⑤雞蛋清溶液、淀粉溶液、煙水晶、霧都是膠體⑥苯酚、純堿、膽礬和H2O2分別屬于酸、堿、鹽和氧化物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤⑥4、下列制取Cl2；探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是。

A.AB.BC.CD.D5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同周期且基態(tài)原子均含有2個(gè)未成對(duì)電子。Z的單質(zhì)常溫下為氣體且價(jià)電子數(shù)和：W+X=Y+Z，下列有關(guān)說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＜YB.最高正價(jià)：X＞W(wǎng)C.Y與Z形成的化合物為非電解質(zhì)D.W、Z形成的二元化合物中可能同時(shí)含有σ鍵和π鍵6、海洋中蘊(yùn)含著極為豐富的氘和氚元素，以重水和超重水的形式存在。氘和氚元素發(fā)生熱核聚變時(shí)放出巨大的能量，是正在重點(diǎn)攻克的能源難題。下列說法錯(cuò)誤的是A.和屬于同位素B.X為中子C.核聚變的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境更友好D.與的沸點(diǎn)相同評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；所得結(jié)論不正確的是()

。

溶液。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

SO2有還原性。

B

H2S溶液。

產(chǎn)生黃色沉淀。

SO2有還原性。

C

酸性KMnO4溶液。

紫色溶液褪色。

SO2有漂白性。

D

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生膠狀沉淀。

酸性：H2SO3＞H2SiO3

A.AB.BC.CD.D8、短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是A.XY2一定是分子晶體B.XY2的電子式可能是C.XY2水溶液可能呈堿性D.X可能是ⅣⅤⅥA族元素9、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不會(huì)變紅色B.溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋C.溶液酸性：B>C>AD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A10、下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口D.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞11、下列反應(yīng)或事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.非金屬性：向無色的Na2S溶液中通入Cl2，出現(xiàn)黃色沉淀B.金屬性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaClC.還原性：H2S＞HClD.酸性：H2SiO3＜H2SO312、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB.0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個(gè)C.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAD.常溫下0.1molOH-含NA個(gè)電子評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、工業(yè)制取氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得到?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合液中制備純凈的CuCl2溶液。

參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3?；卮鹨韵聠栴}：

(1)第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)節(jié)pH=9.6將Fe2+沉淀除去___________(填“能”或“不能”)；理由是___________。

(2)①有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+；你認(rèn)為是否妥當(dāng)___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

②有人用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+；寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)節(jié)pH=3.7；可選用___________。

A．CuOB．NH3·H2OC．Cu(OH)2D．CuCO3

E．NaOHF．Cu2(OH)2CO314、自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來；人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2010年和2012年，俄羅斯的杜布納聯(lián)合核研究所兩次成功合成了超重元素中文名為“石田”。元素可由反應(yīng)得到，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)化學(xué)反應(yīng)。的質(zhì)子數(shù)為________。

(2)的同族元素F的一種化合物為若該化合物分子中的每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為________，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有________。

(3)該族中的另一元素廣泛存在于海水中，利用“膜”技術(shù)可以分離離子交換膜分為“陽(yáng)膜”、“陰膜”、“單價(jià)陽(yáng)膜”、“單價(jià)陰膜”、“雙極性膜”等，單價(jià)陽(yáng)膜允許+1價(jià)陽(yáng)離子透過，單價(jià)陰膜允許-1價(jià)陰離子透過，雙極性膜可將水解離為和并實(shí)現(xiàn)其定向通過。BMSED電滲析技術(shù)可同步實(shí)現(xiàn)粗鹽水中一二價(jià)鹽的選擇性分離和一價(jià)鹽的酸堿制備，結(jié)構(gòu)如圖所示，指出膜名稱：X是________、Z是________；陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為________。15、(1)下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______。(選填“交叉分類法”或“樹狀分類法)

(2)以K；Na、H、O、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)；按相同類別分別將化學(xué)式填在下表中②、④、⑥后面。

