2024北京化學高考專題復習-專題十六 化學實驗綜合

專題十六化學實驗綜合

拓展訓練

1.根據下列裝置和物質，能達到相應實驗目的的是（）

A.分離碘和酒精B.進行酸堿中和滴定

接

尾

氣

處

理

裝

食鹽水浸泡S

過的鐵釘

C.驗證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕D制備NaHCO3

答案D

2.下列實驗裝置或操作能達到目的的是（）

濃施酸、

無水乙呼

碎瓷片氣水

Ca€O:

A.制取乙烯B增大HC10濃度

混合氣體

水

酸性高鐳au

I.OgXaOH酸鉀溶液一si

C.配制250mL0.10molUNaOH溶液D.除去乙烯中的少量S02

答案B

3.下列實驗圖示或操作正確的是（）

B

10溫度計一環(huán)形玻璃

供拌棒

丁fi■硬紙板

12

-碎紙條

5()ml.

50mL的酸式滴定管中還剩余38.40mL的溶液測定中和熱

CD

CFe

孑煤油

M'aOH溶液水

該裝置可用于制備Fe（OH）2測量產生的。2的體積

答案D

4.擬在實驗室完成一系列實驗:①粗鹽提純;②利用提純后的NaCl模擬"侯氏制堿法"制備純堿;③用

鹽酸標準液滴定純堿溶液以測定Na2c03含量。在實驗過程中，下列儀器不可能用到的是（)

答案D

5.化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗的描述正確的是（）

A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3

B.中學實驗室中，可將未用完的鈉放回原試劑瓶

C.進行焰色試驗時,可用玻璃棒替代粕絲

D.酸堿中和滴定實驗中，應先用待測液潤洗錐形瓶

答案B

6.實驗是化學研究的重要方法。下列實驗設計能達到實驗目的的是（）

選

K實驗目的實驗設計

項

檢驗NaCl溶液中是否存在KC1用潔凈的笆絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒,觀察火焰是否

“雜質

出現紫色

B測定氯水的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照

C除去乙煥氣體中的硫化氫將混合氣體通入盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶中

配制100mL1.00mol/LNaOH

D溶液稱取4.0gNaOH固體溶解在100mL容量瓶中,再定容、搖勻

答案C

7利用如圖裝置不能實現相應實驗目的的是（）

A.圖①:提純氯氣（含少量HC1和H20）

B.圖②:驗證漠乙烷發(fā)生消去反應后產物的性質

C.圖③:制取少量含NaClO的消毒液

D.圖④:驗證氧化性:C12>Fe3+>12

答案D

8.檢臉碳粉與濃硫酸反應產生氣體的裝置和所加藥品如下，下列敘述不正確的是()

儲紅酸性品紅Ca(OH)3

溶液KMnO,溶液溶液溶液,

A.a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有S02

B.b中KMnO4溶液的作用是除去S02

C.b中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2+4H*+2MnO4---5SOj-+2H2O+2Mn2*

D.c中品紅溶液不褪色,d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合物中存在C02

答案C

AA

9.某化學學習小組利用NaClO溶液氧化環(huán)己醇(\/)制備環(huán)己酮(、/)的裝置如圖所示。

操作步驟如下：

i.向儀器A內加入環(huán)己醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液,30C條件下反應30分鐘后冷卻。

ii.向儀器A內加入適量飽和NaHSO3溶液用NaOH調節(jié)溶液顯中性后加入飽和NaCl溶液,然后經分液、

干燥，蒸播得到環(huán)己酮。

下列敘述錯誤的是()

A.顏口NaCl溶液可促進有機相和無機相分層

B.飽和NaHSO?溶液的主要作用是除去CH3COOH

C.冰醋酸既作為溶劑，同時可增強NaClO溶液的氧化性

D.若NaClO溶液滴加過快，儀器A中會產生少量黃綠色氣體

答案B

10.某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應,在通風櫥中進行如下實驗：

’南加5滴「靜”一再

1n>oi-I.-'U-iiWi-L

KSCN溶液DD

0)B2ml.'*②溶液立③突然劇烈反應，

濃硝酸即變紅紅色迅速褪去.放

出大fit紅粽色氣體

已知:SCN-能被氧化為黃色的(SCN)2,(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。下列分析錯誤的是()