。物質(zhì)類別。

酸。

堿。

鹽。

非金屬單質(zhì)。

氫化物。

化學(xué)式。

①H2SO4

②____

③NaOH

④___

⑤Na2SO4

⑥____

⑦H2

⑧N2

⑨NH3

16、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

Ⅰ.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是______________（填序號(hào)）。

①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體；③蔗糖晶體；④酒精；⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液；⑦稀鹽酸；⑧硫酸銅溶液。

II．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況；進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①分別測(cè)定了0.1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L-1，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol·L-1。

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：

(1)分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

HCl：__________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：___________。

(2)若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)Ba(HCO3)2屬于___________。(填可溶性鹽或不可溶性鹽)17、在實(shí)驗(yàn)室中為了研究鈉的性質(zhì)；做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是__。

（2）一小塊金屬鈉久置于空氣中，產(chǎn)生下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是__。

①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④有“液滴”出現(xiàn)。

A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①18、鐵是目前人類使用量最大的金屬；它能形成多種化合物。

（1）取5.6g生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的氣體體積均小于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是___；所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___。

（2）ZnFe2O4是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為CO2，則ZnFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為___。ZnFe2O4和CO在1200℃發(fā)生反應(yīng)：6ZnFe2O4+2CO6ZnO+2CO2+aM(其中a為化合物M的化學(xué)計(jì)量數(shù))，則M的化學(xué)式為___，反應(yīng)中ZnFe2O4作___劑。

（3）LiFePO4是鋰離子電池材料之一。以FePO4、Li2CO3和單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可然性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。19、回答下列問題：

(1)①寫出的電子式___________；②分子比分子穩(wěn)定的理由___________。

(2)和鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)的用途是___________(任寫一條)。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)20、下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號(hào)是________。元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型_______。

(3)HF沸點(diǎn)比⑥氫化物的沸點(diǎn)_____（高或低），原因是________。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))________。

(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號(hào))___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。21、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)．

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________；

（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是________；用電子式表示化合物B的形成過程________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，D的M層電子式L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________。22、有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。

。X

Y

Z

(1)各元素的符號(hào)是X______，Y________，Z________、T___________。

(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________。

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_________________________。

(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________，（用化學(xué)式表示）。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硫化氫是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S═CuS↓+2H+；故A錯(cuò)誤；

B．銅絲插入熱的濃硫酸中，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．將過量的鐵粉加入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O；故C錯(cuò)誤；

D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+；故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰；X、W同主族且與Y處于不同周期，因此X是H，W是Na。Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5：4，則Y為氮、Z為氧。據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Na＞N＞O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氮元素非金屬性弱于氧元素，則NH3的還原性比H2O的強(qiáng)；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Z、W組成的化合物可以是Na2O或Na2O2，H2O與Na2O2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；不是化合反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由X；Y、Z三種元素組成的化合物可以是硝酸；一水合氨，硝酸銨，分別是酸、堿、鹽，故D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，冰是水的固態(tài)形式，不是酸性氧化物；③強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；④非電解質(zhì)：水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；⑤膠體是分散質(zhì)為直徑1-100nm的分散系；⑥苯酚為具有弱酸性的酚，純堿為鹽。

【詳解】

①福爾馬林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，生鐵是鐵和碳的合金，鋁熱劑是鋁粉和金屬氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，上述物質(zhì)均屬于混合物，正確；②冰不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；③小蘇打、硬脂酸鈉、BaSO4、Al2O3都是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；④CO2、NH3和SO2都是非電解質(zhì)，H2S是電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；⑤雞蛋清溶液、淀粉溶液、煙水晶、霧都是膠體，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；⑥純堿為Na2CO3；屬于鹽類，錯(cuò)誤。綜上正確的有①③⑤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物、酸性氧化物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、膠體、酸、堿、鹽和氧化物的定義，難度不大，注意把握概念的區(qū)別。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)制取氯氣需要加熱；圖中缺酒精燈，故A不合理；

B．濃硫酸干燥氯氣；干燥的紅色布條不褪色可說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；

C．氯氣密度大于空氣；要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；

D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很??；不能用飽和食鹽水吸收尾氣，應(yīng)換成氫氧化鈉溶液，故D不合理；

選B。5、D【分析】【分析】

根據(jù)題意得W；X、Y、Z分別為C、O、Al、Cl。

【詳解】

A．O2-、A13+兩種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的半徑小，即簡(jiǎn)單離子半徑：O2->A13+；A錯(cuò)誤；

B．O沒有最高正價(jià)；B錯(cuò)誤；

C．Y與Z形成的化合物為AlCl3；為電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．Cl2C=CCl2中同時(shí)含有σ鍵和π鍵；D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．和均為氫元素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，A正確；

B．根據(jù)守恒關(guān)系，X為中子B正確；

C．相比于核裂變產(chǎn)物，核聚變的產(chǎn)物為無放射性，對(duì)環(huán)境更友好，C正確；

D．與的相對(duì)分子質(zhì)量不同，分子間的范德華力更大，沸點(diǎn)更高；D錯(cuò)誤。

故選D。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A正確；

B．SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)，即SO2+2H2S=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S；二氧化硫被還原，做氧化劑，具有氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性；故C錯(cuò)誤；

D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3沉淀，即Na2SiO3+SO2+H2O=Na2SO3+H2SiO3↓，說明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性H2SO3＞H2SiO3；故D正確；

答案為BC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.XY2不一定是分子晶體，比如SiO2是原子晶體；故A錯(cuò)誤；

B.XY2的電子式可能是二氧化碳的電子式就是這種，故B正確；

C.XY2水溶液不可能呈堿性；故C錯(cuò)誤；

D.XY2可能為CO2、NO2、SO2；因此X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素；故D正確。

綜上所述，答案為AC。9、BC【分析】A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B溶液中可能存在鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)，溶液可能會(huì)變?yōu)檠t色，A錯(cuò)誤；B．溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B正確；C．溶液A為硫酸鐵溶液，三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，雖然消耗氫離子但溶液呈酸性，即酸性B＞C＞A，C正確；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，D錯(cuò)誤；答案選BC。10、AD【分析】【詳解】

A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗2~3次；確保滴定管中溶液的濃度與滴定液的濃度相等，A正確；

B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以墊石棉網(wǎng)加熱；B錯(cuò)誤；

C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平；不能高于支管口，C錯(cuò)誤；

D.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞；以免有液體流出，D正確；

答案選AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.向無色的Na2S溶液中通入Cl2；氯氣置換出了硫出現(xiàn)故產(chǎn)生黃色沉淀，因?yàn)槁葰庋趸源笥诹颍墙饘傩月却笥诹?，能用元素周期律解釋，A不符合；

B.通過移走反應(yīng)體現(xiàn)Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl中的鉀蒸汽；使反應(yīng)朝右進(jìn)行，因?yàn)榻饘兮c的熔沸點(diǎn)高于金屬鉀的熔沸點(diǎn)，不能用元素周期律解釋，B符合；

C.因?yàn)榱蚍墙饘傩员嚷热酰柿螂x子的還原性大于氯離子，H2S還原性＞HCl的；能用元素周期律解釋，C不符合；

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故：H2SiO3＜H2SO3不能用元素周期律解釋；D符合；

答案選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．溶液體積不明確；故溶液中硫酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子；故C正確；