A.SCN被氧化為(SCN)2的過程中,S的化合價升高

B.分析①②③知,(SCN)2聚合為(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率

C.取少量③中的溶液加入Bag溶液，溶液顯強酸性,產生白色沉淀，不能證明最終有SO充生成，沉淀可能是

碳酸鋼

D.①中改用溶有N02的濃硝酸重復上述實驗溶液先變紅后迅速褪色并產生大量紅棕色氣體可能是N02

氣體對反應的進行起了催化作用

答案C

11.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO?溶液，藍色褪去。為探究褪色原因實驗過程如圖。下列分析錯

誤的是()

A.過程①后溶液pH明顯變小

B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C.過程④中氧化卜的物質不僅是02

D.綜合上述實驗，過程①中藍色褪去的原因是Ag+氧化了12

答案D

12.某興趣小組將過量Cu與FeCh溶液充分反應，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液

中，觀察到瞬間產生白色沉淀，局部出現紅色;振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：

①CuCh+Cu----2CuCll(白色)速率很慢

@2CUC12+4KSCN----2Cu(SCN)2“白色)+(SCN)2f+4KCl速率很快

③(SCN)2是擬鹵素,化學性質和氯氣相似

下列說法正確的是()

A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時,CM的存在不會對檢驗產生干擾

B.局部出現紅色是因為溶液中的Fe2+被空氣中的。2氧化成Fe3+,Fe3?與KSCN反應生成Fe(SCN)3

C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCb與Cu反應生成的

D.紅色迅速褪去的原因可能是振蕩試管E寸Cu2+與SCN?發(fā)生反應，從而使Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3平衡