D．氫氧根中含10個(gè)電子，故0.1mol氫氧根中含電子為NA個(gè)；故D正確。

故選：CD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)要除去Fe2+，溶液的pH≥9.6，而Cu2+完全水解成Cu(OH)2時(shí)pH≥6.4；Fe3+完全水解成Fe(OH)3時(shí)，溶液pH≥3.7。由題給信息可知，除去Fe2+時(shí)，應(yīng)避免Cu2+生成沉淀，如直接調(diào)整溶液pH=9.6，則生成Fe(OH)2的同時(shí)，Cu(OH)2、Fe(OH)3也同時(shí)生成；因此不能直接調(diào)節(jié)pH=9.6；

(2)①加入氧化劑時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，如用NaClO氧化Fe2+，就會(huì)引入新雜質(zhì)離子Na+；因此用NaClO氧化不妥當(dāng)；

②在酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

(3)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，但同時(shí)不能引入新雜質(zhì)，則可用CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故合理選項(xiàng)是A、C、D、F?！窘馕觥糠褚?yàn)镕e2+沉淀時(shí)pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)Cu2+，F(xiàn)e3+早已沉淀否引入新雜質(zhì)Na+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2OA、C、D、F14、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)。核反應(yīng)前后質(zhì)子守恒，的質(zhì)子數(shù)為

(2)由“該化合物分子中的每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”知，的結(jié)構(gòu)式為電子式為分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵；

(3)產(chǎn)品室需要原料室提供所以Y膜為單價(jià)陽(yáng)膜，同理Z膜為單價(jià)陰膜；要想制得和溶液，還分別需要和所以X膜為雙極性膜；左側(cè)雙極性膜中的電離出的向左遷移進(jìn)入陰極室以提供向右遷移進(jìn)入產(chǎn)品室，右側(cè)雙極性膜中的電離出的向左遷移進(jìn)入產(chǎn)品室，向右遷移進(jìn)入陽(yáng)極室提供陽(yáng)極表面氫氧根離子失去電子被氧化為氧氣，電極反應(yīng)式是：【解析】不是117極性鍵、非極性鍵雙極性膜單價(jià)陰膜15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖示分類方法按照層次；一層一層來分，就像一棵大樹，有葉；枝、桿、根，所以為樹狀分類法；

(2)以K、Na、H、O、S、N中任意兩種或三種元素可組成酸有：H2SO4、HNO3等，堿有：NaOH、KOH或NH3?H2O，鹽有：NaNO3、Na2SO4、NH4NO3等，非金屬單質(zhì)有：H2、N2、O2、S，氫化物有H2O、H2S、NH3等?！窘馕觥繕錉頗NO3KOH或NH3?H2ONaNO3、NH4NO3等16、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念判斷；若物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的離子或電子；就可以導(dǎo)電；

II．(1)酸；堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離產(chǎn)生離子，根據(jù)其電離產(chǎn)生的離子書寫電離方程式；

(2)若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀；二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；

(3)Ba(HCO3)2屬于可溶性鹽。

【詳解】

Ⅰ.①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體都是化合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①②；

③蔗糖晶體；④酒精都是化合物；由分子構(gòu)成，在水溶液或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離作用而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是③④；

若燈泡亮；說明廣口瓶中電解質(zhì)溶液中含有大量自由移動(dòng)離。⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液、⑦稀鹽酸、⑧硫酸銅溶液中都含有大量自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，其余幾種物質(zhì)中都不含有自由移動(dòng)離子，所以不能導(dǎo)電，故能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號(hào)是⑤⑥⑦⑧；

II．(1)HCl是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，電離方程式為：HCl=H++Cl-；

NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、電離方程式為：NaHSO4=Na++H++

NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、電離方程式為：NaHCO3=Na++

(2)將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，則二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象可知二者不能發(fā)生反應(yīng)，說明Ba(HCO3)2屬于可溶性鹽?！窘馕觥竣佗冖邰堍茛蔻撷郒Cl=H++Cl-NaHSO4=Na++H++NaHCO3=Na++Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O可溶性鹽17、略

【分析】【分析】

取用固體使用鑷子；鈉在空氣中依次與氧氣；水和二氧化碳反應(yīng)。

【詳解】

(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是：用鑷子取出一塊鈉；用濾紙吸干鈉表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小塊鈉備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中。

(2)Na在空氣中放置的變化過程為

答案為B?！窘馕觥坑描囎尤〕鲆粔K鈉，用濾紙吸干鈉表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小塊鈉備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中B18、略

【分析】【詳解】

（1）生鐵中含有碳元素等物質(zhì)，故5.6g鐵的物質(zhì)的量少于0.1mol，生成的氫氣的體積少于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；變黃色說明有Fe3+生成，是由Fe2+被氧氣氧化所導(dǎo)致的，其反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故答案為：生鐵中含有碳元素等物質(zhì)；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

（2）ZnFe2O4中Zn是+2價(jià)，O是－2價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M為：Fe3O4，a=4，反應(yīng)中ZnFe2O4作Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，ZnFe2O4作氧化劑，故答案為：+3；Fe3O4；氧化；

（3）FePO4、Li2CO3和單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑，故答案為：2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑?！窘馕觥可F中含有碳元素等物質(zhì)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O+3Fe3O4氧化2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑19、略

【分析】【分析】

(1)

是共價(jià)化合物，電子式為由于氧原子半徑小于硫原子，中共價(jià)鍵比中強(qiáng)，所以比穩(wěn)定；

(2)

和鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為由于鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，因此該反應(yīng)的用途之一是焊接鐵軌?！窘馕觥?1)氧原子半徑小于硫原子，中共價(jià)鍵比中強(qiáng)，所以比穩(wěn)定。

(2)焊接鐵軌四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)20、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為C，②為N，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，然后結(jié)合化學(xué)用語及元素的單質(zhì)；化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知；①為C，②為N，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl。

(1)①號(hào)元素位于第二周期第ⅣA族，為C元素，元素②為N，單質(zhì)為N2，N最外層有5個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)N和N之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為元素⑤為S，16號(hào)元素，各電子層的電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)③和⑥分別是Na和Cl；活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物為離子化合物；

(3)HF的沸點(diǎn)比⑥的氫化物HCl的沸點(diǎn)高；由于HF分子間可以形成氫鍵；

(4)同周期元素原子的半徑；從左到右原子半徑越來越小，則半徑最小的是元素⑥，Cl元素；

(5)元素④是Al，其氧化物Al2O3可以與酸又可以與堿反應(yīng)；屬于兩性氧化物；

(6)Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。在所得溶液中，加入金屬Al，得到偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

【點(diǎn)睛】

NH3、H2O、HF分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)升高。H2O和HF同主族元素氫化物中，沸點(diǎn)最高的?！窘馕觥緾離子鍵高HF分子間存在氫鍵ClAl2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑21、略

【分析】【詳解】

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；通過以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O；

(2)若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，化合物B是HCl，屬于根據(jù)化合物，形成過程為：

(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑。

【點(diǎn)晴】

本題把握元素的位置及單質(zhì)的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)，注意根據(jù)物質(zhì)的特殊元素、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，熟悉常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥緾+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2C+SiO2Si+2CO↑22、略

【分析】【詳解】

X、Y、Z、T、為4種短周期元素，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和是41，由三元素在周期表中位置可知，應(yīng)為二、三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y、Z的原子序數(shù)分別為a+8、a+9，則a+a+8+a+9=41，解得a=8，則X為氧、Y為硫、Z為氯，X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物；則T為Na元素。

（1）由上述分析；各元素的符號(hào)是X：O，Y：S，Z：Cl，T：Na。

（2）Y為S元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

（3）S與Na形成Na2S是離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：

（4）X為O，Y為S，原子序數(shù)O2O＞H2S。

點(diǎn)評(píng)：本題是一道元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用題，主要考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語及元素化合物性質(zhì)的考查，難度不大，推斷出元素是解題關(guān)鍵，注意了解同周期、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系?！窘馕觥縊SClNaH2O＞H2S五、推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說