逆向移動

答案D

13.高輔酸鉀為紫黑色、細長的棱形結晶或顆粒，是一種強氧化劑，可溶于水，常用作消毒劑、水凈化劑、

氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑等。

I制備KMnO4

ABCDE

(1)若實驗室選用A裝置制備氯氣，導管p的作用為o

(2)若實驗室選用B裝置制備氯氣，當錐形瓶中放置的藥品為漂粉精時，則對應的化學反應方程式

為O

(3JD裝置中的試劑名稱為。用氯氣氧化KzMnO’制備KMnO力則導管接口順序為a

(按氣流方向從左到右,用小寫字母表示)。

(4)工業(yè)上采用惰性電極隔膜法電解,可制得KMnO%裝置如圖。電解的總反應離子方程式

II.測定KMnO,產品的純度

稱取2.4000g樣品溶于水，加入稀硫酸酸化后配成100.00mL溶液，用移液管取20.00mL置于錐形瓶中,

用0.5000mollI標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液進行滴定。

(1)滴定終點的實驗現象是O

(2)數據處理。三次實驗消耗(NH4)2Fe(S04)2溶液體積平均值為30.00mL。該KMnCU產品的質量分數

為%(保留小數點后兩位

(3)進一步分析發(fā)現，測定結果偏高,其原因可能是(填標號)。

A.裝液前，滴定管水洗后沒有用標準溶液潤洗

B.洗滌后錐形瓶未干燥直接加入待測的KMnO4溶液

C.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

D標準(NH4)zFe(SO4)2溶液部分氧化變質

答案【O)平衡氣壓,使分液漏斗中的液體能夠順利滴下

(2)Ca〔C10)2+4HCl(濃)---CaC12+2Cl2t+2H2O

(3)飽和食鹽水defgc

(4)2MnO|+2H2O-2MnO；+H2T+2OH-

H.(1)當滴加最后半滴(NH”2Fe(SO4)2溶液時，錐形瓶中溶液的紫紅色剛好褪去，且半分鐘內不變色

(2)98.75⑶AD

14利用MnO2懸濁液吸收SO2氣體制取連二硫酸鎰(MnS2O6)和硫酸鎰(MnSO”的裝置(部分夾持、加熱

儀器已省略)如圖所示。

已知:i.MnS2O6易溶于水，其在pH為2.8?3.5時最穩(wěn)定，溫度超過30C會快速分解生成易溶于水的

MnSCU；

OO

II

HO—S—S—OH

III

ii.連二硫酸的結構簡式為OO。

(l)MnS20G中S的化合價為。

(2)儀器a中裝入的藥品最好是。

A.70%的硫酸溶液B.稀鹽酸

C.稀硝酸D.濃硝酸

⑶裝置B的作用為，裝置C中的化學方程式為，表明反應完成的現

象是o裝置D中水浴溫度應控制在80℃左右,溫度不能過高的原因

是O

(4)測定MnS206中鎰的含量:準確稱量產品質量,充分加熱使之完全分解得到MnSO%加適量水溶解，用

KMnCU標準溶液進行滴定(Mn元素均轉化為MnCh),即可計算出MnSzOe中鎰的含量。滴定過程中發(fā)生

反應的離子方程式為?

答案(1)+5(2)A

(3)作安全瓶(或防止倒吸)MnO2+2SO2==MnS2O6裝置C中得到澄清溶液或黑色固體消失溫度

過高,S02的溶解度變小，反應速率減慢

++

(4)2MnO；+3Mn2+2H2O------5MnO2l+4H

Z，二甲亞颯)是一種含硫有機化合物，在常溫下為無色、無臭的透明液體,熔點為

15.DMS0(H3C\H3

18.4C,沸點為189℃,有強烈吸濕性，既能溶于水又能溶于有機溶劑，有"萬靈藥"之稱，常作為止痛藥物

的活性組分添加于藥物之中。工業(yè)上常采用二甲硫酸與二氧化氮在60?80°C進行氣液相氧化反應制得,

其裝置如圖(加熱及夾持裝置已省略請回答下列問題:

已知①二甲硫酸是一種無色揮發(fā)性液體由硫酸二甲酯與硫化鈉反應制得:(CH3O)2SO2+NazS-

CH3SCH3+Na2S04o

②硫酸二甲酯，微棕色油狀液體，遇水迅速水解成硫酸和甲醇。

③HNO2為一元弱酸,不穩(wěn)定，易分解為NO和N02O

⑴儀器D的名稱為;儀器B中藥品的名稱是。

(2)制備二甲亞颯的操作順序為(填序號)。

①向儀器D中通入冷凝水

②水浴加熱儀器C,然后打開活塞Ki

③關閉活塞人停止加熱儀器C

④連接裝置并檢查氣密性

⑤關閉活塞K】、心,打開活塞將

實驗過程中如何確定硫酸二甲酯已經完全轉化為二甲硫醛:.

(3)儀器A中反應的離子方程式為；檢測發(fā)現裝置A中產生的氣體通入裝置C中

發(fā)生反應后，裝置C中的氣體成分不變，請寫出生成二甲亞颯的化學方程

式:O

(4)某同學分析后認為若反應過程從活塞K2處持續(xù)通入適量的氧氣

效果更好，請分析其原因:O

答案(1)球形冷凝管五氧化二磷(硅膠、無水氯化鈣等］

(2)④①⑤②③裝置C中溶液由微棕色變?yōu)闊o色，說明硫酸二甲酯已經完全轉化為二甲硫酸

(3)2H++2NO2------NOt+NO2t+H2ONO2+CH3SCH3—>H3cCH3+NO

(4)氧氣將NO轉化為NO?,提高原料利用率過量的氧氣使裝置C中生成的NO氧化，利于吸收

16.實驗小組制備NaNOz并探究其性質。

I.制備NaNOz

稀

硝

酸

碎銅片

濃、aOH

溶液

B

的是

的目

導管

代替

漏斗

。用

為

式

學

化

b的

;氣體

是

稱

名

的

器a

⑴儀

條)。

(答2

實驗:

行以下

E甲進

aN(

制得N

驗B中

(2)為檢

現象

操作

試管

序號

溶液

B中

2mL

①

藍

不變

溶液

淀粉

幾滴

，滴加

I溶液

/LK

mol

L0.1

加2m

溶

LKI

mol/

0.1

2mL

5加

至pH=

溶液

sO,

滴H2

滴加幾

液

B中溶

2mL

②

變藍

液

粉溶

滴淀

加幾

液，滴

I溶

/LK

mol

0.1

mL

加2

pH=5

液至

s溶

滴H2

滴加幾

H0

2mL

（3）

藍

不變

2

液

粉溶

滴淀

加幾

液，滴